河南大学附属中学2021年化学初三化学上册期中试题及答案

河南大学附属中学2021年化学上册期中试题及答案

一、选择题（培优题较难）

1．在下列四种含有氯元素的物质中，氯元素化合价最低的是（）

A．Cl2 B．NaCl C．HClO D．KClO3

2．下列古代文明或工艺一定包含化学变化的是

A．在甲骨上刻文字

B．指南针指引航海

C．用泥土烧制陶瓷

D．用石块修筑长城

3．科学家用单个分子制戚的“纳米车”能在人工操纵下运输药物分子到病源处释放，杀死癌细胞。下列叙述错误的是（）

A．分子是由原子构成的

B．分子之间有间隙

C．分子是肉眼不能够直接看见的

D．分子在人为外力作用下才能运动

4．“天宫二号”太空舱利用NiFe2O4作催化剂将航天员呼出的二氧化碳转化为氧气。已知Fe元素的化合价为+3价，则Ni元素的化合价为（）

A．+1 B．+2 C．+3 D．+4

5．下列有关碳和碳的氧化物的说法，错误的是（）

A．《清明上河图》至今图案清晰可见，是因为在常温下碳单质的化学性质稳定

B．碳在空气充分燃烧时生成CO2，不充分燃烧时生成CO

C．CO和CO2组成元素相同，所以它们的化学性质也相同

D．CO可用于冶炼金属、做气体燃料； CO2可用于人工降雨、灭火

6．下列是几种粒子的结构示意图，有关它们的叙述，你认为正确的是

A．②表示的是阴离子B．①②③④表示的是四种不同元素

C．③属于金属元素D．①③所表示的粒子化学性质相似

7．已知：金属X在常温下能与空气中的氧气反应，而金属Y和Z不能；将Y 、Z分别投入稀盐酸中，Y溶解并产生气泡，Z无变化。下列说法正确的是

A．X氧化物的化学式只能表示为XO B．Y能将X从它的盐溶液中置换出来

C．Z在自然界中只能以单质形式存在 D．三种金属的活动性顺序：X>Y>Z

8．质量守恒定律是自然界基本的规律之一。下列装置及实验（天平未画出）能用来验证质量守恒定律的是（）

A．B．

C．

D．

9．硼是作物生长必需的微量营养元素，硼元素的相关信息如图所示。下列有关硼的说法正确的是

A．相对原子质量为10.81g B．属于金属元素

C．原子的核电荷数为5D．原子核外有6个电子

10．以下是实验室制取、收集、干燥、存放气体的装置图，有关说法错误的是

A．实验室用双氧水制取氧气，用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳均可使用装置②

B．实验室收集氧气和二氧化碳均可使用装置③，气体从导管b进入

C．实验室干燥氧气和二氧化碳均可使用装置④，气体从导管a进入

D．实验室收集的氧气和二氧化碳，均可如图⑤临时存放

11．关于碳循环和氧循环，下列说法不正确的是

A．碳循环和氧循环分别是指二氧化碳和氧气的循环

B．碳循环和氧循环过程中均发生了化学变化

C．绿色植物的生长过程，既涉及碳循环，又涉及氧循环

D．碳循环和氧循环有利于维持大气中氧气和二氧化碳含量的相对稳定

12．如图，将充满CO2的试管倒扣在滴有紫色石蕊的蒸馏水中，一段时间后，下列实验现象描述正确的是

①试管内液面上升

②试管内溶液变红

③试管内液面不上升

④试管内溶液变蓝

⑤试管内溶液不变色

A．①②B．①④C．②③D．③⑤

13．实验室用装有等质量的两份氯酸钾的试管a和b分别加热制取氧气过程中，某同学误把少量高锰酸钾当成二氧化锰加入b试管，下面是试管a、b中产生氧气的质量随时间变化的图象，其中正确的是（）

A．B．

C．

D．

14．在一定条件下，12g碳和20g氧气在密闭容器中充分反应，最后容器内的气体为

（）

A．CO2B．CO C．CO和CO2D．CO2和O2

15．下图是“尾气催化转换器”将汽车尾气中有毒气体转变为无毒气体的微观示意图，其中不同的圆球代表不同原子。下列说法错误的是

A．此反应有单质生成

B．原子在化学变化中是不可分的

C．图中生成物全部是化合物

D．参加反应的两种分子的个数比为1∶1

16．“”和“”表示两种不同元素的原子，下列可能表示氧化物的是

A．B．

C．

D．

17．维生素可以起到调节新陈代谢、预防疾病、维持身体健康的重要作用。缺乏维生素A1（C20H30O）,会引起夜盲症。下列关于维生素A1的说法中正确的是（）

A．维生素A1属于无机化合物

B．维生素A1中O元素的质量分数最低

C．维生素A1中碳、氢元素的质量比为2：3

D．维生素A1由20个碳原子、30个氢原子、1个氧原子构成

18．NH4ClO4（高氯酸铵）可用作火箭推进剂，当它发生分解反应时，不能生成的物质是A．CO2B．Cl2C．O2D．N2

19．把一根燃着的木条，分别伸入装有呼出的气体和普通空气的集气瓶内，观察到木条在空气瓶内继续燃烧，而在呼出的气体瓶内熄灭。由此说明( )

A．空气是由氮气和氧气组成的B．呼出气体中氧气的含量比空气中的小C．呼吸过程中消耗了空气D．呼出的气体是二氧化碳

20．在一个密闭容器中放入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示。下列说法正确的是（）

物质甲乙丙丁

反应前质量/g100.3 4.8 2.8

反应后质量/g 3.2待测8 6.4

A．待测值为0.6

B．此反应可表示为：丙+丁→甲

C．反应中甲和丁变化的质量比为1：2

D．甲一定是化合物

二、实验题（培优题较难）

21．化学是一门以实验为基础的学科。某兴趣小组用下图装置制取氢气、点燃氢气，并收集氢气燃烧后的产物。

（1）写出仪器①的名称_____。

（2）实验中产生氢气的化学方程式：_____。

（3）为了实验安全，点燃氢气前必须进行的操作是_____。

（4）为便于收集氢气燃烧后生成的液珠，可在②处添加_____（填仪器名称）；要使制取氢气的反应停止，最简便的操作方法是_____。

（5）根据所学知识和上图提供的信息可知，此实验中氢气燃烧后的生成物除了水之外还有_____。

（6）已知该实验状态时，氢气的密度为0.09gL，求至少需要多少升氢气燃烧才可以生成4.05g水。_____（请写出计算过程）

22．某同学用如图装置进行有关碳及氧化物的实验（图中夹持仪器已略去）。在完成气密性检查后加入药品，并已设法在装置中充满二氧化碳。

（1）填写表格中的空白内容：

实验步骤实验现象实验分析

①缓缓通入CO2，点燃甲

处酒精喷灯，加热一段

时间

木炭粉减少，丁中有气泡

产生、石灰水变浑浊且

_____。

硬质玻璃管中发生反应的化学方程

式为_____，丁中现象说明_____。

②点燃乙处酒精灯，加

热一段时间

乙处玻璃管内_____.

乙处现象说明_____,反应的化学方

程式为_____.

③停止通入二氧化碳，

熄灭甲、乙处的酒精灯

丙中有丁中液体进入丙的作用是_____。

（2）有同学认为该装置需要添加尾气处理装置，你认为是否需要并说明理由_____。23．下图所示为实验室中常见气体制备、干燥、收集和性质实验的部分仪器（组装实验装置时，可重复选择仪器）。试根据题目要求，回答下列问题：

（1）如果用双氧水和二氧化锰为原料制备并收集干燥的氧气，请回答：

①装置A中所标实验仪器a的名称是________。

②所选仪器的连接顺序为_________（填写仪器序号字母）。

③生成氧气的时候，装置A中发生反应的化学方程式为_________。

（2）如果用石灰石和稀盐酸制备并收集干燥的二氧化碳气体，某实验小组所选用装置的连接顺序为A→E→D→C，请回答：

①写出制取二氧化碳气体的化学反应方程式_________；

②装置D的作用是_________；

③若将二氧化碳气体通入装置F，观察到的现象是____；反应的化学方程式为_____。24．结合下列实验装置图回答有关问题:

（1）写出标号①②的仪器名称:①_______②________

（2）实验室若用B装置制取氧气,写出发生反应的化学方程式________

（3）实验室制取并收集较纯净的H2可选用的发生装置和收集装置是______(填写装置序号)（4）装置F与装置B比较有什么优点?________

（5）对用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取O2后的固体残渣(假定已完全反应)通过以下四步实验操作可回收二氧化锰,正确操作的先后顺序是______(填写序号)

a烘干 b溶解 c过滤 d洗涤

（6）把（5）中滤液蒸发结晶可得到氯化钾晶体,在蒸发操作中玻璃棒的作用是_______（7）称取12.5克石灰石(杂质不参与反应)放入烧杯中,再加入50克稀盐酸,二者恰好完全反应,反应后烧杯中剩余物质的总质量为58.1克,求石灰石中碳酸钙的质量分数______

25．某农村中学的化学兴趣小组在开展实验活动时，用山泉水配制氢氧化钠溶液，结果配制几次所得的溶液都出现浑浊的现象，放置一段时间后，容器底部还出现白色沉淀物。兴趣小组的同学针对此奇异的现象展开如下探究：

提出问题：用山泉水配制的氢氧化钠溶液为什么会出现浑浊，白色沉淀是什么物质？

作出猜想：I、氢氧化钠样品不纯，含不溶性杂质；

II、氢氧化钠与溶解在山泉水中的某物质发生反应生成难溶于水的物质。

（1）小明通过实验很快就排除了猜想I，他的实验是__________________________。

查阅资料：本地山泉水是硬水，含较多的碳酸氢钙。碳酸氢钙[Ca(HCO3)2]受热会分解，也能与氢氧化钠反应，且都有碳酸钙生成。

（2）小红取来少量的山泉水于烧杯中，往其中加入适量的肥皂水，搅拌，观察到

____________的现象，确认所取的山泉水是硬水。

（3）小明和小红对所得的沉淀物中含有的碳酸钙进行实验：

_______________

（4）该山泉水经过_______________（填操作名称），就可用于配制氢氧化钠溶液。

26．某化学小组对教材中“燃烧的条件”的探究实验进行了创新设计。

（查阅资料）红磷和白磷燃烧产生的白烟对人体有害；氢氧化钠（NaOH）溶液能和产生的白烟发生化学反应，将白烟吸收。

（实验装置）实验装置如图1所示。

（实验步骤）（1）在1号玻璃瓶中加少量红磷，2号玻璃瓶中加少量白磷，3号玻璃瓶中加少量白磷并注满水。把三个玻璃瓶同时放进盛有80℃热水的大烧杯中。观察到的现象是____________。

（2）用注射器向2号瓶中注入适量的水，目的是____________。

（3）用注射器把3号瓶中水抽出，发现3号瓶中的白磷燃烧起来。请写出白磷燃烧的化学反应方程式____________。

（讨论分析）（1）对比1、2号两瓶现象可知，可燃物燃烧需要____________。

（2）对比_____________两瓶中的现象可知，可燃物燃烧需要与氧气接触。

（反思评价）该小组同学对图1装置又进行了改进，设计了图2装置，该装置的优点有

____________。

27．根据下图回答有关问题。

（1）仪器a的名称是________；图中可用于加热KClO3制备O2的装置为______（填序号），化学反应方程式为________。

（2）若用铁片与稀盐酸在A装置中制备H2，铁片应放在________；用F收集H2时导入气体的导管端为________（填“b”或“c”) ；检验装置D气密性的方法是：用止水夹夹紧导管口的橡胶管后，_____________，则气密性良好。

（3）图中可用于固液反应制备气体的装置中，不能使反应随时发生或停止的装置是

________（填序号），原因是反应过程中若用止水夹夹紧橡胶管后，________。

（4）若用过氧化氢溶液制备O2，最好选用装置______（填序号），把F装满水，用排水法收集O2并测定气体体积，应在________端（填“b”或“c”)连接上一个量筒。

28．某化学小组围绕燃烧与灭火的主题开展了相关活动。请你参与完成：

（知识回忆）可燃物燃烧的必备条件是____________；

（交流讨论）（1）改进后的装置（如图二）与图一相比，其优点是___________。欲使图二中的红磷着火，可将试管从水中取出并__________后才能对试管加热；

（2）将装有某气体的大试管口朝下垂直插入水中，使试管罩住白磷（如图三所示），结果观察到了“水火相容”的奇观，则大试管所装气体可能是__________；

（综合应用）“水火不相容”是指水能灭火，其实水有时也可以“生火”，比如钾遇水会立刻着火，因为钾遇水生成H2和一种碱，该反应是_________（填“吸热”或“放热”）反应，其反应化学方程式为_________________________。

【参考答案】***试卷处理标记，请不要删除

一、选择题（培优题较难）

1．B

解析：B

【解析】

【详解】

Cl2中Cl的化合价为0；NaCl中Cl的化合价为-1；HClO中Cl的化合价为+1；KClO3中Cl 的化合价为+5；故选择B。

2．C

解析：C

【解析】

【分析】

物理变化和化学变化的根本区别在于是否有新物质生成，如果有新物质生成，则属于化学

变化；反之，则是物理变化。

【详解】

A、在甲骨上刻文字过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化；

B、指南针指引航海过程中没有新物质生成，属于物理变化；

C、用泥土烧制陶瓷过程中有新物质生成，属于化学变化；

D、用石块修筑长城过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化。故选C。

3．D

解析：D

【解析】

【分析】

【详解】

A、分子是由原子构成的，正确；

B、分子之间有间隙，正确；

C、分子质量和体积都很小，是肉眼不能够直接看见的，正确；

D、分子在不断运动着，不需要外力作用，错误。故选D。

4．B

解析：B

【解析】

【详解】

由题干可知，Fe元素的化合价为+3价，而氧元素的化合价一般为-2价，若设Ni元素的化合价为x，根据正负化合价代数和为零原则得：x+(+3)ⅹ2+(-2)ⅹ4=0，x=+2，故B选项符合题意

5．C

解析：C

【解析】

A、《清明上河图》至今图案清晰可见，是因为墨汁中含有炭黑，炭黑的主要成分是碳，碳在常温下化学性质不活泼，故选项说法正确．

B、碳具有可燃性，在空气中充分燃烧时生成CO2，不充分燃烧时生成CO，故选项说法正确．

C、CO和CO2的组成元素相同，但它们分子的构成不同，不同种的分子性质不同，故选项解释错误．

D、一氧化碳具有还原性，可用于冶炼金属，具有可燃性，可用作气体燃料；CO2可用于灭火，固态的二氧化碳升华吸热，可用于人工降雨；故选项说法正确．故选C．

6．D

解析：D

【解析】

A、②质子数=11，核外电子数=10，质子数＞核外电子数，为阳离子，错

误；B、①②③④的核内质子数分别为：8、11、16、11，②④属于同种元素，

①②③④表示的是三种不同元素，错误；C、由③粒子的结构示意图可知，核内的质子数是16，属于硫元素，元素的名称带有“石”字旁，属于非金属元素，错误；D、①③的最外层电子数均为6，化学性质相似，正确。故选D。

点睛：明确粒子中核内质子数和核外电子数之间的关系是解题的关键。

7．D

解析：D

【解析】金属X在常温下能与空气中的氧气反应，而金属Y和Z不能，说明金属x比金属Y和Z活泼；将Y 、Z分别投入稀盐酸中，Y溶解并产生气泡，Z无变化，说明金属Y比Z 活泼。A、X氧化物的化学式不一定只能表示为XO，故A错误；B、Y不能将X从它的盐溶液中置换出来，故B错误；C、Z在自然界中不一定只能以单质形式存在，也可能以化合物形式存在，故C错误；D、三种金属的活动性顺序：X>Y>Z，故D正确。

点睛∶金属在自然界中通常以两种形式存在一种是以单质形式存在，另一种是以化合物形式存在。

8．A

解析：A

【解析】

【分析】

【详解】

质量守恒定律是指参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和;所以质量守恒定律只研究化学变化质量问题。

A硝酸银和盐酸反应生成氯化银沉淀和硝酸；可以用来验证质量守恒定律；

B实验中没有发生化学变化；

C镁的燃烧实验，涉及到气体，但是没有在密闭容器内进行，不能称量参加反应的氧气的质量；

D实验生成氧气，逸出，不能称量生成氧气的质量。故选A.

9．C

解析：C

【解析】

A、相对原子质量的单位是1，省略不写，不能带g，故错误；

B、硼的汉字结构含有石字旁，故是非金属元素，故错误；

C、由图可知，硼原子的原子序数是5，原子序数=质子数=核电荷数，故核电荷数是5，故正确；

D、原子中核外电子数=质子数，故原子核外有5个电子，故错误。故选C。

10．B

解析：B

【解析】

A. 装置②是固液常温反应制取气体的装置，实验室用双氧水制取氧气，用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳均可使用装置②，正确；

B. 氧气和二氧化碳的密度都比空气的密度大，均可使用装置③，气体从导管a进入占据下方空间，空气则被赶到上方空间而从b排出，错误；

C. 浓硫酸具有吸水性，能干燥不与其反应的气体，装置④是洗气装置，导气管是长进短出，实验室干燥氧气和二氧化碳均可使用装置④，气体从导管a进入，正确；

D. 氧气和二氧化碳的密度比空气的密度大，对于密度比空气大的气体，集气瓶正放，实验室收集的

氧气和二氧化碳，均可如图⑤临时存放，正确。故选B。

11．A

解析：A

【解析】

【详解】

A．碳循环和氧循环分别是指含碳物质和含氧物质的循环；

B．碳循环和氧循环过程中均有物质种类改变，都发生了化学变化；

C．绿色植物的生长过程，既涉既有含碳化合物的转化即碳循环，又涉及含氧物质的转化即氧循环；

D．碳循环和氧循环有利于维持大气中氧气和二氧化碳含量的相对稳定正确，选A

12．A

解析：A

【解析】

【分析】

【详解】

二氧化碳能溶于水，与水反应，CO2+H2O=H2CO3，是气体的体积减小，大试管内气体减少，压强变小，烧杯中水进入到试管中，试管内液面上升，①正确；二氧化碳与水反应生成碳酸，H2CO3电离是溶液呈酸性，可以使紫色石蕊变红，故而试管内的液体变红，②正确。正确的说法是①②，故选A。

13．C

解析：C

【解析】

【分析】

【详解】

催化剂是指在化学反应中能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后不变的物质；催化剂能改变反应速率，催化剂不能使生成物的质量增加。质量相等的两份氯酸钾a和b，b中再加入少量高锰酸钾；将药品分别加热到完全，高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，故b产生的氧气比a多，且生成的二氧化锰加快了氯酸钾的分解速率，所以反应时间短；且均需要加热一段时间才能分解产生氧气，观察图象，C符合变化过程。

故选C。

14．C

解析：C

【解析】

【分析】

【详解】

在氧气不足时，碳不完全燃烧生成一氧化碳，此时碳与氧气的质量比为3：4；而完全燃烧生成二氧化碳时，碳与氧气的质量比为3：8；由于密闭容器内碳与氧气的质量比＝12g：20g＝3：5，可判断此时12克碳和20克氧气在密闭容器内反应，生成一氧化碳和二氧化

碳。故选C。

15．C

解析：C

【解析】

【分析】

【详解】

A、反应后生成了一种由同种原子构成的单质分子，因此此反应有单质生成；故A正确；

B、反应前共有三种原子，而反应后仍然是这三种原子，说明反应中原子不变，可推断得出化学变化中原子不可分；故B正确；

C、反应的生成物为一种单质的分子和一种化合物的分子，生成物一种为化合物一种为单质；故C不正确；

D、反应前的两种分子各有2个分子参加反应，因此参加反应的两种分子的个数比为

1：1，故D正确。故选C。

16．D

解析：D

【解析】

【分析】

氧化物由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物。

【详解】

A、由同种原子构成，属于单质，故A不正确；

B、由同种原子构成，属于单质，故B不正确；

C、由单质和化合物组成，属于混合物，故C不正确；

D、由两种不同元素组成的纯净物，可能是氧化物，故D正确。故选D。

17．B

解析：B

【解析】A、根据维生素A1（C20H30O）化学式可知，维生素A1是含碳的化合物，属于有机化合物，错误；B、维生素A1中C、H、O的质量比

=(12×20)：(1×30)：(16×1)=240：30：16，可见维生素A1中O元素的质量分数最低，正确；

C、维生素A1中碳、氢元素的质量比=(12×20)：(1×30)≠2：3，错误；

D、维生素A1是由维生素A1分子构成的，不是直接由原子构成的，1个维生素A1分子是由20个碳原子、30个氢原子、1个氧原子构成，正确。故选B。

点睛：结合新信息，灵活运用化学式的意义是解题的关键。

18．A

解析：A

【解析】

本题考查的知识点是质量守恒定律及其应用，根据化学反应前后元素的种类不变进行分析回答。化学反应前后元素的种类不变，高氯酸铵中含有氮元素、氢元素、氯元素、氧元素四种元素，没有碳元素，故分解后的产物中不可能出现碳元素，故选A。

19．B

解析：B

【解析】

呼出的气体中大部分的氧气被人体吸收，并通过新陈代谢转变成二氧化碳，所以呼出的气体中氧气要比空气中含量低，又因为氧气越多燃烧越旺，所以燃着的木条在空气瓶中比呼出气体的瓶中更旺。

解：A、空气主要是由氮气和氧气组成，此选项与题意不相符，所以A不正确；

B、呼出的气体中大部分的氧气被人体吸收，并通过新陈代谢转变成二氧化碳，所以呼出的气体中氧气要比空气中含量低，所以B正确；

C、呼吸过程中主要是消耗了空气中的氧气，但不能被完全消耗，所以C不正确；

D、呼出的气体主要还是氮气，二氧化碳含量相对增加，所以D不正确。

故选B。

20．D

解析：D

【解析】

【分析】

反应后质量增加的属于生成物，反应后质量减少的属于反应物，反应后质量不变可能属于催化剂。

【详解】

由表中数据分析可知，在反应前后，甲的质量减少了10g﹣3.2g=6.8g，是反应物，参加反应的甲的质量为6.8g；同理可以确定丙是生成物，生成的丙的质量为8g﹣4.8g=3.2g；丁是生成物，生成的丁的质量为6.4g﹣2.8g=3.6g；根据质量守恒定律，乙的质量不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应，待测的数值为0.3g。A、根据以上分析可知待测值为0.3，错误；B、根据以上分析可知该反应的反应物为甲，生成物是丙和丁，此反应可表示为：甲→丙+丁，错误；C、根据以上分析可知反应中甲和丁变化的质量比为

6.8g：3.4g=2：1，错误；D、该反应的反应物为甲，生成物是丙和丁，属于分解反应，甲是分解反应的反应物，一定是化合物，正确。故选D。

【点睛】

解题的关键是分析表中数据（反应后质量增加的属于生成物、质量减少的属于反应物），灵活运用质量守恒定律。

二、实验题（培优题较难）

21．长颈漏斗 Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑ 验纯漏斗关闭活塞

H2O2 5L

【解析】

【分析】

【详解】

（1）仪器①是长颈漏斗，故填：长颈漏斗

解析：长颈漏斗 Zn+2HCl==ZnCl 2+H 2↑ 验纯 漏斗 关闭活塞 H 2O 2 5L

【解析】

【分析】

【详解】

（1）仪器①是长颈漏斗，故填：长颈漏斗；

（2）锌和稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，故填：Zn+2HCl==ZnCl 2+H 2↑；

（3）为了实验安全，点燃氢气前必须进行的操作是验纯，故填：验纯；

（4）为便于收集氢气燃烧后生成的液珠，可在②处添加漏斗；要使制取氢气的反应停止，最简便的操作方法是关闭活塞。故填：漏斗；关闭活塞；

（5）根据上图中，二氧化锰的周围有气泡生成，可知，此实验中氢气燃烧后的生成物除了水之外还有过氧化氢。故填：过氧化氢；

（6）设至少需要氢气的体积为x

2

222H O 2H O 4

360.09g/L x 4.05g 436=0.09g/L x 4.05g

+??点燃

x=5.6L

故填：5.6L 。

22．液面下降（石灰水沿右侧导气管进入烧杯） C ＋CO22CO CO2流经甲处时有部分经过导管进入了丁 黑色粉末（固体）变红 一氧化碳具有还性 CO+CuOCu+CO2

解析：液面下降（石灰水沿右侧导气管进入烧杯） C ＋CO 2 高温2CO CO 2流经甲处时有部分经过导管进入了丁 黑色粉末（固体）变红 一氧化碳具有还性 CO+CuO 加热Cu+CO 2 防止液体倒吸至硬质玻璃管中（或安全瓶） 不需要，未反应的CO 进入丁装置后不会逸散到空气中（合理即可）

【解析】

【详解】

（1）

①缓缓通入CO2，点燃甲处酒精喷灯，加热一段时间，木炭粉减少，产生一氧化碳气体，一氧化碳不溶于水，丁中有气泡产生、石灰水变浑浊且液面下降；硬质玻璃管中碳在高温下与二氧化碳反应原理：C ＋CO 2

高温2CO ，丁中现象说明：CO 2流经甲处时有部分经过导

管进入了丁；

②点燃乙处酒精灯，加热一段时间，乙处玻璃管内：黑色粉末（固体）变红；乙处现象说明：一氧化碳具有还性；一氧化碳加热条件下还原氧化铜：CO ＋CuO ΔCu ＋CO 2；

③停止通入二氧化碳，熄灭甲、乙处的酒精灯，丙中有丁中液体进入，丙的作用是：防止液体倒吸至硬质玻璃管中；

（2）有同学认为该装置需要添加尾气处理装置，你认为是否需要并说明理由：不需要，未反应的CO 进入丁装置后不会逸散到空气中。

23．分液漏斗 A→D→C 除去二氧化碳中混有的水蒸气或干燥气体 澄清的石灰水变浑浊

【解析】

【分析】

【详解】

（1）①仪器a 是分液漏斗，故填：分液漏

解析：分液漏斗 A →D →C 22222 MnO 2H O 2H +O O ↑

3222CaCO +2HCl=CaCl +H O+CO ↑ 除去二氧化碳中混有的水蒸气或干燥气体 澄清的石灰水变浑浊 2232=Ca(OH)+CO CaCO +H O ↓

【解析】

【分析】

【详解】

（1）①仪器a 是分液漏斗，故填：分液漏斗；

②实验室用过氧化氢制取氧气的反应物是固体和液体，反应条件是常温，浓硫酸有吸水性，氧气密度比空气大，所以要制备并收集干燥的氧气，仪器的连接顺序为：A →D →C ；故填：A →D →C ；

③生成氧气的时候，装置A 中发生反应的化学方程式为：22222 MnO 2H O 2H +O O ↑，故填：22222 MnO 2H O 2H +O O ↑；

（2）①实验室用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为：CaCO 3+2HCl=CaCl 2+H 2O+CO 2↑；故填：

CaCO 3+2HCl=CaCl 2+H 2O+CO 2↑；

②浓硫酸有吸水性，装置D 的作用是除去二氧化碳中混有的水蒸气或干燥气体，故填：除去二氧化碳中混有的水蒸气或干燥气体；

③二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，若将二氧化碳气体通入装置F ，观察到的现象是澄清的石灰水变浑浊；反应的化学方程式为：2232=Ca(OH)+CO CaCO +H O ↓。故填：

2232=Ca(OH)+CO CaCO +H O ↓。

24．长颈漏斗 水槽 2H2O22H2O+O2↑ B 和D 可控制反应的发生和停止 bcda 搅拌，防止局部温度过高导致液体飞溅 80%

【解析】

【分析】

解析：长颈漏斗 水槽 2H 2O 22MnO 2H 2O+O 2↑ B 和D 可控制反应的发生和停止 bcda 搅拌，防止局部温度过高导致液体飞溅 80%

【解析】

【分析】

【详解】

（1）仪器①是长颈漏斗，仪器②是水槽，故填：长颈漏斗；水槽；

（2）实验室用B 装置制取氧气，应该是利用过氧化氢和二氧化锰制取，该反应的化学方程式为：2H 2O 22MnO 2H 2O+O 2↑。故填：2H 2O 22MnO 2H 2O+O 2↑；

（2）发生装置的选择与反应物的状态有关，固体和液体，不需要加热，如果固体与固体反应制取气体需要加热，制氢气用锌和硫酸不需加热用B ，排水法收集的气体比排空气法收集的气体纯；故填：BD ；

（4）装置F 与装置B 比较优点是可控制反应的发生和停止，故填：可控制反应的发生和停止；

（5）由于完全反应后的固体残渣中只有氯化钾和二氧化锰，其中的氯化钾溶于水而二氧化锰则不溶于水，可以通过过滤的方法来分离它们，具体的操作是：先把它们溶解在水中进行过滤得到的滤渣即为二氧化锰，再洗涤后烘干即可，故填：bcda ；

（6）蒸发操作中玻璃棒作用是搅拌，防止局部温度过高使液滴飞溅；故填：搅拌，防止局部温度过高导致液体飞溅；

（7）根据质量守恒定律可得，生成的二氧化碳的质量为12.5g+50g-58.1g=4.4g

设石灰石中碳酸钙的质量分数为x

3

222CaCO +2HCl =CaCl +H O +CO 10044

12.5g x

4.4g 10044=12.5g x 4.4g

??↑

x=80%

故填：80%。

25．取样,加入足量蒸馏水，搅拌后不出现浑浊 泡沫很少(或有白色垢状物筚合理答案即可) 固体不断溶解，表面有气泡冒出

【解析】

【分析】

【详解】

（1）猜想I 中说含有不溶性杂

解析：取样,加入足量蒸馏水，搅拌后不出现浑浊 泡沫很少(或有白色垢状物筚合理答案即可) 固体不断溶解，表面有气泡冒出 3222CaCO 2HCl CaCl +H O+CO ↑+＝

【解析】

【分析】

【详解】

（1）猜想I 中说含有不溶性杂质，所以可以将氢氧化钠加入足量的蒸馏水中进行溶解，结果全部溶解，所以可以判断在氢氧化钠样品中不含不溶性物质；

（2）硬水中含有较多的钙镁离子，加入肥皂水产生的泡沫较少，同时会产生较多的浮渣，所以如果向山泉水中加入肥皂水搅拌，观察到较少的泡沫即可判断该山泉水为硬水；

（3）根据实验结论可以知道该沉淀物中含有碳酸钙，所以实验现象应该为固体减少，同时固体表面产生气泡，该反应的化学方程式为：3222CaCO 2HCl CaCl +H O+CO ↑+＝； （4）通常用蒸馏或过滤的方法来软化硬水，所以经过蒸馏或是煮沸后过滤得到的水，可以用来配制氢氧化钠溶液．

【点评】

本题主要考查学生运用所学化学知识综合分析和解决实际问题的能力，增加了学生分析问题的思维跨度，强调了学生整合知识的能力．

26．2号玻璃瓶中的白磷燃烧，产生大量白烟；1号、3号玻璃瓶无明显现象 防止白烟逸出污染环境，危害人体身体健康 温度达到着火点 2、3 可以提供氧气，吸收反应产生的白烟，防

解析：2号玻璃瓶中的白磷燃烧，产生大量白烟；1号、3号玻璃瓶无明显现象 防止白烟逸出污染环境，危害人体身体健康 2254P+5O 2P O 点燃 温度达到着火点 2、3 可以提供氧气，吸收反应产生的白烟，防止污染环境

【解析】

【分析】

燃烧需要同时满足三个条件：①可燃物、②氧气或空气、③温度要达到着火点。

【详解】

[实验步骤]（1）1号玻璃瓶中加少量红磷，温度没有达到着火点；3号玻璃瓶中加少量白磷并注满水，没有与氧气接触；2 号玻璃瓶中的白磷，能与氧气接触，温度能达到着火

点，故会观察到2号玻璃瓶中的白磷燃烧，产生大量白烟；1号、3号玻璃瓶无明显现象。 （2）生成的五氧化二磷会危害人体身体健康，用注射器向2号瓶中注入适量的水，目的是防止白烟逸出污染环境，危害人体身体健康。

（3）白磷燃烧生成五氧化二磷，反应的化学方程式为：2254P+5O 2P O 点燃。

[讨论分析]（1）1号玻璃瓶中加少量红磷，温度没有达到着火点；2 号玻璃瓶中的白磷，能与氧气接触，温度能达到着火点，故对比1、2号两瓶现象可知，可燃物燃烧需要温度达到着火点。

（2）3号玻璃瓶中加少量白磷并注满水，没有与氧气接触；2 号玻璃瓶中的白磷，能与氧气接触，故对比2、3两瓶中的现象可知，可燃物燃烧需要与氧气接触。

[反思评价]该小组同学对图1装置又进行了改进，设计了图2装置，图2 含有氢氧化钠溶液，可以吸收生成的五氧化二磷，过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成水和氧气，故装置的优点有可以提供氧气，吸收反应产生的白烟，防止污染环境。

27．（1）漏斗； C，2KClO3MnO2__Δ 2KCl+3O2↑。（2）塑料片上； c；向漏斗中加水，加水至没过漏斗导管口，使导管内外形成一段液面差，且一段时间后液面差保持不变，说明装置气密性良好

解析：（1）漏斗； C， 2KClO32KCl+3O2↑。（2）塑料片上； c；向漏斗中加水，加

水至没过漏斗导管口，使导管内外形成一段液面差，且一段时间后液面差保持不变，说明装置气密性良好；（3）B，反应物固体和液体不能分离。（4）B, b

【解析】

【分析】

【详解】

（1）仪器a的名称是漏斗；选择发生装置需考虑是因素是，反应物的状态和反应条件。图中可用于加热KClO3制备O2应选择固固加热型发生装置为C，化学反应方程式为

2KClO32KCl+3O2↑。

（2）若用铁片与稀盐酸在A装置中制备H2，铁片应放在塑料片上；氢气的密度比空气小，用F收集H2时导入气体的导管端为c；检验装置D气密性的方法是：将气体发生装置的导气管口关闭，向漏斗中加水，加水至没过漏斗导管口，使导管内外形成一段液面差，且一段时间后液面差保持不变，说明装置气密性良好；

（3）图中可用于固液反应制备气体的装置中，不能使反应随时发生或停止的装置是B，原因是反应过程中若用止水夹夹紧橡胶管后，反应物固体和液体不能分离。

（4）若用过氧化氢溶液制备O2，最好选用装置B,把F装满水，用排水法收集O2并测定气体体积，应在b端连接上一个量筒，进入量筒的液体的体积等于收集到氧气的体积。28．与氧气（空气）接触，温度达到可燃物的着火点减少污染（环保）

擦干氧气（空气）放热2K + 2H2O=2KOH+ H2↑

【解析】

【分析】

【详解】

知

解析：与氧气（空气）接触，温度达到可燃物的着火点减少污染（环保）擦干氧气

（空气）放热 2K + 2H2O=2KOH+ H2↑

【解析】

【分析】

【详解】

知识回忆：可燃物燃烧条件为与氧气（空气）接触，温度达到可燃物的着火点

(1) 图二是在密闭容器中，是由可以减少污染（环保）；给试管加热必须擦干，否则会使试管炸裂。

（2）达到着火点的白磷遇到氧气才会燃烧，故大试管中的气体为氧气

综合应用：钾与水反应放热，其反应方程式为2K + 2H2O= 2KOH+ H2↑