河北省保定市高阳中学2013-2014学年高二上学期第七次周练 化学试题 word版含答案

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高二化学周练七

一、选择题(每小题3分,共45分)

1.对于A2+3B22AB3反应来说,以下反应速率表示反应最快的是( )

A.v(AB3)=0.5 mol/(L·min)

B.v(B2)=0.6 mol/(L·min)

C.v(A2)=0.4 mol/(L·min)

D.无法判断

2.在一定温度下的刚性密闭容器中,当下列哪些物理量不再发生变化时,表明下述反应:A(s)+2B(g)C(g)+D(g)已达到平衡状态( )

A.混合气体的压强

B.混合气体的密度

C.各气体物质的物质的量浓度

D.气体的总物质的量

3.下列是4位同学在学习“化学反应速率与化学平衡”一章后,联系工业生产实际所发表的观点,你认为不正确的是( )

A.化学反应速率理论是研究怎样在一定时间内快出产品

B.化学平衡理论是研究怎样使用有限原料多出产品

C.化学反应速率理论是研究怎样提高原料转化率

D.化学平衡理论是研究怎样使原料尽可能多地转化为产品

4.常温常压下,注射器甲中装有NO2气体,注射器乙中装有相同体积的空气,注射器与U 形管连通,如图所示,打开两个止水夹,同时向外拉两注射器的活塞,且拉动的距离相等,将会看到U形管中液面(不考虑此条件下NO2与水的反应)( )

A.a端上升,b端下降B.a端下降,b端上升

C.U形管中液面无变化D.无法判断

5.可逆反应A(s)+B C达到平衡后,B的转化率与压强、温度的关系如图所示。下列说法正确的是( )

A.B是固体,C是固体,正反应是吸热反应

B.B是气体,C是固体,正反应是吸热反应

C.B是气体,C是固体,正反应是放热反应

D.B、C都是气体,正反应是放热反应

6.可逆反应a X(g)+b Y(g)c Z(g)在一定温度下的密闭容器内达到平衡后,t0时改变某一外界条件,化学反应速率(v)-时间(t)图像如图。下列说法正确的是( )

A.若a+b=c,则t0时只能是增大反应体系的压强

B.若a+b=c,则t0时只能是加入催化剂

C.若a+b≠c,则t0时只能是加入催化剂

D.若a+b≠c,则t0时只能是增大体系的压强

7.化学平衡常数(K)是化学反应限度的一个重要参数,该常数表示的意义是可逆反应进行的程度,K值越大,表示的意义错误的是( )

A.温度越高 B.反应物浓度越小

C.反应进行的越完全D.生成物浓度越大

8.可逆反应A(g)+B C(g)+D达到平衡时,下列说法不正确的是( )

A.若增大A的浓度,平衡体系颜色加深,D不一定是具有颜色的气体B.增大压强,平衡不移动,说明B、D必是气体

C.升高温度,C的百分含量减小,说明正反应是放热反应

D.若B是气体,增大A的浓度会使B的转化率增大

9.对可逆反应4NH3(g)+5O2(g)催化剂

加热

4NO(g)+6H2O(g),下列叙述正确的是

( )

A.反应达到平衡时,若两种反应物的转化率相等,则起始投入的n(NH3)∶n(O2)=4∶5 B.反应达到平衡后,对体系一直进行加压,平衡总是向逆向移动

C.反应达到平衡时,若向压强固定的密闭容器中充入稀有气体,平衡不移动

D.当v正(NH3)∶v正(NO)=1∶1时,说明该化学反应已经达到平衡

10.可逆反应m A(固)+n B(气)P c (气)+q D(气)反应过程中其他条件不变时C的百分含量C%与温度(T)和压强(p)的关系如图所示,下列叙述中正确的是( )

A.达到平衡后,使用催化剂,C%将增大

B.达到平衡后,若升高温度,化学平衡向逆反应方向移动

C.方程式中n>p+q

D.达到平衡后,增加A的量有利于化学平衡向正反应方向移动

11.一定条件下,在体积为10 L的密闭容器中,1 mol X和1 mol Y进行反应:2X(g)+Y(g)Z(g),经60s达到平衡,生成0.3mol Z,下列说法正确的是( ) A.若增大压强,则物质Y的转化率减小

B.将容器体积变为20 L,Z的平衡浓度变为原来的1 2

C.以X浓度变化表示的反应速率为0.001 mol/(L·s)

D.若升高温度,X的体积分数增大,则该反应的ΔH>0

12.如图表示可逆反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)达到化学平衡状态时外界条件影响导致平衡移动的曲线,根据判断影响平衡移动的因素是( )

A.升高温度,同时加压 B.减小压强,同时降温

C.增大反应物的浓度,使用催化剂 D.增大反应物的浓度,同时减小生成物的浓度13.现有3个体积相同的密闭容器,都进行下列反应:CO2+H 2H2O(气)+CO,反应所处的温度相同,但起始的物质的量不同,其中甲:n(CO2)=n(H2)=a mol,乙:n(CO2)=a mol,n(H2)=2a mol。丙:n(CO2)=n(H2)=n(H2O)(气)=a mol。达到平衡时,CO的物质的量由大到小的顺序是( )

A.甲>乙>丙B.甲>丙>乙

C.乙>丙>甲 D.乙>甲>丙

14.相同温度下,体积均为0.25 L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应:

N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92.6 kJ/mol。实验测得起始、平衡时的有关数据如

下表:

A.容器①、②中反应的平衡常数相等

B.平衡时,两个容器中NH3的体积分数相等

C.容器②中达平衡时放出的热量Q=23.15 kJ

D.若容器①体积为0.5 L,则平衡时放出的热量<23.15 kJ

15.将1 mol一氧化碳和1 mol水蒸气放入一固定容积的密闭容器中,发生如下反应:

CO(g)+H2O(g)CO(g)+H2(g),在一定温度下,反应达到平衡后,得到0.6 mol二氧化碳,

再加入2 mol水蒸气并在相同条件下达到新平衡后,下列叙述正确的是( )

A.一氧化碳的转化率提高,水蒸气的转化率降低

B.反应物的转化率都提高

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