第一章第三节第3课时氢键(学案)

第3课时化学键与分子间作用力

一、化学键与分子间作用力

1．化学键

(1)化学键概念：使的作用力。

(2)分类

(3)化学反应的本质：一个化学反应过程，本质上就是旧化学键的和新化学键的过程。2．分子间作用力

(1)概念：分子间存在一种把在一起的作用力，叫做分子间作用力，又称。

(2)主要特征：①广泛存在于分子之间；②只有分子充分接近时才有分子间的相互作用力，如固体和液体

物质中；③分子间作用力远远比化学键弱；④由分子构成的物质，其熔点、沸点、溶解度等物理性质主要由分子间作用力大小决定。

(3)规律：一般来说，对于组成和结构相似的物质，相对分子质量，分子间作用力，物质的熔、沸点。如卤素单质，熔、沸点：F2Cl2Br2I2。

3．氢键

(1)像H2O、NH3、HF这样的分子之间存在着一种比分子间作用力稍强的相互作用，这种作用使它们只能在较高的温度下才能汽化，这种相互作用叫。

(2)氢键不是化学键，通常把氢键看作是一种的分子间作用力。氢键比化学键，比分子间作用力。

(3)分子间形成的氢键会使物质的熔点和沸点，对物质的水溶性有影响，如氨极易溶于水，主要是氨分子与水分子之间易形成氢键。

(1)化学键既可存在于原子之间，又可存在于分子之间()

(2)在水中氢、氧原子间均以化学键相结合()

(3)由电离方程式HCl===H＋＋Cl－可知，HCl分子中存在离子键()

(4)加热熔化氯化钠晶体和加水溶解氯化氢时，均发生化学键的断裂()

(5)非极性键可能存在于单质分子、共价化合物、离子化合物中()

(6)有化学键断裂或形成的变化一定是化学变化()

(7)范德华力、氢键比化学键作用力弱()

(8)由分子构成的物质，分子间作用力大小决定物质的熔、沸点、溶解度等物理性质()

下列变化中，既有旧化学键的断裂又有新化学键形成过程的是( )

A ．氯化氢溶于水

B ．加热氯酸钾使其分解

C ．碘升华

D ．氯化钠溶于水

物质中化学键类型判断

(1)只含有共价键的物质

①只含有非极性共价键的物质：同种非金属元素构成的单质，如N 2、P 4、O 2、S 、Cl 2、I 2。

②只含有极性键的物质：不同种非金属元素构成的共价化合物，如HCl 、NH 3、CO 2，CS 2。

③既有极性键又有非极性共价键的物质：如H 2O 2。

(2)只含有离子键的物质：活泼非金属与活泼金属元素形成的化合物，如K 2O 、NaBr 、MgO 、Na 2S 。

(3)既有离子键又含有共价键的物质，如：Na 2O 2，NH 4Cl 、NaOH 、K 2SO 4。

(4)不含有化学键的物质：稀有气体分子，如氩气、氦气等。

二、物质变化过程中化学键的变化

1．化学反应的本质

(1)化学反应过程中包含反应物分子中化学键的断裂和产物分子中化学键的形成，如H 2＋Cl 2=====点燃

2HCl 。

(2)实质

旧键断裂：H—H →H ＋H( 能量)

Cl—Cl →Cl ＋Cl(吸收能量)

新键形成：H ＋Cl →H—Cl( 能量)

2．物质溶解及熔化过程

(1)离子化合物的溶解及熔化过程

离子化合物――――→溶解或熔化电离―――――→离子键被破坏阴离子、阳离子

(2)共价化合物的溶解及熔化过程

①溶解过程 能与水反应的共价化合物―――――→如SO 2、CO 2共价键被破坏

属于共价化合物的电解质―――――――――→如H 2SO 4、CH 3COOH 共价键断裂，生成阴离子、阳离子 属于共价化合物的非电解质―――――→如乙醇、甲醇共价键不被破坏

②熔化

共价化合物――――――――→由分子构成如CO 2破坏分子间作用力

(3)单质的溶解或熔化过程

有下列变化：①碘的升华 ②烧碱熔化 ③氯化钠溶于水 ④氯化氢溶于水 ⑤氧气溶于水 ⑥氯化铵受热分解

其中化学键未被破坏的是________(填序号，下同)；仅离子键被破坏的是______；仅共价键被破坏的是________；离子键和共价键都被破坏的是__________。

1．下列关于化学键的说法，正确的是()

A．化学键是一种很弱的作用力

B．化学键可以使离子相结合，不可以使原子相结合

C．化学反应过程中，反应物分子内的化学键断裂、产物分子中的化学键形成

D．非极性键不是化学键

2．下列说法正确的是()

A．分子间作用力与化学键大小相当

B．分子间作用力是一种很强的作用力

C．分子间作用力主要影响物质的化学性质

D．分子内部相邻原子之间的相互作用为化学键，而分子间也相互作用，为分子间作用力

【课后作业】

1．下列关于化学键的叙述中正确的是()

A．化学键存在于原子之间，也存在于分子之间

B．两个原子之间的相互作用叫做化学键

C．离子键是阴、阳离子之间的相互吸引力

D．化学键通常是指直接相邻的原子或离子之间强烈的相互作用

2.意大利罗马大学的Fulvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的N4气体分子。N4分子结构如图所示，下列说法正确的是()

A．N4分子属于一种新型的化合物

B．N4分子中只含有非极性键

C．1 mol N4分子所含共价键数为4N A

D．N4沸点比P4(白磷)高

3．关于氢键，下列说法不正确的是()

A ．HF 的沸点比HCl 的沸点高是由于HF 分子间存在氢键

B ．水在结冰时体积膨胀，是由于水分子之间存在氢键

C ．NH 3的稳定性很强，是因为其分子间能形成氢键

D ．在氨水中水分子和氨分子之间也存在着氢键

4．下列说法正确的是( )

A ．通过化学变化可以实现16O 与18O 之间的转化

B ．因为H 2O 的沸点高于H 2S ，所以O 原子得电子能力大于S 原子

C ．某化合物熔融状态下能导电，该化合物中一定有离子键

D ．化学键是相邻分子之间的强烈的相互作用

5．试分析下列各种情况下微粒间作用力的变化情况(填

“离子键”“极性键”“非极性键”或“分子间作用力”)：

(1)NaCl 溶于水时破坏__________。

(2)HCl 溶于水时破坏__________。

(3)SO 2溶于水时破坏__________。

(4)酒精溶于水时破坏__________。

(5)NaOH 和HCl 反应时形成________和________________________。

(6)反应2H 2＋O 2=====点燃

2H 2O 中，被破坏的是________，形成的是__________。

(7)CaCl 2和Na 2CO 3反应时，被破坏的化学键是______，形成的化学键是__________。

(8)Na 2O 熔化时被破坏的化学键是__________。