初三化学溶解度曲线习题(含答案)

一、单选题（本大题共16小题，共32.0分）

1.对“10％的食盐溶液”的含义解释错误的是()

A. 100g食盐溶液中溶解了10g食盐

B. 100g水中溶解了10g食盐

C. 将10g氯化钠溶解在90g水中所得的溶液

D. 将食盐和水按1：9的质量比配成的溶液

2.下列洗涤或去污过程利用乳化原理的是()

A. 用洗洁精洗去餐具上的油污

B. 用刷子刷去杯子上的油污

C. 用酒精除去衣服上的碘

D. 用汽油除去衣服上的油污

3.下列物质放入水中，能形成溶液的是()

A. 面粉

B. 冰块

C. 花生油

D. 蔗糖

4.在蒸馏水中加入NaOH颗粒，不断搅拌，用温度传感器记录溶解过程的温度变化如

图a、c两点观察到溶液中有固体存在，b点固体完全消失。下列说法不正确的是()

A. NaOH固体溶于水是放热过程

B. a、c两点时，NaOH的溶解度相同

C. b点时，该溶液一定是不饱和溶液

D. c点时的溶剂质量等于a点时的溶剂质量

5.如图，在分别盛有100g水的烧杯中放入KNO3充分溶解，则说法正确的是()

A. 甲、乙混合后为t1℃的不饱和溶液

B. 乙升温至t2℃，溶液质量增加

C. 乙、丙溶液中溶质质量相等

D. 丙降温至t1℃，有晶体析出

6.曼曼用盛有150g水的烧杯进行如图操作，得到相应的溶液①～③。下列说法正确

的是()

A. 固体W的溶解度曲线是图乙中的b

B. ①～③溶液中，只有②是饱和溶液

C. ①～③溶液中，溶质质量分数的大小关系是③>②>①

D. 若将②升温至t2℃，固体不能全部溶解

7.要将一瓶接近饱和的石灰水变成饱和溶液，小明选择了如下方法。其中可行的是

()

①加入CaO ②加入Ca(OH)2 ③升高温度④降低温度。

A. ②③

B. ②④

C. ①②③

D. ①②④

8.下列关于硝酸钾的溶解度的说法，正确的是()

A. 20℃时，20g硝酸钾溶解在100g水里，所以20℃时硝酸钾的溶解度是20g

B. 20℃时，20g硝酸钾溶解在水里制成饱和溶液，所以20℃时硝酸钾的溶解度是

20g

C. 把31.6g硝酸钾溶解在100g水里，形成饱和溶液，所以20℃时硝酸钾的溶解度

是31.6g

D. 20℃时，31.6g硝酸钾溶解在100g水里，形成饱和溶液，所以20℃时硝酸钾的

溶解度是31.6g

9.如图所示，甲、乙试管中分别盛有硝酸钾、氢氧化钙的饱

和溶液，试管底部均有未溶解的固体。向烧杯中加入一定

质量的氢氧化钠固体后，下列分析正确的是()

A. 甲试管溶液中的溶质质量减少

B. 甲试管中未溶解的固体质量增加

C. 乙试管溶液中溶质质量增加

D. 乙试管中未溶解的固体的质量增加

10.氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小。要想把一瓶接近饱和的石灰水变成饱和，具

体措施有：①加入氢氧化钙；②升高温度；③降低温度；④加入水；⑤恒温蒸发水。其中措施正确的是()

A. ①②④

B. ①③④

C. ①③⑤

D. ①②⑤

11.如图所示是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。下列说法正确的是()

A. 15℃时，甲和乙的饱和溶液中溶质质量相等

B. 35℃时，30g甲加入50g水中，得到80g甲溶液

C. 从乙溶液中获得乙晶体，常用蒸发结晶的方法

D. 降低温度，甲溶液中溶质的质量分数一定减小

12.分类思想是化学研究的重要方法，下列分类正确的是()

A. 常见的非金属单质：金刚石、臭氧和氮气

B. 常见的黑色固体：CuO、MnO2、Fe2O3

C. 常见的溶液：生理盐水、稀盐酸、液氧

D. 常见的有机物：CH4、C2H5OH、CO

13.t1℃时，将等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入到各盛有100g水的两个烧杯中，充分

搅拌后现象如图1所示，硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图2所示。则下列说法正确的是()

A. 烧杯①的溶液一定是不饱和溶液

B. 烧杯①的溶液是硝酸钾溶液

C. 烧杯②的溶液升温到t2℃时，烧杯底部还有部分物质不溶解

D. 若烧杯①和烧杯②的溶液都升温到t2℃时，溶质的质量分数相等

14.如图所示，将密闭的相互连通的装置放在天平上，调节天平使之平衡。经过一段时

间后，下列有关叙述正确的是()

A. 指针偏左，食盐溶液一定变稀，烧碱潮解

B. 指针偏右，食盐溶液一定饱和，烧碱潮解

C. 指针偏左，食盐溶液一定变浓，烧碱潮解

D. 指针偏右，食盐溶液一定变浓，烧碱潮解

15.生活中处处充满化学，下列有关化学知识的应用叙述正确的是()

A. 温度越高，二氧化碳在水中溶解越多

B. 厨房煤气泄漏，立即开启排气扇排气

C. 进入久未开启的菜窖前，先做灯火实验

D. 洗涤剂常用来洗涤油污，是因为洗涤剂能溶解油污

16.夏季暴雨前，常出现“闷热”天气，此时鱼塘中鱼儿往往有“浮头”(浮出水面)现

象。说明气体在水中的溶解度与压强、温度有关。下列关于气体溶解度的说法正确的是()

A. 压强增大，气体溶解度不变

B. 压强减小，气体溶解度增大

C. 温度降低，气体溶解度减小

D. 温度升高，气体溶解度减小

二、填空题（本大题共1小题，共1.0分）

17.甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如下图所示。据图回答问题：

(1)80℃时，甲物质的溶解度是__________。

(2)欲将t1℃甲物质的不饱和溶液变为该温度下的饱和溶液，可采取的方法：_____(

任填一种)。

(3)t2℃时，把甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到t1℃，溶质质量分数不变的是

______。

(4)若要让乙物质从它的饱和溶液中全部结晶析出，应采取的方法是__________。

(5)在80℃时，将150克甲物质的饱和溶液稀释成质量分数为20%的溶液需加水____

克。

三、简答题（本大题共1小题，共5.0分）

18.如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线．

(1)溶解度随温度升高而减小的物质是______．

(2)t1℃时，甲、乙两种物质的溶解度______．

(3)要使乙的饱和溶液变为不饱和溶液，除加水之外还可采用的方法是______．

(4)要从甲、乙的混合物中提纯甲物质，可用__________________________方法．

(5)t2℃时，甲的饱和溶液中溶质的质量分数是______．

(6)在t2℃时，用相同质量的甲、乙两种物质的饱和溶液，降温至t1℃时，所得溶液的质量甲_____乙(填“>”、“<”或“=”)。

答案和解析

1.【答案】B

【解析】【分析】

本题难度不大，掌握溶液中溶质的质量分数的概念并能灵活运用即可正确解答本题。

×100%，溶质的质量分数为10%的溶液即溶液中根据溶液中溶质的质量分数=溶质质量

溶液质量

溶质和溶液的质量之比为1：10，或溶质和溶剂的质量之比为1：9，或溶剂和溶液的质量之比为9：10。

【解答】

溶质的质量分数为10%的溶液即溶液中溶质和溶液的质量之比为1：10，或溶质和溶剂的质量之比为1：9，或溶剂和溶液的质量之比为9：10。

A.10%的食盐溶液即溶液中溶质和溶液的质量之比为1：10，选项中溶质和溶液质量之比10：100=1：10，故选项含义正确，不符合题意；

B.10%的食盐溶液即溶液中溶质和溶剂的质量之比为1：9，选项中溶质和溶剂质量之比10：100=1：10，故选项含义错误，符合题意；

C.10%的食盐溶液即溶液中溶质和溶剂的质量之比为1：9，选项中溶质和溶剂质量之比10：90=1：9，故选项含义正确，不符合题意；

D.10%的食盐溶液即溶液中溶质和溶剂的质量之比为1：9，选项中溶质和溶剂质量之比等于1：9，故选项中含义正确，不符合题意。

故选B。

2.【答案】A

【解析】略

3.【答案】D

【解析】【分析】

A.从面粉放到一定量的水中形成的混合物，外界条件不变，分层，形成的是不均一的、不稳定的混合物去分析解答；

B.从冰块放入水中，形成的是纯净物；而溶液中混合物去分析解答；

C.从花生油不溶于水，放到水中形成的是乳浊液而不是溶液去分析解答；

D.从蔗糖易溶于水，放到水中，形成的混合物，外界条件不变，不分层，各部分性质相同形成的是均一的、稳定的混合物是溶液去分析解答；

记住溶液的特征：均一、稳定、混合物，三者缺一不可。

【解答】

溶液是一种或几种物质分散到另一种物质里，形成的均一的、稳定的混合物；

A.面粉放到一定量的水中形成的混合物，外界条件不变，分层，形成的是不均一的、不稳定的混合物，属于悬浊液，故A错误；

B.冰块放入水中，冰是由水分子构成的，水是由水分子构成的，同种分子构成的是纯净物，而溶液是混合物，故B错误；

C.花生油不溶于水，放到水中形成的是一种以小液滴形式分散在水中形成混合物，静置后可分层，形成的是不均一、不稳定的乳浊液，而不是溶液，故C错误；

D.蔗糖易溶于水，放到水中，形成的混合物，外界条件不变，不分层，各部分性质相同，形成的是均一的、稳定的混合物是溶液，故D正确。

故选D。

4.【答案】C

【解析】【分析】

氢氧化钠溶于水放热，温度相同，溶解度相同饱和溶液是在该温度下不能再溶解某物质的溶液。

解答本题关键是熟悉氢氧化钠溶解的过程。

【解答】

A.由图象可知氢氧化钠溶于水放出热量，故A说法正确；

B.a、c两点时，温度相同，都有没有溶解的NaOH，所以a、c两点时，NaOH的溶解度相同，故B说法正确；

C.b点固体完全消失，可能是饱和溶液，也可能是不饱和溶液，故C说法错误；

D.在蒸馏水中加入NaOH颗粒，整个过程溶剂质量没有变化，故D说法正确。

故选C。

5.【答案】C

【解析】【分析】

根据题意，t1℃硝酸钾的溶解度为60g，t2℃硝酸钾的溶解度为90g，结合溶解度的含义，进行分析判断。本题难度不大，掌握结晶的原理、溶解度的含义并能灵活运用是正确解答本题的关键。

【解答】

A.t1℃硝酸钾的溶解度为60g，盛有100g水的烧杯中最多溶解硝酸钾60g，甲、乙均为饱和溶液，混合后为t1℃的饱和溶液，故选项说法错误。

B.t1℃盛有100g水的烧杯中最多溶解硝酸钾60g，乙为恰好饱和的溶液，乙升温至t2℃，溶液质量不变，故选项说法错误。

C.t1℃硝酸钾的溶解度为60g，t2℃硝酸钾的溶解度为90g，加入的硝酸钾均能全部溶解，乙、丙溶液中溶质质量相等，故选项说法正确。

D.t1℃硝酸钾的溶解度为60g，丙降温至t1℃，恰好形成饱和溶液，没有晶体析出，故选项说法错误。

故选C。

6.【答案】D

【解析】略

7.【答案】C

【解析】【分析】

根据氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，据此由不饱和溶液与饱和溶液的转化方法进行分析判断即可。本题难度不大，增加溶质、蒸发溶剂都可以把不饱和溶液变成饱和溶液，但改变温度使不饱和溶液变成饱和溶液时要具体分析溶解度与温度的关系。

【解答】

向接近饱和的溶液中增加溶质或蒸发溶剂都可以使溶液变成饱和溶液，故把一瓶接近饱和的石灰水变成饱和，①加入CaO，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，②加入氢氧化钙，①②均能将一瓶接近饱和的石灰水变成饱和溶液。由于氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，升高温度后氢氧化钙的溶解度变小，故把一瓶接近饱和的石灰水变成饱和，还可以采取③升高温度的方法。

故①②③符合题意。

故选C。

8.【答案】D

【解析】略

9.【答案】D

【解析】略

10.【答案】D

【解析】解：向接近饱和的溶液中增加溶质或蒸发溶剂都可以使溶液变成饱和溶液，故把一瓶接近饱和的石灰水变成饱和，可以采取：①加入氢氧化钙、⑤恒温蒸发水的方法；

由于氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，升高温度后氢氧化钙的溶解度变小，故把一瓶接近饱和的石灰水变成饱和，还可以采取②升高温度的方法。

④加入水，接近饱和的石灰水，能继续溶解氢氧化钙，仍为不饱和溶液。

故①②⑤符合题意。

故选：D。

根据题意，氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，据此由不饱和溶液与饱和溶液的转化方法进行分析判断即可。

本题难度不大，增加溶质、蒸发溶剂都可以把不饱和溶液变成饱和溶液，但改变温度使不饱和溶液变成饱和溶液时要具体分析溶解度与温度的关系。

11.【答案】C

【解析】【分析】

根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性；②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小；③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。

【解答】

A.没有说明溶液质量，无法判断溶质质量，故A错误；

B.35℃时，甲物质溶解度为40g，所以30g甲加入50g水中，只能溶解20g形成饱和溶液，得到70g甲溶液，故B错误；

C.根据溶解度曲线可知，乙物质溶解度受温度影响比较小，并且随着温度升高变化不大，所以从乙溶液中获得乙晶体，常用蒸发结晶的方法，故C正确；

D.没有说明溶液是否是饱和溶液，无法判断溶液中溶质质量分数大小关系，故D错误。故选C。

12.【答案】A

【解析】【分析】

本题考查了物质的分类，解答本题关键是要知道相关概念，难度不大。

【解答】

A.金刚石、臭氧和氮气都是由非金属元素组成的单质，属于非金属单质，分类正确；

B.氧化铁是红褐色固体，分类错误；

C.液氧是液态的氧气，属于纯净物，不是溶液，分类错误；

D.CO虽然含有碳元素，但是其组成与性质与无机物类似，习惯上还是将其看做无机物，分类错误。

故选A。

13.【答案】D

【解析】【分析】

本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度

曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。

根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的

溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质

量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶

还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。

【解答】

A.烧杯①的底部没有固体剩余，所以溶液可能是不饱和溶液，也可能恰好饱和，故A

错误；

B.t1℃时，将等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入到各盛有100g水的两个烧杯中，充分搅拌后，①的底部没有固体剩余，②的底部有固体剩余，所以t1℃时，①的溶解度大于②的溶解度，所以烧杯烧杯①的溶液是氯化钾溶液，烧杯②的溶液是硝酸钾溶液，故B

错误；

C.t2℃时，烧杯②物质的溶解度大于t1℃时烧杯①物质的溶解度，烧杯①中的物质在

t1℃时完全溶解，烧杯②中的物质的溶解度随温度的升高而增大，所以溶液升温到t2℃时，烧杯②中的物质全部溶解，故C错误；

D.t2℃时，烧杯②物质的溶解度大于t1℃时烧杯①物质的溶解度，烧杯①中的物质在

t1℃时完全溶解，所以在t2℃时，两烧杯中的物质全部溶解，溶质的质量分数相等，故

D正确。

14.【答案】D

【解析】【分析】

根据图示可知：天平的左边放的是不饱和的食盐水，右边是块状的烧碱，中间用的是橡皮管连接，由于烧碱具有吸水性，易发生潮解，导致左边不饱和食盐水溶剂水减少，变浓，总质量减少；右边的块状烧碱吸水质量增加。

【解答】

由于烧碱具有吸水性，导致天平右边质量增加；左边不饱和食盐水溶剂水减少，溶液变浓，质量减少；所以天平指针一段时间后偏右。

故选：D。

15.【答案】C

【解析】【分析】

此题通过运用化学知识解决日常生活中的一些问题，体现了化学的重要性，有利于培养学生学习化学的兴趣．

【解答】

A、由于气体的溶解度随温度的升高而减小，所以温度越高，二氧化碳在水中溶解越少；

B、厨房煤气泄漏，立即开启排气扇排气，可能会因为出现火花而发生爆炸；

C、菜窖中由于蔬菜的呼吸作用会产生大量的二氧化碳，所以进入久未开启的菜窖前，先做灯火实验，防止进入后由于二氧化碳含量过大引起窒息；

D、洗涤剂的去污原理是在使用时进行的乳化作用，不是洗涤剂能够溶解油污；

故选C．

16.【答案】D

【解析】【分析】

本题主要考查影响气体溶解度的因素，掌握气体溶解度与温度、压强的关系是正确解答本题的关键。

【解答】

影响气体溶解度的因素主要有温度和压强，温度越高，气体溶解度越小；压强越大，气体溶解度越大。

故选D。

17.【答案】(1)50g；

(2)增加甲物质或恒温蒸发溶剂；

(3)丙；

(4)蒸发结晶；

(5)100

【解析】【分析】

本题难度不是很大，主要考查了根据物质的溶解度曲线解决相关的问题及对固体溶解度概念的理解，培养学生的分析问题、解决问题的能力。

【解答】

(1)根据溶解度曲线，80℃时，甲物质的溶解度是50g；

(2)不饱和溶液变为饱和溶液的方法有：加溶质，蒸发溶剂，改变温度，根据题意要求温度不变，故欲将t1℃甲物质的不饱和溶液变为该温度下的饱和溶液，可采取的方法是：增加甲物质或恒温蒸发溶剂；

(3)t2℃时，把甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到t1℃，甲和乙溶解度都变小，溶液中有溶质析出，而溶剂量不变，溶质质量分数减小，但丙的溶解度增大，溶液变为不饱和溶液，溶质、溶剂质量均不变，故溶质质量分数不变的是丙；

(4)因为乙的溶解度受温度影响不大，所以若要让乙物质从它的饱和溶液中全部结晶析出，应采取的方法是：蒸发结晶；

(5)因为80℃时，甲物质的溶解度是50g，所以80℃时，150克甲物质的饱和溶液中溶质甲的质量为50g，溶剂水的质量为100g，根据稀释前后溶质的质量不变，稀释后20%的

=250g，则需要加水的质量=250g?150g=100g。

溶液的质量=50g

20％

18.【答案】(1)乙

(2)相等

(3)降低温度

(4)冷却热饱和溶液(或降温结晶)

(5)37.5%

(6)<

【解析】【分析】

本题考查溶解度曲线的应用，理解溶解度曲线含义、饱和溶液与不饱和溶液转化方法、提纯方法、饱和溶液中溶质质量分数的计算等知识即可解答。

【解答】

(1)由溶解度曲线可知：溶解度随温度升高而减小的物质是乙；

(2)由图可知，t1℃时，甲、乙两种物质的溶解度相交，说明t1℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等；

(3)要使乙的饱和溶液变为不饱和溶液，除加水之外还可采用的方法是降低温度，因为乙的溶解度随温度的升高而减少；

(4)由于甲的溶解度随温度的升高明显增大，而乙的溶解度受温度的影响不水，因此要从甲、乙的混合物中提纯甲物质，可用冷却热饱和溶液的结晶方法(或降温结晶)；

(5)t2℃时，甲的饱和溶液中溶质的质量分数；

(6)由于甲的溶解度随温度的降低而减小，乙的溶解度随温度的降低而增大，在t2℃时，用相同质量的甲、乙两种物质的饱和溶液，降温至t1℃时，甲有晶体析出，而乙没有晶体析出，因此所得溶液的质量是：甲<乙。