电化学基本概念复习总结大全
第一章绪论
1, 电化学:研究两类导体的界面现象以及上面发生的化学变化的一门科学
2, 电化学反应:在两类导体界面间进行的有电子参加的化学反应.(电极反应)
3 第一类导体：凡是依靠物体内部自由电子的定向运动而导电的物体，即载流子为自由电子（或空穴）的导体，叫做电子导体，也称第一类导体。
第二类导体：凡是依靠物体内的离子运动而导电的导体叫做离子导体，也称第二类导体。
4 电解质的分类:
(1)弱电解质与强电解质—根据电离程度
(2)缔合式与非缔合式—根据离子在溶液中存在的形态
(3)可能电解质与真实电解质—根据键合类型
5 法拉第定律: 电极上通过的电量与电极反应中反应物的消耗量或产物的产量成正比.
法拉第定律成立的前提是：电子导体中不包含离子导电的成分，而离子导体中也不包含电子导电的成分。
电化当量:电极上通过单位电量所形成产物的质量.
电流效率=当一定电量通过时，在电极上实际获得的产物质量/同一电量通过时根据法拉第定律应获得的产物质量
第二章电解质溶液
6离子水化：由于离子在水中出现而引起结构上的总变化。离子水化影响双电层呵极化，离子水化影响电解质的扩散系数和活度系数，
7水化热（焓）：一定温度下，1mol自由气态离子由真空进入大量水中形成无限稀溶液时的热效应称为离子的水化热
8水化膜：离子与水分子相互作用改变了定向取向的水分子性质，受这种相互作用的水分子层称为水化膜。水化膜可分为原水化膜与二级水化膜。
9 水化数：水化膜中包含的水分子数。主要指原水化膜（原水化数），但由于原水化膜与二级膜之间无严格界限，所以是近似值；是定性概念，不能计算与测量
只有离子停留的时间大于水分子取向的时间才能形成原水化膜，离子电荷越多，半径越小，离子水化数越大。
物质粒子在溶液中的传质方式有三种:即电迁移,扩散和对流.
10 离子在化学势梯度作用下的运动——扩散（稳态和非稳态）
离子在电场作用下的运动——电迁移
11离子间相互作用的离子氛理论
离子氛的概念：由于中心离子的电场是球形的，故这一层电荷的分布也是球形对称的，我们将中心离子周围的这层电荷所构成的球体称为离子氛。
（德拜－休克尔理论） 离子氛理论的 基本假设
1）
在稀溶液中，强电解质是完全电离的； 2）
离子间的相互作用主要是静电引力； 3） 离子所形成的静电场是球形对称的（离子氛）每个离子可看成是点电荷；
4）
离子的静电能远小于离子的热运动能； 5） 溶液的介电常数约等于纯溶剂的介电常数。
中心离子的电荷与离子氛电荷的大小相等，符号相反。将中心离子与离子氛和在一起考虑，它是电中性的。也就是说，可以把溶液中大量的离子与离子间的作用，完全集中在中心离子和离子氛间的相互作用。
离子氛电位：？
离子氛厚度:任取一个中心离子A ：由于热运动和静电作用的双重作用的结果使得只在与球心距离≥δ的空间内有离子氛电荷存在，把上述两个带电体相互作用的有效距离确定为 κ-1，称为离子氛厚度（半径）。
2
12200111000??? ?=∑-i i A R Z c N e kT K εε
通过 κ-1 的大小可判断中心离子与离子氛相互作用的大小 ；
通过 κ-1 可以知道影响“相互作用”的因素：T 、C i 、Z i 等。
由上式可看出,离子氛厚度与离子所带的电荷,离子浓度,温度,相对介质常数等因素有关.
离子氛的形成是库仑力和热运动作用力相对抗的结果.可以从上述因素对这两种作用力的影响,来分析他们对 κ-1 的影响.
离子的电荷多和浓度高,则库仑力强,离子间互吸作用变大,于是离子氛厚度减小.溶剂的相对介电常数增大,库仑力减小,离子间互吸作用减弱,故离子氛厚度变大.温度升高,离子热运动增强,从上式看出,离子氛厚度应当增大.
溶液越稀,离子氛厚度越大,在其他条件固定下,k 与c 成正比。
离子氛理论的应用：导出活度系数和当量电导率公式
12 松弛效应：由于离子氛与中心离子的电荷重心不相重合，中心离子背后拖着一个带相反电荷的尾巴，它对中心离子的运动形成一定的阻力，该阻力叫做松弛力，对离子运动的这种阻滞作用称为松弛效应
电泳效应：在外电场作用下，中心离子带着它的水化膜向某一方向运动时，它的离子氛也将携带着水分子向相反的方向运动，相当于中心离子处于逆流的水中，中心离子前进的速度自然会降低，表现为离子的运动受到了一种附加的阻力，这种阻力称为电泳力，这种现象称为电泳效应
德拜-法肯哈根效应和维恩效应以及影响因素（p78,79）
13 离子强度定律：
第三章 原电池电动势与电极电位
∑=221i
i z m I
14正确断路：通常将电池的两终端相用同一金属相连，进行原电池电动势的测量。
15氢标电极电位：标准氢电极作参比电极时测得的电极相对电位 。
15液体接界电位：相互接触的两个组成不同或浓度不同的电解质溶液之间存在的相间电位。产生的原因：各种离子具有不同的迁移速率而引起。
16 1)电极电位：
2)标准电极电位:就是当参与电极反应的所有物质都处于标准状态(即氧化态和还原态的活度均等于1)时的电极电位
3)平衡可逆电位:电极上无电流通过,电极处于平衡状态符合能斯特方程式的电位.
4)过电位:又称超电位,在一定的电流密度下,电极电位与平衡电位的差值称为该电流密度下的过电位
5) 平衡电极电势:电极反应处于热力学平衡状态的电极电势。
6) 超电势 :电极上有电流通过时的电极电势与热力学平衡电极电势的差值。 17电极电位的测量：将标准氢电极作为负极与待测电极组成电池，电位差即该电极的相对电极电位，比标准氢电极的电极电位高的为正，反之为负。
18影响电极电位的因素：1）电极的本性 ，2）金属表面的状态 ，3)金属的机械变形和内应力 ,4)溶液的PH 值 ,5)溶液中氧化剂的存在, 6)溶液中络合剂存在 , 7）溶剂的影响
第四章 双电层
19 双电层：带电质点在两相不均匀分布或外电源向界面充电导致剩余电荷集中在界面两侧而形成的双电层。分为离子双层，偶极双层和吸附双层
20 离子双层形成的条件：可能是在电极与溶液接触后自发形成的，也可能在外电源作用下被强制形成，无论是哪种情况，在性质上没有什么差别。
还原态氧化态αα??ln 0
nF RT +=
21 理想不极化电极：在这种电极上以一定的速度发生氧化或还原反应时，即
有电流通过时，电极电位不发生任何变化的电极。（参比电极）
理想极化电极：在一定电极电位范围内，可以借助外电源任意改变双电层的带电情况，而不致引起任何电化学反应的电极。（滴汞电极）
22 电毛细现象：电极电位的变化对界面张力的改变的现象。界面上剩余面积电荷越大，界面张力越小。与界面带电是相比，界面上剩余面积电荷为零时的界
面张力就越大。
23 电毛细曲线：通过外电源改变理想极化电极的电极电位，测出不同电极电位ψ下的界面张力γ，表示此二者的关系的曲线
24为什么电毛细曲线是具有极大值的抛物线形状？（见作业）
25零电荷电位：（见作业）
26李普曼公式：
27解释133页的两个图
28微分电容曲线及特征：（136页）
29怎样用微分电容曲线及电毛细曲线求电极表面剩余电荷密度？哪种方法得到的结果更精确些？（见作业）
30零电荷电位：电毛细曲线的最大点和微分电容曲线的最小点都对应于电极表面剩余电荷为零的状态，即零电荷点。零电荷点下的电位就是零电荷电位。（表面剩余电荷密度为零时的电极电位，电极与溶液界面不存在离子双层时的
电极电位）
零电荷电位的影响因素：电极材料的本质，溶液的性质，体系的状态（T,P
酸碱度），接触电位差。
31零电荷电位的应用：通过ψ2判断δ的符号和数值，判断电极的带电状况，研究界面性质，零标电极电位，（比零电荷电位大的为正，比零电荷电位小的为负）
零电荷电位的测试方法：1）电毛细曲线法 2）微分电容法 3）固态金属，测定湿润接触角，硬度，再根据最小值确定。
32极化作用:在电流通过电极时,电极电位偏离平衡电位的现象称为电极的极化
或极化作用. 根据极化作用产生原因的不同,可将极化分为电化学极化和浓差极化两大类.阴极极化:当有电流通过时，阴极的电极电势向负的方向偏移的现象。阳极极化 : 当有电流通过时，阳极的电极电势向正的方向偏移的现象。
33浓差极化:又叫浓度极化,在电解过程中电极附近溶液的浓度和本体溶液(指离开电级较远,浓度均匀的溶液)浓度间的差异引起的极化现象称为浓差极化.也就
是说外电流通过电极时,如果反应物或产物的液相传质步骤缓慢,并因而成为电极过程的速度控制步骤,或者是电极反应物来不及从溶液本体补充,或者是反应产物来不及离开电极表面进入溶液本体,电极表面和溶液本体中的反应物和产物浓度将会出现差别,而这种浓度差别将对电极反应的速度造成影响,直接的结果就是使得电极产生浓度极化现象.
34电化学极化:当电极反应的速度控制步骤是电极界面上的电子传递步骤,即由
电化学步骤控制电极反应过程速度的电极极化,称为电化学极化.
35 去极化:又称去极化作用,从原则上说,当电极上有电流通过时,凡能使电极电
位维持在平衡时的可逆电位(符合能斯特方程式),或使电极电位不随外电压的改
变而迅速地改变,这种作用称为去极化作用.
36 极化曲线:通常将描述电流密度与极化电极电位之间关系的曲线(即电流密度-电位曲线)称为极化曲线,实用上,由于所研究的电极面积已经确定,所以也常常把从极化电极上所获得的电流-电位曲线,叫做极化曲线.
37参比电极:是决定指示电极电位的重要因素，作为一个理想的参比电极应具
备以下条件：①能迅速建立热力学平衡电位，这就要求电极反应是可逆的。②
电极电位是稳定的，能允许仪器进行测量。常用的参比电极有甘汞电极和银-氯化银电极。
辅助阳极：为了改善被镀制件表面上的电流分布而使用的附加阳极。
辅助阴极：制件上某些电流过于集中的部位附加某种形状的阴极，以避免毛刺和烧焦等缺陷，这种附加的阴极就是辅助阴极。
参比电极：平衡电极电势非常稳定和高度可逆的半电池，它可同另一半
电池构成原电池以确定后者的电极电势。
甘汞电极：由汞、氯化亚汞和一定浓度（例如饱和溶液）的氯化钾溶液组成的半电池。
玻璃电极：利用薄玻璃膜将两种溶液隔离而产生的电势差的电极，常用
于测量溶液的ph值
多孔电极：多孔电极是由具有高比表面的粉末状活性物质及添加剂等构成的。采用多孔电极，可以减小电极的真实电流密度，提高活性物质利用率，降
低电池充放电过程中的能量损失；同时，也可以改善电池的高倍率放电性能，
提高电池的输出功率；另外，还可以降低电极在某些情况下钝化的可能性。
38电导率（比电导）：单位截面积和单位长度的导体之电导，通常以S/m表示。
电泳：液体介质中带电的胶体微粒在外电场的作用下相对液体的迁移现象。
39 1) 电流密度：单位面积电极上通过的电流强度，通常以A/dm2表示。
2）扩散电流密度：
3）交换电流密度：在进行电子转移步骤时，意味着电极上发生了两件事情：一是有化学反应发生，二是有电流通过。在电极上发生的电子转移反应是有方
向性的，或者是反应物将电子传给电极而被氧化，或者是反应物从电极得到电
子而被还原。这两个反应总是同时存在的，只是在外电路没有连通时，正负方
向的反应速度相等，因此宏观上看来没有任何变化发生。在平衡电位下的正负
方向的反应电流密度相等，称为交换电流密度，通常用 i0 表示。一般来说，i0 越大的反应越容易进行，越接近于可逆。因此可以用 i0 的大小来估计某一
反应的可逆程度。
40扩散层 diffusion layer 电流通过时在电极表面附近存在着浓度梯度的溶液薄层。
41钝化：在一定溶液中使金属阳极极化超过一定数值后，金属溶解速率
不但不增大，反而剧烈减小，这种使金属表面由活化态转变为钝态的过程称为
钝化。由阳极极化引起的钝化为电化学钝化，而由溶液中某些钝化剂的作用引
起的钝化则称为化学钝化。
42界面张力 interfacial tension 两相界面间存在的使界面收缩的作用力称为界面张力。若其中一相为气体则称为表面张力。
43临界电流密度 critical current density 在电镀所需电极电势的范围内能够维持反应进行的最高或最低电流密度。高于最高电流密度时，电势移动超出所需范围，将有新的副反应发生。低于最低电流密度时，电极反应速率降低而达不到生产上的要求.
44氢脆：金属或合金吸收氢原子和有应力存在下而引起的脆性。
45盐桥：连接两个半电池用于减小液接电势的装置，通常为盛有浓度较高的电解质溶液（例如饱和的KCl溶液）的玻璃管.
46接触电势：两种不同的导电材料接触时，在界面上所产生的电势差。
静态电极电势：无外电流通过时，金属电极在电解液中的电极电势。
47旋转圆盘电极：测定溶液体系的扩散系数和电化学参数的一种电极。它是将金属棒嵌于同心塑料圆筒中，金属棒底面为电极的工作面，电极同转动马达的转动轴连接，整体固定在稳定的座架上，电极工作面垂直转轴，其圆心对准转轴心。这样，电极转动时紧贴电极工作面的液相建立起一个厚度与转速有关的均一、稳定的扩散层。
旋转环盘电极：环盘电极是在圆盘电极的工作面上装在与其同心的环的电极，环与圆盘之间用薄层绝缘材料隔离。环电极用来检测圆盘电极上的可溶性反应产物，环盘电极也是电化学测试常用的电极。
48恒电势法：为了得出电极电势与电流密度的关系曲线，可控制研究电极的电极电势。使其按一定的规律变化，同时测定相应的电流密度的方法。
恒电流法：为了得出电流密度与电极电势的关系曲线，可控制研究电极的电流密度，使其按一定的规律变化，同时测定相应的电极电势的方法。
49 特性吸附：将由库仑力以外的作用力引起的离子吸附称为特性吸附。
具有特性吸附的物质：除F-外几乎所有的负离子都或多或少的会发生特性吸附，有个别正离子如（Tl+，C s+）会出现特性吸附。
吸附等温线：活性粒子整体浓度与表面吸附量之间的关系曲线。（浓度与覆盖度成正比）
50 根据微分电容曲线和电毛细曲线的变化说明有机分子的特性吸附的特征：1）有机物分子的吸附总是发生在零电荷点附近的一段电位范围内：双电层电容较低。
2）表面活性剂吸附会使界面张力下降，这是吸附过程引起表面吉布斯自由能减少的直接结果。
3）零电荷电位有所移动。
4）表面覆盖度的最大值并非刚好在σ=0处，而是出现在表面少量负剩余电荷的电极表面上。
5）在吸附电容范围内的附近，出现吸脱附峰。
51对无机盐电解质溶液“电极/溶液”界面的认识:1）包括紧密层和分散层，浓溶液表面电荷密度不太小时，分散层几乎为零。2）分散层由离子热运动引起的，只与温度，电解质浓度以及分散层中剩余电荷密度有关，与离子特性吸附无关。3）紧密层仅次于界面层结构，包括内外紧密层。4）能在电极表面产生特性吸附的阴离子往往在电极表面上超载吸附，此时界面层结构和电位分布呈三电层形式。
52 影响氢过电位的主要因素:1)电极材料性质 2)电极表面状态(电极表面的粗糙度和晶面的暴露比例) 3)溶液组成(ph,阴离子特性吸附) 4) 温度
53金属的电沉积：通常将在外电流的作用下，反应物粒子在阴极表面发生还原反应并形成新相——金属的过程
54金属的阳极过程包括两个方面：金属的阳极溶解过程和金属的钝化现象。金属的阳极溶解只有在比其平衡电位更正的电位下才能进行。在正常溶解的电位范围内，电极电位越正，阳极溶解速度越大。
55金属阳极溶解的影响因素：如温度，溶液组成及浓度，ph值等。一般地，升高电解液的温度对金属的阳极溶解是有利的。当溶液中有络合剂存在时，一般对金属的阳极溶解是有利的。
56 钝化机理：1)成相膜理论 2）吸附理论，
57金属的自溶解过程：通常将金属与溶液相接触时发生的与外电流无关的溶解过程，叫做金属的自溶解过程。
(三）填空题
1. 参比电极应具备电位恒定、使用方便、寿命长等特性。
2. 测量溶液pH时，使用饱和甘汞电极电极为参比电极，玻璃电极电极为指示电极。
3. 控制膜电极的膜两边的溶液性质完全一致，此时的膜电位不等于零，称之为不对称电位。
4. 在两种溶液的接触界面存在着液接电位电位，这是由于不同离子经过界面时具有不同的扩散速率不同所引起的。
5. 温度对电位测量有影响，但在某一浓度进行测量时，温度系数接近零，该点称为等电位点；此浓度称为等电位浓度。
6. 离子选择电极的选择系数的K ij= ，该系数主要用来估算干扰离子产生的误差。
7. 测定试液pH x值，是以标准溶液的pH s为基准，并通过比较E x和
E s值而确定，pH x与pH s的关系式为pH x= pH s，IUPAC建议将该式称为pH的实用定义。
8. pH测量时，采用比较法，离子活度测量时，通常采用标准曲线法和标准加入法。
9. 氟电极需要在pH 5-7 之间使用，pH较低时，测定结果偏低。
高考化学重要知识点详细全总结
高 中 化 学 重 要 知 识 点 一、俗名 无机部分： 纯碱、苏打、天然碱、口碱：Ｎa2CO3小苏打：NaHCO3大苏打：Na2S2O3石膏（生石膏）：CaSO4.2H2O 熟石膏：2CaSO4·.H2O 莹石：CaF2重晶石：BaSO4（无毒）碳铵：NH4HCO3 石灰石、大理石：CaCO3生石灰：CaO 食盐：NaCl 熟石灰、消石灰：Ca(OH)2芒硝：Na2SO4·7H2O (缓泻剂) 烧碱、火碱、苛性钠：NaOH 绿矾：FaSO4·7H2O 干冰：CO2明矾：KAl (SO4)2·12H2O 漂白粉：Ca (ClO)2、CaCl2（混和物）泻盐：MgSO4·7H2O 胆矾、蓝矾：CuSO4·5H2O 双氧水：H2O2皓矾：ZnSO4·7H2O 硅石、石英：SiO2刚玉：Al2O3 水玻璃、泡花碱、矿物胶：Na2SiO3铁红、铁矿：Fe2O3磁铁矿：Fe3O4黄铁矿、硫铁矿：FeS2铜绿、孔雀石：Cu2 (OH)2CO3菱铁矿：FeCO3赤铜矿：Cu2O 波尔多液：Ca (OH)2
和CuSO4石硫合剂：Ca (OH)2和S 玻璃的主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2过磷酸钙（主要成分）：Ca (H2PO4)2和CaSO4重过磷酸钙（主要成分）：Ca (H2PO4)2天然气、沼气、坑气（主要成分）：CH4水煤气：CO和H2硫酸亚铁铵（淡蓝绿色）：Fe (NH4)2 (SO4)2溶于水后呈淡绿色 光化学烟雾：NO2在光照下产生的一种有毒气体王水：浓HNO3与浓HCl按体积比1：3混合而成。 铝热剂：Al + Fe2O3或其它氧化物。尿素：CO（NH2) 2 有机部分： 氯仿：CHCl3电石：CaC2电石气：C2H2 (乙炔) TNT：三硝基甲苯酒精、乙醇：C2H5OH 氟氯烃：是良好的制冷剂，有毒，但破坏O3层。醋酸：冰醋酸、食醋CH3COOH 裂解气成分（石油裂化）：烯烃、烷烃、炔烃、H2S、CO2、CO等。甘油、丙三醇：C3H8O3 焦炉气成分（煤干馏）：H2、CH4、乙烯、CO等。石炭酸：苯酚蚁醛：甲醛HCHO 福尔马林：35%—40%的甲醛水溶液蚁酸：甲酸HCOOH 葡萄糖：C6H12O6果糖：C6H12O6蔗糖：C12H22O11麦芽糖：C12H22O11淀粉：（C6H10O5）n 硬脂酸：C17H35COOH 油酸：C17H33COOH 软脂酸：C15H31COOH 草酸：乙二酸HOOC—COOH 使蓝墨水褪色，强酸性，受热分解成CO2和水，使KMnO4酸性溶液褪色。 二、颜色 铁：铁粉是黑色的；一整块的固体铁是银白色的。Fe2+——浅绿色Fe3O4——黑色晶体Fe(OH)2——白色沉淀Fe3+——黄色Fe (OH)3——红褐色沉淀Fe (SCN)3——血红色溶液 FeO——黑色的粉末Fe (NH4)2(SO4)2——淡蓝绿色Fe2O3——红棕色粉末FeS——黑色固体 铜：单质是紫红色Cu2+——蓝色CuO——黑色Cu2O——红色CuSO4（无水）—白色CuSO4·5H2O ——蓝色Cu2 (OH)2CO3—绿色Cu(OH)2——蓝色[Cu(NH3)4]SO4——深蓝色溶液 BaSO4、BaCO3、Ag2CO3、CaCO3、AgCl 、Mg (OH)2、三溴苯酚均是白色沉淀 Al(OH)3白色絮状沉淀H4SiO4（原硅酸）白色胶状沉淀 Cl2、氯水——黄绿色F2——淡黄绿色气体Br2——深红棕色液体I2——紫黑色固体 HF、HCl、HBr、HI均为无色气体，在空气中均形成白雾 CCl4——无色的液体，密度大于水，与水不互溶KMnO4--——紫色MnO4-——紫色 Na2O2—淡黄色固体Ag3PO4—黄色沉淀S—黄色固体AgBr—浅黄色沉淀 AgI—黄色沉淀O3—淡蓝色气体SO2—无色，有剌激性气味、有毒的气体 SO3—无色固体（沸点44.8 0C）品红溶液——红色氢氟酸：HF——腐蚀玻璃 N2O4、NO——无色气体NO2——红棕色气体NH3——无色、有剌激性气味气体 三、现象： 1、铝片与盐酸反应是放热的，Ba(OH)2与NH4Cl反应是吸热的； 2、Na与H2O（放有酚酞）反应，熔化、浮于水面、转动、有气体放出；(熔、浮、游、嘶、红) 3、焰色反应：Na 黄色、K紫色（透过蓝色的钴玻璃）、Cu 绿色、Ca砖红、Na+（黄色）、K+（紫色）。 4、Cu丝在Cl2中燃烧产生棕色的烟； 5、H2在Cl2中燃烧是苍白色的火焰； 6、Na在Cl2中燃烧产生大量的白烟； 7、P在Cl2中燃烧产生大量的白色烟雾； 8、SO2通入品红溶液先褪色，加热后恢复原色； 9、NH3与HCl相遇产生大量的白烟；10、铝箔在氧气中激烈燃烧产生刺眼的白光； 11、镁条在空气中燃烧产生刺眼白光，在CO2中燃烧生成白色粉末（MgO），产生黑烟； 12、铁丝在Cl2中燃烧，产生棕色的烟；13、HF腐蚀玻璃：4HF + SiO2 ＝SiF4 + 2H2O 14、Fe(OH)2在空气中被氧化：由白色变为灰绿最后变为红褐色； 15、在常温下：Fe、Al 在浓H2SO4和浓HNO3中钝化； 16、向盛有苯酚溶液的试管中滴入FeCl3溶液，溶液呈紫色；苯酚遇空气呈粉红色。 17、蛋白质遇浓HNO3变黄，被灼烧时有烧焦羽毛气味； 18、在空气中燃烧：S——微弱的淡蓝色火焰H2——淡蓝色火焰H2S——淡蓝色火焰 CO——蓝色火焰CH4——明亮并呈蓝色的火焰S在O2中燃烧——明亮的蓝紫色火焰。 19．特征反应现象： 20．浅黄色固体：S或Na2O2或AgBr 21．使品红溶液褪色的气体：SO2（加热后又恢复红色）、Cl2（加热后不恢复红色） 22．有色溶液：Fe2+（浅绿色）、Fe3+（黄色）、Cu2+（蓝色）、MnO4-（紫色） 有色固体：红色（Cu、Cu2O、Fe2O3）、红褐色[Fe(OH)3] 黑色（CuO、FeO、FeS、CuS、Ag2S、PbS）蓝色[Cu(OH)2] 黄色（AgI、Ag3PO4）白色[Fe(0H)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3] 有色气体：Cl2（黄绿色）、NO2（红棕色） 四、考试中经常用到的规律：
(完整word版)初中化学基本内容
化学 一、上海初中化学基本教学内容与要求 第一部分基本概念和基本理论 一、物质的组成和构成 （一）学习要求 1．知道分子和原理的概念以及它们的区别和联系，能从原子、分子的角度来认识物质的构成，为进一步从本质上认识物质的变化打下基础。 2．识记元素的概念，分析物质的元素组成，并能判断元素的存在形容。 3．知道地壳中、大气中含量最多的元素和地壳中含量最多的金属元素。 4．学会分析物质的组成和构成。 5．知道同素异形现象和同素异形体的概念，识记碳元素的一些常见的同素异形体以及氧元素的同素异形体。 二化学用语 （一）学习要求 1．熟练书写常见的21种元素的符号和名称：H、He、C、N、O、Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl、K、Ca、Mn、Fe、Cu、Zn、Ag、Ba、Hg。 2．识记常见的原子团的符号和名称：铵根、硝酸根、氢氧根、硫酸根、碳酸根。 3．知道化合价的概念，熟记常见的元素和常见原子团的化合价（只要求掌握C和Fe的可变化合价）。能熟练运用元素的化合价。写出化合物的化学式；能应用元素的化合价判断化学式的正误。 4．能根据物质的化学式求所含元素的化合价。 5．知道化学方程式的意义和读法；能根据化学反应正确书写化学方程式，并能配平化学反应方程式。 三物质的性质和变化、质量守恒定律 （一）学习要求 1．知道物理变化和化学变化的概念和它们的本质区别，会判断比较典型的物理变化和化学变化。知道物理性质和化学性质的概念，并能做出判断。 2．学会用化学方程式表述各类反应，理解化合、分解、置换和复分解反应的概念，并能作出判断。3．知道中和反应的概念、中和反应放热，理解中和反应过程中常见指示剂颜色的变化。能书写若干常见中和反应的化学方程式。 4．理解氧化反应、还原反应的概念和氧化剂、还原剂的概念，学会从得氧、失氧角度判断氧化反应、还原反应和氧化剂、还原剂。 5．理解质量守恒定律的意义。 四、溶液 （1）学习要求 1．认识自然界中的物质常以某种分散体系的形态存在。溶液是一种重要的分散体系，在生活、生产和生命活动中具有重要的作用。 2．初步理解溶液、溶质和溶剂的概念及它们的相互关系，常识性了解悬浊液、乳浊液的概念，并知道它们跟溶液的区别。 3．初步体验自然界中充满了“物质溶解成溶液，溶液中析出溶质”的现象。理解饱和溶液和不饱和溶液的概念，掌握饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法。知道浓溶液、稀溶液跟饱和溶液、不饱
电化学基础知识点总结
电化学基础知识点总结 装置特点：化学能转化为电能。 ①、两个活泼性不同的电极； 形成条件：②、电解质溶液（一般与活泼性强的电极发生氧化还原反应）； 原 ③、形成闭合回路（或在溶液中接触） 电 负极：用还原性较强的物质作负极，负极向外电路提供电子；发生氧化反应。 池 基本概念： 正极：用氧化性较强的物质正极，正极从外电路得到电子，发生还原反应。 原 电极反应方程式：电极反应、总反应。 理 氧化反应 负极 铜锌原电池 正极 还原反应 反应原理：Zn-2e -=Zn 2+ 2H ++2e -=2H 2↑ 电解质溶液 1．下列变化中，属于原电池反应的是( ) A ．在空气中金属铝表面迅速氧化形成保护层 B ．镀锌铁表面有划损时，也能阻止铁被氧化 C ．红热的铁丝与水接触表面形成蓝黑色保护层 D ．铁与稀H 2SO 4反应时，加入少量CuSO 4溶液时，可使反应加速 2．100 mL 浓度为2 mol/L 的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成氢气的量，可采用的方法是( ) A ．加入适量的6 mol/L 的盐酸 B ．加入数滴氯化铜溶液 C ．加入适量的蒸馏水 D ．加入适量的氯化钠溶液 3．称取三份锌粉，分别盛于甲、乙、丙三支试管中，按下列要求另加物质后，塞上塞子，定时测定生成氢气的体积。甲加入50 mL pH ＝3的盐酸，乙加入50 mL pH ＝3的醋酸，丙加入50 mL pH ＝3的醋酸及少量胆矾粉末。若反应终了，生成氢气的体积一样多，且没有剩余的锌。请用“＞”“＝”或“＜”回答下列各题。 失e -,沿导线传递，有电流产生 溶解 不断 移 向 阳离 子
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第一部分 一．物质的组成、性质和分类： （一）掌握基本概念 1．分子 化学基本概念和基本理论 分子是能够独立存在并保持物质化学性质的一种微粒。 （1）分子同原子、离子一样是构成物质的基本微粒． （2）按组成分子的原子个数可分为： 单原子分子如：双原子分子如：多原子分子如：He、Ne、Ar、Kr O2、H2、HCl、NO H2O、P4、C6H12O6 2．原子 原子是化学变化中的最小微粒。确切地说，在化学反应中原子核不变，只有核外电子发生变化。 （1）原子是组成某些物质（如金刚石、晶体硅、二氧化硅等原子晶体）和分子的基本微粒。 （2）原子是由原子核（中子、质子）和核外电子构成的。 3．离子 离子是指带电荷的原子或原子团。 （1）离子可分为： 阳离子：Li+、Na+、H+、NH + 4 阴离子：Cl–、O2–、OH–、SO 2– 4 （2）存在离子的物质： 离子化合物中：NaCl、CaCl2、Na2SO4 ① ②③电解质溶液中：盐酸、NaOH 溶液金属晶体中：钠、铁、钾、铜 4．元素 元素是具有相同核电荷数（即质子数）的同—类原子的总称。 （1）元素与物质、分子、原子的区别与联系：物质是由元素组成的（宏观看） 离子构成的（微观看）。 （2）某些元素可以形成不同的单质（性质、结构不同）—同素异形体。 ；物质是由分子、原子或 （3）各种元素在地壳中的质量分数各不相同，占前五位的依次是： 5．同位素 O、Si、Al、Fe、Ca。 是指同一元素不同核素之间互称同位素，即具有相同质子数，不同中子数的同一类原子互称同位素。 123 如H 有三种同位素：1H、1H、1H（氕、氘、氚）。 6．核素 核素是具有特定质量数、原子序数和核能态，而且其寿命足以被观察的一类原子。 （1）同种元素、可以有若干种不同的核素—同位素。 （2）同一种元素的各种核素尽管中子数不同，但它们的质子数和电子数相同。核外电子排布相同，因 而它们的化学性质几乎是相同的。 7．原子团 原子团是指多个原子结合成的集体，在许多反应中，原子团作为一个集体参加反应。原子团有几下几 2- 种类型：根（如SO4、O Hˉ、CH3COOˉ等）、官能团（有机物分子中能反映物质特殊性质的原子团，如—OH、 —NO2 、—COOH等）、游离基（又称自由基、具有不成价电子的原子团，如甲基游离基 8．基·CH3）。 化合物中具有特殊性质的一部分原子或原子团，或化合物分子中去掉某些原子或原子团后剩下的原子
中考化学专题讲座基本概念和基本理论
中考化学专题讲座基本概念和基本理论 SANY标准化小组 #QS8QHH-HHGX8Q8-GNHHJ8-HHMHGN#
专题讲座一基本概念和基本理论 考点剖析： 1、化学用语 化学用语是化学学科的语言工具，熟悉并熟练应用化学用语，是初中学生应该具有的化学学科基本素质之一，初中化学常见的化学用语有：元素符号、离子符号、原子或离子结构示意图、化学式、化学方程式等，对其基本要求是能够理解其意义并能正确书写。 2、物质的组成、结构和分类 重点掌握物质的宏观组成和微观构成，会判断物质的类别并掌握各类物质的读法、写法。 3、物质的性质和变化 重点掌握物理变化、化学变化、物理性质、化学性质等基本概念，并运用这些概念对具体物质的性质和变化进行判别。 4、质量守恒定律 质量守恒定律的概念和理论解释，利用质量守恒定律去解决实际问题。 中考热点预测 1、元素符号和化学式 用化学用语表示微粒或元素化合价，根据物质名称或指定物质类别书写化学式是较典型的题。近年来联系最新科技信息的题目渐多，一般是根据题目提供的化学式说明新物质的元素组成或分子构成情况。 2、物质的结构和分类 分子、原子、离子定义及原子（或离子）结构示意图等内容是本部分考查的重点，联系环保、化工等问题，考查物质的类别、组成或构成及隶属关系。在介绍一种新物质或有关环保、毒品或中毒的事件后，要求考生根据题给信息进行讨论和判断，是较新潮的题型。 3、化学方程式 判断化学方程式的正误、理解化学方程式的意义、化学方程式的读法等内容是考查的重点，对化学反应类型的考查多与书写方程式相揉和，特别是复分解反应发生条件是必考点。 4、质量守恒定律 有关质量守恒定律的概念和理论解释是本部分的基础，利用质量守恒定律来解决实际问题是各地中考题中的常见题型，如：利用质量守恒定律判断化学反应之中某物质的质量变化、求某物质的化学式或推断物质的组成。 说明：本部分内容在各省市中考题中都有，常常作为中考试题的开篇题，考核率为100%，命题的形式有选择题、填空题和简答题等形式。 复习技巧点拨 1、掌握规律，把好记忆关，在记忆过程中注意总结，增强应变能力和迁移能力。 2、复习时要有所侧重，在中考中，化合价与化学式、化学方程式是必考知识点，对于这样的精品知识，复习时要重点突破。 3、抓住物理变化与化学变化的本质区别：有无新物质生成。
电化学基础知识点总结
装置特点：化学能转化为电能。 ①、两个活泼性不同的电极； 形成条件：②、电解质溶液（一般与活泼性强的电极发生氧化还原反应）； 原 ③、形成闭合回路（或在溶液中接触） 电 负极：用还原性较强的物质作负极，负极向外电路提供电子；发生氧化反应。 池 基本概念： 正极：用氧化性较强的物质正极，正极从外电路得到电子，发生还原反应。 原 电极反应方程式：电极反应、总反应。 理 氧化反应 还原反应 反应原理：Zn-2e -=Zn 2+ 2H ++2e -=2H 2↑ 1．下列变化中，属于原电池反应的是( ) A ．在空气中金属铝表面迅速氧化形成保护层 B ．镀锌铁表面有划损时，也能阻止铁被氧化 C ．红热的铁丝与水接触表面形成蓝黑色保护层 D ．铁与稀H 2SO 4反应时，加入少量CuSO 4溶液时，可使反应加速 2．100 mL 浓度为2 mol/L 的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成氢气的量，可采用的方法是( ) A ．加入适量的6 mol/L 的盐酸 B ．加入数滴氯化铜溶液 C ．加入适量的蒸馏水 D ．加入适量的氯化钠溶液 3．称取三份锌粉，分别盛于甲、乙、丙三支试管中，按下列要求另加物质后，塞上塞子，定时测定生成氢气的体积。甲加入50 mL pH ＝3的盐酸，乙加入50 mL pH ＝3的醋酸，丙加入50 mL pH ＝3的醋酸及少量胆矾粉末。若反应终了，生成氢气的体积一样多，且没有剩余的锌。请用“＞”“＝”或“＜”回答下列各题。 (1)开始时，反应速率的大小为__________。 (2)三支试管中参加反应的锌的质量为__________。 (3)反应终了，所需时间为__________。 (4)在反应过程中，乙、丙速率不同的理由是(简要说明)__________。 失e -,沿导线传递，有电流产生
高中化学“基本概念基础理论”知识归纳
2013年高中化学“基本概念基础理论”知识归纳 1.与水反应可生成酸的氧化物都是酸性氧化物错误,是"只生成酸的氧化物"才能定义为酸性氧化物 2.分子中键能越大，分子化学性质越稳定。正确 3.金属活动性顺序表中排在氢前面的金属都能从酸溶液中置换出氢 错误,Sn,Pb等反应不明显,遇到弱酸几乎不反应;而在强氧化性酸中可能得不到H2,比如硝酸 4.既能与酸反应又能与碱反应的物质是两性氧化物或两性氢氧化物 错误,如SiO2能同时与HF/NaOH反应,但它是酸性氧化物 5.原子核外最外层e-≤2的一定是金属原子；目前金属原子核外最外层电子数可为1/2/3/4/5/6/7 错误,原子核外最外层e-≤2的可以是He、H等非金属元素原子；目前金属原子核外最外层电子数可为1/2/3/4/5/6,最外层7e-的117好金属元素目前没有明确结论 6.非金属元素原子氧化性弱，其阴离子的还原性则较强 正确 7.质子总数相同、核外电子总数也相同的两种粒子可以是： （1）原子和原子；（2）原子和分子；（3）分子和分子； （4）原子和离子；（5）分子和离子；（6）阴离子和阳离子；
（7）阳离子和阳离子 错误,这几组不行: （4）原子和离子；（5）分子和离子；（6）阴离子和阳离子；（7）阳离子和阳离子 8.盐和碱反应一定生成新盐和新碱；酸和碱反应一定只生成盐和水 错误,比如10HNO3+3Fe(OH)2=3Fe(NO3)3+NO↑+8H2O 9.pH=2和pH=4的两种酸混合，其混合后溶液的pH值一定在2与4之间 错误,比如2H2S+H2SO3=3S↓+3H2O 10.强电解质在离子方程式中要写成离子的形式 错误,难溶于水的强电解质和H2SO4要写成分子 11.电离出阳离子只有H+的化合物一定能使紫色石蕊变红 错误,比如水 12.甲酸电离方程式为：HCOOH===H+ + COOH- 错误,首先电离可逆,其次甲酸根离子应为H COO- 13.离子晶体都是离子化合物，分子晶体都是共价化合物 错误,分子晶体许多是单质 14.一般说来，金属氧化物，金属氢氧化物的胶体微粒带正电荷 正确 15.元素周期表中，每一周期所具有的元素种数满足2n^2（n是自然 数) 正确,注意n不是周期序数
高考电化学专题-复习精华版
２.氢氧燃料电池反应汇总: 介质电池反应2H2 +Ｏ = 2H2O ２ 酸性负极2H2 - 4e- = 4H+ 正极O2 + 4H+ + 4e-= 4H2O 中性负极2H2 - 4e- = 4H+ 正极O2 + 2H2O + 4e-= 4OH- 碱性负极2H2 +4OH-- 4e- = 4H2O 正极O2 + 2H2O + 4e-= 4OH- ３.固体氢氧燃料电池: 固体电解质介质电池反应：2H2 +Ｏ = 2H2O ２ 负极 2H2 - 4e- +2O2－= 2H2O 正极 O2 + 4e-= 2O2－ 负极2H2 - 4e- = 4H+ 正极 O2 + 4H+ + 4e-= 2H2O 4.甲烷新型燃料电池 以两根金属铂片插入KOH溶液中作电极，又在两极上分别通入甲烷和氧气。 电极反应为： 负极:ＣH４+10OＨ-－8e－＝ＣＯ32- + 7Ｈ2O 正极：2O2+ 4H2Ｏ+8e-= 8OＨ- 电池总反应：ＣH4＋２O2 + 2KOH ＝K２CO３＋ 3 Ｈ２Ｏ 分析溶液的ｐH变化。 C4H10、空气燃料电池、电解质为熔融K2CＯ３， 用稀土金属材料作电极（具有催化作用) 负极：２C4H1 -52e- + 26ＣO32-- =34 CO2+10H２O ０
第二课时 电解池原理 一、 电解池基础 定义：使电流通过电解质溶液而在阴阳 两极引起氧化还原反应的过程。 装置特点：电能转化为化学能。 ①、与电源本连的两个电极; 形成条件 ②、电解质溶液(或熔化的电解质) ③、形成闭合回路。 电极 阳极:与直流电源正极相连的叫阳极。 概念 阴极:与直流电源负极相连的叫阴极。 电极反应： 原理：谁还原性或氧化性强谁先放电(发生氧化还原反应) 离子放电顺序： 阳极:阴离子还原性 S 2->Ｉ->Br － >Cl ->OH -＞SO 42－ (含氧酸根）>F － 阴极:阳离子氧化性 Ag +>Ｆe 3+>Cu 2＋ >Pb ２ +>Sn 2＋ >Fe 2+>Zn 2＋ >H +>A ｌ3+>Ｍｇ2+>N ａ＋ 电子流向 e - ｅ- 氧化反应 阳极 阴极 还原反应 反应原理：4OH --4e －=2H ２O +O 2 Ｃｕ2+＋2e -＝C ｕ 电解质溶液 电解结果：在两极上有新物质生成。 总反应：２CuSO 4＋ 2H 2O ＝ 2Cu+2H 2SO ４＋Ｏ2↑ 注意:当离子浓度相差较大时,放电顺序要发生变化，相同时按H +,不同时按（H +) 二、 电解池原理 粗铜板作阳极，与直流电源正极相连; ①、装置 纯铜作阴极,与直流电源负极相连； 用CuSO 4 (加一定量H 2SO 4)作电解液。 移向 阴离子 移 向 阳离 子 电 解池原理
人教版初中化学基础知识： 基本概念和原理
初中化学基础知识| 基本概念和原理 【知识点精析】 1. 物质的变化及性质 （1）物理变化：没有新物质生成的变化。 ①宏观上没有新物质生成，微观上没有新分子生成。 ②常指物质状态的变化、形状的改变、位置的移动等。 例如：水的三态变化、汽油挥发、干冰的升华、木材做成桌椅、玻璃碎了等等。 （2）化学变化：有新物质生成的变化，也叫化学反应。 ①宏观上有新物质生成，微观上有新分子生成。 ②化学变化常常伴随一些反应现象，例如：发光、发热、产生气体、改变颜色、生成沉淀等。有时可通过 反应现象来判断是否发生了化学变化或者产物是什么物质。 （3）物理性质：物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质。 ①物理性质也并不是只有物质发生物理变化时才表现出来的性质；例如：木材具有密度的性质，并不要求 其改变形状时才表现出来。 ②由感官感知的物理性质主要有：颜色、状态、气味等。 ③需要借助仪器测定的物理性质有：熔点、沸点、密度、硬度、溶解性、导电性等。 （4）化学性质：物质只有在化学变化中才能表现出来的性质。 例如：物质的金属性、非金属性、氧化性、还原性、酸碱性、热稳定性等。 2. 物质的组成
宏观 元素 组成 微观分子 原子核 质子原子 中子离子 核外电子 原子团：在许多化学反应里，作为一个整体参加反应，好像一个原子一样的原子集团。 离子：带电荷的原子或原子团。 元素：具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子的总称。 3. 物质的分类 （1）混合物和纯净物 混合物：组成中有两种或多种物质。常见的混合物有：空气、海水、自来水、土壤、煤、石油、天然气、爆 鸣气及各种溶液。 28
纯净物：组成中只有一种物质。 ①宏观上看有一种成分，微观上看只有一种分子； ②纯净物具有固定的组成和特有的化学性质，能用化学式表示； ③纯净物可以是一种元素组成的（单质），也可以是多种元素组成的（化合物）。 （2）单质和化合物 单质：只由一种元素组成的纯净物。可分为金属单质、非金属单质及稀有气体。 化合物：由两种或两种以上的元素组成的纯净物。 （3）氧化物、酸、碱和盐 氧化物：由两种元素组成的，其中有一种元素为氧元素的化合物。 氧化物可分为金属氧化物和非金属氧化物；还可分为酸性氧化物、碱性氧化物和两性氧化物；酸：在溶液中电离出的阳离子全部为氢离子的化合物。酸可分为强酸和弱酸；一元酸与多元酸；含氧酸与无 氧酸等。 碱：在溶液中电离出的阳离子全部是氢氧根离子的化合物。碱可分为可溶性和难溶性碱。盐：电离时电离出金属阳离子和酸根阴离子的化合物。盐可分为正盐、酸式盐和碱式盐。 ì元素符号 ? ?化学式 4. 化学用语í
高中化学基础知识整理79065
高中化学基础知识整理 Ⅰ、基本概念与基础理论： 一、阿伏加德罗定律 1．内容：在同温同压下，同体积的气体含有相同的分子数。即“三同”定“一同”。2．推论 （1）同温同压下，V1/V2=n1/n2 同温同压下，M1/M2=ρ1/ρ2 注意：①阿伏加德罗定律也适用于不反应的混合气体。②使用气态方程PV=nRT有助于理解上述推论。 3、阿伏加德罗常这类题的解法： ①状况条件：考查气体时经常给非标准状况如常温常压下，1.01×105Pa、25℃时等。 ②物质状态：考查气体摩尔体积时，常用在标准状况下非气态的物质来迷惑考生，如H2O、SO3、已烷、辛烷、CHCl3等。 ③物质结构和晶体结构：考查一定物质的量的物质中含有多少微粒（分子、原子、电子、质子、中子等）时常涉及希有气体He、Ne等为单原子组成和胶体粒子，Cl2、N2、O2、H2为双原子分子等。晶体结构：P4、金刚石、石墨、二氧化硅等结构。 二、离子共存 1．由于发生复分解反应，离子不能大量共存。 （1）有气体产生。如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存。 （2）有沉淀生成。如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能与SO42-、CO32-等大量共存；Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能与OH-大量共存；Fe2+与S2-、Ca2+与PO43-、Ag+与I-不能大量共存。 （3）有弱电解质生成。如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、ClO-、AlO2-、SiO32-、CN-、C17H35COO-、等与H+不能大量共存；一些酸式弱酸根如HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4-、HSO3-不能与OH-大量共存；NH4+与OH-不能大量共存。 （4）一些容易发生水解的离子，在溶液中的存在是有条件的。如AlO2-、S2-、CO32-、C6H5O-等必须在碱性条件下才能在溶液中存在；如Fe3+、Al3+等必须在酸性条件下才能在溶液中存在。这两类离子不能同时存在在同一溶液中，即离子间能发生“双水解”反应。如3AlO2-+Al3++6H2O=4Al(OH)3↓等。 2．由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存。 （1）具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存。如S2-、HS-、SO32-、I-和Fe3+不能大量共存。
高考化学必考知识点归纳总结
高考化学必考知识点归纳总结 无机部分： 纯碱、苏打、天然碱、口碱：Ｎa2CO3 小苏打：NaHCO3 大 苏打：Na2S2O3 石膏（生石膏）：CaSO4.2H2O 熟石膏：2CaSO4·.H2O 莹石：CaF2 重晶石：BaSO4（无毒）碳铵：NH4HCO3 石灰石、大理石：CaCO3 生石灰：CaO 食盐：NaCl 熟石灰、消石灰：Ca(OH)2 芒硝：Na2SO4·7H2O (缓泻剂) 烧碱、火碱、苛性钠：NaOH 绿矾：FeSO4·7H2O 干冰：CO2 明矾：KAl (SO4)2·12H2O 漂白粉：Ca (ClO)2 、CaCl2（混和物）泻盐：MgSO4·7H2O 胆矾、蓝矾：CuSO4·5H2O 双氧水：H2O2 皓矾：ZnSO4·7H2O 硅石、石英：SiO2 刚玉：Al2O3 水玻璃、泡花碱、矿物胶：Na2SiO3 铁红、铁矿：Fe2O3 磁铁矿：Fe3O4 黄铁矿、硫铁矿：FeS2 铜绿、孔雀石：Cu2 (OH)2CO3 菱铁矿：FeCO3 赤铜矿：Cu2O 波尔多液：Ca (OH)2和CuSO4 石硫 合剂：Ca (OH)2和S 玻璃的主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2 过 磷酸钙（主要成分）：Ca (H2PO4)2和CaSO4 重过磷酸钙（主要成分）：Ca (H2PO4)2 天然气、沼气、坑气（主要成分）：CH4 水煤气：CO 和H2 硫酸亚铁铵（淡蓝绿色）：Fe (NH4)2 (SO4)2 溶于水后呈淡 绿色 光化学烟雾：NO2在光照下产生的一种有毒气体王水：浓HNO3：浓HCl按体积比1：3混合而成。 铝热剂：Al + Fe2O3或其它氧化物。尿素：CO（NH2) 2 有机部分：氯仿：CHCl3 电石：CaC2 电石气：C2H2 (乙
电化学原理知识点
电化学原理 第一章 绪论 两类导体： 第一类导体：凡是依靠物体内部自由电子的定向运动而导电的物体，即载流子为自由电子（或空穴）的导体，叫做电子导体，也称第一类导体。 第二类导体：凡是依靠物体内的离子运动而导电的导体叫做离子导体，也称第二类导体。 三个电化学体系： 原电池：由外电源提供电能，使电流通过电极，在电极上发生电极反应的装置。 电解池：将电能转化为化学能的电化学体系叫电解电池或电解池。 腐蚀电池：只能导致金属材料破坏而不能对外界做有用功的短路原电池。 阳极：发生氧化反应的电极 原电池（-）电解池（+） 阴极：发生还原反应的电极 原电池（+）电解池（-） 电解质分类： 定义：溶于溶剂或熔化时形成离子，从而具有导电能力的物质。 分类： 1.弱电解质与强电解质—根据电离程度 2.缔合式与非缔合式—根据离子在溶液中存在的形态 3.可能电解质与真实电解质—根据键合类型 水化数：水化膜中包含的水分子数。 水化膜：离子与水分子相互作用改变了定向取向的水分子性质，受这种相互作用的水分子层称为水化膜。可分为原水化膜与二级水化膜。 活度与活度系数： 活度：即“有效浓度”。 活度系数：活度与浓度的比值，反映了粒子间相互作用所引起的真实溶液与理想溶液的偏差。 规定：活度等于1的状态为标准态。对于固态、液态物质和溶剂，这一标准态就是它们的纯物质状态，即规定纯物质的活度等于1。 离子强度I ： 离子强度定律：在稀溶液范围内，电解质活度与离子强度之间的关系为： 注：上式当溶液浓度小于0.01mol ·dm-3 时才有效。 电导：量度导体导电能力大小的物理量，其值为电阻的倒数。 符号为G ，单位为S ( 1S =1／Ω)。 影响溶液电导的主要因素：（1）离子数量；（2）离子运动速度。 当量电导（率）：在两个相距为单位长度的平行板电极之间，放置含有1 克当量电解质的溶液时，溶液所具有的电导称为当量电导，单位为Ω-1 ·cm2·eq-1。 与 K 的关系： 与 的关系： 当λ趋于一个极限值时，称为无限稀释溶液当量电导或极限当量电导。 离子独立移动定律：当溶液无限稀释时，可以完全忽略离子间的相互作用，此时离子的运动 i i i x αγ=∑ =2 2 1i i z m I I A ?-=±γlog L A G κ= KV =λN c N c k 1000=λ- ++=000λλλ
高考电化学专题复习知识点总结完美版
一、原电池的工作原理 装置特点：化学能转化为电能。 ①、两个活泼性不同的电极； 形成条件：②、电解质溶液（一般与活泼性强的电极发生氧化还原反应）； 原③、形成闭合回路（或在溶液中接触） 电④、建立在自发进行的氧化还原反应基础之上 池负极：用还原性较强的物质作负极，负极向外电路提供电子；发生氧化反应。原基本概念：正极：用氧化性较强的物质正极，正极从外电路得到电子，发生还原反应。理电极反应方程式：电极反应、总反应。 氧化反应负极铜锌原电池正极还原反应 反应原理 Zn-2e-=Zn2+ 2H++2e-=2H 2 ↑ 电解质溶液 二、常见的电池种类 电极反应：负极（锌筒）Zn-2e-=Zn2+ 正极（石墨）2NH 4++2e-=2NH 3 +H 2 ↑ ①普通锌——锰干电池总反应：Zn+2NH 4+=Zn2++2NH 3 +H 2 ↑ 溶
干电池：电解质溶液：糊状的NH 4 Cl 特点：电量小，放电过程易发生气涨和溶液 ②碱性锌——锰干电池 电极反应：负极（锌筒）Zn-2e- +2OH- =Zn(OH) 2 正极（石墨）2e- +2H 2O +2MnO 2 = 2OH-＋2MnOOH ( 氢氧化氧锰) 总反应：2 H 2O +Zn+2MnO 2 = Zn(OH) 2 ＋2MnOOH 电极：负极由锌改锌粉（反应面积增大，放电电流增加）；使用寿命提高电解液：由中性变为碱性（离子导电性好）。 正极（PbO 2） PbO 2 +SO 4 2-+4H++2e-=PbSO 4 +2H 2 O 负极（Pb） Pb+SO 42--2e-=PbSO 4 铅蓄电池总反应：PbO 2+Pb+2H 2 SO 2PbSO 4 +2H 2 O 电解液：1.25g/cm3~1.28g/cm3的H 2SO 4 溶液 蓄电池特点：电压稳定, 废弃电池污染环境 Ⅰ、镍——镉（Ni——Cd）可充电电池； 其它负极材料：Cd；正极材料：涂有NiO 2 ，电解质：KOH溶液 NiO 2+Cd+2H 2 O Ni(OH) 2 + Cd(OH) 2 放电
初中化学基本概念
初中化学基本概念 1、化学：是一门在分子、原子层次上研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的科学。 2、物理变化：这种没有生成其它物质的变化叫做物理变化。 3、化学变化：这种生成其它物质的变化叫做化学变化。（又叫化学反应）。 4、化学性质：将物质在化学变化中表现出来的性质叫做化学性质。 可燃性—助燃性、氧化性—还原性 活泼性---稳定性、酸性---碱性 5、物理性质：物质不需要发生化学变化就表现出来的性质叫做物理性质。 6、混和物：由两种或两种以上的物质混合而成的物质叫做混合物。 [ 由不同种分子构成的物质叫混合物。] 7、纯净物：只由一种物质组成的物质叫纯净物。[由同种分子构成的物质]。 8、单质：由同种元素组成的纯净物叫做单质。 9、化合物：由不同种元素组成的纯净物叫化合物。 10、氧化物：由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素的化合物叫氧化物。 11、有机化合物：（包括蛋白质、糖类、油脂、维生素等） 12、无机化合物：（包括酸、碱、盐、氧化物） 13、化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应叫做化合反应。 14、分解反应：由一种物质反应后生成另一种的反应叫分解反应。 15、置换反应：由一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和化合物的反应。 16、复分解反应：两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应叫做复分解反应。 17、氧化反应：物质与氧发生的反应叫做氧化反应。 18、还原反应：这种含氧化合物理的氧被夺去的反应叫做还原反应。 (1) 放热反应：反应后使体系温度升高。 包括：燃烧反应、氧化反应、中和反应、金属与酸反应、CaO与H2O反应等。 (2) 吸热反应：需要在不断提供热量的条件下才能发生的反应。 包括：加热分解制氧气。 19、中和反应：酸与碱作用生成盐和水的反应。 20、缓慢氧化：有些氧化反应进行很缓慢，甚至不容易被查觉，这种氧化叫做缓慢氧化。 21、燃烧：可燃物与氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应叫燃烧。 22、催化剂：这种在化学反应里能改变其它物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质 在反应前后不发生变化这种物质叫催化剂（又叫触媒）。催化剂所起的作用叫做 催化作用。 23、分子：是保持其化学性质的最小粒子。 24、原子：是化学变化中的最小粒子。 25、离子：是带电的原子或原子团。 26、相对原子质量：即以一种碳原子质量的1/12为标准，其他原子的质量与它相比较 所得的值叫做该原子的相对原子质量。 27、元素：是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称。 28、硬水：含有较多的可溶性钙镁化合物的水叫做硬水。 29、软水：不含或含有较少可溶性钙镁化合物的水叫软水。 30、化学式：这种用元素符号和数字的组合表示物质组成的式子。 31、合金：在金属中加热融合某些金属或非金属，就可以制得具有金属特征的合金。 32、溶液：一种或几种物质分散到另一中物质里，形成均一的稳定的混和物，叫溶液。
电化学基础知识点总结
电化学基础知识点总结 装置特点：化学能转化为电能。 ①、两个活泼性不同的电极； 形成条件：②、电解质溶液（一般与活泼性强的电极发生氧化还原反应）； 原 ③、形成闭合回路（或在溶液中接触） 电 负极：用还原性较强的物质作负极，负极向外电路提供电子；发生氧化反应。 池 基本概念： 正极：用氧化性较强的物质正极，正极从外电路得到电子，发生还原反应。 原 电极反应方程式：电极反应、总反应。 理 氧化反应 负极 铜锌原电池 正极 还原反应 反应原理：Zn-2e =Zn 2+ 2H + +2e =2H 2 ↑ 电解质溶液 电极反应： 负极（锌筒）Zn-2e =Zn 2+ 正极（石墨）2NH 4+ +2e =2NH 3 +H 2 ↑ ①、普通锌——锰干电池 总反应：Zn+2NH 4+ =Zn 2+ +2NH 3 +H 2 ↑ 干电池： 电解质溶液：糊状的NH 4 Cl 特点：电量小，放电过程易发生气涨和溶液 ②、碱性锌——锰干电池 电极：负极由锌改锌粉（反应面积增大，放电电流增加）； 电解液：由中性变为碱性（离子导电性好）。 正极（PbO 2 ） PbO 2 +SO 42-+4H + +2e =PbSO 4 +2H 2 O 负极（Pb ） Pb+SO 42--2e =PbSO 4 铅蓄电池：总反应：PbO 2 +Pb+2H 2 SO 4 2PbSO 4 +2H 2 O 失e ,沿导线传递，有电流产生 溶解 不断移 向 阳离 子 放电 充电
电解液：1.25g/cm 3 ~1.28g/cm 3 的H 2 SO 4 溶液 蓄电池 特点：电压稳定。 Ⅰ、镍——镉（Ni ——Cd ）可充电电池； 其它蓄电池 Cd+2NiO(OH)+2H 2 O Cd(OH)2 +2Ni(OH)2 Ⅱ、银锌蓄电池 锂电池 ①、燃料电池与普通电池的区别 不是把还原剂、氧化剂物质全部贮藏在电池内，而是工作时不断从外界输入，同时 燃料 电极反应产物不断排出电池。 电池 ②、原料：除氢气和氧气外，也可以是CH 4 、煤气、燃料、空气、氯气等氧化剂。 负极：2H 2 +2OH -4e =4H 2 O ；正极：O 2 +2H 2 O+4e =4OH ③、氢氧燃料电池： 总反应：O 2 +2H 2 =2H 2 O 特点：转化率高，持续使用，无污染。 废旧电池的危害：旧电池中含有重金属（Hg 2+ ）酸碱等物质；回收金属，防止污染。 腐蚀概念：金属或合金与周围接触到的气体或液体进行化学反应而腐蚀损耗的过程。 概述： 腐蚀危害： 腐蚀的本质：M-ne →M n+ (氧化反应) 分类： 化学腐蚀（金属与接触到的物质直接发生化学反应而引起的腐蚀）、电化腐蚀 定义：因发生原电池反应，而使金属腐蚀的形式。 负极（Fe ）：Fe-2e =Fe 2+ ；正极（C ）：O 2 +2H 2 O+4e =4OH 电化 吸氧腐蚀： 总反应：2Fe+O 2 +2H 2 O=Fe(OH)2 腐蚀 后继反应：4Fe(OH)2 +O 2 +2H 2O =4Fe(OH)3 钢铁的腐蚀： 2Fe(OH)3 Fe 2 O 3 +3H 2 O 负极（Fe ）：Fe-2e =Fe 2+ ； 析氢腐蚀： 正极（C ）：2H + +2e =H 2 ↑ 化学电源简介 金属的腐蚀与防护 放电 放电` △
高中化学基本概念与计算
巩固练习 完成下列化学方程式 1、铝与氢氧化钠溶液反应 2、氧化铝与硫酸的反应 3、氧化铝与烧碱的反应 4、氢氧化铝与盐酸的反应 5、氢氧化铝与苛性钠的反应 6、实验室制备氢氧化铝 7、氧化铁与硫酸的反应 8、氢氧化亚铁与硫酸的反应9、氯化铁中加入铁粉 10、氯化铁中加入铜粉 11、氯化亚铁中滴加氯水 12、铜与浓硝酸的反应 13、铜与稀硝酸的反应 1、二氧化硅与氢氟酸反应 2、二氧化硅与生石灰（CaO）反应 3、实验室制备氯气 二氧化硫与生石灰的反应 4、工业合成氨 5、碳酸氢铵受热分解 6、实验室制备氨气 7、铜与浓硫酸的反应 8、C与浓硫酸的反应 （一）化学基本概念 1、化合物：组成中含有不同种元素的纯净物叫化合物。如：CO 2、NaCl、H2O都是化合物 2、单质：有同种元素组成的纯净物叫单质。如：Fe、H2、N2都是单质 3、分子是由原子构成的 4、化合价：化合价是用来表示元素的原子之间相互化合时的数目。它有正价和负价之分。
规律 (1)金属元素与非金属元素化合时，金属元素显正价，非金属元素显负价 (2)氢元素通常显+1价，氧元素通常显—2价。 (3)在化合物中元素化合价的代数和为0 (4)在单质里，元素的化合价为0 5、化学式：用元素符号表示物质组成的式子，叫做化学式。如O2、H2O、CO2、KClO3等 化学式的含义(以H2O 为例)： ①表示一种物质：水这种物质 ②表示这种物质的元素组成：水有氢氧两种元素 ③表示这种物质的一个分子：一个水分子 ④表示这种物质的一个分子的构成：一个水分子有2个氢原子和1个氧原子构成 【练习】：1、试写出下列物质的化学式 氯化钠硝酸氧化铝氯化铝氢氧化铝氨气 过氧化氢过氧化钠氯化亚铁硫酸钠碳酸氢钠硅酸钠2、下列化学用语与含义不相符的是( ) A．AlCl 3——氯化铝 B．Ca2＋——钙离子 C．2 O——2个氧元素 D．2H 2 O——2个水分子 3、氯化钴(CoCl2)试纸常用来检验水是否存在，其中钴(Co)元素的化合价是( ) A．＋2 B．＋1 C．－2 D．－1 4、下列含氮化合物中，氮元素的化合价为＋3价的是（） A．NO B．NH 3 C．HNO 3 D．HNO 2 【解析】：由于氢元素通常显＋1价，氧元素通常显－2价，根据化合物中正负化合价的代数和为0，可判断NO中氮元素化合价是＋2，NH3中氮元素化合价是－3，HNO3中氮元素化合价是＋5，HNO2中氮元素化合价是＋3。 5、写出下列常考的离子 氢氧根离子（）硫酸根离子（）亚硫酸根离子（） 硝酸根离子（）硅酸根离子（）氯离子（）碳酸根离子（） 碳酸氢根离子（）铵根离子（）三价铁离子（）亚铁离子（） 高锰酸根离子（） 常见的酸与酸跟 （二）、物质的分类之酸碱盐 一、酸 1、酸是一类化合物的统称。酸在化学中狭义的定义是：在水溶液中电离出的阳离子全部都是氢离子的化合物，25℃时，其稀溶液的pH值小于7。这类物质大部分易溶于水中，少部分如硅酸（）难溶于水。 常见的酸主要有 碳酸H2CO3 磷酸H3PO4 盐酸HCl 硝酸HNO3 氢硫酸H2S 氢溴酸HBr 氢氟酸HF 亚硫酸H2SO3 氢碘酸HI 硅酸H2SiO3 硫酸H2SO4
高考必考重要知识点化学与生活归纳
【关注营养平衡】 【油脂】 硬脂酸：C17H35COOH 软脂酸：C15H31COOH 油酸：C17H33COOH 油脂：植物油（多为液态，含有不饱和键）、动物脂肪（多为固态，一般为饱和的有机物）油脂的碱性水解称作“皂化反应” 【氨基酸、蛋白质】 氨基酸既能够与酸反应，也能够与碱反应。 蛋白质主要性质有：①加热或遇重金属盐变性②遇硝酸显黄色③点燃有烧焦羽毛气味④通过盐析的方法提纯蛋白质 【维生素C】 分子中含有不饱和键具有还原性，用作抗氧化剂。 【微量元素】 人体是由60多种元素所组成。根据元素在人体内的含量不同，可分为宏量元素和微量元素两大类。凡是占人体总重量的0.01%以上的元素，如碳、氢、氧、氮、钙、磷、镁、钠等，称为宏量元素；凡是占人体总重量的0.01%以下的元素，如铁、锌、铜、锰、铬、硒、钼、钴、氟等，称为微量元素。 Ca——能够抑制脑神经兴奋、保持镇静。缺少后表现为敏感、情绪不稳定、注意力难集中构成骨骼的重要元素 Zn——智力元素 Fe——血红蛋白贫血 I——食盐补碘加入的是IO3—，缺乏容易引起甲状腺疾病
【食物添加剂】 1、着色剂：分为天然与人工合成两类 主要有：胡萝卜素、胭脂红、柠檬黄、苋菜红 2、调味剂：主要有食盐（NaCl）、醋酸（CH3COOH）、味精（谷氨酸钠） 3、防腐剂：主要有苯甲酸钠、硝酸盐、亚硝酸盐、SO2 4、营养强化剂：食盐补碘、加铁酱油 【药品】 1、合成类： 解热镇痛类：阿司匹林 抗生素：青霉素 抗酸药：小苏打、碳酸钙、碳酸镁、氢氧化铝等 2、天然：麻黄碱是一种生物碱。分子式C10H15NO。存在于多种 麻黄属植物中，中草药麻黄的主要成分。 【人体酸碱平衡】 人体正常PH为7.35——7.45（弱碱性） 酸碱性食物的区分是看其最终产物，而不是依赖人的口感。 酸性食物：主要有肉、鱼、蛋等 碱性食物：蔬菜、水果等 【认识生活中的水】 蒸馏水——纯净的水 纯净水 矿泉水 自来水——含有Cl2 重水 氨水 双氧水 硬水——含有较多钙镁离子 【合金】 合金，是由两种或两种以上的金属与非金属经一定方法所合成的具有金属特性的物质。 各类型合金都有以下通性： (1)多数合金熔点低于其组分中任一种组成金属的熔点； (2)硬度一般比其组分中任一金属的硬度大；（特例：钠钾合金是液态的，用于原子反应堆里的导热剂） (3)合金的导电性和导热性低于任一组分金属。利用合金的这一特性，可以制造高电阻和高热阻材料。还可制造有特殊性能的材料，如在铁中掺入15%铬和9%镍得到一种耐腐蚀的不锈钢，适用于化学工业。 (4)有的抗腐蚀能力强(如不锈钢) 【金属腐蚀】 分为化学腐蚀和电化腐蚀两种 金属防护：刷漆、构成不锈钢、镀层、形成原电池（牺牲阳极的阴极保护法）