2019届高三下学期第二次联合模拟考试理科综合(答案+解析)化学试题

东北三省三校（辽宁实验中学、东北师大附中、哈师大附中）2019届高三下学期第二次联合模拟考试理科综合

相对原子质量：H 1 C 12 0 16 F 19 Ca 40 Fe56 Zn 65

一、选择题

1.化学与生活密切相关，下列说法正确的是（）

A. 六水氯化钙能用作食品干燥剂

B. 漂白粉可用于生活用水的消毒

C. 疫苗一般应冷藏存放，以避免蛋白质盐析

D. 水垢中含有，可先用溶液处理，而后用酸除

【答案】B

【详解】A、六水氯化钙没有吸水性，不能做干燥剂，选项A错误；

B、漂白粉的有效成分是次氯酸钙[化学式为Ca(ClO)2]可用于水的杀菌消毒，选项B正确；

C、疫苗是将病原微生物（如细菌、立克次氏体、病毒等）及其代谢产物，经过人工减毒、灭活或利用转基因等方法制成的用于预防传染病的自动免疫制剂，疫苗受热作用可使蛋白质变性，不仅失去应有的免疫原性，甚至会形成有害物质而产生不良反应，因此疫苗必须冷藏运输和保存，选项C错误；

D、锅炉水垢是一种安全隐患，除去水垢中的CaSO4，可先用Na2CO3溶液处理，使之转化为溶于酸的CaCO3，而后用酸除去CaCO3，水垢中的CaCO3直接用酸除，选项D错误。

答案选B。

2.下列说法不正确的是（）

A. 葡萄糖可用于合成补钙药物

B. 油脂有保护内脏器官的作用

C. 非必需氨基酸可以在人体中利用氮元素合成

D. 通过石油裂化可使链状烃转化为环状烃

【答案】D

【详解】A、葡萄糖可合成补钙药物如葡萄糖酸钙，选项A正确；

B．油脂可以保持体温，缓冲减压，保护内脏器官，选项B正确；

C、非必需氨基酸可以在人体中利用氮元素合成，不需要由食物供给，选项C正确；

D、石油裂化的主要目的是提高汽油等轻质油的产量和质量，获得短链烃，不能使链状烃转化为环状烃，选项D不正确；

答案选D。

3.下列指定反应的离子方程式正确的是（）

A. 酸化的KI溶液中加入：

B. 通入溶液中：

C. 溶液中加入少量NaOH溶液：

D. 用溶液做导电性实验，灯泡发光：

【答案】A

【详解】A. 酸化的KI溶液中加入反应生成碘单质和硫酸钾，反应的离子方程式为：，选项A正确；

B.亚硫酸酸性弱于盐酸，通入溶液中不发生反应，选项B错误；

C. 溶液中加入少量NaOH溶液，反应先生成氢氧化亚铁，反应的离子方程式为：Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓，选项C错误；

D. 用CuCl2溶液做导电性实验时灯泡发光，发生的离子反应为Cu2++2Cl-Cu+Cl2↑，选项D错误；

答案选A。

4.已知A、B、D均为中学化学中的常见物质，它们之间的转化关系如图所示(部分产物略去)，则下列有关物质的推断不正确的是（）

A. 若A是碳，则E可能为氧气

B. 若A是溶液，则E可能为HCl

C. 若A是Fe，E是稀溶液，则D为

D. 若A是溶液，D可能是，E不可能是氨水

【答案】C

【分析】A、碳与O2反应可以生成CO或二氧化碳，二氧化碳与CO可以相互转化；

B、碳酸钠与少量盐酸反应生成碳酸氢钠，碳酸钠与足量盐酸反应生成二氧化碳，二氧化碳与碳酸氢钠可以相互转化；

C、Fe和硝酸反应可以生成硝酸铁和硝酸亚铁，硝酸亚铁与硝酸铁可以相互转化，D

应为

；

D. AlCl3溶液和氨水反应生成氢氧化铝沉淀，氢氧化铝不溶于氨水。

【详解】A．A为C，E为氧气，B为CO2，D为CO，二氧化碳与CO可以相互转化，选项A符合；

B．A为碳酸钠，E是HCl，B为CO2，D为NaHCO3，符合转化关系，选项B符合；C．A为Fe，E为稀硝酸，符合转化关系，但Fe与过量稀硝酸反应生成的B为硝酸铁，Fe 与少量稀硝酸反应生成的D为硝酸亚铁，选项C不正确；

D．A1C13与少量氢氧化钠反应生成氢氧化铝，与过量氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，符合转化关系，若E是氨水则不符合，因为AlCl3与少量氨水和过量氨水反应都生成氢氧化铝沉淀和氯化铵，选项D正确；

答案选C。

5.下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是（）

某溶液中滴加

说明该溶液中有

和

0.01

2mL0.1

2mL0.2的

，

1mL溶液，观察实验现象

探究催化剂对

【答案】C

【详解】A．检验Fe2+，可以向溶液滴加K3[Fe(CN)6]溶液，若产生蓝色沉淀，说明溶液中有Fe2+，但不能说明无Fe3+，选项A错误；

B．NaBr与硝酸银反应生成溴化银沉淀，无法说明发生沉淀的转化，向溶度积更小的方向移动，则无法说明K sp（AgCl）>K sp（AgBr），选项B错误；

C．相同体积不同浓度的草酸与相同体积相同浓度的高锰酸钾溶液反应，通过褪色的快慢，比较草酸的浓度对反应速率的影响，选项C正确；

D．两支试管中装有等体积、不同浓度H2O2溶液，向其中一支试管中加入FeCl3溶液，氯化铁能改变化学反应速率，但浓度也会影响化学反应速率，故不能达到实验目的，选项D错误。

答案选C。

6.高锰酸钾在化工医药、水处理等很多方面有重要应用，可以用电解法制备，装置如下。直流电源采用乙烷—空气的碱性燃料电池。下列说法不正确的是(已知电流效率

η=×100%)（）

A. 电源负极的电极反应式为C2H6-14e-+18OH-=2CO32-+12H2O

B. 该离子交换膜为阴离子交换膜

C. a极为直流电源的正极

D. 若消耗0.02mo1，产生0.055mol，则

【答案】B

【详解】A. 电源负极上乙烷在碱性条件下失电子产生碳酸根离子，反应的电极反应式为C2H6-14e-+18OH-=2CO32-+12H2O，选项A正确；

B. 电解池左侧Pt电极的电极反应为MnO42- -e-=MnO4-，右侧稀氢氧化钾溶液变为浓氢氧化钾溶液，右侧电极反应为2H2O+2e-=H2↑+2OH-，钾离子通过离子交换膜进行右侧，故该离子交换膜为阳离子交换膜，选项B不正确；

C. 电解池左侧Pt电极的电极反应为MnO42- -e-=MnO4-，Pt电极为阳极，则a极为直流电源

的正极，选项C正确；

D. O2发生的电极反应为O2+4e-+2H2O=4OH-，若消耗0.02mo1O2，转移电子数为

0.02mo1×4=0.08mol，根据电极反应MnO42- -e-=MnO4-，产生0.055mol，转移电子数为0.055mol，电流效率η=×100%=68.75%，选项D正确。

答案选B。

【点睛】本题考查电极反应式的书写，明确各个电极上发生的反应是解本题关键，注意要结合电解质溶液酸碱性书写电极反应式。

7.关于下列各图的叙述，正确的是（）

A. 向饱和溶液中加入硫酸钠固体

B. 与发生反应过程中的能量变化，则的燃烧热为

483.6kJ·mol

C. 25℃时，用0.1盐酸滴定20mL0.1氨水，溶液的pH随加入盐酸体积的变化

D.

表示一定条件下进行的反应各成分的物

质的量变化，时刻改变的条件可能是降低温度有时间

【答案】D

【详解】A、在硫酸钡饱和溶液中加入硫酸钠固体，硫酸根离子浓度增大，则硫酸钡的溶解

平衡逆向移动，钡离子浓度减小，硫酸钡的溶度积不变，但硫酸钡的溶解度减小，选项A 错误；

B、燃烧热是以1 mol可燃物作为标准来进行测定的，但图中以2mol氢氧燃烧的能量变化来表示，不符合燃烧热的定义，选项B错误；

C、氨水属于弱碱水溶液，0.1mol/L氨水的pH小于13，加入20mL盐酸时两者恰好完全反应得到NH4Cl溶液，NH4Cl溶液的pH<7，且在加入20mL盐酸附近pH应出现突变，选项C 错误；

D

、表示一定条件下进行的反应各成分的物质的量变化，时刻若降低温度，平衡正向移动，反应物的量减少、生成物的量增多，故时刻改变的条件可能是降低温度，选项D正确。

答案选D。

二、非选择题

8.黄钾铁矾渣经如下流程可将其转化为锰锌铁氧体：

已知：①黄钾铁矾渣中铁主要以形式存在，锌主要以硫酸锌()、氧化锌(ZnO)、硅酸锌()形式存在，黄钾铁矾渣的某些元素成分如下表所示：

②溶液用于沉淀和③Fe和Cd的金属活动性相近

(1)“酸浸”后，滤渣1的主要成分为__________________(写化学式)；为了提高浸出率，可采取的措施有_________________________________________(写出一种即可)。

(2)“还原除杂”工序中，加入铁粉是为了除去溶液中__________、________等金属杂质离子。

(3)加入沉淀时应避免过量，原因是_____________________________________；

若此过程中溶液搅拌时间过长，则会导致去除率偏低，原因是_____________________。(已知：CdS的溶度积K sp=8×10-27，FeS的溶度积K sp=8×10-19，ZnS的溶度积K sp=8×10-24) (4)写出“共沉淀"工序中生成的离子反应方程式为：

_____________________________________。

(5)锰锌铁氧体是种重要的磁性材料。测定铁氧体中ZnO的实验步骤如下：

①写出除锰()步骤中的离子方程式：_____________________________________。

②准确量取25.00mL溶液A，掩蔽铁后，用二甲酚橙作指示剂，用0.0100的EDTA()标准溶液滴定其中的(反应原理为Zn2++H2Y2-=ZnY2-+2H+)；至消定终点时消耗EDTA标准溶液20.00mL。通过计算确定该铁氧体中ZnO的质量分数为

____________________。

【答案】(1). (2). 适当提高硫酸浓度、提高温度、搅拌、粉碎原料(合理即可)

(3). (4). (5). 过量、会转化为FeS、ZnS沉淀，造成

、损失(6). 当搅拌时间过长时，部分Fe2+被氧化变成Fe3+，会与发生反应，使浓度下降，从而导致去除率降低；(也可是将氧化，造成浓度下降) (7). Fe2++2HCO3-=FeCO3↓+CO2↑+H2O (8).

(9). 16.20%

【详解】(1)黄钾铁矾渣加入硫酸酸浸，硅酸锌与硫酸反应生成硅酸，则滤渣1为H2SiO3，为了提高浸出率，可采取的措施有适当提高硫酸浓度、提高温度、搅拌、粉碎原料；

(2)根据金属活动顺序及离子氧化性强弱，离子氧化性Fe3+>Cu2+> Fe2+；“还原除杂”工序中，加入铁粉是为了除去溶液中Fe3+、Cu2+等金属杂质离子，反应的离子方程式为

Fe+2Fe3+=3Fe2+、Fe+Cu2+=Fe2++Cu；

(3)加入沉淀时应避免过量，原因是过量、会转化为FeS、ZnS 沉淀，造成、损失；若此过程中溶液搅拌时间过长，则会导致去除率偏低，原因是当搅拌时间过长时，部分Fe2+被氧化变成Fe3+，会与发生反应，使浓度下降，从而导致去除率降低；(也可是将氧化，造成浓度下降)；

(4)“共沉淀"工序中硫酸亚铁与碳酸氢铵反应生成、硫酸铵、二氧化碳和水，反应的离子反应方程式为：Fe2++2HCO3-=FeCO3↓+CO2↑+H2O；

(5)①除锰()步骤中(NH4)2S2O8将锰离子氧化生成二氧化锰而除去，反应的离子方程式：

；

②根据反应Zn2++H2Y2-=ZnY2-+2H+可知，n(ZnO)=n(Zn2+)=n(EDTA)=

0.0100×20.00mL ×L/mL=2.0×mol；该铁氧体中ZnO的质量分数为

。

9.富马酸亚铁，是一种治疗缺铁性贫血的安全有效的铁制剂。富马酸在适当的pH条件下与

，反应得富马酸亚铁。

已知：

i.制备富马酸亚铁：

①将富马酸置于100mL烧杯A中，加热水搅拌

②加入溶液10mL使溶液pH为6.5-6.7。并将上述溶液移至100mL容器B中

③安装好回流装置C，加热至沸。然后通过恒压滴液漏斗D缓慢加入溶液30mL

④维持反应温度100℃，充分搅拌1.5小时。冷却，减压过滤，用水洗涤沉淀

⑤最后水浴干燥，得棕红(或棕)色粉末，记录产量

请回答以下问题：

(1)该实验涉及到的主要仪器需从以上各项选择，则B为__________(填字母)，C为

___________(填名称)。

(2)已知反应容器中反应物和富马酸按恰好完全反应的比例进行起始投料，写出步骤②

中加入溶液调节pH 的目的是______________________________________________；若加入

溶液过量，溶液pH 偏高，则制得产品的纯度会_____________(填“偏高”“偏

低”或“无影响”)。 (3)配制

溶液方法为称取

固体，溶于30mL 新煮沸过的冷水中，需用新煮

沸过的冷水的原因是____________________________________________________________。 (4)步骤④中洗涤的目的主要是为了除去是___________离子，检验沉淀是否洗净的方法是：_____________________________________________________________。 ii.计算产品的产率：

(5)经测定，产品中富马酸亚铁的

纯度为76.5%。以5.80g 富马酸为原料反应制得产品8.10g ，则富马酸亚铁的产率为_____________%。(保留小数点后一位)

【答案】(1). b (2). 球形冷凝管 (3). 使富马酸转化为富马酸根离子 (4). 偏低 (5). 除去溶液中溶解的氧气，防止亚铁离子被氧化，降低产品产率 (6).

、

(7). 取最后一次的洗涤液少许于试管中，加入盐酸酸化的氯化钡溶液，若无沉淀产生，证明已经洗涤干净 (8). 72.9

【详解】(1)仪器B 为反应容器，应该选b ；回流装置C 为球形冷凝管； (2)已知反应容器中反应物和富马酸按恰好完全反应的比例进行起始投料，步骤②中加

入

溶液调节pH ，使富马酸转化为富马酸根离子；若加入

溶液过量，溶液pH

偏高，部分Fe 2+

生成Fe （OH ）2或FeCO 3，则制得产品的纯度会偏低； (3)配制

溶液方法为称取

固体，溶于30mL 新煮沸过的冷水中，需用新煮

沸过的冷水的原因是：除去溶液中溶解的氧气，防止亚铁离子被氧化，降低产品产率； (4)根据实验步骤富马酸钠与硫酸亚铁反应生成富马酸亚铁和硫酸钠，步骤④中洗涤的目的主要是为了除去沉淀表面的可溶物，即

、

离子，检验沉淀是否洗净的方法是：取

最后一次的洗涤液少许于试管中，加入盐酸酸化的氯化钡溶液，若无沉淀产生，证明已经洗

涤干净；

(5)经测定，产品中富马酸亚铁的纯度为76.5%。以5.80g富马酸为原料反应制得产品8.10g，则富马酸亚铁的产率为×100%=72.9%。

10.绿水青山就是金山銀山，生产生活中污染物

的合理处理对环境保护具有重要意义。

(1)利用某些催化剂，成功实现将空气中的碳氧化合物和氮氧化合物转化为无毒的大气循环物质。

已知：①

②NO(g)+CO(g)N2(g)+CO2(g)

③2NO(g)+O2(g)2NO2(g)

反应的______________；某温度下，反应①

②③的平衡常数分別カ、、，则该反应的K=______________(用、、表示)。

(2)温度为℃吋，在四个容积均为1L的恒容密闭容器中发生反应：

，测得有关实验数据如下：

(()

①平衡时，容器Ⅱ与Ⅳ容器的总压强之比___________。

②温度不变，容器Ⅲ中达到平衡后再充入NO、(g)各mol，则反应将向

_____________。(填“正”或“逆”)方向进行。

(3)常温下用0.100盐酸分别滴定10.00mL浓度均为0.100NaOH溶液和二甲胺[]溶液(在水中电离方式与氨相似)，利电用传感器测得滴定过程中溶液的电导

率如图所示。已知电解质溶液电导率越大导电能力越强。

①a、b、c、d四点的水溶液中，由水电离出氢离子浓度大于的是________，原因为_________________________________。

②化学反应往往伴有热效应若为绝热体系a的温度_____(填“>”，“=”或“<”)c点的温度。

【答案】(1). -234.0 (2). K2(3). 1：1 (4). 逆(5). a (6). 此时恰好生成强酸弱碱盐，对水的电离有促进作用(7). <

【分析】（1）根据盖斯定律进行计算；

（2）利用三段式，根据平衡常数只与温度有关，温度不变，平衡常数不变，结合数据进行求算；

(3) ①NaOH属于强碱，二甲胺的水溶液属于弱碱溶液，曲线①为滴定二甲胺溶液；强酸弱碱盐，对水的电离有促进作用；

②酸碱中和反应为放热反应，二甲胺的电离吸热，若为绝热体系a的温度

【详解】（1）已知：①

②

③

根据盖斯定律，由②+①×-③×得反应的

+×-×=-234.0；根据以上反应可知，某温度下，反应①②③的平

衡常数分別为、、，则该反应的K=K2；

（2）恒温恒容下，体系的压强比等于气体的物质的量之比，对于反应Ⅱ有：

2NO(g) + 2H2(g) N2(g) + 2H2O(g)

起始： 6 2 0 0

反应：x x 0.5x x

平衡：6-x 2-x 0.5x x

对于反应Ⅳ有：

2NO(g) + 2H2(g) N2(g) + 2H2O(g)

起始： 2 6 0 0

反应：y y 0.5y y

平衡：2-y 6-y 0.5y y （以上单位都是10-3mol/L）

①温度相同两个反应的平衡常数必然相等，列出其平衡常数计算式

K=，一定得到x=y。则得到达平衡时两个反应体系的气体总物质的量相等，所以压强相等，故平衡时，容器Ⅱ与Ⅳ容器的总压强之比为1：1；

②对于反应Ⅰ有：

2NO(g) + 2H2(g) N2(g) + 2H2O(g)

起始：0.006 0.001 0 0

反应：0.0004 0.0004 0.0002 0.0004

平衡：0.0056 0.0006 0.0002 0.0004

K==2.83；

容器III起始充入NO、H2的浓度依次为1×10-3mol/L、6×10-3mol/L，根据方程式的特点，温度不变，容器Ⅰ与容器Ⅲ的平衡常数相等，容器III达到平衡时NO、H2、N2、H2O（g）的物质的量浓度依次为0.0006mol/L、0.0056mol/L、0.0002mol/L、0.0004mol/L，所以充入NO、H2O(g）各2×10-4mol，则Q==3.59>K，故反应将向逆反应方向进行；(3) ①NaOH属于强碱，二甲胺的水溶液属于弱碱溶液，曲线①为滴定二甲胺溶液；碱或酸过量，会抑制水的电离，盐类水解促进水的电离，滴定终点前碱过量，滴定终点后酸过量，恰好完全滴定时形成盐，NaCl不会水解，而(CH3）2NH2+会水解，加入10mL盐酸时恰好完

全反应，因此，a、b、c、d四点的溶液中，a点由水电离出氢离子浓度大于；因为此时恰好生成强酸弱碱盐，对水的电离有促进作用；

②酸碱中和反应为放热反应，二甲胺的电离吸热，若为绝热体系a的温度

11.国务院批复通过的《全国矿产资源规划(2016--2020年)》中，首次将萤石等24种矿产列入战略性矿产目录。萤石为氟化钙的俗名，其重要用途是生产氢氟酸。

(1)基态F原子中核外电子占据的最高能级为__________，基态的最外层电子排布图为_____________。

(2)萤石与浓硫酸反应不可以在玻璃器皿中进行，请用化学反应方程式解释原因

________________________，该反应涉及的元素的电负性由大到小的顺序

______________________________(用元素符号表示)。该反应的产物之一会与反应物继续反应生成，则分子的中心原子价层电子对数为____________。

(3)分子中，O的杂化类型为______________，分子VSEPR模型的名称为

__________________。

(4)与熔点比较高的物质是____________，原因是_________________________。

晶胞如图，其中F-的配位数为________。在晶体中的离子半径为a cm，的离子半径为bcm；则的密度为___________(设阿伏加德罗常数的值为)。

【答案】(1). 2p (2). (3). SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O (4).

F>O>H>Si (5). 6 (6). (7). 四面体(8). (9). F半径小于，则

的晶格能大于的晶格能(10). 4 (11).

【详解】(1)基态F原子的电子排布式为1s22s22p5，核外电子占据的最高能级为2p；钙原子失去2个电子得到钙离子，最外层电子排布图为；

(2)萤石与浓硫酸反应不可以在玻璃器皿中进行，因为反应生成氢氟酸能与玻璃中的二氧化硅发生反应，相关化学反应方程式为SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O，该反应涉及的元素有O、F、H、Si，同周期自左而右电负性增大，同主族自上而下电负性减小，非金属性越强电负性越大，故电负性：F>O>H>Si；分子的中心原子Si原子价层电子对数为6；

(3)OF2分子中价层电子对数=×（6-2×1）+2=4，所以中心原子为sp3杂化，其VSEPR模型为正四面体；

(4) F-半径小于，则的晶格能大于的晶格能，故与熔点比较高的物质是；配位数是指一个离子周围距离最近的异电性离子的数目，所以根据晶胞的结构可判断Ca2＋的配位数是8，F－的配位数是4；

根据均摊法，该晶胞中含有钙离子个数=8×+6×=4，氟离子在该晶胞的内部，所以氟离子个数是8，晶胞的质量为，在晶体中的离子半径为a cm，的离子半径为bcm，则晶胞的边长为（a+b）cm，晶胞的体积V=cm3，则的密度为

。

【点睛】本题考查晶胞的计算、轨道杂化、元素的电负性等，用均摊法确定晶胞中所含微粒数，立方晶胞顶点的原子被一个晶胞占用、晶胞棱上的原子被一个晶胞占用、晶胞面心的原子被一个晶胞占用。

12.化合物H溴丙胺太林(普鲁本辛)属于抗胆碱类药物，用于胃和十二指肠溃疡的辅助治疗，亦用于胃炎、胰腺炎。某合成路线如下：

回答下列问题：

(1)A的化学名称为__________，E的分子式为__________________。

(2)①的反应类型为_____________。

(3)反应⑥的化学方程式为________________________________________________。

(4)H中含氧官能团的名称是_____________。

(5)N是D的同分异构体，含有联苯（）结构，可与银氨溶液发生银镜反应，与

溶液发生显色反应。符合该条件的D共有___________种；其中核磁共振氢谱为六组，峰面

积比为1：2：2：2：2：1的结构简式为____________________________。

(6)苯乙酸乙酯为合成香料，用于配制各种花香型日用香精。其一种合成路线为：

条件a为__________________，最后一步反应，乙醇稍过量的目的是____________________。

【答案】(1). 邻氯苯甲酸或2-氯苯甲酸(2). (3). 取代反应(4).

+HOCH2CH2N[CH(CH3)2]2+H2O (5). 酯基，醚键

(6). 19种(7). (8). NaCN、(9). 使苯乙酸充分反应，提高苯乙酸的转化率

【分析】(1)根据有机物的系统命名法及A的结构简式对A进行命名；根据结构简式判断E 的分子式；

（2）根据转化关系由物质转化判断反应类型；

(3)反应⑥完成→的转化，由F与发生酯化反应生成G；

(4)根据结构简式判断含氧官能团的名称；

(5)根据所给条件确定同分异构体的数目及符合条件的同分异构体的结构简式；

(6)根据流程中物质转化进行分析。

【详解】(1)A为，化学名称为邻氯苯甲酸或2-氯苯甲酸，E为，分子式为；

(2) 根据可知，反应①由A与苯酚发生取代反应生成B和氯化氢，反应类型为取代反应；

(3)根据→可知，反应⑥由F

与发生酯化反应生

成G

和水，反应的化学方程式为

；

(4)H 为，含氧官能团的

名称是酯基、醚键；

(5)N 是D （）的同分异构体，含有联苯结构，可与银氨溶液发生银镜反应，则含

有醛基，与

溶液发生显色反应说明含有酚羟基，则联苯结构上有—OH 和-CHO 两个取

代基，给联苯中碳原子编号

，羟基在1位时，醛基有7种取代位置，若羟基在2

位时，醛基有7种取代位置，若羟基在3位，醛基有5种取代位置，故符合该条件的D 的

同分异构体共有19种；其中核磁共振氢谱为六组，峰面积比为1：2：2：2：2：1的结构简式为

；

(6)苯乙酸乙酯为合成香料，用于配制各种花香型日用香精。其一种合成路线为：

，根据

可知，完成转化

，条件a 为NaCN 、

，最后一步反应，乙醇稍过量的目的是使苯乙酸充分反应，提高苯乙酸的转化率。

【点睛】本题的难点是确定符合条件的同分异构体的数目，先根据条件确定可能存在的官能团和结构，再采用“定一移二”法。