全国卷高考化学专题训练—《氧化还原反应方程式的书写和计算》(含解析)

2019年全国卷高考化学专题训练—《氧化还原反应方程式的书写和计算》

一、选择题：（每题只有1个选项符合题意）

1．有Fe3＋、Fe2＋、NO－3、NH4+、H＋和H2O六种微粒，分别属于一个氧化还原反应中的反应物和生成物，下列叙述中，不正确的是()

A．还原产物为NH4+

B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶8

C．若有0.5 mol NO－3参加还原反应，则转移电子8 mol

D．若把该反应设计为电解池，则阳极反应为Fe2＋－e－===Fe3＋

2．硫酸铵在强热条件下分解，生成氨、二氧化硫、氮气和水.反应中生成的氧化产物和还原产物的物质的量之比是()

A．1:3B．2:3C．1:1D．4:3

3．在酸性高锰酸钾溶液中加入过氧化钠粉末，溶液褪色，其中发生反应的离子方程式为：2MnO4-＋16H＋＋5Na2O2===2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O＋10Na＋。

下列判断正确的是()

A．Na2O2既是氧化剂，又是还原剂

B．O2是还原产物，Mn2＋是氧化产物

C．通常用浓盐酸酸化高锰酸钾溶液

D．标准状况下，产生22.4 L O2时反应转移2 mol e－

4．物质的量之比为2∶5的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为N2O，反应结束后锌没有剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是() A．1∶4 B．1∶5 C．2∶3 D．2∶5

5．铁和某浓度的硝酸反应时，消耗铁和硝酸的物质的量之比为8：25，且铁转化为等物质的量的Fe2+和Fe3+，则硝酸的唯一还原产物可能为()

A．N2O B．NO C．N2D．NH4NO3

6．24 mL浓度为0.05mol/LNa2SO3溶液，恰好与20 mL浓度为0.02mol/L的K2Cr2O7溶液完全反应，则元素Cr在被还原的产物中的化合价是()

A．+6 B．+3 C．+2 D．0

的是()

7．根据表中信息判断，下列选项不正确

．．．

22

B．第②组反应中Cl2 与FeBr2的物质的量之比为1︰2

C．第③组反应中生成1mol Cl2，转移电子2mol

D．氧化性由强到弱顺序为MnO4- > Cl2 > Fe3+ > Br2

8．已知可用Co2O3代替MnO2制备Cl2，反应前后存在六种微粒：Co2O3﹑H2O﹑Cl2、H+ 、

的是()

Cl－和Co2+。下列叙述不正确

．．．

A．氧化产物为Cl2

B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶6

C．若有3mol H2O生成，则反应中有2mol电子转移

D．微粒的还原性Cl－＞Co2+

二、填空题：

1．（1）①在淀粉碘化钾溶液中，滴加少量次氯酸钠碱性溶液，立即会看到溶液变蓝色，这是因为________，离子方程式为________________。

②在碘和淀粉形成的蓝色溶液中，滴加亚硫酸钠碱性溶液，发现蓝色逐渐消失，这是因为________，离子方程式是________________。

③对比①和②实验所得的结果，将I2、ClO―、SO42―按氧化性由强到弱的顺序排列为________。

（2）今有铁片、铜片，设计实验证明以下事实并写出化学反应方程式。

①浓硫酸的氧化性比稀硫酸强。________________

②氯化铁溶液中Fe3+的氧化性比硫酸铜溶液中的Cu2+强。________________

③铁的还原性比铜强。________________

2．向盛有KI溶液的试管中加入少许CCl4后滴加氯水，CCl4层变成紫色。如果继续向试管中滴加氯水，振荡，CCl4层会逐渐变浅，最后变成无色。

完成下列填空：

（1CCl4

+________ +________ —→________

+________

（2________。

（3）把KI换成KBr，则CCl4层变为________色；继续滴加氯水，CCl4层的颜色没有变化。Cl2、HIO3、HBrO3氧化性由强到弱的顺序是________ 。

3．硫化氢具有还原性，可以和许多氧化剂反应。在酸性条件下，H2S和KMnO4反应生成S、MnSO4、K2SO4和H2O，写出该反应的化学方程式：

________________________________________________________________________

4．氧化铝与焦炭的混合物在氮气中高温加热反应，制得新型非金属材料AlN与一种中学常见气体X。已知每转移3 mol e－，有1.5 mol化合物X生成，此反应的化学方程式

______________________________________。

5．以富含硫酸亚铁的工业废液为原料生产氧化铁的工艺如下（部分操作和条件略）：Ⅰ．从废液中提纯并结晶出FeSO4·7H2O。

Ⅱ．将FeSO4·7H2O配制成溶液。

Ⅲ．FeSO4溶液与稍过量的NH4HCO3溶液混合，得到含FeCO3的浊液。

Ⅳ．将浊液过滤，用90℃热水洗涤沉淀，干燥后得到FeCO3固体。

Ⅴ．煅烧FeCO3，得到Fe2O3固体。

已知：NH4HCO3在热水中分解。

（1）Ⅰ中，加足量的铁屑除去废液中的Fe3+，该反应的离子方程式是________ 。

（2）Ⅱ中，需加一定量硫酸。运用化学平衡原理简述硫酸的作用________ 。

（3）Ⅲ中，生成FeCO3的离子方程式是___ 。若FeCO3浊液长时间暴露在空气中，会有部分固体表面变为红褐色，该变化的化学方程式是________ 。

（4）Ⅳ中，通过检验SO42－来判断沉淀是否洗涤干净。检验SO42－的操作是_____ 。【参考答案与解析】

一、选择题

1．C

【解析】其离子方程式为8Fe2＋＋10H＋＋NO－3===8Fe3＋＋NH4+＋3H2O。C项，若有0.5 mol NO－3参加还原反应，应转移4 mol电子。

2．A

【解析】首先判断氧化产物是氮气，还原产物是二氧化硫。每生成1摩尔氮气需要失去6摩尔电子，每生成1摩尔二氧化硫需要得到2摩尔电子。根据得失电子相等的原理，氧化产

物和还原产物的物质的量之比应为1:3。

3．D

【解析】该反应中MnO－4中Mn化合价降低，Na2O2中O化合价升高，因此MnO4-为氧化剂，Na2O2为还原剂，A项错误；Mn2＋为还原产物，O2为氧化产物，B项错误；高锰酸钾溶液具有强氧化性，能氧化浓盐酸，C项错误；该反应中产生5 mol O2时，转移10 mol e－，若产生22.4 L(标准状况下)O2，则转移2 mol e－，D项正确。

4．A

【解析】设被还原的硝酸的质量为x，参与反应的锌和硝酸的物质的量分别为2 mol、5 mol。据得失电子守恒有：

(5―1)x=2×2 mol，x=1 mol，Zn2+结合的NO3―为4 mol，即未被还原的硝酸为4 mol。则被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是1∶4。

5．A

【解析】设铁和硝酸的物质的量分别为8 mol、25 mol，从Fe的变价（0→+2、0→+3）知电子转移20 mol，由电荷分析，25 mol硝酸中有20 mol硝酸未被还原，充当氧化剂的硝酸为5mol，5mol硝酸得到20 mol电子，N的化合价必然降到+1价。

6.B

7．D

【解析】A项，KMnO4 做氧化剂，H2O2做还原剂，其氧化产物为O2 。D项，氧化性由强到弱顺序为MnO4- > Cl2 > Br2 > Fe3+。

8．B

二、填空题

1．（1）①I―被ClO―氧化成I2，I2遇淀粉变蓝H2O+2I―+ClO―==I2+Cl―+2OH―

②I2被SO32―还原成I―SO32―+I2+2OH―==SO42―+2I―+H2O

③ClO－＞I2＞SO42－

（2）①Cu与浓H2SO4反应而与稀H2SO4不反应，Cu+2H2SO4

(浓)

△

CuSO4+SO2↑+2H2O。

②Cu与FeCl3溶液能反应，2FeCl3+Cu==2FeCl2+CuCl2。

③Fe能与CuSO4Cu4==FeSO合理即可）。

2．（1） 1 + 5 6 == 2 + 10

（2）KI、I2（3）红棕HBrO3＞Cl2＞HIO3

【解析】（1）KI溶液中加入少量氯水，I―被氧化成I2而使CCl4层呈紫色。继续加入氯水后，I2又会被氯水氧化成HIO3，而Cl2被还原成HCl。化学方程式为I2+5Cl2+6H2O==2HIO3+10HCl。

（2）由（1）中发生的化学反应判断KI和I2为该反应过程中的还原剂。

（3）由Cl2能将I2氧化成HIO3，可知氧化性Cl2＞HIO3，而Cl2不能将Br2氧化成HBrO3，故氧化性HBrO3＞Cl2，即氧化性HBrO3＞Cl2＞HIO3。

3．3H2SO4＋5H2S＋2KMnO4==5S↓＋2MnSO4＋K2SO4＋8H2O

4．Al2O3+N2+3C 高温2AlN +3CO

5．（1）Fe+2Fe3+==3Fe2+

（2）加入硫酸，H+浓度增大，使Fe2++2H2O Fe(OH)2+2H+的平衡向逆反应方向移动，从而抑制FeSO4的水解

（3）Fe2++2HCO3－==FeCO3↓+CO2↑+H2O

4FeCO3+6H2O+O2==4Fe(OH)3↓+4CO2

（4）取少量洗涤后的滤液放入试管中，滴加酸化的BaCl2溶液，若无白色沉淀产生，则沉淀洗涤干净