完整word版初三化学试题：酸碱盐综合测试试卷及答案.docx
酸、碱、盐
一、选择题
1.我国化学家候德榜改进了一种化工产品的工业生产技术，其产品获得美国废城万国博览会金奖，这种技术用于生产
A
烧碱
B
纯碱 C 精制粗盐 D 尿素
2.实验室制取下列物质，选用药品正确的是
A
镁和稀硝酸制氢气
B 氧化镁和盐酸制氯化镁
C 碳酸钙与稀硫酸制二氧化碳
D 铜与硫酸钠反应制取硫酸铜
3.只用一种试剂除去 NaNO 3 溶液中的混有的少量的 CuSO 4 杂质，应加入适量的 A Ba （ OH ） 2 B NaOH C Ba （ NO ） 2 D HNO 3
3
5.X 、 Y 、 Z 是三种金属，根据下列有关方程式可知，三金属的活动性正确的是 A Z+YSO =ZSO 4+Y B X+YSO =XSO 4 +Y C Z+H SO =ZSO +H 2 D X+H SO 不反应
4
4
2
4
4
2
4
AX ＞Y ＞Z BZ ＞Y ＞X
C Z ＞X ＞Y
DX ＞Z ＞Y
6.下列说法正确的是
A 纯碱不是碱
B 食盐不是盐
C 火碱不是碱
D 盐酸不是酸
7.有 X 、Y 、Z 、W 四种金属，已知用 X 制的容器不能盛放
Z 的盐溶液， X 与 Y 的盐溶液不反应，只有
W 在自然界
中能以单质的形式存在。这四金属的活动性正确的是
A Z ＞Y ＞X ＞W
B X ＞Z ＞Y ＞W
C Y ＞X ＞ Z ＞W
D Y ＞Z ＞X ＞W
8.下列方法①金属溶于酸
②
碳酸盐溶于酸
③ 氧化物溶于碱
④ 氢氧化物溶于水 ⑤ 氧化物溶于水。肯定得
不到盐的是
A ①②
B ④⑤
C
③④⑤
D 只有④
10.对于有单质和化合物生成的反应，有下列几种说法：①一定是置换反应 ② 可能是分解反应
③一定是分解反应 ④ 可能是化合
其中正确的说法是
A
②B
②④
C
③④
D ②③
11. 为完全中和某一盐酸溶液，需用 10 克质量分数为 10% 的 NaOH 溶液，如果改用
10 克质量分数为
10% 的 KOH
溶液，反应后的 pH 值
A
大于 7
B 小于 7
C 等于 7
D 无法判断
12.欲将含有盐酸的 CaCl 2 溶液中和至中性，在不加指示剂的条件下，可选用的试剂是
A 石灰石粉末
B 石灰水
C 碳酸钠溶液
D 生石灰粉末
13.下列各物质中加入适量的稀盐酸，不能将杂质除掉的是
A 氯化钠中混有少量的碳酸钠
B 硫酸钠中混有少量碳酸钠
C 铜粉中混有少量的铁屑
D 氯化钾中混有少量的氢氧化钾
14.下列物质久置于空气中，溶质的成分不变，但溶质的质量分数减小且溶液的质量增加的是 A 浓硫酸 B 浓盐酸 C 浓硝酸 D 石灰水
15.下列电离方程式正确的是
A H 2SO 4 ==H 2 ++SO 4 2-
B MgSO 4==Mg 2+
+SO 4 2-
C Ca （OH ） 2= Ca 2++OH 2-
D BaCl 2=Ba 2+
+Cl 2 -
16.能用金属与酸直接反应制得的是 A CuCl 2
B FeCl 3
C ZnSO 4
D AgCl
17.某硫酸溶液的 P H 值为 3，加入下列一种液体混合后，会使
P H 小于 3的是
A 纯净水
B P
H=5 的硫酸 C
氢氧化钠溶液 D
P
H=0 的硫酸溶液
19.已知某无色溶液中含有硫酸，则该溶液中还可能含有的物质是 A 硫酸铜 B 氯化铁 C 硫酸铝 D 硝酸铜
20.下列物质分别与 100 克 36.5%的盐酸恰好完全反应，反应后所得溶液的质量分数最小的是
A Mg
B MgO
C Mg （OH ） 2
D MgCO 3
21.下列各组离子在酸性溶液中能大量共存的是
A Ag +、 Na +、 Cl -、 NO 3-
B Na +、 K + 、 OH -、 SO 4 2-
C Na +、 Cl -、 CO 32-、 K +
D Ba 2+、 Mg 2+、 Cl -、 NO 3-
22、能将 Ba(OH) 、 NaCl 、 K CO 三种无色溶液区分开来的是
（
）
2
2 3
A 、硝酸
B 、硫酸
C 、硝酸银
D 、石蕊试液
23、“雪碧”等碳酸饮料的 pH 小于 7，晃动后打开瓶盖，其
pH 将 （
）
A 、变大
B
、变小
C
、不变
D
、无法判断
24、下列各组内的离子，在溶液中不能大量共存的是
（
）
+
2-
2+
-
B
2+
+
-
-
2+
+
-
Cl
-
+
+
2+
2-
A 、H SO 4 Ba NO 3 、Ca H NO 3 Cl
C 、Mg K NO 3
D 、K Na Mg
SO
4
25、将下列各组物质分别同时加入到水中，得到无色透明溶液的是
（ ） A 、 CuSO 4 Na 2SO 4 NaOH B 、 K 2SO 4 Ba(OH) 2 HNO 3
C 、 KOH MgSO 4 KNO 3
D 、 KCl K 2SO 4 KNO 3
26、下列各组溶液中，不加任何其他试剂，就能鉴别的一组是
（
）
A 、 CuSO HCl NaOH
B 、 KOH HCl NaCl
C 、 HSO CuSO 4 HCl
D 、KOH
MgSO 4KNO
3
4
2 4
27、下列物质中可以导电的是
（
）
A 、 NaCl 溶液
B
、 NaCl 固体 C 、熔融的 NaCl
D
、蔗糖溶液
28、用 100 克 9.8%的硫酸溶液恰好中和一定量的氢氧化钠溶液，如果改用等质量、等质量分数的稀盐酸，再滴入紫
色石蕊试液，溶液显
（
）
A 、紫色 B
、蓝色
C
、红色
D 、无色
二、填空题
22.某工业盐酸中含有 H + 、Fe 3+、 Cl -，该盐酸中所含杂质的化学式为
，若溶液中 H +与 Cl -的个数比为 91： 94，
则 Fe 3+、 Cl -的个数比为
。
25.16 克某二价金属
R 的氧化物与 98 克质量分数为 20%的硫酸溶液恰好完全反应。 则 R 的相对原子质量为
；
反应后溶液中溶质的质量分数为
。
26.以镁为原料（其它反应物自选） ，依次按照下列反应类型写出反应的方程式，且要求前一个反应的生成物之一为
下一个反应的反应物之一。
（ 1）置换反应
，
（ 2）复分解反应（非中和反应） ，
（ 3）复分解反应（中和反应）
，
27.写出下列物质的化学式： （1）食盐 （ 2）胆矾
（ 3）纯碱
（ 4）熟石灰
（5）生石灰
（ 6）火碱
.
28.在熟石灰、氢氧化钠、石墨、活性炭、金刚石、食盐等物质中，在工业制糖中除去颜色及防毒面具中的滤毒剂的
是
，在农村用来改良土壤，是酸性降低的是
，在常温下做润滑剂的是
，在化
学工业中其溶液在一定条件下制氢氧化钠、氯气等的是
，在洗涤剂工业中常用的原料是
。
29.把适量的稀硫酸倒入盛有过量铁粉和少量氧化铜的试管里微热，静置片刻后过滤，滤纸上留下的是
，滤液中溶质的是
。
30.要鉴别某溶液中是否含有铵根离子（
NH 4+ ），可取少量溶液注入试管，加入
溶液，微热把湿润的红色石蕊
试纸放在瓶口，试纸变
色，证明有 NH 4 + 。
15、 A 为无色溶液，能使无色酚酞变为红色，取少量
A 做如下实验：
白色沉淀 a
稀 HNO 3
白色沉淀不溶
A K 2SO 4
①
蓝色沉淀 b 稀 HNO 3
溶解
CuSO 4 溶液
②
滤液
③
白色沉淀 a
溶液 C
A 溶液
④
滤液 B
根据实验推断下列物质的
名称：A 是 ，B 是
， C 是
．．
写出①②③④反应的化学方程式：
①②
31.③④
三、推断题
31.某未知的纯净物为白色固体，为了判断它是什么物质，做以下实验：
（1）取少量固体于试管中，向其中加过量盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体。
（2）向上述反应后的溶液中，加稀硫酸，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀。
根据以上实验现象，判断该白色固体名称为，化学式为。有关的化学方程式为
，。
32.有四瓶失去标签的溶液：硝酸钡、碳酸钠、稀硫酸、盐酸。为了鉴别它们做了如下实验，根据现象推断 A 、B、
C、 D 分别是什么物质，写出它们的化学式和有关的化学方程式。
A 则和
B 混合有无色气体放出
A是B是
D 和
C 是
B 混合有无色气体放出
D 是。
C 和 A混合没有明显现象。
A+B 的反应方程式D+B 的反应方程式
C+D 的反应方程式
33．有一包固体物质，可能是由H SO 、 CaCO 、 Fe(NO)、 Ba(OH)、NaCl 、MgCl
2中的一种或几种组成。为确定
243332
其成分，进行如下实验：
①取样品放入小烧杯中，加水充分溶解，静置，有白色沉淀。
②再向小烧杯中逐滴加入稀硝酸，开始无现象，后沉淀逐渐溶解，最后沉淀不再减少。试推断：
（1）这包固体中一定不存在的物质是___________，可能存在的物质是 ___________ 。
（2）写出①中发生的反应方程式：
_______________________________________________________
_______________________________________________________
四、计算题
33.使未知质量分数的盐酸 50 克跟 7.8 克锌充分反应后，锌有剩余，再加入 7.3%的盐酸 20 克，恰好与剩余的锌完全反应，求
（ 1）第一次所用盐酸的质量分数，（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数？