【化学】初三化学《溶液》解题技巧及练习题含解析
【化学】初三化学《溶液》解题技巧及练习题含解析
一、选择题
1．甲、乙两种不含结晶水的固体的溶解度曲线如图所示．下列说法中正确的是
A ．t 3℃时，甲的饱和溶液溶质与溶液的质量比为1：2
B ．t 1℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度
C ．t 2℃时，甲、乙溶液的溶质质量分数都为30%
D ．t 2℃时，质量相同的甲、乙饱和溶液分别升温至t 3℃，为达饱和状态，需加入甲的质量大于乙的质量
【答案】D
【解析】A 、t 3℃时，甲物质的溶解度是50g ，所以甲的饱和溶液溶质与溶液的质量比为1：3，故A 错误；
B 、通过分析溶解度曲线可知，t 1℃时，甲的溶解度小于乙的溶解度，故B 错误；
C 、t 2℃时，甲、乙物质的溶解度是30g ，所以甲、乙饱和溶液的溶质质量分数都为30130g g
×100%=23.1%，故C 错误； D 、t 3℃时，甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度，所以t 2℃时，质量相同的甲、乙饱和溶液分别升温至t 3℃，为达饱和状态，需加入甲的质量大于乙的质量，故D 正确。 点睛：
根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。
2．如图是两种固体物质的溶解度曲线（不含结晶水，且在同一杯溶液中相互不干扰）。对此，下列判断正确的是( )
A ．甲、乙在20℃时，溶液质量分数相等
B ．30℃时，同一杯甲乙二者饱和溶液，甲溶质质量不一定比乙多
C ．分别恒温蒸发30℃时两杯溶液，析出的甲比乙多
D．30℃时，将60g甲的饱和溶液降温到20℃时，析出5g甲物质
【答案】D
【解析】A. 甲、乙在20℃时，饱和溶液的溶质质量分数相等，错误；B. 30℃时，同一杯甲乙二者饱和溶液，甲溶质质量一定比乙多，错误；C. 分别恒温蒸发30℃时两杯两种物质的饱和溶液，析出的甲比乙多，错误；D. 30℃时，将60g甲的饱和溶液降温到20℃时，析出5g甲物质，正确。故选D。
3．点：溶解度曲线上的每个点（即饱和点）表示的是某温度下某种物质的溶解度。即曲线上的任意一点都对应有相应的温度和溶解度。温度在横坐标上可以找到，溶解度在纵坐标上可以找到。溶解度曲线上的点有三个方面的作用：（1）根据已知的温度可以查出有关物质的溶解度；（2）根据物质的溶解度也可以查出它所对应的温度；（3）可以判断或比较相同温度下，不同物质溶解度的大小（或饱和溶液中溶质的质量分数的大小）。
4．如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。若分别将100g甲、乙饱和溶液的温度从
t2℃降至t1℃，对所得溶液的叙述正确的是（）
A．两溶液都仍为饱和溶液
B．两物质的溶解度：甲＞乙
C．两溶液的质量：甲﹤乙
D．两溶液溶质的质量分数：甲﹤乙
【答案】C
【解析】A、根据溶解度的变化来判断是否饱和；
B、根据溶解度曲线中溶解度与温度的关系考虑；
C、根据降温后溶质的变化考虑；
D、根据饱和溶液溶质质量分数的计算考虑。
解：A、将100克甲、乙饱和溶液从t2℃降到t1℃，甲物质溶解度减小析出晶体，还是饱和溶液，但乙物质溶解度变大，变为不饱和溶液，故A错；
B、因为从t2℃降到t1℃时，甲和乙两物质溶解度相等，故B错；
C、将100克甲、乙饱和溶液从t2℃降到t1℃时，由于甲物质析出晶体，所以溶液质量减少。乙物质降温后变为不饱和，溶液质量不变，还是100g，所以甲＜乙，故C正确；
D、饱和溶液的质量分数：×100%，甲物质降温后析出晶体，仍然饱和，质量分数用t1℃时溶解度计算即可；乙物质降温后变为不饱和，所以溶质质量分数不变，所以乙
物质的质量分数按照t2℃时乙物质的溶解度计算，所以只要比较出t1℃时甲物质溶解度与t2℃时乙物质的溶解度的大小即可，通过图象可知甲＞乙，故D错。
故选C。
点睛：本题容易出错的地方是降温后溶质质量分数的比较，要利用好饱和溶液溶质质量分数的计算公式。
5．交点：两条溶解度曲线的交点表示该点所示的温度下，两物质的溶解度是相同的；并且，此时两种物质饱和溶液的溶质质量分数也相同的。
6．NH4Cl和Na2SO4的溶解度表及溶解度曲线如图．下列说法错误的是
A．乙为NH4Cl B．t3应介于40℃﹣50℃
C．55℃时，分别将两饱和溶液蒸发等质量的水，得到固体质量甲＞乙 D．等质量的甲、乙饱和溶液从t3降温到t1，析出的晶体质量相等
【答案】C
【解析】
A. 据溶解度表可知，NH4Cl的溶解度随温度升高而增大，故乙是NH4Cl，正确；B、40℃时，Na2SO4的溶解度是48.4g，50℃时，溶解度变小，是47.5g，且t3℃时两种物质的溶解度相等，故t3应介于40℃﹣50℃，正确；C、据溶解度表分析可知，55℃时，NH4Cl的溶解度大于Na2SO4的溶解度，故分别将两饱和溶液蒸发等质量的水，得到固体质量乙＞甲，错误；D、两种物质的溶解度从t3降温到t1时，溶解度变化相同，故等质量的甲、乙饱和溶液从t3降温到t1，析出的晶体质量相等，正确。故选C。
7．30℃时，取甲、乙、丙中的两种固体各1g分别放进盛有10g水的两支试管中，充分振荡后的溶解情况如图。下列说法正确的是
A．甲物质的溶解度比乙物质的溶解度大
B．加入试管1的固体是丙
C．向烧杯中加入NH4NO3固体后，试管2中一定有晶体析出
D．将30℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至20℃，所得溶液中溶质的质量分数的
大小关系是乙＞甲=丙
【答案】B
【解析】A ．比较物质的溶解度大小须确定温度，故A 错误；B ．30℃时三种物质只有丙的溶解度小于10g ，即100g 水中溶解溶质的质量小于10g ，则10g 水中溶解溶质的质量小于1g ，所以30℃时，取其中两种固体各1g 分别放进盛有10g 水的两支试管中，充分振荡后有剩余固体的是丙，即试管1，故B 正确；C ．向烧杯中加入NH 4NO 3固体后，温度降低，若降到20℃以下，才有晶体析出，高于此温度，则无晶体析出；所以向烧杯中加入NH 4NO 3固体后，试管2中不一定有晶体析出，故C 错误；D ．将30℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至20℃，甲乙溶解度减小，均析出晶体，溶质的质量减小，溶质的质量分数减小，丙溶解度增大，溶液中溶质、溶剂的质量不变，溶质的质量分数与降温前相等；饱和溶液中溶质质量分数=100g
溶解度溶解度×100%，即溶解度越大质量分数也就越大，20℃时乙的溶解度大于甲的溶解度大于30℃时丙的溶解度，故所得溶液中溶质的质量分数的大小关系是乙＞甲＞丙，故D 错误；故选B 。
8．线：溶解度曲线表示某物质在不同温度下的溶解度或溶解度随温度的变化情况。曲线的坡度越大，说明溶解度受温度影响越大；反之，说明受温度影响较小。溶解度曲线也有三个方面的应用：（1）根据溶解度曲线，可以看出物质的溶解度随着温度的变化而变化的情况。一般规律是：大部分固体随温度升高溶解度增大，如硝酸钾；只有少数固体溶解度受温度影响不大，如食盐（氯化钠）；极少数物质溶解度随温度升高反而减小，如熟石灰。（2）根据溶解度曲线，判断或比较某一物质在不同温度下的溶解度大小。 （3）根据溶解度曲线，选择分离、提纯某些可溶性混合物的方法（即选用蒸发结晶还是降温结晶）；并且，还可以判断或比较析出晶体的质量大小（即曲线越陡，析出的晶体就越多）。
9．下表是KCl 与KNO 3在不同温度的溶解度。下列说法不正确．．．
的是（ ）
A ．20℃时，KC1的溶解度大于KNO 3的溶解度
B ．两物质溶解度相等的温度在20～30℃之间
C ．40℃时，5gKCl 中加10g 水可得33.3%溶液
D ．50℃时，10g KNO 3中加20g 水，充分溶解后再降温到30℃，有KNO 3固体析出
【答案】C
试题分析：由两种物质的溶解度可知20℃时，KNO 3溶解度小于KC1的溶解度，A 正确；由表格数据可知温度在20～30℃时，两物质的溶解度有相同的部分，即两物质溶解度相等的温度在20～30℃之间，B 正确；40℃时，KCl 的溶解度为40g ，即该温度下40g 氯化钾溶解在100g 水中恰好形成饱和溶液，那么10g 水中最多溶解4g 氯化钾，形成的溶液的溶质质量分数=4g ／14g ×100%=28.6%，C 错误；30℃时硝酸钾的溶解度为45.8g ，即该温度下45.8g 硝酸钾溶解在100g 水中恰好形成饱和溶液，那么20g 水中最多溶解硝酸钾9.16g ，即50℃时，10g KNO 3中加20g 水，充分溶解，再降温到30℃，有KNO 3固体析出，D 正确。故选C 。
考点：溶解度
10．甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是
A ．甲的溶解度比乙的大
B ．ｔ2℃时，甲的溶解度是50 g
C ．ｔ1℃时，100 g 乙的饱和溶液中溶质的质量为30 g
D ．ｔ1℃时，甲和乙的饱和溶液中溶质的质量分数均为30%
【答案】B
【解析】A 、在比较物质的溶解度时，需要指明温度，故错误；
B 、通过分析溶解度曲线可知，t 2℃时，甲的溶解度是50g ，故正确；
C 、t 1℃时，乙物质的溶解度是30g ，所以130g 乙的饱和溶液中溶质的质量为30g ，故错误；
D 、t 1℃时，甲、乙物质的溶解度是30g ，甲和乙的饱和溶液中溶质的质量分数均为30130g g
×100%=23.1%，故错误。 点睛：
根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。
11．20℃时，将等质量的a 、b 两种固体，分别加入到盛有l00g 水的烧杯中，充分搅拌后现象如图甲，升温到50℃时，现象如图乙，a 、b 两种固体的溶解度曲线如图丙。下列说法
A．图丙中M表示b的溶解度曲线
B．图甲溶液中溶质的质量分数a大于b
C．图乙中a、b溶液一定是不饱和溶液
D．30℃时a、b溶液溶质质量分数不相等
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】
A、由甲图可知，20℃时a的溶解度小于b的溶解度，故M表示的是a的溶解度曲线，N 表示的是b的溶解度曲线，选项A错误；
B、20℃时，将等质量的a、b两种固体，分别加入到盛有l00g水的烧杯中，a中有固体剩余，b完全溶解，说明此时b的溶质质量分数大于a的溶质质量分数，选项B错误；
C、20℃时，将等质量的a、b两种固体，分别加入到盛有l00g水的烧杯中，a中有固体剩余，那么得到的是该温度下的饱和溶液；b中完全溶解，那么可能是饱和溶液，也可能是不饱和溶液；升温到50℃时，a和b中均没有固体剩余，ab的溶解度均大于20℃时b的溶解度，所以ab一定是不饱和溶液，选项C正确；
D、30℃时a、b的溶解度相等，那么等质量的a、b两种固体，分别加入到盛有l00g水中所得溶液的溶质质量分数相等，选项D错误。故选C。
12．请根据右图的溶解度曲线图，判断下列说法正确的是（）
A．a、b两物质的溶解度相等
B．t1℃时，向20g a固体加入50g 水，充分搅拌后固体能全部溶解
C．将t2℃时a、b饱和溶液降温到t1℃时，两者的溶质质量分数相等
D．b中含有少量a，可以用冷却热饱和溶液的方法提纯b
【答案】C
【解析】
试题分析：A 根据溶解度曲线可知，只有在℃时两物质溶解度相等；B t 1℃时，a物质的溶解度为36g，也就是说此温度下100g水中最多可以溶解36g a物质；C 从t2℃降温至t1℃时，两物质溶解度相等，且都为饱和溶液，因此质量分数相等；D a、b两物质溶解度变化随温度变化相差较大，因此可以用冷却热饱和溶液的方法提纯a，不可以用来提纯b。
考点：溶解度曲线的意义
点评：关于溶解度曲线的题目一直是中考的必考点，常在双选中出现，得分率不是很高，注意仔细审题，避免粗心。
13．点：溶解度曲线上的每个点（即饱和点）表示的是某温度下某种物质的溶解度。即曲线上的任意一点都对应有相应的温度和溶解度。温度在横坐标上可以找到，溶解度在纵坐标上可以找到。溶解度曲线上的点有三个方面的作用：（1）根据已知的温度可以查出有关物质的溶解度；（2）根据物质的溶解度也可以查出它所对应的温度；（3）可以判断或比较相同温度下，不同物质溶解度的大小（或饱和溶液中溶质的质量分数的大小）。
14．如图表示某物质在水（a）和酒精（b）中的溶解度曲线。下列有关该物质的说法正确的是
A．40℃时，其水溶液的溶质质量分数为38%
B．在水和酒精中的溶解度都随温度的升高而增大
C．20℃时，其水溶液比其酒精溶液的溶质质量分数大
D．在水和酒精中的溶解度相同
【答案】B
【解析】
A、由溶解度曲线可知，40℃时该物质在水中的溶解度是38g，所以40℃时该物质的饱和
溶液溶质质量分数为，题干中没有说明该物质是否是饱和溶液，所以溶质的质量分数无法计算，错误；B、由溶解度曲线可知，该物质在水和酒精中溶解度都随着温度的升高而增大，正确；C、题干中没有说明该物质是否是该温度下的饱和溶液，所以无法比较溶质质量分数的大小，错误；D、在0℃-40℃，该物质在水中的溶解度比在酒精中的溶解度大，错误。故选B。
15．下列四个图象分别对应四种操作过程，其中正确的是（）
A．将一定质量分数的硫酸溶液加水稀释
B．向硫酸铜的溶液中加入氢氧化钠溶液直至过量
C．常温下，相同质量的锌和铁分别与足量的溶质质量分数相同的稀硫酸反应
D．将一定质量的硝酸钾不饱和溶液恒温蒸发水分，直到有晶体析出
【答案】C
【解析】
【分析】
稀释酸性溶液，溶液酸性减弱, 硫酸铜和氢氧化钠反应生成蓝色沉淀氢氧化铜和硫酸钠, 稀硫酸和锌反应生成硫酸锌和氢气，和铁反应生成硫酸亚铁和氢气, 饱和溶液和不饱和溶液之间可以相互转化。
【详解】
A、将一定质量分数的硫酸溶液加水稀释，溶液酸性减弱，pH升高，但是不能升高到7，更不能大于7，故A不正确；
B、向硫酸铜的溶液中加入氢氧化钠溶液，硫酸铜和氢氧化钠反应生成蓝色沉淀氢氧化铜和硫酸钠，立即产生沉淀，故B不正确；
C、常温下，相同质量的锌和铁分别与足量的溶质质量分数相同的稀硫酸反应，锌比铁活泼，反应速率快，反应需要时间短，最终铁和稀硫酸反应生成的氢气多，故C正确；
D、一定质量的硝酸钾不饱和溶液溶质质量分数不能是0，故D不正确。故选C。
16．甲和乙两种固态物质的饱和溶液中溶质质量分数（ω）与温度（T）的关系如图所示，下列叙述错误的是（）
A．t1℃时，甲和乙两种物质的溶解度相等
B．t1℃时，甲与乙两种物质溶液的溶质质量分数相等
C．25g乙物质完全溶于100g水中所需的最低温度是t1℃
D．t2℃时，若甲和乙两种物质的饱和溶液中析出等质量的固体，需要蒸发掉较多水的是乙物质饱和溶液
【答案】B
【解析】
【分析】
根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。
【详解】
A、通过分析溶解度曲线可知，t1℃时，甲和乙两种固态物质的饱和溶液中溶质质量分数，所以甲和乙两种物质的溶解度相等，故A正确；
B、t1℃时，甲与乙两种物质溶液的状态不能确定，所以溶质质量分数不能确定，故B不正确；
C、t1℃时，乙物质的质量分数为20%，乙物质的溶解度是25g，所以25g乙物质完全溶于100g水中所需的最低温度是t1℃，故C正确；
D、通过分析溶解度曲线可知，乙物质的质量分数变化较小，所以t2℃时，若甲和乙两种物质的饱和溶液中析出等质量的固体，需要蒸发掉较多水的是乙物质饱和溶液，故D正确。故选B。
【点睛】
判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的，溶解度随温度变化较大的物质，用降温结晶法，溶解度随温度变化较小的物质，用蒸发结晶法。
17．甲、乙两种物质的溶解度曲线如图，下列说法正确的是( )
A．t1℃时，甲、乙两种溶液的溶质质量分数相同
B．t1℃时，取少量甲的饱和溶液，加入少量乙，不能再溶解
C．t1℃时，取少量甲的饱和溶液升温到 t2℃，变成不饱和溶液
D．t2℃时，将等质量的甲、乙分别配成饱和溶液，所得溶液质量甲＞乙
【答案】C
【解析】
A.根据t1℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等分析解答；
B.根据饱和溶液的概念分析解答；
C.根据影响物质溶解度的因素分析解答；
D.根据物质的溶解度分析解答。
解：A. t1℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等，溶质质量分数不一定相等。故错误；
B. 根据饱和溶液的概念可知，t1℃时，取少量甲的饱和溶液，加入少量乙，能溶解乙，但不能溶解甲。故错误；
C. 由图可知，甲的溶解度随温度的升高而增大且变化较大。故t1℃时，取少量甲的饱和溶液升温到t2℃，变成不饱和溶液。正确；
D. 由于t2℃时甲、乙两种物质的溶解度大小关系是甲>乙，即等质量的水能溶解的溶质质量为甲>乙，所以用等质量的甲、乙、配成t2℃时饱和溶液所需水的质量是乙>甲。故错误。
故本题选C。
18．如图是甲、乙两种固体物质在水中的溶解度曲线。下列说法不正确的是（）
A．t1℃时，甲、乙两种物质的饱和溶液中溶质的质量分数相等
B．t2℃时，甲的饱和溶液中溶质的质量分数为50%
C．质量相同的甲、乙饱和溶液，由t2℃降温到t1℃，甲比乙析出晶体的质量多
D．t2℃时，将20g甲物质加入50g水中，充分溶解后溶液的质量为70g
【答案】B
【解析】
【详解】
A.由图可知， t 1℃时，甲、乙两种物质的溶解度相同，所以t 1℃时，甲、乙两种物质的饱和溶液中溶质的质量分数相等，选项正确；
B.由图可知， t 2℃时，甲的溶解度为50g ，则t 2℃时，甲的饱和溶液中溶质的质量分数为50100%33.3%50100g g g
?≈≠+50%，选项错误； C. 由图可知，甲的溶解度受温度影响比乙受温度影响大，所以质量相同的甲、乙饱和溶液，由t 2℃降温到t 1℃，甲比乙析出晶体的质量多，选项正确；
D. t 2℃时甲的溶解度为50g ，则t 2℃时50g 水中最多溶解甲25g ，所以将20g 甲物质加入50g 水中充分溶解后溶液的质量为70g ，选项正确，故选B 。
【点睛】
同一温度下，两种物质的溶解度曲线相交于一点，则交点的含义是该温度下两种物质的溶解度相同。
19．已知氯化钾、硝酸钾在不同温度时的溶解度如下表：
温度/℃
0 20 40 60 溶解度/g
氯化钾
27.6 34.0 40.0 45.5
硝酸钾 13.3 31.6 63.9 110.0
依据上表数据和溶解度曲线判断，下列说法错误的是
A ．能表示硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线分别是甲和乙
B ．t 1℃时，氯化钾和硝酸钾的溶解度相等，在 34.0 g 至 35.0 g 之间
C ．t 2℃时，将接近饱和的丙物质的溶液升高温度，可使其变成饱和溶液
D ．氯化钾中混有少量的硝酸钾，可采用降温结晶的方法提纯
【答案】D
【解析】
A 、通过分析溶解度表中的数据可知，硝酸钾的溶解度受温度变化影响较大，氯化钾的溶解度受温度变化影响较小，所以能表示硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线分别是甲和乙，正
确；B、通过分析溶解度表中的数据可知，t1℃时，氯化钾和硝酸钾的溶解度相等，在34.0g至35.0g之间，正确；C、丙物质的溶解度随温度的升高而减小，所以t2℃时，将接近饱和的丙物质的溶液升高温度，可使其变成饱和溶液，正确；D、氯化钾的溶解度受温度变化影响较小，所以氯化钾中混有少量的硝酸钾，可采用蒸发结晶的方法提纯，错误。故选D。
20．根据下图的溶解度曲线，判断下列叙述正确的是( )
A．甲的溶解度大于乙的溶解度
B．向l00g水中加入60g甲充分搅拌后能形成饱和溶液
C．甲中混有少量乙时，可以用蒸发溶液的方法获得较纯净的乙
D．t2℃甲的饱和溶液降低温度后溶解度减小，溶质的质量分数也减小
【答案】D
【解析】A溶解度受温度影响，不指明温度不能比较溶解度的大小；B. 溶解度是一定温度下，100g溶剂里达到饱和时，所溶解的溶质的质量。t1℃甲的溶解度为60g，向l00g水中加入60g甲充分搅拌后能形成饱和溶液；C.甲的溶解度受温度较大，且随温度降低而减小，所以降温时甲析出，而乙由于受温度影响较小，且量少，几乎不析出，甲中混有少量乙时，可以用降温结晶的方法提纯乙；D. t2℃甲的饱和溶液降低温度后溶解度减小，溶质因析出而减少，溶剂不变，溶质的质量分数也减小。选D
点睛：在溶解度曲线图上，溶剂的量都是100g,所以分析溶质的质量分数时，只需要比较溶质的多少即可。溶解度变大时，溶质不变，溶解度减小时溶质质量等于减小后的溶解度
【参考答案】***试卷处理标记，请不要删除
一、选择题
1．无
2．无
3．无
4．无5．无6．无7．无8．无9．无10．无11．无12．无13．无14．无15．无16．无17．无18．无19．无20．无
高中化学解题方法归纳
高中化学解题方法归纳 难点23 燃料电池 燃料电池两电极都不参加反应，反应的是通到电极上的燃料和氧气，电极反应式的书写有难度。 ●难点磁场 请试做下列题目，然后自我界定学习本篇是否需要。 熔融盐燃料电池具有高的发电效率，因而受到重视，可用Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物作电解质，CO为阳极燃气，空气与CO2的混合气为阴极助燃气，制得在650 ℃下工作的燃料电池，完成有关的电池反应式： 负极反应式：2CO＋2CO-2 3 ?→ ?4CO2＋4e－ 正极反应式：。 总电池反应式：。 ●案例探究 [例题]某原电池中盛有KOH浓溶液，若分别向________(填“正”或“负”，下同)极通入可燃性气体，向________极通入O2，则电路中就有电流通过，试完成下列问题： 命题意图：考查学生书写燃料电池电极反应的能力。 知识依托：原电池原理和氧化还原反应原理。 错解分析：忽视电解质溶液是KOH溶液，误以为负极能放出酸性气体。 解题思路：燃料电池中，负极通入的气体具有可燃性，在反应中失去电子，被氧化到较高价态：氢元素将被氧化到最高价：＋1价，在碱性溶液中产物不是H＋，而是H2O——H ＋与OH－结合的产物。 H2S中硫元素，含碳物质中的碳元素将被氧化到＋4价，而＋4价的硫(或＋4价的碳) 又不能单独存在，在其常见形式SO2和SO-2 3 (或CO2和CO-2 3 )中，因周围环境显碱性生成 酸性氧化物是不可能的，产物应为SO-2 3 (或CO-2 3 )，O2－由谁来提供？显然是OH－，提供O2－ 后裸离的H＋怎么办？与别的OH－结合生成H2O。若燃料中含有＋1价的氢元素，则它反应前后的价态不变(都是＋1价)，氢元素反应前在含碳燃料中，反应后在生成物水中。负极电极反应式可根据电荷守恒而配平。 燃料电池中，正极通入的O2得电子被还原，成为O2－。 O2－4e－====2O2－ O2－被H2O分子俘获变为OH－：
高中化学解题方法归类总结：整体思维、逆向思维、转化思维、转化思维妙用
高中化学解题方法归类总结：整体思维、逆向思维、转化思维、转化 思维妙用 化学问题的解决与思维方法的正确运用有着密切的关系，运用科学的思维方法来分析有关化学问题，可以明辨概念，生华基本理论，在解题中能独辟蹊径，化繁为简，化难为易，进而达到准确、快速解答之目的。下面例谈化学解题中的一些常用思维技巧。 一、整体思维 整体思维，就是对一些化学问题不纠缠细枝末节，纵观全局，从整体上析题，以达到迅速找到解题切人点、简化解题的目的。 例1、将1.92g Cu 投入到一定量的浓 HNO3 中，Cu 完全溶解，生成的气体越来越浅，共收集到标准状况下672mL气体。将盛此气体的容器倒扣在水中，求通入多少毫升标准状况下的氧气可使容器中充满液体。 解析：按一般解法解此题较为复杂。如果抛开细节，注意到它们间的反应都是氧化还原反应，把氧化剂和还原剂得失电子相等作为整体考虑，则可化繁为简。浓 HNO3 将Cu氧化后自身被还原为低价氮的氧化物，而低价氮的氧化物又恰好被通入的氧气氧化，最后变成 HNO3 ，相当于在整个过程中HNO3的化合价未 变，即1 .92 g Cu相当于被通入的氧气氧化。由电子得失守恒知 1.92g 64g/mol ×2 = V(O2) 22.4L/mol ×4 解之， V(O2 )=0.336L 即通入336mLO2即可。 例2、某种由K2S和Al2S3组成的混合物中，这两种组分的物质的量之比为3：2，则含32g硫元素的这种混合物的质量是（） A．64g B．94g C．70g D．140g 解析：由K2S和Al2S3的物质的量之比为3：2，可将它们看作一个整体，其化学式为K6Al4S9。得K6Al4S9~~~~9S 6309×32 X 32g 用此方法，答案很快就出来了，为70g。 答案：C 例3、有5.1g镁，铝合金，投入500ml 2mol/L 盐酸溶液中，金属完全溶解后，再加入4 mol/L NaOH 溶液，若要达到最大量的沉淀物质，加入的NaOH溶液的体积为多少？（） A．300 ml B．250 ml C．200 ml D．100 ml 解析：物质之间的转化为
人教版初三化学中考试题及答案
人教版初三化学中考试题及答案 一、选择题（培优题较难） 1．下列图像中有关量的变化趋势与对应叙述关系正确的是（） A．向一定质量表面生锈的铁片中滴加盐酸至过量 B．向一定质量的稀硫酸中滴加水C．向氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液中滴加石灰水至过量 D．加热一定质量的氯酸钾 【答案】A 【解析】A、生锈的铁片含有氧化铁和铁，首先氧化铁与盐酸反应，无气体产生，然后铁与盐酸反应生成氢气； B、稀硫酸呈酸性，其pH小于7，加水后酸性减弱，pH逐渐增大； C、石灰水与氢氧化钠溶液不反应，只与碳酸钠溶液反应生成沉淀； D、加热一定质量的氯酸钾，生成氧气的质量是一定的。 解：A、生锈的铁片含有氧化铁和铁，首先是表面的铁锈与盐酸反应生成氯化铁和水，无气体产生，然后铁与盐酸反应生成氢气，当铁全部反应完，氢气质量不再改变，观察图象，符合变化，故A正确； B、稀硫酸呈酸性，其pH小于7，加水后酸性减弱，pH逐渐增大，观察图象PH在减小，故B错误； C、石灰水与氢氧化钠溶液不反应，只与碳酸钠溶液反应生成沉淀，而且是一开始就生成，观察图示可知，C错误； D、加热一定质量的氯酸钾，生成氧气的质量是一定的，所以固体残留物的质量不会随时间的延长而消失，故错误。 故选A。 点睛：常见混合物间的反应事实，要求同学们在平时的学习中加强基础知识的储备，以便能够灵活应用。 2．将铝和镁组成的混合物 10g 加入到 200g 稀盐酸中恰好完全反应后得到溶液 209g，再向溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，最终生成沉淀的质量为（） A．12g B．14.25g C．17.25g D．27g 【答案】D 【解析】 【分析】 铝和稀盐酸反应生成氯化铝和氢气，镁和稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，氯化铝和氢氧化
高中化学解题技巧指导
元素周期律、周期表试题的分析技巧 元素周期律、周期表部分的试题，主要表现在四个方面。一是根据概念判断一些说法的正确性；二是比较粒子中电子数及电荷数的多少；三是原子及离子半径的大小比较；四是周期表中元素的推断。此类试题的解法技巧主要有，逐项分析法、电子守恒法、比较分析法、分类归纳法、推理验证法等。 例题1 ：下列说法中错误的是（） A．原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数 B．元素周期表中从IIIB族到IIB族 10个纵行的元素都是金属元素 C．除氦外的稀有气体原子的最外层电子数都是8 D．同一元素的各种同位素的物理性质、化学性质均相同 方法：依靠概念逐一分析。 捷径：原子的核外电子层数等于该元素所在的周期数，而离子由于有电子的得失，当失去电子时，其离子的电子层数不一定等于该元素所在的周期数，如Na+等。A选项错。元素周期表中从IIIB族到IIB族 10个纵行的元素都是过渡元素，均为金属元素正确。氦的最外层为第一层，仅有2个电子，除氦外的稀有气体原子的最外层电子数都是8正确。同一元素的各种同位素的化学性质几乎完全相同，而物理性质不同，D选项错。以此得答案为AD。 总结：此题要求考生对元素及元素周期表有一个正确的认识，虽不难，但容易出错。 例题2 ：已知短周期元素的离子：a A2＋、b B＋、c C3－、d D－都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（） A．原子半径 A＞B＞D＞C B．原子序数 d＞c＞b＞a C．离子半径 C＞D＞B＞A D．单质的还原性 A＞B＞D＞C 方法：采用分类归纳法。 捷径：首先将四种离子分成阳离子与阴离子两类，分析其原子序数及离子半径。阳离子为a A2＋、b B＋，因具有相同的电子层结构，故原子序数a>b，离子半径A 高中化学解题方法 1、 电荷守恒、化合价守恒、能量守恒等等。 ①质量守恒——就是指化学反应前后各物质的质量总和不变。 ②元素守恒——就是指参加化学反应前后组成物质的元素种类不变，原子个数不变。 ③电子守恒——就是指在氧化还原反应中，氧化剂得电子总数等于还原剂失电子总数。 ④电荷守恒——就是指在物理化学变化中，电荷既不能被创造，也不会被消灭。 ⑤能量守恒——就是指在任何一个反应体系中，体系的能量一定是守恒的。 2、差量法是依据化学反应前后的某些“差量”（固体质量差、溶液质量差、气体体积差、 气体物质的量之差等）与反应物或生成物的变化量成正比而建立的一种解题法。 【例1】在1升2摩/升的稀硝酸溶液中加入一定量的铜粉，充分反应后溶液的质量增加了13.2克，问：（1）加入的铜粉是多少克？（2）理论上可产生NO气体多少升？（标准状况）【例2】10毫升某气态烃在80毫升氧气中完全燃烧后，恢复到原来状况（1.01×105Pa , 270K）时，测得气体体积为70毫升，求此烃的分子式。 【例3】将一定质量的铁放入100g的稀硫酸中，充分反应后测得溶液的质量为105.4g，求加的铁的质量 3、就是直接写出化学方程式中相关的两种或多种反应物或生成物的化学式以及系数 （化学计量数）并用短线相连的方法。其实就是为了在解题过程中方便一点，少写一点，而且看的清楚一点。 例如：2NaOH + H2SO4＝ Na2SO4+ H2O 可以写为2NaOH~ H2SO4量上2：1的关系 4“极值法”就是对数据不足而感到无从下手的计算或混合物组成判断的题目，采用极端假设（即为某一成分或者为恰好完全反应）的方法以确定混合体系中各物质的名称、质量分数、体积分数，这样使一些抽象的复杂问题具体化、简单化，可达到事半功倍之效果。 【例 4】某碱金属单质与其普通氧化物的混合物共1.40g，与足量水完全反应后生成1.79g碱，此碱金属可能是（） A. Na 钠 B. K 钾 C. Rb 铷 D. Li 锂 【例 5】两种金属混合物共15g，投入组量的盐酸中，充分反应得11.2L H （标准状况下）， 2 则原混合物组成中肯定不能为下列的（） A.Mg Ag B.Zn Cu C. Al Zn D.Mg Al 【例 6】0.03mol Cu完全溶于硝酸，产生氮的氧化物(NO，N O2，N2O4)混合气体共0.05mol .该混合气体的平均相对分子质量是( ) A. 30 B. 46 C. 50 D. 66 【例 7】某混合物含有KCl，NaCl和Na2CO3，经分析含钠元素.5%，含氯元素.08%(以上均为质量分数)，则混合物中Na2CO3的质量分数为( ) A. 25% B. 50% C. 80% D. 无法确定 策略1化学基本概念的分析与判断 化学基本概念较多，许多相近相似的概念容易混淆，且考查时试题的灵活性较大。如何把握其实质，认识其规律及应用？主要在于要抓住问题的实质，掌握其分类方法及金属、非金属、酸、碱、盐、氧化物的相互关系和转化规律，是解决这类问题的基础。 经典题： 例题1 ：下列过程中，不涉及 ．．．化学变化的是（） A．甘油加水作护肤剂 B．用明矾净化水 C．烹鱼时加入少量的料酒和食醋可减少腥味，增加香味 D．烧菜用过的铁锅，经放置常出现红棕色斑迹 方法：从有无新物质生成，对题中选项分别进行分析。 捷径：充分利用物质的物理性质和化学性质，对四种物质的应用及现象进行剖析知：甘油用作护肤剂是利用了甘油的吸水性，不涉及化学变化。明矾净化水，是利用了Al3+水解产生的Al(OH)3胶体的吸附作用；烹鱼时加入少量的料酒和食醋可减少腥味，增加香味，是两者部分发生了酯化反应之故；烧菜用过的铁锅，经放置出现红棕色斑迹，属铁的吸氧腐蚀。此三者均为化学变化。故选A。 总结：对物质性质进行分析，从而找出有无新物质生成，是解答此类试题的关键。 例题2 ：下列电子式书写错误的是( ). 方法：从化合物(离子化合物、共价化合物)—→原子的电子式—→得失电子—→化合物或原子团电子式，对题中选项逐一分析的。 捷径：根据上述方法，分析CO2分子中电子总数少于原子中的电子总数，故A选项错。B项中N与N之间为三键，且等于原子的电子总数，故B正确。C有一个负电荷，为从外界得到一个电子，正确。D为离子化合物，存在一个非极性共价键，正确。以此得正确选项为A。 总结：电子式的书写是中学化学用语中的重点内容。此类试题要求考生从原子的电子式及形成化合物时电子的得失与偏移进行分析而获解。 例题3 ：（1996年上海高考）下列物质有固定元素组成的是( ) 初三化学 满分：80分时间：100分钟 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg—24 S—32 Cl—35.5 K—39 Ca—40 Fe—56 Zn—65 I—127 第Ⅰ卷（选择题 35分） 一、下列各题均有4个选项，其中只有1个是符合题意的。（共35分，每小题1分） 1. 空气是我们人类赖以生存的物质。在空气的组成中，体积约占1/5的气体是 （A）氧气（B）水蒸气（C）氮气（D）二氧化碳 2. 亲爱的同学们，你是否注意过，我们身边有很多公共标志，下面与消防安全无关的 公共标志是 （A）（B）（C）（D） 3. 下列变化中，属于化学变化的是 （A）轮胎爆炸（B）玻璃破碎（C）冰棒融化（D）菜刀生锈4. 地壳中含量最多的金属元素是 （A）氧（B）硅（C）铝（D）铁 5. 下列各组物质中，属于单质的是 （A）水（B）干冰（C）红磷（D）石灰水6．人类生活需要能量。下列能量由化学变化产生的是 （A）电灯通电发出的光（B）液化石油气燃烧放出的热量 （C）水力发电产生的电能（D）电熨斗通电发出的热 7. 能决定元素种类的微粒数是 （A）质子数（B）中子数（C）最外层电子数（D）电子数 8. 下列属于氧化物的是 （A）H2O （B）O2（C）NaOH （D）KNO3 9.图中○和●分别表示氢原子和氧原子，其中的粒子可用4H表示的是 （A）（B）（C）（D） 10. 水是人类宝贵的自然资源，珍惜和保护水是每个公民的责任。下列有关水的叙述正 确的是 （A）水是直接由原子组成的物质 （B）水分子由氢分子和氧原子构成 （C）工厂废水只要无色透明就可以直接排放 （D）采用喷灌和滴灌的方式灌溉农田可以达到节水目的 11.安全生活离不开化学。下列做法正确的是 （A）厨房煤气泄露，迅速开启排风扇 （B）进入久未开启的菜窖，先要做灯火试验 （C）煤矿井下停电，赶快引燃火把照明 （D）室内起火，立即敞开门窗 12.下图所示的实验基本操作正确的是 （A）（B）（C）（D） 13. 实验室制取二氧化碳应选用的一组药品是 （A）大理石和稀盐酸（B）石灰石和稀硫酸 （C）木炭和氧气（D）碳酸溶液 14．近几年我国一些地区时有火灾发生。如果室内遭遇火灾时，下列自救措施不正确 ．．．的是 （A）尽快到达最近的可用出口的楼梯 （B）可将毛巾用水浸湿，捂在口鼻上作防毒面具 （C）遇房内浓烟弥漫时，可匍匐爬行逃生 （D）躲在衣柜内等待救援 15. 生活中下列常见的物质与水混合后，不能 ．．形成溶液的是 （A）蔗糖（B）花生油（C）食盐（D）白醋16.下列仪器中，量取一定体积的液体时必须用到的是 （A）（B）（C）（D） 17．生活中的下列现象，可用分子的知识加以解释，其中正确的是 1、加热方式 有机实验往往需要加热，而不同的实验其加热方式可能不一样 ①酒精灯加热。酒精灯的火焰温度一般在400～500℃，所以需要温度不太高的实验都可用酒精灯加热。教材中用酒精灯加热的有机实验是：“乙烯的制备实验”、“乙酸乙酯的制取实验”、“石油蒸馏实验”。 ②水浴加热。水浴加热的温度不超过100℃。教材中用水浴加热的有机实验有：“银镜实验（包括醛类、糖类等的所有银镜实验）”、“硝基苯的制取实验（水浴温度为55～60℃）”、“乙酸乙酯的水解实验（水浴温度为70～80℃）”和“糖类（包括二糖、淀粉和纤维素等）水解实验（热水浴）”。 ③用温度计测温度的有机实验：“硝基苯的制取实验”、“乙酸乙酯的制取实验”（以上两个实验中的温度计水银球都是插在反应液外的水浴液中，测定水浴的温度）、“乙烯的实验室制取实验”（温度计水银球插入反应液中，测定反应液的温度）和“石油的蒸馏实验”（温度计水银球应插在蒸馏烧瓶支管口处，测定馏出物的温度）。 2、催化剂的使用 ①硫酸做催化剂的实验：“乙烯的制取实验”、“硝基苯的制取实验”、“乙酸乙酯的制取实验”、“纤维素硝酸酯的制取实验”、“糖类（包括二糖、淀粉和纤维素）水解实验”和“乙酸乙酯的水解实验”。 其中前四个实验的催化剂为浓硫酸，后两个实验的催化剂为稀硫酸，其中最后一个实验也可用氢氧化钠溶液做催化剂 ②铁做催化剂的实验：溴苯的制取实验（实际起催化作用的是溴与铁反应生成的溴化铁）。 ③铜或者银做催化剂的实验：醇的去氢催化氧化反应。 ④镍做催化剂的实验：乙醛催化氧化成酸的反应。 ⑤其他不饱和有机物或苯的同系物与氢气、卤化氢、水发生加成反应时，为避免混淆，大家可直接写催化剂即可。 ３、注意反应物的量 有机实验要注意严格控制反应物的量及各反应物的比例，如“乙烯的制备实验”必须注意乙醇和浓硫酸的比例为１：３，且需要的量不要太多，否则反应物升温太慢，副反应较多，从而影响了乙烯的产率。 ４、注意冷却 有机实验中的反应物和产物多为挥发性的有害物质，所以必须注意对挥发出的反应物和产物进行冷却。 化 学 本试卷分第Ⅰ卷（客观题)和第Ⅱ卷（主观题)两部分，共30题，满分100分；考试用时100分钟。 注意事项：答1-20题必须用2B 铅笔把答题卡相对应题目的答案标号涂黑，答21-30题必须用0．5毫米黑色墨水签字笔写在答题卷指定的位置上．不在答题区域内的答案一律无效，不得用其他笔答题。 可能用到的相对原子质量：H 一1 C —12 N 一14 O 一16 第Ⅰ卷(客观题 共50分) 1．下列各图所示变化属于物理变化的是( )： 2．关于仪器的用途，下列叙述中不正确．．．的是( )： A ．试管可以用作反应容器 B ．铁架台可以用来固定装置 C ．量筒可以用作溶解食盐的容器 D ．玻璃棒可以用来搅拌液体 3．下列实验操作不当．．的是( )： A ．将容易吸水的物质放在已知质量的烧杯里用托盘天平称 B ．将试管夹从试管底部往上套，夹在试管的中上部 C ．振荡试管时，用手紧握试管，拇指堵住试管口，上下晃动 D ．滴加液体时，滴瓶滴管的尖端不能触及已加过其它试剂的试管内壁 4．把鸡蛋放在下列某物质中。可以制作“无壳鸡蛋”。该物质是( )： A ．食盐 B ．白酒 C ．食醋 D ．酱油 5．国家游泳中心—“水立方”的设计灵感来自于一个“方盆子”，许多“水泡泡”。下列关于水的有关说法不正确的是( )： A ．水是有许许多多水分子聚集而成的 B ．一个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成 C ．游泳池中的水属于混合物 D ．软水是纯净物 6．下列叙述中，正确的是( )： A ．原子的质量主要集中在原子核上 B ．构成物质的微粒只有分子和原子 C ．气体易被压缩，说明构成气体的分子在不断运动 D ．物质在不同条件下的三态变化主要是由于分子的大小发生了变化 7．航天员专用的小分子团水具有饮用量少、在人体内储留时间长、排放量少等特点。航天员一次饮用125mL 小分子团水，可维持人体6h 正常需水量。下列关于小分子团水的说法中正确的是( )： A.水分子的化学性质被改变了 B ．小分子团水中水分子间没有间隙 在水中通入二氧化碳 D 高一化学计算题常用解题技巧和方法 1、差量法 例题. 将质量为100克的铁棒插入硫酸铜溶液中，过一会儿取出，烘干，称量，棒的质量变为100.8克。求有多少克铁参加了反应。 解析： Fe + CuSO4= FeSO4+Cu 棒的质量增加 56 64 64-56=8 m (Fe) 100.8g-100g=0.8g 56∶8＝m (Fe)∶0.8 答：有5.6克铁参加了反应。 归纳小结 差量法是根据物质变化前后某种量发生变化的化学方程式或关系式，找出所谓“理论差量”，这个差量可以是固态、液态物质的质量、物质的量之差。，也可以是气态物质的体积、物质的量之差等。。该法适用于解答混合物间的反应，且反应前后存在上述差量的反应体系。差量也是质量守恒定律的一种表现形式。仔细分析题意，选定相关化学量的差量。质量差均取正值。差量必须是同一物理量及其单位，同种物态。 差量法优点：不需计算反应前后没有实际参加反应的部分，因此可以化难为易、化繁为简。解题的关键是做到明察秋毫，抓住造成差量的实质，即根据题意确定“理论差值”,再根据题目提供的“实际差量”,列出正确的比例式，求出答案。差量法利用的数学原理：差量法的数学依据是合比定律，即 差量法适用范围 ⑴反应前后存在差量且此差量易求出。 只有在差量易求得时，使用差量法才显得快捷，否则，应考虑用其他方法来解。这是使用差量法的前提。 ⑵反应不完全或有残留物时，在这种情况下，差量反映了实际发生的反应，消除了未反应物质对计算的影响，使计算得以顺利进行。 经典习题 1.在稀H2SO4和CuSO4的混合液中，加入适量铁粉，使其正好完全反应。反应后得到固体物质的质量与所加铁粉的质量相等。则原混合液中H2SO4和CuSO4的质量比为( ) A.7:8 B.8:7 C.7:80 D.80:7 有机化学推断题解题技巧和相关知识点全总结 一、常见有机物物理性质归纳 1．有机物的溶解性 （1）难溶于水的有：各类烃、卤代烃、硝基化合物、酯、绝大多数高聚物、高级的（指分子中碳原子数目较多的，下同）醇、醛、羧酸等。 （2）易溶于水的有：低级的[一般指N(C)≤4]醇、（醚）、醛、（酮）、羧酸及盐、氨基酸及盐、单糖、二糖。（它们都能与水形成氢键）。 （3）具有特殊溶解性的： ①乙醇是一种很好的溶剂，既能溶解许多无机物，又能溶解许多有机物，所以常用乙醇来溶解植物色素或其 中的药用成分，也常用乙醇作为反应的溶剂，使参加反应的有机物和无机物均能溶解，增大接触面积，提高反应速率。例如，在油脂的皂化反应中，加入乙醇既能溶解NaOH，又能溶解油脂，让它们在均相（同一溶剂的溶液）中充分接触，加快反应速率，提高反应限度。 ② 苯酚：室温下，在水中的溶解度是9.3g（属可溶），易溶于乙醇等有机溶剂，当温度高于65℃时，能与水 混溶，冷却后分层，上层为苯酚的水溶液，下层为水的苯酚溶液，振荡后形成乳浊液。苯酚易溶于碱溶液和纯碱溶液，这是因为生成了易溶性的钠盐。 ③乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中更加难溶，同时饱和碳酸钠溶液还能通过反应吸收挥发出的乙酸，溶解吸收 挥发出的乙醇，便于闻到乙酸乙酯的香味。 ④有的淀粉、蛋白质可溶于水形成胶体 ．．。蛋白质在浓轻金属盐（包括铵盐）溶液中溶解度减小，会析出（即盐析，皂化反应中也有此操作）。但在稀轻金属盐（包括铵盐）溶液中，蛋白质的溶解度反而增大。 ⑤线型和部分支链型高聚物可溶于某些有机溶剂，而体型则难溶于有机溶剂。 ⑥氢氧化铜悬浊液可溶于多羟基化合物的溶液中，如甘油、葡萄糖溶液等，形成绛蓝色溶液。 【高中化学中各种颜色所包含的物质】{方便推断时猜测} 1．红色：铜、Cu2O、品红溶液、酚酞在碱性溶液中、石蕊在酸性溶液中、液溴（深棕红）、红磷（暗红）、苯酚被空气氧化、Fe2O3、（FeSCN）2+（血红） 2．橙色：、溴水及溴的有机溶液（视浓度，黄—橙） 3．黄色（1）淡黄色：硫单质、过氧化钠、溴化银、TNT、实验制得的不纯硝基苯、 （2）黄色：碘化银、黄铁矿（FeS2）、*磷酸银（Ag3PO4）工业盐酸（含Fe3+）、久置的浓硝酸（含NO2） 高中化学解题方法（完整版） 策略1化学基本概念的分析与判断 １、化学基本概念较多，许多相近相似的概念容易混淆，且考查时试题的灵活性较大。如何把握其实质，认识其规律及应用？主要在于要抓住问题的实质，掌握其分类方法及金属、非金属、酸、碱、盐、氧化物的相互关系和转化规律，是解决这类问题的基础。 经典题： 例题1 ：下列过程中，不涉及 ．．．化学变化的是（） A．甘油加水作护肤剂 B．用明矾净化水 C．烹鱼时加入少量的料酒和食醋可减少腥味，增加香味 D．烧菜用过的铁锅，经放置常出现红棕色斑迹 方法：从有无新物质生成，对题中选项分别进行分析。 捷径：充分利用物质的物理性质和化学性质，对四种物质的应用及现象进行剖析知：甘油用作护肤剂是利用了甘油的吸水性，不涉及化学变化。明矾净化水，是利用了Al3+水解产生的Al(OH)3胶体的吸附作用；烹鱼时加入少量的料酒和食醋可减少腥味，增加香味，是两者部分发生了酯化反应之故；烧菜用过的铁锅，经放置出现红棕色斑迹，属铁的吸氧腐蚀。此三者均为化学变化。故选A。 总结：对物质性质进行分析，从而找出有无新物质生成，是解答此类试题的关键。 例题2 ：下列电子式书写错误的是( ). 方法：从化合物(离子化合物、共价化合物)—→原子的电子式—→得失电子—→化合物或原子团电子式，对题中选项逐一分析的。 捷径：根据上述方法，分析CO2分子中电子总数少于原子中的电子总数，故A选项错。B项中N与N之间为三键，且等于原子的电子总数，故B正确。C有一个负电荷，为从外界 得到一个电子，正确。D为离子化合物，存在一个非极性共价键，正确。以此得正确选项为A。 总结：电子式的书写是中学化学用语中的重点内容。此类试题要求考生从原子的电子式及形成化合物时电子的得失与偏移进行分析而获解。 例题3 ：（1996年上海高考）下列物质有固定元素组成的是( ) A．空气B．石蜡C．氨水D．二氧化氮气体 方法：从纯净物与混合物进行分析。 捷径：因纯净物都有固定的组成，而混合物大部分没有固定的组成。分析选项可得D。 总结：值得注意的是：有机高分子化合物(如聚乙烯、聚丙烯等)及有机同分异构体(如二甲苯)混在一起，它们虽是混合物，但却有固定的元素组成。此类试题与纯净物和混合物的设问，既有共同之处，也有不同之处 高考化学答题策略和答题技巧 高考复习进入了冲刺阶段，如何才能在考试中将分数稳稳的拿到，这次我们谈谈考试中的答题技巧。 审题要认真： 答题都是从审题开始的，审题时如果遗漏了题给信息，或者不能正确理解信息，就会给答题埋下隐患，使解题陷入困境，不但做不对题，还占用了考场上宝贵的时间，危害很大。 细心的审题，正确理解和把握题给信息，充分挖掘隐含信息是正确解题的前提。 在化学学科的考试中，审题主要应该注意以下几个方面： 1.审题型：审题型是指要看清题目属于辨析概念类型的还是计算类型的，属于考查物质性质的，还是考查实验操作的等等。审清题目的类型对于解题是至关重要的，不同类型的题目处理的方法和思路不太一样，只有审清题目类型才能按照合理的解题思路处理。 2.审关键字：关键字往往是解题的切入口，解题的核心信息。关键字可以在题干中，也可以在问题中，一个题干下的问题可能是连续的，也可能是独立的。 关键字多为与化学学科有关的，也有看似与化学无关的。 常见化学题中的关键字有：“过量”、“少量”、“无色”、“酸性(碱性)”、“短周期”“长时间”、“小心加热”“加热并灼烧”“流动的水”等等，对同分异构体的限制条件更应该注意，如：分子式为C8H8O2含有苯环且有两个对位取代基的异构体“含有苯环且有两个对位取代基”就是这一问的关键字。 3.审表达要求：题目往往对结果的表达有特定的要求。 例如：写“分子式”、“电子式”、“结构简式”、“名称”、“化学方程式”、“离子方程式”、“数学表达式”、“现象”、“目的”。这些都应引起学生足够的重视，养成良好的审题习惯，避免“答非所问”造成的不必要的失分。 4.审突破口常见的解题突破口有：特殊结构、特殊的化学性质、特殊的物理性质(颜色、状态、气味)、特殊反应形式、有催化剂参与的无机反应、应用数据的推断、框图推断中重复出现的物质等等。 5.审有效数字。有效数字的三个依据： ①使用仪器的精度，如托盘天平(0.1g)、量筒(≥0.1mL)、滴定管(0.01mL)、pH试纸(整数)等。 ②试题所给的数据的处理,例如“称取样品4.80g……”，根据试题所给有效数字进行合 高考有机化学解题技巧 有机化学知识在高考中占21分或15分左右，所占比例较大。在高考复习中有机化学 的复习尤为重要。在有机化学的总复习中，必须加强基础知识的落实，侧重能力的培养，做 到“以考纲为指导，课本为基础，能力为核心”。 一、依据有机物的结构特点和性质递变规律，可以采用“立体交叉法”来复习各类有 机物的有关性质和有机反应类型等相关知识点。 首先，根据饱和烃、不饱和烃、芳香烃、烃的衍生物的顺序，依次整理其结构特征、 物理性质的变化规律、化学性质中的反应类型和化学方程式的书写以及各种有机物的制取方 法。自已动手在纸上边理解边书写，才能深刻印入脑海，记在心中。 其次，按照有机化学反应的七大类型(取代、加成、消去、氧化、还原、加聚、缩聚)，归纳出何种有机物能发生相关反应，并且写出化学方程式。 第三，依照官能团的顺序，列出某种官能团所具有的化学性质和反应，这样交叉复习， 足以达到基础知识熟练的目的。 熟练的标准为：一提到某一有机物，立刻能反应出它的各项性质;一提到某类有机特征 反应，立即能反应出是哪些有机物所具备的特性;一提到某一官能团，便知道相应的化学性 质。物质的一般性质必定伴有其特殊性。例如烷烃取代反应的连续性、乙烯的平面分子结构、二烯烃的1-4加成与加聚反应形成新的双健、苯的环状共轭大丌键的特征、甲苯的氧化反应、卤代烃的水解和消去反应、l-位醇和2-位醇氧化反应的区别、醛基既可被氧化又可被还原、 苯酚与甲醛的缩聚反应、羧基中的碳氧双键不会断裂发生加氢反应、有机物燃烧的规律、碳原子共线共面问题、官能团相互影响引起该物质化学性质的改变等，这些矛盾的特殊性往往 是考题的重要源泉，必须足够重视。 例题一： 这是一道典型的基础型应用题，其有机基础知识为：1-3丁二烯的加聚原理、卤代烃的水解、烯烃的加成反应、l-位醇的氧化、羧酸与醇的酯化反应以及反应类型的判断等。平心 而论，按照上述复习方法，答题应该毫无困难。 二、用基础知识解决生活中的有机化学问题 有机化学高考试题必有根据有机物的衍变关系而设计的推断或合成题。这类试题通常 以新药、新的染料中间体、新型有机材科的合成作为载体，通过引入新的信息，组合多个化 合物的反应合成具有指定结构的产物，从中引出相关的各类问题，其中有：推断原料有机物、中间产物以及生成物的结构式、有机反应类型和写有关化学方程式等。 初三化学中考试题 可能用到的相对原子质量：Na-23 Mg-24 A1-27 K-39 Ca--40 Fe一56 Cu-64 Zn-65 Ag-108 Ba-137 H-1 C—12 N-14 O—16 P-31 S一32 Cl-35．5 一、选择题(1-15题，每小题2分；共30分。每小题只有一个正确答案) 1．下列图示中不是表示通过化学反应为人类提供能量的是………………( ) 2．下列实验现象叙述错误的是…………………………………………( ) A．硫在氧气中燃烧产生蓝紫色的火焰 B．铁在氧气中燃烧时，火星四射、放出大量的热、生成黑色固体 C．镁在空气中燃烧发出耀眼的白光，生成氧化镁白色固体 D.氢氧化钠固体溶于水时有明显的放热观象 3．如图所示下列实验基本操作中，正确的是……………………………………( ) 4．下列叙述中正确的是………………………………………………………( ) A、霉变大米必须清洗后食用 B．糖、脂肪、蛋白质都是由碳、氢、氧三种元素组成的 C．奶类中含有钙元素。蔬菜中不含钙元素 D．人体中缺少碘元素会引起甲状腺肿大 5．下列叙述中正确的是……………………………………………………………( ) A、人体自身不能合成维生素，必须从食物中获取 B．糖、脂肪、蛋白质都能为人体生命运动提供能量 C．所有含碳的化合物都是有机物 D．两种元素组成的化合物，显负价的元素…一定写在化学式的右铡 6．下列有关化学与生活约说法中，正确的是………………………………………（ ) A、合金、合成纤维和合成橡胶都是重要的有机合成材料 B．棉和羊毛属于天然纤维 C．往一种无色溶液中加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，这种溶液中一定含有碳酸根离子 D．硝酸钾属于钾肥，它能促进植物生长，增强抗瘸虫害积抗侧绫德力 7．下列标志和标志下面的文字或符号一致的是，． 化学工艺流程题近几年是高考的热点，所占的分值也相当重，但由于此类试题陌生度高，对学生的能力要求也大，加上有的试题文字量大，学生在没做之前往往就会产生畏惧感，所以这类题的得分不是很理想。 要解好这一类题，学生最重要的是要克服畏惧心理，认真审题，找到该实验的目的。一般来说，流程题只有两个目的：一是从混合物中分离、提纯某一物质；另一目的就是利用某些物质制备另一物质。 一、对于实验目的为一的题目，其实就是对混合物的除杂、分离、提纯。当遇到这一类题时，要求学生一定要认真在题目中找出要得到的主要物质是什么，混有的杂质有哪些，认真分析当加入某一试剂后，能与什么物质发生反应，生成了什么产物，要用什么样的方法才能将杂质除去。只有这样才能明白每一步所加试剂或操作的目的。这里特别提一提蒸发与结晶。蒸发与结晶方法都可以将溶液中的溶质以固体形式析出,具体采用何种方法,主要取决于溶质的溶解度。 有的物质它的溶解度随温度的升高变化比较大，如NH4NO3、KNO3等物质,在蒸发过程中比较难析出来，所以要用冷却法使它结晶。而有的物质它的溶解度随温度的升高变化比较小，如NaCl、KCl等，有少数物质的溶解度随温度的升高而减小，如Ca（OH）2要使它们析出较多固体溶质时,则要用蒸发浓缩的方法。例如NaCl 和KNO3混合溶液,如果将混合溶液蒸发一段时间,析出的固体主要是NaCl ,母液中是KNO3和少量NaCl 。如果将混合溶液加热后再降温,则析出的固体主要是KNO3,母液中是NaCl 和少量KNO3。如果是除杂，杂质所含的量比较少，一般是让主要物质析出来。如KNO3溶液中含少量NaCl，常用升温冷却结晶法，再经过过滤、洗涤、烘干（不同的物质在烘干时采取的方法不同），就可得到KNO3固体了。如果NaCl溶液中含少量KNO3，则用蒸发浓缩结晶法.，这种方法一般要经过趁热过滤才能得到主要物质，主要原因是如果温度下降，杂质也会以晶体的形 高考化学：解题方法十大技巧 (一)按照顺序解题 化学试卷发下后，先按要求在指定位置上填上准考证号、姓名等，再略花三、五分钟浏览一下试卷的长度、题型以及题数，但尽量不去想这份卷子的难易，然后马上投入到答题中去．命题人员对题目的安排一般是先易后难，因此可循序答题．但碰到个别难题或解题程序繁琐而又分数不多的题目，实在无法解决时则不应被缠住，此时应将其撂下．避免耽误时间，影响信心． (二)认真审清题意 审题时不能急于求成，马虎草率，必须理解题意，注意题目中关键的字、词、句． 【例11】在某无色透明的酸性溶液中能大量共存的离子组是[ ] +.NH4+。NO3-。CL- +.K+. % +.K+.ALO2-。NO3- +。Na+。SO42-。HCO3- 有些考生不注意题干上“无色”两字而选了A和C，结果不得分． 从历届学生考试情况来看，审题常见错误有：一是不看全题，断章取义．部分同学喜欢看一段做一段，做到后半题时才发现前半题做错了，只得从头再来．须知，一道化学题包含完整的内容，是一个整体．有的句与句之间有着内在的联系；有的前后呼应，相互衬垫．所以必须总观全题，全面领会题意．二是粗心大意，一掠而过．如许多考生把不可能看成可能；把由大到小看成由小到大；把化合物看成物质或单质；把不正确看成正确；把强弱顺序看成弱强顺序而答错．三是误解题意，答非所问．四是审题不透，一知半解．许多同学见到新情境题目，内心紧张，未能全面理解题意． (三)根据要求回答 近几年高考中出现很多考生不按要求答题而失分．如把答案写在密封线内，阅卷时无法看到答案而不给分；要求写元素名称而错写成元素符号，而要求写元素符号又答成元素名称或分子式；要求写物质名称而错写成分子式；要求写有机物的结构简式而错写成分子式或名称；要求写离子方程式而错写成化学方程式；要求画离子结构示意图而错答为原子结构示意图；把原子量、分子量、摩尔质量的单位写成“克”；把物质的量、摩尔浓度、气体体积、 H 2 2H 2 2H 2H 2O 初三化学期末考试试卷及答案 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Mg 24 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Mn 55 第Ⅰ卷（选择题 共25分） 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意。共25分，每小题1分。） 1．下图所示的变化中，属于化学变化的是 A ．加热使水沸腾 B ．向石灰水中通 入二氧化碳 C ．向玻璃片呼气 玻璃片变潮湿 D ．干冰升华 2．空气中体积分数约为78%的气体是 A ．氮气 B ．氧气 C ．二氧化碳 D ．稀有气体 3．有机合成材料是材料发展史上的重大突破。下列物质中，属于有机合成材料的是 A ．维生素 B ．蛋白质 C ．合成橡胶 D ．合金 4．吸烟有害健康，吸烟者会造成他人被动吸烟。从微观角度解释被动吸烟的原因是 A ．分子很小 B ．分子间有间隔 C ．分子是可分的 D ．分子在不断地运动 5．下列符号中，表示2个氢分子的是 A ． B ． C ． D ． 6．钙是构成人体骨骼和牙齿的重要成分。这里的“钙”是指 A ．钙元素 B ．钙原子 C ．钙单质 D ．钙离子 7．据英国《自然》杂志报道，科学家已研制成以锶原子做钟摆的“光格钟”，成为世界上最精确的钟。已知一种锶原子的相对原子质量为88，其质子数是38，则这种锶原子的核外电子数为 A ．126 B ．88 C ．50 D ．38 8．化石燃料是不可再生能源，在地球上的蕴藏量有限，开发和有效利用新能源迫在眉睫。下列能源中，属于新能源的是 A ．煤 B ．石油 C ．地热能 D ．天然气 9．下列物质中，属于纯净物的是 A ．雪碧饮料 B ．石灰水 C. 蒸馏水 D ．矿泉水 10．科学家发现某些原子具有放射性，即原子能自动地放射出一些固定的粒子。据此推断，当一种元素的 原子经过放射后，变成另一种元素的原子，它一定是放射了 A ．质子 B ．中子 C ．电子 D ．原子核 改进的化学实验有哪些优点： 1.（一个实验进行改正） ①用该实验装置进行的实验，现象明显，说服力强，XXX的验证无干扰，反应现象直观可信。 ②现过程对环境的污染很小，几乎实现了有害气体的零排放。 ③通过对实验现象的观察，学生对装置的各部分作用以及对反映本质的理解进一步加深。 ④装置简单，仪器易取，操作简便，反应物用量少。 ⑤用针筒进行加液，克服了气压的阻力，适合教师演示或者学生分组实验。 2.（改进前与改进后，两个装置） ①从实现本身来讲，两个实验中所有条件除所加药品不同外，其他均保持一致，原理相同，具有科学性。 ②从实验现象来讲，由于同时进行，通过直接对比，与分开实验相比现象更明显，更有助于启发学生的创新思考， ③从价值观角度来讲，可以节约加热时间及能量损耗，有助于培养学生的环保意识。 ④从课堂效率上讲，同时进行，可以节省实验时间，提高教学效率。 平时改进实验我们需要注意的哪些方面： （1）实验改进要具备科学性，原理正确，现象明显，通过化学实验事实帮助学生认识物质及其变化的本质和规律 （2）实验改进要便于课堂实施，利于学生观察和操作，体现实验对于提高学生兴趣、创设教学情境的重要作用。 （3）实验改进要体现实验对全面提高学生的科学素养的重要作用。不仅重视知识的理解，培养学生的基本实验操作技能，还要强化安全意识、创新意识和环保意识。实验设计有哪些优点： （1）将化学知识融入实验，结合其他学科创设情境教学。 （2）学生可以更多的学习和联系实验，提高动手能力。 （3）学生可以学到有关实验设计的方法，考虑问题更加全面。 （4）色彩鲜明的实验现象可以提高学生的学习兴趣。 诊断题：错因分析 一般都是直接分析，点名错误原因，若需要答题语言，则有如下：学生掌握的知识不全面，仅仅知道片面的知识，不了解反应背后的原理，不能从根本上分析化学问题，进而得出了错误的理论。 案例分析题 教学情境在课堂教学中的作用： （1）利于发挥学生的主体地位 （2）增强学生的情感体验，完整实现三维目标 （3）培养实践能力和创新精神 教学设计题 答案参考模板： （1）三维目标： 知识与能力：基本知识，基本内容，书上明确可以找到的知识点，黑体字。 例：了解乙醇分子的结构，了接羟基的结构特征，知道乙醇的化学性质。 掌握硫酸的物理化学性质，复习氧化还原反应的概念，深入理解物质的氧化性还原性。 例：过程与方法：通过……的学习，学到……的能力/的方法 通过乙醇化学性质的学习，培养认识问题、分析问题、解决问题的能力。 通过对实验现象的探究，学习观察现象，帮助学生理解反映事实的方法。 情感态度价值观：通过乙醇在日常生活中的应用，培养形成事物具有两面性的观点。/培养科学方法的重要作用，培养严谨求实的生活态度。 教学重点：书中知识重点。乙醇的结构和化学性质。硫酸的强氧化性。 教学难点：和重点有关，学生难以理解的知识。乙醇发生催化氧化的机理，硫酸性质实验的设计。 教学设计(重点在与教学互动，别的别出现知识性错误就行。) 1.创设情境，导入新课/温故知新，导入新课 2.师生互动，讲授新课/讲练结合，讲授新课 3.讲练结合，巩固提高 初中化学考试 注意事项: 1. 本试卷分为选择题和非选择题两部分，全卷共三大题29小题，满分100分。考试时间80分钟。 2.可能用到的相对原子质量: H-l O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Ca-40 第一部分选择题 (共40分) 一、选择题 (本题包括20小题，每小题2分，共40分) 注意，每道选择题有四个选项，其中只有一项符合题意。选错、不选、多 选或涂改不清的，均不给分。 1．下列变化属于化学变化的是（） A．夜幕降临，珠江两岸霓虹灯通电后发出美丽的亮光 B．“侯氏制碱法”用空气、水、食盐生产纯碱和化肥 C．青铜受热融化后浇铸成各种形状的工艺品 D．自来水通过蒸馏变成可饮用的瓶装蒸馏水 2．地壳里含量最多的金属元素是（） A．氧 B．硅 C．铝 D．铁 3．化石燃料是不可再生的能源。下列不属于化石燃料的是（） A．天然气 B．煤 C．石油 D．乙醇 4．下列实验操作可能会引发事故的是（） A．稀释浓硫酸时，将水沿烧杯壁慢慢倒入浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌 B．用镊子取出白磷在水中切割 C．做一氧化碳还原氧化铜的实验时，先通一氧化碳再加热 D．用灯帽盖灭酒精灯火焰 5．我省某著名风景区附近是大型的陶瓷生产基地，工厂排放的气体使景区内酸 雨频频。风景区内受酸雨影响最小的是（） A．山上的树木 B．小桥的铁栏杆 C．路灯的玻璃罩 D．大理石 雕像 6．下列结构示意图所表示的粒子属于稀有气体元素的是（） 7．人类每年从自然界中提取大量的金属铁，下列关于铁的说法正确的是（） A．炼铁的过程是把单质铁变成氧化铁 B．钢是很纯的铁 C．生铁是含少量碳的铁合金 D．被腐蚀的铁制品属于不可回收垃圾8．下列反应属于化合反应的是（） A．锌片投入稀硫酸中 B．高温锻烧石灰石 C．甲烷在空气中燃烧 D．在氧气中点燃铝箔 9．按酸、碱、盐、氧化物的分类，下列各组物质属于同一类别的是（） A．氯化钠和碳酸钙 B．氢氧化钠和硝酸钾 C．氧化镁和氯化氢 D．氧化钙和氢氧化钙 10．有机合成材料的出现是材料发展史上的一次重大突破。下列物质属于有机合成材料的是（） A．棉花 B．蛋白质 C．维生素 D．塑料 11．有一种气体，可能是H 2 或CO，下列方法能够鉴别它们的是（） A．观察气体是否无色 B．闻气味是否具有刺激性 C．通入氧化铜中，加热，观察黑色粉末是否变红色 D．点燃，在火焰上罩一个内壁附着有澄清石灰水的烧杯，观察石灰水是否变浑浊 12．下列液体能够导电的是（） A．澄清石灰水 B．蒸馏水 C．蔗糖水 D．乙醇 13．下列化学方程式书写正确的是（） A．氧化汞加热分解: HgO △ Hg+O 2 ↑ B．铁丝氧气中燃烧: 3Fe+2O 2点燃 Fe 3 O 4 C．铝片投入稀硫酸中: Al+H 2SO 4 =AlSO 4 +H 2 ↑ D．碳在氧气中燃烧: C+O 2= CO 2【高中化学】高中化学解题方法
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