化学元素周期表(空白)(可编辑修改word版)

(完整word版)高中化学必修二第一章化学元素周期表单元测试

第一章化学元素周期表单元测试 （满分100，考试时间为100分钟） 可能用到的原子量：N ：14 O ：16 Na ：23 Ag ：108 一、选择题（每题只有1个正确选项，每小题3分，共24分） 1、Co 60 27是γ放射源，可用于农作物诱变育种，我国用该方法培育出了许多农 作物新品种，对Co 6027原子的叙述不正确．．． 的是 A 、质量数是60 B 、质子数是60 C 、中子数是33 D 、电子数是27 2、下列化合物中阳离子半径和阴离子半径之比最大的是 A 、LiI B 、NaBr C 、KCl D 、CsF 3、硼有两种同位素B 105和B 115，硼的近似相对原子质量是10.8， 则对硼元素中B 10 5的质量分数的判断正确的是 A 、20% B 、略大于20% C 、略小于20% D 、80% 4、有人认为在元素周期表中，位于I A 族的氢元素，也可放在Ⅶ A 族，下列物质能支持这种观点的是 A 、HF B 、H 3O + C 、NaH D 、H 2O 2 5、某元素A 的最高正化合价与负化合价的代数和等于4，它的最高价氧化物中氧占60%，且A 的原子中具有相同的质子数和中子数，则A 的元素符号为 A 、C B 、Cl C 、S D 、P 6、某元素X 的最高价含氧酸的化学式为H n XO 2n －2，则在某气态氢化物中，X 元素的化合价为 A 、5n －12 B 、3n －12 C 、3n －6 D 、n －10 7、有X 、Y 、Z 、W 四种主族元素，已知阳离子X 、Y 和阴离子Z 、W 具有相同的电子层结构，并且离子半径X>Y ，阴离子所带电荷数Z>W 。则四种元素的原子序数大小顺序是 A 、X>Y>Z>W B 、Y>X>Z>W C 、Y>X>W>Z D 、Z>Y>X>W 8、某元素B 的核电荷数为Z ，已知B n —和A m+的核外具有相同的电子层结构， 则A 元素的原子序数用Z 、n 、m 来表示，应为 A 、Z+n －m B 、Z －n+m C 、Z －n －m D 、Z+m+n 二、选择题（每小题有1—2个正确选项，每小题3分，漏选得1分，只要有一个选错，得0分，共30分） 9、A 与B 两种元素的原子，当它们分别获得1个电子形成稀有气体原子的电子层结构时，A 放出的能量大于B 。下列叙述正确的是

化学元素周期表,元素周期律精读笔记!!

化学元素周期表,元素 周期律精读笔记!! https://www.360docs.net/doc/4b12674379.html,work Information Technology Company.2020YEAR

一．元素周期表 1.原子序数=核电荷数=核内质子数=核外电子数 2.主族元素最外层电子数=主族序数 3.电子层数=周期序数 4.碱金属元素:密度逐渐增大,熔沸点逐渐变大,自上而下反应越来越剧烈 银白色金属,密度小,熔沸点低,导电导热性强 5.判断元素金属性强弱的方法: 单质与水(酸)反应置换出氢的难易程度 最高价氧化物的水化物(氢氧化物)的碱性强弱 单质间的置换 6.卤族元素:密度逐渐增大,熔沸点逐渐升高 与氢气反应剧烈程度越来越弱,生成氢化物稳定性渐弱 7.判断元素非金属性强弱的方法: 与氢气生成气态氢化物的难易程度以及氢化物的稳定性 最高价氧化物的水化物的酸性 单质间的置换 8.质量数:核内所有质子和中子的相对质量取近似整数相加 9.核素:具有一定数目质子和一定数目的中子的一种原子 10.同位素:质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素 天然稳定存在的同位素,无论是游离态还是化合态各同位素所占的原子个数百分比一般是不变的 在相同状况下,各同位素的化学性质基本相同(几乎完全一样),物理性质有所不同 12.原子相对原子质量=1个原子的质量/（1/12 C12的原子质量） 13.原子的近似相对原子质量=质量数 14.元素的相对原子质量=各同位素的相对原子质量的平均值= A·a％+B·b％… 15.元素的近似相对原子质量=各同位素质量数的平均值= A·a％+B·b％… 二．元素周期律 1.K、L、M、N、O、P、Q（1,2,3,4,5,6，7，）层数越大，电子离核越远，其 能量越高 2.能量最低原理 3.各电子层最多容纳电子数：2n^2 4.最外层不超过8，次外层18，倒数第三层32 5.原子半径：同周期主族元素，原子半径从左到右逐渐减小 同主族元素，元素原子半径从上到下逐渐增大 6.元素性质的周期性变化是元素原子的核外电子排布的周期性变化的结果 （实质） 7.同一周期元素，电子层数相同，从左到右，核电荷数增多，原子半径减 小，失电子的能力逐渐减弱，得电子的能力逐渐增强 8.同一主族，自上而下，元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱，最外 层电子数相同，电子层数增多，原子半径增大 9.最高正价=最外层电子数最低负价=8—最外层电子数 10.各周期元素种类：2,8,8,18,32,32

化学元素周期表口诀

在背诵之前先用2分钟时间看一个不伦不类的小故事： 侵害 从前，有一个富裕人家，用鲤鱼皮捧碳，煮熟鸡蛋供养着有福气的奶妈，这家有个很美丽的女儿，叫桂林，不过她有两颗绿色的大门牙（哇，太恐怖了吧），后来只能嫁给了一个叫康太的反革命。刚嫁入门的那天，就被小姑子号称“铁姑”狠狠地捏了一把，亲娘一生气，当时就休克了。 这下不得了，娘家要上告了。铁姑的老爸和她的哥哥夜入县太爷府，把大印假偷走一直往西跑，跑到一个仙人住的地方。 这里风景优美：彩色贝壳蓝蓝的河，一只乌鸦用一缕长长的白巾牵来一只鹅，因为它们不喜欢冬天，所以要去南方，一路上还相互提醒：南方多雨，要注意防雷啊。 看完了吗？现在我们把这个故事浓缩一下，再用6分钟时间，把它背下来。 侵害 鲤皮捧碳蛋养福奶 那美女桂林留绿牙 嫁给康太反革命 铁姑捏痛新嫁者 生气休克 如此一告你 不得了 老爸银哥印西提 地点仙 （彩）色贝（壳）蓝（色）河 但（见）乌（鸦）（引）来鹅 一白巾供它牵 必不爱冬（天） 防雷啊！ 好了，现在共用去8分钟时间，你已经把元素周期表背下来了，不信？那你再用余下的2分钟，对照一下： 第一周期：氢氦---- 侵害 第二周期：锂铍硼碳氮氧氟氖---- 鲤皮捧碳蛋养福奶 第三周期：钠镁铝硅磷硫氯氩---- 那美女桂林留绿牙

第四周期：钾钙钪钛钒铬锰---- 嫁给康太反革命 铁钴镍铜锌镓锗---- 铁姑捏痛新嫁者 砷硒溴氪---- 生气休克 第五周期：铷锶钇锆铌---- 如此一告你 钼锝钌---- 不得了 铑钯银镉铟锡锑---- 老爸银哥印西提 碲碘氙---- 地点仙 第六周期：铯钡镧铪----（彩）色贝（壳）蓝（色）河 钽钨铼锇---- 但（见）乌（鸦）（引）来鹅 铱铂金汞砣铅---- 一白巾供它牵 铋钋砹氡---- 必不爱冬（天） 第七周期：钫镭锕---- 防雷啊！ 唉，没办法，这么难记的东东，又必须要背，就只能这样了。以上是横着按周期背。下面是竖着按族背： 氢锂钠钾铷铯钫请李娜加入私访（李娜什么时候当皇上啦） 铍镁钙锶钡镭媲美盖茨被累（呵！想和比尔.盖茨媲美，小心累着） 硼铝镓铟铊碰女嫁音他（看来新郎新娘都改名了） 碳硅锗锡铅探归者西迁 氮磷砷锑铋蛋临身体闭 氧硫硒碲钋养牛西蹄扑 氟氯溴碘砹父女绣点爱（父女情深啊） 氦氖氩氪氙氡害耐亚克先动 化合价可以这样记忆： 一家请驴脚拿银，（一价氢氯钾钠银） 二家羊盖美背心。（二价氧钙镁钡锌） 一价氢氯钾钠银二价氧钙钡镁锌 三铝四硅五价磷二三铁、二四碳 一至五价都有氮铜汞二价最常见 正一铜氢钾钠银正二铜镁钙钡锌 三铝四硅四六硫二四五氮三五磷 一五七氯二三铁二四六七锰为正

(完整word版)高中化学元素周期表练习题

高中化学元素周期表练习题 一、选择题 1．YBa2Cu8O x(Y为元素钇)是磁悬浮列车中的重要超导材料，关于8939Y的说法不正确的是( ) A．属于金属元素 B．质子数与中子数之差为50 C．原子的核外电子数是39 D.8939Y和9039Y是两种不同的核素 2．简单原子的原子结构可用下图形象地表示： 其中●表示质子或电子，○表示中子，则下列有关①②③的叙述正确的组合是( ) a．①②③互为同位素 b．①②③互为同素异形体 c．①②③是三种化学性质不同的粒子 d．①②③具有相同的质量数 e．①②③具有相同的质量 f．①②③是三种不同的原子 A．a、f B．b、c C．d、e D．e、f 3.某元素X的原子序数为52，下列叙述正确的是( ) A .X的主要化合价是-2、+4、+6 B. X可以形成稳定的气态氢化物 C .X的最高价氧化物对应水化物的酸性比HBrO4的酸性强 D .X原子的还原性比碘原子强 4．将两种元素铅和氪的原子核对撞，获得了一种质子数为118、中子数为175的超重元素，该元素原子核内的中子数和核外电子数之差为（） A．57 B．47 C．61 D．293 5.元素周期表前四周期的元素中，同一周期的两种主族元素原子的核外电子数差值不可能为（） A．6 B. 8 C. 11 D.16 6．砷为第4周期第ⅤA族元素，根据它在元素周期表中的位置推测，砷不可能具有的性质是( ) A．砷在通常情况下是固体 B．可以存在-3、+3、+5等多种化合价 C．As2O5对应水化物的酸性比H3PO4弱D．砷的氧化性比磷强 7．X和Y属短周期元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y位于X的前一周期，且最外层只有一个电子，则X、Y形成的化合物的化学式可表示为（） A XY2 B XY C XY3 D X2Y3

2019年高考真题专题汇编——元素周期表与周期律、化学键

2019年高考真题专题汇编——元素周期表与周期律1．（2019浙江）2019年是门捷列夫提出元素周期表150周年。根据元素周期律和元素周期 表，下列推断不合理 ．．．的是（） A．第35号元素的单质在常温常压下是液体 B．位于第四周期第ⅤA族的元素为非金属元素 C．第84号元素的最高化合价是＋7 D．第七周期0族元素的原子序数为118 【答案】C 【解析】 【详解】 A.35号元素是溴元素，单质Br2在常温常压下是红棕色的液体，A项合理； B.位于第四周期第ⅤA族的元素是砷元素（As），为非金属元素，B项合理； C.第84号元素位于第六周期ⅥA族，为钋元素（Po），由于最高正价等于主族序数，所以该元素最高化合价是+6，C项不合理； D.第七周期0族元素是第七周期最后一个元素，原子序数为118，D项合理。 故答案选C。 2．（2019北京）2019年是元素周期表发表150周年，期间科学家为完善周期表做出了不懈努力。中国科学院院士张青莲教授曾主持测定了铟（49In）等9种元素相对原子质量的新值，被采用为国际新标准。铟与铷（37Rb）同周期。下列说法不正确的是（） A．In是第五周期第ⅢA族元素 B．11549In的中子数与电子数的差值为17 C．原子半径：In>Al

D．碱性：In(OH)3>RbOH 【答案】D 【解析】 【分析】 A．根据原子核外电子排布规则，该原子结构示意图为，据此判断该元素 在周期表中的位置； B．质量数＝质子数+中子数，元素符号的左上角为质量数、左下角为质子数，原子的质子数=电子数； C．同主族元素的原子，从上到下，电子层数逐渐增多，半径逐渐增大； D．同周期元素，核电荷数越大，金属性越越弱，最高价氧化物对应水化物的碱性越弱；【详解】 A.根据原子核外电子排布规则，该原子结构示意图为，因此In位于元素周 期表第五周期第IIIA族，故A不符合题意； B.质量数＝质子数+中子数，元素符号的左上角为质量数、左下角为质子数，因此该原子的质子数=电子数=49，中子数为115-49=66，所以中子数与电子数之差为66-49=17，故B不符合题意； C.Al位于元素周期表的三周期IIIA族，In位于元素周期表第五周期IIIA族，同主族元素的

元素周期表周期物质结构化学键

元素周期表周期物质结构化学键

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元素周期表周期律物质结构化学键 西城 14．X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的五种短周期主族元素。其中只有Z是金属，W 的单质是黄色固体，X、Y、W在周期表中的相对位置关系如图。下列说法正确的是 A．五种元素中，原子半径最大的是W B．Y的简单阴离子比W的简单阴离子还原性强 C．Y与Z形成的化合物都可以和盐酸反应 D．Z与Q形成的化合物水溶液一定显酸性 东城 5.下列顺序不正确 ．．．的是 A．热稳定性：HF > HCl > HBr > HI B．微粒的半径：Cl－> Na+ > Mg2+ > Al3+ C．电离程度（同温度同浓度溶液中）：HCl > CH3COOH > NaHCO3 D．分散质粒子的直径：Fe(OH)3悬浊液> Fe(OH)3胶体> FeCl3溶液 6.下列说法正确的是 A．含有离子键和共价键的化合物一定是离子化合物 B．元素原子的最外层电子数等于该元素的最高化合价 C．目前人们已发现的元素种类数目与原子种类数目相同 D．多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高 17.（10分） 短周期元素X、Y、Z、W原子序数依次增大。X氢化物的水溶液显碱性；Y在元素周期表中所处的周期序数与族序数相等；Z单质是将太阳能转化为电能的常用材料；W是重要的“成盐元素”，主要以钠盐的形式存在于海水中。请回答：（1）Y在元素周期表中的位置是；X氢化物的电子式是。 答案17.（10分） （1）第3周期ⅢA族 丰台 8．短周期元素X、Y、Z在周期表中所处的位置如右图所示，三种元素的原子质子数之和为32，下列说法正确的是 Y A．三种元素中，Z元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性最 强 B．X、Z两种元素的气态氢化物相互反应的产物是共价化合物 C．三种元素对应的气态氢化物中，Z元素形成的氢化物最稳定 D．Y元素的气态氢化物与Y的最高价氧化物对应的水化物不可能发生反应

元素周期表及化学键

元素周期表及化学键 一、高考中出现的考法 考查原子结构和性质，原子核外电子排布，并且通过核外电子排布进行元素的推断，化学键的分类及判别 二、知识讲解 考点/易错点1 元素周期表 1元素金属性强弱判断依据： 1.根据金属单质与水或者与酸反应置换出氢的难易程度。置换出氢越容易，则金属性越强。 2.根据金属元素最高价氧化物对应化水物碱性强弱。碱性越强，则原金属元素的金属性越强。 3.可以根据对应阳离子氧化性强弱判断。金属阳离子氧化性越弱，则元素金属性越强。 设计意图：通过从碱金属原子的结构可推知其化学性质,让学生初步理解物质的性质主要取决于原子的最外层电子数。培养学生观察思维能力。 2非金属性强弱的判断依据： ⑴.与氢气反应生成气态氢化物难易； ⑵.单质的氧化性（或离子的还原性）； ⑶.最高价氧化物的水化物（HnROm）的酸性强弱； ⑷.非金属单质间的置换反应。

设计意图：教学过程是实现师生共同创造、共同成长的过程；本环节教学在经过前几个环节的探究学习后，将学生创新品质的培养列为重点，充分体现了现代教学以人为本，以学生为主体的思想。 3、原子结构 原子由原子核和核外电子构成，原子核在原子的中心，由带正电的质子与不带电的中子构成，带负电的电子绕核作高速运动。也就是说，质子、中子和电子是构成原子的三种微粒。在原子中，原子核带正电荷，其正电荷数由所含质子数决定。 （1）原子的电性关系：核电荷数 = 质子数 = 核外电子数 （2）质量数：将原子核内所有的质子和中子的相对质量取近似整数值加起来所得的数值，叫质量数。 质量数（A ）= 质子数（Z ）+ 中子数（N ） （3）离子指的是带电的原子或原子团。带正电荷的粒子叫阳离子，带负电荷的粒子叫阴离子。 当质子数(核电荷数)＞核外电子数时，该粒子是阳离子，带正电荷； 当质子数(核电核数＜核外电子数时，该粒子是阴离子，带负电荷。 （4）原子组成的表示方法 4、核素和同位素 ——元素符号 核电荷数—— （核内质子数） 质量数—— X A Z

化学元素周期表性质

化学元素周期表性质 1元素周期表中元素及其化合物的递变性规律 1.1原子半径 （1）除第1周期外，其他周期元素（惰性气体元素除外）的原子半径随原子序数的递增而减小； （2）同一族的元素从上到下，随电子层数增多，原子半径增大。 1.2元素化合价 （1）除第1周期外，同周期从左到右，元素最高正价由碱金属+1递增到+7，非金属元素负价由碳族-4递增到-1（氟无正价，氧无+6价，除外）； （2）同一主族的元素的最高正价、负价均相同 1.3单质的熔点 （1）同一周期元素随原子序数的递增，元素组成的金属单质的熔点递增，非金属单质的熔点递减；（2）同一族元素从上到下，元素组成的金属单质的熔点递减，非金属单质的熔点递增 1.4元素的金属性与非金属性 （1）同一周期的元素从左到右金属性递减，非金属性递增； （2）同一主族元素从上到下金属性递增，非金属性递减。 1.5最高价氧化物和水化物的酸碱性 元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物的碱性越强；元素的非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强。 1.6非金属气态氢化物 元素非金属性越强，气态氢化物越稳定。同周期非金属元素的非金属性越强，其气态氢化物水溶液一般酸性越强；同主族非金属元素的非金属性越强，其气态氢化物水溶液的酸性越弱。 1.7单质的氧化性、还原性 一般元素的金属性越强，其单质的还原性越强，其氧化物的氧离子氧化性越弱；元素的非金属性越强，其单质的氧化性越强，其简单阴离子的还原性越弱。 2.推断元素位置的规律 判断元素在周期表中位置应牢记的规律： （1）元素周期数等于核外电子层数； （2）主族元素的序数等于最外层电子数； （3）确定族数应先确定是主族还是副族，其方法是采用原子序数逐步减去各周期的元素种数，即可由最后的差数来确定。最后的差数就是族序数，差为8、9、10时为VIII族，差数大于10时，则再减去10，最后结果为族序数。

化学元素周期表讲义(Word)

目录 第一课时元素周期表 (2) 一、常见等电子体 (2) 二、元素原子结构的特征规律 (2) 三、某些元素的特征性质（前20号元素） (3) 四、元素周期表中的一些特殊递变规律和相似规律 (3) 第二课时氯气 (4) 一、氯气的结构 (4) 二、氯气的性质 (4) 第三课时九种得到氯气的方法 (6) 第四课时学习卤素的12误区 (8) 第五课时硫、硫化氢 (10) 一、氧族元素 (10) 二、硫的结构、性质和用途 (10) 三、硫化氢、氢硫酸 (11) 四、几种重要金属硫化物的简介 (11) 第六课时硫的氧化物 (12) 一、二氧化硫与三氧化硫的结构与性质 (12) 二、二氧化硫与二氧化碳的鉴别 (13) 第七课时水与过氧化氢的结构和性质 (14) 一、水 (14) 二、过氧化氢（俗名：双氧水） (14) 第八课时碳族元素 (16) 一、碳族元素在周期表中的位置、原子结构和性质 (16) 二、碳族元素性质的相似性和递变性 (16) 三、单质碳的分类及性质 (16) 四、硅的结构、性质和用途 (17) 第九课时碳的化合物 (18) 一、碳的氧化物及其转化规律 (18) 二、碳酸的结构与性质 (19) 三、碳酸盐与碳酸氢盐的比较 (19) 第十课时硅的化合物 (20) 一、二氧化硅与二氧化碳的比较 (20) 二、硅及其化合物的例外 (20)

第一课时元素周期表 一、常见等电子体 1.核外电子总数为2的粒子有：______、_______、_______、________。 2.核外电子总数为10的粒子有： 分子：______、_______、_______、_______、_______等。 阳离子：______、_______、_______、________、_______等。 阴离子：______、_______、_______、________、________等。 3.核外电子总数为18的粒子有： 分子：______、_______、_______、________、______、_______、_______、___________、__________、__________、____________等。 阳离子：__________、____________等。 阴离子：______、_______、_______、________等。 4.核外电子总数及质子总数均相同的粒子有：①Na+ 与_________、__________； ②F- 与_______、________；③Cl- 与________；④C2H2与________、_______等二、元素原子结构的特征规律 核电荷数为1~18的元素的原子结构是大纲和高考重点要求考查的内容。熟练掌握其结构特征，尤其是核外电子排布是快速判断元素的前提和基础。 1.最外层电子数为1的原子有：_____________、______________、______________； (写出相应的元素符号和原子结构示意图，下同) 2.最外层电子数为2的原子有：_____________、______________、______________； 3.最外层电子数跟次外层电子数相等的原子有：_____________、______________； 4.最外层电子数是次外层电子数2倍的原子是：_____________； 5.最外层电子数是次外层电子数3倍的原子是：_____________； 6.最外层电子数是次外层电子数4倍的原子是：_____________； 7.次外层电子数是最外层电子数2倍的原子是：_____________、______________； 8.内层电子总数是最外层电子数2倍的原子有：_____________、______________； 9.电子层数跟最外层电子数相等的原子有：___________、____________、_____________； 10.电子层数是最外层电子数2倍的原子是________________；

化学元素周期表word版(可打印)

ⅠA 1 H 氢 1.0079 ⅡA ⅢA Ⅳ3 Li 锂 4 Be 铍 5 B 硼 碳

6.941 9.0122 10.811 1.1 11 Na 钠 22.9898 12 Mg 镁 24.305 ⅢB ⅣB ⅤB ⅥB ⅦB Ⅷ ⅠB Ⅱ B 13 Al 铝 26.982 1 S 硅2.8 19 K 钾 20 Ca 钙 21 Sc 钪 22 Ti 钛 23 V 钒 24 Cr 铬 25 Mn 锰 26 Fe 铁 27 Co 钴 28 Ni 镍 29 Cu 铜 30 Zn 锌 31 Ga 镓 3 G 锗

39.098 40.08 44.956 47.9 50.9415 51.996 54.938 55.84 58.9332 58.69 63.54 65.38 69.72 7.37 Rb 铷 85.467 38 Sr 锶 87.62 39 Y 钇 88.906 40 Zr 锆 91.22 41 Nb 铌 92.9064 42 Mo 钼 95.94 43 Tc 锝 99 44 Ru 钌 101.07 45 Rh 铑 102.906 46 Pd 钯 106.42 47 Ag 银 107.86 8 48 Cd 镉 112.41 49 In 铟 114.82 5 S 锡1855 56 Ba 57-71 72 Hf 73 Ta 74 W 75 Re 76 Os 77 Ir 78 Pt 铂 79 Au 80 Hg 81 Tl 8 P

Cs 铯 132.905 钡 137.33 La -L u 镧系 铪 178.4 钽 180.947 钨 183.8 铼 186.207 锇 190.2 铱 192.2 195.08 金 196.967 汞 200.5 铊 204.3 铅2 787 Fr 钫 (2 23) 88 Ra 镭 226.03 89-103 Ac -L r 锕系 104 Rf (261) 105 Db (262) 106 Sg (263) 107 Bh (262) 108 Hs (265) 109 Mt (266) 110 Uu n (269) 111 Uu u (272) 112 Uu b (277) 113 Uu t 1U 57-757 La 58 Ce 59 Pr 60 Nd 61 Pm 62 Sm 63 Eu 64 Gd 65 Tb 66 Dy 67 Ho 68Er

元素周期表--化学键

第四节化学键 教学目标： 知识目标： 1．使学生理解离子键、共价键的概念，能用电子式表示离子化合物和共价化合物的形成。 2．使学生了解化学键的概念和化学反应的本质。 能力目标： 通过离子键和共价键的教学，培养对微观粒子运动的想像力。 教学重点：离子键、共价键 教学难点：化学键的概念，化学反应的本质 (第一课时) 教学过程： [引入]元素的性质主要决定于原子最外层的电子数。但相同原子形成不同分子时，由于分子结构不同，则分子的性质也不同，今天我们学习分子结构与物质性质的初步知识。 [板书]第四节化学键 [讲解]化学变化的实质是分子分成原子，而原子又重新结合为分子的过程，在这个过程中有分子的形成和破坏，因此，研究分子结构，对于了解不知所措垢结构和性能十分重要。 人们已发现了和合成了一千多万种物质，为什么这100多种元素能形成这么多形形色色的物质？原子是怎样结合的？为什么两个氢原子结合为一个氢分子，而两个氦原子不能结合成一个氦分子呢？ 实验表明：水加热分解需10000C以上，破坏O—H需463KJ/mol。加热使氢分子分成氢原子，即使20000C 以上，分解率也不到1%，破坏H—H需436KJ/mol 所以，分子中原子之间存在相互作用。此作用不仅存在于相邻的原子之间，而且也存在于分子内不直接相邻的原子之间。 [板书]一、化学键：相邻人两个或多个原子之间强烈的相互作用，叫化学键 化学键主要有离子键、共价键、金属键 我们先学习离子键。 [板书]二、离子键 [实验]取一块黄豆大已切去氧化层的金属钠，用滤纸吸净煤油，放在石棉网上，用酒精灯预热。待钠熔融成球状时，将盛氯气的集气瓶扣在钠的上方，观察现象。 1．离子键的形成

高清元素周期表(拼音版)

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周期一：1氢qīng 2氦hài 周期二：3锂lǐ4铍pí5硼péng 6碳tàn 7氮dàn 8氧yǎng 9氟fǔ10氖nǎi 周期三：11钠nà12镁měi 13铝lǚ14硅guí15磷lín 16硫liú17氯lǜ18氩yà 周期四：19钾jiǎ20钙gài 21钪kàng 22钛tài 23钒fán 24铬gè25锰měng 26铁tiě27钴gǔ28镍niè29铜tóng 30锌xīn 31镓jiā32锗zhě33砷shēn 34硒xī35溴xiù36氪kè 周期五：37铷rú38锶sī39钇yǐ40锆gào 41铌ní42钼mù43锝dé44钌liǎo 45铑lǎo 46钯bǎ47银yín 48镉gé49铟yīn 50锡xī51锑tī52碲dì53碘diǎn 54氙xiān 周期六：55铯sè56钡bèi 57-71镧系lán 72铪hā73钽tǎn 74钨wū75铼lái 76锇é77铱yī78铂bó79金jīn 80汞gǒng 81铊tā82铅qiān 83铋bì84钋pō85砹ài 86氡dōng 周期七：87钫fāng 88镭léi 89-103锕系ā104钅卢lú105钅杜dù106钅喜xǐ107钅波bō108钅黑hēi 109钅麦mài 镧系：57镧áln 58铈shí59镨pǔ60钕nǚ61钷pǒ62钐shān 63铕yǒu 64钆gá65铽tè66镝dí67钬huǒ68铒ěr 69铥diū70镱yì71镥lǔ 锕系：89锕ā90钍tǔ91镤pú92铀yóu 93镎ná94钚bù95镅měi 96锔jū97锫péi 98锎kāi 99锿āi 100镄fèi 101钔mén 102锘nuò103铹láo 精品

必修二元素周期表、化学键、化学反应与能量习题练习(解析版)

必修二元素周期表、化学键、化学反应与能量习题练习 1．下列关于碱金属和卤素的说法中，错误的是 A．随核电荷数的增加，碱金属元素和卤素的原子半径都逐渐增大 B．碱金属元素中，锂原子失去最外层电子的能力最弱；卤素中，氟原子得电子能力最强 C．钾与水比钠与水的反应更剧烈 D．碱金属和卤素元素单质的熔沸点，随原子序数的增大而升高 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】 A．同主族元素从上到下，随着电子层的增多原子半径逐渐增大，即随着核电荷数的增加，碱金属元素和卤素的原子半径逐渐增大，A项正确； B．同主族从上到下，得电子能力逐渐减弱，失电子能力逐渐增强，故碱金属元素中锂原子失去最外层电子的能力最弱，卤素中氟原子得电子能力最强，B项正确； C．同主族元素从上到下单质的活泼性逐渐增强，金属和水的反应越来越剧烈，故钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈，C项正确； D．卤素单质具有分子间作用力，根据对应组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力就越大，物质的熔沸点越高，故卤素单质的熔沸点随原子序数的增大而升高；碱金属单质的熔沸点随原子序数的增大而降低，D项错误； 答案选D。 【点睛】 判断元素金属性或非金属性的强弱时，要注意以下不能作为判断依据： （1）通常根据元素原子在化学反应中得失电子的难易判断元素金属性或非金属性的强弱，而不是根据得失电子的多少来判断； （2）通常根据元素最高价氧化物对应水化物的酸碱性的强弱判断元素的金属性或非金属性的强弱，而不是根据其它化合物酸碱性的强弱来判断。 2．A、B、C都是金属：B中混有C时，只有C能被盐酸溶解；A与B组成原电池时，A为电池的正极。A、B、C三种金属的活动性顺序为 A．A＞B＞C B．A＞C＞B

化学元素周期表word版,可打印

1 H氢 1.0079 3 Li 4 Be 锂铍 6. 9419."0122 11 Na12 Mg 钠镁 2 2." 9824."305化学元素周期表2 He氦 4.00265 B6 C7 N8 O9 F10 Ne硼碳氮氧氟氖10." 81112." 01114." 00715." 99918." 99820."1713 Al14 Si15 P16 S17 Cl18 Ar铝硅磷硫氯氩26." 98228." 08530."

0635." 45339."9429 Cu铜6 3."5430 Zn锌6 5."3831 Ga镓6 9."7232 Ge33 As34 Se35 Br36 Kr锗砷硒溴氪 72." 574." 92278." 979." 90483."851 Sb锑 121."752 Te53 I 54 Xe氙碲碘13 1."312 7." 6126."905 85 At砹(201)86 Rn氡(222)19 K20 Ca21 Sc22 Ti23 V24 Cr25 Mn26 Fe27 Co28 Ni钾钙钪钛钒铬锰铁钴镍 3 9." 09840."

95647." 950." 941551." 99654." 93855." 8458." 933258."6937 Rb38 Sr39 Y40 Zr41 Nb42 Mo 铷锶钇锆铌钼 8 5." 46787." 6288." 90691." 2292." 906495."94 55 Cs56 Ba57-71 铯钡La-Lu 13 2." 905137."33镧系43 Tc44 Ru45 Rh46 Pd47 Ag48 Cd49 In50 Sn锝钌铑钯银镉铟锡

[精]高中化学元素周期表知识点详解(最新整理)

一．元素周期表的结构 第一节元素周期表 周期序数＝核外电子层数主族序数＝最外层电子数 原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数 短周期（第1、2、3 周期） 周期：7 个（共七个横行） 周期表长周期（第4、5、6、7 周期） 主族7 个：ⅠA-ⅦA 族：16 个（共18 个纵行）副族 7 个：IB-ⅦB 第Ⅷ族 1 个（3 个纵行） 零族（1 个）稀有气体元素 ?【练习】 1.主族元素的次外层电子数（除氢） A．一定是8 个B．一定是2 个 C．一定是18 个D．是2 个、8 个或18 个 2．若某ⅡB 族元素原子序数为x，那么原子序数为x+1 的元素位于 A．ⅢB 族B．ⅢA 族C．ⅠB 族D．ⅠA 族 3.已知A 元素原子的最外层电子数是次外层电子数的3 倍，B 元素原子的次外层电子数是最外层电子数的2 倍，则A、B 元素 A.一定是第二周期元素B．一定是同一主族元素 C．可能是二、三周期元素D．可以相互化合形成化合物 二．元素的性质和原子结构 （一）碱金属元素： １．原子结构相似性：最外层电子数相同，都为个 递变性：从上到下，随着核电核数的增大，电子层数增多 ２．碱金属化学性质的相似性：4Li + O2点燃 点燃Li2O 2Na + O2Na2O2 相似。2 Na + 2H2O ＝2NaOH + H2↑2K + 2H2O ＝2KOH + H2↑ 2R + 2 H2O ＝2 ROH + H2↑ 产物中，碱金属元素的化合价都为＋１价。 结论：碱金属元素原子的最外层上都只有个电子，因此，它们的化学性质 ３．碱金属化学性质的递变性： 递变性：从上到下（从Li 到Cs），随着核电核数的增加，碱金属原子的电子层数逐渐增多，原子核对最外层电子的引力逐渐减弱，原子失去电子的能力增强， 即金属性逐渐增强。所以从Li 到Cs 的金属性逐渐增强。 结论：１）原子结构的递变性导致化学性质的递变性。 ２）金属性强弱的判断依据：与水或酸反应越容易，金属性越强；最高价氧化物 对应的水化物（氢氧化物）碱性越强，金属性越强。 ４．碱金属物理性质的相似性和递变性： 1）相似性：银白色固体、硬度小、密度小（轻金属）、熔点低、易导热、导电、有展性。 2）递变性（从锂到铯）： ①密度逐渐增大（K 反常）②熔点、沸点逐渐降低

化学元素周期表

物质结构与元素周期律 [考点扫描] 1．构成原子的粒子间的关系。 2．原子核外电子运动的特征。 3．原子核外电子的排布规律。 4．离子键、共价键的概念及形成。 5．化学键的概念，化学反应的本质。 6．常见原子、分子、离子、基的电子式书写。 [知识指津] 1．原子的组成 的含义：代表一个质量数为A，质子数为Z的原子。 在原子中，存在如下关系式： (1)质量关系：质量数(A)=质子数(Z)+中子数(N)。 (2)电子关系： ①对中性原子：核电荷数(Z)＝质子数(Z) ＝原子序数(Z)＝核外电子数(Z) ②对阳离子：核电荷数(Z)＝质子数(Z) ＝原子序数(Z)>核外电子数(Z) ③对阴离子：核电荷数(Z)＝质子数(Z) ＝原子序数(Z)<核外电子数(Z) 2．核外电子的运动特征 (1)核外电子的运动特征：质量小(9.11×10-31kg)，带负电荷；运动的空间范围小(直径约为10-10)；运动速度快(接近光速3×108m·s-1)。 (2)核外电子的运动规律：不服从牛顿定律，只能用统计方法指出它在原子核外空间某处出现机会的多少，核外电子的运动只能用电子云来描述。 (3)氢原子的电子云(是球形对称)示意图中的小黑点只是表示氢原子核外的一个电子曾经在这里出现过的“痕迹”，绝不是无数个电子在核外的运动状态。 3．核外电子的排布 多电子原子里，核外电子分层运动，也就是分层排布。一般规律有：核外电子总是尽先排布在能量最低的电子层里；各电子层最多容纳的电子数为2n2；最外层电子数目不超过8个(K层为最外层时不超过2个)；原子次外层电子数目不超过18个，倒数第三层电子数不超过32个。以上四条规律是相互联系的，不能孤立地理解。核外电子排布规律简单总结为“一低四不超”。核外电子的排布可用原子或离子结构示意图表。 4．离子键和共价键 (1) 项 目 离子键共价键 概 念 使阴、阳离子结合成化合物的静电作用原子间通过共用电子对形成的相互作用 粒 子 阴、阳离子原子 本 质 阴、阳离子间的静电作用(吸引和排斥) 共用电子对与两核间的相互作用 形成条件活泼金属与活泼非金属化合形成 非金属元素原子间及不活泼金属与非金属原子 间形成 形成物 质 离子化合物某些共价单质和某些共价化合物(2) 共价键可分为极性键和非极性键，二者区别如下：

化学元素周期表】的口诀

快速记住【化学元素周期表】的口诀 (一) N 氮O 氧S 硫，C 碳P 磷金Au；K 钾I 碘Al 铝，钨的符号W。…… (二) H He Li Be B (氢氦锂铍硼) C N O F Ne (碳氮氧氟氖) Na Mg Al Si P (钠镁铝硅磷) S Cl Ar K Ca (硫氯氩钾钙) 五个五个背，比较顺口。 (三) 化合价： 一价请驴脚拿银，（一价氢氯钾钠银） 二价羊盖美背心。（二价氧钙镁钡锌） 一价钾钠氢氯银，二价氧钙钡镁锌； 三铝四硅五价磷，二三铁、二四碳； 一至五价都有氮，铜汞二价最常见。 正一铜氢钾钠银，正二铜镁钙钡锌； 三铝四硅四六硫，二四五氮三五磷； 一五七氯二三铁，二四六七锰为正； 碳有正四与正二，再把负价牢记心； 负一溴碘与氟氯，负二氧硫三氮磷。 初中常见原子团化合价口决： 负一硝酸氢氧根，负二硫酸碳酸根， 还有负三磷酸根，只有铵根是正一。 氢氦锂铍硼，碳氮氧氟氖； 钠镁铝硅磷，硫氯氩钾钙。 记化合价，我们常用下面的口诀： 一价氢氯钾钠银，二价钙镁钡氧锌。

二铜三铝四七锰，二四六硫二四碳， 三价五价氮与磷，铁有二三要记清。 记金属活动性顺序表可以按照下面的口诀来记： 钾钙钠镁铝、锌铁锡铅氢、铜汞银铂金。 (四) 自编的小故事口诀，10分钟全背 在背诵之前先用2分钟时间看一个不伦不类的小故事： 侵害 从前，有一个富裕人家，用鲤鱼皮捧碳，煮熟鸡蛋供养着有福气的奶妈，这家有个很美丽的女儿，叫桂林，不过她有两颗绿色的大门牙（哇，太恐怖了吧），后来只能嫁给了一个叫康太的反革命。刚嫁入门的那天，就被小姑子号称“铁姑”狠狠地捏了一把，亲娘一生气，当时就休克了。 这下不得了，娘家要上告了。铁姑的老爸和她的哥哥夜入县太爷府，把大印假偷走一直往西跑，跑到一个仙人住的地方。 这里风景优美：彩色贝壳蓝蓝的河，一只乌鸦用一缕长长的白巾牵来一只鹅，因为它们不喜欢冬天，所以要去南方，一路上还相互提醒：南方多雨，要注意防雷啊。 看完了吗？现在我们把这个故事浓缩一下，再用6分钟时间，把它背下来。 侵害 鲤皮捧碳蛋养福奶 那美女桂林留绿牙 嫁给康太反革命 铁姑捏痛新嫁者 生气休克 如此一告你 不得了 老爸银哥印西提 地点仙 （彩）色贝（壳）蓝（色）河 但（见）乌（鸦）（引）来鹅 一白巾供它牵 必不爱冬（天） 防雷啊！

元素周期表知识点总结

第一章元素周期表知识点总结一、原子结构 二、元素周期表和元素周期律 三、化学键

四、背诵前20号元素和七主族和稀有气体的元素符号及其化合价

专题一元素及性质的推断 1．推断元素位置的思路 根据原子结构、元素性质及相关已知条件，可推算原子序数，判断元素在元 素周期表中的位置等，基本思路如下： 2．推断元素及物质的“题眼”总结 (1)含量与物理性质 ①地壳中含量最高的非金属元素是氧(O)，居于第二位的是硅(Si)，含高 的金属元素是铝(Al)。 ②金属单质中，常温下呈液态的是汞(Hg)。 ③非金属单质中，常温下呈液态的是溴(Br2)。 ④天然物质中硬度最大的单质是金刚石。 ⑤溶于水后溶液显碱性的气态氢化物一般是NH3。 ⑥沸点最高的非金属元素氢化物是H2O。 ⑦形成的化合物种类最多的元素是碳(C)。 ⑧最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是HClO4。 (2)化学性质与用途 ①单质与水反应最剧烈的非金属元素是氟(F)。 ②气态氢化物与最高价氧化物对应的水化物能起化合反应的是氮(N)： NH3＋HNO3===NH4NO3。 ③气态氢化物与其低价氧化物能反应生成该元素的单质的元素是硫(S)： 2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O。 ④气态氢化物的水溶液可雕刻玻璃的元素是氟(F)。

⑤能导电的非金属单质有石墨(C)和晶体硅(Si)。 ⑥能与强碱溶液作用的单质有Al、Cl2、Si： 2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑ Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O Si＋2NaOH＋H2O===Na2SiO3＋2H2↑ 专题二化学键类型的判断 (1)化学键与物质 ①并不是所有的物质中都存在化学键。因为稀有气体是单原子分子，故稀有 气体是没有任何化学键的物质。 ②离子化合物与化学键的关系 a．对于离子化合物而言，因为存在着阴、阳离子，所以肯定有离子键，如NaCl的构成微粒是Na＋、Cl－，它们之间唯一的作用就是离子键。 b．离子化合物中存在的阴、阳离子，既可像NaCl一样只有简单的Na＋、Cl －，也可能像NaOH这样含有复杂的阴、阳离子，此时，离子化合物中既 有Na＋与OH－之间的离子键，又有氢原子与氧原子之间的共价键。所以， 离子化合物中肯定有离子键，可能有共价键，而且离子键只能存在于离 子化合物中。 ③共价化合物与化学键的关系 共价化合物的构成微粒是分子或原子，不存在离子，所以共价化合物中 不可能存在离子键，只有共价键。 专题二化学键类型的判断 (1)化学键与物质 ①并不是所有的物质中都存在化学键。因为稀有气体是单原子分子，故稀有 气体是没有任何化学键的物质。 ②离子化合物与化学键的关系 a．对于离子化合物而言，因为存在着阴、阳离子，所以肯定有离子键，如 NaCl的构成微粒是Na＋、Cl－，它们之间唯一的作用就是离子键。 ④单质与化学键的关系 除稀有气体外，其他任何单质都存在化学键，如金属中存在金属键(不作要求)，某些非金属单质(如石墨等)中存在共价键。无论是金属还是非金属单质，它 们均不可能存在离子键。 (2)化学键与元素

2021年高考化学三轮复习专题：原子结构元素周期律元素周期表和化学键

原子结构元素周期律元素周期表和化学键 1．（2020高考全国1卷真题）1934年约里奥–居里夫妇在核反应中用α粒子(即氦核4 2 He) 轰击金属原子W Z X，得到核素30Z+2Y，开创了人造放射性核素的先河：W Z X+4 2 He→30 Z+2 Y+10n。 其中元素X、Y的最外层电子数之和为8。下列叙述正确的是 A．W Z X的相对原子质量为26 B．X、Y均可形成三氯化物 C．X的原子半径小于Y的 D．Y仅有一种含氧酸 【答案】B 【解析】原子轰击实验中，满足质子和质量数守恒，因此W+4=30+1，则W=27，X与Y原子之间质子数相差2，因X元素为金属元素，Y的质子数比X大，则Y与X位于同一周期，且Y位于X右侧，且元素X、Y的最外层电子数之和为8，设X最外层电子数为a，则Y的最外 层电子为a+2，解得a=3，因此X为Al，Y为P。A．27 13 Al的质量数为27，则该原子相对原子质量为27，故A错误；B．Al元素均可形成AlCl3，P元素均可形成PCl3，故B正确；C．Al 原子与P原子位于同一周期，且Al原子序数大于P原子序数，故原子半径Al>P，故C错误；D．P的含氧酸有H3PO4、H3PO3、H3PO2等，故D错误；故答案为：B。 2．（2020高考全国2卷真题）一种由短周期主族元素组成的化合物(如图所示)，具有良好的储氢性能，其中元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大、且总和为24。下列有关叙述错误的是 A．该化合物中，W、X、Y之间均为共价键 B．Z的单质既能与水反应，也可与甲醇反应 C．Y的最高化合价氧化物的水化物为强酸 D．X的氟化物XF3中原子均为8电子稳定结构 【答案】D 【解析】一种由短周期主族元素形成的化合物，具有良好的储氢性能，其中元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且总和为24，根据图示，W为1价形成共价键，W为氢，Z为+1价