(新课标)2019高考化学一轮复习 专题四 基本理论 第23讲 弱电解质的电离平衡夯基提能作业

（新课标）2019高考化学一轮复习专题四基本理论第23讲弱电解质的电

离平衡夯基提能作业

1.根据表中数据(均在同温、同压下测定):

酸HX HY HZ

0.1 0.2 0.3

7.2×10-4 1.8×10-4 1.8×10-5

可得出弱电解质强弱顺序正确的是( )

A.HX>HY>HZ

B.HZ>HY>HX

C.HY>HZ>HX

D.HZ>HX>HY

2.在某温度下,0.1 mol·L-1的HNO2、CH3COOH、HCN、H2CO3的溶液,它们的电离常数分别为4.6×10-4、

1.8×10-5、4.9×10-10、4.3×10-7(第一步电离),则其中氢离子浓度最小的是( )

A.HNO2

B.CH3COOH

C.HCN

D.H2CO3

3.已知:H2S的水溶液称为氢硫酸,氢硫酸为弱酸。在氢硫酸中,c(H+)和c(S2-)的比值是( )

A.1

B.2

C.大于2

D.在1~2之间

4.某浓度的氨水中存在下列平衡:NH3·H2O N+OH-,如想增大N的浓度,而不增大OH-的浓度,应采取的措施是( )

A.适当升高温度

B.加入NH4Cl固体

C.通入NH3

D.加入少量NaOH

5.液态化合物AB会发生微弱的电离,电离方程式为AB A++B-,在不同温度下其平衡常数为

K(25 ℃)=1.0×10-14,K(35 ℃)=2.1×10-14。则下列叙述正确的是( )

A.c(A+)随温度的升高而降低

B.35 ℃时,c(A+)>c(B-)

C.AB的电离程度:α(25 ℃)>α(35 ℃)

D.AB的电离是吸热过程

6.下列实验事实不能证明醋酸是弱酸的是( )

A.相同pH的醋酸溶液和盐酸分别与同样颗粒大小的锌反应时,产生H2的起始速率相等

B.常温下,测得0.1 mol·L-1醋酸溶液的pH=4

C.常温下,将pH=1的醋酸溶液稀释至原体积的1 000倍,测得pH<4

D.在相同条件下,醋酸溶液的导电性比盐酸弱

7.下列说法中正确的是( )

A.加水稀释0.01 mol·L -1

的CH 3COOH 溶液,溶液中c(OH -

)减小

B.室温时,0.1 mol·L -1

的某一元酸HA 在水中有0.1%发生电离,则该溶液的pH=4

C.氨水加水稀释后,溶液中的值增大

D.常温下,pH 均为5的盐酸与氯化铵溶液中,水的电离程度相同 8.下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是( ) A.相同浓度的两溶液中c(H +

)相同

B.100 mL 0.1 mol·L -1

的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠 C.pH=3的两溶液稀释至原体积的100倍后,pH 都为5 D.相同浓度时导电能力醋酸强

9.在一定温度下,冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力如下图所示。请回答

:

(1)“O”点导电能力为0的理由是 。 (2)A 、B 、C 三点溶液中c(H +

)由小到大的顺序是 。 (3)A 、B 、C 三点溶液中醋酸的电离程度最大的是 。 (4)若使C 点溶液中c(CH 3COO -)增大,而c(H +

)减小,可采取的措施主要有:① ;② ;③ 。

10.下表是几种常见弱酸的电离平衡常数(25 ℃)。

酸 电离方程式 电离平衡常数

CH 3COOH

CH 3COOH CH 3COO -+H +

1.75×10-5

H 2CO 3

H 2CO 3 H +

+HC

HC H ++C

K 1=4.4×10-7

K 2=4.7×10-11 H 2S

H 2S

H +

+HS - HS

- H +

+S 2- K 1=9.1×10-8 K 2=1.1×10-12

H 3PO 4

H 3PO 4

H ++H 2P

K 1=7.1×10-3

H 2

P H +

+HP

HP

H +

+P

K 2=6.3×10-8

K 3=4.2×10-13

回答下列问题:

(1)当温度升高时,K 值 (填“增大”“减小”或“不变”)。

(2)在温度相同时,各弱酸的K 值不同,那么K 值的大小与酸性的相对强弱有何关系? 。 (3)若把CH 3COOH 、H 2CO 3、HC 、H 2S 、H 3PO 4、H 2P 、HP 都看作是酸,其中酸性最强的是 ,最

弱的是 。

(4)多元弱酸是分步电离的,每一步都有相应的电离平衡常数。同一种多元弱酸的K 1、K 2、K 3之间存在着数量上的规律,此规律是 ,产生此规律的原因是 。

(5)用食醋浸泡有水垢的水壶,可以清除其中的水垢,通过该事实 (填“能”或“不能”)比较醋酸与碳酸的酸性强弱,请设计一个简单的实验验证醋酸与碳酸的酸性强弱。

方案:

B 组 提升题组

11.pH=2的两种一元酸x 和y,体积均为100 mL,稀释过程中pH 与溶液体积的关系如图所示。分别滴加0.1 mol·L -1

NaOH 溶液至pH=7,消耗NaOH 溶液的体积为V x 、V y ,则(

)

A.x 为弱酸,V x

B.x 为强酸,V x >V y

C.y 为弱酸,V x

D.y 为强酸,V x

12.关于物质的量浓度均为0.1 mol·L -1

的氨水和KOH 溶液,下列叙述正确的是( ) A.c(N

)=c(K +

)

B.导电能力:氨水=KOH 溶液

C.稀释至原体积的10倍后pH:氨水

D.中和HCl的量:氨水=KOH溶液

13.(2016河北南宫一中模拟)常温下,有下列四种溶液,下列说法正确的是( )

①②③④

0.1 mol·L-1NaOH溶液pH=11的NaOH溶液0.1 mol·L-1CH3COOH溶液pH=3的CH3COOH溶液

A.②与④混合,若溶液显酸性,则所得溶液中离子浓度可能为:c(CH3COO-)>c(H+)>c(Na+)>c(OH-)

B.由水电离出的c(OH-):①>③

C.③稀释到原来的100倍后,pH与④相同

D.①与③混合,若溶液pH=7,则V(NaOH溶液)>V(CH3COOH溶液)

14.等体积、浓度均为0.2 mol·L-1的三种溶液:①HA溶液、②HB溶液、③NaHCO3溶液,已知将①②分别与③混合,实验测得所产生的CO2气体体积(V)随时间(t)变化如图所示。下列说法不正确的是( )

A.酸性:HB>HA>H2CO3

B.反应结束后所得两溶液中:c(A-)>c(B-)

C.上述三种溶液中由水电离的c(OH-)相对大小:NaHCO3>HA>HB

D.HA溶液和NaHCO3溶液反应所得的溶液中:c(A-)+c(HA)=0.1 mol·L-1

15.部分弱酸的电离常数如下表:

弱酸HCOOH HCN H2CO3

K1=4.3×10-7

电离常数(25 ℃)K=1.77×10-4K=4.9×10-10

K2=5.6×10-11

(1)依据表格中三种酸的电离常数,判断三种酸酸性由强到弱的顺序为。

(2)向NaCN溶液中通入CO2气体能否制得HCN?若能写出反应的化学方程

式: 。

(3)同浓度的HCOO-、HC、C、CN-结合H+的能力由强到弱的顺序是。

(4)①升高0.1 mol/L HCOOH溶液的温度,HCOOH的电离程度如何变化? 。

②加水稀释,如何变化? 。

(5)pH=4的HCOOH和NH4Cl溶液中,水的电离程度相同吗? 。

(6)试用两种最常用的方法判断常温下HCOOH是一种弱酸?

。

答案全解全析

A组基础题组

1.A 电离平衡常数K a(HX)>K a(HY)>K a(HZ),故电离程度:HX>HY>HZ。

2.C 根据题示信息,HCN的电离常数最小,也就是说这四种酸中HCN最难电离,因此,均为0.1 mol·L-1的这四种酸,HCN的电离程度最小,即溶液中c(H+)最小。

3.C 氢硫酸是二元弱酸,分步电离:H 2S H++HS-,HS- H++S2-,以一级电离为主,二级电离产生的

c(S2-)?c(H+)。

4.B 升高温度平衡向右移动,c(N)、c(OH-)都增大;加入NH4Cl固体,相当于增大c(N),平衡向左移动,c(OH-)减小,但c(N)仍较原来增大,因平衡移动只能减小其增大的程度,而不能完全抵消它增大的部分;通入NH3,平衡向右移动,c(N)、c(OH-)都增大;加入少量NaOH,c(N)减小且c(OH-)增大。

5.D 由于K(25 ℃)

K(25 ℃)

6.A A项,pH相同,说明两溶液中的c(H+)相同,与同样的锌反应时产生H2的起始速率相同,无法证明醋酸是否已完全电离。B项,若为强酸,常温下0.1 mol·L-1的一元酸,pH=1,而醋酸的pH=4,证明CH3COOH未完全电离,是弱电解质。C项,若为强酸,常温下pH=1的一元酸稀释至原体积的1 000倍后,溶液的pH=4,而pH=1的醋酸溶液稀释至原体积的1 000倍后pH<4,证明醋酸是弱酸。D项,相同条件下,CH3COOH溶液的导电性比盐酸弱,证明其溶液中离子浓度小,即CH3COOH未完全电离。

7.B 0.01 mol·L-1的CH3COOH溶液较稀,加水稀释导致溶液酸性减弱,c(H+)减小,而溶液中c(H+)·c(OH-)不变,所以c(OH-)增大,A项错误;溶液中的c(H+)=0.1 mol·L-1×0.1%=1.0×10-4mol·L-1,pH=4,B项正确;

氨水加水稀释后,溶液中的n(NH3·H2O)减小,n(N)增大,的值减小,C项错误;盐酸是强酸,

抑制水的电离,氯化铵是强酸弱碱盐,N的水解促进水的电离,D项错误。

8.B 由于盐酸为强酸,醋酸为弱酸,当两者浓度相同时,溶液中c(H+)不同,应为c(H+)盐酸>c(H+)醋酸,故A错;由于两溶液中溶质的物质的量相等,且均为一元酸,所以两溶液能中和等物质的量的NaOH,故B对;pH=3的盐酸稀释至原体积的100倍后,pH=5,而pH=3的醋酸稀释至原体积的100倍后,由于在稀释过程中,溶液中未电离的醋酸分子继续电离出H+,导致稀释后溶液的pH<5,故C错;相同浓度时,两溶液中自由移动的离子浓度不同,导电能力盐酸强,故D错。

9.答案(1)在“O”点处CH 3COOH未电离,无离子存在

(2)C

(4)①加入NaOH固体②加入Na2CO3固体

③加入镁、锌等金属

解析溶液的导电能力由离子浓度决定,题目图像说明冰醋酸加水稀释过程中,离子浓度随水的加入先

逐渐增大到最大值又逐渐减小,故c(H+)是B点最大,C点最小,这是因为c(H+)=,加水稀释,醋酸电离平衡右移,n(H+)增大使c(H+)有增大的趋势,而V(aq)增大使c(H+)有减小的趋势,c(H+)是增大还是减小,取决于两种趋势谁占主要。

10.答案(1)增大

(2)K值越大,电离出的氢离子浓度越大,所以酸性越强

(3)H3PO4HP

(4)K1>K2>K3上一级电离产生的H+对下一级电离有抑制作用

(5)能向盛有少量NaHCO3溶液的试管中加入适量CH3COOH溶液,产生无色气泡,证明醋酸酸性强于碳酸解析(1)弱电解质的电离过程是吸热过程,升高温度能促进电离,故升高温度,K值增大。(2)K值越大,

说明电离出的离子浓度越大,该酸易电离,酸性越强。(3)因为K值越大,酸性越强,在这几种酸中,H3PO4的

K值最大,HP的K值最小,故酸性最强的是H3PO4,酸性最弱的是HP。(5)醋酸的酸性强于碳酸,可用CH3COOH与CaCO3(水垢的主要成分)或NaHCO3反应产生CO2来证明。

B组提升题组

11.C 由图像可知x稀释至原体积的10倍,pH变化1个单位(从pH=2变化为pH=3),故x为强酸,而y稀释至原体积的10倍,pH变化小于1个单位,故y为弱酸;pH均为2的x、y,前者的浓度为0.01 mol·L-1,而后者的浓度大于0.01 mol·L-1,故中和至中性时,后者消耗碱液的体积大,所以C正确。

12.C A项,NH3·H2O部分电离,KOH完全电离,由c(NH3·H2O)=c(KOH),可知c(K+)>c(N);B项,导电能力与溶液中离子浓度及离子所带电荷数成正比,故导电能力:KOH溶液>氨水;C项,稀释相同倍

数,c(OH-):KOH>氨水,故pH:KOH溶液>氨水;D项,溶液体积未知,无法确定。

13.A B项,0.1 mol·L-1 NaOH溶液中,由水电离出的c(OH-)为10-13mol·L-1,0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液中,c(H+)<0.1 mol·L-1,则由水电离出的c(OH-)大于10-13mol·L-1,所以由水电离出的c(OH-)为①<③,错

误;C项,0.1 mol·L-1CH3COOH溶液稀释至原来的100倍,浓度变为0.001 mol·L-1,则pH>3,错误;D项,①与③等体积混合时,溶液pH>7,若让溶液的pH=7,则需要V(CH3COOH溶液)>V(NaOH溶液),错误。

14.B 由题图可知,HB溶液与NaHCO3溶液反应的速率快,说明HB的酸性强于HA的酸性,A项对;反应结束

后,恰好生成HA、HB的钠盐,根据“越弱越水解”知B项错;HC水解能促进水的电离,HA、HB抑制水的电离,C项对;由物料守恒知D项对。

15.答案(1)HCOOH>H 2CO3>HCN

(2)能;NaCN+H 2O+CO2 HCN+NaHCO3

(3)C>CN->HC>HCOO-

(4)①增大②增大

(5)不相同

(6)方法Ⅰ:配制0.01 mol/L的HCOOH溶液,测其pH,若pH>2,则证明HCOOH为弱酸;

方法Ⅱ:配制少量HCOONa溶液,测其pH,若pH>7,则证明HCOOH为弱酸。