无机化学样题1与答案(吉大版)

《无机化学》样题（一）

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一、填空题（本题共11小题，共40分。请将答案写在横线上方）

1、（2分）根据酸碱质子理论，H 2O 的共轭酸是_________；H 2O 的共轭碱是_________。

2、（5分）已知298K 时，0.01mol·L -1 HA 溶液的pH 为5.0，则该酸的解离常数K a θ= ；将该酸溶液稀释后，其pH 将变 ，解离度α将变 ，其K a θ将 。（填大、小或不变）

3、（4分）已知反应BrO 3－+6H + + 5Br －=3Br 2 +3H 2O 对H +、Br －均为二级，对BrO 3-为一级反应，则该反应的速率方程为_____________________________ _。设反应在HAc-NaAc 缓冲溶液中进行，在加入等体积水后，反应速率为原来的 倍。

4、（5分）24号元素的电子排布式为 ， 它位于元素周期表中 周期 族，属于 区。

5、（6分）钴的配合物[Co(NH 3)4(H 2O)2]SO 4 名称为 __________ _ ，中心离子是__________，配位体是__________ _配位原子是______________，配位数_______。

6、（3分）25?C ，将1.0L 240kPa 的氮气与2.0L 60kPa 的氧气充入容积为3.0L 的真空器中，则p （N 2）= kPa ；p （O 2）= kPa ；容器内的总压p= kPa 。

7、（4分）AgI(s)的溶度积 17103.8)(-?=AgI K sp θ，则其在水中的溶解度

为_______ _mol·L ?1, 其在0.01mol·L ?1 KI 溶液中的溶解度为_________ mol·L ?1。

8、（2分）已知 V Mn MnO E 507.1)/(24=+-θ，V Fe Fe E 771.0)/(23=++θ，在酸性介质中，若将上两电极组成原电池，请你写出电池反应（配平的离子方程式） 。

9、（3分）BF 3分子中B 原子的杂化轨道类型是 _____________，分子空间构型为 ______________，B 与F 所成的键是 _______ (填键或πσ)。

10、（3分）已知：72

3101067.1])([,108.1)(?=?=+-NH Ag K AgCl K f sp θθ 则反应 AgCl(s) ＋ 2NH 3(aq) = [Ag(NH 3)2]+(aq) ＋ Cl －(aq)

的平衡常数K θ= 。

11、（3分）已知反应(1) 2Fe(s) +23O 2(g) = Fe 2O 3(s) Δr G θm =－742.2 KJ .mol ?1

(2) 4Fe 2O 3(s)+Fe(s) = 3 Fe 3O 4(s) Δr G θm =－77.4 KJ .mol ?1

则Fe 3O 4(s)的Δf G θm 为____________________。

二、选择题（本题共15小题，共30分。每小题只有一个选项符合题意，请将正确选项的序号填写在下列表格内）

（ ）1、下列物理量中不是状态函数的是

A 、焓（H ）

B 、热（Q ）

C 、Gibbs 自由能（G ）

D 、熵（S ）

（ ）2、气体反应N 2(g)+3H 2(g)=2NH 3(g)， 在封闭容器中建立了化学平

衡，如果温度不变，但体积缩小了1/2，则平衡常数K θ为原来的：

A 、 1/4

B 、 4倍

C 、 2倍

D 、 不变

（ ）3、根据下列质子传递反应：

（1）HS － ＋ H 2O = S 2－ + H 3O ＋ K 1= 1×10－12

（2）CN －＋ H 3O ＋ = HCN ＋H 2O K 2= 1×10－4

（3）HAc ＋H 2O = H 3O ＋ ＋ Ac － K 3= 1×10－5

（4）HNO 2 ＋ CN － = HCN ＋NO 2－ K 4= 1×106

最强的质子碱是：

A 、NO 2－

B 、Ac －

C 、CN －

D 、S 2－

（ ）4、在25mL0.10 mol .L ?1的Na 2CO 3溶液中，加入等体积0.10 mol .L ?1

盐酸，则混合溶液的pH 值为： （已知H 2CO 3的pK θa1 = 6.4， pK θa2 = 10.2）

A 、8.3

B 、10.2

C 、6.4

D 、3.8

（ ）5、已知2H 2(g) +O 2(g) = 2H 2O(l) Δr H θm =－571.6 KJ .mol ?1，其中mol -1

是指：

A 、每mol 上述反应；

B 、每mol H 2 ；

C 、

每mol O 2； D 、每mol H 2O （ ）6、BaSO 4在下列各溶液中溶解度最大的是：

A. NaCl 溶液

B. Na 2SO 4 溶液

C. H 2O 溶液

D. BaCl 2溶液

（ ）7、下列电对的电极电势E 值随介质H +浓度的增大而增大的是 ：

A 、Sn 4+/ Sn 2+

B 、Fe 3+/ Fe 2+

C 、+-3272/Cr O Cr

D 、Br 2/Br - （ ）8、根据酸碱质子理论，下列物质中,既可以作为酸又可以作为碱的是

A 、PO 43-

B 、NH 4+

C 、H 3O +

D 、HCO 3-

（ ）9、若把某基态原子核外电子排布写成1s 22s 22p 63s 23p 04s 2时，则违背了下列哪条原理：

A 、保利不相容原理

B 、能量最低原理

C 、洪特规则

D 、洪特规则特例

（ ）10、形成HF 分子时原子轨道重叠是 ：

A 、s―s 重叠

B 、s―p 重叠

C 、p―p 重叠

D 、p―sp 重叠

（ ）11、下列元素中，电负性最大的是

A 、N

B 、Si

C 、O

D 、C

（ ）12、0.18%的葡萄糖(分子量为180)溶液的蒸汽压与下列哪个溶液的蒸汽压近似相等？

A 、 0.1mol .kg -1 的蔗糖

B 、 0.01mol .kg -1 的尿素

C 、 0.02mol .kg -1 的NaCl

D 、 0.01mol .kg -1 的KCl

（ ）13、已知10sp 108.1)AgCl (K -θ?=17sp 105.8)AgI (K -θ?=，若向

c(Cl ?)=c(I ?)=0.10 mol .L -1的混合液中滴加入0.10 mol .L ?1AgNO 3溶液，当加

入Ag +浓度达到1.0?10?4mol .L ?1时，则会发生 ：

A 、只有AgCl 沉淀

B 、只有AgI 沉淀

C 、AgCl 和AgI 都沉淀

D 、AgCl 和AgI 都不沉淀

（ ）14、已知在酸性介质中, E θ(MnO 2/Mn 2+) = 1.224V, 在c(Mn 2+)

=1.0mol .L -1, pH=5.00时, E(MnO 2/Mn 2+) 等于 ：

A 、1.224V

B 、0.632V

C 、 0.520V

D 、1.814V

（ ）15、在恒温下，反应2Cl 2(g) + 2H 2O = 4HCl(g) + O 2(g)，则采取什

么措施可使反应平衡向右移动 ？

A 、容器体积不变，充入氖气

B 、容器体积不变，加催化剂

C 、减小容器体积

D 、增加容器体积 三、综合计算题（本题共3小题，共30分。要求列出详细运算步骤，并计算

出中间数值和最终结果）

1、(10分) 一定的温度下AgNO 3(s)可按下式分解

2AgNO 3(s) = 2Ag(s) + 2NO 2(g) + O 2(g)

（1） 通过计算判断上述分解反应在298.15K 时能否发生？若不能，

请您计算出分解温度。

（2） 计算400K 时的K θ。

参考热力学数据(298.15K)

AgNO 3(s) Ag(s) NO 2(g) O 2(g)

Δf H m θ/ kJ·mol -1 -123.1 33.85

S m θ/ J·mol －1·K －

1 140.9 42.7 240.4 205.0

2、（6分）欲配制pH= 4.50的缓冲溶液500.00mL，要求缓冲溶液中HAc 的浓度达到0.50mol?L－1。

问应取1.0 mol?L－1的醋酸溶液多少mL？固体NaAc·3H2O多少g？(已知pKθa (HAc)= 4.75, M(NaAc·3H2O)=136 g? mol－1)

3、（14分）某原电池一半电池是由铜片浸在1.0mol.L-1Cu2+溶液中组成，另一半电池则由铂(Pt)片浸在 1.0mol.L-1Cl-溶液中，并不断通入Cl2(p=100.0kPa)组成。测得其电动势为1.016V。若铜电极为负极，回答下列问题：

（1）写出电池反应（离子方程式）；

（2）用电池图示表示该原电池；

（3）若Eθ (Cl2/ Cl-)=1.358V，求Eθ (Cu2+ / Cu )；

（4）当c(Cl-)=0.010，其他条件不变时，计算电池的电动势；

（5）298.15K时，计算此电池反应平衡常数Kθ。

无机化学样题1

参考答案

一、填空题（本题共11小题，共40分。请将答案写在横线上方）

1、（2分）H 3+O ；OH -。

2、（5分）1?10-8（2分）；大，大，不变。

3、(4分）81);BrO (c )Br (c )H (c k 322--+???=ν

4、（5分）1S 22S 22P 63S 23P 63d 54S 1 , 第四，VIB ，d 。

5、（6分）硫酸四氨·二水合钴（Ⅱ），6，Co 2+ ，NH 3、H 2O 。

6、（3分）80；40；120。

7、（4分） 9.1?10-9, 8.3?10-15。

8、（2分）已知 O H Fe Mn H Fe MnO 232244585++=++++++-，

（反应式1分，配平1分）

9、（3分）sp 2，三角形， σ。

10、（3分）3.0?10-3。

11、（3分）-1015.4 KJ·mol -1。

二、选择题（本题共15小题，共30分。每小题只有一个选项符合题意，请将正确选项的序号填写在下列表格内）

题号

1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 答案 B D D A A A C D B B C B C B C

四、综合计算题（本题共3小题，共30分。计算结果的有效数字不作要求）

1、θm rH ?=233.85 +2(－123.1)=313.9(KJ·mol -1)

θm rS ?= 2?42.7+2?240.4+ 205.0+（-2）? 140.9= 489.4 (J·mol -1·K -1 )

θm

rG ?=θm rH ?－T θm rS ?=313.9－298.15?489.4?10-3=167.99(KJ·mol -1) θm

rG ? >0，所以上述分解反应在298.15K 时未能自发。

要使反应自发，则θm rG ?=θm rH ?－T θm rS ?<0, 又θ

m rS ?>0所以 T>)(4.641104

.4899.3133K rS rH m m

=?=??-θθ

(1分) (1分)

即温度高于641.4K 时，AgNO 3(s)发生分解。

2、解：方法1

设缓冲溶液中Ac -的浓度为x mol ?L -1

-Ac O 3H O 2H HAc ++=+ c eq 0.50 3.2105 x 55

108.150.0102.3--?=??==x K a θ,---(1分) 解得x=0.28 mol ?L -1 （mL））V （2500.1500

50.0=?=醋酸

)(0.1913628.050.0O)3H m (NaAc 2g =??=?) 方法2

得由)()

(lg --=Ac c HAc c pK pH a θ

5.475.4)()

(lg -=-=-pH pK Ac c HAc c a θ

8.1)()

(=-Ac c HAc c

，L mol HAc c 150.0)(-?=已知128.0)(--?=L mol Ac c 则 （mL）

）V （2500.1500

50.0=?=醋酸，

)(0.1913628.05.0O)3H m (NaAc 2g =??=?

3、 (1) 电池反应： Cl 2 + Cu = 2 Cl - + Cu 2+

(2) Cu │Cu 2+(1.0mol·L 1)║Cl -(1.0mol·L 1)│Cl 2(100kPa)│Pt (3 ) = E (+) E () = E (Cl 2/ Cl ) E (Cu 2+/ Cu) = 1.016V E (Cu 2+/ Cu)=1.358

1.016=0.342(V) (4)

(5)32.340592.0016.120592.0lg =?==θ

θεn K K θ=2.1

1034 22}/)({}/)({lg 20592.0θθc Cl c p Cl p -+（V）

134.1342.0476.1=-=ε)/(2-Cl Cl E )/(2-=Cl Cl E θV 476.1}010.0{1lg 20592.0358.12=+=