最新物质结构化学简答题

物质结构化学简答题

1.试从分子的立体结构和原子的电负性，中心原子上的孤电子对等角度解释为什么与水分子结构十分相似的OF2分子的极性很小？

2.怎样理解水的密度在4摄氏度时最大？水的这一特殊性对生命的存在有什么重要意义？

3.为什么碳酸钙分解温度(900摄氏度)远低于碳酸钡分解温度 (1360摄氏度) ？

4. 31Ga的第一电离能明显低于30Zn的原因？

5.解释NH3易溶于水的原因？

6.向盛有硫酸铜水溶液的试管中加氨水，首先形成蓝色沉淀，继续加入氨水沉淀溶解，得到深蓝色透明溶液，向该溶液中加乙醇，析出深蓝色晶体。蓝色沉淀先溶解，后析出的原因是？(用相关的离子方程式和简单的文字说明加以解释)。

7.从结构的角度解释无机含氧酸的酸性 HClO＜HClO2＜HClO3＜HClO4？

8.碳和硅的有关化学键键能如下所示，简要分析和解释下列有关事实：

硅与碳同族，也有系列氢化物，但硅烷在种类和数量上都远不如烷烃多，原因是什

么？

②SiH4的稳定性小于CH4，更易生成氧化物，原因是

9. H2SeO3的K1和K2分别为2.7×10－3和2.5×10－8，H2SeO4第一步几乎完全电离，K2为1.2×10－2，

请根据结构与性质的关系解释：

① H2SeO3和H2SeO4溶液中第一步电离程度均大于第二步电离的原因：

②H2SeO4比H2SeO3酸性强的原因：

10. NaF和NaCl属于同一主族的钠盐，但NaF的莫氏硬度比NaCl大，原因是什么？

11.举例说明元素周期表的对角线规则并用这些元素的电负性解释对角线规则。

12.已知N—N、N≡N、N≡N键能之比为1.00:2.17:4.90，而C—C、C=C、C≡C键能之比为1.00:1.77:2.34。如何用这些数据理解氮分子不容易发生加成反应而乙烯和乙炔容易发生加成反应？

16.什么是电子气理论？它怎样定性地解释金属晶体的延展性、导电性和导热性？

17.结合事实判断CO和N2相对更活泼的是______________，试用下表中的键能数据解释其相对更活泼的原因：___________________________________________________________________。

18. 请从电负性和价层电子对互斥理论等说明为什么NF3的键角(102度)比NH3键角(107.3度)小。

19. 键长短的共价键其键能一定大吗？

20. 已知H2O、NH3、CH4三种分子中，键角由大到小的顺序是CH4>NH3>H2O，请分析可能的原因是

21. H2S的键角大于H2Se的原因可能为。

22. 在测定H原子与F原子形成的化合物的相对分子质量时，实验测得的值一般高于理论值

的主要原因是

23.某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如表中元素Al与元素Be，原因是

24. 由碳原子跟硅原子以1∶1相互交替结合而形成的晶体，其晶型与金刚石相同。两者相比熔点更高的是(填化学式)，试从结构角度加以解释：

26．稳定性：NH3>PH3>AsH3

27．晶格能：NaCl

28．硬度：NaCl

29．沸点高低：NH3>AsH3>PH3

30．熔沸点：NaF、MgF2远高于SiF4

31．熔沸点：CO>N2

32．工业上制取镁用电解熔融氯化镁而不用氧化镁熔融电解。

33．晶格能：NaCl>NaBr

34．溶解性：在水中的溶解度是溴乙烷小于乙醇

35．熔沸点：金刚石>金刚砂>晶体硅

36．熔沸点或硬度：钠<镁<铝

37．第一电离能：Be>Mg>Ca

38．第一电离能：Be>B，N>O

40 ．H2SeO4和H2SeO3第一步电离程度大于第二步电离程度

41 ．H3O+中的键角比H2O中键角大

42．熔沸点：邻-氨基苯甲酸<对-氨基苯甲酸

43．沸点：邻-二甲苯>对-二甲苯

44．单质铝与氮气、氧气、氟气的化学性质明显不同

45.熔点：Cu2O>Cu2S

46.键角：NH3>NF3

47.比较键角大小，说明原因：四氮化三硅晶体中键角N-Si-N 键角Si-N-Si

49.比较电负性大小：N Si

50.若已知氮化铝与氮化硼晶体类型相同，且氮化硼的熔点比氮化铝的高，可能的原因是什么？

51. C、Si为同一主族的元素，CO2和SiO2化学式相似，但结构和性质有很大不同。CO2中C与O原子间形成σ键和π键，SiO2中Si与O原子间不形成上述π健。从原子半径大小的角度分析，为何C、O原子间能形成，而Si、O原子间不能形成上述π健。

52.在测定氟化氢的相对分子质量时，实验测得的值一般高于理论值的主要原因是什么？

53.N元素和B元素的氟化物化学式相似，均为AB3型，但分子的空间结构有很大不同，其原因是

54.+3价的铝常或多或少地置换硅酸盐中+4价的硅形成铝硅酸盐，从而大大增加硅酸盐品种的多样性和结构的复杂性。+3价的铝能置换+4价的硅的原因是

55.H2O2和H2S的物理性质（熔沸点、溶解性）差异的主要原因是什么？

56.C、Si为同一主族的元素，CO2和SiO2化学式相似，但结构和性质有很大不同。它们沸点相差很大的原因是：

57．CH3CH3和CH3OH相对分子质量相差不大，但CH3OH可以与水互溶、CH3CH3不溶于水，其原因是：

练习

1．氧化镁的熔点比三氧化硫高的原因。

2．比较氧化镁和氧化钙的熔点高低，说明原因。

3．比较硫化氢和硒化氢的沸点高低，说明原因。

4．比较氨和磷化氢的沸点高低，说明原因。

5．比较氯化铝和氯化镁的熔沸点高低，说明原因。

6．比较碘和水的熔点高低，说明依据。

7．比较氦和氖的沸点高低，说明原因。

8．比较第一电离能大小：Be、B、Ne、O的第一电离能大小顺序为：。

9. 甲醇和甲醛的沸点哪个高？其主要原因是；

10. Cu2O的熔点比Cu2S的（填“高”或“低”），请解释原因。

11.接近水的沸点的水蒸气的相对分子质量测定值比化学式H2O计算出来的相对分子质量大的原因。

12.气态Mn2＋离子再失去一个电子比气态Fe2＋再失去一个电子难，其原因是

13（1）SO2与CO2分子的立体结构分别是和，相同条件下两者在水中的溶解度较大的是，理由是；

物质结构与性质基础问题(选考)

1．必须知道的数字

(1)记住键角大小

水分子(V形分子)的键角104.30°；

正四面体形(CH4、CCl4、NH＋4等)的键角109°28′；

三角锥形分子(NH3、H3O＋等)的键角107°；

白磷(P4)分子是正四面体分子但是键角却是60°；

平面三角形(BF3、HCHO、CO2－3等)的键角是120°。

(2)记住共价键数目

1 mol的SiO2晶体中含有4N A个Si—O键；

1 mol的SiC晶体中含有4N A个Si—C键；

1 mol的晶体Si中含有2N A个Si—Si键；