中考化学《酸碱盐》综合练习题

酸碱盐综合练习题（2015年中考）

1、常温下，下列说法错误的是（）

A.pH=2的溶液显酸性

B.pH=7的溶液显中性

C.溶液的pH由5变成2，其酸性减弱

D.pH＞10的土壤不适于种植农作物，因为碱性太强

2、同样是清洁剂，炉具清洁剂有强碱性，而厕所清洁剂则有强酸性，用这两种清洁剂进行实验得到的结果一定有误的是（）

A.测得炉具清洁剂pH=13

B.测得厕所清洁剂pH=8

C.炉具清洁剂使无色酚酞溶液变红

D.厕所清洁剂使紫色石蕊溶液变红

3、一些食物的近似pH值如下，下列说法中不正确的是（）

A．葡萄汁比苹果汁的酸性强B．葡萄汁和苹果汁都能使石蕊试液变红

C．牛奶和鸡蛋清都接近中性D．胃酸过多的人应少饮苹果汁

4、向一定量4%的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸，有关分析错误的是（）

5、某同学在探究“酸与碱能否发生反应”时，用稀NaOH溶液、稀盐酸和酸碱指示剂进行实验的过程如图，如图所加试剂①②③分别是（）

A．稀NaOH溶液、石蕊溶液、稀盐酸

B．稀盐酸、石蕊溶液、稀NaOH溶液

C．稀NaOH溶液、酚酞溶液、稀盐酸

D．稀盐酸、酚酞溶液、稀NaOH溶液

6、某校化学小组在利用硫酸和氢氧化钠溶液探究酸碱中和反应时，利用数字化传感器测得烧杯中溶液pH的变化图像，如右图所示。下列说法正确的是（）

A．图中c点所示溶液呈碱性pH a

B．图中a点所示溶液中，含有的溶质是Na2SO4和H2SO4

C．该实验是将氢氧化钠溶液逐滴滴入到盛有硫酸的烧杯中

D．由a点到b点的pH变化过程证明酸和碱发生了中和反应

7、根据“”题5图”实验,判断下列说法错误的是（）

A.浓盐酸有挥发性

B.HC l分子在运动

C.Y杯溶液的颜色会改变

D.Y杯内发生了置换反应

7b

c

8、室温时，将氢氧化钠溶液与盐酸用滴加方式反应时，溶液的 pH 随滴入溶液体积变化如图所示．下 列有关说法不正确的是（ ）

A 该图象表示的是将氢氧化钠溶液滴入盐酸中

B ．氢氧化钠溶液和盐酸恰好完全反应时．溶液的 pH 等于 7

C ．当滴入溶液的体积为 5mL 时，所得溶液中的溶质只有 NaCl

D 滴入溶液体积为 15mL 时，再加几滴紫色石蕊试液溶液呈蓝色

9、下列没有运用中和反应原理的是（

） A ．服用含氢氧化镁的药物，可以治疗胃酸过多症 B ．用熟石灰改良酸性土壤

C ．蚊虫叮咬处涂上肥皂水，可减轻痛痒

D ．用生石灰作干燥剂

10、下列离子能在 pH=2 的水溶液中大量共存的是（ ）

A. SO 42－、NO 3－、K +、OH －

B. HCO 3－、Cl －、SO 42－、Na +

C. Cl －、NO 3－、K +、Na +

D. NH 4+、Cl －、OH －、K +

11、农作物生长需要含较多氮、磷、钾元素的化肥，下列化肥属于含磷复合肥料的是（

）A.

NH 4NO 3

B. Ca(H 2PO 4)2

C. (NH 4)2HPO 4

D. KNO 3

12、某农技站货架上待售的化肥有 NH 4 N03 、KNO 3 、CO( NH 2 )2，其中缺少的肥料品种是（

）

A ．氮肥

B ．磷肥

C ．钾肥

D ．复合肥

13、把盛有 5g16％的 NaOH 溶液的短试管放入盛有 l0g16％的 CuS0 溶液的锥形瓶里，如图所示。

4

倾斜锥形瓶直到使两溶液充分混合，混合后不可能的是（ ）

A ．产生蓝色沉淀 0.98g

B ．锥形瓶内物质总质量不变

C ．所得溶液的 Na S0 质量分数大于 9.5％

2 4

D ．所得的 Na S0 溶液质量与原 CuS0 溶液质量相等

2 4 4

14、分别将下列各组物质同时加入到足量水中，最终能得到无色、透明溶液的是（

） A. NaOH H 2SO 4 BaCl 2 B. NaOH CuSO 4 NaCl C. HNO 3 KNO 3 K 2SO 4 D .Na 2SO 4 FeCl 3 KCl 15、能用于治疗胃酸过多症的物质是（ ）

A ．蔗糖

B ．食盐

C ．小苏打

D ．食醋 16、下列有关化肥和农药的说法错误的是（ ）

A 、氯化钾可用作钾肥

B 、化肥能有效提高农作物产量

C 、农药施用后，不会通过农作物转移到人体

D 、农药应根据农作物、虫害和农药的特点合理施用 17、按下表进行实验，有关说法及分析错误的是（ ）

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A、①有蓝色沉淀

B、②反应的化学方程式为：CuSO+BaCl=BaSO↓+CuCl

424

C、两个反应都属于复分解反应2

D、只要有沉淀生成的反应就属于复分解反应

18、现有盐酸和CaCl2的混合溶液，向其中逐滴加入过量的某物质X，溶液的pH随滴入X的量的变化关系如右下图所示，则X可能是（）

A、水

B、纯碱溶液

C、澄清石灰石

D、稀盐酸

19、甲乙两工厂的生产污水中各含有下列五种离子中的三种（两厂含有一种相同的离子）：H+、Cu2+、K+、NO

3

-、OH-。若两厂单独排放都会造成严重的污染；若将两厂的污水按一定比例混合，沉淀

后污水会变成只含有一种溶质的无色澄清溶液，此溶液可做化肥。下列关于污水的分析，正确的是（）

A．OH–和Cu2+来自同一工厂B．Cu2+和K+来自同一工厂

C．K+和OH–来自同一工厂D．H+和K+来自同一工厂

20、盐酸是一种重要的化工产品，也是实验室中重要的化学试剂。

(1)增大压强，HCI由气态变为液态，从微观的角度分析该变化过程中改变的是______________________。

(2)在盐酸中加入过量的铁粉充分反应。

①可以看到的现象是__________________________________________。

②右图表示该反应前后溶液中存在的主要离子，

请写出每种图形代表的离子（填离子符号）:

③下列金属中能与盐酸发生类似反应的是__________(填选项)。

A．Cu B.Mg C.Al D.Ag

21、氢氧化钙俗称熟石灰，在生产和生活中有广泛的用途。

（1）熟石灰可由生石灰溶于水制得，反应的化学方程式是：________。测量其溶液的pH时，可用，再用标准比色卡比较试纸显示的颜色，读取该溶液的pH。（2）用石灰浆粉刷墙壁，干燥后墙面变硬，反应的化学方程式是：。（3）用熟石灰粉与草木灰（主要成分是K2CO3）按一定比例混合可制得高效环保农药“黑白粉”。使用时，选择在有露水的早晨，把“黑白粉”撒在植物茎叶上，可消除忌碱虫体。

①“黑白粉”比熟石灰更高效，是由于生成了碱性更强的KOH，反应的化学方程式

是。

②“黑白粉”还可提供植物必需的营养素是_______（填元素符号）。

22、2015年某市初中化学实验操作考查内容为“溶液酸碱性的检验”。请根据实

验回答下列问题。

⑴测得碳酸饮料的pH7（填“＜”或“＝”或“＞”）。

⑵下列使用pH试纸的方法中，正确的是（填序号）。

A.将pH试纸剪成几段使用

B.将pH试纸直接插入待测液中

C.将pH试纸放在表面皿上，用干净的玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上

D.将pH试纸湿润后放在表面皿上，用干净的玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上

E.读数时，在30秒内将pH试纸呈现的颜色与标准比色卡对照

⑶本次实验中滴管使用出现了如图6~图9所示的四种常见错误操作。请你从这四幅图中任意选择一幅（请写明所选图的序号），具体说明改正错误的方法。

图6图7图8图9

⑷使用白色点滴板完成实验有显色明显、便于对比、（填一项）等优点。

23、中和反应在工农业生产和生活中有广泛的应用。某学生课外兴趣小组对中和反应进行研究。

⑴对于没有明显实验现象产生的中和反应，如稀盐酸与稀氢氧化钠溶液的反应，要证明它们之间确

实发生了化学反应，可通过如下实验来进行。

①在盛有稀氢氧化钠溶液的烧杯中，滴加2~3滴酚酞试液，用胶头滴管吸取稀盐酸逐滴加入到上述烧杯中，边滴边用玻璃棒搅拌，当观察到现象时，说明它们之间发生了中和反应，且恰好完全反应。

②将稀盐酸逐滴匀速加入一定量的稀氢氧化钠溶液中，用数字化仪器对反应过程中溶液的温度、pH 进行实时测定，得到的曲线如图10、图11所示。

由图10、图11可知，稀盐酸与稀氢氧化钠溶液已发生中和反应的判断依据是。

⑵对于某些有明显实验现象产生的中和反应，如稀硫酸与氢氧化钡溶液的反应，只要将稀硫酸滴加

到氢氧化钡溶液中，观察到现象，就可说明反应已经发生。该反应的化学方程式是。

取 B 中少量溶液，加人澄清石灰水至

不再产生沉淀为止，过滤后取上层清 猜想 3 成立

24、 氧化钙俗名生石灰，某同学 针对氧化钙设计了如下实验方案：

（1）A 中发生反应的化学方程式为___________。分离 B 中难溶物的操作 I 叫________ _。

（2）如果要用实验证明 C 中不是水而是一种溶液，可以选择下列______（填序号）进行试验。 ①稀盐酸 ②酚酞溶液 ③二氧化碳 ④氯化钠溶液

（3）操作 II 是加入某种物质使无色澄清液出现白色固体，如果加入的是饱和碳酸钠溶液，白色固 体的化学式是 ___________ ；如果加入的是固体氢氧化钠（全部溶解） ，白色固体的化学式是 ___________。

25、 氢氧化钠和氢氧化钙是两种常见的碱。李红同学将两种碱的溶液分别装人试管 A 、B 中， 并进行了如下图所示的三组实验。

（1）实验 l 中，两支试管的溶液都变成___________ 色。

（ 2 ） 实 验 2 中 ， 若 B 盛 装 的 是 NaOH 溶 液 ， 发 生 反 应 的 化 学 方 程 式

为 ， 该反应的基本类型是 反应。

（ 3 ）实验 3 中，李红同学向两支试管吹气， A 中有白色沉淀生成，发生反应的化学方程式 为 。B 中无现象，为了探究吹气后 B 中溶质的成分， 李红进行了如下探究。提出猜想：

猜想 1 ：溶质只有氢氧化钠 猜想 2 ：溶质只有碳酸钠

猜想 3 ：溶质有氢氧化钠和碳酸钠

实验和结论：

实验 实验现象 结论

产生白色沉淀

溶液呈现红色

液，向其中加几滴酚酞试液。

反思与评价：

老师评价李红得出的结论不正确，是因为猜想 （填数字）也会产生相同的现象。如果

要验证“猜想 3 成立”，必须要换试剂，将 溶液换成 溶液。

26、如图为酸碱的化学性质知识网络， A 、B 、C 、D 是四种常见的不同类别的无机化合物，图中 短线表示两种物质在一定条件下可以发生化学反应．请你据图回答．

（1）A、B、C三种物质中，能用来鉴别稀硫酸与氢氧化钙溶液的物质是、．（2）能同时实现反应①和②的物质可以是，反应①的实验现象为．

27、做完氢氧化钠与稀硫酸中和反应的实验后，兴趣小组的同学对反应后溶液中的溶质成分产生了兴趣，请你与他们一起进行以下探究。

【提出问题】溶液中的溶质是什么物质？

【作出猜想】（1）甲同学认为溶液中的溶质只有Na2SO4一种物质。

（2）乙同学认为溶液中的溶质是Na2SO4和两种物质。

（3）丙同学认为溶液中的溶质是Na2SO4和NaOH两种物质。

【查阅资料】①Na2SO4溶液显中性。

②Al与强碱NaOH溶液反应生成偏铝酸钠（NaAlO2）等物质。

【实验验证】

实验操作实验现象实验结论乙同取中和反应后的溶液少许于试铝片逐渐溶解，并有大

学管中，将表面反复打磨后的铝片量气泡冒出，收集气体

实验放入试管的溶液中点燃，火焰呈淡蓝色

丙同取中和反应后的溶液少许于试

学管中，向试管中滴加几滴无色酚溶液变色

实验酞试液

猜想（2）成

立

猜想（3）成

立

【总结反思】丁同学根据乙、丙两位同学的实验现象，首先肯定猜想（1）不成立。经过进一步分析，丁同学认为猜想（2）也不成立，他的理由是。兴趣小组的同学经过充分讨论，一致认为猜想（3）成立。

【知识拓展】（1）生活中能否用铝制品来盛放强碱性溶液？（填“能”或“不能”）

（2）乙同学的实验中铝片与溶液发生了反应，请写出铝与该溶液发生反应的化学方程式。

28、用NaOH溶液测定空气中酸性气体（CO2、SO2）的体积分数

【实验装置】如图8所示，向细玻璃管内注入少量水，形成一段水柱；经检查该装置

气密性良好。已知细玻璃管单位长度的容积为0.1mL·cm—1。水柱的质量忽略不计。

【操作步骤】保持外界条件不变，完成以下操作：

①将40mL浓NaOH溶液迅速倒入烧瓶内，立即塞紧橡皮塞，并在细玻璃管上标记水

柱底部的位置

②观察并测量得出水柱缓慢向下移动的距离为2.0cm；

③实验结束后，根据①中的标记，测得该标记以下细玻璃管及烧瓶的总容积为340mL。

（3）检查图8装置气密性的操作方法：___________________________

___________________________________________________。

（4）仅根据本次测量数据，该气体样品中酸性气体的体积分数为________（精确到

0.00001）。

c 、Cu 2+、Na +、NO 3-、OH

d 、H +、K +、Cl -、SO 42-

（5）在上述操作步骤②中，若装置温度略有升高，实验结果______（填“偏大”、“不变”或“偏 小”）。

29、HCl 与 NaOH 的反应实质是 H + 和 OH - 之间的反应，此反应可表示为:H ++0H - =H 2O 。像这种 用实际参与反应的离子来表示反应的式子称为离子方程式。任何复分解反应都可用离子方程式来表

示。练习] 按照书写化学方程式的要求写出下列反应的离子方程式 HCl 溶液与 AgNO 3 溶液反应: 。

HNO 3 溶液与 NaCO 3 溶液反应:

。

[归纳] 复分解反应的实质是:阴阳离子结合生成

的反应。

[应用] 判断在水溶液中一定能大量共存的离子组是（ ） 。

a 、Na +、H +、Cl -、CO 32-

b 、H +、Ba 2+、Cl -、SO 42- -

30、众所周知，酚酞溶液遇 NaOH 溶液变红。但是，在分组实验中（如右图所示）

，

出现了意想不到的现象：有的溶液变红后褪色；有的出现白色浑浊物。

【提出问题】分组实验中，出现意想不到的现象的原因是什么呢？ 【查阅资料】酚酞溶液由酚酞固体溶于酒精配制而成。 【猜想与假设】

Ⅰ．红色褪去，与 NaOH 溶液和空气中的 CO 2反应有关。

Ⅱ．红色褪去，与 NaOH 溶液的浓度有关。

Ⅲ．出现白色浑浊物，与酚酞溶液的浓度有关。 【进行实验】

实

验

实验操作

实验现象

1

2

向盛有 2 mL Na 2CO 3 溶液的试管中滴加 5 滴 溶液变红 0.5%的酚酞溶液

1 号试管 0.1min 红色褪去

2 号试管 5min 红色褪去

3 号试管 30min 红色明显变 浅

4 号试管 120min 红色无明 显变化

3

取 3 支试管，分别加入 2 mL 水，……

酚酞溶液浓度

/%

5

2

浑浊程度

大量浑浊

物 少量浑浊

物

0.5

无浑浊物

【解释与结论】

（1）NaOH与CO2反应的化学方程式为。

（2）实验1的现象表明，猜想与假设1（填“成立”或“不成立”）。

（3）由实验2得出结论：出现“溶液变红后褪色”现象的原因是。（4）实验3的操作步骤：取3支试管，分别加入2mL水，。

【反思与评价】

（5）依据现有实验，为了确保红色不变，若酚酞溶液浓度为0.5%，建议选用NaOH溶液的浓度

为%。

（6）有同学认为，仅通过实验3得出“猜想与假设Ⅲ成立”证据不足，理由是。

COOH）是一种常见的酸，具有酸的通性．例如：醋酸与氢氧化钠溶液反应生成醋31、醋酸（CH

3

COOH+NaOH=CH3COONa+H2O．

酸钠和水，化学方程式为：CH

3

（1）氢氧化钾与氢氧化钠一样，也是一种常见的碱，具有碱的通性．请写出醋酸与氢氧化钾溶液发生中和反应生成的盐的化学式．

（2）醋酸与盐酸一样，能与活泼金属反应生成氢气．请写出醋酸与金属锌反应的化学方程

式．

32、“低钠盐”可以控制钠的摄入量从而防治高血压等疾病。制备“低钠盐”在食盐中用NaCl中按照

配方比例添加食用KCl。国内某些生产厂家为改变“低钠盐”口味还会加入少量镁盐（仅限MgSO4或MgCl2).

(1)测得某“低钠盐”样品a中含有NaCl和KCl的质量分数均为50%。该样品a的水溶液中，含量最多的离子是（填离子符号）。

(2)探究某“低钠盐”样品b中是否添加镁盐，以及添加的是何种镁盐（MgSO或MgCl中的一种）。

42

请设计实验方案，完成下列表格。

限选试剂：BaCl溶液、NaOH溶液、AgNO溶液、蒸馏水

23

操作Ⅰ

．．．

33、食盐是一种重要的化工原料。请回答下列问题。

⑴请完善实验室除去粗盐中泥沙等难溶性杂质的实验步骤。

溶解蒸发

①操作Ⅰ所用的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒和。

②在蒸发过程中，待时，停止加热，利用余热将滤液蒸干。

⑵由于粗盐中含有少量MgCl、CaCl、Na SO等杂质，不能满足化工生产的要求，因此必须将粗

2224

盐进行精制。流程如下图。

①加入稍过量的Na CO溶液除了能除去粗盐中的CaCl外，它还有一个作用是

232

（用化学方程式表示）。

②通过操作Ⅲ所得滤液中的溶质有（用化学式表示）。

⑶若有溶质质量分数为10%的氯化钠不饱和溶液100kg，要将其变成20℃时氯化钠的饱和溶液，

以满足化工生产的需要，可采用的最简便方法是。已知：20℃时氯化钠的溶解度为36g。

34、某白色固体A可能含有碳酸钠、氯化钡（水溶液呈中性）、氢氧化钠中的一种或几种，进行如下实验：

完成下列填空：

①操作I是。根据上述实验分析，A中一定含有的物质是，C中一定含有的溶质是。

②为进一步确定固体A中可能存在的物质，对滤液C进行实验，完成下表。

实验操作现象结论

A中有氢氧化钠

35、实验室用石灰石和稀盐酸制取CO的原理是（写化学方程式）,可选用下列装置

2

(填序号）制CO。设计B装置时使用仪器a的目的是。

2

（2）在反应装置的残液中加入Na CO溶液，溶液PH

23

变化如右图所示（提示：氯化钙溶液呈中性）：a点时，

溶液中的溶质的化学式是。bc段溶液

pH一直为7的理由是。滴入Na CO溶液

23

的过程中观察到的现象依次是。