高考化学基础知识限时训练

基础课时4含硫化合物的性质和应用

(时间：45分钟)

一、选择题(每小题仅有一个选项符合题意)

1．下列说法正确的是

()。

A．SO2和SO3都是酸性氧化物，二者的水溶液都是强酸

B．将铜片放入浓硫酸中，无明显现象是因为铜片发生了钝化

C．硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成大量的SO3

D．富含硫黄的矿物在工业上可用于制造硫酸

解析SO2溶于水形成亚硫酸，亚硫酸是中强酸，A项错误；常温下铜片和浓硫酸不反应，加热条件下才反应，B项错误；硫粉在过量的纯氧中燃烧生成大量的SO2，C项错误。

答案 D

2．下列实验报告记录的实验现象正确的是

()。

解析SO2的水溶液呈酸性，使石蕊试液变红色，但不能漂白石蕊试液；SO2能漂白品红溶液，使品红溶液褪为无色；SO2的饱和溶液加入Ba(NO3)2溶液中，SO2被NO－3氧化为SO2－4，SO2－4与Ba2＋形成BaSO4沉淀；d试管中：

SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O，Na2SO3与BaCl2反应生成BaSO3沉淀。

答案 B

3．下列现象描述正确的是

()。

A．向品红溶液中通入二氧化硫，红色褪去；加热该无色溶液，无颜色变化B．向饱和硫化氢溶液中通入二氧化硫，溶液变浑浊；继续通入二氧化硫，浊液变澄清

C．向澄清石灰水中通入二氧化硫，溶液变浑浊；继续通入二氧化硫，浊液变澄清

D．向紫色石蕊溶液中通入二氧化硫，溶液变红色；继续通入二氧化硫，溶液变无色

解析二氧化硫能使品红褪色，加热，无色溶液又变红色，A错误；向硫化氢溶液中通入二氧化硫生成硫，继续通入二氧化硫，硫不溶解，仍然是浑浊液，B错误；向氢氧化钙溶液中通入二氧化硫，先生成亚硫酸钙沉淀，后亚硫酸钙溶解变成亚硫酸氢钙，C正确；二氧化硫溶于水，生成亚硫酸，溶液呈酸性变红色，二氧化硫不能使红色石蕊溶液褪色，D错误。

答案 C

4．下列现象或事实可用同一原理解释的是

()。

A．浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低

B．SO2和FeSO4溶液使酸性高锰酸钾的紫色褪去

C．漂白粉和水玻璃长期暴露在空气中变质

D．亚硫酸钠溶液和氯化铝溶液在空气中蒸干不能得到对应的溶质

解析A中浓硫酸变稀是因为其吸水性，浓盐酸变稀是因为HCl挥发；B 中紫色褪去都是因为发生了氧化还原反应；C中漂白粉和水玻璃长期暴露在空气中均会变质，前者是与空气中的水和二氧化碳发生反应，生成的次

氯酸又分解，发生了氧化还原反应，而后者只发生了复分解反应，是强酸制弱酸(碳酸的酸性强于硅酸)；D 中前者生成硫酸钠是因为发生了氧化还原反应，后者得到的是氢氧化铝，是因为Al 3＋水解生成Al(OH)3和HCl ，且HCl 易挥发，所以答案选B 。

答案 B

5．下列有关硫元素及其化合物的说法或描述正确的是

( )。

A ．由硫黄制备硫酸经历两步：S ――→O 2/点燃SO 3――→H 2O H 2SO 4

B ．酸雨与土壤中的金属氧化物反应后，硫元素以单质的形式进入土壤中

C ．在燃煤中加入石灰石可减少SO 2排放，发生的反应为2CaCO 3＋2SO 2＋

O 2=====高温2CO 2＋2CaSO 4

D ．土壤中的闪锌矿(ZnS)遇到硫酸铜溶液转化为铜蓝(CuS)，说明CuS 很稳定，不具有还原性

解析 S 与O 2点燃生成SO 2而不是SO 3，A 错误；酸雨与土壤中的金属氧化物反应后，硫元素以硫酸盐的形式进入土壤中，B 错误；燃煤中加入石灰石，使SO 2转化为CaSO 4，从而减少了SO 2的排放，C 正确；铜蓝(CuS)中硫元素的化合价为－2，具有还原性，D 错误。

答案 C

6．(2014·淮安模拟)在实验探究课上，同学们积极思考，共设计出如图所示的四

种实验方案用以验证浓硫酸的吸水性，其中在理论上可行的是

( )。

A ．①②③④

B ．仅①③④

C ．仅①②④

D ．仅②③④

解析 ①中置于空气中的浓硫酸因吸收空气中的水而质量增加；②放置一段时间后，部分胆矾晶体表面会因失去结晶水而出现变白现象；③放置一段时间后饱和KNO 3溶液会失去一部分水而析出晶体；④中会因浓硫酸吸收烧瓶中的水蒸气而使其压强减小，试管中的水会在导管中上升一段水柱。 答案 A

二、不定项选择题(每小题有1～2个选项符合题意)

7．硫酸钙是一种用途非常广泛的产品，可用于生产硫酸、漂白粉等一系列物质，

转化关系如图所示。下列说法正确的是

( )。

A ．CO 、SO 2、SO 3均是酸性氧化物

B ．除去与水的反应，图示转化反应均为氧化还原反应

C ．工业上利用Cl 2和石灰乳反应来制取漂白粉

D ．用CO 合成CH 3OH 进而合成HCHO 的两步反应，原子利用率均为100% 解析 本题考查元素及其化合物的性质和分类思想。A 项，CO 不能与碱反应生成盐和水，不属于酸性氧化物，错误；B 项，除与水反应外，其他反应元素的化合价均发生变化，正确；C 项，工业上应用Cl 2和石灰乳制取漂

白粉，正确；D 项，CH 3OH 合成HCHO 时，化学方程式为2CH 3OH ＋O 2――→Cu △

2HCHO ＋2H 2O ，有水生成，显然原子利用率不是100%，错误。

答案 BC

8．在某溶液中加入BaCl 2溶液，生成白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解，则

下列关于该溶液所含离子的推断中正确的是

()。

A．一定会有SO2－4

B．含有SO2－4和Ag＋

C．可能含有SO2－4、Ag＋、SO2－3中的一种、两种或三种

D．可能含有SO2－3或CO2－3

解析A项错误，不能排除Ag＋、SO2－3的干扰；B项错误，因为BaCl2溶液与SO2－4和Ag＋反应不能共存；C项正确，因为不能排除Ag＋、SO2－3的干扰；D项错误，由“加入稀硝酸，沉淀不溶解”可以判断不可能含有CO2－3。

答案 C

9．某兴趣小组探究SO2气体还原Fe3＋，他们使用的药品和装置如下图所示，下列说法不合理的是

()。

A．能表明I－的还原性弱于SO2的现象是B中蓝色溶液褪色

B．装置C的作用是吸收SO2尾气，防止污染空气

C．为了验证A中发生了氧化还原反应，加入用稀盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀

D．为了验证A中发生了氧化还原反应，加入KMnO4溶液，紫红色褪去

解析装置B中蓝色溶液褪色说明发生了反应：SO2＋I2＋2H2O===H2SO4＋2HI，表明还原性：SO2>I－，故A合理；装置C中NaOH溶液能吸收SO2，防止污染环境，B合理；将SO2通入FeCl3溶液后，再加盐酸酸化的BaCl2

溶液有白色沉淀产生，证明有SO2－4存在，表明装置A中发生了氧化还原反应，C合理；溶解的SO2气体也能使KMnO4溶液的紫红色褪去，所以D选项不合理。

答案 D

10．锌与100 mL 18.5 mol·L－1的浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体甲33.6 L(标准状况)。将反应后的溶液稀释至1 L，测得溶液的pH＝1。下列叙述不正确的是

()。

A．反应中共消耗1.8 mol H2SO4

B．气体甲中SO2与H2的体积比为4∶1

C．反应中共消耗65 g Zn

D．反应中共转移3 mol电子

解析反应后溶液的pH＝1，说明硫酸过量，且反应后硫酸的物质的量为

0.05 mol，则反应掉的硫酸的物质的量为18.5×0.1 mol－0.05 mol＝1.8 mol，

A正确；随着反应的进行，硫酸浓度会变稀，可能会生成氢气，所以生成的气体甲可能是SO2和H2的混合物，由Zn＋2H2SO4(浓)===ZnSO4＋SO2↑＋2H2O，Zn＋H2SO4(稀)===ZnSO4＋H2↑，不论是生成SO2还是H2都是1

mol Zn产生1 mol气体甲，n(Zn)＝n(甲)＝n(ZnSO4)＝

33.6 L

22.4 L·mol－1

＝1.5

mol，则反应中共消耗Zn 97.5 g，C错误；反应中转移电子的物质的量为锌的物质的量的两倍，为3 mol，D正确；由硫原子守恒可知n(SO2)＝1.8 mol －1.5 mol＝0.3 mol，n(H2)＝1.5 mol－0.3 mol＝1.2 mol，所以SO2和H2的体积比为1∶4，B错误。

答案BC

三、填空题

11．在化学课上围绕浓硫酸的化学性质进行了如下实验探究，将适量的蔗糖放入

烧杯中，加入几滴水，搅拌均匀，然后加入浓硫酸，生成黑色物质。

请回答下列问题：

(1)生成的黑色物质(单质)是________(填化学式)。

(2)这种黑色物质继续与浓硫酸作用会产生两种气体，其中一种气体有刺激性气味，是大气的主要污染物之一，这种刺激性气味的气体成分是________(填化学式)，反应的化学方程式为______。

(3)据蔗糖与浓硫酸反应的实验现象，说明浓硫酸具有________(填序号)。

A ．酸性

B ．吸水性

C ．脱水性

D ．强氧化性 (4)将(2)中产生的有刺激性气味的气体通入品红溶液中，可以看到品红溶液________，说明这种气体具有________性；将(2)中产生的有刺激性气味的气体通入水中可生成一种不稳定、易分解的酸，请写出该反应的化学方程式：_______________。

(5)能否用澄清石灰水鉴别这两种气体？________(填“能”或“不能”)，若不能，请填写两种能鉴别的试剂________。

解析 (1)因为浓硫酸具有脱水性，故蔗糖在浓硫酸中生成的黑色物质是蔗糖脱水后形成的碳单质。(2)因为浓硫酸具有强氧化性，故蔗糖脱水形成的碳单质可以继续和浓硫酸反应生成CO 2、SO 2和H 2O ，其反应的化学方程式

为C ＋2H 2SO 4(浓)=====△CO 2↑＋2SO 2↑＋2H 2O 。(3)根据实验现象及(1)(2)

的分析知，在蔗糖与浓硫酸的反应中，浓硫酸具有脱水性、强氧化性和吸水性。(4)将(2)中产生的有刺激性气味的气体SO 2通入品红溶液中，二氧化硫能将品红溶液漂白，故可以看到品红溶液褪色；将SO 2通入水中，SO 2可以和水发生化合反应：SO 2＋H 2O H 2SO 3。(5)因为CO 2和SO 2都可以与澄清石灰水发生反应生成白色沉淀，故不能用澄清石灰水鉴别这两种气体；可以根据二氧化硫的特性来检验二氧化硫，例如二氧化硫可以使品红溶液、溴水等褪色。

答案 (1)C

(2)SO 2 C ＋2H 2SO 4(浓)=====△CO 2↑＋2SO 2↑＋2H 2O

(3)BCD

(4)褪色 漂白 SO 2＋H 2O H 2SO 3

(5)不能 品红溶液、溴水(其他合理答案均可)

12．近年来，酸雨污染较为严重，防治酸雨成了迫在眉睫的问题。

(1)有人提出了一种利用氯碱工业产品处理含二氧化硫废气的方法，流程如下：

(Ⅰ)将含SO 2的废气通入电解饱和食盐水后所得到的溶液中，得NaHSO 3溶液。

(Ⅱ)将电解饱和食盐水所得气体反应后制得盐酸。

(Ⅲ)将盐酸加入NaHSO 3溶液中，反应所得到的SO 2气体回收，生成的NaCl 循环利用。

①写出步骤(Ⅰ)反应的化学方程式：_________________。

②写出步骤(Ⅱ)中电解饱和食盐水的化学方程式：_________________。 ③写出步骤(Ⅲ)反应的离子方程式：______。

(2)还有学者提出利用Fe 2＋、Fe 3＋等离子的催化作用，常温下将SO 2氧化成

SO 2－4而实现SO 2的回收利用。某研究性学习小组据此设计了如下方案，在

实验室条件下测定转化器中SO 2氧化成SO 2－4的转化率。

①该小组采用下图装置在实验室测定模拟烟气中SO 2的体积分数，X 溶液可以是________。(填写序号)

A ．碘的淀粉溶液

B ．酸性高锰酸钾溶液

C ．氢氧化钠溶液

D ．氯化钡溶液

②若上述实验是在标准状况下进行的，欲测定转化器中SO 2氧化成SO 2－4的

转化率，已知气体流速，还需测定的数据有________________、________________。

解析 求解SO 2在混合气中的体积分数，需要求出两个量，一个是SO 2的体积，一个是混合气的总体积。利用量气装置，可求出吸收SO 2后余气的体积；利用洗气瓶中的X 溶液，求出SO 2的体积。所以对于洗气瓶中的溶液，必须能与SO 2反应，且能发生明显的颜色变化，以便确定反应的终点。

求解SO 2的转化率，应求出SO 2气体的总量和生成SO 2－4的量。因为在前一

问中已求出SO 2在混合气中的含量，所以只需确定混合气的总量。利用流速求总量，只需知道通入时间。要求SO 2的转化率，只需确定沉淀质量。 答案 (1)①SO 2＋NaOH===NaHSO 3

②2NaCl ＋2H 2O=====电解2NaOH ＋H 2↑＋Cl 2↑

③HSO －3＋H ＋===SO 2↑＋H 2O

(2)①A 、B ②实验时间 加入盐酸酸化的BaCl 2溶液后生成沉淀的质量

13．(2014·山东理综，31)工业上常利用含硫废水生产Na 2S 2O 3·5H 2O ，实验室可

用如下装置(略去部分夹持仪器)模拟生产过程。

烧瓶C 中发生反应如下：

Na 2S(aq)＋H 2O(l)＋SO 2(g)===Na 2SO 3(aq)＋H 2S(aq) (Ⅰ)

2H 2S(aq)＋SO 2(g)===3S(s)＋2H 2O(l)(Ⅱ)

S(s)＋Na 2SO 3(aq)=====△Na 2S 2O 3(aq)(Ⅲ)

(1)仪器组装完成后，关闭两端活塞，向装置B 中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液柱，若________，则整个装置气密性良好。装置D 的作用是________________。

装置E 中为________溶液。

(2)为提高产品纯度，应使烧瓶C 中Na 2S 和Na 2SO 3恰好完全反应，则烧瓶C 中Na 2S 和Na 2SO 3物质的量之比为________。

(3)装置B 的作用之一是观察SO 2的生成速率，其中的液体最好选择________。

a ．蒸馏水

b ．饱和Na 2SO 3溶液

c ．饱和NaHSO 3溶液

d ．饱和NaHCO 3溶液 实验中，为使SO 2缓慢进入烧瓶C ，采用的操作是____________________。已知反应(Ⅲ)相对较慢，则烧瓶C 中反应达到终点的现象是__________。 反应后期可用酒精灯适当加热烧瓶A ，实验室用酒精灯加热时必须使用石

棉网的仪器还有 ________。 a ．烧杯

b ．蒸发皿

c ．试管

d ．锥形瓶 (4)反应终止后，烧瓶C 中的溶液经蒸发浓缩、冷却结晶即可析出Na 2S 2O 3·5H 2O ，其中可能含有Na 2SO 3、Na 2SO 4等杂质。利用所给试剂设计实验，检测产品中是否存在Na 2SO 4，简要说明实验操作、现象和结论：___________。

已知Na 2S 2O 3·5H 2O 遇酸易分解：S 2O 2－3＋2H ＋===S ↓＋SO 2↑＋H 2O

供选择的试剂：稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl 2溶液、AgNO 3 溶液

解析 (1)若装置不漏气，则长颈漏斗中会形成一段液柱并且液柱高度保持不变；装置D 是安全瓶，可防止倒吸；装置E 是尾气处理装置，用来吸收过量的SO 2，故所盛溶液可以是NaOH 溶液等。

(2)根据盖斯定律，由(Ⅰ)×2＋(Ⅱ)＋(Ⅲ)×3，得2Na 2S(aq)＋Na 2SO 3(aq)＋3SO 2(g)===3Na 2S 2O 3(aq)，故烧瓶C 中Na 2S 和Na 2SO 3物质的量之比为2∶1。

(3)装置B中的溶液不能和SO2发生反应。蒸馏水溶解SO2；Na2SO3溶液能与SO2发生反应：SO2＋Na2SO3＋H2O===2NaHSO3；NaHCO3溶液也能与SO2发生反应：NaHCO3＋SO2===CO2＋NaHSO3；饱和NaHSO3溶液不能和SO2反应，也不溶解SO2。为使SO2缓慢进入烧瓶C，应使生成SO2的速率减慢，可通过控制滴加硫酸的速度来实现；因反应(Ⅲ)相对较慢，C中反应达到终点时S消耗完，现象是溶液变澄清。蒸发皿加热时不需垫石棉网；试管是小型玻璃仪器，加热时也不需垫石棉网；烧杯、锥形瓶底部面积大，防止受热不均匀，在加热时需垫石棉网。

(4)Na2S2O3和Na2SO3的存在对SO2－4的检验有干扰，要先除去。根据题给信息，可先加入过量的稀盐酸将二者除去，排除干扰，再检验SO2－4的存在。答案(1)液柱高度保持不变防止倒吸NaOH(合理即可)(2)2∶1(3)c 控制滴加硫酸的速度溶液变澄清(或浑浊消失)ad(4)取少量产品溶于足量稀盐酸，静置，取上层溶液(或过滤，取滤液)，滴加BaCl2溶液，若出现沉淀则说明含有Na2SO4杂质