吉林省四平市伊通县2020-2021学年九年级上学期期末化学试题 答案和解析

吉林省四平市伊通县【最新】九年级上学期期末化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题

1．下列古代生产工艺中主要体现的物理变化的是（）

A．粮食酿酒B．纺纱织布C．烧制瓷器D．冶炼生铁2．下列物质中，不含水的是（）

A．人体B．冰C．铁水D．苹果

3．下列实验操作正确的是（）

A．熄灭酒精灯B．倾倒液体C．氧气验满D．过滤液体

4．水是我们日常生活必不可少的物质，下列有关水的说法正确的是（）

A．用过滤的方法可以使硬水软化

B．电解水产生的氢气和氧气的质量比是2：1

C．可用肥皂水区分硬水与软水

D．市售的矿泉水在化学概念上属于纯净物

5．某物质燃烧的化学方程式为：X+3O2点燃

2CO2+2H2O，下列说法正确的是（）

A．X 的化学式是CH4

B．该反应属于置换反应

C．O2中氧元素的化合价为﹣2

D．CO2中碳、氧原子个数比为1：2

6．学以致用，请运用所学知识判断下列做法安全可行的是（）

A．家用电器灭火用液态二氧化碳扑灭

B．发现天然气泄漏立刻拨打电话报警

C．档案着火用液态二氧化碳扑灭

D．水灭火的原理是降低可燃物的着火点

7．下列关于物质的性质与用途不相符的是（）

A．石墨具有导电性，可用作电极

B．氧气具有助燃性，可用作燃料

C．CO具有还原性，可用作冶炼金属

D．金刚石的硬度大，可用作钻探机钻头

8．下列关于物质的组成、结构与性质的说法不正确的是

A．生铁和钢的性质不同，是由于含碳量不同

B．金属钠和镁的性质不同，是由于他们的原子结构不同

C．金刚石和石墨的物理性质不同，是由于所含元素不同

D．CO和CO2的性质不同，是由于它们的分子构成不同

9．在一定条件下，甲、乙、丙、丁四种物质在一密闭容器中充分反应，测得反应前后各物质的质量如表所示。根据表中信息判断下列说法正确的是

A．该反应是化合反应B．甲一定是该反应的催化剂

C．反应过程中乙、丙变化的质量比为3：5 D．丙可能是单质

10．推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是（）

A．化合物是由不同种元素组成的，所以由不同种元素组成的纯净物一定是化合物B．原子是不带电的微粒，所以不带电的微粒一定是原子

C．燃烧需要氧气，所以物质与氧气的反应都属于燃烧

D．铝的化学性质比较活泼，所以在空气中铝比铁更容易被腐蚀

二、填空题

11．用化学用语填空：

（1）一个氢分子_____．

（2）保持水的化学性质的最小微粒_____．

（3）地壳中含量最高的金属与含量最高的非金属元素组成物质的化学式_____．12．化学与我们的生活息息相关，请用所学知识回答下列问题：

（1）有些食品包装袋内充入氮气以防腐，是因为_____．

（2）活性炭可用于除去冰箱中的异味，是因为他具有_____的结构．

（3）古代用墨绘制的字画能长久保存下来的原因是_____．

（4）车胎在炎热的夏季容易爆胎，请从微观角度解释原因_____．

13．能源是人类赖以生存的根本因素之一．

（1）请你写出一种化石燃料以外的能源_____，

（2）燃烧脱硫煤是为防止_____危害的产生而腐蚀建筑物等，

（3）氢气是未来理想的能源，其主要原因是_____．

14．某反应的微观示意如图．

（1）写出该反应的化学方程式为：_____，

（2）该示意图说明了化学变化的实质是_____过程

三、实验题

15．我们曾做过的如图实验，回答：

（1）实验2中发生反应的化学方程式为_____．

（2）实验1与实验2运用了_____的思想．

16．下列是初中化学中的一些常见实验．请回答：

（1）A试验中观察到红磷燃烧产生大量_____，此实验的结论是_____．

（2）B试验中玻璃管内的白磷燃烧而热水中的白磷不燃烧，此实验说明燃烧的条件是_____．

（3）C试验中的现象说明CO2具有的性质是_____．

17．实验室常用下列装置制取气体，请你根据所学知识回答下列问题．

（1）A装置在实验室中可制取多种气体，请写出A装置制取氧气的化学反应方程式_____；

（2）实验室中若用A装置制取二氧化碳气体，应选择的药品为_____；

（3）与排空气法相比，B装置收集氧气的优点是_____．

（4）若用C装置收集二氧化碳气体，则验满的方法是_____．

（5）若用D装置做铁丝在氧气中燃烧试验，其现象是_____；集气瓶底部加水的目的是_____．

四、简答题

18．金属材料与人类的生产和生活密切相关．

（1）铜块可以制成铜丝是利用了铜的_____性；

（2）铁生锈的条件是_____；

（3）某化学兴趣小组的同学想从含有Al2（SO4）3、CuSO4的废液中回收金属铜，设计了如下实验：

①Ⅰ中有关反应的化学方程式_____；

②Ⅱ中加入过量的稀硫酸的目的是_____．

五、科学探究题

19．两位同学帮助老师整理实验室时，在标有“单质”的药柜中发现一瓶失去标签的黑色粉末A，在标有“氧化物”的药柜中发现另一瓶失去标签的黑色粉末B．

（提出问题）这两瓶黑色粉末A和B分别是什么物质？

（猜想）甲同学：A是铁粉，B是二氧化锰．乙同学：A是炭粉，B是氧化铜．

（查阅资料）碳粉和二氧化锰均不能与稀硫酸反应：而CuO+H2SO═CuSO4+H2O．（实验探究）

（反思与拓展）

③将这两种黑色粉末混合加热（如图），试验中观察到的现象是_____．

④A中发生反应的化学方程式为_____．

②实验结束时，撤导管和熄灭酒精灯的顺序为先_____．

（结论）_____同学的猜想正确．

六、计算题

20．黄铜是铜锌合金，耐腐蚀，许多金色饰品就是用它来制作的．现称取20.0g黄铜样

品置于烧杯中，慢慢加人稀硫酸使其充分反应，直至没有气泡产生为止．请结合下列图示计算．

（1）该20.0g黄铜样品中含锌的质量为_____g．

（2）完全反应时生成气体的质量为_____g．（写出计算过程）

（3）过滤后得到滤液的质量是_____克．

参考答案

1．B

【详解】

A．粮食酿酒过程中有新物质酒精生成，属于化学变化；B．纺纱织布过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化；C．烧制瓷器过程中有新物质生成，属于化学变化；D．冶炼生铁过程中有新物质铁生成，属于化学变化；故选B。

【点睛】

物理变化和化学变化的根本区别在于是否有新物质生成，如果有新物质生成，则属于化学变化；反之，则是物理变化。

2．C

【详解】

A、人体中的主要成分是水，故A不选；

B、冰在化学上和水是同一种物质，就是水的固态，故B不选；

C、铁水是熔化了的铁，是液态的铁，不含水；

D、苹果中含有大量的水分，故D不选；

故选C．

3．D

【详解】

A、熄灭酒精灯应用灯帽盖灭，不能用嘴吹，操作错误；

B、取用液体时：①试剂瓶瓶口要紧挨试管口，防止液体流出；②标签向着手心，防止液体流出腐蚀标签；③瓶塞倒放桌面上，防止污染瓶塞，从而污染药品，图示操作错误；

C、氧气验满时，带火星的木条应放在集气瓶口，故图示错误；

D、过滤操作中的要领是“一帖二低三靠”，图示操作正确。

故选：D。

4．C

【详解】

A、过滤是将不溶于液体的固体和液体分离的一种方法，用过滤的方法不能减少水中钙、镁离子化合物的含量，不能使硬水软化，故A错误；

B、水通电分解时产生的氢气和氧气质量比为1：8，故B错误；

C、可用肥皂水区分硬水与软水，遇肥皂水产生的泡沫少的是硬水，遇肥皂水产生的泡沫多

的是软水，故C正确；

D、市售矿泉水中含有人体所需的微量元素和矿物质，属于混合物，故D错误．

故选C．

5．D

【详解】

A．根据反应的化学方程式可知，反应物中氧原子个数为6，反应后的生成物中碳、氧、硫原子个数分别为2、4，根据反应前后原子种类、数目不变，则每个X分子由2个碳原子和4个氢原子构成，则物质X的化学式为C2H4，故A错误；

B．该反应的生成物均为化合物，不属于置换反应，故B错误；

C．O2是单质其中氧元素的化合价为0，故C错误；

D．CO2中碳、氧原子个数比为1：2，故D正确；

故选：D．

6．C

【详解】

A、家用电器灭火不能用液态二氧化碳扑灭，以免触电，错误；

B、可燃性的气体与空气或氧气混合点燃易发生爆炸，加油站的空气中有大量的汽油蒸气，打或接听移动电话会产生电火花引燃气体，所以错误；

C、液态二氧化碳灭火器灭火时不会留下任何痕迹而使物体损坏，适宜扑灭图书、档案等的火灾，所以正确；

D、水灭火的原理是使温度降到着火点以下，而不是降低可燃物的着火点，故选项说法错误；故选C

7．B

【详解】

A、石墨具有优良的导电性，可用作电极，故选项说法正确．

B、氧气能支持燃烧，但不具有可燃性，不能用作燃料，故选项说法错误．

C、CO具有还原性，可用作冶炼金属，故选项说法正确．

D、金刚石的硬度大，可用作钻探机钻头，故选项说法正确．

故选：B．

8．C

【解析】

A、生铁是指含碳量为2%～4.3%的铁合金，钢是指含碳量为0.03%～2%的铁合金；生铁硬而脆，钢韧性较好；

B、金属钠的原子核外有11个电子分三层排布，最外层只有1个电子；金属镁的原子核外有12个电子分三层排布，最外层有2个电子；元素的化学性质与最外层电子数关系密切；

C、金刚石的碳原子形成正八面体结构，石墨中的碳原子形成平面层状结构；

D、根据两物质的化学式可知：每个二氧化碳分子中比一氧化碳分子多一个氧原子．

解：A、含碳量越高，硬度越大，生铁含碳量高，表现出硬而脆；由于生铁和钢的含碳量不同，而表现出性质差异；故A正确；

B、元素的化学性质主要决定于原子最外层电子数，由于金属镁原子最外层有2个电子而钠原子最外层1个电子，因此，两种金属的性质不同；故B正确；

C、金刚石的碳原子呈正八面体结构，因而金刚石硬度大；而石墨中的碳原子为平面层状结构，因而表现出很软；故C错误；

D、二氧化碳的分子由一个碳原子和两个氧原子构成，一氧化碳分子由一个碳原子和一个氧原子构成，这是造成两种气体性质不同的原因，故D正确；

故选C．

物质的结构和组成决定了物质的性质，物质的结构是指物质微粒的构成，如分子的构成、原子的结构等．

9．C

【分析】

m=2+30+20+10-39-5-16=2

【详解】

A.由表知，乙、丁质量增加是生成物，丙质量减少是反应物，所以此反应是分解反应，故错误；

B.由表知，甲质量反应前后不变，则甲可能是催化剂，也可能是不参加反应的杂质。故错误；

C.反应过程中乙、丙变化的质量比为：（39g-30g）：（20g-5g）=9：15=3：5，故正确；

D.丙是分解反应的反应物，一定是化合物，故错误。故选C。

10．A

【详解】

A、由不同种元素组成的纯净物是化合物，故正确；

B、分子、原子都是不带电的粒子，但不带电的粒子不一定都是分子、原子，中子也不带电，

故错误；

C、物质燃烧都需要氧气，但是有氧气参加的反应不一定是燃烧，如缓慢氧化，故错误；

D、铝的化学性质比较活泼，易于氧气反应，生成致密的氧化铝保护膜，故在空气中铝比铁更耐腐蚀，故错误。故选A。

11．H2H2O Al2O3

【详解】

（1）由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，则一个氢分子可表示为：H2．

（2）水是由水分子构成的，保持水的化学性质的最小微粒是水分子，其分子符号为：H2O．（3）地壳中含量最多的金属元素是铝元素，含量最多的非金属元素是氧元素，组成的化合物为氧化铝，氧化铝中铝元素显+3价，氧元素显﹣2价，其化学式为：Al2O3．

故答案为：

（1）H2；

（2）H2O；

（3）Al2O3．

12．氮气的化学性质稳定疏松多孔常温下碳的化学性质稳定因为温度升高，分子间的间隔增大

【详解】

（1）有些食品包装袋内充入氮气以防腐，是因为氮气的化学性质稳定．

（2）活性炭可用于除去冰箱中的异味，是因为它具有疏松多孔的结构．

（3）古代用墨绘制的字画能长久保存下来的原因是常温下碳的化学性质稳定．

（4）车胎在炎热的夏季容易爆胎，是因为温度升高，分子间的间隔增大；

故答案为：（1）氮气的化学性质稳定；（2）疏松多孔；（3）常温下碳的化学性质稳定；（4）因为温度升高，分子间的间隔增大．

13．太阳能酸雨燃烧的产物是水无污染

【详解】

（1）化石燃料主要包括煤、石油和天然气等天然资源；我们既要节约使用化石燃料，又要开发利用新能源如太阳能、核能、风能、地热能和潮汐能等；

故填：太阳能．

（2）煤燃烧能生成大量的二氧化硫和氮氧化物，引起酸雨的主要气体是二氧化硫和氮氧化

物，燃烧脱硫煤，有利于减少二氧化硫的排放．

故填：酸雨．

（3）氢气具有可燃性，燃烧时的发热量高，燃烧的产物是水无污染，可以用水制取氢气，来源广．

故填：燃烧的产物是水无污染．

14．2SO2+O2催化剂

高温

2SO3反应物的分子分裂成原子，原子重新组合成生成了新的分子

【详解】

（1）由反应的微观示意图可知，该反应是二氧化硫和氧气在高温和催化剂的条件下反应生

成了三氧化硫，化学方程式为：2SO2+O2催化剂

高温

2SO3．

（2）该示意图中微粒的变化说明了化学变化的实质是：反应物的分子分裂成原子，原子重新组合成生成了新的分子过程．

故答为：（1）2SO2+O2催化剂

高温

2SO3；

（2）反应物的分子分裂成原子，原子重新组合成生成了新的分子

15．CO2+H2O=H2CO3对比实验

【详解】

（1）二氧化碳溶于水能和水反应生成碳酸，碳酸显酸性，能使石蕊试液变红色，化学方程式为：CO2+H2O=H2CO3；

（2）实验1与实验2运用了对比实验的思想；

故答案为（1）CO2+H2O=H2CO3．（2）对比实验．

16．白烟空气中氧气的含量约占空气总体积的1

5

没有与氧气接触不燃烧，不支

持燃烧，密度比空气大【详解】

（1）红磷燃烧产生大量的白烟；此实验的结论是空气中氧气的含量约占空气总体积的1

5

；

故填：白烟；空气中氧气的含量约占空气总体积的1

5

；

（2）白磷的着火点是40℃，红磷的着火点是240℃，薄铜片上的白磷燃烧而红磷不燃烧，说明物质燃烧，温度需要达到着火点，热水中的白磷没有与氧气接触，所以不燃烧；故填：

没有与氧气接触；

（3）实验中观察到的现象是下面的蜡烛先熄灭，上面的蜡烛后熄灭，这一实验现象证明了二氧化碳的两个性质，物理性质：密度比空气大，化学性质：不燃烧，不支持燃烧，故填：不燃烧，不支持燃烧，密度比空气大．

17．2H 2O 22MnO 2H 2O+O 2↑ 大理石或石灰石和稀盐酸 收集到的氧气更纯净 将燃着的木条放在d 导管口，木条熄灭，证明二氧化碳满了 剧烈燃烧、火星四射、放出热量、生成黑色固体 防止高温产物溅落，而炸裂集气瓶

【详解】

（1）如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，过氧化氢在二氧化锰做催化剂的条件下生成水和氧气，要注意配平；故答案为2H 2O 22MnO 2H 2O+O 2↑；

（2）实验室制取CO 2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，故答案为大理石或石灰石和稀盐酸；

（3）氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集，排水法收集的氧气比较纯净；故答案为收集到的氧气更纯净；

（4）C 装置收集二氧化碳，验满的方法是：将燃着的木条放在d 导管口，木条熄灭，证明二氧化碳满了；故答案为将燃着的木条放在d 导管口，木条熄灭，证明二氧化碳满了；

（5）若用D 装置做铁丝在氧气中燃烧试验，其现象是：剧烈燃烧、火星四射、放出热量、生成黑色固体；集气瓶底部加水的目的是：防止高温产物溅落，而炸裂集气瓶；故答案为剧烈燃烧、火星四射、放出热量、生成黑色固体；防止高温产物溅落，而炸裂集气瓶； 18．延展性 与氧气和水同时反应 Fe+CuSO 4═FeSO 4+Cu 除去铜粉中混有的铁粉

【详解】

（1）铜块可以制成铜丝是利用了铜的延展性；

（2）金属的锈蚀是铁与空气的氧气、水共同作用的结果；

（3）铁会置换出硫酸铜中的铜，不会置换出硫酸铝中的铝，过量的铁会与稀硫酸反应，所以

①I 中发生的反应是铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为：

Fe+CuSO 4═FeSO 4+Cu ；

②溶液B 中所含的溶质是A12（SO 4）3、FeSO 4；

③II中加入过量的稀硫酸的目的是除去铜粉中混有的铁粉．

故答案为（1）延展；（2）与氧气和水同时反应；（3）①Fe+CuSO4═FeSO4+Cu；②除去铜粉中混有的铁粉．

19．铁粉黑色粉末完全溶解，溶液显蓝色A试管中黑色粉末逐渐变为红色，

B试管中澄清石灰水变浑浊2CuO+C 高温

2Cu+CO2↑先将导管移出，再熄灭酒精灯

乙

【详解】

[实验探究]①黑色粉末不溶解，没看到气体产生，一定不是铁粉，因为铁粉能和稀硫酸反应产生氢气；

②氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜溶液，显蓝色，故现象为：黑色粉末完全溶解，溶液显蓝色；

③由于在高温条件下，碳与氧化铜反应生成了二氧化碳和铜，铜是红色的．二氧化碳能是澄清的石灰水变浑浊．所以，将两种黑色粉末混合加热（实验装置如图），发现黑色粉末逐渐变红色，澄清石灰水变浑浊．

④在高温条件下，碳与氧化铜反应生成了二氧化碳和铜，化学方程式是：2CuO+C

高温

2Cu+CO2↑；

实验结束时，先将导管移出，再熄灭酒精灯，防止倒吸炸裂试管；

[结论]实验现象和结论可知A是炭粉，B是氧化铜，所以乙同学的猜想正确．

故答案为[实验探究]①铁粉；

②黑色粉末完全溶解，溶液显蓝色；

③A试管中黑色粉末逐渐变为红色，B试管中澄清石灰水变浑浊；

④2CuO+C 高温

2Cu+CO2↑；

⑤先将导管移出，再熄灭酒精灯．

[结论]乙．

20．（1）6.5；（2）0.2；（3）86.3

【详解】

由题意可知，剩余的13.5g滤渣为铜，则锌的质量的为20.0g﹣13.5g=6.5g．

设生成的氢气的质量为x

Zn+H SO=ZnSO+H

↑

2442

652

6.5g x

652

=

6.5g x

x=0.2g

过滤后得到滤液的质量是6.5g+80.0g﹣0.2g=86.3g．答：（1）该20.0g黄铜样品中含锌的质量为 6.5g．（2）完全反应时生成气体的质量为0.2g．

（3）过滤后得到滤液的质量是86.3克