高三化学上学期期末考试题(含复习资料)
高 三 化 学
注意事项：
1．本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共120分。考试时间100分钟。
2．请把答案写在答题卡的指定栏目内。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 S-32 Cl-35.5 Na-23 Cr-52
第Ⅰ卷 选择题（40分）
单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个．．．．选项符合题意。 1．化学与人类生活、生产和社会可持续发展密切相关。下列说法错误的是
A ．煤的气化、液化是使煤变成清洁能源的有效途径
B ．用聚氯乙烯代替聚乙烯作食品包装袋，有利于节约使用成本
C ．高纯硅可制作太阳能电池，二氧化硅可制作光导纤维
D ．利用工业生产产生的二氧化碳制造全降解塑料，可以缓解温室效应 2．下列有关化学用语正确的是
A ．核内有8个中子的碳原子： 8
6CB ．CS 2的结构式：S —C —S C ．乙烯的比例模型：
D ．NH 4Br 的电子式：
3．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A ．l.0 mol·L －
1 NaClO 溶液：Fe 2+、K +、I 一
、Cl －
B ．1.0 mol·L
－1的NaAlO 2溶液：K +、Ba 2+、Cl －
、HCO 3－
C ．由水电离出的C(OH －
)=1×10-12 mol·L －1
的溶液：NH 4+、HCO 3－、Na +、Cl －
D ．c(H ＋
)/c(OH －
)＝1×10
－14
的溶液：K ＋
、Na ＋
、Cl －
、SiO 32－
4．向FeCl 3和BaCl 2的混合液中通入过量SO 2，有白色沉淀产生。下列说法正确的是 A ．白色沉淀为BaSO 3 B ．该实验表明FeCl 3有还原性 C ．反应后溶液酸性增强 D ．反应后向溶液中滴加KSCN 溶液，显血红色 5．下列有关物质的性质与应用不相对应的是 A ．SO 2具有氧化性，可用于漂白纸浆
B ．常温下，铝能被浓硝酸钝化，可用铝槽车运输浓硝酸
C ．K 2FeO 4具有强氧化性，可用于自来水的杀菌消毒
D ．Zn 具有还原性和导电性，可用作锌锰干电池的负极材料 6．下列关于各实验装置图的叙述中正确的是
①②③④
A ．装置①：除去Cl 2中含有的少量HCl
Cl 2
酸性 KMnO 4 溶液
MnO 2 △
△
电解 NaOH 溶液 过量CO 2酸化 电解
NH 3、CO 2 △
O 2
B ．装置②：构成锌—铜原电池
C ．装置③：根据实验现象推知酸性：CH 3COOH>H 2CO 3>C 6H 5OH
D ．装置④：验证溴乙烷发生消去反应生成烯烃
7．下列物质的制备与工业生产相符的是
①NH 3 NO HNO 3 ②浓HCl Cl 2 漂白粉
③ MgCl 2(aq) 无水MgCl 2 Mg
④ 饱和NaCl(aq) NaHCO 3 Na 2CO 3
⑤ 铝土矿 NaAlO 2溶液 Al(OH)3 Al 2O 3 Al A ．①④⑤ B ．①③⑤ C ．②③④ D ．②④⑤ 8．设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A ．1.0L 0.1 mol·L -1 Na 2CO 3溶液中所含的CO 32－
离子数为0.1N A
B ．质量均为7.8 g Na 2S 、Na 2O 2的固体中含有的阴离子数均为0.1N A
C ．标准状况下，22.4 L 的CCl 4分子中含有共价键数为4N A
D ．电解饱和食盐水，当阴极产生2.24L H 2时，转移的电子数一定为0.2N A 9．下列离子方程式正确的是
A ．氨水吸收足量的SO 2气体：OH －＋SO 2＝HSO 3－
B ．将铜丝投入稀硝酸中：Cu ＋4H ＋＋NO 3－＝Cu 2＋
＋NO 2↑＋2H 2O
C ．将H 2O 2滴入酸性KMnO 4溶液中：2MnO 4－
+10H ++3H 2O 2＝2Mn 2++3O 2↑+8H 2O
D ．NaHSO 4溶液中加入过量Ba(OH)2溶液：H ＋＋SO 42－＋Ba 2＋＋OH －
＝BaSO 4↓＋H 2O 10．下列说法正确的是
A ．电解精炼铜时，阳极泥中含有Zn 、Fe 、Ag 、Au 等金属
B ．在硫酸钡悬浊液中加入足量饱和Na 2CO 3溶液，振荡、过滤、洗涤，沉淀中加入盐酸有气体产生，说明K sp (BaSO 4)＞K sp (BaCO 3)
C ．恒温时，向水中加入少量固体硫酸氢钠，c (H ＋
)增大，水的离子积常数K w 不变 D ．2CO(g)+2NO(g)＝N 2(g)+2CO 2(g)在298K 时能自发进行，则它的△H ＞0，△S ＞0 不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题有一个或两个．．．．．选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。 11．香豆素类化合物具有抗病毒、抗癌等多种生物活性。香豆素-3-羧酸可由水杨醛制备。
下列说法正确的是
A ．水杨醛分子中所有原子可以处于同一平面
B ．中间体X 易溶于水
C ．1mol 中间体X 与NaOH 溶液反应时最多消耗2 molNaOH
D ．香豆素-3-羧酸能使酸性高锰酸钾溶液褪色 12．短周期元素X 、Y 、Z 、W 、Q 在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法正确的是
石灰乳
灼烧 CH 2(COOC 2H 5)2 水解 水杨醛
中间体X 香豆素-3-羧酸 O 2、H 2O
A ．原子半径的大小顺序为：r X ＞r Y ＞r Z ＞r W ＞r Q
B ．元素X 与元素Z 的最高正化合价之和的数值等于8
C ．离子Y 2-和Z 3+的核外电子数和电子层数都不相同
D ．元素W 的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q 的强 13选项 实验操作
实验现象 结 论 A 向盛有Fe(NO 3)2溶液的试管中
加入0.1mol·L －
1 H 2SO 4溶液 试管口出现红棕色气体
溶液中NO 3－
被Fe 2+还原为NO 2
B 向溶液中先滴加稀盐酸，再滴加BaCl 2溶液
先滴加稀盐酸无现象，滴加BaCl 2后出现白色沉淀 溶液中一定含有
SO 42－
C
在0.1mol·L －
1 Na 2CO 3溶液中，加两滴酚酞显浅红色，微热 红色加深 盐类水解是吸热反应
D
向淀粉溶液中加入稀H 2SO 4，加热几分钟，冷却后再加入新制Cu(OH)2悬浊液，加热
无砖红色沉淀生成
淀粉没有水解生 成葡萄糖
14．700℃时，向容积为2L 的密闭容器中充入一定量的CO 和H 2O ，发生反应：
CO(g)＋H 2O(g)
CO 2(g)＋H 2(g) 反应过程中测定的部分数据见下表（表中t 1＞t 2）:
反应时间/min
n(CO)/mol n(H 2O)/ mol
0 1.20 0.60 t 1 0.80 t 2
0.20
下列说法正确的是
A ．反应在t 1min 内的平均速率为v (H 2)＝
1
0.20
t mol·L －1·min －
1
B ．保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20molH 2O ，与原平衡相比，达到新平衡时CO 转化率增大，H 2O 的体积分数减小
C ．保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.60molCO 和1.20 molH 2O ，到达平衡时，n(CO 2)＝0.40 mol
D ．温度升至800℃，上述反应平衡常数为0.64，则正反应为吸热反应
15．25o C 时，2amol·L －
1氢氟酸水溶液中，用NaOH 溶液调节溶液pH （忽略体积变化），得到
c(HF)、c(F －
)与溶液pH 的变化关系如下图所示。下列说法正确的是
A ．当pH ＝3时，溶液中c(F 一
)＜c(Na +) B ．当c(F 一
)＞c(HF)时，溶液一定呈碱性
C ．当pH=3.45时，所加NaOH 溶液恰好与HF 完全反应
D ．当pH=4时，溶液中：c(HF)+c(Na +)+c(H +)－c(OH －
)=2amol·L －
1
X Y
Z
W Q
第Ⅱ卷（非选择题 80分）
16．（12分）工业上利用废铁屑（含少量氧化铝、氧化铁等）生产碱式硫酸铁[Fe(OH)SO 4]
的工艺流程如下：
过量废铁屑
稀硫酸
反应Ⅰ
过滤搅拌
反应Ⅱ
H 2SO 4
NaNO 2
减压蒸发
碱式硫酸铁
NaHCO 3硫酸亚铁溶液
过滤
NO
沉淀物 Fe(OH)3
Fe(OH)2 Al(OH)3 开始沉淀 2.3 7.5 3.4 完全沉淀
3.2
9.7
4.4
回答下列问题：
（1）加入少量NaHCO 3的目的是调节pH ，使溶液中的 ▲ （选填“Fe 3+、Fe 2+”
或“Al 3+”）沉淀，该工艺中“搅拌”的作用是 ▲ 。 （2）在实际生产中，反应Ⅱ常同时通入O 2以减少NaNO 2的用量，O 2与NaNO 2在反应
中均作 ▲ 。若参与反应的O 2有11.2L （标准状况），则相当于节约NaNO 2
的物质的量为 ▲ 。
（3）碱式硫酸铁溶于水后产生的Fe(OH)2+离子，可部分水解生成Fe 2(OH)42+聚合离子。
该水解反应的离子方程式为 ▲ 。 （4）在医药上常用硫酸亚铁与硫酸、硝酸的混合液反应制备碱式硫酸铁。根据我国质
量标准，产品中不得含有Fe 2+及NO 3－
。为检验所得产品中是否含有Fe 2+，应使用的试剂为 ▲ 。
A ．氯水
B ．KSCN 溶液
C ．NaOH 溶液
D ．酸性KMnO 4溶液
17．（15分）盐酸阿立必利是一种强效止吐药。它的合成路线如下：
CH 3NHCOCH 3
Br A COOH NHCOCH 3
Br
COOH NHCOCH 3
OCH 3
COOCH 3
NH 2
OCH 3
+
3B
C
D
3COOCH 3
NHCOCH 3
OCH 3
E
浓HNO 324COOCH 3
NHCOCH 3
OCH 3
F
O 2N
…
盐酸阿立必利
浓H 2SO 4 /
（1）有机物D 中含有的官能团有酯基、 ▲ 、 ▲ (写名称)。 （2）由E 生成F 的反应类型为 ▲ 。 （3）下列CD 的有关说法正确的是 ▲ 。
a ．使用过量的甲醇，可以提高D 的产率
b ．浓硫酸的吸水性可能会导致溶液变黑
c ．甲醇既是反应物，又是溶剂
d ．此反应中可能会生成一种化学式为C 11H 13NO 4的副产物
（4）写出同时满足下列条件的D 的一种同分异构体G 的结构简式： ▲ 。 ①属于α-氨基酸；
②能与FeCl 3溶液发生显色反应；
③分子中有一个手性碳原子，有6种不同化学环境的氢。 （5）高聚物H 由G 通过肽键连接而成，H 的结构简式是 ▲ 。 （6）写出由C 生成D 的化学方程式： ▲ 。
（7）已知：
NO 2
Fe NH 2
。请写出以、CH 3CH 2CH 2COCl 、CH 3OH
为原料制备
CH 3COOCH 3
NHCOCH 2CH 2CH 3
的合成路线流程图（无机试剂任用）。
合成路线流程图示例如：3CH 2Br
NaOH 溶液
H 2C
CH CH 3CH 2OH
18．（15分）二氧化氯（ClO 2）是一种黄绿色有刺激性气味的气体，其熔点为－59℃，沸点
为11.0℃，易溶于水。工业上用稍潮湿的KClO 3和草酸（H 2C 2O 4）在60℃时反应制得。某学生拟用左下图所示装置模拟工业制取并收集ClO 2。
（1）A 中反应产物有K 2CO 3、ClO 2和CO 2等，请写出该反应的化学方程式：▲ 。 （2）A 必须添加温度控制装置，除酒精灯外，还需要的玻璃仪器有烧杯、 ▲ ；B
也必须添加温度控制装置，应该是 ▲ (选填“冰水浴”或“热水浴”)装置。 （3）反应后在装置C 中可得NaClO 2溶液。已知NaClO 2饱和溶液中在温度低于38℃时析
出晶体是NaClO 2·3H 2O ，在温度高于38℃时析出晶体是NaClO 2。根据右上图所示的NaClO 2的溶解度曲线，请补充从NaClO 2溶液中制得NaClO 2的操作步骤： ① ▲ ；② ▲ ；③洗涤；④干燥。
（4）ClO 2很不稳定，需随用随制，产物用水吸收得到ClO 2溶液。为测定所得溶液中
ClO 2的含量，进行了下列实验：
步骤1：准确量取ClO 2溶液10.00 mL ，稀释成100.00 mL 试样；量取V 1 mL 试样
加入到锥形瓶中；
步骤2：调节试样的pH ≤2.0，加入足量的KI 晶体，静置片刻；
步骤3：加入淀粉指示剂，用c mol ·L —
1 Na 2S 2O 3溶液滴定至终点，消耗Na 2S 2O 3
溶液V 2 mL 。（已知2 Na 2S 2O 3 + I 2＝ Na 2S 4O 6 + 2NaI ）
①滴定过程中，至少须进行两次平行测定的原因是 ▲ 。 ②原ClO 2溶液的浓度为▲ g / L （用步骤中的字母代数式表示）。
19．（12分）饮用水中NO 3一
达到一定浓度时会对人类健康产生危害，为了降低饮用水中NO 3
一
的浓度，某兴趣小组提出如下方案：
请回答下列问题：
（1）该方案中选用熟石灰调节pH ，理由是▲、▲，
在调节pH 时，若pH 过大或过小都会造成▲的利用率降低。
（2）已知过滤后得到的滤渣是Al 和Al(OH)3，则在溶液中铝粉和NO 3一
反应的离子方程式
为▲。
（3）用H 2催化还原法也可降低饮用水中NO 3—
的浓度，已知反应中的还原产物和氧化产物
均可参与大气循环，则催化还原法的离子方程式为▲。 （
4）饮用水中的
N 主要来自于N H 4＋
。已知在微生物作(第一步反应)
能
量
NH 4(aq) + 1.5O 2(g)
NO 2(aq) +2H +(aq) + H 2O(l)
?H = -273 kJ/mol
(第二步反应)
能量
NO 3(aq)
?H = -73 kJ/mol
NO 2(aq) +0.5O 2(g)
试写出1
m
o
l N (a q
)
全
部氧化成
20．（14分）研究NO 2、SO 2、CO 等大气污染气体的处理及利用的方法具有重要意义。 （1）一定条件下，NO 2与SO 2反应生成SO 3和NO 两种气体。将体积比为1∶2的NO 2、SO 2气体置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是 ▲ 。 a ．体系压强保持不变 b ．混合气体颜色保持不变 c ．体系中SO 3的体积分数保持不变 d ．每消耗1 mol SO 2的同时生成1 molNO 测得上述反应平衡时NO 2与SO 2体积比为1∶6，则平衡常数K ＝▲ 。
（2）新型氨法烟气脱硫技术的化学原理是采用氨水吸收烟气中的SO 2，再用一定量的磷
酸与上述吸收产物反应。该技术的优点除了能回收利用SO 2外，还能得到一种复合肥料，该复合肥料可能的化学式为 ▲ （写出一种即可）。 （3）右下图是MCFC 燃料电池，它是以水煤气（CO 、H 2） 为燃料，一定比例Li 2CO 3和Na 2CO 3低熔混合物为电 解质。A 为电池的▲极（选填“正”或“负”
） 写出B 极电极反应式▲。 （4）工业上常用Na 2CO 3溶液吸收法处理氮的氧化物（以NO 和NO 2的混合物为例）。 已知：NO 不能与Na 2CO 3溶液反应。 NO + NO 2 + Na 2CO 3 ＝ 2NaNO 2 + CO 2
2NO 2 + Na 2CO 3 ＝ NaNO 2 + NaNO 3 + CO 2 铝粉
N 2
过滤
煅烧 固体a 熔融电解 固体b
空气中 滤渣 NO 3—
达标
pH=10.25 调节pH
饮用水 熟石灰
2CO 32- O 2
①用足量的Na 2CO 3溶液完全吸收NO 和NO 2的混合物，每产生22.4L （标准状况）CO 2（全部逸出）时，吸收液质量就增加44g ，则混合气体中NO 和NO 2的体积比为▲。
②用Na 2CO 3溶液吸收法处理氮的氧化物存在的缺点是▲。
21．(12分)含铬化合物有毒，对人畜危害很大。因此含铬废水必须进行处理才能排放。
已知：
（1）在含+6价铬的废水中加入一定量的硫酸和硫酸亚铁，使+6价铬还原成+3价铬；
再调节溶液pH 在6～8之间，使Fe 3+和Cr 3+转化为Fe(OH)3、Cr(OH)3沉淀而除去。 ①写出Cr 2O 72－
与FeSO 4溶液在酸性条件下反应的离子方程式 ▲ 。 ②用离子方程式表示溶液pH 不能超过10的原因 ▲ 。
（2）将含+6价铬的废水放入电解槽内，用铁作阳极，加入适量的氯化钠进行电解。阳
极区生成的Fe 2+和Cr 2O 72一
发生反应，生成的Fe 3+和Cr 3+在阴极区与OH 一
结合成氢氧化物沉淀而除去。
①写出阴极的电极反应式 ▲ 。
②电解法中加入氯化钠的作用是 ▲ 。
（3）铬化学丰富多彩，由于铬光泽度好，常将铬镀在其他金属表面，同铁、镍组成各种
性能的不锈钢，CrO 3大量地用于电镀工业中。
①CrO 3具有强氧化性，遇到有机物（如酒精）时，猛烈反应以至着火，若该过程
中乙醇被氧化成乙酸，CrO 3被还原成绿色的硫酸铬[Cr 2(SO 4)3]。则该反应的
化学方程式为：▲。
②CrO 3的热稳定性较差，加热时逐步分 解，其固体残留率随温度的变化如右图 所示。则B 点时剩余固体的成分是 ▲（填化学式）。
（%）
Cr 3+ Cr(OH)3CrO 2—
c(OH —)≤10—6mol ·L —1 c(OH —)≥10—4mol ·L —1
原始固
体
的
质
量
剩余固体的质量
高三化学参考答案及评分标准 第Ⅰ卷 选择题（40分）
单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个．．．．选项符合题意。 1．B2．C 3．D 4．C 5．A 6．C 7．A 8．B 9． D 10．C
不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题有一个．．或两个．．选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。 11．AD12．B 13．BC 14．AC 15．D
第Ⅱ卷（非选择题 80分）
16．（12分，每空2分）
（1）Al 3+ 加快反应速率（或使反应物充分接触，意思相近均给分） （2）氧化剂 2mol （3）2Fe(OH)2+＋2H 2O Fe 2(OH)42+＋2H +
（4）D 17．（15分）
（1）醚键、氨基（2分，各1分） （2）取代反应（或其他合理答案）（1分）
（3）a 、c 、d （2分，答对一个或2各给1分，答对3个给2分，见错不给分）
（4）
OH
C COOH
NH 2
H 3C
（2分） （5）
（2分）
（6）COOH
OCH 3
NHCOCH 3
+
2CH 324
COOCH 3
OCH 3
NH 2
+
H 2O +CH 3COOCH 3
（2分）
（7）
CH 3COOH
CH 3
COOH NO 2CH 3
COOH
NH 2
3COOCH 3
NHCOCH 2CH 2CH 3
浓HNO 3
浓H 2SO 4 /
Fe
HCl
CH 3
CH 2
CH 2
COCl
CH 3COOCH NH 2
CH 3OH
浓H 2SO 4 /
（或其他合理答案，4分,每步1分） 18．（15分）
（1）2KClO 3 + H 2C 2O 4 K 2CO 3 + CO 2↑+ 2ClO 2↑+ H 2O （2分） （2）温度计（2分）冰水浴（2分）
（3）①蒸发浓缩结晶（2分）②趁热过滤（2分） （4）①减少实验误差（2分）②135cV 2/ V 1（3分） 19．（12分，每空2分）
（1）引入的Ca 2+对人体无害 来源丰富、价格便宜（意思相近均给分）
铝（或Al ）
（2）10Al+6NO 3—+18H 2O ＝10Al(OH)3↓+3N 2↑+6OH —
（3）5H 2+2NO 32↑+4H 2O+2OH —
（或5H 2+2NO 3—
＋2H
2↑+6H 2O ）
（
4）N (a q
)＋2
O 2
(g )＝2H
＋
(a q )＋20．（14分，每空2分） （1）b 、c2.67或8/3
（2）(NH 4)3PO 4或(NH 4)2HPO 4或NH 4H 2PO 4 （3）负 O 2 + 4e －
+2CO 2＝ 2CO 32－
（4）①1∶7
②对于含NO 较多混合气体无法完全吸收，因为NO 不能与Na 2CO 3溶液反应（意思相近均给分）
21．（12分，每空2分）
（1）①Cr 2O 72－ + 6 Fe 2+ + 14H + ＝ 2Cr 3+ + 6Fe 3+ + 7H 2O ②Cr(OH)3 + OH －＝ CrO 2－ + 2H 2O
（2）①2H + + 2e －＝ H 2↑或2H 2O + 2e －＝ H 2↑ + 2OH －
②增强溶液导电性
（3）①4CrO 3＋3C 2H 5OH ＋6H 2SO 4 ＝ 2Cr 2(SO 4)3＋3CH 3COOH ＋9H 2O ②Cr 2O 3
2015届高三上学期期中考试语文试题
2015届高三上学期期中考试语文试题 一、古代诗文阅读(29分) (一)默写常见的名句名篇(8分) 1、补写出下列名篇名句中的空缺部分。(8分) （1）民生各有所乐兮， （2），池鱼思故渊 （3）地崩山摧壮士死， （4）艰难苦恨繁霜鬓， （5），相逢何必曾相识 （6）沧海月明珠有泪， （7）人生如梦， （8）想当年，，气吞万里如虎。 (二)文言文阅读(15分) 阅读下面的文言文，完成2一5题。 马文升，字负图，貌瑰奇多力。登景泰二年进士，授御史。历按山西、湖广，风裁甚著。成化初，召为南京大理卿。满四之乱，录功进左副都御史，振巩昌、临洮饥民，抚安流移。绩甚著。是时败寇黑水口，又败之汤羊岭，勒石纪之而还。进右都御史，总督漕运。淮、徐、和饥，移江南粮十万石、盐价银五万两振之。孝宗即位，召拜左都御史。弘治元年上言十五事，悉议行。帝耕藉田，教坊以杂戏进。文升正色曰：“新天子当使知稼穑艰难，此何为者？”即斥去。明年，为兵部尚书，督团营如故。承平既久，兵政废弛，西北部落时伺塞下。文升严核诸将校，黜贪懦者三十余人。奸人大怨，夜持弓矢伺其门，或作谤书射入东长安门内。为兵部十三年，尽心戎务，于屯田、马政、边备、守御，数条上便宜。国家事当言者，即非职守，亦言无不尽。尝以太子年及四龄，当早谕教。请择醇谨老成知书史者，保抱扶持，凡言语动止悉导之以正。山东久旱，浙江及南畿水灾，文升请命所司振恤，练士卒以备不虞。帝皆深纳之。在班列中最为耆硕，帝亦推心任之，诸大臣莫敢望也。吏部尚书屠滽罢，倪岳代滽，岳卒，以文升代。南京、凤阳大风雨坏屋拔木，文升请帝减膳撤乐，修德省愆，御经筵，绝游宴，停不急务，止额外织造，振饥民，捕盗贼。已，又上吏部职掌十事。帝悉褒纳。正德时，朝政已移于中官，文升老，连疏求去，许之。家居，非事未尝入州城。语及时事，辄颦蹙不答。五年卒，年八十五。文升有文武才，长于应变，朝端大议往往待之决。功在边镇，外国皆闻其名。尤重气节，厉廉隅，直道而行。卒后逾年，大盗至钧州，以文升家在，舍之去。（节选自《明史·马文升传》） 2．对下列句子中加点的词解释，不正确的一项是（）（3分） A．登景泰二年进士登：升职。 B．录功进左副都御史录：记载。 C．振巩昌、临洮饥民振：救济。 D．勒石纪之而还勒：铭刻 3．以下各组句子中，全都表明马文升劝谏皇上修身爱民内容的一组是（）（3分） ①新天子当使知稼艰难②即非职守，亦言无不尽
北京市海淀区2018届高三上学期期中考试化学试卷Word版含答案
北京市海淀区2017-2018 学年度高三年级第一学期期中练习 化学 本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共8页。满分100分。考试时长90分钟。考生务必将答案写在答题卡和答题纸上，在试卷上作答无效。考试结束后，将本试卷、答题卡和答题纸一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Ba 137 第I卷（选择题，共42分） 本部分共14道小题，每小题3分，共42分。请在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。 1.下列我国古代的技术应用中，不涉及 ．．．氧化还原反应的是 A. 煅烧贝壳 B. 粮食酿醋 C. 古法炼铁 D. 火药爆炸 2. “一带一路”贸易使国外的特色产品走入百姓的日常生活，下列商品的主要成分所对应 的材料类型不正确 ．．．的是 A B C D 泰国银饰埃及棉制品捷克水晶饰品土耳其彩瓷 金属材料天然高分子材料合成高分子材料无机非金属材料 3.下列关于硅及其化合物的说法不正确 ．．．的是 A.高纯硅具有良好的半导体性能，可制成硅芯片、光电池、光导纤维等
B.二氧化硅能与氢氟酸反应，可用氢氟酸刻蚀玻璃 C.向硅酸钠溶液中滴加稀盐酸有不溶物生成，实验室可用该方法制备硅酸 D.“硅胶”由硅酸凝胶经干燥、脱水制得，常用作食品、药品等的干燥剂 4. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. pH=1的溶液中：HCO 3-、SO 42-、K + 、Cl - B. 遇酚酞变红的溶液中：NO 3-、Na + 、AlO 2-、K + C. c (NO 3-) = 1 mol ·L -1 的溶液中：H + 、Fe 2+ 、Cl -、NH 4+ D. 无色透明溶液中： K + 、SO 42-、Na + 、MnO 4 - 5.通常工业上监测SO 2含量是否达到排放标准的化学反应原理是 SO 2 + H 2O 2 + BaCl 2 BaSO 4↓+ 2HCl 用N A 表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法不正确．．．的是 A. mol BaCl 2中所含离子总数约为 N A B. 25 o C 时，pH=1的HCl 溶液中含有H + 的数目约为 N A C. 标准状况下，17 g H 2O 2中所含电子总数约为9 N A D. 生成 g BaSO 4沉淀时，吸收SO 2的体积在标准状况下约为 L 6. 下图表示自然界中的氮循环，相关说法正确的是 A ．“雷电作用”中发生的反应是：N 2 + 2O 2 === 2NO 2 B ．“人工固氮”过程中，氮元素一定被还原 C ．①中涉及的反应可能有： 2 NO 2- + O 2 === 2 NO 3- D ．②中涉及的反应可能有： 2NO 3- + 12H + === N 2+ 6H 2O 7．以下有关原子结构及元素周期表的叙述正确的是 放电 ① ②
江苏省苏北三市2019届高三化学上学期期末考试试题
江苏省苏北三市2019届高三化学上学期期末考试试题 2019.1 本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。满分120分，考试时间100分钟。 可能用到的相对原子质量：H —1 C —12 N —14 O —16 Na —23 S —32 Cl —35.5 K —39 Mn —55 第Ⅰ卷(选择题 共40分) 单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。 1. 2018年10月，中国美丽乡村百家范例经验交流会在我省举办。下列做法不应该提倡的是( ) A. 秸秆就地露天焚烧 B. 生活垃圾资源化利用 C. 消除农村黑臭水体 D. 推广使用可降解塑料 2. 用化学用语表示Na 2O ＋ 2HCl===2NaCl ＋ H 2O 中的相关微粒，其中正确的是 ( ) A. 中子数为18的氯原子：1817 Cl B. Na 2O 的电子式：Na ＋2[··O ···· ·· ]2－ C. H 2O 的结构式： D. Na ＋ 的结构示意图： 3. 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是( ) A. Al 具有良好的导电性，可用于制铝箔 B. Fe 2O 3粉末呈红色，可用于制颜料、油漆 C. NaClO 溶液显碱性，可用于杀菌消毒 D. HNO 3有酸性，可用于洗涤附有银镜的试管 4. 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( ) A. 0.1 mol ·L －1NaHCO 3溶液：K ＋、Al 3＋、NO －3、SO 2－ 4 B. 使蓝色石蕊试纸变红的溶液：Mg 2＋、Na ＋、SO 2－4、NO － 3 C. 滴加KSCN 溶液显红色的溶液：NH ＋4、K ＋、Cl －、I － D. 由水电离产生的c (H ＋)＝1×10－12 mol ·L －1的溶液：NH ＋4、Ca 2＋、Cl －、AlO － 2 5. 下列关于Cl 2的制备、净化、收集及尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是( ) A. 用装置甲制备Cl 2 B. 用装置乙除去Cl 2中的HCl C. 用装置丙收集Cl 2 D. 用装置丁吸收尾气 6. 下列有关物质性质的叙述不正确的是( ) A. Na 2O 2与CO 2反应生成O 2 B. 铁片投入到冷的浓硫酸中，发生钝化 C. NH 4Cl 溶液中滴加酚酞溶液，溶液变红 D. AlCl 3溶液中加入足量氨水，生成Al(OH)3 7. 下列指定反应的离子方程式正确的是( )
山东省青岛市黄岛区2021届高三上学期期中考试化学试题
2020—2021学年度第一学期期中学业水平检测 高三化学试题2020.11 说明： 1．本试卷分为选择题和非选择题两部分，考试时间90分钟，满分100分。 2．选择题答案用2B铅笔涂在答题卡上，非选择题用0.5mm黑色中性笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内的相应位置。 可能用到的相对原子质量：H 1 He 4 B 13 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 K 39 Mn 55 Fe 56 Cu 64 Ba 137 Pb 207 I 127 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1．北宋沈括《梦溪笔谈》中记载：“信州铅山有苦泉，流以为涧。挹其水熬之则成胆矾，烹胆矾则成铜。 熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”。下列叙述正确的是 A．胆矾的化学式为FeSO4·7H2O B．“熬之则成胆矾”是蒸发结晶、过滤 C．胆矾可用于配制波尔多液，以杀死细菌，其原理是利用了胆矾的强氧化性 D．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”该过程中既发生了化学腐蚀又有电化学腐蚀 2．盐酸肼(N2H6Cl2)是一种化工原料，与NH4Cl类似，其溶液呈酸性。下列说法正确的是A．N2H6Cl2属于共价化合物 B．N2H6Cl2中含有非极性共价键 C．N2H6Cl2中氮元素化合价为﹣3价 D．盐酸肼在水中电离方程式为N2H6Cl2N2H62＋＋2Cl﹣ 3．设N A是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．22.4 L(标准状况)三氧化硫中含有40N A个质子 B．常温常压下，8g氦气中含有的分子数为N A C．常温常压下，28g乙烯和丙烯的混合气体中含有4N A个氢原子 D．1 L 1 mol·L?1 Na2SO4溶液中含有4N A个氧原子 4．长式周期表共有18个纵列，从左到右排为1～18列，碱金属为第1列，稀有气体元素为第18列。按这种规定，下列说法正确的是 A．第2～12列元素中没有非金属元素 B．最外层电子排布式为ns2np1的元素位于第3列
高三上学期化学期中考试试卷
高三上学期化学期中考试试卷 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、单选题 (共15题；共30分) 1. （2分） (2019高二下·吉林期中) 下列化学用语的表述错误的是（） A . 过氧化氢的结构式：H—O—O—H B . 氮原子的L层电子轨道表示式： C . CO2的比例模型： D . Cl－的结构示意图： 2. （2分）(2019·北京) 下列除杂试剂选用正确且除杂过程不涉及氧化还原反应的是（） A . A B . B C . C D . D
3. （2分） (2018高一下·哈尔滨期中) 下列块状金属在常温下能全部溶于足量浓硝酸的是（） A . Pt B . Ag C . Al D . Fe 4. （2分） (2019高一上·公主岭期末) 二氧化硅属于酸性氧化物，理由是（） A . Si是非金属元素 B . SiO2对应的水化物是可溶性弱酸 C . SiO2与强碱反应生成盐和水 D . SiO2不能与酸反应 5. （2分） (2017高一上·台州期末) 下列不属于物质分离、提纯实验操作用到的实验装置是（） A . B . C .
D . 6. （2分）单质钛的机械强度高，抗蚀能力强，有“未来金属”之称。工业上常用硫酸分解钛铁矿(FeTiO3)的方法制取二氧化钛，再由二氧化钛制金属钛，主要反应有： ①FeTi03+3H2SO4=Ti(SO4)2+FeSO4+3H2O ②Ti(SO4)2+3H2O=H2TiO3↓+2H2SO4 ③H2TiO3TiO2+H2O ④TiO2+2C+2Cl2TiCl4↑+CO↑ ⑤TiCl4+2Mg2MgCl2+Ti 下列叙述错误的是（） A . 反应①属于非氧化还原反应 B . 反应②是水解反应 C . 反应④中二氧化钛是氧化剂 D . 反应⑤表现了金属镁还原性比金属钛强 7. （2分）下列事实能用同一原理解释的是（） A . 蘸取烧碱和纯碱溶液分别放在无色火焰上灼烧，都产生黄色火焰 B . 向氯化钡溶液通入SO2 ，再加入氯水或氨水，都产生白色沉淀 C . 向蛋白质溶液中加入饱和醋酸钠或醋酸铅溶液，都产生白色沉淀 D . 将二氧化硅分别加入到氢氧化钠溶液或氢氟酸中，固体都溶解 8. （2分） (2016高一上·吉林期中) 下列离子反应方程式正确的是（） A . 氯气溶于水：Cl2+H2O═2H++Cl﹣+ClO﹣ B . Fe2+与NO3﹣在酸性溶液中的反应：Fe2++NO3﹣+4H+=Fe3++NO↑+2H2O
人教版高三化学期末考试试题含答案
钦州港经济技术开发区中学秋季学期期末考试 高三化学 第I卷 可能用到的相对原子质量： H－1 C－12 O－16 N－14 Na－23 Al-27 Cl－35.5 S－32 Fe－56 Ba－137 Cu－64 一、选择题（每小题3分，共42分且每题只有一个正确选项） 1、下列关于化学与生产、生活的认识不正确的是（） A、使用清洁能源是防止酸雨发生的重要措施之一 B、CO2、CH4、N2等均是造成温室效应的气体 C、节能减排符合低碳经济的要求 D、合理开发利用可燃冰（固态甲烷水合物）有助于缓解能源紧缺 2、N A为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是 ( ) A. 常温常压下，11.2L 氮气所含的原子数目为N A B. 在反应3SiO2＋6C＋2N2 ＝Si3N4＋6CO，生成1 mol Si3N4时共转移12 N A电子 C. 1molNa2O2固体中含离子总数为4 N A D. 25℃时pH=13的NaOH溶液中含有Na+的数目为0.1N A 3、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（） A．PH=3的溶液中： Na＋、NO3－、Fe2+、SO42－ B．加入铝粉能产生氢气的溶液中：NH4＋、CH3COO-、SO42－、NO3－ C．某酸性溶液中Na+、ClO￣、SO42￣、I￣ D．在0.1mol·L－1 AlC13溶液中：H+、 Na+、 Cl－、 NO3－ 4．下列装置进行相应的实验，能达到实验目的的是 A．用装置甲制取并收集干燥纯净的NH3 B．用装置乙除去NO2中混有的少量NO C．用装置丙将氢氧化钠固体加热熔融 D．用装置丁把溴水中的溴萃取分离出来
高三上学期期中考试数学(理)Word版含答案
2019－2020学年度高三年级上学期期中考试 数学试卷(理科) 本试卷分第I 卷(选择题)和第II 卷(非选择题)两部分，共150分。考试时间120分钟。 第I 卷(选择题 共60分) 注意事项：答卷I 前，考生将自己的姓名、准考证号、考试科目涂写在答题卡上。 一、选择题(每小题5分，共60分。下列每小题所给选项只有－项符合题意。请将正确答案的序号填涂在答题卡上) 1.已知曲线f(x)＝xcosx ＋3x 在点(0，f(0))处的切线与直线ax ＋4y ＋1＝0垂直，则实数a 的值为 A.－4 B.－1 C.1 D.4 2.已知各项不为0的等差数列{a n }满足a 5－2a 72＋2a 8＝0，数列{b n }是等比数列且b 7＝a 7，则b 2b 12等于 A.49 B.32 C.94 D.23 3.对于函数f(x)，若存在区间A ＝[m ，n]使得{y|y ＝f(x)，x ∈A}＝A 则称函数f(x)为“同域函数”，区间A 为函数f(x)的一个“同城区间”。给出下列四个函数： ①f(x)＝cos 2 πx ；②f(x)＝x 2－1；③f(x)＝|x 2－1|；④f(x)＝log 2(x －1)。 存在“同域区间”的“同域函数”的序号是 A.①② B.①②⑧ C.②③ D.①②④ 4.设θ为两个非零向量a ，b 的夹角，已知对任意实数t ，|b +t a |的最小值为1。则 A.若θ确定，则|b |唯一确定 B.若|b |确定，则θ唯一确定 C.若θ确定，则|a |唯一确定 D.若|a |确定，则θ唯一确定 5.已知点P(x ，y)是直线y ＝x －4上一动点，PM 与PN 是圆C ：x 2＋(y －1)2＝1的两条切线，M ，N 为切点，则四边形PMCN 的最小面积为 A.43 B.23 C.53 D.56 6.已知函数f(x)＝Asin(ωx ＋φ)(A>0，ω>0，0<φ< 2π)的部分图像如图所示，则3()4f π=
高三上学期期中试卷
高三生命科学期中考试试卷 本试卷分为第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分,满分150分.考试时间120分钟 请将所有答案写在答题纸上,否则不给分 第I 卷（共60分） 一、选择题（每题2分，共60分。每小题只有一个正确选项） 1．下列物质中同时含有磷和氮元素的是 A ．丙酮酸 B ．核苷酸 C ．氨基酸 D ．脂肪酸 2、微生物的种类繁多，下列微生物中属于原核生物的是 ①黏菌 ②酵母菌 ③蓝细菌 ④大肠杆菌 ⑤乳酸杆菌 A ．①②③ B ．②③④ C ．③④⑤ D ．①④⑤ 3、下列关于生物体内有机物的叙述正确的是 A. 脂质不参与生命活动的调节 B. 蛋白质是生物体主要的能源物质 C. 核酸是生物体储存遗传信息的物质 D. 糖类不参与细胞识别和免疫调节 4．生物体中的某种肽酶可水解肽链末端的肽键，导致 A ．蛋白质分解为多肽链 B ．多肽链分解为若干短肽 C ．多肽链分解为氨基酸 D ．氨基酸分解为氨基和碳链化合物 5、下列有关ATP 概念的叙述正确的是 ① ATP 是生物体内主要的贮存能量的物质 ② ATP 的能量主要储存在腺苷和磷酸之间的化学键中 ③ ATP 水解一般指ATP 分子中高能磷酸键的水解 ④ ATP 只能在线粒体中生成 ⑤ ATP 在生物细胞内普遍存在，是能量的“携带者”和“转运者”，有“能量货币”之称 A ．①③ B ． ③⑤ C ．②④ D ．④⑤ 6、某种植物细胞在浓度分别为200mmol ∕L 和400mmol ∕L 的M 物质溶液中，细胞吸收M 的速率都是10mmol ∕min ，通入空气后，吸收速率不变。对此现象最合理的解释是 A ．细胞吸收M 的方式为自由扩散 B ．细胞吸收M 需要载体蛋白的参与 C ．细胞吸收M 的方式为主动运输 D ．所需能量供应不足 7、以下关于微生物的叙述，正确的是 A.细菌芽胞在合适的条件下可萌发形成新的菌体，它是细菌的有性生殖方式 。 B.质粒是许多微生物细胞内独立于拟核外的能自主复制的DNA 分子。 C.光合细菌和蓝细菌都含有叶绿体，所以都能进行光合作用。 D.细菌核糖体是核酸和蛋白质合成的场所。 8．控制传染源是抑制微生物传染病传播的重要措施，下列做法属于对传染源进行控制的是 A ．接种特效疫苗 B ．设立隔离病房 C ．注射相应抗体 D ．室内定期通风 9．有机磷农药可抑制胆碱酯酶（分解乙酰胆碱的酶）的作用，对于以乙酰胆碱为递质的 突触来说，中毒后会发生 A ．突触前膜的流动性消失 B ．关闭突触后膜的Na+离子通道 班级__________ 考试号_________ 姓名______________ …………………………密○………………………………………封○………………………………………○线…………………………
(新)高三化学期中考试试卷
高三年级 化学 期中试卷 2017.10 试卷满分：100分 考试时间：100分钟 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 第一部分（选择题 共42分） 每小题只有一个正确答案，每小题2分 1．下列说法正确的是 A ．16O 和18O 互为同位素 B ．漂粉精、液氯、干冰均为混合物 C ．稀硫酸、氨水均为电解质 D ．溶于水能电离出H + 的物质一定是酸 2.下列化学用语或名称表述不正确．．． 的是 A ．葡萄糖的分子式：C 6H 12O 6 B ．HCl 的电子式： C ． 的名称：2-甲基丙烷 D ．含有10个中子的氧原子可表示为：8O 3. 下列有关胶体的说法不正确．．．的是 A ．利用丁达尔效应可以区分胶体和溶液 B ．胶体中分散质粒子的直径在1～100 nm 之间 C ．向沸水中逐滴加入少量FeCl 3饱和溶液，可制得Fe(OH)3胶体 D ．将Fe(OH)3胶体和泥水分别进行过滤，发现均不能通过滤纸孔隙 4．下列应用与盐类的水解无关．． 的是 A ．纯碱溶液可去除油污 B ．NaCl 可用作防腐剂和调味剂 C ．TiCl 4溶于大量水加热制备TiO 2 D ．FeCl 3饱和溶液滴入沸水中制Fe(OH)3胶体 5．氯霉素主要成分的结构简式为： ，下列有关该化合物的说法不正确．．． 的是 A ．属于芳香族化合物 B ．能发生水解反应 C ．不能发生消去反应 D ．能发生催化氧化 6．常温下，1mol 化学键分解成气态原子所需要的能量用E 表示。根据表中信息判断下列说法不正确．．． 的是 CH 3—CH —CH 3 CH 3
共价键H—H F—F H—F H—Cl H—I E(kJ·mol-1) 436 157 568 432 298 A．432 kJ·mol-1＞E(H—Br)＞298 kJ·mol-1 B．表中最稳定的共价键是H—F键 C．H2(g)→2H (g) ?H＝＋436 kJ·mol-1 D．H2(g)＋F2(g)＝2HF(g) ?H＝-25 kJ·mol-1 7．用N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A．1 mol OH－中含有9N A个电子 B．28 g的CO气体中含有N A个氧原子 C．1 L 1 mol/L的AlCl3溶液中含有N A个Al3+ D．常温常压下11.2 L的甲烷气体含有的分子数为0.5N A 8．一定温度下的密闭容器中，反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3 (g) 达到平衡。缩小容器容积，对反应产生影 响的叙述不正确 ．．．的是 A．使平衡常数K增大B．使平衡向正反应方向移动 C．使SO3的浓度增大D．使正反应速率大于逆反应速率 9．关于常温下pH＝2的醋酸溶液，下列叙述正确的是 A．c(CH3COOH)＝0.01mol·L-1 B．c(H+)＝c(CH3COO-) C．加水稀释100倍后，溶液pH＝4 D．加入醋酸钠固体，可抑制醋酸的电离 10．除去下列物质中的杂质选用的试剂和方法最合理的是 物质杂质试剂方法 A 苯苯酚溴水过滤 B 二氧化碳二氧化硫澄清石灰水洗气 C 氧化铁二氧化硅氢氧化钠溶液过滤 D 乙酸乙酯乙酸饱和碳酸钠溶液蒸馏 11．已知：①把水加入盛有过氧化钠固体的试管中，收集产生的气体 ②把红热的铁丝伸入①中产生的气体中，有黑色固体生成 ③把②中产生的固体放入盐酸中，滴加KSCN溶液，溶液变红 下列判断正确的是 A．①中反应，过氧化钠作氧化剂，水作还原剂 B．②中反应既是化合反应又是放热反应 C．③中的实验现象证明溶液中不含有Fe2+ D．将①中所得溶液加入到③的溶液中，静置，溶液颜色加深 12．表示下列反应的离子方程式正确的是
高三化学上学期期末统一考试试题
北京市朝阳区2016~2017学年度高三年级第一学期期末统一考试 化学试卷 （满分：100分考试时间：90分钟）2017.1 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Cu 64 第一部分（选择题共42分） 每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共14道小题，共42分 1．下列金属防护的方法中，应用了牺牲阳极的阴极保护法的是 2．水中污染物不同，所采取的处理方法不同。下列处理方法不正确 ．．．的是 A．含Hg2+的废水——加入Na2S等沉淀剂 B．钢铁厂的酸性废水——加入熟石灰等进行中和 C．餐饮业厨房含油污水——加工为生物柴油进行利用 D．被细菌、病毒污染的饮用水——加入明矾等进行消毒 3．下列说法中，正确的是 A．用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维 B．鸡蛋清遇醋酸铅后产生的沉淀能重新溶于水 C．麦芽糖水解生成互为同分异构体的葡萄糖和果糖 D．α－氨基丙酸与α－氨基苯丙酸混合物脱水成肽，只生成2种二肽 4．氯碱工业中电解饱和食盐水的原理示意图如右图所示（电极均为石墨电极）。 下列说法正确的是 A．M为电子流出的一极 B．通电使氯化钠发生电离 C．电解一段时间后，阴极区pH降低 D．电解时用盐酸调节阳极区的pH在2~3， 有利于气体逸出
5．工业上以铝土矿（主要成分Al2O3·3H2O）为原料生产铝，主要包括下列过程： ⅰ．将粉碎、筛选、湿磨后的铝土矿浸泡在氢氧化钠溶液中，过滤； ⅱ．通入过量二氧化碳使ⅰ所得滤液中析出氢氧化铝固体，过滤； ⅲ．使ⅱ中所得氢氧化铝脱水生成氧化铝； ⅳ．电解熔融氧化铝生成铝。 下列说法正确的是 A．过程ⅰ说明氧化铝具有酸性氧化物的性质 B．过程ⅱ说明碳酸的酸性比氢氧化铝的酸性弱 C．过程ⅲ发生的反应类型属于氧化还原反应 D．过程ⅳ也可以用加热法代替电解法冶炼铝 6．根据元素周期律，由下列事实进行归纳推测，推测不合理 ．．．的是 7．某学习小组按如下实验过程（固定、加热及盛接仪器略）证明了海带中存在碘元素： 下列说法不正确 ．．．的是 A．步骤①需要将干海带放入坩埚中灼烧 B．步骤②反应的离子方程式为：2I－+ 2H+ + H2O2= I2 + 2H2O C．步骤③操作后，观察到试管中溶液变为蓝色，可以说明海带中含有碘元素D．若步骤②仅滴加稀硫酸后放置一会儿，步骤③操作后，试管中溶液颜色无明显变化 8．下列解释事实的反应方程式不正确 ．．．的是 A．铜和浓硝酸反应生成红棕色气体： Cu + 4H+ + 2NO3－ = Cu2+ + 2NO2↑ + 2H2O B．向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水： 2HCO3－+Ca2+ + 2OH－=== CaCO3↓ + CO32－ +2H2O C．向漂白液中加入适量洁厕灵（含盐酸），产生氯气： ClO－+ Cl－+2H＋===Cl2↑+ H2O D．向澄清的苯酚钠溶液中通入CO2，变浑浊：
陕西省高三上学期数学期中考试试卷(I)卷
陕西省高三上学期数学期中考试试卷（I）卷
姓名:________
班级:________
成绩:________
一、 单选题 (共 10 题；共 20 分)
1. （2 分） (2017·宁波模拟) 已知全集 U=A∪B={x∈Z|0≤x≤6}，A∩（?UB）={1，3，5}，则 B=（ ）
A . {2，4，6}
B . {1，3，5}
C . {0，2，4，6}
D . {x∈Z|0≤x≤6}
2. （2 分） (2019 高二上·哈尔滨期末) 已知命题 ：
，则（ ）
A.
B.
C.
D.
3. （2 分） (2019·安徽模拟) 若函数 A.2
的最大值为 ，则
（）
B. C.3
D. 4. （2 分） (2019·新宁模拟) 已知角 a 的终边经过点 P（-3，-4)，则下列结论中正确的是（ ）
A . tana=-
第 1 页 共 12 页
B . sina=-
C . cosa=-
D . tana=
5. （2 分） (2018 高三上·云南月考) 已知正三角形 ABC 的边长为 的最小值为
，重心为 G，P 是线段 AC 上一点，则
A. B . －2
C. D . －1
6. （2 分） (2019·新乡模拟) 设
围为（ ）
，满足关于 的方程
表示 ， 两者中较大的一个，已知定义在
的函数
有 个不同的解，则 的取值范
A.
B.
C.
D.
7.（2 分）(2018·龙泉驿模拟) 将函数
图象 若对满足
的 、 ，有
的图象向右平移 ，则
个单位后得到函数
的
第 2 页 共 12 页
学军中学高三上学期期中考试
学军中学2015届高三上学期期中考试 语文试题 一、文言文阅读（42分） （一）阅读下面的文言文，完成后面题目。 张建封，字本立，邓州南阳人，客隐兖州。少喜文章，能辩论，慷慨尚气，自许以功名显．。李光弼镇河南，盗起苏、常间，残掠乡县。代宗诏中人马日新与 光弼麾下皆讨。建封见中人，请前喻贼，可不须战。因到贼屯开譬祸福，一日降数千人，纵还田里，由是知名。时马燧为三城镇遏使雅知之表为判官擢监察御史燧伐李灵耀军中事多所诹访杨炎将任以要职卢杞不喜出为岳州刺史①。 李希烈既破梁崇义，跋扈不臣，寿州刺史崔昭与相闻，德宗召宰相选代昭者，杞仓卒不暇取它吏，即白用建封。希烈数败王师，张．甚，遂僭即天子位。是时， 四方尚多故，乃缮陴隍，益治兵，四鄙附悦。希烈使票帅悍卒来战，建封皆沮衄之。贼平，进封阶。 是时，宦者主宫市，无诏文验核，但称宫市，则莫敢谁何．，大率与直十不偿 一。又邀阍闼②所奉及脚佣，至有重荷趋肆而徒返者。有农卖一驴薪，宦人以数尺帛易之，又取它费，且驱驴入宫，而农纳薪辞帛，欲亟．去，不许，恚曰：“惟有 死耳！”遂击宦者。有司执之以闻，帝黜宦人，赐农帛十匹，然宫市不废也。谏臣交章列上，皆不纳，故建封请间为帝言之，帝颇顺听。会诏书蠲民逋赋，帝问何如，答曰：“残逋积负，决无可敛，虽蠲除之，百姓尚无所益。” 治徐凡十年，躬于所事，一军大治。善容人过，至健黠亦未尝曲法假之。其言忠义感激，故下皆畏悦。性乐士，贤不肖游其门者礼必均，故其往如归。许孟容、韩愈皆奏署幕府，有文章传于时。 （《新唐书·卷一五八·列传第八十三·张建封传》） 【注】①马燧、李灵耀、杨炎、卢杞均为人名。②阍闼：宫门。 1．对下列句子中加点的词语的解释，不正确的一项是（）（3分） A、慷慨尚气，自许以功名显．显：显扬 B、希烈数败王师，张．甚张：张狂 C、但称宫市，则莫敢谁何．何：怎样
高中高三化学上学期期末考试试题
河南省部分示范性高中高三化学上学期期末考试试题 1、下列方法可以区分胶体和溶液的是 A.利用分散系的外观 B.能否透过滤纸 C.布朗运动 D.丁达尔效应 2. 下列说法不正确的是 A．纯净物中不一定存在化学键 B．一种元素可能有多种氧化物，但同种化合价只对应一种氧化物 C．0．1mol/LCH3COOH溶液在稀释过程中c（H+）/c（CH3COOH）将变大 D．将FeCl3溶液、Na2SO3溶液蒸干并灼烧分别得到Fe2O3、Na2SO4 3. 用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中不正确 ．．．的是 ①1mol Na2O2与足量水反应转移的电子数为2N A ②电解精炼铜时阳极溶解64 g铜，则共转移了2N A个电子 ③78 g Na2S和Na2O2的混合物中含有的阴离子数大于N A ④1molCu与足量浓硫酸反应，生成的气体为22.4L ⑤25℃时，pH＝7的NH4Cl和NH3?H2O混合溶液中，OH－离子数约为10－7 N A ⑥1mol CO2分子中共价键总数为2 N A ⑦含1mol溶质Na2CO3的溶液中，所含阴离子总数大于N A A．①②③④⑤⑥ B．④⑤⑥ C．①③④⑥ D．③④⑤⑥⑦ 4．下列离子组在指定溶液中一定能大量共存的是 A．加入铝粉后产生大量氢气的溶液中：K+、Na+、Cl—、NO3— B．在pH＝1的溶液中：K＋、Fe2＋、Cl—、NO3— C．在既能溶解Al(OH)3又能溶解H2SiO3的溶液中：Na+、CO32－、SO32―、NO3― D．某溶液中由水电离生成的c（H＋）＝10-12 mol/L：CO32-、SO42－、C1－、Na＋ 5. 下列排列顺序正确的是 ①热稳定性：H2O＞HF＞H2S ②离子半径：、Cl—＞F—＞Na+ ③酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4④结合质子（H+）能力：OH-＞CH3COO-＞Cl－ A．①③ B．②④C．①④D．②③ 6.下列说法正确的是： A.同一主族相邻两个周期的元素的原子序数差为上一周期所含元素种类 B.短周期元素中同主族元素X的原子序数不可能是Y的2倍 C.L层上的电子数为奇数的元素一定是主族元素 D.族序数等于周期序数的元素一定是金属元素 7．下列化学用语中错误 ．．的是 A．电极反应：O2 + 4e- + 2H2O = 4OH-，只能在原电池中发生，不能在电解池中发生B．硫酸氢钠在熔融时电离：NaHSO4= Na+ + H+ + SO42－ C．表示中和热的热化学方程式：H+(aq) + OH－(aq) = H2O(l) ；ΔH=－57.3kJ/mol D．明矾溶于水：Al3+ + 3H2O Al(OH)3 + 3H+ 8．下列叙述正确的是 A．向体积为V a的0.02mol·L-1CH3COOH溶液中加入体积为V b的0.02mol·L-1NaOH溶液，V a＞V b时：c (CH3COOH)+c(CH3COO-)＞c (Na+) B．将0.2 mol·L-1的盐酸与0.1 mol·L-1的KAlO2溶液等体积混合，其溶液中离子浓度由小到大的顺序为：c(OH-)＜c(Al3+)＜c(H+)＜c(K+)＜c(Cl-) C．pH＝5的HCOOH溶液和pH＝5的NH4NO3溶液中，c(H+)不相等 D．25℃时，pH＝4，浓度均为0.1mol·L-1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液：c(CH3COO-)＋c(OH-)＜c(CH3COOH)＋c(H+) 9．已知298K时，M g(O H)2的溶度积常数Ksp=5.6×10－12，取适量的MgCl2溶液，加入一定
高三化学期末考试试题(含答案)
高 三 化 学 可能用到的相对原子质量：O ：16 Mg ：24 Al ：27 Fe ：56 第Ⅰ卷 一、选择题 1、诗句“春蚕到死丝方尽……”中的丝是（ ） A 、纤维素 B 、蛋白质 C 、淀粉 D 、糖类 2、下列过程需要通过直流电才能实现的是（ ） A 、电化腐蚀 B 、比较同浓度盐酸和氨水的导电能力 C 、电泳 D 、电离 3、为防止富脂食品长期放置产生变质现象，在食口包装袋内，除了放置干燥剂外，为防止食品氧化，还要放置（ ） A 、无水硫酸铜 B 、铁粉 C 、食盐 D 、生石灰 4、已知在一定条件下，Cl 2、ClO 2(其还原产物为Cl -)、O 2(1molO 3转化为 1molO 2和 1molH 2O)、H 2O 2等物质都具有氧化性，因而常被用作消毒剂。等物质的量的上述物质消毒效率最高的是（ ） A 、Cl 2 B 、ClO 2 C 、O 3 D 、H 2O 2 5、绿色化学是当今化学科学研究的前沿，其原则之一是单一反应的原子利用率(原子经济性)要最大化。根据该原则，下列反应原子经济性最差的是（ ） A 、获1950年诺贝尔奖的 反应： CH 2=CH 2+CH 2=CH —CH=CH 2→B 、获 1979年诺贝尔奖的(Ph- C 、乙烯催化氧化制乙醛：2CH 2=CH 2+O 2 2CH 3CHO D 、获1963年诺贝尔奖的烯烃聚合反应： NCH 2===CH —CH 3 [CH 2—CH]n 二、不定项选择题 6、下列叙述正确的是（ ） A 、两种粒子，若核外电子排布完全相同，则化学性质一定相同 B 、由单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子核外电子排布 C 、两原子，如果核外电子排布相同，则一定属于同一种元素 D 、阴离子的核外电子排布一定与上一周期稀有气体原子核外电子排布相同 7、如右图所示，A 池用石墨电极电解氢氧化钠溶液，B 池精炼粗铜，一段时间后停止通电，A 池D 极产生的气体在标准状况下为2.24L 。下列说法正确的是（ ） +CH 2CH 2+Ph 3===O 催 3
高三数学-2019届高三上学期期中考试数学试题
2019学年度第一学期期中模拟考试 高 三 数 学 试 卷 一、填空题（本大题共14小题，每小题5分，计70分） 1．已知集合A ＝{x |x 2＜3x ＋4，x ∈R }，则A ∩Z=． 2．若复数 i i a 212+-（i 是虚数单位）是纯虚数，则实数a =． 3.若cos sin z i θθ=+（i 为虚数单位），则()+22 k k Z π θπ=∈是21z =-的条件. 4. 在约束条件? ??? ? 0≤x ≤1，0≤y ≤2， 2y －x ≥1下，则x －1 2 ＋y 2 的最小值为__________． 5．若将函数x x f ωsin )(=的图象向右平移6π个单位得到)3 4 sin()(πω-=x x f 的图象，则|ω|的最小值为_ 6．若直线kx y =是曲线x x x y +-=23的切线，则k 的值为 ． 7.在ABC ?中，7AC =60B =?，BC 边上的高33h =BC =． 8．已知圆C 的圆心在第一象限，圆C 与x 轴交于A (1，0)，B (3，0)两点，且与直线x － y ＋1＝0相切，则圆C 的半径为． 9．在平面直角坐标系xOy 中，已知焦点为F 的抛物线y 2＝2x 上的点P 到坐标原点O 的距离为15，则线段PF 的长为． 10.在直角△ABC 中，∠C ＝ 90°，∠A ＝ 30°，BC ＝1，D 为斜边AB 的中点，则AB CD ＝ 11．已知直线x ＝a (0＜a ＜π 2)与函数f (x )＝sin x 和函数g (x )＝cos x 的图象分别交于M ，N 两点， 若MN ＝1 5 ，则线段MN 的中点纵坐标为． 12．已知函数f (x )＝2x 2＋m 的图象与函数g (x )＝ln|x |的图象有四个交点，则实数m 的取
高三上学期期中考试(数学理)
北京市昌平一中高三上学期期中考试（数学理） [10月28日] 本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共120分.考试时间150分钟. 第Ⅰ卷（选择题共40分） 注意事项： 1．答第Ⅰ卷前，考生务必将自己的班级、姓名、学号填写在相应位置上. 2．每小题选出答案后，把答案填写在机读卡上.如需改动，用橡皮擦干净后，再选填其他答案标号. 一、本大题共8小题，每小题5分，共40分.在每小题列出的四个选项中，选出符合题目要求的一项. 1. 已知集合{} lg 0A x x =>， { }220 B x x x =-<，则A B ?= ( ) A ． {}210x x << B ．{}110x x << C ．{}12x x << D ．{}02x x << 2. 已知p ：关于x 的不等式2 20x ax a +-≥的解集是R ，q ：01<<-a ，则p 是q 的 ( ) A ．充分非必要条件 B ．必要非充分条件w.w.w.k.s.5.u.c.o.m C ．充分必要条件 D ．既非充分又非必要条件 3. 函数x x g x x f -=+=122)(log 1)(与在同一直角坐标系下的图象大致是( ) A B C D 4. 从4名男生和3名女生中选出3人，分别从事三项不同的工作，若这3人中至少有1名女生，则选派方案共有( ) A ．186种 B ．31种 C ．270种 D ． 216种 5. 等差数列{ n a }中， ，数列022112 73=+-a a a {n b }为等比数列，且 77 b a =，则 8 6b b 的值 为（ ） A ．2 B ．4 C ．8 D.16 6. 右图是函数 2 ()f x x ax b =++的部分图象，则函数的零点所在的区间是( ) A ． B ． C ． D ． 7．设,a b R ∈，若33是3a 与3b 的等比中项，则b a 22+的最小值是( ) ()ln ()g x x f x '=+11(,)42(1,2)1 (,1)2(2,3)
高三化学期中考试
高三化学期中考试 (完成时间120分钟，满分150分) 可能用到的相对原子质量: H-1 C-12 O-16 S-32 Cl-35.5 Mg-24 Al-27 Ba-137 Na-23 K-39 一、选择题(本题共10分，每小题2分，只有一个正确选项) 1．为了使上海的天更蓝，空气更清新，目前上海市对没有申领到“绿色”通行证的高污染车实行限行。高污染车排出的尾气中所含的污染物除碳氢化合物、可吸入颗粒物、一氧化碳外，还主要含有（）A．二氧化碳B．氮氧化物C．硫化氢 D.氮气 2．有关化学用语正确的是( ) A．乙炔的最简式C2H2B．乙醛的结构简式CH3COH C．水的电子式H+[ O ]2-H+ D. 硝酸钾的化学式KNO3 3．据报道，上海某医院正在研究用放射性同位素碘12553I治疗肿瘤。该同位素原子核内的中子数与核外电子数之差是( ) A．72 B．19 C．53 D．125 4．下列叙述正确的( ) A．14N和15N具有相同的质量数B．14N和15N所含的电子数不同 C．N4和N2是同素异形体 D. 14N和N4互为同位素 5．食用下列食品通常不会对人体健康造成危害的是( ) A．用甲醛溶液浸泡的海鲜B．用工业食盐腌制的泡菜 C．用工业酒精配制的白酒 D. 牛奶经发酵后得到的酸奶 二、选择题(本题共36分，每小题3分，只有一个正确选项) 6．下列各组离子能在同一溶液中大量共存的是（） A.Cu2+、K+、S2—、Cl— B.NH4+、Na+、SO42—、AlO2— C.Na+、HCO3—、Ba2+、NO3— D.H+、Ba2+、NO3—、I— 7．物质的量浓度相同的下列各溶液,由水电离的c(H+)由大到小的顺序是( ) ①NaHSO4 ②NaHCO3 ③Na2CO3 ④Na2SO4 A.④③②① B.①②③④ C.③②④① D.③④②① 8．已知某强氧化剂[RO(OH)2]2+离子 2.4×10-3mol被亚硫酸钠还原到较低价态，需12mL0.2mol/L的亚硫酸钠溶液，则反应后R的化合价为（）A．0 B．+2 C．+3 D．+4 9．物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（）
江苏省无锡市2021届高三上学期期中考试数学试题(word版含答案)
江苏省无锡市2021届高三上学期期中考试 数学试题 2020．11 一、单项选择题（本大题共8小题，每小题5分，共计40分．在每小题给出的四个选项中，只有一个是符合题目要求的，请把答案添涂在答题卡相应位置上） 1．复数z ＝i(﹣1﹣2i)的共轭复数为 A ．2﹣iB ．2＋iC ．﹣2＋iD ．﹣2﹣i 2．设集合M ＝{ } 2 x x x =，N ＝{} lg 0x x ≤，则M N ＝ A ．{1} B ．(0，1] C ．[0，1] D ．(-∞，1] 3．历史上数列的发展，折射出许多有价值的数学思想方法，对时代的进步起了重要的作用．比如意大利数学家列昂纳多—斐波那契以兔子繁殖为例，引入“兔子数列”：即1，1，2，3，5，8，13，21，34，55，89，144，233…即121a a ==，当n ≥3时，12n n n a a a --=+，此数列在现代物理及化学等领域有着广泛的应用．若此数列的各项依次被4整除后的余数构成一个新的数列{}n b ，记数列{}n b 的前n 项和为n S ，则20S 的值为 A ．24B ．26C ．28D ．30 4．已知函数1, 1()(2), 1 x mx x f x n x +