【人教版】最新九年级下册化学：第八单元金属和金属材料单元测试卷(含答案与解析)

人教版九年级下学期第八单元测试卷

化学

班级________________姓名________________学号________________分数____________ 一、单选题

1．铁、铜、铝是常见的金属，下列有关的说法中不正确的是( )

A．都是银白色金属B．都能与O2反应

C．活动性顺序为Al>Fe>Cu D．都具有导电、导热性和延展性

2．人类开发利用金属单质的年代与金属活动性顺序有着某种联系，因此，人类开发利用金属的年代最迟的金属是（）

A．铜B．铁C．铝D．铅

3．把一枚硬币投入稀盐酸中，过一段时间观察到溶液变成浅绿色，说明硬币中一定含有

A．铝B．镁C．铁D．银

4．X、Y、Z三种金属及化合物间发生如下化学反应：Y+ZCl2═Z+YCl2 X+ZCl2═Z+XCl2 Y+2HCl═YCl2+H2↑X与稀盐酸不反应．则X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序是（）

A．Z＞Y＞X B．X＞Y＞Z C．Y＞X＞Z D．Y＞Z＞X

5．用实验比较铜、铁的金属活动性，直接使用下列试剂不能达到目的是（）

A．硫酸亚铁溶液B．硝酸银溶液

C．盐酸溶液D．硫酸铜溶液

6．5角硬币的外观呈金黄色，它是铜和锌的合金，市面上有人用它制成假金元宝行骗，小明同学用一种试剂揭穿了他．小明一定不会用的试剂是（）

A．硫酸铜溶液B．硝酸银溶液C．盐酸D．硝酸钠溶液

7．某种新型“防盗玻璃”为多层结构，每层中间嵌有极细的金属线，当玻璃被击碎时，与金属线相连的警报系统就会立刻报警。“防盗玻璃”能报警，这利用了金属的（）

A．延展性B．导电性C．弹性D．导热性

8．向ZnSO4和CuCl2的混合溶液中加入过量的铁粉，充分反应后，过滤、洗涤、干燥得到滤渣，该滤渣中含有的金属是（）

A．Zn、Fe B．Zn、Cu C．Fe、Cu D．Zn、Fe、Cu

9．常温下，下列各组物质中相互间能发生化学反应的是（）

A．碳和氧气B．铜和硫酸锌溶液C．铝和氧气D．氧化铜和水

10．有A、B两块等质量的铁，将A浸入稀硫酸中，同时将B浸入硫酸铜溶液中，过一会儿，同时取出晾干，两块铁的质量m A、m B应该是

A．m A＜m B B．m A＞m B C．m A=m B D．m A≥m B

11．探究金属活动性顺序时，将锌粒放入硫酸铜溶液中，锌粒表面有紫红色物质析出，还有无色无味气体产生的“异常”现象。推测该气体可能是（）

A．氢气B．二氧化硫C．二氧化碳D．一氧化碳

12．一定质量的锌、铁分别和等量的盐酸反应，产生氢气质量与时间的关系如图所示，下列说法不正确的是（）

A．t1时，产生氢气的质量锌比铁大

B．t1时，产生氢气的速率锌比铁大

C．t2时，参加反应锌的质量与铁相同

D．t2时，锌、铁消耗的盐酸质量相同

二、填空题

13．铝合金材料属于_____（填“纯净物”、“混合物”或“单质”）．铝是活泼金属，生活中的铝锅却有较强的抗腐蚀性，原因是_____（用化学方程式表示）．如果将铝片投入稀硫酸中，片刻之后才有气泡产生，请用化学方程式表示这一过程：_____．

14．要除去FeSO4溶液中含有的CuSO4杂质。可以在其溶液中加入足量________(填名称)，充分反应后，再用_______方法除去杂质；反应的化学方程__________________________________。

15．在切割钢板时，常见工人用一种蓝色的溶液在钢板上划线，所划之处显红色，请猜测其中的化学原理，并写出化学方程式________。

三、综合题

16．金属活动性顺序在工农业生产和科学研究中有重要应用。

（1）农业上不能用铁制容器配制波尔多液（含硫酸铜），请用化学方程式解释。

（2）探究实验：分别将不同量的锌粉加入到一定量Mg(NO3)2、Cu(NO3)2、AgNO3混合溶液中，充分反应后过滤。以下是不同情况下对固体或滤液成分的探究。

①若向反应后所得固体上滴加盐酸有气泡产生，则该固体含有的金属为。

②猜想：滤液中的溶质为Mg(NO3)2、Zn(NO3)2、AgNO3，请分析该猜想不合理

．．．的原因。

四、计算题

17．17．小华想测定Cu-Zn合金及Cu-Ag合金中铜的质量分数，实验室只提供一瓶未标明质量分数的稀盐酸和必要的仪器。

(1)你认为能测出其铜的质量分数的是__________合金；

(2)小华取该合金的粉末32．5 g，与足量该盐酸充分反应，经测定，产生了0．4 g气体。请求出该合金中铜的质量分数为_________

参考答案与解析

一、单选题

1．铁、铜、铝是常见的金属，下列有关的说法中不正确的是( )

A．都是银白色金属B．都能与O2反应

C．活动性顺序为Al>Fe>Cu D．都具有导电、导热性和延展性

【答案】A

【解析】A. 大多数金属都是银白色金属，但铜是紫红色，金是黄色；B. 铁、铜、铝都能与O2反应；C. 金属活动顺序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au，在金属活动顺序表中，金属的位置越靠前，金属的活动性越强。活动性顺序为Al>Fe>Cu ；D. 金属都有良好的导电性、导热性和延展性。故选A 2．人类开发利用金属单质的年代与金属活动性顺序有着某种联系，因此，人类开发利用金属的年代最迟的金属是（）

A．铜B．铁C．铝D．铅

【答案】C

【解析】

在金属活动性顺序中，铝＞铁＞铅＞铜，铝最活泼，故开发利用的最晚，观察选项，故选C。

3．把一枚硬币投入稀盐酸中，过一段时间观察到溶液变成浅绿色，说明硬币中一定含有

A．铝B．镁C．铁D．银

【答案】C

【解析】A、铝与盐酸反应生成氯化铝，属于无色，故A错；B、镁与盐酸反应生成氯化镁，氯化镁溶液是无色的，故B错；C、铁与盐酸反应生成氯化亚铁，氯化亚铁溶液属于浅绿色，故C正确；D、银与盐酸不反应，溶液颜色仍然属于无色，故D错。故选C。

4．X、Y、Z三种金属及化合物间发生如下化学反应：Y+ZCl2═Z+YCl2 X+ZCl2═Z+XCl2 Y+2HCl═YCl2+H2↑ X与稀盐酸不反应．则X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序是（）

A．Z＞Y＞X B．X＞Y＞Z C．Y＞X＞Z D．Y＞Z＞X

【答案】C

【解析】

【详解】

由于Y+ZCl2═Z+YC l2，X+ZCl2═Z+XCl2，说明X和Y的活动性都比Z强；而Y+2HCl═YCl2+H2↑，X与稀盐酸不反应，说明Y的活动性比X强，因此这三种金属的活动性由强到弱的顺序是Y＞X＞Z。

故选C

5．用实验比较铜、铁的金属活动性，直接使用下列试剂不能达到目的是（）

A．硫酸亚铁溶液B．硝酸银溶液

C．盐酸溶液D．硫酸铜溶液

【答案】B

【解析】

A、将铜放在硫酸亚铁的溶液中，发现不反应说明铜排在了铁的后面，能达到目的，错误；

B、铜、铁都能与硝酸银溶液反应，说明了铜、铁都排在了银的前面，但铜和铁不能比较，正确；

C、铜、铁放入盐酸中，铜不反应说明铜排在了氢的后面，铁与酸能反应，说明铁排在了氢的前面，所以铁比铜活泼，能达到目的，错误；

D、铁能与硫酸铜反应，所以铁排在了铜的前面，能达到目的，错误。故选B。

6．5角硬币的外观呈金黄色，它是铜和锌的合金，市面上有人用它制成假金元宝行骗，小明同学用一种试剂揭穿了他．小明一定不会用的试剂是（）

A．硫酸铜溶液B．硝酸银溶液C．盐酸D．硝酸钠溶液

【答案】D

【解析】A、合金中的锌能与硫酸铜反应生成铜，表面有红色物质析出，故A正确；

B、合金中的铜和锌能与硝酸银反应生成银，表面有银白色金属析出，故B正确；

C、合金中的锌能与盐酸反应生成氢气，表面冒气泡，故C正确；

D、铜和锌都不与硝酸钠反应，无法证明，故D错误。故选D。

7．某种新型“防盗玻璃”为多层结构，每层中间嵌有极细的金属线，当玻璃被击碎时，与金属线相连的警报系统就会立刻报警。“防盗玻璃”能报警，这利用了金属的（）

A．延展性B．导电性C．弹性D．导热性

【答案】B

【解析】A、当玻璃被击碎时，与金属相连的警报系统会立刻报警，是利用了金属的导电性，与金属的延展性无关，错误；

B、当玻璃被击碎时，与金属相连的警报系统会立刻报警，是利用了金属的导电性，正确；

C、该系统利用了金属的导电性，与金属的弹性无关，错误；

D、该系统利用了金属的导电性，与金属的导热性无关，错误。故选B。

8．向ZnSO4和CuCl2的混合溶液中加入过量的铁粉，充分反应后，过滤、洗涤、干燥得到滤渣，该滤渣中含有的金属是（）

A．Zn、Fe B．Zn、Cu C．Fe、Cu D．Zn、Fe、Cu

【答案】C

【解析】

过量的Fe粉置换出混合溶液中的Cu，而不能置换出锌，所以，过滤后所得固体应该为铁和铜的混合粉末。故选C。

9．常温下，下列各组物质中相互间能发生化学反应的是（）

A．碳和氧气B．铜和硫酸锌溶液C．铝和氧气D．氧化铜和水

【答案】C

【解析】A、碳与氧气反应需要加热或高温，常温下不能发生反应，错误；B、在金属活动性顺序中，锌排在铜的前面，能置换出硫酸铜中的铜，错误；C、铝在空气中可以发生缓慢氧化反应生成氧化铝，正确；D、常温下氧化铜不和水发生化学反应，错误。故选C。

10．有A、B两块等质量的铁，将A浸入稀硫酸中，同时将B浸入硫酸铜溶液中，过一会儿，同时取出晾干，两块铁的质量m A、m B应该是

A．m A＜m B B．m A＞m B C．m A=m B D．m A≥m B

【答案】A

【解析】铁与硫酸反应生成易溶于水的硫酸亚铁，使铁溶解，故铁的质量减小，铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，生成的铜附着在铁的表面，参加反应的铁的质量为56，生成的铜的质量为64，故铁的质量增加，所以m A＜m B，观察选项，故选A．

11．探究金属活动性顺序时，将锌粒放入硫酸铜溶液中，锌粒表面有紫红色物质析出，还有无色无味气体产生的“异常”现象。推测该气体可能是（）

A．氢气B．二氧化硫C．二氧化碳D．一氧化碳

【答案】A

【解析】

结合题意，该气体无色无味，故排除二氧化硫选项；同时，二氧化碳和一氧化碳也不可能，不符合质量守恒定律。反应中没有碳元素，故不可能生成含碳化合物。

12．一定质量的锌、铁分别和等量的盐酸反应，产生氢气质量与时间的关系如图所示，下列说法不正确的是（）

A．t1时，产生氢气的质量锌比铁大

B．t1时，产生氢气的速率锌比铁大

C．t2时，参加反应锌的质量与铁相同

D．t2时，锌、铁消耗的盐酸质量相同

【答案】C

【解析】

t1min时，锌与盐酸反应曲线上点的纵坐标位置更高，说明此时锌与盐酸反应产生氢气的质量较铁与盐酸反应产生的氢气多，由时横坐标表示时间，所以也表示0~tmin这段时间内，锌与盐酸反应产生的氢气较铁与盐酸反应产生的氢气多，所以也表明锌与盐酸反应产生氢气的速率较铁与盐酸反应更快；t2min时，两条曲线相交，且此后保持水来，说明锌与盐酸的反应、铁与盐酸的反应均已完全，且产生氢气的质量相同，由于氢气中的氢元素来源于盐酸提供的氢元素，所以产生等质量的氢气，也就说明参加反应的盐酸质量相同。

二、填空题

13．铝合金材料属于_____（填“纯净物”、“混合物”或“单质”）．铝是活泼金属，生活中的铝锅却有较强的抗腐蚀性，原因是_____（用化学方程式表示）．如果将铝片投入稀硫酸中，片刻之后才有气泡产生，请用化学方程式表示这一过程：_____．

【答案】混合物4Al+3O2=2Al2O32Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑

【解析】

合金最少有一种金属单质，还有其它成分，所以一定是混合物，生活中的铝锅却有较强的抗腐蚀性原因是铝在常温下与氧气反应生成氧化铝，是一层致密的氧化膜对里面的金属起着保护作用，化学方程式为：

4Al+3O2=2Al2O3；加入硫酸中，外面的氧化铝先与硫酸反应，反应完了，里面的铝再与硫酸反应产生氢气，化学方程式为：2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑。

14．要除去FeSO4溶液中含有的CuSO4杂质。可以在其溶液中加入足量________(填名称)，充分反应后，再用_______方法除去杂质；反应的化学方程__________________________________。

【答案】铁粉过滤Fe+CuSO4=Cu+FeSO4

【解析】

【详解】

除去杂质的原则是所加试剂只与杂质反应，且不生成新的杂质。除去FeSO4溶液中含有的CuSO4杂质，可以在其溶液中加入足量铁粉，Fe+CuSO4=Cu+FeSO4，再用过滤方法除去杂质铁粉和铜。

15．在切割钢板时，常见工人用一种蓝色的溶液在钢板上划线，所划之处显红色，请猜测其中的化学原理，并写出化学方程式________。

【答案】Fe+CuSO4= Cu + FeSO4

【解析】在切割钢板时，常见工人用一种蓝色的溶液在钢板上划线，所划之处显红色，这是利用了铁能与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，生成的铜呈红色，反应的化学方程式为：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu。

三、综合题

16．金属活动性顺序在工农业生产和科学研究中有重要应用。

（1）农业上不能用铁制容器配制波尔多液（含硫酸铜），请用化学方程式解释。

（2）探究实验：分别将不同量的锌粉加入到一定量Mg(NO3)2、Cu(NO3)2、AgNO3混合溶液中，充分反应后过滤。以下是不同情况下对固体或滤液成分的探究。

①若向反应后所得固体上滴加盐酸有气泡产生，则该固体含有的金属为。

②猜想：滤液中的溶质为Mg(NO3)2、Zn(NO3)2、AgNO3，请分析该猜想不合理

．．．的原因。

【答案】（1）Fe + CuSO4═ FeSO4 + Cu；（2）①Zn、Cu、Ag( 或锌、铜、银) ；②滤液中有AgNO3时，一定也有Cu(NO3)2，因为Zn先与AgNO3反应后与Cu(NO3)2反应。（叙述合理即可）

【解析】（1）根据金属活动性顺序的应用：位于前面的金属能把位于后面的金属从化合物的溶液中置换出来。由于铁的活动性比铜强，故铁能将硫酸铜中的铜置换出来而降低药效，故不能用铁制容器配制波尔多

液，反应的化学方程式表示为Fe + CuSO4═ FeSO4 + Cu；（2）根据金属活动性顺序的应用：位于前面的金属能把位于后面的金属从化合物的溶液中置换出来，且活动性越弱的越容易被置换出来。将锌粉加入到一定量Mg(NO3)2、Cu(NO3)2、AgNO3混合溶液中，锌先与硝酸银反应，将银完全置换出来后再与硝酸铜反应。

①银、铜均位于氢的后面，不能与酸反应生成氢气，故若向反应后所得固体上滴加盐酸有气泡产生，说明加入的锌是过量的，即锌将硝酸银中的银、硝酸铜中的铜完全置换出来以后还有剩余，那么固体中含有的金属有：Zn、Cu、Ag；②由于Zn先与AgNO3反应后与Cu(NO3)2反应，故若滤液中有AgNO3时，一定也有Cu(NO3)2，故猜想不合理。

四、计算题

17．17．小华想测定Cu-Zn合金及Cu-Ag合金中铜的质量分数，实验室只提供一瓶未标明质量分数的稀盐酸和必要的仪器。

(1)你认为能测出其铜的质量分数的是__________合金；

(2)小华取该合金的粉末32．5 g，与足量该盐酸充分反应，经测定，产生了0．4 g气体。请求出该合金中铜的质量分数为_________。

【答案】Cu-Zn 60%

【解析】试题分析：（1）铜和银均不能与稀盐酸发生反应，只有锌能与酸反应生成氢气，故能测出铜的质量分数的合金是Cu-Zn 合金；

（2）锌与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，利用化学方程式中氢气与锌的质量比，根据氢气的质量即可求出锌的质量。

解：设该合金样品中锌的质量为x

Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑

65 2

X 0.4g

65:2=x：0.4g

X=13g

样品中Cu的质量分数为（32.5-13）/32.5×100%= 60%

答：略