2018年高考真题之氧化还原反应
2018年高考真题之氧化还原反应
全国1卷
26．（14分）
醋酸亚铬[（CH3COO）2Cr·2H2O］为砖红色晶体，难溶于冷水，易溶于酸，在气体分析中用作氧气吸收剂。一般制备方法是先在封闭体系中利用金属锌作还原剂，将三价铬还原为二价铬；二价铬再与醋酸钠溶液作用即可制得醋酸亚铬。实验装置如图所示。回答下列问题：
（1）实验中所用蒸馏水均需经煮沸后迅速冷却，目的是_________。仪器a的名称是_______。
（2）将过量锌粒和氯化铬固体置于c中，加入少量蒸馏水，按图连接好装置，打开K1、K2，关闭K3。
①c中溶液由绿色逐渐变为亮蓝色，该反应的离子方程式为_________。
②同时c中有气体产生，该气体的作用是_____________。
27．（14分）
焦亚硫酸钠（Na2S2O5）在医药、橡胶、印染、食品等方面应用广泛。回答下列问题：（1）生产Na2S2O5，通常是由NaHSO3过饱和溶液经结晶脱水制得。写出该过程的化学方程式__________。
（4）Na2S2O5可用作食品的抗氧化剂。在测定某葡萄酒中Na2S2O5残留量时，取50.00 mL 葡萄酒样品，用0.01000 mol·L?1的碘标准液滴定至终点，消耗10.00 mL。滴定
反应的离子方程式为_____________，该样品中Na2S2O5的残留量为
____________g·L?1（以SO2计）。
28．（15分）
采用N2O5为硝化剂是一种新型的绿色硝化技术，在含能材料、医药等工业中得到广泛应
用。回答下列问题：
（1）1840年 Devil用干燥的氯气通过干燥的硝酸银，得到N2O5，该反应的氧化产物是一种气体，其分子式为___________。
全国2卷
26．（14分）
我国是世界上最早制得和使用金属锌的国家。一种以闪锌矿（ZnS，含有SiO2和少量FeS、CdS、PbS杂质）为原料制备金属锌的流程如图所示：
（1）焙烧过程中主要反应的化学方程式为_______________________。
（3）溶液中的Cd2+可用锌粉除去，还原除杂工序中反应的离子方程式为_________________。28．（15分）
K3[Fe(C2O4)3]·3H2O（三草酸合铁酸钾）为亮绿色晶体，可用于晒制蓝图。回答下列问题：
（1）晒制蓝图时，用K3[Fe(C2O4)3]·3H2O作感光剂，以K3[Fe(CN)6]溶液为显色剂。其光解反应的化学方程式为：2K3[Fe(C2O4)3]2FeC2O4 +3K2C2O4 +2CO2↑；显
色反应的化学方程式为______________。
（2）某小组为探究三草酸合铁酸钾的热分解产物，按下图所示装置进行实验。
①通入氮气的目的是________________________________________。
（3）测定三草酸合铁酸钾中铁的含量。
①称量m g样品于锥形瓶中，溶解后加稀H2SO4酸化，用c mol·L–1 KMnO4溶液滴
定至终点。滴定终点的现象是___________________________。
②向上述溶液中加入过量锌粉至反应完全后，过滤、洗涤，将滤液及洗涤液全部
收集到锥形瓶中。加稀H2SO4酸化，用c mol·L–1 KMnO4溶液滴定至终点，消耗
KMnO4溶液V mL。该晶体中铁的质量分数的表达式为
________________________________。
全国3卷
27．（14分）KIO3是一种重要的无机化合物，可作为食盐中的补碘剂。回答下列问题：（1）KIO3的化学名称是_______。
（2）利用“KClO3氧化法”制备KIO3工艺流程如下图所示：
“酸化反应”所得产物有KH(IO3)2、Cl2和KCl。“逐Cl2”采用的方法是________。
“滤液”中的溶质主要是_______。“调pH”中发生反应的化学方程式为
__________。
卷
28．（16分）实验小组制备高铁酸钾（K2FeO4）并探究其性质。
资料：K2FeO4为紫色固体，微溶于KOH溶液；具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生O2，在碱性溶液中较稳定。
（1）制备K2FeO4（夹持装置略）
①A为氯气发生装置。A中反应方程式是________________（锰被还原为Mn2+）。
②将除杂装置B 补充完整并标明所用试剂。
③C 中得到紫色固体和溶液。C 中Cl 2发生的反应有
3Cl 2+2Fe(OH)3+10KOH
2K 2FeO 4+6KCl+8H 2O ，另外还有________________。
（2）探究K 2FeO 4的性质
①取C 中紫色溶液，加入稀硫酸，产生黄绿色气体，得溶液a ，经检验气体中含有Cl 2。为证明是否K 2FeO 4氧化了Cl －而产生Cl 2，设计以下方案：
i ．由方案Ⅰ中溶液变红可知a 中含有______离子，但该离子的产生不能判断一定是K 2FeO 4将Cl －氧化，还可能由________________产生（用方程式表示）。 ii ．方案Ⅱ可证明K 2FeO 4氧化了Cl －。用KOH 溶液洗涤的目的是________________。
②根据K 2FeO 4的制备实验得出：氧化性Cl 2________24FeO -（填“＞”或“＜”），而方案Ⅱ实验表明，Cl 2和2
4FeO -的氧化性强弱关系相反，原因是________________。
③资料表明，酸性溶液中的氧化性2
4FeO -＞4MnO -，验证实验如下：将溶液b 滴
入MnSO 4和足量H 2SO 4的混合溶液中，振荡后溶液呈浅紫色。该现象能否证明氧化
性2
4FeO -＞4MnO -。若能，请说明理由；若不能，进一步设计实验方案。
理由或方案：________________。
卷
9．（18分）烟道气中的NO x 是主要的大气污染物之一，为了监测其含量，选用如下采样和
检测方法。回答下列问题：
Ⅰ.采样
采样步骤：
①检验系统气密性；②加热器将烟道气加热至140℃；③打开抽气泵置换系统空气；④采集无尘、干燥的气样；⑤关闭系统，停止采样。
（1）A中装有无碱玻璃棉，其作用是___________。
（2）C中填充的干燥剂是（填序号）___________。
a.碱石灰
b.无水CuSO4
c.P2O5
（3）用实验室常用仪器组装一套装置，其作用是与D（装有碱液）相同，在虚线框中画出该装置的示意图，标明气体的流向及试剂。
（4）采样步骤②加热烟道气的目的是___________。
Ⅱ.NO x含量的测定
将v L气样通入适量酸化的H2O2溶液中，使NO x完全被氧化为NO3?，加水稀释至100.00 mL。量取20.00 mL该溶液，加入v1 mL c1mol·L?1 FeSO4标准溶液（过量），充分反应后，用c2mol·L?1 K2Cr2O7标准溶液滴定剩余的Fe2+，终点时消耗v2 mL。
（5）NO被H2O2氧化为NO3?的离子方程式是___________。
（6）滴定操作使用的玻璃仪器主要有___________。
（7）滴定过程中发生下列反应：
3Fe2++NO 3?+4H+NO↑+3Fe3++2H2O
Cr 2O72?+ 6Fe2+ +14H+ 2Cr3+ +6Fe3++7H2O
则气样中NO x折合成NO2的含量为_________mg·m?3。
（8）判断下列情况对NO x含量测定结果的影响（填“偏高” 、“偏低”或“无影响”）若缺少采样步骤③，会使测试结果___________。
若FeSO4标准溶液部分变质，会使测定结果___________。
卷
19．（15分）以Cl 2、NaOH 、(NH 2)2CO （尿素）和SO 2为原料可制备N 2H 4·H 2O （水合肼）和无水Na 2SO 3，其主要实验流程如下：
已知：①Cl 2+2OH ?ClO ?+Cl ?+H 2O 是放热反应。
②N 2H 4·H 2O 沸点约118 ℃，具有强还原性，能与NaClO 剧烈反应生成N 2。
（1）步骤Ⅰ制备NaClO 溶液时，若温度超过40 ℃，Cl 2与NaOH 溶液反应生成NaClO 3
和NaCl ，其离子方程式为____________________________________；实验中控制温度除用冰水浴外，还需采取的措施是____________________________________。
（2）步骤Ⅱ合成N 2H 4·H 2O 的装置如题19图?1所示。NaClO 碱性溶液与尿素水溶液在
40 ℃以下反应一段时间后，再迅速升温至110 ℃继续反应。实验过滴液漏斗滴加的溶液是_____________；使用冷凝管的目的是_________________________________。
（3）步骤Ⅳ用步骤Ⅲ得到的副产品Na 2CO 3制备无水Na 2SO 3
（水溶液中H 2SO 3、3HSO -、23SO -
随pH 的分布如题19图?2所示，Na 2SO 3的溶解度曲线如题19图?3所示）。
①边搅拌边向Na 2CO 3溶液入SO 2制备NaHSO 3溶液。实验中确定何时停止通SO 2的实验操作为_________________。
②请补充完整由NaHSO 3溶液制备无水Na 2SO 3的实验方案： _______________________，用少量无水乙醇洗涤，干燥，密封包装。
参考答案
全国1卷
26．（14分）
（1）去除水中溶解氧
分液（或滴液）漏斗 （2）①Zn+2Cr 3+
Zn 2++2Cr 2+ ②排除c 中空气 27．（14分）
（1）2NaHSO 3Na 2S 2O 5+H 2O
（4）2-25S O +2I 2+3H 2O 22-
4SO +4I －+6H + 0.128
28．（15分）
（1）O 2
全国2卷
26．（14分）
（1）ZnS+32O 2ZnO+SO 2
（3）Zn+Cd 2+
Zn 2++Cd 28．（15分）
（1）3FeC 2O 4+2K 3[Fe(CN)6]Fe 3[Fe(CN)6]2+3K 2C 2O 4