人教版2020高考化学一轮复习氧化还原反应专题训练(含解析)

氧化还原反应近几年高考题目和专题训练

李仕才

探明高考方向

1．正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”

(1)向NaBr溶液中滴入少量氯水和苯，振荡、静置，溶液上层呈橙红色，所以Br－还原性强于Cl－(√)(2015·山东理综，11C)

(2)向含I－的无色溶液中滴加少量新制氯水，再滴加淀粉溶液，加入淀粉后溶液变成蓝色，则氧化性：Cl2>I2(√)(2015·广东理综，22C)

(3)向FeSO4溶液中先滴入KSCN溶液，再滴加H2O2溶液，加入H2O2后溶液变成红色，则Fe2＋既有氧化性又有还原性(×)(2015·广东理综，22D)

(4)Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2、Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu均为单质被还原的置换反应(×)

(2014·山东理综，7C) (5)2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑、Cl2＋H2O===HCl＋HClO均为水作还原剂的氧化还原反应(×)(2014·山东理综，7D)

2．(2017·天津理综，3)下列能量转化过程与氧化还原反应无关的是( )

A．硅太阳能电池工作时，光能转化成电能

B．锂离子电池放电时，化学能转化成电能

C．电解质溶液导电时，电能转化成化学能

D．葡萄糖为人类生命活动提供能量时，化学能转化成热能

答案 A

解析A项，硅太阳能电池工作时，发生光电效应，使光能转化成电能，与氧化还原反应无关；B项，锂离子电池放电时，正极和负极分别发生还原反应和氧化反应，使化学能转化成电能；C项，电解质溶液导电时，阴极和阳极分别发生还原反应和氧化反应，使电能转化成化学能；D项，葡萄糖在酶的作用下发生氧化还原等一系列反应的同时为人类生命活动提供能量，使化学能转化成热能。

3．(2017·北京理综，8)下列变化中，气体被还原的是( )

A．二氧化碳使Na2O2固体变白

B．氯气使KBr溶液变黄

C．乙烯使Br2的四氯化碳溶液褪色

D．氨气使AlCl3溶液产生白色沉淀

答案 B

解析A项，二氧化碳使Na2O2固体变白，发生反应2CO2＋2Na2O2===O2＋2Na2CO3，CO2中元素的化合价没有发生改变；B项，氯气使KBr溶液变黄，发生反应2KBr＋Cl2===2KCl＋Br2，Cl2化合价降低，被还原，符合题意；C项，乙烯使Br2的四氯化碳溶液褪色，是乙烯与溴发生

了加成反应；D项，氨气使AlCl3溶液产生白色沉淀氢氧化铝，化合价没有改变。4．(2016·北京理综，10)K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O2－7(橙色)＋H2O??2CrO2－4(黄色)＋2H＋。用K2Cr2O7溶液进行下列实验：

结合实验，下列说法不正确的是( )

A．①中溶液橙色加深，③中溶液变黄

B．②中Cr2O2－7被C2H5OH还原

C．对比②和④可知K2Cr2O7酸性溶液氧化性强

D．若向④中加入70%H2SO4溶液至过量，溶液变为橙色

答案 D

解析A项，①中在平衡体系中滴加70%H2SO4溶液，平衡向左移动，c(Cr2O2－7)增大，橙色加深，③中滴加30%NaOH溶液，平衡向右移动，c(CrO2－4)增大，溶液变黄，正确；B项，②中重铬酸钾氧化乙醇，反应中重铬酸钾被乙醇还原，正确；C项，②是酸性溶液，④是碱性溶液，酸性溶液中能氧化乙醇，而碱性溶液中不能氧化乙醇，说明K2Cr2O7在酸性溶液中氧化性强，正确；D项，若向④溶液中加入70%的H2SO4溶液至过量，溶液由碱性变为酸性，K2Cr2O7在酸性溶液中氧化性强，可以氧化乙醇，溶液变绿色，错误。

1．(2015·海南，1)化学与生活密切相关。下列应用中利用了物质氧化性的是( ) A．明矾净化水B．纯碱去油污

C．食醋除水垢D．漂白粉漂白织物

答案 D

解析A项，明矾净水是利用Al3＋水解生成的氢氧化铝胶体具有吸附能力，错误；B项，纯碱去油污是利用碳酸钠水解，溶液呈碱性，错误；C项，食醋除水垢是利用醋酸的酸性，能与碳酸钙反应而除去，错误；D项，因漂白粉具有强氧化性而用于漂白织物，正确。

2．(2015·四川理综，1)下列物质在生活中应用时，起还原作用的是( )

A．明矾作净水剂

B．甘油作护肤保湿剂

C．漂粉精作消毒剂

D．铁粉作食品袋内的脱氧剂

答案 D

解析A项，明矾作净水剂是因为它溶于水生成的Al(OH)3胶体具有较大的表面积，能够吸附水中的悬浮物而沉降，错误；B项，甘油作护肤保湿剂是因为它具有吸湿性，错误；C项，漂粉精作消毒剂是因为它具有强氧化性，能够杀死水中的细菌和病毒，错误；D项，铁粉作食品袋中的脱氧剂是因为铁粉具有还原性，能够和氧气发生反应，降低食品袋中的氧气浓度，正确。

3．(2018·丰台模拟)下列颜色变化与氧化还原反应无关的是( )

A．将乙醇滴入酸性K2Cr2O7溶液中，溶液由橙色变为绿色

B．将SO2通入滴有酚酞的NaOH溶液中，溶液红色褪去

C．将H2C2O4溶液滴入酸性KMnO4溶液中，溶液紫色褪去

D．将新制氯水滴入紫色石蕊溶液中，溶液先变红色后褪色

答案 B

解析A项，溶液变为绿色是因为乙醇将Cr2O2－7中＋6价的铬还原为＋3价铬，是氧化还原反应；B项，SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O没有元素发生化合价变化，不属于氧化还原反应；C项，H2C2O4中＋3价的碳将MnO－4中＋7价的锰还原为Mn2＋，属于氧化还原反应；D项，利用了氯水中的次氯酸氧化有机色质，属于氧化还原反应。

4．前几年，部分巨能钙被检出含有双氧水，而双氧水有致癌性，可加速人体衰老，因此卫生部已开始加紧调查巨能钙。下列有关说法错误的是( )

A．H2O2、Na2O2都属于过氧化物，都存在共价键

B．双氧水是绿色氧化剂，可作医疗消毒剂

C．H2O2既有氧化性，又有还原性，与Cl2、KMnO4反应时表现H2O2的氧化性

D．H2O2作漂白剂是利用其氧化性，漂白原理与HClO类似、与SO2不同

答案 C

解析A项，过氧根中的氧和氧之间就是共价键；B项，双氧水有氧化性，被还原时产物为水，是绿色氧化剂；C项，H2O2既有氧化性，又有还原性，遇到强氧化剂时表现还原性；D 项，双氧水的漂白原理是其氧化性的表现，二氧化硫的漂白性是其和有机色质的结合过程，不是氧化性作用的结果。

5．氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。下列反应与Br2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HBr相比较，水的作用不相同的是( )

A．2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑

B．4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3

C．BrCl＋H2O===HCl＋HBrO

D．2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑

答案 A

解析已知反应中，水既不是氧化剂也不是还原剂，A中水是氧化剂。

6．宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有“银针验毒”的记载，“银针验毒”的原理是4Ag＋2H2S＋O2===2X＋2H2O。下列说法正确的是( )

A．X的化学式为AgS

B．银针验毒时，空气中氧气失去电子

C．反应中Ag和H2S均是还原剂

D．每生成1 mol X，反应转移2 mol e－

答案 D

解析A项，根据原子守恒知X为Ag2S，错误；B项，空气中的氧气应为氧化剂，得电子，

错误；C 项，H 2S 没有元素化合价变化，既不是氧化剂，也不是还原剂，错误；D 项，生成1 mol Ag 2S ，转移2 mol e －

，正确。

7．(2018·荆州松滋二中检测)下列反应中，Na 2O 2只表现强氧化性的是( )

A ．2Na 2O 2＋2CO 2===2Na 2CO 3＋O 2

B ．Na 2O 2＋MnO 2===Na 2MnO 4

C ．5Na 2O 2＋2MnO －4＋16H ＋===10Na ＋＋2Mn 2＋＋5O 2↑＋8H 2O

D ．2Na 2O 2＋2H 2SO 4===2Na 2SO 4＋2H 2O ＋O 2↑

答案 B

解析 A 项，Na 2O 2既是氧化剂又是还原剂；B 项，Na 2O 2作氧化剂，表现氧化性；C 项，Na 2O 2作还原剂，表现还原性；D 项，Na 2O 2既是氧化剂又是还原剂。

8．工业生产钠和烧碱的原理如下：

①电解熔融氯化钠制钠：2NaCl(熔融)=====电解2Na ＋Cl 2↑

②电解饱和食盐水制烧碱：2NaCl ＋2H 2O=====电解2NaOH ＋H 2↑＋Cl 2↑

下列有关说法正确的是( )

A ．在反应①和②中，氯化钠均既是氧化剂，又是还原剂

B ．在反应①中氯气是还原产物，在反应②中氢气是还原产物

C ．若标准状况下生成等体积的气体，则反应①和②中转移电子总数相等

D ．若消耗等质量的氯化钠，则反应①和②中转移电子总数相等

答案 D

解析 反应②中氯化钠是还原剂，水是氧化剂，A 错误；反应①中氯气是氧化产物，B 错误；反应①中，转移2 mol 电子，生成1 mol 气体，反应②中，转移2 mol 电子，生成2 mol 气体，C 错误；反应①和②中，消耗1 mol 氯化钠均转移1 mol 电子，D 正确。

9．(2018·太原市第五中学高三检测)铋(Bi)位于元素周期表中第ⅤA 族，其价态为＋3时较稳定，铋酸钠(NaBiO 3)溶液呈无色。现取一定量的硫酸锰(MnSO 4)溶液，向其中依次滴加下列溶液，对应的现象如表所示：

则NaBiO 3、KMnO 4、I 2、H 2O 2的氧化性由强到弱的顺序为( )

A ．I 2、H 2O 2、KMnO 4、NaBiO 3

B ．H 2O 2、I 2、NaBiO 3、KMnO 4

C ．NaBiO 3、KMnO 4、H 2O 2、I 2

D ．KMnO 4、NaBiO 3、I 2、H 2O 2

答案 C

解析由①中现象可知，NaBiO3把Mn2＋氧化生成MnO－4，则NaBiO3(氧化剂)的氧化性强于KMnO4(氧化产物)的氧化性；由②中现象可知，KMnO4氧化H2O2产生O2，自身被还原为Mn2＋，

则KMnO4(氧化剂)的氧化性强于H2O2的氧化性；从价态上看，高锰酸钾的氧化性一定是强于二氧化锰；由③中现象可知：碘离子被双氧水氧化成单质碘，则双氧水(氧化剂)的氧化性强于碘单质(氧化产物)的氧化性，综上所述，NaBiO3、KMnO4、I2、H2O2的氧化性由强到弱的顺序是NaBiO3＞KMnO4＞H2O2＞I2。

10．(2017·肇庆期末)汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应：10NaN3＋2KNO3===K2O＋x Na2O ＋16N2↑，下列说法错误的是( )

A．x＝5

B．每生成16 mol N2转移10 mol电子

C．N2既是氧化产物又是还原产物

D．反应中氧化产物与还原产物的质量之比为1∶15

答案 D

解析据Na原子守恒可知，2x＝10，则有x＝5，A项正确；该反应中，N元素由＋5价、－1

价变为0价，故每生成16 mol N2转移10 mol电子，B项正确；该反应中，N元素既被氧3

化又被还原，则N2既是氧化产物又是还原产物，C项正确；生成16 mol N2时，有15 mol N2是氧化产物，1 mol N2是还原产物，则氧化产物与还原产物的质量之比为15∶1，D项错误。

11．根据表中信息判断，下列选项正确的是( )

A.第①组反应的其余产物只有O2

B．第②组反应中Cl2与FeBr2的物质的量之比可能为1∶2

C．第③组反应中生成1 mol Cl2，转移电子10 mol

D．氧化性由强到弱顺序为MnO－4＞Cl2＞Fe3＋＞Br2

答案 B

解析根据原子守恒，产物中还应有H2O，故A错误；由MnO－4―→Mn2＋知，反应③的另一反应物为HCl，则生成1 mol Cl2，转移2 mol电子，故C错误；在反应②中Br－没有被Cl2氧

化，即Cl 2先氧化Fe 2＋，则氧化性Cl 2＞Br 2＞Fe 3＋

，故D 错误。

12．(2018·湖南株洲质检)向CuSO 4溶液中逐滴加入KI 溶液至过量，观察到有沉淀(CuI)生成，且溶液变为棕色。再向反应后的混合物中不断通入SO 2气体，溶液逐渐变成无色。下列有关分析中正确的是( )

A ．上述实验条件下，物质的氧化性：Cu 2＋＞SO 2＞I 2

B ．在SO 2与I 2反应中得到的还原产物为H 2SO 4

C ．通入SO 2后溶液逐渐变成无色，体现了SO 2的漂白性

D ．滴加KI 溶液时，每转移2 mol e －会生成2 mol CuI 沉淀

答案 D

解析 由题干信息可知，向CuSO 4溶液中加入KI 溶液时发生反应：，当转移2 mol e －

时生成2 mol CuI 沉淀，D

项正确；向反应后的混合物中再通入SO 2气体，又发生反应：I 2＋SO 2＋2H 2O===H 2SO 4＋2HI ②，该反应中SO 2作还原剂，体现了SO 2的还原性，得到的还原产物是HI ，故B 、C 均不正确；根据氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性可知，反应①中氧化性Cu 2＋＞I 2，反应②中I 2将SO 2氧化，说明氧化性I 2＞SO 2，故A 项错误。

13．按要求填空。

(1)在Fe 、Fe 2＋、Fe 3＋、H ＋中，

①只有氧化性的是________，

②只有还原性的是________，

③既有氧化性又有还原性的是________。

(2)某同学写出以下三个化学方程式(未配平)

①NO ＋HNO 3―→N 2O 3＋H 2O

②NH 3＋NO ―→HNO 2＋H 2O

③N 2O 4＋H 2O ―→HNO 3＋HNO 2

在②、③反应中一定不可能实现的是________；在反应①中氧化剂是________，还原性最强的是________，若该物质消耗30 g ，转移电子________mol 。

答案 (1)①Fe 3＋、H ＋ ②Fe ③Fe 2＋ (2)② HNO 3 NO 1

解析 (2)若含有同种元素不同价态的两种物质发生氧化还原反应时，生成物中该元素的价态应介于两种反应物价态之间。②式反应物中的氮元素化合价分别为－3价和＋2价，生成物中为＋3价，－3价与＋2价之间的价态应为0价或＋1价，不可能出现＋3价的氮，所以

②式不能实现。在反应①N +2O ＋HNO 3+5―→N +32O 3＋H 2O 中，根据元素的化合价变化可知HNO 3为氧化剂，NO 为还原剂(还原性最强)，当有30 g NO(即1 mol)消耗时，转移电子的物质的量为1 mol

×1＝1 mol。

14．HNO2是一种弱酸，且不稳定，易分解生成NO和NO2；它能被常见的强氧化剂氧化；在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把Fe2＋氧化成Fe3＋。AgNO2是一种难溶于水、易溶于酸的化合物，试回答下列问题：

(1)人体正常的血红蛋白含有Fe2＋，若误食亚硝酸盐(如NaNO2)，则导致血红蛋白中的Fe2＋转化为Fe3＋而中毒，服用维生素C可解毒。下列叙述不正确的是__________________(填字母)。

A．亚硝酸盐被还原

B．维生素C是还原剂

C．维生素C将Fe3＋还原为Fe2＋

D．亚硝酸盐是还原剂

(2)某同学把新制的氯水加到NaNO2溶液中，观察到氯水褪色，同时生成NaNO3和HCl，请写出反应的离子方程式：________________________________________________________。(3)Fe与过量稀硫酸反应可以制取FeSO4，若用反应所得的酸性溶液，将Fe2＋转化为Fe3＋，要求产物纯净，可选用的最佳试剂是________(填字母)。

a．Cl2 b．Fe c．H2O2 d．HNO3

(4)FeSO4可用于制备一种新型、高效、多功能绿色水处理剂高铁酸钾(K2FeO4)，氧化性比Cl2、O2、ClO2、KMnO4更强，主要反应：2FeSO4＋6Na2O2===2Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4＋O2↑

①该反应中的氧化剂是________，还原剂是________________________________________。

②简要说明K2FeO4作为水处理剂时所起的作用______________________________________ ________________________________________________________________________。

答案(1)D

(2)NO－2＋Cl2＋H2O===NO－3＋2H＋＋2Cl－

(3)c

(4)①Na2O2Na2O2、FeSO4

②高铁酸钾具有强氧化性，能杀菌消毒，消毒过程中自身被还原为Fe3＋，Fe3＋水解生成Fe(OH)3胶体能吸附水中悬浮杂质而沉降

解析(1)服用维生素C可以解毒，说明在维生素C作用下Fe3＋又转化为Fe2＋，Fe元素化合价降低，被还原，则维生素C具有还原性，而亚硝酸盐会导致Fe2＋转化为Fe3＋，说明亚硝酸盐具有氧化性，在反应中亚硝酸盐为氧化剂，所以维生素C是还原剂。(3)由于Cl2、HNO3都能氧化亚铁离子，但能引入新的杂质，铁不能氧化亚铁离子，双氧水的还原产物是水，不引入杂质，所以最佳试剂是双氧水。(4)该反应中Fe元素化合价由＋2价变为＋6价、O元素化合价由－1价变为0价、－2价，①得电子化合价降低的反应物是氧化剂、失电子化合价升高的反应物是还原剂，所以Na2O2是氧化剂，Na2O2、FeSO4是还原剂，②K2FeO4中Fe元素

的化合价为＋6价，具有强氧化性，且还原产物铁离子能水解生成氢氧化铁胶体，胶体具有吸附性能吸附除去水中的悬浮杂质。

15．某校同学为探究Br2、I2和Fe3＋的氧化性强弱，进行了如下实验：

实验①：取少量KI溶液于试管中，先加入溴水，振荡，再加入CCl4，振荡后静置，观察到下层液体呈紫红色；

实验②：取少量FeSO4溶液于试管中，先加入溴水，振荡，再继续滴加两滴KSCN溶液，振荡，观察到溶液呈红色。

(1)写出实验②中发生氧化还原反应的离子方程式：__________________________________ ________________________________________________________________________。

(2)由上述两个实验，对物质的氧化性可以得出的正确结论是________(填字母)。

A．Br2＞I2B．Fe3＋＞Br2

C．Br2＞Fe3＋D．I－＞Br－

(3)已知Fe3＋的氧化性强于I2，请你从所给试剂中选择所需试剂，设计一个实验加以证明。

①FeCl3溶液②碘水③KI溶液④稀H2SO4 ⑤淀粉液

(友情提示：请写出实验步骤、现象及结论)：_______________________________________ ________________________________________________________________________。

答案(1)2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－(2)AC (3)取少量FeCl3溶液于试管中，依次加入KI 溶液和淀粉液，振荡，淀粉变蓝，证明Fe3＋的氧化性强于I2

解析实验①：取少量KI溶液于试管中，先加入溴水，振荡，再加入CCl4，振荡后静置，观察到下层液体呈紫红色，说明有碘单质生成，说明Br2的氧化性强于I2；实验②：取少量FeSO4溶液于试管中，先加入溴水，振荡，再继续滴加两滴KSCN溶液，振荡，观察到溶液呈红色，说明有Fe3＋生成，说明Br2的氧化性强于Fe3＋。