(完整版)人教版九年级化学物质构成的奥秘知识点+练习

第三单元物质构成的奥秘知识点归纳

课题1、分子和原子

1、构成物质的粒子有分子、原子、离子。水（H2O）、二氧化碳（CO2）、氢气（H2）氧气（O2）氮气（N2）氧化汞（HgO）等由分子构成。金属（如Fe、Hg、Mg等）、金刚石、石墨、硅(Si)、稀有气体（He、Ne、Ar）由原子构成。氯化钠(NaCl)、硫酸铜（CuSO4）等由离子构成。NaCl由Na+和Cl-构成。CuSO4由铜离子（Cu2+）和硫酸根（SO42-）构成。

2、分子的特征：①分子的质量、体积都很小。

②分子总是在不停的运动，且温度越高，分子运动速率越快。不管是气体、液体、还是固体的分子都在不停运动。把滴有酚酞溶液的蒸馏水（无色）的A烧杯和盛有浓氨水的B烧杯用大烧杯罩在一起，几分钟后，A烧杯中酚酞溶液变红，是因为氨分子从 A烧杯运动到 B烧杯形成氨水是酚酞溶液变红。

③分子间有间隔，气态（填“固态”、“液态”或“气态”）分子间间隔较大。物体的热胀冷缩现象是因为分子间隔受热时变大，遇冷时变小。物质发生物理变化（如水的三态变化、气体受热膨胀或被压缩）一般也是因为分子间间隔改变，而分子本身的大小、体积、分子数目都不改变。

④同种物质的分子化学性质相同，不同种物质的分子化学性质不同。

3、分子概念：①由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质最小的粒子。（其中的最小指保持物质化学性质最小，而不是说分子的质量、体积最小）

例如：水的化学性质由水分子保持。对于由原子或离子的构成的物质，化学性质由其原子或离子保持，如汞（Hg）的化学性质由汞原子保持。氯化钠(NaCl)的化学性质由钠离子、氯离子保持（填离子符号）。

②分子只能保持物质的化学性质，不能保持其物理性质。

4、分子由原子构成。如水分子（H2O）是由氢原子、氧原子构成的。一个二氧化碳（CO2）是由一个碳原子、一个氧原子构成的。一个氨分子(NH3)是由一个氮原子和3个氢原子构成的。

一个过氧化氢分子（H2O2）是由两个氢原子和两个氧原子构成的。

5、用分子的观点区分物理变化和化学变化：化学变化有新的分子生成或是说分子的种类改变（而原子的种类和数目都不变）。物理变化分子和原子都不变。

6、用分子的观点区分纯净物和混合物：纯净物中含有一种分子分子，纯净物的组成、性质固定。混合物中含有不同种分子，混合物的组成不固定，混合物中各物质保持各自的性质。

用分子的观点解释化学变化（或是说化学变化的实质）：在化学变化中，分子分裂成原子,原子重新构成新分子或直接构成新物质

如：水电解生成氢气和氧气这个化学变化，水分子分解成氢原子和氧原子，每两个氢原子构成一个氢分子，每两个氧原子构成一个氧分子。氢气（H2）在氯气(Cl2)中燃烧生成氯化氢(HCl)这个化学反应：氢分子分解成氢原子，氯分子分解成氯原子，一个氢原子和一个氯原子构成一个氯化氢分子。在加热氧化汞(HgO)粉末时，氧化汞分子分解成汞原子和氧原子，汞原子直接构成汞，每两个氧原子

构成一个氧分子。

7、原子概念：原子是化学变化中的最小的粒子。这里的最小粒子是指原子在化学变化中不能再分。不是说任何情况下都不可再分。

课题2、原子的结构

1、原子构成：由居于原子中心带正电的原子核和核外带负电的电子构成。原子核由质子和中子构成。每个质子带一个单位的正电荷，每个电子带一个单位的负电荷，中子不带电。

2、原子不显电性的原因：原子核内质子所带电荷与核外电子的电荷数量相等，电性相反。

3、在原子中：①质子数＝电子数＝核电荷数（原子核带的正电荷数）＝原子序数

②质子数不一定等于中子数；

③不是所有原子都有中子（氢原子无中子）

④不同类原子，质子数不同。

⑤虽然与原子相比，原子核的体积很小，但原子质量集中在原子核上

4、相对原子质量（Ar）：以一种碳原子质量的1/12为标准，其他原子质量与它的比值叫做这种原子的相对原子质量。

①公式： =某原子的实际质量/碳12的1/12，它是一种比值，单位是1，省略不写。

②简便算法：≈质子数＋中子数。

5、原子核外电子的排布

①原子的电子层最少有1层，最多有7层；

②排布规律：尽先排内层，满有多余排外层；第一层不超过2个电子，第二层不超过8个电子，最外层不超过8个电子(只有1个电子层的最外层不超过2个电子)。

③离原子核近的电子能量较低，离原子核远的电子能量较高。

④元素原子的相对稳定结构：最外层具有8电子(只有一层的具有2个电子)。

⑤原子结构示意图：画圆圈，标核电，正号写在前，弧线成扇形，数字一条线。例：

6、元素化学性质主要由最外层电子数决定

7、离子

①定义：带电的原子或原子团。

②分类：阳离子：带正电荷；阴离子：带负电荷。

离子符号：在元素符号右上角先用数字标明电量(电量为1的省略)，再用正号或负号标明电性；

如：阳离子：氢离子H+、钠离子Na＋、镁离子Mg2＋、铝离子Al3＋、钾离子K+、钙离子Ca2+、亚铁离子Fe2＋、铁离子Fe3＋、铜离子Cu2+、银离子Ag+、锌离子Zn2+、

钡离子Ba2+、铵根离子NH4+

阴离子：氧离子O2-、氟离子F-、氯离子Cl－、硫离子S2－、碳酸根离子CO32－、硫酸根离子SO42－、硝酸根离子NO3－、氢氧根离子OH－等；

③离子符号及其意义(数字“2”的意义),如：

课题3 元素

1、元素

①定义：质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称。

②元素只论种类，不讲个数。（而原子既论种类，也讲个数）

③元素种类由质子数或核电核数决定。

④元素的化学性质主要由原子的最外层电子数决定。一般情况下，元素原子的最外层电子数相等，元素的化学

性质就相似。（氦和铍、氦和镁是特殊的，最外层都是2个电子，但氦和铍、氦和镁的化学性质却不相似）

⑤化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类不变，分子的种类改变。

⑥元素含量（质量分数由大到小）顺序：地壳中：氧、硅、铝、铁；

生物体：氧碳氢氮；空气中:氮氧；海水中：氧氢氯钠

3、元素符号意义:①表示一种元素（宏观意义）；②表示该元素的一个原子（微观意义）。元素符号前有数字（也叫化学计量数）只表示原子个数

例如：Ｈ：①表示氢元素；②表示一个氢原子。２Ｈ：表示2个氢原子

用符号表示:3个氧原子3O ；5个钙离子 5Ca2+；m个碳酸根 mCO32-

4、宏观上物质由元素组成；微观上物质由分子、原子、离子等粒子构成；而分子又是由原子构成；

⑴由分子构成的物质，有4种描述方法（以水为例）

①水由氢元素和氧元素组成；②水是由水分子构成的；

③水分子由氢原子和氧原子构成；④1个水分子由两个氢原子和 1个氧原子构成；

⑵由原子或离子构成的物质，有2种描述方法（以汞、氯化钠为例）：

①汞是由汞元素组成的；汞是由汞原子构成的；

②氯化钠是由钠元素和氯元素组成的；氯化钠是由钠离子和氯离子构成的

5、同种元素的原子可以是不同的原子。

例如：碳、氧元素分别有三种不同中子数的原子：126C 136C 146C；168O 178O 188O；其中左下角的数字表示质子数，左上角的数字表示质子数和中子数之和。

6、元素分类

⑴金属元素（带“钅”旁,“金”和“汞”例外）

⑵非金属元素（“石”固态非金属；“气”气态非金属；“氵”液态非金属）

⑶稀有气体元素：氦、氖、氩、氪、氙

7、元素周期表

①元素周期表的编写

1869年，俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律并编写了元素周期表。在元素周期表中，现有元素118种。

②结构

元素周期表共有7个横行，18个纵行。一个横行叫做—个周期：共有七个横行，即有七个周期,有18个纵行，第

8、9、10三个纵行为一个族，其余15个纵行，每一个纵行叫做一个族，共16个族。

④表中的规律：

①、每周期（除第一周期）都是金属元素开头，过渡到非金属元素，以稀有气体元素结尾。

②、同一周期，元素原子的电子层数（等于周期数）不变；从左到右最外层电子数、原子序数（或核电荷数、质子数）依次递增。

③同一族中，元素原子最外层电子数（等于主族数）不变；从上到下最外层电子数依次递增。

一、选择题

1．原子核是（）

A．由电子和质子构成B．由质子和中子构成C．由电子和中子构成D．由质子、中子、和电子构成2．地壳中含量最多的金属元素与非金属元素分别是（）

A．铝、硅B．铁、碳C．铝、氧D．钙、硅

3.下列微粒结构示意图中，表示阳离子的是（）

A. B．C．D．

+11+16+10+13

4．对于K和K+的说法，正确的是（）

A．属于同一种元素B．属于同一种粒子C．核外电子数相同D．具有相同的电子层数

5.月球上的“氦-3”蕴藏量巨大，探月的目的之一是获取核聚变燃料----氦-3，以解决地球能源危机。氦-3原子核里有2个质子，1个中子，相对原子质量为3，下列表示氦-3原子的结构示意图中正确的是（）

A B C D

６．能保持氢气化学性质的粒子是( )

A．H2 B．2H C．H D．H+

７．下列物质中，含有氧分子的是( )

A．水 B．液氧 C．氧化汞 D．二氧化碳

８．下列符号既可表示一种物质，又表示一种元素，还可表示一个原子的是（）

A、C

B、O

C、2C

D、CO

９．铁的相对原子质量为（）

A、56g

B、56kg

C、56

D、9.288╳10-26kg

10.下列符号只具有微观意义的是（）

A、CO2

B、2CO2

C、H

D、Fe

11、根据粒子结构示意图给出的信息，下列说法正确的是（）

A．①②③表示的是三个原子 B．③表示的元素是非金属元素

C．①③表示的是阳离子 D．①②表示的元素化学性质相似

二、选择填空题（Ａ、Ｂ、Ｃ三个答案如有正确的请把正确答案序号填在题后括号里，如没有

正确的则把正确答案填在序号Ｄ后的横线上

1．一种元素与另一种元素的本质区别是（）

A．中子数不同B．相对原子质量不同C．电子数不同D．

2．元素的化学性质决定于（）

A、质子数

B、中子数

C、最外层电子数

D、

3．2N表示的意义是（）

A、两个氮分子

B、氮元素

C、氮气

D、

4．化学变化的本质特征是（）

A、发光、放热

B、生成沉淀

C、放出气体

D、

5．分子与原子的本质区别是（）

A．分子大、原子小B、分子能构成物质、原子不能构成物质

C、在化学变化中能否再分

D、

6．3.“墙角数支梅，凌寒独自开，遥知不是雪，为有暗香来”，诗句主要体现了（）

A.分子是不断运动的

B.分子很小

C.分子可以再分

D.

7．最近俄罗斯科学家利用第72号元素铪和第74号元素钨精确测定出月球至少比地球早700万年形成。铪、钨两种元素原子的本质不同是（）

A．核内中子数目B．核外电子数目C．相对原子质量D．

8．能保持氧气化学性质的粒子是（）

A、O

B、2O

C、O2- D．

9．我国科学院的一位院士为相对原子质量的测定做出了卓越贡献，于1983年当选为国际原子量委员会委员，主持测定了铟、铱、锑、铕、铈、铒、锗、锌、镝几种元素的相对原子质量新值，被国际原子量委员会采用为国际新标准。这位院士是（）

A、侯德榜

B、张青莲

C、钱学森

D、

10．在人体内含量最多的元素是（）

A、碳

B、氢

C、铁

D、

三、填空题（每空1分，共28分）

1．原子是由和构成的，原子核是由和构成的，由于原子核所带电量和核外电子所带的，而电性，因此整个原子不显电性。

2．构成物质的粒子有、、。

3．在原子里质子数等于、在阳离子里核电荷数核外电子数、在阴离子里核电荷数核外电子数。

4．下图为四种粒子的结构示意图，请用对应的序号填空：

（1）属于同种元素的粒子是__________________________；属于离子的是；

（2）具有相对稳定结构的粒子是__________________________。

人教版化学九年级上册第三单元物质构成的奥秘单元测试题

一、选择题(每小题2分，共40分)

1．下列物质中，含有氧分子的是( )

A．水B．液氧C．过氧化氢D．高锰酸钾

2．高钙奶粉中的“钙”一般是指( )

A．原子B．分子C．单质D．元素

3．下图实验不能说明的是( )

A．分子很小

B．分子不停地运动

C．构成物质的微粒不同，性质不同

D．化学反应的实质是分子破裂为原子，原子重新结合成新分子

4．下列叙述中，不正确的是( )

A．原子的质量主要集中在原子核上

B．直接构成物质的粒子有分子、原子和离子

C．在公园散步闻到花的香味是因为分子在不停地运动

D．给篮球打气时气体被压扁，分子变小了

5．“原子是化学变化中的最小粒子”的根据是( )

A．原子的质量很小B．原子是构成物质的最小粒子

C．原子的体积很小D．原子在化学反应前后的种类不变

6．以下物质由离子构成的是( )

A．蒸馏水B．氯化钠C．金刚石D．氧气

7．下列化学用语书写正确的是( )

A．1 个氖原子Na B．带两个单位正电荷的亚铁离子Fe3＋

C．4个氢分子4H D．3个硝酸根离子3NO3－

8．下列有关原子结构的说法中正确的是( )

A．氢、碳、氧的原子核都由质子和中子构成

B．“毒大米”中含有金属铬(Cr)。铬原子序数为24，则质子数和中子数都为24

C．氯原子的结构示意图为，在反应中若得到一个电子即变成氯离子(Cl－)

D．质子和中子的相对质量都约等于1，每个质子、中子都带1个单位正电荷

9．下列各组微粒结构示意图中，与表示的意义一致的是( )

A．都属于阳离子B．都属于阴离子C．属于同一种元素

D．属于同一种原子

10．根据化学基本概念和原理的知识，你认为下列叙述正确的是( )

A．原子是不能再分的最小粒子

B．同种元素的粒子，不一定具有相同的质子数

C．混合物中不可能只含有一种元素

D．元素的化学性质跟原子的最外层电子数关系非常密切

11．在各一个氧分子、过氧化氢分子、二氧化碳分子、二氧化硫分子中，含一样多的是( )

A．氧分子B．氧原子C．氧离子D．氧元素

12．根据右图的有关信息判断，说法错误的是( )

A．氯元素的相对原子质量为35.45

B．两个原子结构示意图中X值均为8

C．氯离子符号为Cl－

D．在化学反应中，钠原子容易得到1个电子

13．关于各元素相对含量说法正确的是( )

A．地壳中含量最高的元素是氧

B．海洋中含量最高的元素是氯

C．空气中含量最高的元素是碳

D．人体中含量最多的元素是氢

14．下列说法正确的是( )

①分子是保持物质性质的一种微粒②原子是不能再分的一种微粒③镁原子与镁离子的化学性质不同④原子团在化学反应中可能发生变化

A．①②B．②③C．①④D．③④

15．不同元素的原子，在①中子数；②质子数；③电子总数；④电子层数；⑤最外层电子数；⑥核电荷数中肯定不相同的是( )

A．①②③④B．②③⑥C．②④⑥D．②⑥

16．在某粒子失去电子后的分析判断中，正确的是( )

A．一定带正电B．可能带正电

C．一定带负电D．可能带负电

17．下表列出了一些生活中常见元素的原子结构示意图，下列叙述错误的是( )

A．上表中，8种元素原子的核外电子层数相同

B．S、Cl、Ar的原子在化学反应中都容易得到电子，形成带负电荷的阴离子

C．上表中，金属元素原子的最外层电子数少于4个

D．从Na到Ar，随着核电荷数的递增，原子核外最外层电子数从1递增，达到8个

18．按下表提供的信息，以下判断正确的是( )

A．第三周期元素的原子核外电子层数从左到右依次增多

B．第二周期的Li、Be和B均为金属元素

C．Mg2＋、H＋最外层电子数分别为2和0

D．Na＋和Al3＋的核外电子数相同

19．下列叙述中正确的是( )

A．若两种粒子的核外电子数相同，则这两种粒子一定属于同种元素

B．若两种粒子属于同种元素，则这两种粒子的中子数不一定相同

C．若两种粒子属于同种元素，则这两种粒子的最外层电子数一定相同

D．若两种粒子的质子数相同，则这两种粒子一定属于同一种元素

20．已知R元素的相对原子质量A与其原子核内的质子数和中子数之和在数值上相等。若R2＋核外有x个电子，则其原子核内的中子数为( )

A．A－x＋2 B．A＋x＋2 C．A－x－2 D．A＋x－2

二、填空简答题(每空1分，共33分)

21．在①分子；②原子；③质子；④中子；⑤电子；⑥离子这些微粒中：

(1)能构成物质的微粒有__________。

(2)显示电中性的微粒有__________。

(3)质量最小的微粒是____。

(4)一定带正电荷的微粒有____。

(5)一定带负电荷的微粒有____。

(6)可能带正电荷也可能带负电荷的是____。

22．用化学符号和数字表示：

(1)空气中含量最多的元素：____。(2)生物细胞中含量最多的元素：____。

(3)相对原子质量最小的元素：____。(4)氯元素：____。

(5)5个铝原子：____。(6)3个亚铁离子：______。

23．二氧化硫是由____________________构成的，一个二氧化硫分子是由______________________________和___________________________________构成的，而二氧化硫是由___________________和____________________组成的。

24．如图是某粒子的结构示意图，回答下列问题：

(1)x表示_____________，y表示_______________。

(2)当x＝12时，y＝____。

(3)当x＝17时，该粒子带1个单位负电荷，则y＝____。

(4)当y＝1时，该粒子易____电子，变成带____(填“正”或“负”)电荷的________(填离子符号)。

25．结合下列图示回答问题。

(1)在A，B，C，D四个结构示意图中，达到稳定结构的是________；属于同种元素的是________；属于离子的是____。

(2)对图E中提供的信息理解不正确的是____。

A．属于非金属元素B．质子数为20

C．元素符号为Ca D．相对原子质量为40.08。

26．在“宏观—微观—符号”之间建立联系，是学习化学的一种重要思维方式。下图是元素周期表中部分元素的原子结构示意图，根据所学知识回答下列问题。

(1)上图四元素中，属于非金属元素的是____。(填元素符号)

(2)2个镁离子的符号为________，铝原子的核电荷数x为______

(3)相对原子质量与原子真实质量之间存在紧密的关系(见下表)，根据下表判断6.02×1023个钠原子的质量y为_______。请归纳下表中的规律：

。

三、实验探究题(共27分)

27．(9分)肖红同学在研究分子的性质时，做如下图所示实验。在一个小烧杯里放半杯水，然后用药匙取一小粒品红，放入烧杯。

(1)实验过程中将观察到的实验现象是____________________________________________。

(2)此实验说明分子具有的性质是________________________。

(3)请你再设计一个实验证明粒子运动与温度有关，简要地说明实验步骤：___________________________________________________________________________________________________ _______。

28．(18分)如下图所示，在小烧杯A中装入30 mL蒸馏水，再滴入3滴酚酞，在小烧杯B中装入30 mL浓氨水。用一大烧杯把A、B两个烧杯罩在一起，过一段时间后看到的现象是__________________________，该实验说明_________________________________________。

一些同学对上述结论有不同看法，主要有以下两种猜测：

第一种：A烧杯中的蒸馏水使酚酞试液变红；

第二种：B烧杯中的浓氨水挥发出氨气，扩散到A烧杯的溶液中使酚酞试液变红。

①你认为_______猜测正确；

②为证明这两种猜测，现设计如下的实验：(请填空)

答案：

一、

1---5 BDDDD 6---10 BDCCD 11---15 BDADB 16----20 BBDBC

二、

21. (1) ①②⑥(2) ①②④(3) ⑤(4) ③(5) ⑤(6) ⑥

22.(1) N (2) O (3) H (4) Cl (5) 5Al (6) 3Fe2＋

23. 分子(或二氧化硫分子)

两个氧原子(或一个硫原子)

一个硫原子(或两个氧原子)

硫元素(或氧元素)

氧元素(或硫元素)

24. (1) 核电荷数最外层电子数

(2) 2

(3) 8

(4) 失去正Na＋

25. (1) B、C C、D C

(2) A

26. (1) Si (2) 2Mg2＋13 (3) 23g 6.02×1023个某原子的质量，在数值上等于该原子的相对原子质量

三、

27. (1) 品红溶解，烧杯里的水都变成红色

(2) 分子是在不断运动的

(3) 取等质量的冷水和热水，分别加到两只烧杯中，然后用药匙取一样多的品红，放入烧杯中，观察溶液

变红的快慢

28. A烧杯中液体变红

分子在不断运动，氨水能使无色酚酞变红

①第二种