云南省文山壮族苗族自治州高一上学期期中化学试卷

云南省文山壮族苗族自治州高一上学期期中化学试卷

姓名:________ 班级:________ 成绩:________

一、选择题 (共20题；共40分)

1. （2分）为解决日益加剧的温室效应等问题，科学家正在研究建立如下图所示的二氧化碳新循环体系：

上述关系图能反映的化学观点或化学思想有：（）

①化学变化中元素种类是守恒的；②燃烧时化学能可以转化为热能和光能；③光能或电能可以转化为化学能；

④无机物和有机物可以相互转化；⑤二氧化碳也是一种重要的资源．

A . ①②③

B . ①②④⑤

C . ①④⑤

D . ①②③④⑤

2. （2分） (2015高二下·吉林期中) 下列每组中各有三对物质，它们都能用分液漏斗分离的是（）

A . 乙酸乙酯和水，酒精和水，植物油和水

B . 四氯化碳和水，溴苯和苯，硝基苯和水

C . 甘油和水，乙酸和水，乙酸和乙醇

D . 汽油和水，苯和水，己烷和水

3. （2分） (2015高二下·常德期中) 安全是进行实验及避免伤害的保障．下列行为符合安全要求的是（）

A . 用燃着的酒精灯点燃另一盏酒精灯

B . 用点燃的火柴在液化气气钢瓶口检查是否漏气

C . 点燃氢气之前先检验氢气的纯度

D . 将水倒入浓硫酸中配制稀硫酸

4. （2分）下列说法正确的是（）

A . 在标准状况下，11.2 L某气体的质量为22 g，则该气体的相对分子质量是44 g/mol

B . 16 g O2和16 g O3含的氧原子个数一样多

C . 在标准状况下，水、氧气和氮气分子间的平均距离都相等

D . 1 mol氯化钙溶于水配成1 L溶液，所得溶液中Cl－的物质的量浓度为1 mol/L

5. （2分） (2016高三上·桓台期中) 分类是化学学习与研究的常用方法，下列分类正确的是（）

A . Cl2O7、P2O5、SO3、CO2均属于酸性氧化物

B . Na2O、Na2O2为相同元素组成的金属氧化物，都属于碱性氧化物

C . 根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体

D . 根据溶液导电能力强弱，将电解质分为强电解质、弱电解质

6. （2分）下列事故或药品的处理正确的是（）

A . 酒精灯不慎碰到起火，立马用大量水泼灭

B . 浓碱液溅到皮肤上，用较多水冲洗，然后涂上硼酸溶液

C . 实验结束后将剩余的K和Na不能放回原试剂瓶

D . 加热液体的试管口能正对着自己或别人

7. （2分）下列有关实验的选项正确的是（）

A．配制0．10 mol·L-1NaOH 溶液B．除去CO中的CO2C．苯萃取碘水中的I2 ，分

出水层后的操作

D．吸收HCl尾气，防止倒

吸

A . A

B . B

C . C

D . D

8. （2分）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A . lmolNa2O2溶于水转移的电子数为2NA

B . 标况下，11.2LSO3所含的分子数目为0.5NA

C . 1molCl2与足量的NaOH溶液反应，转移的电子数为1NA

D . 含4molHCl的浓盐酸与足量的二氧化锰反应，生成C12分子的数目为1NA

9. （2分） (2016高一下·汕头期中) 设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）

A . 23gNa与足量H2O反应完全后失去2NA个电子

B . 1molCu和足量热浓硫酸反应可生成NA个SO3分子

C . 标准状况下，22.4LN2和H2混合气中含2NA个原子

D . 3mol单质Fe完全转变为Fe3O4 ，失去9NA个电子

10. （2分） (2016高一上·毕节期末) 胶体区别于其他分散系的本质特征（）

A . 胶体的分散质能通过滤纸空隙，而浊液的分散质不能

B . 产生丁达尔现象

C . 胶体在一定条件下能稳定存在

D . 分散质粒子直径在1～100nm之间

11. （2分） (2017高二下·金华期末) 下列属于非电解质的是（）

A . 铜片

B . 水

C . 酒精

D . 食盐

12. （2分） (2016高一上·平罗期中) 同温同压下，相同质量的下列物质所含原子数最多的是（）

A . CH4

B . NH3

C . HCl

D . H2O

13. （2分） (2017高二下·商丘期末) 下列说法中正确的是（）

A . 1 mol S和O2的摩尔质量都是32 g

B . 7.8 g Na2S与Na2O2的混合物约含有阴离子6.02×1022个

C . 1 mol任何气体中都含有相同的原子数

D . 22.4 L CO2气体中含有3NA个原子

14. （2分） (2018高一下·顺义期末) 下列实验装置或操作与实验目的不相符的是（）

A．除去水中泥沙B．收集氨气C．分离CCl4和H2O D．配制100 mL 0.1 mol·L?1 NaCl溶液

A . A

B . B

C . C

D . D

15. （2分） (2017高一上·衡水期末) 下列说法中，正确的是（）

A . CO2的摩尔质量为44g

B . 1molN2的质量是14g

C . 标准状况下，1molCO2所占的体积约是22.4L

D . 将40gNaOH溶于1L水中，所得溶液中NaOH的物质的量浓度为1mol/L

16. （2分）已知某植物营养液的配方是：0.3molKCl、0.2molK2SO4、0.1molZnSO4和1LH2O下列配方和该营养液所含离子浓度完全相同的是（）(假设液体体积变化忽略不计)

A . 0.2molKCl、0.3molK2SO4、0.1molZnCl2 和1LH2O

B . 0.3molKCl、0.4molK2SO4、0.1molZnCl2 和2LH2O

C . 0.2molKCl、0.3molK2SO4、0.1molZnSO4 和1LH2O

D . 0.2molKCl、0.6molK2SO4、0.2molZnCl2 和2LH2O

17. （2分）下列说法中正确的为（）

A . 气体摩尔体积就是22.4 L/mol

B . 1 mol H2的质量只有在标况下才约为2 g

C . 标况下，18克H2O的体积为22.4 L

D . H2和O2的混合气体1 mol在标况下的体积约为22.4 L

18. （2分） NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）

A . 0.5 mol Mg与足量盐酸反应转移电子数为1NA

B . 标准状况下，11.2 L H2O所含的分子数为0.5NA

C . 0.5 mol CH4所含的电子数为2.5NA

D . 46 g NO2和N2O4的混合物含有的分子数为1NA

19. （2分） (2018高一上·伊春期中) 配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，下列哪个原因会造成所配溶液浓度偏高（）

A . 将溶解后的溶液转移至容量瓶时不小心流出

B . 未冷却至室温时定容

C . 容量瓶内有少量蒸馏水

D . 定容时仰视刻度

20. （2分） 1.92 g铜投入一定量的浓硝酸中，铜完全溶解，生成气体颜色越来越浅，共收集到672 mL气体（标准状况），将盛有此气体的容器倒扣在水中，通入氧气恰好使气体完全溶解在水中，则需要标准状况下的氧气体积为（）

A . 504 mL

B . 168 mL

C . 224 mL

D . 336 mL

二、填空题 (共5题；共35分)

21. （6分）钒是一种熔点很高的金属，具有良好的可塑性和低温抗腐蚀性，有延展性、硬度大，无磁性．广泛应用于钢铁、航空航天、能源、化工等领域．中铝集团（平果铝业公司）目前使用一种新型工艺，以便从铝业生成的固体废料﹣﹣赤泥中提取金属钒，具体工艺流程图如下：

已知：I．钒有多种价态，其中+5价最稳定．钒在溶液中主要以VO2+和VO3﹣的形式存在，存在平衡VO2++H2O?VO3﹣+2H+ ．

Ⅱ．部分含钒物质在水中的溶解性如下表所示：

物质V2O5NH4VO3（VO2）2SO4

溶解性难溶难溶易溶

Ⅲ．部分离子的沉淀pH值：

请回答下列问题：

（1）碱浸步骤中最好选用________．

a．NaOH溶液b．氨水 c．纯碱溶液

（2）写出滤液1与足量二氧化碳反应的离子方程式________．

（3）磁选步骤得到的磁性产品为________．

（4）溶液1到溶液2的过程中，调节pH值至8有两个目的，一是除去铜离子，二是使________．

（5）滤渣3的主要成分为________，工业上常用铝热反应法由V2O5冶炼金属钒，请写出反应的化学方程式________．

22. （7分）物质的量浓度在实验、科研与生产中有着广泛的应用：

（1）实验室需要配制250mL 0.2mol/L Na2CO3溶液，

①应称取Na2CO3的质量为________ g

②除了天平、药匙与容量瓶外，还需使用的仪器是________ ．

③若出现如下情况，对所配溶液浓度有何影响？（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）

A．某同学在定容后观察液面时俯视________；

B．在转移时不慎有少量液体流到容量瓶外________ ．

C．摇匀后发现液面低于刻度线再加水________ ．

（2）把amol/L CuSO4溶液和bmol/L H2SO4溶液等体积混合（设混合后体积为混合前两溶液体积之和），则混合液中H+、SO42﹣、Cu2+的物质的量浓度分别是c（H+）=________；c（SO42﹣）=________ ．

23. （8分） (2018高一上·菏泽期中) 氮及其化合物与生产生活关系密切。请完成下列填空：

（1）肼由N、H 两种元素组成，它常用作火箭推进剂。肼的相对分子质量为32，分子中N、H原子的个数比

为1:2。肼的分子式为________。1mol 的肼分子中含有的电子总数为________NA（NA为阿伏加德罗常数的值）。16g 肼分子中所含的氮原子数与标准状况下________LN2中所含的氮原子数相等。

（2）在相同温度和压强下，体积相同的两个容器中分别盛有N2和O2。下列说法错误的是____（填序号）。

A . N2和O2的密度之比为7:8

B . 两容器内的气体具有相同的分子数

C . 两容器内的气体具有相同的原子数

D . 两容器内的气体具有相同的质子数

（3）工业上用N2和O2在一定条件下合成NH3。该反应的化学方程式为N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)。下列关于该反应的说法正确的是____________。(填序号)。

A . 1mol NH3中含有10mole-

B . 反应中每消耗1molN2失去6 mole-

C . 反应中消耗N2和生成NH3的物质的量之比为14 :17

D . 相同温度和压强下，消耗N2、消耗H2、生成NH3的体积比为1: 3 :2

24. （7分）达州市渠县境内含有丰富的深层地下食盐资源，食盐是日常生活中的必需品，也是重要的化工原料．

（1）经测定该县深层地下粗盐中含有少量K+、Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质离子，某研究性学习小组在实验室提纯NaCl的流程如下：

所提供的试剂：饱和Na2CO3溶液、饱和K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、Ba（NO3）2溶液、75%乙醇溶液、CCl4 ，仪器及用品自选．

①欲除去溶液中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42﹣，

选出a操作中所代表的试剂，按滴加顺序依次为

________ （只填化学式），b步操作的名称是________ ．

②洗涤除去NaCl晶体表面附带的少量KCl，应选用试剂是________ ，用PH试纸测定滤液ⅡPH值的方法是________

（2）用提纯的NaCl配制500mL，2.5mol?L﹣1的NaCl溶液，所需仪器除烧杯，托盘天平（砝码和镊子），药匙，玻璃棒外，还需要________ （填仪器名称），应称取NaCl ________

（3）下列操作会导致所配NaCl溶液浓度偏高的是________

A、定容完毕后，盖塞，摇匀，再将容量瓶置于实验台上，发现液面低于刻度线，再添加蒸馏水至刻度线．

B、未将洗涤烧杯内壁的溶液转入容量瓶．

C、定容时，俯视刻度线．

D、转移溶液之前，容量瓶内有少量蒸馏水．

E、称量时，天平指针指向左盘．

25. （7分） (2019高一上·承德月考) 无机化合物可根据其组成和性质进行分类。

（1）上图所示的氧化物指的是含________种元素的化合物。

（2）以Na、K、H、O、C、S、N中任两种或三种元素组成合适的物质，分别填在上表中②③⑥后面。

物质类别酸碱盐氧化物氢化物

化学式

①HCl

②________③________

④Ba(OH)2

⑤Na2CO3

⑥________

⑦CO2

⑧Na2O

⑨NH3

⑩H2O2

（3）写出⑦转化为⑤的化学方程式________。

（4）实验室制备⑦常用________反应，检验该气体的方法是________。

参考答案一、选择题 (共20题；共40分)

1-1、

2-1、

3-1、

4-1、

5-1、

6-1、

7-1、

8-1、

9-1、

10-1、

11-1、

12-1、

13-1、

14-1、

15-1、

16-1、

17-1、

18-1、

19-1、

20-1、

二、填空题 (共5题；共35分) 21-1、

21-2、

21-3、

21-4、

21-5、

22-1、

22-2、

23-1、

23-2、

23-3、

24-1、

24-2、

24-3、

25-1、

25-2、

25-3、

25-4、