高中化学必修一重点难点习题(填空题)新人教版必修1

（填空题）

1、现有甲乙两瓶无色溶液，己知它们可能是AlCl3溶液和NaOH溶液。现做以下实验。

①取440mL甲溶液与120mL乙溶液反应，生成 1.56g沉淀

②取120mL甲溶液与440mL乙溶液反应，生成 1.56g沉淀

③取120mL甲溶液与400mL乙溶液反应，生成 3.12g沉淀

(1)甲溶液为溶液，其物质的量浓度为 mol/L；乙溶液为溶液，

其物质的量浓度为mol/L。

(2)写出反应的有关离子方程式。

(AlCl3 0.5 NaOH 0.5 )

2、把Na2CO3·10H2O和NaHCO3的混合物 4.54g溶于水，得100mL溶液，其中Na+的物质的量

浓度为0.4mol/L，溶液中共含Na+的物质的量为 mol。如果将等质量的该混合物充分加热至质量不变时，所得固体的化学式为。其中含Na+的物质的量共有mol。

(0.04 Na2CO3 0.04)

3、锌酸(H2ZnO2)盐不同于铝酸(H3AlO3)盐，锌酸盐能稳定存在，如锌酸钠：Na2ZnO2，铝酸盐

则不稳定，极易转化为偏铝酸盐，如铝酸对应的钠盐是偏铝酸钠（NaAlO2），而非铝酸钠(Na3AlO3)。

(1)ZnO类似于Al2O3，也是两性氧化物，试完成：

Al2O3与NaOH(aq)的反应：；

ZnO与NaOH(aq)的反应：。

(2)Zn(OH)2类似于Al(OH)3，也是两性氢氧化物，试完成：

Al(OH)3与NaOH(aq)的反应：；

Zn(OH)2与NaOH(aq)的反应：。

4、有一透明溶液，可能含有较大量的NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、Cu2+、Na+、H+、SO42-、CO32-

中的一种或几种，取此溶液做下列实验：

①取少量溶液加入用盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成：

②取少量溶液加入过氧化钠粉末，溶液中有白色沉淀产生并逸出无色无味的气体，加入过氧化

钠的物质的量与析出沉淀的物质的量如图所示，推断：

(1)溶液中一定含有的离子是。

(2)溶液中肯定不含有的离子是。

(3)可能含有的离子是。

(H+、Al3+、Mg2+、SO42-) (NH4+、Fe3+、Cu2+、CO32-) (Na+)

5、将铁粉、铜粉、氯化铁溶液和氯化铜溶液混合于某容器中充分反应（假定容器不参与反

应）。试判断下列情况下，溶液中存在的金属离子和金属单质

(1)若铁粉有剩余，则容器中不可能有；(Fe 3+、Cu2+)

(2)若氯化铜和铜有剩余，则容器中不可能有；(Fe、Fe3+ )

(3)若氯化铁和氯化铜有剩余，则容器中不可能有；一定有；(Fe、Cu ，Fe2+)

(4)若氯化铁有剩余，则容器中不可能。(Fe、Cu)

6、某学生课外活动小组利用右图所示装置分别做如下实验：在试管中

注入某无色溶液，加热试管，气球膨胀且溶液变为红色，冷却

后恢复无色，则此溶液可能是溶液；加热时溶液由

无色变为红色的原因是。

在试管中注入某红色溶液，加热试管，溶液颜色逐渐变浅，冷却后恢复红色，则原溶液

可能是溶液；加热时溶液由红色逐渐变浅的原因是。

（溶有SO2的品红溶液溶有NH3的酚酞）

7、将一充满NO的试管倒扣于水槽中，然后向试管中通入一定量的O2，试管中恰好充满水时，

则通入的O2与原NO气体的体积比为。若假设生成的溶质不向外扩散，且为标准状况，则所得溶液中溶质的物质的量浓度应为。

（3：4 1/22.4mol/L）

8、用滴管将新制的饱和氯水慢慢滴入酚酞的氢氧化钠溶液中，当滴到最后一滴时红色突然

褪去。试回答下列问题：

(1)实验室保存饱和氯水的方法是。

(2)产生上述现象的原因可能有两种：

①；

②。

(3)简述怎样用实验证明红色褪去的原因是①或者②？

。

（在阴凉处置于棕色试剂瓶中密封保存。氯水与氢氧化钠反应生成氯化钠和次氯酸钠，

溶液碱性减弱；过量氯气与水反应生成的次氯酸具有漂白性，使溶液变成无色；向无色

溶液中再滴加氢氧化钠溶液，若不再出现红色，应为原因②，若再出现红色，则为原因

①。）

9、某工厂排出的废水中含氯水，为了除去废水中的游离氯，

而且使废水变为中性，有人提出如图所示方案。在废水排

出管的A、B处分别注入一定流量的废烧碱溶液和足量亚硫

酸钠溶液。试写出：

(1)A、B处应加入的物质的化学式分别为：、。

(2)A、B处反应的离子方程式分别为：、。

(Na2SO3 NaOH)