高中化学常用的仪器及使用方法气体的干燥
一、常用化学仪器及使用方法
（一）能直接加热的仪器
仪器图形与名称主要用途使用方法和注意事项
用于蒸发溶剂或浓缩溶液
可直接加热，但不能骤冷。液体的量不能超过其容积的三分之二。使用坩埚钳取放蒸发皿，加热时用三脚架或铁架台固定。加热后不能直接放到实验桌上，应放在石棉网上，以免烫坏实验桌
常用作反应器，也可收集少量气体
可直接加热，加热时管口不能对着人。放在试管内的液体不超过容积的1／2，加热的不超过1／3。
用于灼烧固体，使其反应（如分解）
可直接加热至高温。灼烧时应放于泥三角上，应用坩埚钳夹取。应避免聚冷。
燃烧少量固体物质可直接用于加热
2．能间接加热（需垫石棉网）
仪器图形和名称主要用途使用方法和注意事项
（分为50、100、250、500、1000ml等规格）
用作配制、浓缩、稀释溶液。
也可用作反应器和给试管水浴加
热等。
加热时应垫石棉网
根据液体体积选用不同规格烧杯
用作在加热条件下进行的反
应器
不能直接加热，应垫石棉网加
热。所装液体的量不应超过其容积1
／2。
用于蒸馏与分馏，也可用作
气体发生器
加热时要垫石棉网
用作接受器
用作反应器，常用于滴定操作
一般放在石棉网上加热。在滴定
操作中液体不易溅出。
3．不能加热的仪器
仪器图形与名称主要用途使用方法及注意事项
用于收集和贮存少量气体上口为平面磨砂，内侧不磨砂，
玻璃片要涂凡士林油，以免漏气，
如果在其中进行燃烧反应且有固体
生成时，应在底部加少量水或细砂。
分装各种试剂，需要避光保存时用棕色瓶。 广口瓶盛放固体 细口瓶盛放液体 瓶口内侧磨砂，且与瓶塞一一对应，切不可盖错。玻璃塞不可盛
放强碱，滴瓶内不可久置强氧化剂等。
制取某些气体的反应器固体＋液体
固体为块状，气体溶解性小反应无强热放出，旋转导气管活塞控
制反应进行或停止。 （二）计量仪器
仪器图形与名称
主要用途 使用方法及注意事项
用于粗略量取液体的体积
要根据所要量取的体积数，选择大小合适的规格，以减少误差。不能用作
反应器，不能用作直接在其内配制溶液。
（分为50、100、250、500、1000ml ）
用于准确配制一定物质的
量浓度的溶液
不作反应器，不可加热，瓶塞不可
互换，不宜存放溶液，要在所标记的温
度下使用
用于精确度要求不高的称
量
药品不可直接放在托盘内，左物右
码。若左码右物，则称取质量小于物质
的实际质量。
用于中和滴定（也可
用于其他滴定）实验，也
可准确量取液体体积
酸式滴定管不可以盛装碱性溶液，
强氧化剂（KMnO 4溶液、I 2水等）应放
于酸式滴定管，“零”刻度在上方，精
确到0.01ml 。
胶头滴管
用于吸取或滴加液体，定滴数地加入滴夜。 必须专用，不可一支多用，滴加时不要与其他容器接触。
用于测量温度
加热时不可超过其最大量程，不可
当搅拌器使用，注意测量温度时，水银球的位置。
（三）用作过滤、分离、注入容液仪器
仪器图形与名称
主要用途
使用方法及注意事项
用作过滤或向小口容器中注入液体 过滤时应“一贴二低三靠”
用于装配反应器，便于注入反应液应将长管末端插入液面下，防止气体逸出
分离密度不同且互不相溶的液体；作反应器的随时加液装置分液时，下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出；不宜盛碱性液体
（四）干燥仪器
仪器图形与名称主要用途使用方法及注意事项
内装固体干燥剂或吸收剂，用于干燥或吸收某些气体
要注意防止干燥剂液化和是否失效。气流方向大口进小口出。
用于存放干燥的物质或
使滴湿的物质干燥
很热的物质应稍冷后放入
（五）其它仪器
仪器图形与名称主要用途使用方法及注意事项
用于蒸馏分馏，冷凝易液化的气体
组装时管头高，和尾低，蒸气与冷却水逆向流动
用作热源，火焰温度为500℃～600℃
所装酒精量不能超过其容积的2／3，但也不能少于1／4。加热时要用外焰。熄灭时要用盖盖灭，不能吹灭
用作热源，火焰温度可达1000℃左右
需要强热的实验用此加热。如煤的干馏，炭还原氧化铜
可用作蒸发皿或烧杯的盖子，
可观察到里面的情况
不能加热
化学实验常见气体干燥剂的选择和使用
盛装干燥剂状态液体干燥剂固体干燥剂装置示意图
洗气瓶球形干燥管U形干燥管
气体流动方向长管进气，短管出气U形干燥管，进气和出气没有区别；
球形干燥管应该大口进气，小口出气（在干燥管的进出气口都要塞一团棉花，防止干燥剂流动）
注意：1、固体干燥剂颗粒大小要适当，颗粒太大气体和干燥剂接触面小，不利于干燥效果不好；颗粒太小，气体不易通过，容易堵塞，一般以黄豆粒大小为宜。
2、液体干燥剂用量要适当，并控制好通入气体的速度，为了防止发生倒吸，在洗气瓶与反应容器之间应连接安全瓶。
二、气体的分类
1、根据酸碱性，
酸性气体：CO2、SO2、NO2、HCl、Cl2、H2S、HBr、HI等
碱性气体：只有NH3
中性气体：H2、O2、CH4、CO、CH2=CH2、C2H2、N2等
2、根据常温氧化还原性强弱，
强还原性气体：H2S、HBr、HI、SO2等
一般性气体：H2、O2、CH4等
三、气体干燥剂的类型及选择
1、常用气体干燥剂按酸碱性可分为三类：
①酸性干燥剂，如浓硫酸、五氧化二磷、硅胶。酸性干燥剂能够干燥酸性或中性的气体，如CO2、SO2、NO2、HCl、H2、Cl2、O2、CH4等气体。
②碱性干燥剂，如生石灰、碱石灰、固体NaOH。碱性干燥剂可以用来干燥碱性或中性的气体，如NH3、H2、O2、CH4等气体。
③中性干燥剂，如无水氯化钙、无水硫酸铜等，可以干燥中性、酸性、碱性气体，如O2、H2、CH4等。
2、根据干燥剂的氧化性分两类
①强氧化性干燥剂：浓硫酸
②一般干燥剂：五氧化二磷、硅胶、生石灰、碱石灰、固体NaOH、CaCl2、CuSO4等
3、干燥剂选择的基本原则：根据干燥剂和气体的性质选择，其基本原则是干燥剂只吸收气体中的水分，不吸收被干燥的气体，具体表现在：
（1）在选用干燥剂时，显碱性的气体不能选用酸性干燥剂，如不能用碱石灰、CaO和NaOH干燥CO2、SO2、HCl、H2S、Cl2、NO2等；
（2）显酸性的气体不能选用碱性干燥剂，如不能用P2O5、浓 H2SO4干燥 NH3；
（3）还原性的气体不能选用有强氧化性的干燥剂，如不能用浓 H2SO4干燥 H2S、HBr、HI等；虽然H2、SO2、CO、CH4也有还原性，但是浓硫酸在常温下不能氧化它们，可以用浓硫酸干燥。
（4）能与气体反应的物质不能选作干燥剂，如不能用无水氯化钙干燥NH3（因生成 CaCl2·8NH3）。浓硫酸可以和烯、炔、NO2发生反应，浓硫酸不能干燥烯烃、炔烃和NO2。浓硫酸只能干燥烷烃。
四、气体净化中干燥装置的位置顺序
气体的干燥是气体净化的环节之一，在干燥装置和其它净化或反应装置连接时注意：
一般情况下，若采用溶液作除杂试剂，则是先除杂后干燥；若采用加热除去杂质，则是先干燥后加热。
为了防止大气中的水气侵入，有特殊干燥要求的开口反应装置可加干燥管，进行空气的干燥。
高考化学实验常用的干燥剂
2019年高考化学实验常用的干燥剂 高考化学实验常用的干燥剂 一、高考化学实验常用的干燥剂：干燥剂。根据干燥剂的性质可将干燥剂分为酸性干燥剂、碱性干燥剂和中性干燥剂等。 1、酸性干燥剂 (1)浓硫酸干燥剂。可用浓硫酸干燥中性气体，如氧气、氢气、氮气、一氧化碳及甲烷等；还可以用来干燥非还原性的酸性气体，如二氧化碳、二氧化硫、氯气、氯化氢等。因为浓硫酸是具有氧化性的酸性干燥剂，所以不能用来干燥碱性气体氨气，及还原性气体硫化氢、溴化氢、碘化氢等。浓硫酸作为干燥剂可盛装在洗气瓶中使用。 (2)P2O5干燥剂。可用来干燥中性气体，如氧气、氢气、氮气、一氧化碳、甲烷等；也可用来干燥酸性气体，如二氧化碳、二氧化硫、氯化氢及氯气等。五氧化二磷具有强烈的吸水能力，所以它是中学化学实验室中效果最好的干燥剂。2、碱性干燥剂 (1)碱石灰干燥剂。它是在新制取的CaO粉末中加入NaOH 溶液，充分反应后经干燥制得，其主要成分是氢氧化钙和氢氧化钠。主要用来吸收氨气中的水分、二氧化碳等。碱石灰可盛装在干燥管、干燥塔及干燥器中使用。 (2)CaO干燥剂。可以用来干燥中性气体和碱性气体。可在
干燥管、干燥塔及干燥器中使用。 3、中性干燥剂 CaCl2干燥剂。氯化钙为多孔性固体，有较强的吸水能力。可用来干燥大多数气体，但不能用来干燥氨气，因氯化钙与氨气可形成配合物。 二、催化剂。中学化学实验中用到的催化剂有：二氧化锰、硫酸、铁粉、氧化铝等。 1、二氧化锰催化剂。如，①KClO3分解制取氧气的实验； ②过氧化氢分解实验。 2、硫酸催化剂。如，①乙烯的实验室制取实验；②硝基苯的制取实验；③乙酸乙酯的制取实验；④纤维素硝酸酯的制取实验；⑤乙酸乙酯的水解实验；⑥糖类(包括二糖、淀粉和纤维素)水解实验。 其中①-④的催化剂为浓硫酸，浓硫酸同时还作为脱水剂，⑤⑥的催化剂为稀硫酸，其中⑤也可以用氢氧化钠溶液做催化剂 3、铁催化剂。如溴苯的制取实验(实际上起催化作用的是溴与铁反应后生成的溴化铁)。 4、氧化铝催化剂。如石蜡的催化裂化实验。 三、指示剂 1、酸碱指示剂。常用的酸碱指示剂有石蕊试剂、酚酞试剂和甲基橙试剂。
高中化学干燥气体以及除杂
高中化学干燥气体以及 除杂 TYYGROUP system office room 【TYYUA16H-TYY-TYYYUA8Q8-
1、根据状态可分为固体干燥剂和液体干燥剂： 2、常见固体干燥剂有：碱石灰、NaOH固体、氧化钙、固体五氧化二磷、无水氯化钙、无水硫酸铜 3、常见液体干燥剂有：浓硫酸2、根据干燥剂的酸碱性可分为酸性干燥剂、中性干燥剂、碱性干燥 剂 4、酸性干燥剂：浓硫酸、浓磷酸、五氧化二磷 5、中性干燥剂：无水氯化钙、无水硫酸铜 6、碱性干燥剂：碱石灰、氧化钙、固体N a O H等 7、使用中应注意的问题： 8、(1)、酸性干燥剂不能干燥碱性气体。如五氧化二磷不能干燥氨气； 9、(2)、碱性干燥剂不能干燥酸性气体：如碱石灰不能干燥氯化氢、硫化氢等； 10、(3)、强氧化性干燥剂不能干燥还原性强的气体：如浓硫酸不能干燥硫化氢、碘化氢、溴化氢； 11、(4)、无水氯化钙不能干燥氨气，发生络合反应生成钙氨络离子 12、无水硫酸铜不能干燥硫化氢，生成硫化铜沉淀，也不能干燥氨气，生成氢氧化铜沉淀，进一步生成铜氨络离子。N2（O2）：灼热的铜丝网，洗气
CO2(CO)通过红热的CuO把CO氧化成CO2 CO(CO2)通过NaOH溶液 CO2(HCl)通过NaHCO3溶液 CO2(SO2)通过NaHCO3溶液 SO2(HCl)通过通过NaHSO3溶液 H2S(HCl)通过NaHS溶液 Cl2(HCl)通过饱和食盐水 C(CuO)加入盐酸过滤 Fe2O3(Al2O3)加入过量NaOH溶液，过滤，取固体加热 Al（OH）3 (Fe2O3)加入NaOH溶液取滤液，再通入过量CO2 Al（OH）3 (SiO2)加入NaOH溶液取滤液，再通入CO2（短时间SiO2与NaOH的反应不考虑） Al2O3（SiO2)：HCl再用氨水，过滤再加热。 NaHCO3(Na2CO3)继续通入CO2 KNO3(NaCl)利用溶解度差异结晶 CH4(CH2=CH2)通过溴水 溴苯（溴）NaOH溶液，分液 乙醇（水）加入CaO，蒸馏 乙醇（乙酸）蒸馏 乙酸乙酯（乙酸）加入饱和NaHCO3分液乙酸乙酯（乙醇）加水，分液 苯（苯酚）加入NaOH溶液分液 CO2（H2S）：CuSO4溶液，洗气 BaSO4（BaCO3）：H2SO4，过滤 NaOH（Na2CO3）：适量Ba（OH）2，过滤 Na2CO3（NaOH）：适量NaHCO3，不需要操作
高中化学用到的四十种实验仪器完整介绍
一.温度计 温度计是用于测量温度的仪器。其种类很多，有数码式温度计，热敏温度计等。而实验室中常用玻璃液体温度计。 温度计可根据用途和测量精度分为标准温度计和实用温度计2类，标准温度计的精度高，它主要用于校正其它温度计。实用温度计是指所供实际测温用的温度计，主要有实验用温度计、工业温度计、气象温度计、医用温度计等。中学常用棒式工业温度计。其中酒精温度计的量程为100πC,水银温度计用200°C和360°C2种量程规格。 使用注意事项 （1）应选择适合测量范围的温度计。严禁超量程使用温度计。 （2）测液体温度时，温度计的液泡应完全浸入液体中，但不得接触容器 壁，测蒸汽温度时液泡应在液面以上，测蒸f留f留分温度时，液泡应略低于蒸f留烧瓶支管。 （3）在读数时，视线应与液柱弯月面最高点（水银温度计）或最低点（酒 精温度计）水平。 （4）禁止用温度计代替玻璃棒用于搅拌。用完后应擦拭干净，装入纸套 内，远离热源存放。 二.托盘天平 托盘天平是用来粗略称量物质质量的一种仪器，每架天平都成套配备磁码—盒。 中学实验室常用载重100 g （感量为0.1 g）和200 g （感量为0.2 g） 2 种。载重又叫载物量，是指能称量的最大限度。感量是指天平误差（±）,例如感量为0.1 g的托盘天平。表示其误差为±0.1 g,因此它就不能用来称量质量小于0.1 g的物品。
使用注意事项 （1）称量前应将天平放置平稳，并将游码左移至刻度尺的零处，检查天平的摆动是否达到平衡。如果已达平衡，指针摆动时先后指示的标尺上左、右两边的格数接近相等。指针静止时则应指在标尺的中央。如果天平的摆动未达到平衡，可以调节左、右平衡螺母使摆动达到平衡。 （2）称量物不能直接放在托盘上，应在2个托盘上分别放一张大小相同的同种纸，然后把要称量的试剂放在纸上称量。潮湿的或具有腐蚀性的试剂必须放在玻璃容器（如表面皿、烧杯或称量瓶）里称量。 （3）把称量物放在左盘，祛码放在右盘，法码要用锅子夹取。先加质量大的法码，再加质量小的袪码，最后可移动游码，直至指针摆动达到平衡为止。 （4）称量完毕后，应将袪码依次放回袪码盒中。把游码移回零处。 三.试管 试管是一种化学实验室常用的仪器，用作于少量试剂的反应容器，在常温或加热时（加热之前应该预热，不然试管容易爆裂。）使用。试管分普通试管、具支试管、离心试管等多种。普通试管的规格以外径（mm） X长度（mm）表示，如 15×150v 18X180、20X200 等。 注意事项 （1）使用试管时，应根据不同用量选用大小合适的试管。徒手使用试管应用姆、食' 中三指握持试管上沿处。振荡时要腕动臂不动。 （2）盛装液体加热，不应超过容积的，并与桌面成45”角，管口不要对着
化学常见仪器使用方法及注意事项
化学常见仪器使用方法及注意事项 一、容器与反应器 1、可直接加热 （1）试管 主要用途：①常温或加热条件下，用作少量试剂的反应容器。 ②收集少量气体和气体的验纯。 ③盛放少量药品。 使用方法及注意事项： ①可直接加热，用试管夹夹住距试管口处。 ②试管的规格有大有小。不加热时，试管内盛放的液体不超过容积的，加热时不超过。 ③加热前外壁应无水滴；加热后不能骤冷，以防止试管破裂。 ④加热时，试管口不应对着任何人。给固体加热时，试管要横放，管口略向下倾斜。 ⑤不能用试管加热熔融NaOH等强碱性物质。 蒸发皿 （2）蒸发皿 主要用途：①溶液的蒸发、浓缩、结晶。②干燥固体物质。
使用方法及注意事项：①盛液量不超过容积的 。 ②可直接加热，受热后不能骤冷。 ③应使用坩埚钳取放蒸发皿。 （3）坩埚 主要用途：用于固体物质的高温灼烧。 使用方法及注意事项： ①把坩埚放在三脚架上的泥三角上直接加热。 ②取放坩埚时应用坩埚钳。 ③加热后可放在干燥器中或石棉网上冷却。 ④应根据加热物质的性质不同，选用不同材料的坩埚。 2、垫石棉网可加热 （1）烧杯 主要用途：①用作固体物质溶解、液体稀释的容器。 ②用作较大量试剂发生反应的容器。 ③用于过滤、渗析、喷泉等实验，用于气密性检验、尾气吸收装置、水浴加热等。 坩 埚 烧杯
④冷的干燥的烧杯可用来检验气体燃烧有无水生成；涂有澄清石灰水的烧杯可用来检验 气体。 使用方法及注意事项：①常用规格有50mL 、100mL 、250mL 等，但不用烧杯量取液体。 ②应放在石棉网上加热，使其受热均匀；加热时，烧杯外壁应无水滴。 ③盛液体加热时，不要超过烧杯容积的 ，一般以烧杯容积的 为宜。 ④溶解或稀释过程中，用玻璃棒搅拌时，不要触及杯底或杯壁。 （2） 烧瓶 （烧杯又可分为圆底烧瓶、平底烧瓶和蒸馏烧瓶。） 主要用途：①可用作试剂量较大而有液体参加的反应容器，常用于各种气体的发生装置中。 ②蒸馏烧瓶用于分离互溶的、沸点相差较大的液体。 ③圆底烧瓶还可用于喷泉实验。 使用方法及注意事项：①应放在石棉网上加热，使其受热均匀；加热时，烧瓶外壁应无水滴。②平底烧瓶不能长时间用来加热。 ③不加热时，若用平底烧瓶作反应容器，无需用铁架台固定。 （3）锥形瓶 主要用途：①可用作中和滴定的反应器。 ②代替试管、烧瓶等作气体发生的反应器。 圆底烧瓶 平底烧瓶 蒸馏烧瓶 锥形瓶
高中化学常见干燥剂归纳
高中化学常见干燥剂归纳整理 1．高中化学常见的干燥剂有哪些 浓硫酸、五氧化二磷 固体烧碱、石灰和碱石灰（氢氧化钠和氧化钙的混合物）无水氯化钙、无水硫酸镁 无水硫酸铜 2.分类及使用 常用的干燥剂有三类 第一类为酸性干燥剂。有浓硫酸、五氧化二磷、硅胶等； 第二类为碱性干燥剂，有固体烧碱、石灰和碱石灰（氢氧化钠和氧化钙的混合物）等； 第三类是中性干燥剂，如无水氯化钙、无水硫酸镁等。 常用干燥剂的性能和用途如下： 1．浓H 2SO 4：具有强烈的吸水性，常用来除去不与H 2SO 4反应的气体中的水分。例如常作为H 2、O 2、CO 、SO 2、N 2、HCl 、CH 4、CO 2、Cl 2等气体的干燥剂。 2．无水氯化钙：因其价廉、干燥能力强而被广泛应用。干燥速度快，能再生，脱水温度473K 。一般用以填充干燥器和干燥塔，干燥药品和多种气体。不能用来干燥氨、酒精、胺、酰、酮、醛、酯等。
3．无水硫酸镁：有很强的干燥能力，吸水后生成MgSO 4·7H 2O 。吸水作用迅速，效率高，价廉，为一良好干燥剂。常用来干燥有机试剂。 4．固体氢氧化钠和碱石灰：吸水快、效率高、价格便宜，是极佳的干燥剂，但不能用以干燥酸性物质。常用来干燥氢气、氧气和甲烷等气体。 5．变色硅胶：常用来保持仪器、天平的干燥。吸水后变红。失效的硅胶可以经烘干再生后继续使用。可干燥胺、NH 3、 O 2、 N 2等。 6．活性氧化铝（Al 2O 3）：吸水量大、干燥速度快，能再生（400 -500K 烘烤）。 7．无水硫酸钠：干燥温度必须控制在30℃以内，干燥性比无水硫酸镁差。 8．硫酸钙：可以干燥H 2 、O 2 、CO 2 、CO 、N 2 、Cl 2、HCl 、H 2S 、 NH 3、 CH4等。 注：无水硫酸铜（CuSO 4）（无水硫酸铜成白色）也具有一定的干燥性，并且吸水后变成蓝色的五水硫酸铜（CuSO 4·5H 2O ），但一般不用来做干燥剂。 3.干燥剂的选择 由上述可知、对一些气体的干燥剂可作如下选择。
高中化学实验常用仪器
高中实验专题——1、高中化学实验常用仪器1、反应容器 仪器图形与名称主要用途使用方法及注意事项 试管用作少量试剂的溶解 或反应的仪器，也可 收集少量气体、装配 小型气体发生器 （1）可直接加热，加热时外壁要擦干，用试管夹夹 住或用铁夹固定在铁架台上；（2）加热固体时，管 口略向下倾斜，固体平铺在管底；（3）加热液体时 液体量不超过容积的1／3，管口向上倾斜，与桌面 成45°，切忌管口向着人。装溶液时不超过试管容 积的1／2。 烧杯配制、浓缩、稀释、 盛装、加热溶液，也 可作较多试剂的反应 容器、水浴加热器 加热时垫石棉网，外壁要擦干，加热液体时液体量 不超过容积的1／2，不可蒸干，反应时液体不超过 2/3，溶解时要用玻璃棒轻轻搅拌。 圆底烧瓶平底烧瓶用作加热或不加热条 件下较多液体参加的 反应容器 平底烧瓶一般不做加热仪器，圆底烧瓶加热要垫石 棉网，或水浴加热。液体量不超过容积的1／2。 蒸馏烧瓶作液体混合物的蒸馏 或分馏，也可装配气 体发生器 加热要垫石棉网，要加碎瓷片防止暴沸，分馏时温 度计水银球宜在支管口处。 不溶性块状固体与液 体常温下制取不易溶 于水的气体 控制导气管活塞可使反应随时发生或停止，不能加 热，不能用于强烈放热或反应剧烈的气体制备，若 产生的气体是易燃易爆的，在收集或者在导管口点
启普发生器 锥形瓶滴定中的反应器，也 可收集液体，组装洗 气瓶。 同圆底烧瓶。滴定时只振荡，因而液体不能太多， 不搅拌。 2、盛放容器 集气瓶收集贮存少量气体，装 配洗气瓶，气体反应器、 固体在气体中燃烧的容 器 不能加热，作固体在气体中燃烧的容器时，要在瓶 底加少量水或一层细沙。瓶口磨砂（与广口瓶瓶颈 磨砂相区别），用磨砂玻璃片封口。 试剂瓶（广口瓶、细口 瓶）放置试剂用。可分广口 瓶和细口瓶，广口瓶用 于盛放固体药品（粉末 或碎块状）；细口瓶用 于盛放液体药品。 都是磨口并配有玻璃塞。有无色和棕色两种，见光 分解需避光保存的一般使用棕色瓶。盛放强碱固体 和溶液时，不能用玻璃塞，需用胶塞和软木塞。试 剂瓶不能用于配制溶液，也不能用作反应器，不能 加热。瓶塞不可互换。 滴瓶盛放少量液体试剂的容 器。由胶头滴管和滴瓶 组成，滴管置于滴瓶内， 滴瓶口为磨口，不能盛放碱液。有无色和棕色两种， 见光分解需避光保存的（如硝酸银溶液）应盛放在 棕色瓶内。酸和其它能腐蚀橡胶制品的液体（如液 溴）不宜长期盛放在瓶内。滴管用毕应及时放回原
常用仪器使用方法
常用仪器使用方法 1、温度计的使用方法 方法一 1、测量前，观察所要使用的温度计，了解它的量程（测量范围）和分度值（每一小格对应的温度值）； 2、测量时使温度计的玻璃泡跟被测液体充分接触（要浸没在被测液体中）； 3、待示数稳定后再读数； 4、读数时温度计玻璃泡要留在被测液体中，不能取出来读数。 方法二 1 在测量之前要先估计被测液体的温度； 2 根据估计的温度选用量程合适的温度计。 3 温度计的玻璃泡要全部浸没在待测液体中，但不要碰到容器底和容器壁。 4 玻璃泡全部浸没在待测液体中要稍候一会儿。等它的示数稳定后再读数。 5 读数时，玻璃泡要继续留在被测量液体中。 6 视线要与温度计中液柱的上表面相平。正确记录测量结果要有数字和单位。 2、酒精灯的使用方法 使用酒精灯时，先要检查灯芯，如果灯芯顶端不平或已烧焦，需要剪去少许使其平整，然后检查灯里有无酒精，灯里酒精的体积应大于酒精灯容积的1／4，少于2／3。在使用酒精灯时，应注意，绝对禁止用酒精灯引烧另一盏酒精灯，而应用燃着的火柴或木条来引燃；用完酒精灯，必须用灯帽盖灭，不可用嘴去吹灭，否则可能将火焰沿灯颈压入灯内，引起着火或爆炸。不要碰倒酒精灯，万一洒出的酒精在桌上燃烧起来，不要惊慌，应立即用湿抹布扑盖。 3、胶头滴管滴瓶的构造与使用方法 1、夹持时，用无名指和中指夹持在橡皮胶头和玻璃管的连接处，不能用拇指和食指（或中指）夹持，这样可防止胶头脱落。使用时胶头在上，管口在下（防止液体试剂进入胶头而使胶头受腐蚀或将胶头里的杂质带进试液）吸液时，先用大拇指和食指挤压橡皮胶头，赶走滴管中的空气后，再将玻璃尖嘴伸入试剂液中，放开拇指和食指，液体试剂便被吸入，然后将滴管提起。禁止在试剂内挤压胶头，（以免试剂被空气污染而含杂质或将试剂弄混）。吸完液体后，胶头必须向上，不能平放，更不能使玻璃尖嘴的开口向上，以免胶头被腐蚀；也
高中化学干燥剂总结
高中化学干燥剂小结 1、酸性干燥剂：浓硫酸、P2O5、硅胶 1）浓硫酸（强氧化性酸） 2）P2O5（酸性白色粉末）、 3）硅胶（它是半透明，内表面积很大的多孔性固体，有良好的吸附性，对水有强烈的吸附作用。含有钴盐的硅胶叫变色硅胶，没有吸水时呈蓝色，被水饱和后呈粉红色。） 2、碱性干燥剂：碱石灰、CaO、固体NaOH 1）碱石灰（它是白色固体，主要成分CaO和NaOH）、 2）CaO（它是白色固体, 碱性氧化物）、 3）固体NaOH（强碱） 3、中性干燥剂：无水CaCl2、CuSO4 1）无水CaCl2(白色多孔固体)、 2）CuSO4(白色粉末,吸水程度较小,一般用来检验水的存在,吸水后变成蓝色CuSO4·5H20) 二、常见气体的分类 中学阶段常见的气体，按酸碱性也可分为三种： ①酸性气体：CO2、SO2、NO2、Cl2、HCl、H2S、HBr、HI等 ②碱性气体：NH3 ③中性气体：N2、O2、H2、CH4等 三、干燥剂的选择 1、总的原则：（酸碱性要一致且不能发生反应） a、酸性干燥剂不能干燥碱性气体，可以干燥酸性气体及中性气体； b、碱性干燥剂不能干燥酸性气体，可以干燥碱性气体及中性气体； c、中性干燥剂可以干燥各种气体。但这只是从酸碱反应这一角度来考虑， 2、同时还应考虑到规律之外的一些特殊性.如气体与干燥剂之间若发生了氧化还原反应，或生成络合物,加合物等，就不能用这种干燥剂来干燥该气体了。 特殊性： ①不能用浓硫酸干燥H2S, HBr,HI等还原性 ．．．气体，因为二者会发生氧化还原反应。如 H2S+H2SO4=2H2O+SO2+S↓，H2SO4+HBr= Br2+SO2+2H2O, H2SO4+HI= I2+SO2+2H2O ②不能用无水硫酸铜干燥H2S气体，二者会发生反应：CuSO4+H2S=H2SO4+CuS↓ ③不能用无水硫酸铜干燥NH3,二者可发生反应生成络合物：CuSO4+NH3={Cu(NH3)4}SO4 ④不能用无水CaCl2干燥NH3，二者会发生反应生成一些加合物：CaCl2+8NH3=CaCl2·8NH3
高中化学实验专题 常用仪器
高中实验专题——1、高中化学实验常用仪器 1、反应容器 仪器图形与名称主要用途使用方法及注意事项 试管用作少量试剂的溶解或 反应的仪器，也可收集 少量气体、装配小型气 体发生器 （1）可直接加热，加热时外壁要擦干，用试管夹夹住或用 铁夹固定在铁架台上；（2）加热固体时，管口略向下倾斜， 固体平铺在管底；（3）加热液体时液体量不超过容积的1 ／3，管口向上倾斜，与桌面成45°，切忌管口向着人。装 溶液时不超过试管容积的1／2。 烧杯配制、浓缩、稀释、盛 装、加热溶液，也可作 较多试剂的反应容器、 水浴加热器 加热时垫石棉网，外壁要擦干，加热液体时液体量不超过 容积的1／2，不可蒸干，反应时液体不超过2/3，溶解时要 用玻璃棒轻轻搅拌。 圆底烧瓶平底烧瓶用作加热或不加热条件 下较多液体参加的反应 容器 平底烧瓶一般不做加热仪器，圆底烧瓶加热要垫石棉网， 或水浴加热。液体量不超过容积的1／2。 蒸馏烧瓶作液体混合物的蒸馏或 分馏，也可装配气体发 生器 加热要垫石棉网，要加碎瓷片防止暴沸，分馏时温度计水 银球宜在支管口处。 启普发生器不溶性块状固体与液体 常温下制取不易溶于水 的气体 控制导气管活塞可使反应随时发生或停止，不能加热，不 能用于强烈放热或反应剧烈的气体制备，若产生的气体是 易燃易爆的，在收集或者在导管口点燃前，必须检验气体 的纯度。 锥形瓶滴定中的反应器，也可 收集液体，组装洗气瓶。 同圆底烧瓶。滴定时只振荡，因而液体不能太多，不搅拌。 2、盛放容器
集气瓶收集贮存少量气体，装配洗 气瓶，气体反应器、固体在 气体中燃烧的容器 不能加热，作固体在气体中燃烧的容器时，要在瓶底加少 量水或一层细沙。瓶口磨砂（与广口瓶瓶颈磨砂相区别）， 用磨砂玻璃片封口。 试剂瓶（广口瓶、细口瓶）放置试剂用。可分广口瓶和 细口瓶，广口瓶用于盛放固 体药品（粉末或碎块状）； 细口瓶用于盛放液体药品。 都是磨口并配有玻璃塞。有无色和棕色两种，见光分解需 避光保存的一般使用棕色瓶。盛放强碱固体和溶液时，不 能用玻璃塞，需用胶塞和软木塞。试剂瓶不能用于配制溶 液，也不能用作反应器，不能加热。瓶塞不可互换。 滴瓶盛放少量液体试剂的容器。 由胶头滴管和滴瓶组成，滴 管置于滴瓶内， 滴瓶口为磨口，不能盛放碱液。有无色和棕色两种，见光 分解需避光保存的（如硝酸银溶液）应盛放在棕色瓶内。 酸和其它能腐蚀橡胶制品的液体（如液溴）不宜长期盛放 在瓶内。滴管用毕应及时放回原瓶，切记！不可“串瓶”。 干燥器用于存放需要保持干燥的 物品的容器。干燥器隔板下 面放置干燥剂，需要干燥的 物品放在适合的容器内，再 将容器放于干燥器的隔板 上。 灼烧后的坩埚内药品需要干燥时，须待冷却后再将坩埚放 入干燥器中。干燥器盖子与磨口边缘处涂一层凡士林，防 止漏气。干燥剂要适时更换。开盖时，要一手扶住干燥器， 一手握住盖柄，稳稳平推。 贮气瓶用做实验中短期内贮备较 多量气体的专用仪器。 贮气瓶等所有容器类玻璃仪器均不能加热,使用时也 切记骤冷骤热。 贮气前要检查气密性。 3、测量仪器 托盘天平称量药品（固体）质量，精 度≥0.1g。 称前调零点，称量时左物右码，精确至0.1克，药品不能 直接放在托盘上( 两盘各放一大小相同的纸片)，易潮解、 腐蚀性药品放在玻璃器皿中（如烧杯等）中称量， 温度计测定温度的量具，温度计有 水银的和酒精的两种。常用 的是水银温度计。 使用温度计时要注意其量程，注意水银球部位玻璃极薄 （传热快）不要碰着器壁，以防碎裂，水银球放置的位置 要合适。如测液体温度时，水银球应置于液体中；做石油 分馏实验时水银球应放在分馏烧瓶的支管处。
高中化学常用干燥剂
高中化学常用干燥剂有哪些？ 1、浓H2SO4：具有强烈的吸水性，常用来除去不与H2SO4反应的气体中的水分。例如常作为H 2、O2、CO、SO2、N2、HCl、CH4、CO2、Cl2等气体的干燥剂。 2、无水氯化钙：因其价廉、干燥能力强而被广泛应用。干燥速度快，能再生，脱水温度473K。一般用以填充干燥器和干燥塔，干燥药品和多种气体。不能用来干燥氨、酒精、胺、酰、酮、醛、酯等。 3、无水硫酸镁：有很强的干燥能力，吸水后生成MgSO4.7H2O。吸水作用迅速，效率高，价廉，为一良好干燥剂。常用来干燥有机试剂。 4、固体氢氧化钠和碱石灰：吸水快、效率高、价格便宜，是极佳的干燥剂，但不能用以干燥酸性物质。常用来干燥氢气、氧气和甲烷等气体。 5、变色硅胶：常用来保持仪器、天平的干燥。吸水后变红。失效的硅胶可以经烘干再生后继续使用。可干燥胺、NH3、O2、N2等 6、活性氧化铝（Al2O3）：吸水量大、干燥速度快，能再生（400 -500K烘烤）。 7、无水硫酸钠：干燥温度必须控制在30℃以内，干燥性比无水硫酸镁差。 8、硫酸钙：可以干燥H2 。O2 。CO2 。CO 、N2 。Cl2、HCl 、H2S、NH3、CH4等 1 实验室中常用的干燥剂及其特性 实验室中常用的干燥剂及其特性 ①无水氯化钙（CaCl2）：无定形颗粒状(或块状)，价格便宜，吸水能力强，干燥速度较快。吸水后形成含不同结晶水的水合物CaCl2·nH2O（n＝1，2，4，6）。最终吸水产物为CaCl2·6H2O （30℃以下)，是实验室中常用的干燥剂之一。但是氯化钙能水解成Ca(OH)2 或Ca(OH)Cl ，因此不宜作为酸性物质或酸类的干燥剂。同时氯化钙易与醇类，胺类及某些醛、酮、酯形成分子络合物。如与乙醇生成CaCl2·4C2H5OH、与甲胺生成CaCl2·2CH3NH2，与丙酮生成CaCl2·2(CH3)2CO 等，因此不能作为上述各类有机物的干燥剂。 ②无水硫酸钠(Na2SO4）：白色粉末状，吸水后形成带10个结晶水的硫酸钠(Na2SO4·10H2O）。因其吸水容量大，且为中性盐，对酸性或碱性有机物都可适用，价格便宜，因此应用范围较广。但它与水作用较慢，干燥程度不高。当有机物中夹杂有大量水分时，常先用它来作初步干燥，除去大量水分，然后再用干燥效率高的干燥剂干燥。使用前最好先放在蒸发皿中小心烘炒，除去水分，然后再用。
高中化学用到的四十种实验仪器完整介绍
一．温度计 温度计是用于测量温度的仪器。其种类很多，有数码式温度计，热敏温度计等。而实验室中常用玻璃液体温度计。 温度计可根据用途和测量精度分为标准温度计和实用温度计2类，标准温度计的精度高，它主要用于校正其它温度计。实用温度计是指所供实际测温用的温度计，主要有实验用温度计、工业温度计、气象温度计、医用温度计等。中学常用棒式工业温度计。其中酒精温度计的量程为100℃，水银温度计用200℃和360℃2种量程规格。 使用注意事项 （1）应选择适合测量范围的温度计。严禁超量程使用温度计。 （2）测液体温度时，温度计的液泡应完全浸入液体中，但不得接触容器壁，测蒸汽温度时液泡应在液面以上，测蒸馏馏分温度时，液泡应略低于蒸馏烧瓶支管。 （3）在读数时，视线应与液柱弯月面最高点（水银温度计）或最低点（酒精温度计）水平。 （4）禁止用温度计代替玻璃棒用于搅拌。用完后应擦拭干净，装入纸套内，远离热源存放。 二．托盘天平 托盘天平是用来粗略称量物质质量的一种仪器，每架天平都成套配备砝码一盒。 中学实验室常用载重100 g（感量为0.1 g）和200 g（感量为0.2 g）2种。载重又叫载物量，是指能称量的最大限度。感量是指天平误差（±），例如感量为0.1 g的托盘天平。表示其误差为±0.1 g，因此它就不能用来称量质量小于0.1 g的物品。
使用注意事项 （1）称量前应将天平放置平稳，并将游码左移至刻度尺的零处，检查天平的摆动是否达到平衡。如果已达平衡，指针摆动时先后指示的标尺上左、右两边的格数接近相等。指针静止时则应指在标尺的中央。如果天平的摆动未达到平衡，可以调节左、右平衡螺母使摆动达到平衡。 （2）称量物不能直接放在托盘上，应在2个托盘上分别放一张大小相同的同种纸，然后把要称量的试剂放在纸上称量。潮湿的或具有腐蚀性的试剂必须放在玻璃容器（如表面皿、烧杯或称量瓶）里称量。 （3）把称量物放在左盘，砝码放在右盘，法码要用镊子夹取。先加质量大的法码，再加质量小的砝码，最后可移动游码，直至指针摆动达到平衡为止。 （4）称量完毕后，应将砝码依次放回砝码盒中。把游码移回零处。 三．试管 试管是一种化学实验室常用的仪器，用作于少量试剂的反应容器，在常温或加热时（加热之前应该预热，不然试管容易爆裂。）使用。试管分普通试管、具支试管、离心试管等多种。普通试管的规格以外径（mm）×长度（mm）表示，如15×150、18×180、20×200等。 注意事项
化学实验常用仪器的主要用途和使用方法
化学实验常用仪器的主要用途和使用方法 ①烧瓶：主要用于溶液之间或液、固之间的反应，可加热，但需垫石棉网，还可组装气体发生装置。 ②烧杯：主要用于液体之间的反应，溶解固体，配制溶液组装过滤器，可以加热，但需要垫石棉网。 ③锥形瓶：可用于反应容器，例如中和滴定；蒸馏实验中承接各种馏分，组装气体发生装置，可以加热，但需垫石网。 ④蒸发皿：用于浓缩溶液或去掉结晶水合物中的结晶水。可以直接加热。 ⑤试管：少量物质间的反应容器，组装简易气体发生装置，收集少量气体，可直接加热。 ⑥集气瓶：用于气体与其它物质的反应，收集气体。 ⑦广口瓶：用于组装气体发生装置 ⑧量筒：粗略量取液体的体积，不能用于反应容器，读取液体体积时应注意视线与凹液面的最低点相切。 ⑨容量瓶：用于准确量取一定体积的液体，或配制一定物质的量浓度的溶液。不能用做溶解的容器。 ⑩滴定管：中和滴定的主要仪器，也可用于准确量取液体。酸式滴定管不能盛放碱性试剂，碱式滴定管不能盛放酸性试剂和氧化性试剂。 胶头滴管：滴加少量液体用，不能倒置，滴加时尖嘴不能伸入容器内部（个别例外），应在接受容器上口边缘0.5cm处垂直滴加。 托盘天平：粗略称量质量用，使用前应先调好零点，使指针指在标尺中间，两边托盘放大小相同的纸，若称取有腐蚀性的药品时，应放在玻璃容器中称量，左盘放称量物，右盘放砝码。 酒精灯：需加热的实验中做热源。酒精灯中酒精的容量在 1/4～2/3 之间。用外焰加热，用完后用灯盖盖灭 漏斗：向小口容器内倾倒液体，制出有刺激性气味的极易溶于水的气体时用于组装尾气吸收装置，组装过滤装置。 分液漏斗：滴加液体时需控制滴加速率时用到，组装气体发生装置，分液、萃取。 长颈漏斗：添加液体，组装气体发生装置（用于形成液封）。 温度计：在需要控制温度的实验中用于测量温度，不能代替玻璃棒。 玻璃棒：搅拌，引流
高中化学常见干燥剂归纳整理(精选课件)
高中化学常见干燥剂归纳整 理 1。高中化学常见的干燥剂有哪些 浓硫酸、五氧化二磷固体烧碱、石灰和碱石灰（氢氧化钠和氧化钙的混合物）无水氯化钙、无水硫酸镁无水硫酸铜...文档交流仅供参考... ２．分类及使用 常用的干燥剂有三类 第一类为酸性干燥剂。有浓硫酸、五氧化二磷、硅胶等； 第二类为碱性干燥剂，有固体烧碱、石灰和碱石灰（氢氧化钠和氧化钙的混合物）等; 第三类是中性干燥剂，如无水氯化钙、无水硫酸镁等. 常用干燥剂的性能和用途如下： 1．浓H2SO4:具有强烈的吸水性,常用来除去不与H2ＳO4 反应的气体中的水分.例如常作为Ｈ2、O2、CO、SO2、N２、HCl、CH4、ＣＯ2、Ｃｌ2等气体的干燥剂。...文档交流仅供参考... ２。无水氯化钙：因其价廉、干燥能力强而被广泛应用.干燥速度快，能再生,脱水温度４73K.一般用以填充干燥
器和干燥塔,干燥药品和多种气体。不能用来干燥氨、酒精、胺、酰、酮、醛、酯等。...文档交流仅供参考... 3．无水硫酸镁：有很强的干燥能力，吸水后生成MgSO4·7Ｈ2O。吸水作用迅速,效率高，价廉，为一良好干燥剂。常用来干燥有机试剂。...文档交流仅供参考... 4．固体氢氧化钠和碱石灰：吸水快、效率高、价格便宜，是极佳的干燥剂，但不能用以干燥酸性物质.常用来干燥氢气、氧气和甲烷等气体。...文档交流仅供参考... 5。变色硅胶：常用来保持仪器、天平的干燥。吸水后变红.失效的硅胶可以经烘干再生后继续使用.可干燥胺、ＮH3、 O2、N2等。...文档交流仅供参考... 6．活性氧化铝（Aｌ2O３）：吸水量大、干燥速度快,能再生（４00 －500K烘烤）。 ７．无水硫酸钠：干燥温度必须控制在３0℃以内，干燥性比无水硫酸镁差。 8.硫酸钙：可以干燥H2、O２、ＣO2、CＯ、N2、Ｃl2、ＨCl 、Ｈ2S、 NH3、ＣH４等。...文档交流仅供参考... 注：无水硫酸铜（CuSO4)（无水硫酸铜成白色)也具有一定的干燥性，并且吸水后变成蓝色的五水硫酸铜（ＣuＳO４·５H2Ｏ),但一般不用来做干燥剂。...文档交流仅供参考... 3。干燥剂的选择 由上述可知、对一些气体的干燥剂可作如下选择。
初中化学常用仪器及使用方法
初中化学常用仪器及使用方法 用于加热的仪器－－试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶、燃烧匙 可以直接加热的仪器是－－试管、蒸发皿、燃烧匙 只能间接加热的仪器是－－烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网—受热均匀） 可用于固体加热的仪器是－－试管、蒸发皿 可用于液体加热的仪器是－－试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶 不可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶 1、酒精灯：酒精灯是以酒精为燃料的加热工具，用于加热物体，酒精灯的加热温度400—500℃。 (1)酒精灯是由灯帽、灯芯和盛有酒精的灯壶三大部分所组成。 (2)正常使用的酒精灯火焰应分为焰心、内焰和外焰三部分。外焰温度最高，其原因是酒精蒸汽在外焰燃烧最充分，用酒精灯的外焰加热物质。 (1) 不可向燃着的酒精灯内添加酒精；酒精量不超其容积的2/3，也不应少于1/4。 (2)严禁用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯； (3熄灭酒精灯应用灯帽盖熄，不可吹熄。 (4) 酒精灯不用时盖好灯帽，以免酒精挥发灯芯留水难燃。 (5)盖灯帽时，要斜着盖，否则有危险 （6）如果酒精灯在燃烧时不慎翻倒，酒精在实验台上燃烧时，应及时用沙子盖灭或用湿抹布扑灭火焰。 2、试管 主要用途： ①常温或加热条件下，用作少量试剂的反应容器。 ②收集少量气体和气体的验纯。 ③盛放少量药品。 (4)加热少量固体或液体； (5)制取少量气体反应器； 使用方法及注意事项： ①可直接加热，用试管夹夹住距试管口1/3处。使用试管夹夹取试管时，将试管夹从试管的底部往上套。 ②试管的规格有大有小。不加热时，试管内盛放的液体不超过容积的1/2，加热时不超过1/3。 （3）加热时，试管口不应对着任何人。 （4）受热要均匀，以免暴沸或试管炸裂； （5）加热后不能骤冷，防止破裂。 （6）加热时要预热，防止试管骤热而爆裂。 （7）加热时要保持试管外壁没有水珠，防止受热不均匀而爆裂。 （8）加热后不能在试管未冷却至室温时就洗涤试管。 (9)加热应用外焰 （10）加热固体时，试管口稍向下倾斜；加热液体时，使试管倾斜一定角度（约45°），。 3、烧杯： 用途:（1）用作配制溶液和较大量试剂的反应容器，在常温或加热时使用。 （2）使用方法（1）加热前应先擦干外壁水滴。（2）加热时应放在石棉网上，使之受热均匀。（3）配制溶液时，所盛溶液为容积的1/2为最佳，通常不超过容积的1/3。 （4）一般烧杯的容量为50ML 100mL、250 mL 500ML 1000ML 4、锥形瓶：（1）用途：用于反应容器或滴定仪器； （2）使用方法：加热时要垫石棉网. 5、蒸发皿：（1）用途：用作蒸发、浓缩溶液或干炒固体。 （2）使用方法：①一般放在铁架台的铁圈上或放在三脚架上直接加热。②蒸发时，当蒸发皿中出现较多量
高中化学干燥气体以及除杂
1、根据状态可分为固体干燥剂和液体干燥剂： 常见固体干燥剂有：碱石灰、NaOH固体、氧化钙、固体五氧化二磷、无水氯化钙、无水硫酸铜 常见液体干燥剂有：浓硫酸2、根据干燥剂的酸碱性可分为酸性干燥剂、中性干燥剂、碱性干燥剂 酸性干燥剂：浓硫酸、浓磷酸、五氧化二磷 中性干燥剂：无水氯化钙、无水硫酸铜 碱性干燥剂：碱石灰、氧化钙、固体NaOH等 使用中应注意的问题： (1)、酸性干燥剂不能干燥碱性气体。如五氧化二磷不能干燥氨气； (2)、碱性干燥剂不能干燥酸性气体：如碱石灰不能干燥氯化氢、硫化氢等； (3)、强氧化性干燥剂不能干燥还原性强的气体：如浓硫酸不能干燥硫化氢、碘化氢、溴化氢； (4)、无水氯化钙不能干燥氨气，发生络合反应生成钙氨络离子 无水硫酸铜不能干燥硫化氢，生成硫化铜沉淀，也不能干燥氨气，生成氢氧化铜沉淀，进一步生成铜氨络离子。 N2（O2）：灼热的铜丝网，洗气 CO2(CO)通过红热的CuO把CO氧化成CO2 CO(CO2)通过NaOH溶液 CO2(HCl)通过NaHCO3溶液 CO2(SO2)通过NaHCO3溶液 SO2(HCl)通过通过NaHSO3溶液 H2S(HCl)通过NaHS溶液 Cl2(HCl)通过饱和食盐水 C(CuO)加入盐酸过滤 Fe2O3(Al2O3)加入过量NaOH溶液，过滤，取固体加热 Al（OH）3 (Fe2O3)加入NaOH溶液取滤液，再通入过量CO2 Al（OH）3 (SiO2)加入NaOH溶液取滤液，再通入CO2（短时间SiO2与NaOH的反应不考虑） Al2O3（SiO2)：HCl再用氨水，过滤再加热。 NaHCO3(Na2CO3)继续通入CO2
高中化学常用干燥剂
高中化学常用干燥剂 Written by Peter at 2021 in January
高中化学常用干燥剂有哪些？ 1、浓H2SO4：具有强烈的吸水性，常用来除去不与H2SO4反应的气体中的水分。例如常作为H 2、O2、CO、SO2、N2、HCl、CH4、CO2、Cl2等气体的干燥剂。 2、无水氯化钙：因其价廉、干燥能力强而被广泛应用。干燥速度快，能再生，脱水温度473K。一般用以填充干燥器和干燥塔，干燥药品和多种气体。不能用来干燥氨、酒精、胺、酰、酮、醛、酯等。 3、无水硫酸镁：有很强的干燥能力，吸水后生成MgSO4.7H2O。吸水作用迅速，效率高，价廉，为一良好干燥剂。常用来干燥有机试剂。 4、固体氢氧化钠和碱石灰：吸水快、效率高、价格便宜，是极佳的干燥剂，但不能用以干燥酸性物质。常用来干燥氢气、氧气和甲烷等气体。 5、变色硅胶：常用来保持仪器、天平的干燥。吸水后变红。失效的硅胶可以经烘干再生后继续使用。可干燥胺、NH3、 O2、 N2等 6、活性氧化铝（Al2O3）：吸水量大、干燥速度快，能再生（400 -500K烘烤）。 7、无水硫酸钠：干燥温度必须控制在30℃以内，干燥性比无水硫酸镁差。 8、硫酸钙：可以干燥H2 。O2 。CO2 。CO 、N2 。Cl2、HCl 、H2S、 NH3、CH4等 1 实验室中常用的干燥剂及其特性 实验室中常用的干燥剂及其特性 ①无水氯化钙（CaCl2）：无定形颗粒状(或块状)，价格便宜，吸水能力强，干燥速度较快。吸水后形成含不同结晶水的水合物CaCl2·nH2O（n＝ 1，2，4，
6）。最终吸水产物为CaCl2·6H2O （30℃以下)，是实验室中常用的干燥剂之一。但是氯化钙能水解成Ca(OH)2 或Ca(OH)Cl ，因此不宜作为酸性物质或酸类的干燥剂。同时氯化钙易与醇类，胺类及某些醛、酮、酯形成分子络合物。如与乙醇生成CaCl2·4C2H5OH、与甲胺生成CaCl2·2CH3NH2，与丙酮生成 CaCl2·2(CH3)2CO等，因此不能作为上述各类有机物的干燥剂。 ②无水硫酸钠(Na2SO4）：白色粉末状，吸水后形成带10个结晶水的硫酸钠(Na2SO4·10H2O）。因其吸水容量大，且为中性盐，对酸性或碱性有机物都可适用，价格便宜，因此应用范围较广。但它与水作用较慢，干燥程度不高。当有机物中夹杂有大量水分时，常先用它来作初步干燥，除去大量水分，然后再用干燥效率高的干燥剂干燥。使用前最好先放在蒸发皿中小心烘炒，除去水分，然后再用。 ③无水硫酸镁(MgSO4)：白色粉末状，吸水容量大，吸水后形成带不同数目结晶水的硫酸镁MgSO4·nH2O （n＝1，2，4，5，6，7）。最终吸水产物为 MgSO4·7H2O（48℃以下)。由于其吸水较快，且为中性化合物，对各种有机物均不起化学反应，故为常用干燥剂。特别是那些不能用无水氯化钙干燥的有机物常用它来干燥。 ④无水硫酸钙(CaSO4)：白色粉末，吸水容量小，吸水后形成2CaSO4·H2O （100℃以下)。虽然硫酸钙为中性盐，不与有机化合物起反应，但因其吸水容量小，没有前述几种干燥剂应用广泛。由于硫酸钙吸水速度快，而且形成的结晶水合物在100℃以下较稳定，所以凡沸点在100℃以下的液体有机物，经无水硫酸钙干燥后，不必过滤就可以直接蒸馏。如甲醇、乙醇、乙醚、丙酮、乙醛、苯等，用无水硫酸钙脱水处理效果良好。
高中所有常见化学方程式
高中所有常见化学方 程式 Revised on November 25, 2020
高中所有化学方程式 一、非金属单质（F2、Cl2、O2、S、N2、P、C、Si） 1、氧化性： F2＋H2＝2HF F2＋Xe(过量)＝XeF2 2F2（过量）＋Xe＝XeF4 nF2＋2M＝2MFn(表示大部分金属) 2F2＋2H2O＝4HF＋O2 2F2＋2NaOH＝2NaF＋OF2＋H2O F2＋2NaCl＝2NaF＋Cl2 F2＋2NaBr＝2NaF＋Br2 F2＋2NaI＝2NaF＋I2 F2＋Cl2(等体积)＝2ClF 3F2(过量)＋Cl2＝2ClF3 7F2(过量)＋I2＝2IF7 Cl2＋H2＝2HCl 3Cl2＋2P＝2PCl3 Cl2＋PCl3＝PCl5 Cl2＋2Na＝2NaCl 3Cl2＋2Fe＝2FeCl3 Cl2＋2FeCl2＝2FeCl3 Cl2＋Cu＝CuCl2 2Cl2＋2NaBr＝2NaCl＋Br2 Cl2＋2NaI＝2NaCl＋I2 5Cl2＋I2＋6H2O＝2HIO3＋10HCl Cl2＋Na2S＝2NaCl＋S Cl2＋H2S＝2HCl＋S Cl2＋SO2＋2H2O＝H2SO4＋2HCl Cl2＋H2O2＝2HCl＋O2 2O2＋3Fe＝Fe3O4 O2＋K＝KO2 S＋H2＝H2S 2S＋C＝CS2 S＋Fe＝FeS S＋2Cu＝Cu2S 3S＋2Al＝Al2S3
S＋Zn＝ZnS N2＋3H2＝2NH3 N2＋3Mg＝Mg3N2 N2＋3Ca＝Ca3N2 N2＋3Ba＝Ba3N2 N2＋6Na＝2Na3N N2＋6K＝2K3N N2＋6Rb＝2Rb3N P4＋6H2＝4PH3 P＋3Na＝Na3P 2P＋3Zn＝Zn3P2 2．还原性 S＋O2＝SO2 S＋O2＝SO2 S＋6HNO3(浓)＝H2SO4＋6NO2＋2H2O 3S＋4HNO3(稀)＝3SO2＋4NO＋2H2O N2＋O2＝2NO 4P＋5O2＝P4O10(常写成P2O5) 2P＋3X2＝2PX3（X表示F2、Cl2、Br2） PX3＋X2＝PX5 P4＋20HNO3(浓)＝4H3PO4＋20NO2＋4H2O C＋2F2＝CF4 C＋2Cl2＝CCl4 2C＋O2(少量)＝2CO C＋O2(足量)＝CO2 C＋CO2＝2CO C＋H2O＝CO＋H2(生成水煤气) 2C＋SiO2＝Si＋2CO(制得粗硅) Si(粗)＋2Cl＝SiCl4 (SiCl4＋2H2＝Si(纯)＋4HCl) Si(粉)＋O2＝SiO2 Si＋C＝SiC(金刚砂) Si＋2NaOH＋H2O＝Na2SiO3＋2H2 3、（碱中）歧化 Cl2＋H2O＝HCl＋HClO （加酸抑制歧化、加碱或光照促进歧化） Cl2＋2NaOH＝NaCl＋NaClO＋H2O 2Cl2＋2Ca（OH）2＝CaCl2＋Ca（ClO）2＋2H2O
常用仪器和基本操作
专题常用仪器和基本操作 考点梳理 1.了解化学实验室常用仪器的主要用途和使用方法。 2.掌握化学实验的基本操作。 3．能识别化学品安全使用标识，了解实验室一般事故的预防和处理方法。 常见的化学实验仪器及其使用方法。 1.反应器的使用方法 仪器图形与名称主要用途使用方法及注意事项 试管 用作少量试剂的溶解 或反应的仪器，也可收集 少量气体、装配型气体发 生器小 （1）可直接加热； （2）加热固体时，管口略向下倾斜，固体平铺在管底； （3）加热液体时，管口向上倾斜，与桌面成45°，液体量不超过容积的1／3，切忌管口向着人。 烧杯配制、浓缩、稀释溶液， 也可作反应器、水浴加热器 加热时垫石棉网，液体不超过2/3，不可蒸干。 烧瓶 用作加热或不加热条 件下较多液体参加的反应容器 平底烧瓶一般不做加热仪器，圆底烧瓶加热要垫石棉网，或水浴加热。 蒸馏烧瓶作液体混合物的蒸馏 或分馏，也可装配气体发 生器 加热要垫石棉网，或水浴加热。锥形瓶 滴定中的反应器，也可收集液体，组装反应容器。 （1）加热要垫石棉网。(2)滴定时握住瓶颈振荡，眼睛注视瓶内溶液颜色的变化
集气瓶收集气体，装配洗气 瓶，气体反应器、固体在气体中燃烧的容器。 不能加热，作固体在气体中燃烧的容器时，要在瓶底家少量水或一层细沙 坩埚 用于灼烧固体使其反应。 可直火加热至高温，放在泥三角上，用坩埚钳夹取，不可骤冷。 启普发生器 不溶性块状固体与液 体常温下制取气体。 控制导气管活塞可使反应随时发生或停止，不能加热，不能用于强烈放热或反应剧烈的气体制备。 2.计量仪器的使用方法 仪器图形与名称主要用途使用方法及注意事项 酸式滴定管碱式滴 定管 中和滴定（也可用于其它滴 定）的反应；可准确量取液体 体积，酸式滴定管盛酸性、氧 化性溶液，碱式滴定管盛碱性、 非氧化性溶液。(1)使用前，首先检查滴定管是否漏液 (2)酸式滴定管用来盛装酸性或强氧化性溶液，不能盛装碱性溶液 (3)碱式滴定管用来盛装碱性溶液，不能盛装酸性溶液和强氧化性溶液 量筒 粗量取液体体积(1)不能加热 (2)不可用于配液或作反应容器 (3)应根据量取液体的体积选用合适的规格，规则为：大而近 (4)量程刻度在上(量筒底面即为零——故不标“0”) 容量瓶 用于准确配置一定物质的 量浓度的溶液。 (1)根据要求选用一定规格的容量瓶 (2)溶液转入时要用玻璃棒引流 (3)加水至距刻度线1～2cm时，改用胶头滴管逐滴加水，使溶液凹面最低点恰好与刻度线水平相切