高一化学必修二同步辅导(二)

高一化学基础训练及能力提升练习题(二)

10电子和18电子微粒

一、基础训练

具有“10电子”的微粒

分子离子

一核10电子

二核10电子

三核10电子

四核10电子

五核10电子

具有“18电子”的微粒

分子离子

一核18电子

二核18电子

三核18电子

四核18电子

五核18电子

六核18电子

七核18电子

八核18电子

10电子微粒之间的相互反应:

1.具有双核10个电子的共价化合物分子的化学式是;

四核10个电子的共价化合物分子的化学式是;

以上两种化合物的热稳定性由小到大的顺序是.

2、A、B、C、D、E分别代表5种微粒，每种微粒中都含有18个电子。其中A和C 都是由单原子形成的阴离子，B、D和E都是分子；又知在水溶液中A跟B反应可生成C和D；E具有强氧化性。请回答：

⑴用化学符号表示上述5种微粒：A B C D E 。

⑵在水溶液中A跟B反应的离子方程式是。

3、a、b、c、d、e、f、g为七种由短周期元素构成的粒子，它们都具有10个电子，其结构特点如下：

其中b的离子半径大于e的离子半径；d是由极性键构成的四原子极性分子；c 与f可形成两个共价型g分子。试写出：

（1）a粒子的原子结构示意图。

（2）b与e相应元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱比较为：﹥。（3）d溶于水的电离方程式。（4）c粒子是，f粒子是（用化学式表示）。5、A＋、B＋、C-、D、E代表5种微粒（分子或离子），它们分别含10个电子，已知

它们有如下转化关系：A＋＋C- ===D＋E，B＋＋C- ===2 D

①A＋为；E为。

②C-、D、E这三种微粒结合质子的能力由强到弱的顺序为（用微粒化学式

表示）；其理由是（用两个离子方程式表示）

，。

二、能力提升

6．(2007江苏卷) 通常情况下，微粒A和B为分子，C和E为阳离子，D为阴离子，它们都含有10个电子；B溶于A后所得的物质可电离出C和D；A、B、E三种微粒反应后可得C和一种白色沉淀。请回答：

（1）用化学符号表示下列4种微粒：A ；B ；C ；D 。（2）写出A、B、E三种微粒反应的离子方程式：。7．（2007理综II）用A+、B－、C2－、D、E、F、G和H分别表示含有18个电子的八种微粒（离子或分子），请回答：

（1）A元素是、B元素是、C元素是（用元素符号表示）。

（2）D是由两种元素组成的双原子分子，其分子式是。

（3）E是所有含18个电子的微粒中氧化能力最强的分子，其分子式是。

（4）F是由两种元素组成的三原子分子，其分子式是。

（5）G分子中含有4个原子，其分子式是。

（6）H分子中含有8个原子，其分子式是。

粒子代码 a b c d e f g

原子核数单核单核双核双核单核多核多核

电荷数01＋1-0 2＋1＋0

具有“10电子”的微粒

分子离子

一核10电子Ne N3-、O2-、F-、Na+、Mg2＋、Al3＋

二核10电子HF OH-

三核10电子H2O NH2-

四核10电子NH3H3O+

五核10电子CH4NH4+

具有“18电子”的微粒

分子离子

一核18电子Ar K+、Ca2+、Cl-、S2-

二核18电子F2、HCl HS-、O22-

三核18电子H2S

四核18电子PH3、H2O2、H2NF

五核18电子SiH4、CH3F、NH2OH PH4+

六核18电子N2H4、CH3OH

七核18电子CH3NH2

八核18电子C2H6

书写思维方法和技巧

1、先确定10电子和18电子的中性原子Ne和Ar，然后找出比它们多或少电子的原子转化成阴、阳离子或氢化物分子。

2、基团 -F、-OH、-NH

2、-CH

3

（均含9个电子），两个自身合并或两两之间交换组

合均可得到含18电子的微粒。

四、相关反应

NH

4+＋OH- === NH

3

＋H

2

O NH

3

＋H

3

O+ === NH

4

+＋H

2

O H

3

O+＋OH- === 2H

2

O

NH

4+＋NH

2

- ===2NH

3

NH

4

F＋NaOH === NH3+H2O＋Na F

【专项训炼】

1.具有双核10个电子的共价化合物分子的化学式是;

四核10个电子的共价化合物分子的化学式是;

以上两种化合物的热稳定性由小到大的顺序是.

2、A、B、C、D、E分别代表5种微粒，每种微粒中都含有18个电子。其中A和C 都是由单原子形成的阴离子，B、D和E都是分子；又知在水溶液中A跟B反应可生成C和D；E具有强氧化性。请回答：⑴用化学符号表示上述5种微粒：A B C D E 。

⑵在水溶液中A跟B反应的离子方程式是。

3、a、b、c、d、e、f、g为七种由短周期元素构成的粒子，它们都具有10个电子，其结构特点如下：

其中b的离子半径大于e的离子半径；d是由极性键构成的四原子极性分子；c 与f可形成两个共价型g分子。试写出：

（1）a粒子的原子结构示意图。

（2）b与e相应元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱比较为：﹥。（3）d溶于水的电离方程式。（4）c粒子是，f粒子是（用化学式表示）。5、A＋、B＋、C-、D、E代表5种微粒（分子或离子），它们分别含10个电子，已知

它们有如下转化关系：A＋＋C- ===D＋E，B＋＋C- ===2 D

①A＋为；E为。

②C-、D、E这三种微粒结合质子（H＋）的能力由强到弱的顺序为（用微粒化学式表示）；其理由是（用两个离子方程式表示）

，。6．(2007江苏卷) 通常情况下，微粒A和B为分子，C和E为阳离子，D为阴离子，它们都含有10个电子；B溶于A后所得的物质可电离出C和D；A、B、E三种微粒反应后可得C和一种白色沉淀。请回答：

（1）用化学符号表示下列4种微粒：A ；B ；C ；D 。（2）写出A、B、E三种微粒反应的离子方程式：。7．（2007理综II）用A+、B－、C2－、D、E、F、G和H分别表示含有18个电子的八种微粒（离子或分子），请回答：

（1）A元素是、B元素是、C元素是（用元素符号表示）。

（2）D是由两种元素组成的双原子分子，其分子式是。

（3）E是所有含18个电子的微粒中氧化能力最强的分子，其分子式是。

（4）F是由两种元素组成的三原子分子，其分子式是。

（5）G分子中含有4个原子，其分子式是。

（6）H分子中含有8个原子，其分子式是。

粒子代码 a b c d e f g

原子核数单核单核双核双核单核多核多核

电荷数01＋1-0 2＋1＋0