盐酸标准溶液的配制和标定
盐酸标准溶液的标定
一.仪器与试剂
仪器:全自动电光分析天平 1台
(1)称量瓶 1只
(2)试剂瓶 1000ml 1个
(3)锥形瓶 250ml 3个
(4)酸式滴定管 50ml 1支
(5)量筒 50mL 1只
试剂:
(1)0.1mol/L 盐酸待标定溶液
(2)无水碳酸钠(固基准物)
(3)溴甲酚绿-甲基红混合指示剂
二、步骤
0.1mol/L 盐酸标准溶液的标定
1.标定步骤
用称量瓶按递减称量法称取在270~300℃灼烧至恒重的基准无水碳酸钠0.15~0.22g(称准至0.0002g),放入250ml 锥形瓶中,以50ml 蒸馏水溶解,加溴甲酚绿-甲基红混合指示剂10滴(或以25ml 蒸馏水溶解,加甲基橙指示剂1~2滴),用0.1mol/L 盐酸溶液滴定至溶液由绿色变为暗红色(或由黄色变为橙色),加热煮沸2分钟,冷却后继续滴定志溶液呈暗红色(或橙色)为 终点。平行测定3次,同时做空白实验。以上平行测定3次的 算术平均值为测定结果。
2.计算
()99
.52100001?-?=V V m C HCl 式中: m —基准无水碳酸钠的质量,g;
V 1—盐酸溶液的用量,ml;
V 0—空白试验中盐酸溶液的用量,ml;
52.99—1/2 Na 2CO 3摩尔质量,g/mol
C HCL —盐酸标准溶液的浓度,mol/L.
氢氧化钠溶液的标定
1、试剂:
(1)0.1000mol/L 氢氧化钠待标定溶液
(2)酚酞指示剂
2、仪器:
(1)全自动电光分析天平 1台
(2)称量瓶 1只
(3)碱式滴定管 (50mL ) 1支
(4)锥形瓶 (250mL ) 3支
(5)烧杯 (250mL ) 2只
(6)洗瓶 1只
(7)量筒 (50mL ) 1只
3、测定步骤:
准确称取在110℃~120℃准确称取在110~120℃烘至恒重的基准邻苯二甲酸氢钾0.5~0.6g(称准至0.0002g),放入250ml 三角瓶中,加入250ml 的蒸馏水溶解,加酚酞指示剂2滴,用0.1mol/LNaOH 溶液滴定至由无色变为红色30秒不褪色为终点,平行测定3次,同时作空白试验。
4、计算:C (NaOH)=22
.204)(100001?-?V V m 式中:m —邻苯二甲酸氢钾的质量,g
1V —NaOH 溶液的用量,ml
0V —空白试验NaOH 溶液的用量,ml
204.22 —邻苯二甲酸氢钾的摩尔质量,g/mol
NaOH C —NaOH 标准溶液的浓度,mol/L
混合碱的组成及其含量的测定
一、仪器和试剂
1.仪器
(1)全自动电光分析天平1台
(2)酸式滴定管50ml 1根
(3)称量瓶1只
(4)锥形瓶250mL 2只
(5)洗瓶1只
(6)容量瓶250mL 1只
(7)烧杯250mL 2只
2.试剂
0.1%甲基橙指示剂;0.1%酚酞指示剂;混合碱试样、0.1mol/LHCI标准溶液。
二、实验步骤
1.准确称取混1.8000~2.0000
g合碱试样于烧杯中,溶解并定量转移于
250ml容量瓶中,用蒸馏水稀释到刻度,摇匀。
2.用处理好的移液管准确移取25.00ml试液于锥形瓶中,加入酚酞指示剂1~2滴,用0.1mol/LHCI标准溶液滴定至红色刚刚褪去,记录消耗0.1mol/LHCI标准溶液体积记为V1ml,然后加入甲基橙指示剂1滴,继续用0.1mol/LHCI标准溶液滴定至溶液由黄色变为橙色为终点,记录消耗HCl标准溶液的总体积V总,平行测定3次。根据两次消耗0.1mol/LHCI 标准溶液的体积,计算出V1和V2,判断出此混合碱是由哪两种物质组成。
另:准确称取混混合碱
0.1800~0.2000g试样于锥形瓶中,加入50mL 蒸馏水溶解,加入酚酞指示剂1~2滴,用0.1mol/LHCI标准溶液滴定至红色刚刚褪去,记录消耗0.1mol/LHCI标准溶液体积记为V1ml,然后加入甲基橙指示剂1滴,继续用0.1mol/LHCI标准溶液滴定至溶液由黄色变为橙色为终点,记录消耗HCl标准溶液的总体积V总,平行测定3次。根据两次消耗0.1mol/LHCI标准溶液的体积,计算出V1和V2,判断出此混合碱是由哪两种物质组成。
3、结果计算
1、若V1<V2,则:
()()%10025000.25100004800.0%123???-?=m V V C NaHCO HCl 2、若V1>V2,则: ()%100250
00.25100005299
.02%232???
?=m V C CO Na HCl ()()%100250
00.25100004000.0%21???-?=m V V C NaOH HCl 式中:HCL C ——盐酸标准溶液的浓度,mol/L ;
V1——以酚酞为指示剂,滴定至终点时盐酸标准溶液的用量,mL ; V2——以甲基橙为指示剂,滴定至终点时盐酸标准溶液的用量,mL ; 0.05300——碳酸钠的毫摩尔质量,g/mmol/L ;
0.08400——碳酸氢钠的毫摩尔质量,g/mmol/L ;
0.04000——氢氧化钠的毫摩尔质量,g/mmol/L ;
()1230.05299
21000%100%25.00250
HCl C V Na CO m ??
=??
高锰酸钾溶液的标定
一、仪器和试剂
1、仪器
(1)全自动电光分析天平 1台
(2)称量瓶 1只
(3)棕色酸式滴定管 50mL 1根
(4)锥形瓶 250mL 3只
(5)量筒 50mL 1只
2、试剂
(1)0.1mol/L 高锰酸钾待标定溶液
(2)草酸钠(基准试剂)
(3)3mol/L 的硫酸溶液
二、步骤
1、准确称取于105~110℃烘干至恒重的基准试剂草酸钠0.18~0.22g (准确至0. 0002g ),于锥形瓶中,加入50ml 蒸水溶解后,再加入3mol/L 的硫酸溶液15mL ,加热到75~85℃,趁热用待标定的0.1mol/L 高锰酸钾待标定溶液滴定至溶液呈粉红色,并保持30S 不褪色,平行测定3次,同时做空白试验。
2、结果计算
()00.67100001513224?-?=V V m C O C Na KMnO
式中:322O C Na M ——基准试剂草酸的质量,g ;
V1——高锰酸钾标准溶液的消耗量,mL ; V2——空白试验高锰酸钾标准溶液的用量,mL ; 67.00——草酸钠???
??32221O C Na 的摩尔质量,g/mol/L ; 451
KMnO C ——高锰酸钾标准溶液的浓度,mol/L ;
铵盐中氮含量的测定
一、仪器和试剂
1、仪器
(1)全自动电光分析天平 1台
(2)碱式滴定管 50mL 1根
(3)容量瓶 250mL 1只
(4)锥形瓶 250mL 3只
(5)移液管 25mL 1支
(6)吸量管 5mL 1只
(7)吸耳球 1只
(8)称量瓶 1只
(9)烧杯 250mL 1只
2、试剂
(1)0.1mol/L 氢氧化钠标准溶液
(2)硫酸铵试样
(3)18%甲醛溶液
(4)酚酞指示剂
二、步骤
1、准确称取1.20~1.40g (精确至0.0002g )的硫酸铵试样,于250mL 烧杯中,加入约50mL 的蒸馏水溶解试样,定量移入250mL 容量瓶中,用少量的水洗涤烧杯2~3次,洗涤液并入容量瓶中,平摇,稀释至刻度,摇匀。
2、准确移取25mL 硫酸铵试液,于锥形瓶中,加入5mL18%的中性甲醛试液,放置5分钟后,加入1~2滴酚酞指示剂,用0.1mol/L 氢氧化钠标准溶液滴定至溶液呈浅粉红色,并保持30S 不褪色,记录氢氧化钠溶液的消耗量(V ),平行测定3次。
3、结果计算
()%100250
00
.2501401.0%????=m V C N NaOH NaOH
式中: N a O H C ——氢氧化钠标准溶液的摩尔浓度,mol/L ; NaOH V ——氢氧化钠标准溶液的消耗量,mL ; 0.01401——氮的毫摩尔质量,g/mmol/L ; m ——硫酸铵试样的质量,g ;
总碱含量的测定
1、试剂:
(1)0.1000mol/LHCl 标准溶液
(2)甲基橙指示剂
2、仪器:
(1)全自动电光分析天平 1台
(2)称量瓶 1只
(3)容量瓶 (250mL ) 1只
(4)称液管 (25mL ) 1支
(5)酸式滴定管 (50mL ) 1支
(6)锥形瓶 (250mL ) 3支
(7)烧杯 (250mL ) 2只
(8)洗瓶 1只
3、测定步骤:
准确称取1.3~1.5克工业碳酸钠试样(准确至0.0001g )于250mL 烧杯中,加入蒸馏水溶解后(可适当加热溶解完全),称入250mL 容量瓶中,稀释至刻度。用称液管吸取25.00mL 试液于锥形瓶中,加入1~2滴甲基橙指示剂,用0.1000mol/LHCl 标准溶液滴定至溶液由黄色变为橙色。平行测定3次。
4、计算:总碱的质量分数,以Na 2CO 3表示。
()()()%100250
00.2505300.032????=m HCl V HCl c CO Na ω 式中:()L mol HCl HCl c /,标准溶液的量浓度
→ ()
H C l V ——消耗HCl 标准溶液的体积,mL m ——试样的质量,g