台州市2020年化学中考试卷及答案

台州市2020年化学中考试卷及答案

一、选择题（培优题较难）

1．逻辑推理是一种重要的化学思维方法。以下推理正确的是（）

A．单质中只含有一种元素,只含有一种元素的物质一定是单质

B．化学变化中分子种类发生改变,分子种类发生改变的变化一定是化学变化

C．酸碱中和反应有水生成,有水生成的反应一定是酸碱中和反应

D．活泼金属能与稀硫酸反应放出气体，能与稀硫酸反应放出气体的物质一定是活泼金属【答案】B

【解析】

A、单质是由同种元素组成的纯净物，单质由同种元素组成，但由同种元素组成的物质不一定属于单质，也可能是混合物，如氧气和臭氧的混合物，错误；

B、化学变化的实质是分子分成原子，原子再重新组合成新分子，化学变化中分子种类发生改变，分子种类发生改变的变化一定是化学变化，正确；

C、中和反应会生成盐和水，生成水的反应不一定是酸碱中和反应，如CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O，错误；

D、活泼金属能与稀硫酸反应放出气体，能与稀硫酸反应放出气体的物质不一定活泼金属，也可能是碳酸盐等，错误。故选B。

2．某固体混合物由Mg和MgO组成，取该混合物与19. 6%的稀硫酸恰好完全反应（反应后溶液中无晶体析出），所得溶液蒸发82. 2g水后得到固体的质量为24g，则原混合物中氧元素的质量分数为（）

A．16%

B．20%

C．25%

D．40%

【答案】C

【解析】

【详解】

镁和稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气，氧化镁和稀硫酸反应生成硫酸镁和水，所得溶液蒸发82. 2g水后得到的固体是硫酸镁， 24g硫酸镁中，镁元素的质量为：

24

24g100% 4.8g

120

??=，硫酸根的质量=42g-4.8g-19.2g，参加反应的硫酸溶液中硫酸的

质量=

96

19.2g100%19.6g

98

÷?=，参加反应的硫酸溶液的质量=19.6g19.6%=100g

÷；

反应生成的水的质量=82.2g –(100g-19.6g)=1.8g；生成的水中氧元素的质量

=

16

1.8g100% 1.6g

18

??=，根据质量守恒定律可知，氧化镁中氧元素的质量=反应生成水

中氧元素质量=1.6g。原混合物中氧元素的质量分数=

1.6g

100%25%

1.6g+4.8g

?=。故选

C。

3．为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42﹣及泥砂，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作①过滤；②加过量NaOH溶液；③加适量盐酸；④加过量Na2CO3溶液；⑤加过量BaCl2溶液．下列操作顺序中最合适的是（）

A．②④⑤①③B．⑤④②③①C．⑤②④③①D．②⑤④①③【答案】D

【解析】

试题分析：镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠可以将镁离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡可以将硫酸根离子沉淀，至于先除镁离子，还是先除硫酸根离子都行，钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入碳酸钠转化为沉淀，但是加入的碳酸钠要放在加入的氯化钡之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡，离子都沉淀了，再进行过滤，最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，所以正确的顺序为：⑤加过量的BaCl2溶液，④加过量的Na2CO3溶液，②加过量的NaOH溶液，①过滤，③加适量的盐酸；或者，②加过量的NaOH溶液，⑤加过量的BaCl2溶液，④加过量的Na2CO3溶液，①过滤，③加适量的盐酸．所以正确的顺序是⑤④②①③或

②⑤④①③

故选D．

考点：氯化钠与粗盐提纯；物质除杂或净化的探究；实验步骤的探究．

点评：在解此类题时，注意除杂的最后不能再有其他杂质，过滤要放在所有沉淀步骤的最后．

4．下列说法正确的是（）

A．根据质量守恒定律，2gH2跟8gO2完全反应，可得到10gH2O

B．用含Fe2O385%的赤铁矿160t，理论上可生产100t含杂质4. 8%的生铁

C．各取10g镁粉和锌粉，分别与足量的盐酸完全反应，镁粉产生的H2多，说明镁的金属活动性比锌强

D．将l0gCuSO4·5H2O与90gH2O混合，固体完全溶解，可得100g溶质的质量分数为10%的CuSO4溶液

【答案】B

【解析】

【详解】

A、氢气和氧气反应的化学方程式为：，在此反应中氢气、氧气和水的质量关系4：32：36=1：8：9，则1gH2能与8gO2完全反应生成9g水，反应后氢气有剩余，错误；

B、160t赤铁矿中含氧化铁的质量为：160t×85％=136t。

设136t氧化铁理论上可以炼出铁的质量为x。

x=95.2t

可炼得含杂质4. 8%生铁的质量为：95.2t÷（1-4.8％）=100，正确；

C、金属与酸反应，产生气体的多少与金属的活动性没有关系，错误；

D、l0gCuSO4·5H2O中CuSO4的质量为：10g××100％=6.4g。与90gH2O混合，固体完全溶解，可得100g溶质的质量分数为：×100％=6.4％，错误。

故选B。

5．许多物质在溶液中都以离子形式存在。我们熟悉的复分解反应就是溶液中离子间结合得到水、气体或沉淀的一类化学反应。如：氢氧化钠与盐酸的反应就是溶液中的H+和OH-结合成水分子的过程（如图所示）。结合信息、图示，你认为下列各组离子间不能反应的是

A．H+、Na+、OH-、 NO3-

B．Na+、K+、 Cl-、OH-

C．H+、K+、CO32-、HCO3-

D．K+、Ba2+、Cl-、SO42-

【答案】B

【解析】

【分析】

氢离子和氢氧根离子能够结合生成水，氢离子和碳酸根离子能够结合生成水和二氧化碳，钡离子和硫酸根离子能够结合生成硫酸钡沉淀；钠离子、钾离子、氯离子、氢氧根离子之间不能结合生成水或气体或沉淀

【详解】

A、氢离子和氢氧根离子能够结合生成水，离子之间能反应，故A不正确；

B、钠离子、钾离子、氯离子、氢氧根离子之间不能结合生成水或气体或沉淀，离子之间不能反应，故B正确；

C、氢离子和碳酸根离子能够结合生成水和二氧化碳，离子之间能反应，故C不正确；

D、钡离子和硫酸根离子能够结合生成硫酸钡沉淀，离子之间能反应，故D不正确。故选B。

6．有Mg、Al、Zn的混合物共7.2g，与足量盐酸反应，生成H2的质量可能是( )

A．0.2 g B．0.6g C．0.8g D．0.9g

【答案】B

【解析】

用极限法计算，假设全为Zn，生成氢气的质量为x。

Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑

65 2

7.2g x

652

7.2g x

x=0.22g

同理，假设全为Mg，生成氢气的质量为y。可得y=0.6g；假设全为Al，生成氢气的质量为z。可得z=0.8g。所以Al、Mg、Zn合金与盐酸反应放出氢气的质量0.8g＞ m（氢

气）＞0.22g。故选B。

7．将10g氧化铜粉末加入到100g一定质量分数的稀硫酸中，微热到氧化铜全部溶解，再向溶液中加入ag铁粉，使溶液中的溶质完全反应后，过滤，将滤渣在低温下烘干，得到干燥固体质量仍然为ag，下列分析不正确的是

A．稀硫酸中溶质质量分数为12.25%

B．滤渣中一定含有铜，可能含有铁

C．加入铁粉后有红色固体产生，还有少量气泡产生

D．a的取值范围：a≥8

【答案】A

【解析】

【分析】

铁粉充分反应后，过滤，烘干得到干燥固体物质仍是ag，由于铁粉置换硫酸铜后所得固体质量增加，可判断有部分铁粉与稀硫酸反应才能出现反应前后固体质量不变，因此所加稀硫酸一部分与氧化铜反应一部分与铁粉反应，计算出与铁粉反应硫酸的质量则需要先求得反应所耗铁粉的质量，利用金属粉末变化前后质量相等，由生成铜的质量分析计算与硫酸反应的铁粉质量.

【详解】

设与氧化铜反应的硫酸的质量为x，与铁反应的硫酸的质量为y，生成的硫酸铜为z，与硫酸铜反应的铁的质量为n，与酸反应的铁的质量为b，生成的铜的质量为h

由题意：氧化铜全部溶解，则

CuO+H SO=CuSO+H O

2442

8098160

10g x z

8098160

=

=

10g x z

x=12.25g z=20g

根据加入的铁粉与反应后所得固体质量相同，只有铁粉过量，一部分铁与稀硫酸反应，才能使铁粉与生成铜质量相同．当铁粉恰好和硫酸完全反应时，进行如下计算

44

Fe+CuSO=Cu+FeSO

5616064

n20g h

5616064

==

n20g h

n=7g h=8g

由于固体质量增加了1g，所以和硫酸反应的铁的质量就是1g，这样就可以使固体质量前后不反应变化，即b=1g．

2442

Fe+H SO=FeSO+H

5698

1g y

5698

=

1g y

y=1.75g

↑

A.所加稀硫酸的溶质质量分数为：1.75g+12.25g

100%=14%

100g

?，选项错误；

B.铁和硫酸铜溶液反应一定置换出了铜，故滤渣中一定有铜，铁是否过量未知，滤渣中可能有铁，选项正确；

C.铁和硫酸铜反应有红色固体产生，铁和硫酸反应有气体产生，选项正确；

D. 只有铁粉恰好与硫酸也完全反应时，一部分铁与稀硫酸反应，能使铁粉与生成铜质量相同．同时当铁和硫酸反应后有剩余时，同样会质量保持不变．根据最后生成铜的质量为

8g，则加入铁粉质量a≥8g，选项正确。故本题答案选A。

8．有一包白色固体样品，可能是碳酸钠、硫酸钡、氢氧化钠、氯化钙中的一种或几种，小菁设计如下实验来探究其成分，下列判断不正确的

A．原固体中一定有硫酸钡、碳酸钠和氯化钙 B．滤液中只含有一种阳离子Na+

C．原固体中一定有氢氧化钠D．探究过程中的发生的反应都属于复分解反

应

【答案】C

【解析】

根据碳酸钠能和氯化钙反应生成白色的碳酸钙沉淀，碳酸钙能与酸反应生成气体；硫酸钡不溶于水且不溶于酸的白色沉淀；而碳酸钠溶液也为碱性；故：A、原固体中一定有硫酸钡、碳酸钠和氯化钙，正确；B、滤液中只含有一种阳离子Na+，正确；C、因为碳酸钠溶液也为碱性，故原固体中不一定有氢氧化钠，错误；D、因为碳酸钠能和氯化钙反应生成白色的碳酸钙沉淀，碳酸钙能与酸反应生成气体，都为复分解反应，故探究过程中的发生的反应都属于复分解反应，正确。故选C。

点睛：碳酸钠能和氯化钙反应生成白色的碳酸钙沉淀，碳酸钙能与酸反应生成气体；硫酸钡不溶于水且不溶于酸的白色沉淀；考虑碳酸钠溶液也为碱性；要仔细分析每一实验步骤的用意及实验中所发生的化学反应，从而做出正确的判断。

9．如图是物质的分类及部分转化关系图，有关说法不正确的是

A．转化a一定是化学变化

B．转化b一定是化学变化

C．转化b中一定有元素的存在形态发生改变

D．分离液态空气制取氧气属于转化c

【答案】A

【解析】

【分析】

【详解】

转化a不一定是化学变化，可能是物理变化，比如过滤可以将固体物质和溶于水中的物质分开。故选A．

10．实验室现有一瓶水垢样品，其成分为氢氧化镁和碳酸钙。已知：氢氧化镁受热易分

解，反应的化学方程式为：Mg(OH)2Δ

MgO + H2O；碳酸钙高温下分解。某兴趣小组为测定

其中各成分的质量分数，取12.9g水垢样品加热，加热过程中剩余固体的质量随加热时间

的变化如下图所示。关于加热一段时间后剩余固体的判断，下列说法错误的是（）

A．图中a点剩余固体是由一种盐和一种碱组成

B．若剩余固体中钙元素的质量分数为36.0%，则剩余固体的成分为CaCO3和MgO

C．图中ab间任一点(不包括a、b两点)的剩余固体成分为CaCO3、MgO和Mg(OH)2 D．若向c点的剩余固体中加入足量稀盐酸，充分反应生成CO2的质量为(12.0-x)g

【答案】B

【解析】

【分析】

由题意可知，氢氧化镁受热易分解生成了水蒸气，固体的质量要减少；碳酸钙高温下分解放出了二氧化碳气体，固体的质量要减少，完全反应后，固体的质量不再减少。

【详解】

A、图中a点剩余固体是氢氧化镁和碳酸钙，是由一种盐和一种碱组成，故A说法正确；

B、由图象可知，生成水的质量为：12.9g-12.0g=0.9g

设氢氧化镁的质量为m

Δ

22

Mg(OH)=MgO+H O

5818

0.9

m g

58m

=

180.9g

,解得：m=2.9g

则碳酸钙的质量为12.9g-2.9g=10g

设碳酸钙完全分解生成的二氧化碳的质量为n

32 CaCO=CaO+CO

10044

10g n

高温

10010g

=

44n

，解得：n=4.4g

x=12.0g-4.4g=7.6g

若碳酸钙完全分解，则剩余固体中钙元素的质量分数是：

4010g 100%100100%52.6%7.6g

???≈＞36.0%，说明了碳酸钙没有完全分解，则剩余固体的

成分为CaCO 3、MgO 、CaO ，故B 说法错误；

C 、图中ab 间任一点（不包括a 、b 两点），说明了氢氧化镁没有完全分解，剩余固体成分为CaCO 3、MgO 和Mg （OH ）2，故C 说法正确；

D 、由质量守恒定律可知，若向c 点的剩余固体中加入足量稀盐酸，充分反应生成CO 2的质量为（12.0-x ）g ，故D 说法正确。

故选：B 。

11．在pH=11时，下列各组物质的混合溶液呈无色透明的是

A ．Na 2SO 4、KCl 、KNO 3

B ．MgCl 2、K 2SO 4 、NaNO 3

C ．CuSO 4、NaCl 、Ba(NO 3)2

D ．BaCl 2、KCl 、AgNO 3

【答案】A

【解析】

【分析】

在pH=11时，着溶液显碱性，溶液中有OH －；

【详解】

A 、Na 2SO 4、KCl 、KNO 3、OH －都是无色的；故选项正确。

B 、氯化镁与中的镁离子与氢氧根离子反应产生白色沉淀：Mg 2＋＋2OH －=Mg (OH )2↓；故选项错误。

C 、硫酸铜中的铜离子是蓝色的，且能与氢氧根反应产生蓝色沉淀：Cu 2＋＋2OH －

=Cu (OH )2↓；故选项错误。

D 、氯化钾与硝酸银能发生反应产生白色沉淀：KCl ＋AgNO 3=KNO 3＋AgCl ↓；故选项错误。 故选：A 。

12．如下图所示是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线.下列说法正

确的是（）

A ．t 2℃时，甲、乙两物质的饱和溶液中含溶质的质量相等

B ．t 1℃时把30g 丙放入50g 水中能得到80g 丙的饱和溶液

C ．将丙的不饱和溶液变为饱和溶液，可以采用降温方法

D ．t 3℃时，用等质量的甲、乙、丙分别配制成三种物质的饱和溶液，所需溶剂的质量为甲<乙<丙

【答案】D

【解析】A、t2℃时，甲、乙两物质的饱和溶液中含溶质的质量相等错误，因为没有指明是等质量的饱和溶液，错误；B、 t1℃时把30g丙放入50g水中能得到丙的饱和溶液的质量=20g+50g=70g，80g丙的饱和溶液错误，错误；C、将丙的不饱和溶液变为饱和溶液，可以采用升温的方法，不是降温的方法，错误；D、t3℃时，用等质量的甲、乙、丙分别配制成三种物质的饱和溶液，所需溶剂的质量为甲<乙<丙正确，因为在该温度下，它们的溶解度关系是甲>乙>丙，正确。故选D。

13．下图中“—”表示相连的两种物质能发生反应，“→”表示一种物质转化成另一种物质，部分反应物、生成物及反应条件未标出。则不可能出现的情况是

A．A B．B C．C D．D

【答案】B

【解析】

A氧化汞受热分解生成汞和氧气；汞与氧气在一定条件下反应生成氧化汞。B、碳和氧气不完全燃烧生成一氧化碳；碳不能通过反应转化成氧气；C碳酸分解生成二氧化碳和水，二氧化碳和水反应生成碳酸；D氯化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀，氯化钡和硫酸反应生成硫酸钡和盐酸。选B

点睛：熟练掌握常见化学方程式，掌握物质间的转化方法。

14．有一镁的合金2.4g，在合金中加入100 g一定溶质质量分数的稀盐酸后，金属与稀盐酸恰好完全反应，产生氢气的质量为m，下列说法错误的是（）

A．若是镁铝合金，则 m＞0.2 g

B．若是镁铁合金，m=0.16g，则合金中铁的质量分数是 50%

C．若是镁铜合金，则稀盐酸溶质的质量分数小于7.3%

D．若是镁锌合金，则 m＜0.2g

【答案】B

【解析】

镁、铝、锌、铁和稀盐酸反应的化学方程式及其反应物、生成物之间的质量关系为：

Mg+2HCl═MgCl2+H2↑，2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑，Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑，

24 73 2 54 219 6 65 73 2

Fe+2HCl═FeCl2+H2↑，

56 73 2

A、2.4g镁和稀盐酸完全反应生成0.2g氢气，2.4g铝和稀盐酸完全反应生成的氢气质量大于0.2g，因此若是镁铝合金，则m>0.2g，正确；

B、如果合金中铁的质量分数是50%，则铁和镁的质量都是1.2g，1.2g镁和稀盐酸反应生成氢气质量是0.1g，1.2g铁和稀盐酸反应生成氢气质量为：1.2g×2÷56=0.04g，合金中铁的质量分数是50%时，反应生成氢气质量为：0.1g+0.04g=0.14g，错误；

C、铜不能和稀盐酸反应，2.4g镁和稀盐酸完全反应需要氯化氢质量是7.3g，而混合物中的镁质量小于2.4g，因此消耗氯化氢的质量小于7.3g，即若是镁铜合金，则稀盐酸溶质的质量分数小于7.3%，正确；

D、2.4g镁和稀盐酸完全反应生成0.2g氢气，2.4g锌和稀盐酸完全反应生成的氢气质量小于0.2g，因此若是镁锌合金，则m<0.2g，正确。故选B。

15．某无色气体可能含有 CO2、CO、H2中的一种或几种，依次进行以下实验（假设每步反应均完全进行）；①通过赤热的炭层后，恢复到原状态，气体体积增大；②通过灼热的CuO 时，固体变成红色；③通过白色 CuSO4粉末时无明显现象（提示：白色 CuSO4粉末遇水变蓝）④通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊。下列判断正确的是（）

A．原混合气体中一定含有 CO2和 CO，一定没有 H2

B．原混合气体中一定没有 CO2和 H2，一定含有 CO

C．原混合气体中一定含有 CO2，可能含有 CO，一定没有 H2

D．原混合气体中无法确定是否含有 CO2

【答案】C

【解析】

碳和二氧化碳反应会生成一氧化碳，会使气体体积增大，根据①可知，混合气通过碳后气体体积增大，可知混合气中一定含有二氧化碳；通过氧化铜后，固体变成红色，说明混合气中存在还原性气体，通过白色CuSO4粉末时无明显现象，说明通过氧化铜未生成水，可以确定原混合气中一定没有氢气；澄清石灰水变浑浊，说明又生成了二氧化碳，但不能确定原混合气中一定含有一氧化碳，因为在①中生成了CO，所以可以确定原混合气中一定有二氧化碳，可能含有一氧化碳，一定没有氢气。故选C。

16．将金属镁和另一种金属X的混合物共a g，加入Cu(NO3)2、Fe(NO3)2的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。相关分析错误的是( )

A．若滤渣中含有Fe，则滤渣中也一定含有铜

B．若滤液中有两种溶质，则滤渣中可能有三种金属

C．若滤渣中只有一种金属，则滤液中一定含有两种溶质

D．若滤渣的质量为a g，则金属活动性顺序有可能是Mg＞X＞Fe＞Cu

【答案】C

【解析】

A、镁、铁、铜的金属活动性顺序是Mg＞Fe＞Cu，金属镁先置换出铜，再置换出铁。若滤渣中含有Fe，则滤渣中也一定含有铜，正确；

B、若金属镁的量不足，没有将Fe(NO3)中的铁置换完，则滤液中溶质有硝酸镁和硝酸亚铁，滤渣有铜和铁，由于金属X的活动性不确定，可能位于铁之后，故滤渣中可能有三种金属，正确；

C、若滤渣中只有一种金属，则此金属为铜，若镁没有将硝酸铜中的铜置换完，则滤液中含有三种溶质，错误；

D、镁与硝酸铜、硝酸亚铁反应，置换出铜、铁，滤渣质量增加。由于加入混合物的质量为ag，且滤渣的质量为a g，那么X必须置换出铜或铜、铁，且相对原子质量比铜、铁要大（如锌），正确。故选C。

17．下列四个图像分别表示对应的四个操作过程，其中与事实不相吻合的是：

A．一定量Ba（NO3）2溶液中滴加稀H2SO4

B．一定量稀盐酸中滴加NaOH溶液

C．一定量不饱和KNO3溶液中加固体KNO3

D．质量相同的KClO3中加入催化剂（MnO2）与不加入催化剂加热制取O2

【答案】C

【解析】A. 一定量Ba（NO3）2溶液中滴加稀H2SO4，生成硫酸钡沉淀，硝酸钡反应完后硫酸钡的质量不再增加；B. 溶液的pH小于7，溶液呈酸性，pH越小，酸性越强；溶液的pH大于7，溶液呈碱性，pH越大碱性越强；pH等于7，溶液呈中性。一定量稀盐酸中滴加NaOH溶液，溶液由酸性逐渐变成碱性，溶液的pH增大，组后溶液的pH大于7；C. 一定量不饱和KNO3溶液中加固体KNO3，开始时硝酸钾的质量分数大于零，加入硝酸钾固体时，溶质的质量分数逐渐增大，饱和后，溶质的质量分数不变，故图像错误；D. 质量相同的KClO3中加入催化剂（MnO2）与不加入催化剂加热制取O2，二氧化锰在氯酸钾分解的反应中作用是加快反应速率，所以有催化剂时，反应速率比没有催化剂时反应速率快，但是催化剂不改变生成物的质量，所以，最终生成氧气的质量相同。选C

18．某合金2g与足量的稀硫酸充分反应后，如果生成0.2g氢气，该合金中的元素可能是（）

A．Zn和Fe B．Zn和Cu C．Cu和Au D．Mg和Al

【答案】D

【解析】

铜、金不与酸反应生成氢气，不可能是Cu和Au混合物；设生成0.2g氢气需要锌、铁、镁、铝的质量分别为x、y、m、n，计算如下

Zn + H2SO4 ==== ZnSO4 + H2↑

65 2

x 0.2g

65/x=2/0.2g

x=6.5g

Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑

56 2

y 0.2g

56/y=2/0.2g

y=5.6g

Mg+H2SO4= Mg SO4+H2↑

24 2

m 0.2g

24/m=2/0.2g

m=2.4g

2Al + 3H2SO4 = Al 2(SO4)3 + 3H2↑

54 6

m 0.2

54/m=6/0.2g

m=1.8g

由以上结算结果可知可能是镁、铝的混合物，选D

19．下列关于物质结构和性质的说法不正确的是（）

A．生铁和刚性能不同主要是由于含碳量不同

B．CO和CO2化学性质不同是由于构成它们的分子不同

C．金刚石和石墨性质不同是由于构成它们的碳原子不同

D．金属钠和铝的性质不同是由于钠和铝的原子结构不同

【答案】C

【解析】物质的组成和结构决定物质的性质。A. 生铁和钢都是铁的合金，主要区别是碳的含量不同。因此生铁和钢性能不同主要是由于含碳量不同；B. CO和CO2化学性质不同是由于构成它们的分子不同；C. 金刚石和石墨都是由碳原子直接构成的，性质不同是由于构成它们的碳原子的排列方式不同；D.

金属钠和铝都是由原子直接构成的，金属的化学性质由构成金属的原子保持，而原子的化学性质由原子的最外层电子数决定，金属钠和铝的性质不同是由于钠和铝的原子结构不同。选C

20．用足量的CO 还原8.0g某种铁的氧化物，生成的气体全部被足量的澄清石灰水吸收，得到沉淀12.5g，则这种铁的氧化物可能是

A．FeO B．Fe2O3与Fe3O4的混合物

C．FeO与Fe3O4的混合物D．Fe3O4

【答案】C 【解析】

【分析】

一氧化碳和铁的氧化物反应生成二氧化碳和铁，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水。

【详解】

设生成12.5g碳酸钙，需要二氧化碳的质量为x

()

232

2

CO+Ca OH=CaCO+H O

44100

x12.5g

↓

44100

=

x12.5g

x=5.5g

一氧化碳转化为二氧化碳的过程中夺取一个氧原子，该氧原子来源于铁的氧化物，故8.0g 铁的氧化物中氧元素的质量为

16

5.5g100%=2g

44

??；则铁原子与氧原子的个数比为

8.0g-2g2g

:=6:7

5616

，当FeO与Fe3O4的分子个数比为3:1时，铁原子与氧原子的个数比6:7，故选C。

二、实验题（培优题较难）

21．实验小组研究盐酸、氢氧化钙两种物质的化学性质，做了如下图所示8个实验。

已知：Na2CO3 + CaCl2CaCO3↓ + 2NaCl

（1）实验后某试管中为黄色溶液，该试管中发生反应的化学方程式为________。

（2）实验后某试管中为红色溶液，向其中加入足量的________，溶液变为无色。由此推断，该试管中最初盛有的物质是________。

（3）实验后某试管的底部有白色固体，过滤后向滤液中滴加稀盐酸，一段时间后有气泡出

现。由此推断，该试管中最初发生反应的化学方程式为________。

（4）实验后某试管中只得到无色溶液，向其中加入足量的Na2CO3溶液，无明显现象。由此推断，该试管中最初发生反应的化学方程式为________，原无色溶液中的溶质是（写出所有可能）________。

【答案】Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 稀盐酸或稀硫酸无色酚酞溶液

Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH Na2CO3+ 2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ Na2CO3、NaCl或只有NaCl

【解析】

【分析】

【详解】

（1）8支试管中只有盛放Fe2O3的试管中滴入稀盐酸后试管中为黄色溶液，Fe2O3和稀盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式为：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O。

（2）8支试管中反应后变为红色溶液的有2支，石蕊溶液中滴入稀盐酸，无色酚酞溶液中滴入澄清石灰水，但石蕊溶液变红后无论加入什么都不会变成无色，酚酞溶液加入可溶性碱后变红，如果加入酸将碱性物质反应完，溶液就会变为无色。因此符合此现象的是原来试管中是无色酚酞溶液，加入澄清石灰水后变红，然后加入稀盐酸或稀硫酸后红色会变为无色。

（3）由图可知只有澄清石灰水与Na2CO3溶液的反应、CO2与澄清石灰水的反应有白色沉淀生成，过滤后向滤液中加稀盐酸，一段时间后有气泡出现，如果是CO2与澄清石灰水的反应，过滤后滤液中只有水或者是含有少量氢氧化钙的溶液，加入稀盐酸没有气泡产生，因此最初只能是澄清石灰水与Na2CO3反应，且碳酸钠有剩余，最初发生的化学反应是：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH。

（4）8支试管中最初只得到无色溶液的只有2支，碳酸钠溶液加入稀盐酸、稀盐酸中加入澄清石灰水，稀盐酸中加入澄清石灰水生成氯化钙，而题中向其中加入足量的Na2CO3溶液，无明显现象，说明其中不含氯化钙。由此可知该试管中最初是Na2CO3溶液，加入稀盐酸发生的反应是：Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋H2O＋CO2↑；反应后的溶液为无色，溶质可能是只有NaCl或NaCl和Na2CO3（因向其中加入Na2CO3溶液无现象，所以不可能有HCl）。

22．酸、碱、盐是九年级化学学习的重要知识，它们具有广泛的用途。

（1）酸、碱、盐之间的反应中，生成物中一定有_____生成。

A 水

B 盐

C 沉淀

D 气体

（2）向硝酸银、硝酸铜和硝酸镁的混合溶液中逐渐加入锌粉，溶液质量与加入锌的质量关系如图1所示。

①写出b点时溶液中溶质的化学式_____。

②经测定a点和c点时溶液的质量相等，请分析原因_____。

（3）某化学小组选用稀盐酸和石灰石用如图2所示装置制备干燥的CO2，并检验其性质。

①请把B 装置中的导管补画完整。_____

②请写出用C 装置收集CO 2的原因_____。

③根据D 中的现象写出一个CO 2的用途_____。

④某同学想用A 装置制取氧气，请写出该反应的方程式_____。

⑤若50g 稀盐酸与含5.0g 碳酸钙的石灰石恰好完全反应（杂质不参与反应），则该稀盐酸的溶质质量分数为多少_____？

【答案】B Zn （NO 3）2、Cu （NO 3）2、Mg （NO 3）2 根据金属置换规律可知，锌能和硝酸银溶液、硝酸铜溶液反应，化学方程式为：Zn+2AgNO 3＝Zn （NO 3）2+2Ag 、Zn+Cu （NO 3）2＝Zn （NO 3）2+Cu ，由化学方程式可知，每65份质量的锌置换出来216份质量的银，使溶液的质量减少；每65份质量的锌置换出来64份质量的铜，使溶液质量增加，当到c 点时，锌置换银使溶液减少的质量正好等于锌置换铜使溶液增加的质量

二氧化碳的密度比空气大 可用于灭火 2H 2O 22MnO 2H 2O+O 2↑ 7.3%

【解析】

【详解】

（1）酸和碱反应生成盐和水；酸和盐反应生成新酸和新盐；碱和盐反应生成新碱和新盐，所以酸、碱、盐之间的反应中，生成物中一定有盐生成，故选B ；

（2）①向硝酸银、硝酸铜和硝酸镁的混合溶液中逐渐加入锌粉，根据金属置换规律可知，锌先硝酸银反应，然后再和硝酸铜反应，锌不和硝酸镁反应，b 点表示锌和硝酸银恰好完全反应，锌和硝酸银反应生成硝酸锌和银，溶液中的溶质有：硝酸锌、硝酸铜和硝酸镁； ②根据金属置换规律可知，锌能和硝酸银溶液、硝酸铜溶液反应，化学方程式为：Zn+2AgNO 3＝Zn （NO 3）2+2Ag 、Zn+Cu （NO 3）2＝Zn （NO 3）2+Cu ，由化学方程式可知，每65份质量的锌置换出来216份质量的银，使溶液的质量减少；每65份质量的锌置换出来64份质量的铜，使溶液质量增加，当到c 点时，锌置换银使溶液减少的质量正好等于锌置换铜使溶液增加的质量；

（3）①二氧化碳不和浓硫酸反应，要想用浓硫酸干燥二氧化碳就要让二氧化碳和浓硫酸接

触，所以把B

装置中的导管补画完整后的图如右图所示：；

②因为二氧化碳的密度比空气大，所以能用向上排空气法收集；

③由D 中的现象可知二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，因此二氧化碳可用于灭火； ④A 装置不能加热，适合于过氧化氢分解制取氧气，化学方程式为：

2H 2O 22MnO 2H 2O+O 2↑；

⑤设5.0g 碳酸钙完全反应需要HCl 的质量为x

3

222CaCO +2HCl =CaCl +H O +CO 100

735.0g x ↑

100 5.0g =73x

x ＝3.65g

该稀盐酸的溶质质量分数为：

3.65g 100%50g

?＝7.3% 答：该稀盐酸的溶质质量分数为7.3%。

【点睛】

（2）中首先写出所有能发生反应的化学方程式，依据方程式判断溶质成分、溶液质量变化就比较简单了。

23．如图所示为实验室中常见的气体的制备、干燥、收集和性质实验的部分仪器（组装实验装置时，可重复选择仪器。如D 、D 1、D 2），试根据题目要求，回答下列问题：

（1）若用Zn 和稀盐酸反应制取并收集干燥的氢气，并进行氢气的可燃性实验。

①制取纯净并收集干燥的氢气所选仪器的连接顺序为___________（填写仪器序号字母）。 ②为了安全进行氢气的可燃性实验，点燃氢气前，一定要检验_______。

（2）实验室如果选用A 装置制取氧气，其反应的方程式为__________。

（3）小强同学欲用一氧化碳气体（含少量水蒸气）测定某不纯氧化铁样品的纯度（杂质为单质铁粉），并验证反应中气体生成物的性质，小强同学设计了实验方案：气体流向是从

左向右，选择的仪器按D1→C→B→D2顺序连接，然后进行实验（假设有关反应均反应完全）。

①仪器C处大玻璃管内发生反应的化学方程式是_______。

②在这个实验中，如果仪器连接时无D1，利用C处质量数据计算氧化铁样品的纯度则

（填变大、变小、不变）。除此外，你认为还可以通过测量_______（填字母）的质量变化来计算氧化铁纯度。

③对于小强同学设计的这个实验装置，尾气处理的方法是用___________（填字母）收集，还可以用______________方法进行处理。如果杂质干扰实验结果，你的具体改进建议是

_________________。

【答案】ADE氢气的纯度2H2O2 2H2O+O2↑3CO + Fe2O3 2Fe +3CO2变小B装置G燃烧尾气用磁铁将铁与氧化铁分离，然后进行实验

【解析】（1）①根据锌和硫酸反应正确氢气是固体和液体的不加热反应，选择发生装置；收集干燥的气体需要用浓硫酸进行干燥，再用向下排空气法收集；

②氢气是可燃性气体，不纯点燃有爆炸危险，所以需要进行纯度检验；

（2）A装置是固体和液体的不加热反应，应采用分解过氧化氢的方法制取氧气；

（3）①一氧化碳还原氧化铁，在高温的条件下生成二氧化碳和铁；

②通过测量反应前后C处大玻璃管的质量变化，来计算氧化铁的纯度，若无D1计算出的氧化铁样品的纯度与实际相比变小；我们还可以通过测量生成二氧化碳的量来计算氧化铁样品的纯度；

③尾气处理可以收集起来备用也可以燃烧掉；为避免杂质干扰实验结果，可以用磁铁将铁与氧化铁分离，然后进行实验。

解：（1）①根据锌和硫酸反应正确氢气是固体和液体的不加热反应，选择发生装置。故所选仪器的连接顺序为ADE；

为了安全进行氢气的可燃性实验，点燃氢气前，一定要检验氢气的纯度;

（2）A装置是固体和液体的不加热反应，应采用分解过氧化氢的方法制取氧气，反应的方程式为：2H2O2 MnO2 2H2O+O2↑；

（3）①一氧化碳还原氧化铁，在高温的条件下生成二氧化碳和铁。反应的化学方程式为：Fe2O3+3CO 高温2Fe+3CO2 ；

②利用C处质量数据计算氧化铁样品的纯度则变小；除此外，你认为还可以通过测量B装置的质量变化来计算氧化铁纯度。

尾气处理的方法是用G收集，还可以用燃烧尾气方法进行处理。如果杂质干扰实验结果，改进建议是：用磁铁将铁与氧化铁分离，然后进行实验。

24．（某研究性学习小组在实验中发现：不仅碱溶液可以使酚酞溶液变红，Na2CO3溶液也能使酚酞溶液变红。碱溶液可以使酚酞溶液变红，是因为碱在水溶液中解离出了OH-，那么Na2CO3溶液中究竟是哪种粒子可以使酚酞溶液变红呢？他们设计了下图3个实验，请你和他们一起探究。

（1）实验Ⅰ可以证明。

（2）实验Ⅱ加入蒸馏水的目的是。小组内有同学认为实验Ⅱ没必要做，你认为他们的理由是。

（3）实验Ⅲ滴入K2CO3溶液，振荡，酚酞溶液变红，向变红后的溶液中再逐渐滴入过量的CaCl2溶液，红色逐渐消失，同时还观察到现象。由实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ得出结论：CO32-可以使酚酞溶液变红。

（4）小组同学在与老师交流上述结论时，老师说：“其实Na2CO3溶液能使酚酞溶液变红也是由于溶液中存在OH-。”你认为Na2CO3溶液存在OH-的原因是。【答案】（1）钠离子不能使酚酞试液变红色

（2）水不能使酚酞试液变红色酚酞试液含有水

（3）有白色沉淀生成

（4）碳酸根离子能和水发生反应生成氢氧离子从而使酚酞试液变红色

【解析】

试题分析：（1）实验Ⅰ是滴入NaCl溶液，含有钠离子，故通过现象：无色酚酞溶液不变红，可以证明钠离子不能使酚酞试液变红色

（2）实验Ⅱ加入蒸馏水，通过现象无色酚酞溶液不变红，目的是证明：水不能使酚酞试液变红色；组内有同学认为实验Ⅱ没必要做，理由是：酚酞试液含有水，但酚酞溶液是无色的

（3）实验Ⅲ滴入K2CO3溶液，振荡，酚酞溶液变红，向变红后的溶液中再逐渐滴入过量的CaCl2溶液，发生反应：CaCl2+K2CO3==CaCO3↓+2KCl，故现象：红色逐渐消失，同时还观察到有白色沉淀生成

（4）Na2CO3溶液存在OH-的原因：碳酸根离子能和水发生反应生成氢氧离子从而使酚酞试液变红色

考点：探究性实验的设计，无色酚酞溶液变红的原因

25．初中化学课上，同学们利用下列实验探究碱的化学性质：

（1）A实验中反应的化学方程式为。（2）C实验中观察到的现象是。

（3）实验结束后，同学们将废液倒入同一只废液缸中，最后发现废液浑浊并显红色。（提出问题）废液中含有什么物质？

（假设猜想）通过分析上述实验，同学们猜想：废液中除酚酞、碳酸钙及水以外一定含有。

老师问：废液中还可能有什么物质？引发了同学们热烈讨论，下面是大家的发言：

学生甲可能有Ca(OH)2、NaOH学生丙可能有Ca(OH)2、CaCl2

学生乙可能有NaOH、Na2CO3学生丁可能有Na2CO3

学生戊可能有NaOH………………

（实验验证）同学们对可能含有的物质进行确定，取一定量的废液过滤，向滤液中逐滴加入氯化钡溶液，得到白色沉淀，红色褪去。

（结论）上述滤液中，还含有，没有。

【答案】（1）NaOH + HCl =" NaCl" + H2O（2）溶液中出现白色浑浊（或产生白色的不溶于水的物质）（3） NaCl（4）Na2CO3 CaCl2、Ca(OH)2、NaOH

【解析】

实验A.NaOH + HCl =" NaCl" + H2O 实验B.2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 实验

C.Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓；废液呈红色，说明废液呈碱性，向滤液逐滴加入氯化钡溶液，得到白色沉淀，Na2CO3+BaCl2=2NaCl+BaCO3↓，说明废液中含有Na2CO3；红色褪去，说明废液加入BaCl2溶液后充分反应后溶液呈中性，说明废液中不会含有NaOH、

Ca(OH)2，而且Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓，说明废液中也不会含有CaCl2。

26．如图1是某兴小组设计的探究二氧化碳与氢氧化键是否反应的突验。

（1）写出实验②的实验现象：____________。

（2）上述试验_______（填能或不能）证明CO2与NaOH发生了反应，并解释原因

________。

（3）老师指出可通过加入其他物质检验生成物或设计对比实验来证明反应是否发生，请你帮助他们完成下列实验:

①检验生成物：方法一是向各组实验后的溶液中加入________，现象为__________；方法二是向各组实验后的溶液中加入_________，现象为___________。他们虽然看到的现象不同，但都证明了CO2与NaOH发生了反应，写出该反应方程式___________。

②做对比实验：将相同的收集满CO2的两支试管分另插入盛有等体积水和氢氧化钠的水槽中，岀现如图2所示的现象，两支试管内液面高低不同的原因是_________。

【答案】小气球胀大不能因为二氧化碳溶于水和水反应也能产生相同现象稀盐酸

CO+2NaOH=Na CO+H O CO2和

产生气泡 CaCl2/BaCl2溶液产生白色沉淀2232

NaOH发生了反应

【解析】

【分析】

【详解】

（1）二氧化碳与氢氧化钠反应后，气体减少，内部压强减小，外界大气压将空气压入气球