中考九年级化学第八章知识点总结

中考九年级化学第八章知识点总结

第一节 金属材料

金属材料：金属材料包括纯金属以及它们的合金。 金属的物理性质

在常温下一般为固态（汞为液态），有金属光泽（大多数金属呈银白色，铜呈紫红色，金呈黄色）；

导电性、导热性、熔点较高、有延展性、能够弯曲、硬度较大、密度较大。 金属之最

地壳中含量最多的金属元素——铝 人体中含量最多的金属元素——钙

目前世界年产量最多的金属——铁（铁＞铝＞铜） 导电、导热性最好的金属——银（银＞铜＞金＞铝） 熔点最高的金属——钨 熔点最低的金属——汞 硬度最大的金属——铬 密度最大的金属——锇 密度最小的金属——锂 金属的分类

金属的应用

物质的性质在很大程度上决定了物质的用途，但这不是唯一的决定因素。在考虑物质的用途时，还需要考虑价格、资源、是否美观、使用是否便利，以及废料是否易于回收和对环境的影响等多种因素。

铜、铝——电线——导电性好、价格低廉 钨——灯丝——熔点高 铬——电镀——硬度大 铁——菜刀、镰刀、锤子等 汞——体温计液柱 银——保温瓶内胆 铝——“银粉”、锡箔纸

合金：由两种或两种以上的金属或金属与非金属经一定方法所合成的具有金属特性的物质。

合金是混合物。金属氧化物不是合金。

目前已制得的纯金属只有90多种，而合金已达几千种。 合金的硬度一般比组成它的纯金属的硬度大，抗腐蚀性强。 合金的熔点一般比组成它的纯金属的熔点低。

黑色金属：通常指铁、锰、铬及它们的合金。 有色金属：通常是指除黑色金属以外的其他金属。 重金属：如铜、锌、铅等 轻金属：如钠、镁、铝等

常见的合金：

可用来造人造骨。

钛和钛合金的优点：①熔点高、密度小；②可塑性好、易于加工、机械性能好；③抗腐蚀性能好。

生铁和钢性能不同的原因：含碳量不同。

第二节金属的化学性质

金属与氧气的反应

镁、铝：

在常温下能与空气中的氧气反应：2Mg+O22MgO 4Al+3O2=2Al2O3

铝的抗腐蚀性能好的原因：铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化。

铁、铜

在常温下、干燥的环境中，几乎不与氧气反应，但在潮湿的空气中会生锈。

铁、铜在高温时能与氧气反应：3Fe+2O2Fe3O4 2Cu+O22CuO

金即使在高温时也不与氧气反应。

金属与酸的反应：活泼金属＋酸→ 盐＋H2↑

描述现象时，需要注意：①如果有铁、铜元素参加反应，一定要注意溶液颜色的变化；

②反应放热，但是只有镁和酸反应时放热现象明显。

置换反应：由一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应是置换反应。

当铁单质参加置换反应时，生成物中的铁元素呈+2价。

常见金属在溶液中的活动性顺序：

K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au

金属活动性由强逐渐减弱

在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强。

在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸（不可以用浓硫酸和硝

酸）中的氢。

在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来。

钾、钙、钠不符合这一条。它们会先和水反应生成碱和氢气，然后碱和盐反应。 金属与盐溶液的反应：金属＋盐→另一金属＋另一盐（条件：“前换后，盐可溶”） 在活动性顺序中，金属的距离大的，反应先发生。一个置换反应结束后，另一个置换反应才会发生。如在硫酸亚铁和硫酸铜的混合溶液中加入锌粒，锌会先和硫酸铜反应，反应完毕后锌才和硫酸亚铁反应。

“湿法冶金”的反应原理：Fe+CuSO 4=Cu+FeSO 4

Fe 2+的盐溶液是浅绿色的，Fe 3+的盐溶液是黄色的，Cu 2+的盐溶液是蓝色的。 比较Cu 、Fe 、Ag 三种金属的活动性顺序 使用铁、银和溶液，一次性得出结果：

操作及现象：把铁、银分别放入硫酸铜溶液中，铁表面没有现象；而银表面会附着一层红色物质，并且溶液会由蓝色逐渐变为无色。

使用铜、硫酸亚铁溶液和硝酸银溶液，一次性得出结果：

操作及现象：把铜分别放入硫酸亚铁溶液和硝酸银溶液中，硫酸亚铁溶液没有现象；而在硝酸银溶液中，铜表面会附着一层白色物质，溶液由无色逐渐变为蓝色。

选用试剂时，要根据金属活动性顺序表将三种金属排序，然后将排在中间的金属变成盐溶液，或者将排在两边的金属变成盐溶液，这样才能一次性得出结果。

第三节 金属资源的利用和保护

矿石：工业上把能用来提炼金属的矿物叫做矿石。

常见的矿石及主要成分：赤铁矿（Fe 2O 3）、磁铁矿（Fe 3O 4）、黄铁矿（FeS 2）、菱铁矿（FeCO 3）、铝土矿（Al 2O 3）、黄铜矿（CuFeS 2）、辉铜矿（Cu 2S ）等。 铁的冶炼

实验室——一氧化碳还原氧化铁 工业——高炉炼铁

设备：高炉（图见书17页）。

原料：铁矿石（赤铁矿或磁铁矿）、焦炭、石灰石、（空气）。 反应原理：C+O 2

CO 2、CO 2+C

2CO 、3CO+Fe 2O 3

2Fe+3CO 2。

石灰石的主要作用是将矿石中的二氧化硅（SiO 2）转变为炉渣（CaSiO 3）。 产品：生铁（实验室中“炼”出的铁不含碳，而工业生产中炼出的铁含碳）。 含杂质的反应物或生成物的有关计算

当参加反应的物质含杂质时，先要把含杂质的物质的质量换算成纯物质的质量，再进行计算。

一般利用该公式及其变形：%100?=

不纯物质的总质量

纯物质的质量

纯度。

【例题】1000t 含氧化铁80%的赤铁矿石，理论上可以炼出含铁96%的生铁的质量是多少？

【解法1】 1000t 赤铁矿石中含氧化铁的质量为：800t 80%1000t =?

设生成的铁的质量为x 。

x 800t 112 160 3CO 2Fe

高温 O Fe 3CO 2

3

2++

t

560160

t 800112t

800112160=?==x x 折合为含铁96%的生铁的质量为t 583%96560t =÷

答：800t 氧化铁理论上可以炼出生

铁的质量为583t 。 【解法2】 设理论上可以炼出含铁96%的生铁的质量为x 。（x 不是纯物质的质量，不能直接代入计算）

1000t 赤铁矿石中含氧化铁的质量为：800t 80%1000t =?

%

96 80%1000t 112 160 3CO 2Fe

3CO

O Fe 2

32??++x 高温

t 583%

96160t 800112%96t

800112160=??=?=

x x 答：800t 氧化铁理论上可以炼出生

铁的质量为583t 。 铁生锈的实验（见右图）

【实验器材】大试管、试管夹（带铁夹的铁架台）、胶塞、经煮沸迅速冷却的蒸馏水、植物油、洁净无锈的铁钉、棉花和干燥剂氯化钙等。

【实验过程】取三根洁净无锈的铁钉，一根放在盛有蒸馏水的试管中，并使铁钉外露一半；一根放在用植物油密封的蒸馏水中；一根放在干燥的空气中，注意每天观察铁钉锈蚀的现象，连续观察约一周。

【实验现象】第一个试管中的铁钉生锈，而第二、三个试管中没有明显现象。 【实验结论】铁生锈实际上是铁与空气中的氧气、水蒸气共同作用的结果。 【注意事项】

第二个试管内没有现象，证明了铁钉生锈需要氧气； 第三个试管内没有现象，证明了铁钉生锈需要水蒸气。 铁锈很疏松，铁制品可以全部被锈蚀。 除去铁锈的方法

植物油

干燥剂

物理方法：刀刮、砂纸打磨。

化学方法：少量、多次地滴加稀盐酸或稀硫酸。 防止铁制品生锈的方法 保持铁制品的洁净、干燥；

擦干后涂一层保护膜（作用：隔绝空气、防水）。具体方法如下： 物理方法——刷漆（油漆或银粉）、涂油 化学方法——电镀其它金属（铬或锌）、烤蓝 制成不锈钢。 金属资源的保护措施： ① 防止金属的腐蚀； ② 回收利用废旧金属； ③ 有计划、合理地开采矿物；

④ 寻找金属的代用品。（例如用塑料来代替钢和其他合金制造管道、齿轮和汽车外壳等） 意义：节约金属资源和能源，降低金属的生产成本，减少对环境的污染。

二、中考化学推断题

2．A ～I 是初中化学常见的物质，其中B 是红棕色粉末，A 、C 常温下是气体，A 和B 在高温下反应能生成C 和D ；B 和E 反应生成黄色的G 溶液；F 溶液和G 溶液反应能生成H 、I 两种沉淀，其中H 不溶于稀硝酸。

（1）物质I 的化学式是____；固态C 的俗名是____。

（2）A 和B 反应的化学方程式为：____；B 和E 反应的化学方程式为：____，该反应在工业上可用于____。

（3）物质F 属于____（填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”）。 （4）F 和G 的反应属于___（填一种基本反应类型）。 【答案】3Fe(OH) 干冰 23

23CO+Fe O 3CO +2Fe 高温

23242432Fe O +3H SO Fe SO +()3H =O 除铁锈 碱 复分解反应

【解析】 【分析】

B 是红棕色粉末，则B 是氧化铁；A 、

C 常温下是气体，A 和B 在高温下反应能生成C 和

D ，则A 是一氧化碳，C 是二氧化碳，D 是铁；根据H 是沉淀，且不溶于稀硝酸，则H 可能是硫酸钡或氯化银；由于F 溶液和G 溶液反应能生成H 、I 两种沉淀，则H 是硫酸钡，I 是氢氧化铁，G 是硫酸铁，F 是氢氧化钡；B 和

E 反应生成黄色的G 溶液；则E 是硫酸。 【详解】

（1）I 是氢氧化铁，化学式为3Fe(OH)，C 是二氧化碳，固态二氧化碳的俗名是干冰；故填：3Fe(OH)，干冰。

（2）A 和B 是一氧化碳和氧化铁在高温下生成铁和二氧化碳的反应，化学方程式为

23

23CO+Fe O 3CO +2Fe 高温

，B 和E 是氧化铁和硫酸反应生成硫酸铁和水的反应，化学

方程式为 23242432Fe O +3H SO Fe SO +()3H =O ，该反应在工业上也用于除铁锈；故填：23

23CO+Fe O 3CO +2Fe 高温

，23242432Fe O +3H SO Fe SO +()3H =O ，除铁锈。

（3）F 是氢氧化钡，属于碱，故填：碱。

（4）F 和G 的反应是氢氧化钡和硫酸铁反应，生成氢氧化铁和硫酸钡的反应，两种化合物交换成分，生成两种新的化合物，且有沉淀产生，属于基本反应类型中的复分解反应，故填：复分解反应。

3．物质A ﹣G 分别代表氧气、碳酸钠、二氧化碳、氢氧化钠、一氧化碳、氧化铁、水七种物质中的一种，把它们排列成如图所示的“大雁阵”。图中连线表示两种相邻物质之间能相互转化或相互反应。已知D 是一种盐，A 、E 、F 常温下呈气态，A 、B 是人的生命活动中两种最重要的物质。请回答相关问题：

（1）D 的化学式是_____。

（2）写出一个D 转化成C 的化学方程式_____，该反应属于基本反应类型中的_____反应。

（3）写出E 转化成F 的化学方程式_____。 （4）“大雁阵”中的G 是一只漂亮的_____色“大雁”。

【答案】Na 2CO 3 Ca （OH ）2+Na 2CO 3＝CaCO 3↓+2NaOH 复分解 CO 2+C 高温

2CO 赤红

【解析】 【分析】

根据“物质A ﹣G 分别代表氧气、碳酸钠、二氧化碳、氢氧化钠、一氧化碳、氧化铁、水七种物质中的一种，把它们排列成如图所示的“大雁阵”。图中连线表示两种相邻物质之间能相互转化或相互反应。已知D 是一种盐，A 、E 、F 常温下呈气态，A 、B 是人的生命活动中两种最重要的物质”，则推测：A 为氧气，B 为水，C 为氢氧化钠，D 为碳酸钠，E 为二氧化碳，F 为一氧化碳，G 为氧化铁，代入检验。 【详解】

（1）根据分析，D 的化学式是Na 2CO 3。

（2）写一个D转化成C的化学方程式为碳酸钠溶液与氢氧化钙反应，化学方程式为：Ca （OH）2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaOH；该反应属于基本反应类型中的复分解反应。

（3）E转化成F，即二氧化碳与碳反应的化学方程式为：CO2+C 高温

2CO。

（4）“大雁阵”中的G为氧化铁，是一只漂亮的赤色“大雁”。

故答案为：

（1）Na2CO3；（2）Ca（OH）2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaOH，复分解。（3）

CO2+C 高温

2CO。（4）赤红

【点睛】

本考点属于物质的推断题，是通过对实验方法和过程的探究，在比较鉴别的基础上，得出了正确的实验结论。

4．甲、乙、丙、丁是常见的化合物，它们有如图所示转化关系（部分物质已略去），甲是实验室常用燃料，其相对分子质量为46的有机物；乙是最常见的溶剂；丁是白色难溶固体，可做补钙剂。则甲的化学式为_____；反应③的化学方程式为_____；试剂A中溶质在生产或生活中的一种用途是_____。

【答案】C2H5OH CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑改良酸性土壤

【解析】

【分析】

甲、乙、丙、丁是常见的化合物，甲是实验室常用燃料，相对分子质量为46的有机物，所以甲是酒精，酒精和氧气在点燃的条件下生成水和二氧化碳，乙是最常见的溶剂，所以乙是水，丙是二氧化碳，丁是白色难溶固体，可做补钙剂，所以丁是碳酸钙，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，A是氢氧化钙，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，所以B是盐酸。将猜想代入框图进行检验，猜想成立。

【详解】

根据以上分析可知：

甲是酒精，化学式为：C2H5OH，反应③是碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为：CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑，试剂A中溶质在生产或生活中的一种用途是：改良酸性土壤。

【点睛】

在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。

5．A ﹣G 是初中化学中常见的物质，其相互反应及转化关系如图所示，部分反应条件省略．已知A 是易与人体血红蛋白结合的有毒气体，B 是赤铁矿的主要成分，C 是相对分子质量最小的氧化物，F 是最轻的气体．

（1）G 的化学式为___________。 （2）写出相应反应的化学方程式： ①____________。②____________。 （3）反应③的实验现象是____________。

【答案】Fe 3O 4

2323CO+Fe O 2Fe+3CO 高温

2222H O

2H +O ↑↑通电

火星四射，

剧烈燃烧，生成黑色固体 【解析】 【详解】

（1）A ﹣G 是初中化学中常见的物质，A 是易与人体血红蛋白结合的有毒气体，所以A 是一氧化碳，B 是赤铁矿的主要成分，所以B 是氧化铁，C 是相对分子质量最小的氧化物，所以C 是水，F 是最轻的气体，所以F 是氢气，氧化铁和一氧化碳反应会生成铁和二氧化碳，水分解生成氢气和氧气，所以E 是氧气，D 会与氧气反应生成G ，所以D 是铁，G 是四氧化三铁，经过验证，推导正确，所以G 是Fe 3O 4；

（2）反应①是一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳，化学方程式为：

23

23CO+Fe O 2Fe+3CO 高温

；反应②是水在通电的条件下生成氢气和氧气，化学方程式

为：2222H O

2H +O ↑↑通电

；

（3）反应③是铁和氧气在点燃的条件下生成四氧化三铁，实验现象是：火星四射，剧烈燃烧，生成黑色固体。

6．有一包白色固体样品，可能由Na 2SO 4、NaOH 、CaCO 3、BaCl 2、MgCl 2中的一种或几种物

质组成，为探究该样品组成，某小组取适量样品按下图所示流程进行实验。请完成下列各题。

（1）过滤操作中玻璃棒的作用是__________。

（2）滤渣a的成分是______________________（填物质的名称）；白色沉淀b是______（填化学式）。

（3）写出现象①②涉及的化学方程式____________________________、

_________________。

（4）若现象①“滤渣全部溶解”变为“滤渣部分溶解”，其它现象不变，则原样品中无法确定的成分是________________________(填物质名称)。

【答案】引流碳酸钙、氢氧化镁 BaCO3 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ Mg（OH）

+2HCl=MgCl2+2H2O 氯化镁

2

【解析】

【分析】

碳酸钙难溶于水，会与酸反应生成二氧化碳，硫酸根离子和钡离子反应会生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，氢氧根离子和镁离子反应会生成溶于酸的氢氧化镁沉淀，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠，碳酸钠和氯化钡会生成碳酸钡沉淀，所以样品中加入足量的水得到滤渣a1.5g和滤液，滤渣a中加入足量的稀盐酸，滤渣全部溶解，生成无色气体0.44g，所以混合物中氯化钡和硫酸钠只能含有一种物质，一定含有碳酸钙，

生成0.44g的二氧化碳需要碳酸钙的质量为1g，所以滤渣中一定含有氢氧化镁，样品中一定含有氯化镁和氢氧化钠。

【详解】

由分析可知（1）过滤操作中玻璃棒的作用是引流；

（2）滤渣a的成分是：碳酸钙、氢氧化镁，白色沉淀b是BaCO3；

（3）现象?涉及的反应是氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑、Mg（OH）

+2HCl=MgCl2+2H2O；

2

（4）若现象 “滤渣全部溶解”变为“滤渣部分溶解”，其它现象不变，则原样品中无法确定的成分是氯化镁。

【点睛】

在解此类题时，首先分析题中所给物质的性质和两两之间的反应，然后依据题中的现象判断各物质的存在性，最后进行验证即可。

7．如图是初中化学中常见物质间的转化关系．其中，常温下A、B是黑色固体，B中两种元素的质量比是4：1；C的浓溶液可用作干燥剂；G俗称纯碱；反应②和③各能生成一种沉淀，且沉淀颜色不同。图中“—”表示两端的物质间能发生化学反应；“→”表示物质间存在转化关系；反应条件、部分反应物和生成物已略去。

（1）写出G的化学式：____________________________________;

（2）写出反应①的化学方程式：____________________________________;

（3）写出反应③的化学方程式：____________________________________;

（4）写出反应②的现象：____________________________________。

【答案】Na2CO32CuO + C高温2Cu+CO2↑CuSO4+2NaOH＝Cu（OH）2↓+Na2 SO4生成白色沉淀

【解析】A、B是黑色固体，B中两种元素的质量比是4：1，B可能是氧化铜，A可能是碳，C的浓溶液可用作干燥剂故C可能是稀硫酸，G俗称纯碱，故G是碳酸钠，硫酸和氧化铜都能生成E，故E可能是硫酸铜，D能生成碳酸钠，且与E反应有沉淀，故D可能是氢氧化钠，E与F反应能生成另一种颜色的沉淀，故F可能是氯化钡，经推理，该分析结果正确；

（1）G的化学式为Na2CO3；

（2）反应①是碳与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，反应方程式为2CuO + C高温

2Cu+CO2↑；

（3）反应③是氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，故反应方程式为CuSO4+2NaOH＝Cu（OH）2↓+Na2 SO4；

（4）反应②是硫酸铜与氯化钡的反应，故反应现象是有白色沉淀生成；

8．小习在玩“密室逃脱”的第一关中，就遇到了一道寻找7位数字的通关密码题目。请你来帮他解决难题。如图所示：墙上有一个这样的六边形图案，编号分别对应一种物质，已经在图上给出。通过寻找，小习找到的线索Ⅰ：在六边形中的8种物质，如果相邻的两种物

质之间能发生化学反应时，它们对应的编号才能依次构成相邻的密码数字。Mg能H2SO4与发生反应，不能与NaOH和Na2CO3反应，所以密码顺序为：①③。

(1)请利用编号①﹣⑧位置上的物质，按照规则把缺失的通关密码依次补全：

线索Ⅱ：(2)写出①和⑧两种物质参加的两个化学方程式：___；___。

线索Ⅲ：(3)选择一组物质，写出纯碱制烧碱的化学方程式：___；写一个中和反应的化学方程式：___； (写一个即可)。祝贺你完成以上任务，获得开启第一间密室的钥匙。

【答案】④⑦⑥⑤ Mg+H2SO4＝MgSO4+H2↑ 3CO+Fe2O3高温

2Fe+3CO2

Ca(OH)2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaOH Ca(OH)2+2HCl＝CaCl2+2H2O

【解析】

【详解】

(1)硫酸会与氢氧化钠、碳酸钠反应，但是氢氧化钠不会与氧化铁反应，碳酸钠会与氢氧化钙反应，所以第三位是④，第四位是⑦，氢氧化钙会与盐酸反应，不会与一氧化碳反应，所以第五位是⑥，一氧化碳会与氧化铁反应，不会与盐酸反应，所以第六位是⑤，所以

(2)①参与的反应是镁和硫酸反应生成硫酸镁和氢气，⑧参加的反应是一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳，两个化学方程式：Mg+H2SO4＝MgSO4+H2↑；

3CO+Fe2O3高温

2Fe+3CO2；

(3)纯碱制烧碱的反应是氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式为：Ca(OH)2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaOH；中和反应是氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，化学方程式为：Ca(OH)2+2HCl＝CaCl2+2H2O。

【参考答案】***试卷处理标记，请不要删除

一、选择题

二、中考化学推断题