高中化学_化学键(第二课时)共价键教学设计学情分析教材分析课后反思
共价键教学设计
第一课时
一：教学目标：
1.巩固离子键的概念和电子式的书写.
2.通过对HCl形成的化学本质探讨，理解共价键的概念，能用电子式表示共价化合物的
形成.
3.掌握常见物质空间结构，会用结构式表示．
4.通过共价键的学习，培养学生对微观粒子运动的想象力.
5.学会运用结构模型和化学用语进行化学的研究
二：教学重点
1.理解共价键的本质
2.用电子式、结构式表示共价键和共价化合物
三：教学难点
1.用电子式、结构式表示共价键和共价化合物
2.用共价键去解释某些化学性质
四：教学方法
情境－课题－探究－结论－延伸
五：教学过程
复习: 1、什么叫离子键？
2、下列物质中存在离子键的是 ( )
A、NaCl
B、 H2 C 、 HCl D、 MgBr2
思考：活泼金属与活泼非金属化合时易形成离子键，那么非金属和非金属之间相互作用时，原子又是怎样结合成分子的？HCl等物质是怎样形成的？
实验情境：氢气在氯气中燃烧
（现象、反应方程式、分别从宏观，微观上如何看这个反应，引出
本节课要研究的内容--- H2与Cl2反应的微观本质）
课题： H2与Cl2反应的微观本质?
问题1： H和Cl之间是如何结合成为HCl分子?
动画：原子结构示意图探究
引出：二：共价键
1.概念：原子之间通过共用电子对所形成的强烈的相互作用，叫做共价键。
例如氯化氢分子的形成：
特点：共用电子对偏向吸引电子能力强的原子一边（氯原子），氯原子带部分负电荷，氢原子带部分正电荷
如氢气分子的形成：
特点：共用电子对不偏移，成键原子不显电性
延伸：结构式的书写。化学上用电子式虽然可以清晰的表示出共价键的实质，但是，表达书写起来比较麻烦，所以我们常用一根短线来表示一对共用电子，这样得到的式子叫结构式。将上述HCl、H2分子改写成结构式。
例题：用电子式表示I2 HF H2O的形成过程并写出结构式
练习巩固：用电子式表示H2S和Br2的形成过程．
小结：共价键概念的内涵①成键的微粒 -------------- 原子
②成键的条件 ------非金属间或非金属和不活泼金属
③成键的原因 -------------达到稳定的电子层结构
④键的本质 -------------- 共用电子对
⑤共价键的表示方法-------- 电子式或结构式
问题2： H2和Cl2作用生成HCl的反应过程怎样
动画模拟 H2和Cl2反应历程
小结从上我们可以看出H2与Cl2反应生成HCl的过程：第一步是H2分子和Cl2分子中的H-H键、CL-Cl键被破坏，分别生成H原子和Cl原子（旧键短裂），
第二步是生成的H原子和Cl原子之间相互结合，形成新的H-Cl化学键-共价
键（新键形成）。
实验探究将受热的玻璃棒分别插入盛满氯化氢,碘化氢的两个集气瓶中，观察实验现象探讨 1.如何解释以上实验现象?
2.为什么卤化氢稳定性依次递减?
3.共价键牢固程度的决定因素?
4.共价键断裂与能量的关系?
2．共价键与能量关系
共价键断裂，要吸收能量；反之形成共价键，则要放出能量。
吸收或放出的能量越大，键越牢固，分子越稳定，化学性质也越稳定
图表探究
投影教科书 P14页表1-8 （未填形式）
分两个层次来探讨
① HCl Cl2 电子式——结构式——分子模型——空间结构
② H2O NH3 CH4 分子模型——结构式——电子式——空间结构
思考：观察以上分子的结构，思考非金属原子是成键有何规律？
原子ＨＣl ＯＳＮＣ
成键数 1 1 2 2 3 4
学生相互讨论，教师指导下，归纳总结出原子间形成共价键的规律
3．成键规律
以共价键结合的两个间形成的共用电子对可以是一对，也可以超过一对，与最外层电子数有关，每个原子达到2e或8e最稳定结构所需要的电子数就是它的成键数
引出：
4. 共价化合物概念:
象Cl2、 H2O 、 NH3、 CH4等分子中直接相邻的原子间均以共价键相结合这样的
化合物叫共价化合物（covalent compound)
练习： 试写出Ｎ2、CO 2的电子式和结构式，
辨析： 1.离子化合物不存在共价键，共价化合物不存在离子键．
2.非金属原子不能形成离子化合物
※3.只有非金属原子才能形成共价键
5.共价键的存在： ① 非金属单质 ② 共价化合物
③ 离子化合物中的原子团
练习： 1.请写出NaOH Na 2O 2 NH 4Cl 的电子式
2.请同学们设计实验证明AlCl 3是共价化合物
讨论： 解决本节课题：化学反应的微观本质
知识整合
结论： 一个化学反应的过程,本质上就是旧化学键断裂和新化学键形成的过程。宏观上表现为旧物质的消失、新物质的生成。
知识归纳
化学键分类 ： （ 离子键 共价键 …….）
共价键概念小结：
概
1 概念定义 5 键的存在 念
2 成键微粒 6 成键规律
内 3 成键本质 7 键的强弱
涵 4 成键表示方法
投影 教师总结 离子键 和 共价键的比较。
反应物 生成物
吸收能量
释放能量
练习 1.关于共价键的说法正确的是： ( )
A. 金属原子在化学反应中只能丢失电子，因而不能形成共价键
B. 离子化合物中不可能含有共价键
C. 共价键也存在电子得失；
D. 由共价键形成的分子可以是单质分子，也可以是化合物分子
2.下列化合物分子中只有共价键的是 ( )
A． BaCl2 B. NaOH C. (NH4)2SO4 D. H2SO4
3．．下列微粒中，既含有离子键又含有共价键的是（） A．Ca(OH)2 B．H2O2 C．Na2O D．MgCl2
4．下列物质中，属于共价键化合物的是（）
A．氧化钙 B．氮气 C．硫化钠D．硫化氢
5．下列表示电子式的形成过程正确的是（）
作业课后题 P17 2. 3. 4. 7
学情分析
学生已经掌握了原子结构、卤素及其化合物的相关知识，为学习本章的内容打下了基础。上节课又刚刚学习了元素周期表和元素周期律，也为本节课的内容做好了铺垫。
从原子趋向稳定的途径或方式引入离子键、共价键的形成过程。整个教学内容安排符合学生的认知规律。第一部分关于离子键的内容，学生在初中已经学过活泼金属钠与活泼非金属氯起反应生成离子化合物的过程。第二部分关于共价键的内容，学生也已学过了氢气和氯气的反应生成氯化氢的过程。因此这两部分可在对有关知识进行复习的基础上
进行引导学生学习。在初中，学生已经学过了离子化合物，共价化合物等知识，因此教学中应注意引导学生从熟→生的过程。
1、学生起点分析
知识：①原子结构②键的概念③电子式的书写④化合价的掌握
技能：具备初步微观想象能力和一定的空间想象力
2、学生“心理特征”分析
高一学生已具备一定的自主思考能力，遇到问题会自己想办法解决，适时给他们提出一些问题，有助于激发他们的好奇心，产生学习化学的兴趣
3、知识内容分析
本节知识比较抽象，学生掌握起来有些困难。针对学生实际应该让学生充分预习，由简单的入手，逐层深入，采用边讲边练的方法，让学生掌握。
效果分析
一、通过本节课的上课情况来看，个人觉得有以下几点做得较为成功：
1、教学目标的科学定位：
通过分析学生学习的基础和学习能力，结合教学内容在整个高中化学中的地位。化学键是在学习原子结构的基础上，进一步学习构建物质结构，从而进一步理解结构决定性质这一重要学科思想，是重要的化学理论知识。同时学生在学习理解微观结构时往往感到这部分内容较为抽象，必须有一个深化理解的过程，因此本节课在知识目标的定位上，以试图了解共价键的形成，理解共价键的概念为重点，首先使学生充分理解的共价键的概念，以此为基础从而逐步学会用电子式表示共价物质的形成过程，初步学会常见共价物质的电子式和结构式，部部为营，不断深化。在教学方法与过程的设计上，通过与离子键的对比学习，发现问题，寻找非金属元素间形成稳定物质的途径，从而深刻理解共价键的实质。通过电子式的书写，培养学生的归纳比较能力。在情感、态度、价值观的设计上主要通过对共价键形成过程的分析，运用对比发现法，培养学生质疑、求实、创新的精神。进一步培养严谨的科学思维，并逐步形成科学探索的基本方法。从本节课目标完成情况上看，学生基本完成预期的要求，也符合学生的认知结构。
2、教材处理得当：
在电子式和结构式的教学中，通过氯化氢、二氧化碳、氮气等物质的电子式的书写过程中，
让学生充分体验成键原子间的共用电子对的不同，巧妙地将电子式与结构式的联系起来，使学生充分理解结构式书写的方法和其重要性，效果颇佳。
3、教学方法灵活多样：
（1）课题引入恰当，本节通过与离子键的对比学习，寻找非金属原子间形成稳定结构的途径时，发现非金属原子间如形成离子键时会产生矛盾，从而形成认知冲突，来激发学生的学习兴趣，启迪学生的思维，有助于深刻的理解共价键，并体验科学探究的正确思想方法。（2）教学流程严密流畅。通过引入课题，产生疑问，探究氯化氢形成的真正原因，然后通过动画演示来具体、形象展示氯化氢形成过程，揭示共价键的形成原因，从而理解共价物质的电子式，在此基础上来巩固物质电子式的书写方法，通过电子式的书写进一步理解物质结构式的书写，在教学流程的设计上，始终将学生学习的基础来设计后面的教学内容，始终将让学生不断体验学习的知识的重要性，以此来激发和保持学生长久的学习兴趣。
（3）课堂小结新颖，通过小结不但回顾本堂课学习的重要知识和领会科学探究的基本方法，同时进一步领会物质形成稳定结构的途径。
二、还有以下几点须改进：
1、在课堂中学生对问题的思考，还应给予足够的时空：
对于一些探究性问题，学生思考的时间不够充分，如：对共价物质的电子式的书写的练习时间、讨论和方法总结不够充分；学生谈本节课的体会比较仓促。
2、多媒体课件的制作和功能有待加强：
本节课的多媒体的功能开发不够，有许多内容作了电子黑板的作用，尤其在本节课中共价键形成过程是否可用一些形象的动画，帮助学生对共价键的理解会起到更好的作用，在今后还应加强多媒体制作的学习和提高。
本节内容在教材中的地位
物质结构是化学的重要理论知识，也是中学化学教学的重要内容，化学键的相关知识在必修模块中起到承上启下的作用，化学键概念的建立，不仅能使学生了解化学反应中物质变化和能量变化的实质，还为学生认识有机化合物的结构打下基础。化学键的相关知识在整套高中化学教材中以螺旋式上升的形式呈现。根据课程标准，有关化学键的知识，在必修模块和选修模块中均有教学要求，作为必修模块中的内容，比较简单、基础，较系统地知识将在选修模块中安排。
本节教材内容分为三个部分：
第一部分是关于离子键的内容。教材先从钠与氯气反应的实验入手，说明钠与氯气反应
生成氯化钠，然后在复习初中知识的基础上，提出离子键和离子化合物的概念，能用电子式表示常见物质的组成，以及常见离子化合物的形成过程，。
第二部分是关于共价键的内容。教材以氯原子为例分析氯分子的形成，并由此得出共价键和共价化合物的概念，能够用电子式表示常见物质的组成，以及常见共价分子的形成过程。然后通过分析氢气和氯化氢中的共价键，引出非极性键和极性键的概念，对这两个概念知道即可。
第三部分是关于化学键的内容。在学生学习了离子键和共价键的基础上，教材归纳出了化学键的概念，并指出化学反应的过程，包含了反应物分子内化学键的断裂和产物分子中化学键的形成。
教学重难点分析
（一）教学重点的分析与确定
在初中化学中介绍了离子的概念，学生已经知道Na+和Cl-由于静电作用结合成化合物NaCl，又知道物质是由原子、分子和离子构成的，但并没有涉及到离子化合物、共价化合物以及化学键的概念。化学2的化学键内容，目的是使学生进一步从结构的角度认识物质的构成，从而揭示化学反应的实质。
基于以上观点确立教学重点为：离子键、共价键的概念；离子化合物和共价化合物的概念；化学键的概念；化学反应的实质。
（二）教学难点的分析与确定
有关化学键的知识，在必修模块和选修模块中均有教学要求，作为必修模块中的内容，比较简单、基础，但比较抽象，根据高一学生的心理特点，他们虽具有一定的理性思维能力，但抽象思维能力较弱，因此学生只能对化学键的概念有一个初步的认识，从化学键的变化来认识化学反应的实质有一定的难度。学生在此之前已经接触过原子核外电子排布知识，但是更进一步的排布原理不清楚，造成电子式书写有困难。
第三节化学键
（第二课时：共价键）
知识回顾
下列物质中不含离子键的是（）
A . NaCl B. K2S C. HCl D. Cl2
一、Cl2、HCl分子的形成过程
XX中学教情学情分析报告
XX中学教情、学情分析报告 XX中学目前有XX个教学班，初一X个，初二X个，初三XX个，学生XX 人。多年来，在教育主管部门的关心、支持和大力帮助下，我校以培养“XXXX”的合格中学生为教育目标，扎实推进“成人、成才”的教育策略，取得了良好的效果，多次被评为区“XXX”、“XXX”等荣誉称号。 一、学校目前的教学质量现状 由于每个年级情况不同，因此教学质量也不尽相同。 初三年级，从几次考试来看，我校的毕业年级喜忧参半。某些班保持区生均总分前几名，应该说问题不大，如果去掉实行等级考核的文综，优势会更明显些。某些班的趋势是每次考试都有所进步，但中考毕竟迫在眉睫，想使这些班有很大的提高已不太现实，但是学校仍努力在提高这些班的成绩。 初二年级，和其他年级相比，是状态最好的级部，虽然本学期我们还没有机会和其他学校进行成绩对照，但从以往的成绩，以及目前的教师工作状态和学生的精神面貌来看，这个级部应该说是成绩不错的。上周我校进行了教学常规检查，初二学生的作业给所有检查者留下了深刻的印象，学生书写规范，作业干净整齐，各种试卷装订整齐，保存完好；分组教学启动早，教师课改积极性高，从平时的观察和听课来看，学生总体情况平稳，成绩优良。但老师有一个很大的心事，在这里不得不提，初一招生时，有多个乡镇学生通过各种途径被允许照顾借读，学籍仍在其他学校，这些学生大部分学习成绩较好，很多排在了班内前10名，这是一个不小的群体，现在评价老师和班级都含有这些学生，一旦这些学生回到学籍所在学校，将对成绩产生极大的打击，如何让付出心血的老师不寒心，有干劲，是各级领导都必须面对的一个现实问题。 初一年级是我校比较担忧的一个年级，学生学习习惯的培养老师们显得力不从心。究其原因，其一，从教师层面看，初一普通班整体师资水平薄弱，该级部领导力量精力有限，教师课改意识不强，课堂效率低，学校要求他们必须改变教学行为和方式，但大部分教师只是被动的参与，教改热情与积极主动性差，致使教学质量较难提高。面对变化了的学情束手无策，畏难发愁。
高中化学 《化学键》教案 新人教版必修
第一章物质结构元素周期律 第三节化学键第1课时 三维目标 知识与技能 1．掌握离子键的概念。 2．掌握离子键的形成过程和形成条件，并能熟练地用电子式表示离子化合物的形成过程。 过程与方法 1．通过对离子键形成过程的教学，培养学生抽象思维和综合概括能力； 2．通过电子式的书写，培养学生的归纳比较能力，通过分子构型的教学培养学生的空间想像能力。 情感、态度与价值观 1．培养学生用对立统一规律认识问题。 2．通过对离子键形成过程的分析，培养学生怀疑、求实、创新的精神。 3．培养学生由个别到一般的研究问题的方法。从宏观到微观，从现象到本质的认识事物的科学方法。 教学重点 1．离子键和离子化合物的概念 2．用电子式表示离子化合物的形成过程。 教学难点 用电子式表示离子化合物的形成过程 教具准备 多媒体课件、投影仪、盛有氯气的集气瓶、金属钠、小刀、滤纸、镊子、铁架台、石棉网、酒精灯、火柴。 教学过程 [新课导入] 化学键：（1）定义：使离子相结合或原子相结合的作用力通称化学键。 （2）化学反应的本质：反应物分子内旧化学键的断裂和产物分子中新化学键的形成离子键 （3）化学键的类型共价键 金属键 一．离子键 【实验1—2】 操作取绿豆大的金属钠（切去氧化层）用滤纸吸净 煤油放在石棉网上，用酒精灯微热。待钠熔成 球状时，将盛有氯气的集气瓶迅速倒扣在钠的 上方（如图1—10） 现象钠在氯气中燃烧，产生白烟 化学方程式2Na ＋Cl2点燃 2NaCl 【图1—10】 解释：Na原子与Cl原子化合时，Na失去一个电子Cl原子得到一个电子达到8电子的稳定定结构，因此，Na原子的最外层的1个电子转移到Cl原子的最外电子层上，形成带正电荷的钠离子和带负电荷的氯离子，阴阳离子通过静电作用结合在一起。
化学键—离子键、共价键
化学键—离子键、共价键 1.化学键：相邻______________之间强烈的相互作用。化学键包括_________、_________、________。 2.离子键，以NaCl的形成为例： （1）阴、阳离子之间的相互作用称为离子键。离子键的实质是___________________________。（2）离子键既包括静电引力，也包括静电斥力。 （3）离子键的强弱与_____________、_____________有关。 （4(NH4+)与非金属元素形成离子键。 3.离子化合物：含有___________的化合物叫做离子化合物，如大多数金属化合物和____________。注意：AlCl3不是离子化合物，而是共价化合物。 书写离子化合物的电子式时，先分别写出阴、阳离子的电子式，然后相邻地放在一起，尽量写成对称形式。如Na2S和MgBr2的电子式分别为___________、_____________。 4.共价键，以HCl的形成为例： （1）形成HCl的过程是双方原子各提供一个单电子形成共用电子对，为两原子所共有，从而使双方均达到稳定结构。 （2）原子间通过_____________所形成的相互作用，叫做共价键。 （3）一般情况下，非金属元素与非金属元素形成共价键。 （4）共价键的强弱和键长有关，键长越短，键能越大，共价键越强；而键长与原子半径有关，原子半径越大，键长就越________，形成的共价键就越____________（填“强”或“弱”）。 总结：元素间形成共用电子对是依靠元素原子的单电子，所以元素原子共价键的个数等于其单电子个数，如H2O、CH4的电子式分别为_______________、________________。 5.共价化合物：只含有___________键的化合物叫做共价化合物，如绝大多数非金属化合物。 注意：共价键既存在于存在于共价化合物中，也可存在于离子化合物中，如NH4Cl、NaOH等。 6.结构式：在化学上，我们常用一根短线来表示一对共用电子对，未成键的电子不写出，这样的式子叫结构式。如HCl、CH4、H2的结构式分别为___________、_____________、_____________。总结：书写物质的结构式应先分析该物质的各元素含有的单电子数，元素有几个单电子就会形成几个共价键，然后通过“拼凑法”写出物质的结构式。 如HClO、CO2的结构式分别为___________、_____________。 7.书写共价化合物的电子式时，先分析每个原子的单电子，确定共价键数目，画出物质的结构式，再根据物质的结构式画出电子式。 如HClO、CO2、H2的电子式分别为______________、______________、________________。
高中化学_原子结构教学设计学情分析教材分析课后反思
学情分析 此前学生已经学习了分子、原子的概念，初步探索了物质构成的奥秘，但他们并不满足，还想知道原子是否可以再分?原子的质量有多大?等等。本课题学习的原子的构成，就是回答这些问题。 关于原子质量，书上给出了氢原子和氧原子的绝对质量，并指出它们数值太小，不便于记忆、书写和计算，只能使用相对质量。考虑到此时学生尚无同位素的知识，不便提元素相对原子质量是按各种天然同位素原子所占的一定百分比计算出来的平均值，所以此处只能要求学生对相对原子质量做含糊的、初步的了解(将原子的相对原子质量作为元素的相对原子质量使用)。 效果分析
教学中，老师利用多媒体辅助教学突破难点，播放原子结构发现史相关图片，图文并茂，形象直观，通过分析和讨论原子结构的科学史料，提高学生想象力，激发学生的学习兴趣。 通过有关原子结构的图片和课本上的表格，使得学生学会从中获取信息，并对信息进行总结和归纳，通过一系列问题的探究，让学生逐渐认识原子的构成，培养学生归纳总结能力和科学探究能力。 教材分析 本节内容选自山东科学技术出版社新课标教材《化学2》（必修）第一章《原子结构与元素周期律》的第一节《原子结构》。本节从卢瑟福的α粒子散射实验入手，在原子水平上认识了原子的结构，在这基础上，又认识了构成原子核的两种粒子——质子和中子；通过分析质子、中子、电子的相关数据总结出了原子的各种粒子间的电性关系和质量关系，引入了质量数这个概念，并介绍了核素、同位素的概念。旨在帮助高中学生进一步丰富原子结构的知识，提高分析问题和解决问题的能力。
《原子结构》课标分析 《普通高中化学课程标准（2017年版）》对这节内容的要求：主题3：物质结构基础及化学反应规律 【内容标准】
一年级语文教情学情分析
一年级语文教情学情分析 为了及时总结语文教学的成功经验，发现不足之处，为进一步提高教学工作的质量，对教学工作进行查漏补缺，做好期末教学质量保证，现对本次教学质量检测情况进行全面的分析： 一、考试分析 本次测试，我们采用的是多人协商精选，共同完成的语文试卷，从拼音到字词，从句子到阅读、看图写话有五大题型，题目有一定的灵活性。选择试题时在学生应掌握知识的基础上稍微增加试题的难度，目的是引起学生、家长对学生学习的重视，为顺利完成下半学期教学任务打好基础。 一年级组共有5个教学班的230名学生参加考试。总体平均成绩是84.71分。及格人数是220 人，及格率是94.2% ,优秀人数是135人，优秀率是50.66%，最高分是100分，最低分是13分。 这次考试的目的是在学期中期对学生的学情做一个客观的了解，因此我们在整个检测过程中都抱着客观公正的态度从检测结果看学生的学习质量，从学习质量反思教学。拿到测试的结果，我们共同分析及时总结了经验教训，发现问题并寻求对策，希望能对后半学期的教学工作提供有益的帮助，。 二、教情分析： 针对一年级学生的年龄和学习特点，结合我段小专题研究，本学期我组在教研中把新课标学习放在首位，切实做好先行课研讨工作。在教学中，注重培养学生的倾听、书写、思考等学习习惯，切实培养学生的语文素养；把识字、写字作为本册教学重点，始终把拼音、生字，词语的掌握放在训练的首位，加大训练的广度和深度，注重平时积累,当天学的内容当天巩固,并且采取多种方式检测学生掌握所学知识的程度，引导激励学生多认字，指导学生把字写规范、写美观，养成良好的书写习惯；在阅读教学中，重视阅读方法的指导，引导学生读正确、读流利，读出感情，读出不同的感受，读出不同的味道；鼓励学生多读书，读好书，在读书中多识字，提高学生的分析理解能力和积累习惯。为了让学生养成一定的积累习惯，我们培养学生把自己读到的好词、好句摘抄下来，并互相交流、反馈。在口语交际教学中，我们尽力为学生创设交际的情境，情境设计贴近学生的生活，容易触动学生的情感体验，引导学生进入情境，进行体验，展开想象，自由表达。 三、学情分析： 通过第一学期的学习，大部分学生已经养成了自觉学习的习惯，比如，按时完成作业的习惯、认真书写的习惯等，有一定的阅读、写话能力，从试卷看，绝大多数同学能认真听题，理解题意，答题正确，卷面干净，书写规范，较好地完成了本阶段的学习任务。但是，综观各班的期中质量分析，我们发现有以下几个问题值得我们进一步重视： 1．拼音的掌握不够牢固。
高中化学必修2教案——化学键
授课教案 常见的简单离子化合物、共价化合物分子的形成过程 教学内容（①温故而知新；②新课知识要点；③例题经典分析；④课堂作业（5—10分钟）；⑤家庭作业；○6下次课预授内容（和学生讨论下次课要上的内容）） 【新课内容】 （一）化学键 一、离子键 1、定义：使阴、阳离子结合成化合物的静电作用，叫做离子键。 2、成键粒子：阴、阳离子 3、形成条件：活泼金属与活泼非金属之间化合时，已形成离子键，如第ⅠA族、第ⅡA族中的金属与第ⅥA族、第ⅦA族中的非金属化合时易形成离子键。 二、离子化合物 1、定义：由离子键构成的化合物 2、表示方法： ①电子式：在元素符号周围用“?”或“×”来表示原子的最外层电子(价电子)的式子。如： Na、Cl、Mg、S的电子式可分别表示为： ②用电子式表示离子化合物的形成过程： AB型(如NaCl)： AB2型(如MgCl2)： A2B型(如Na2O)： 注意： 1. 2. 3. 4.不能把“→”写成“==== 5.用箭头标明电子转移方向(也可不标) 三、共价键 1、定义：原子间通过共用电子对所形成的的相互作用。如： 用电子式表示Cl2的形成过程： 2、成键粒子：原子 3、形成条件：一般是同种或不同种非金属元素的原子间课形成共价键，某些金属与非金属（特别是不活
离子化合物与共价化合物的比较、化学反应的本质：
7. 晶体共有五种：金属晶体、离子晶体、原子晶体、分子晶体和过度晶体 金属晶体熔化破坏金属键，离子晶体熔化破坏离子键，原子晶体破坏共价键，分子晶体破坏分子间作用力（即范德华力和氢键），过度晶体（主要是石墨）破坏共价键和范德华力。所以，熔化时破坏共价键的是原子晶体和过度晶体，原子晶
高中化学_化学键(1)教学设计学情分析教材分析课后反思
【教学设计】 一、教学目标 1.知识与技能 （1）掌握离子键的概念； （2）掌握离子键的形成过程和形成条件，并能熟练地用电子式表示离子化合物的形成过程。 2.过程与方法 （1）通过本节课的学习学生会用对立统一规律认识问题； （2）学生能掌握由个别到一般的研究问题的方法；从宏观到微观，从现象到本质的认识事物的科学方法。 3.情感、态度与价值观 （1）激发学生探究化学反应的本质的好奇心； （2）通过离子键的形成过程的分析，学生可以获得怀疑、求实、创新的精神。 二、教学重难点分析 教学重点：1.离子键和离子化合物的概念。 2.用电子式表示离子化合物的形成过程。 教学难点：用电子式表示离子化合物的形成过程。 三、教学媒体选择 1.3—1让学生欣赏物质世界的神奇多彩，播放网上下载录像。创设情境，欣赏审美，陶冶情操，引发动机，在教学中使用方式：播放——提问——讨论； 1.3—2帮助学生理解离子键概念，离子化合物形成过程，播放来自网络动画（NaCl形成过程）以及离子键形成的录像，在教学中的作用：呈现过程，形成表象，建立概念，使用方式：播放——讨论——归纳总结。 1.3—3拓宽学生视野，大概了解离子晶体的结构，播放来自网上的动画，氯化钠的晶体结构,在教学中作用展示事例,开阔视野,使用方式:设疑——播放——讲解； 1.3—4帮助学生归纳总结，电子式规范书写注意事项，播放自制的页网内容，媒体的作
用，归纳总结，使用方式：练习——讨论——播放——总结四、教学程序
五、课堂评价建议 （一）对知识与技能目标的达成度，可以通过纸笔测验的方式来检查。 （二）对过程与方法、情感态度与价值观目标的达成度，可以通过学生讨论、交流和评价过程中来检验。 课堂表现评价表 学生姓名____________ 【学情分析】
数学教情学情分析报告
《数学》教情学情分析报告 一、教材分析 （一）数学（1—6 年级）教材分析 教材的编写指导思想与原则体现"三个面向"的指导思想。这套教材遵循"教育要面向现代化、面向世界和面向未来"的教育思想，在深入研究国内外数学课程、教材的基础上，试图建立旨在促进学生发展、反映未来社会需要和时代特征的数学课程体系，充分地反映了义务教育的普及性、基础性和发展性的特点，充分考虑未来社会对公民的数学要求。 教材以新的课程标准为依据。强调从以获取知识为数学教育首要目标转变为首先关注人的情感、态度、价值观和一般能力的培养，同时使学生获得作为一个公民适应现代生活所必需的基本数学知识和技能。作为教育内容的学校数学，以促进学生的终身可持续发展是学校数学教育的基本出发点。在教学方面，新课程标准强调从学生的生活经验和已有的知识背景出发，向他们提供充分的从事数学实践活动和交流的机会，使他们在自主探索的过程中真正理解和掌握基本的数学知识、思想和方法，同时获得广泛的数学活动经验。在师生关系方面，强调使学生成为数学学习的主人，而教师则成为学生学习数学的组织者、引导者和合作者。
教材致力于改变学生的学习方式，确立学生在数学学习中的主体地位，在课堂中推进素质教育。数学的知识、思想和方法必须由学生的现实的数学实践活动中理解和发展，而不是单纯依赖教师的讲解，本套教材大量采用操作实验、自主探索、大胆猜测、合作交流、积极思考等活动方式。这样的课程体系，为确立学习者的主体地位创造了良好的课程条件。教材以建构主义心理学等理论为基础。建构主义学说认为，小学生数学学习是一个主动建构知识的过程。对学生来说，获得数学知识需要经过对知识的再创造过程。学生学习数学的过程不是学生被动地吸收课本上的现成结论，而是一个学生亲自参与的充满丰富、生动的思维活动，经历一个实践和创新的过程。具体地说，学生从"数学现实"出发，在教师帮助下自己动手、动脑做数学，用观察、模仿、实验、猜想等手段收集材料，获得体验，并作类比、分析、归纳，渐渐形成自己的数学知识。 教材体现我国广大教师的实践经验。经过十几年的实践,广大教师积累了许多经验。这套教材的编写，吸收了广大一线教材的经验，力求较全面地体现这些实践经验，使教材更加符合我国基础教育的需求。 （二）教材的基本特点 以学生的"数学活动"为主线，促进教与学方式的改革，发展习题的层次性、思考性、有趣性、生活性。教材突破 - 1 -
高一化学一单元教案化学键教学设计
高一化学一单元教案：化学键教学设计 本文题目：高一化学一单元教案：化学键教学设计 必修2第一章《物质结构元素周期律》第三节《化学键》 一、教材分析 1.本节是人教版高中化学必修2第一章《物质结构元素周期律》的第3节。初中介绍了离子的概念，学生知道钠离子与氯离子由于静电作用结合成化合物氯化钠，又知道物质是由原子、分子、离子构成的，但并没有涉及到离子化合物、共价化合物以及化学键的概念。本节的目的是使学生进一步从结构的角度认识物质的构成，从而揭示化学反应的实质，是对学生的微粒观和转化观较深层次的学习。为今后学习有机化合物、化学反应与能量打下基础。并通过这些对学生进行辩证唯物主义世界观的教育。所以这一课时无论从知识性还是思想性来讲，在教学中都占有重要的地位。 2.从分类的角度上来看，前面有了物质的分类，化学反应的分类，本节内容则是从物质的微观结构上进行分类，根据物质的成键方式，将化学键分为离子键和共价键(在选修3中再介绍金属键)，共价键再分为极性键与非极性键。在教学中要注意与前面知识的联系，一是各种化学键与各类物质的关系，二是化学键变化与化学反应的关系。 3.课标要求 化学键的相关内容较多，教材是按照逐渐深入的方式学习，课标也按照不同的层次提出不同的要求，本节的课标要求为：“认识化学键的涵义，知道离子键和共价键的形成”;第三章《有机物》要求“了解有机化合物中碳的成键特征”;选修4《化学反应与能量》中要求“知道化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因”;选修3《物质结构与性质》中要求“能说明离子键的形成，能根据离子化合物的结构特征解释其物理性质;了解晶格能的应用，知道晶格能的大小可以衡量离子晶体中离子键的强弱;知道共价键的主要类型，能用键能、键长、键角等说明简单分子的某些性质;认识共价分子结构的多样性和复杂性，能根据有关理论判断简单分子或离子的构型，能说明简单配合物的成键情况;知道金属键的涵义，能用金属键理论解释金属的一些物理性质”。 也就是说，在本节教学中，对化学键的要求并不高，教学中应当根据课标要求，注意学生的知识基础和和学生的生理、心理发展顺序及认知规律，降低难度，注意梯度。在电子式的教学中，不必用太多时间将各种物质电子式都要学生练习一遍，取几个典型的投影出来让学生知道书写时的注意事项就行了。并且交待学生不要花太多时间去钻复杂物质的电子式，如二氧化硫、二氧化氮等电子式的书写。要注意本节课概念较多，且概念又比较抽象，因此要注意教学手段的科学使用，充分发挥多媒体的辅助教学功能，增强学生对概念的理解。 二、教学目标 1.知识与技能:(1)理解离子键的概念，知道常见物质形成的离子化合物或共价化合物，了解形成离子键和共价键的简单规律;(2)知道电子式含义，能用电子式表示简单的物质及其形成过程;(3)了解键的极性;(4)了解共价键的概念，从化学键的变化角度理解化学反应的本质。 2.过程与方法:(1)通过实验1-2钠与氯气反应的实验，得出感性认识，结合动画从微观模拟氯化钠的形成，建立离子键的概念，了解离子键的实质;通过原子得失电子能力简单归纳出形成离子键的条件。(2)通过电子式的书写强化对离子键的内涵和外延的理解;(3)通过P22思考与交流，并结合动画模拟演示，建立共价键的概念，了解共价键的实质和共价键的极性。并从原子得失电子能力角度简单归纳出共价键的形成条件;(4)通过P22表1-3、学与问等，巩固用电子式表示出共价键及共价键的形成过程;(5)通过P23思考与交流，知道离子化合物与共价化
高中化学_化学平衡教学设计学情分析教材分析课后反思
教学设计： 化学平衡（第一课时） 一、教学目标： 知识与技能 1、了解可逆反应与不可逆反应 2、了解化学平衡状态的建立和特征过程与方法： 1、借助数学知识的图像来理解化学平衡的建立，利用数学工具解决化学问题 2、培养学生的分析、推理、归纳和总结能力 情感态度与价值观 通过对动态平衡的学习，加深理解“对立统一”这一辩证唯物主义观点 二、教学重点 1、化学平衡状态概念 2、化学平衡状态的建立和判断标志 三、教学难点 化学平衡状态的建立和判断标志 四、教学方法 类比、归纳、精讲点拨 五、教学过程 [导入]：图片引入课题 [复习]：可逆反应的定义和可逆反应的特点 1.可逆反应的定义： [练习] 判断下列有关可逆反应的说法是否正确 （1）H2和O2反应能生成水，水又能分解生成H2和O2，该反应为可逆反应 （2）SO2溶于水的反应是可逆反应 （3）在一定条件下，把氢气和足量的氮气混合，充分反应后，氮气完全消耗。 2.可逆反应的特点： [引导学生理解溶解过程及溶解平衡的建立，为化学平衡建立做铺垫]
[类比溶解平衡，引导学生建立化学平衡] [类比溶解平衡，引导学生建立化学平衡] [引导学生归纳化学平衡相关结论] （二）化学平衡
[引导学生完成思考与交流1和2，归纳有关的规律]。 【思考与交流1】在一定温度下，可逆反应：A(g)+3B(g) 2C(g) 达到平衡的标志是（） A. C的生成速率与C分解的速率相等 B. 单位时间内生成nmolA，同时生成3n mol B C. A、B、C的浓度不再变化 D. A、B、C的分子数比为1:3:2 【思考与交流2】在一定温度下的定容密闭容器中，当物质的下列物理量不再变化时，不能表明反应A（g）+2B（g） C（g）+ D（g）达到平衡。（） A. 混合气体总物质的量 B.混合气体的总压强 C.混合气体的平均相对分子质量 D.混合气体的密度 [指导学生完成练习] [试一试]： [布置] ：课下作业 1教材P32 2、3、4 2、预习化学学平衡的移动
七年级语文第一学期学情教情分析报告
七年级语文教情学情年度报告 太岳中学徐锋 一、班级基本概况 我在上学年任教七年级语文教学工作，由于学生大都是来自农村，因而学生基础参差不齐，很不平衡。尤其是班中有几位学生作业难以独立完成，还有5-6名学生从一开始基础太差，习惯也不太好，也比较难以独立完成作业。 二、学生学习兴趣与学习基础 通过对学生的调查测试，结合本学期的学习表现，本班学生对语文学习兴趣比较高，有四分之一学生很喜欢语文学习，大部分学生喜欢或比较喜欢语文学习，只有几位学生不太喜欢语文学习。从完成课外阅读作业时间与学习知识检测来看，我班总体学习基础不够扎实，两极分化距离较大。同样的一篇课外阅读作业，最快的学生与最慢的学生在阅读完成时间上整整相差近一倍的时间，作业慢的学生主要是知识不掌握，基础较差者，读课文还停留在一年级的指读水平。还有一两个是连最基本的字都不会认，一篇课文十有八九不会读；从知识检测来看，对课标要求的达成度一般，100%达标的不到一半，还有3 人只达到课标要求的40%，2 人只达到40%甚至以下。全面超标的学生只有1个，超过课标要求1/3的也只有5人。因此从这些数据中可以看出我班的学生总体学习水平一般，特别突出的学生不多，大部分学生处于中等水平，可以说学生的学习兴趣与
学习基础之间形成鲜明的反差，也就是简单的知识学生表现为很强的表现欲望，积极性高涨；而对于有一定难度的知识，学生望而生畏，表现出无能为力的态度。 三、学生学习习惯与先前学习经验 通过近一年的接触，以及平时学生上课的表现与种类作业情况的观察，发现此班学生学习习惯一般，特别优异的学生很少，如认真预习，认真完成各种作业，认真复习，做读书笔记等。有一小部分学生学习习惯特差，如上课不发言，回家不预习，作业拖拖拉拉，甚至不完成，要教师再三催促才交作业。 对语文学科知识的领悟力和灵活运用能力较强，
高中化学必修 教案 化学键
授课教案
教学内容（①温故而知新；②新课知识要点；③例题经典分析；④课堂作业（5—10分钟）；⑤家庭作业；○6下次课预授内容（和学生讨论下次课要上的内容）） 【新课内容】 （一）化学键 一、离子键 1、定义：使阴、阳离子结合成化合物的静电作用，叫做离子键。 2、成键粒子：阴、阳离子 3、形成条件：活泼金属与活泼非金属之间化合时，已形成离子键，如第ⅠA族、第ⅡA族中的金属与第ⅥA族、第ⅦA族中的非金属化合时易形成离子键。 二、离子化合物 1、定义：由离子键构成的化合物 2、表示方法： ①电子式：在元素符号周围用“? ”或“×”来表示原子的最外层电子(价电子)的式子。如： Na、Cl、Mg、S的电子式可分别表示为： ②用电子式表示离子化合物的形成过程： AB型(如NaCl)： AB 2型(如MgCl 2 )： A 2B型(如Na 2 O)： 注意： 1.离子须标明电荷； 2.相同的原子可以合并写，相同的离子要单个写； 3.阴离子要用方括号括起来； 4.不能把“→”写成“====”； 5.用箭头标明电子转移方向(也可不标)。 三、共价键 1、定义：原子间通过共用电子对所形成的的相互作用。如：
用电子式表示Cl 2 的形成过程： 2、成键粒子：原子 3、形成条件：一般是同种或不同种非金属元素的原子间课形成共价键，某些金属与非金属（特别是不活泼金属与不活泼非金属）原子之间也能形成共价键。 4、共价键的种类： ①非极性共价键：在H 2、N 2 、Cl 2 这样的单质分子中，由同种原子形成共价键，共用 电子对不偏向任何一个原子，成键的各原子都不显电性，这样的共价键叫做非极性共价键，简称非极性键。 ②极性共价键：在HCl、H 2O、CO 2 这样的化合物分子中，不同种原子间形成共价键时， 共用电子对将偏向吸引电子能力强的一方，吸引电子能力强的一方显负电性，吸引电子能力弱的一方显正电性，这样共用电子对偏移的共价键叫做极性共价键，简称极性键。 四、共价化合物 1、定义：以共用电子对形成的化合物。如：H 2O、CO 2 、SiO 2 等都是共价化合物。 2、表示方法：用电子式表示含共价键的分子形成过程： HCl ： CO 2 ： 五、离子化合物与共价化合物的比较 离子化合物共价化合物 概念由离子键形成的化合物以共用电子对形成的化合物 粒子间的作用阴离子与阳离子键存在离 子键 原子间存在共价键
高中化学_钠教学设计学情分析教材分析课后反思
普通高中课程标准实验教科书化学（必修一） 研究物质性质的方法和程序（第一课时钠） 解读理念：面向全体学生，着眼于学生的全面发展，帮助学生过积极健康的生活，促进学生个性发展；尊重学生，充分调动学生学习的主动性和积极性；引导学生解决成长过程中的实际问题；鼓励学生实施自主、合作、探究学习，注重培养学生独立思考能力和实践能力。 学情分析：本节课内容主要以实验探究为主线，充分调动学生学习的主动性和积极性；引导学生解决成长过程中的实际问题；高一学生对实验的操作能力较弱，因此要体现高一化学的学习特点，通过实验与课件激发学生的兴趣，寓教于乐，使学生能从中爱上化学。 教学【重点、难点】 1.知识上重点、难点：金属钠的化学性质 2.方法上重点、难点：使学生初步学会以观察、实验、比较、分类等方法在研究物质性质中的运用，初步掌握研究物质的一般程序。教学目标：教学目标： 1.知识目标：使学生系统把握钠的物理性质和化学性质.并能熟练的运用. 2.能力目标：通过实验，提高学生的观察力、思维力及分析问题的能力，培养学生的科学探究能力。 3.思想教育目标：通过实验，培养学生严谨求实、创新进取的优秀品质和协作精神；
教学设计过程 【引言】在初中化学的学习中，你认识了哪些物质？你是通过什么方法来研究它们的性质的？掌握了物质的性质才能更好地发挥该物质的优点，更好的服务于人类。怎样才能更科学的认识物质的性质？通常我们采用观察、实验、分类、比较等方法来研究物质的性质。 一、研究物质的基本方法 1.观察法：有计划、有目的地用感官（眼、鼻、耳、手）考察研 究对象的方法 2.实验法：在研究物质性质的过程中，可通过实验来验证对物质 性质的预测或探究物质未知的性质。 要求：（1）实验前要明确实验目的要求、实验用品和实验步骤等 （2）实验中要仔细观察实验现象，做好实验记录 （3）实验后要写好实验报告并对实验结果进行分析，得出客观而正确的结论 3.分类法：根据分析对象的共同点和差异点，将对象分为不同种 类并且形成有一定从属关系的、不同等级的、系统的 逻辑方法。（例：金属，非金属;酸碱盐） 4.比较法：就两种或两种以上同类的事物辨别异同的方法。（主要 是站在研究物质性质的角度对物质性质进行比较）【板书】钠 试验探究1：【观察】1、盛放在试剂瓶中的金属钠：比煤油的密度大
六年级学生学情分析报告
六年级一班数学学情报告 教师：马玉霞六年级上学期即将结束,我认为在教学中进一步对学生进行学情分析对提高学生成绩，培养学生养成良好的学习习惯特别重要，尤其是对学生学习数学的品行、兴趣、动机及思维能力等方面的了解也必不可少。 一、班级情况： （1）学生情况：六年级一班开学共50人，本班学生部分都是从大河乡下属的各个农村小学转入进来的学生,本班学生的年龄大部分在12岁左右，也有少数偏小的学生，年龄结构比较正常。本班学生的地域来源比较繁杂，部分学生基础较差，不能按时完成作业，学习态度不够端正。自律性差，上课好动，喜欢说话等。其中男生的思维能力比较强，但学习上缺少耐心与细心，女生相对男生来说学习更加认真，但分析能力却不及男生。 （2）学生成绩：由于留守儿童比例较大，课外学习几乎无人督促，而学生又缺少自制力，因此在学习成绩上两极分化存在，及格率很难突破50%。 （3）学习习惯：有近十位学生有主动学习的行为，深得老师赞赏。学习热情也很高，并喜欢与老师友好相处，同学之间、师生之间常在一起交流学习体会（如刘佩兵,马国强,陈伟,李龙,马小云,马玉明十人等）。但仍有大部分学生（如马金龙,赵宝奎,马阿哥,李宁,杨小虎近三十人等）学习懒散、学习习惯差，如：粗心大意、书写不认真，不愿思考问题，上课开小差，依赖老师讲解，依赖同学的帮助，作业喜欢与同学对题。 主要存在的问题是： 1、浮躁、好动，学习浮躁，做事浮躁，有一颗不能安定下来的心，不能真正静下心来搞学习。这是最棘手的一个问题，表现在方方面面。例如早上来了，学生自己安排时间时，看书的不多，讲话聊天的多，跑动的多；上课的时候，心静不下来，总是想法子和周围同学说话，做小动作，更不说有很多课上爱说话、做小动作之类太多了；听到下课铃声响了，你可能还在说最后一句话，就有人已经迫不及待地看着外面了，说明铃声响之前人家都已经做好准备了，或许已经忍耐了半天了。仿佛这四十分钟的忍耐就是为了这一会的激情。 2、部分学生的学习欠缺主动性，存在依赖性。学习的动力来自督促，学习的目的是应付老师和家长的检查。对学习完全是应付差事、敷衍了事，差的作业在老师三令五申要求补齐的情况下，实在没办法了，就一个字……抄。 3、学生学习存在懒惰思想。不愿意去背诵积累，不愿意深度思考问题，不愿意自己探究问题。例如平时做作业、该识记的公式、基本性质等，老师不检查，他就不做不记，做也少题减题，你明天检查，他可能明天一早来看同学的，而且效果不佳。就是基础好点的同学，作业中也存在着敷衍，遇到思考题，随随便便肤浅写几句，不愿意多问，不愿意多思考，不愿意多写，这个成普遍现象，对自己学习有较高要求的人不多。 4、两极分化的情况日趋严重。学习后进生不光是基础差的学困生，他们往往又是学习习惯差的学生，更是语文、数学老师补差争抢的对象，在校时间特别紧俏，对老师来说，补差压力巨大 三、今后采取措施： 教学方面 1、“要抓质量，先抓习惯”。帮助学生培养良好的学习习惯和学习方法。要求
化学键的三种基本类型
化学键主要有三种基本类型，即离子键、共价键和金属键。 一、离子键 离子键是由电子转移（失去电子者为阳离子，获得电子者为阴离子）形成的。即正离子和负离子之间由于静电引力所形成的化学键。离子既可以是单离子，如Na+、CL-；也可以由原子团形成；如SO4 2-，NO3-等。 离子键的作用力强，无饱和性，无方向性。离子键形成的矿物总是以离子晶体的形式存在。 二、共价键 — 共价键的形成是相邻两个原子之间自旋方向相反的电子相互配对，此时原子轨道相互重叠，两核间的电子云密度相对地增大，从而增加对两核的引力。共价键的作用力很强，有饱和性与方向性。因为只有自旋方向相反的电子才能配对成键，所以共价键有饱和性；另外，原子轨道互相重叠时，必须满足对称条件和最大重叠条件，所以共价键有方向性。共价键又可分为三种： （1）非极性共价键形成共价键的电子云正好位于键合的两个原子正中间，如金刚石的C—C 键。 （2）极性共价键形成共价键的电子云偏于对电子引力较大的一个原子，如Pb—S 键，电子云偏于S一侧，可表示为Pb→S。 （3）配价键共享的电子对只有一个原子单独提供。如Zn—S键，共享的电子对由锌提供，Z：+ ¨．．S：=Z n→S 共价键可以形成两类晶体，即原子晶体共价键与分子晶体。原子晶体的晶格结点上排列着原子。原子之间有共价键联系着。在分子晶体的晶格结点上排列着分子（极性分子或非极性分子），在分子之间有分子间力作用着，在某些晶体中还存在着氢键。关于分子键精辟氢键后面要讲到。 · 三、金属键 由于金属晶体中存在着自由电子，整个金属晶体的原子（或离子）与自由电子形成化学键。这种键可以看成由多个原子共用这些自由电子所组成，所以有人把它叫做改性的共价键。对于这种键还有一种形象化的说法：“好象把金属原子沉浸在自由电子的海洋中”。金属键没有方向性与饱和性。 和离子晶体、原子晶体一样，金属晶体中没独立存在的原子或分子；金属单质的化学式（也叫分子式）通常用化学符号来表示。
高中化学学情分析及辅导思想和计划
高中化学学情分析及辅导思想和计划 新高一：这一部分同学面临着全新的挑战，与初中相比高中有着完全不同的知识体 系、学习方法、考察方向。对于已经适应了初中学习生活的同学来说，突然接触高中学习会出现极大的不适应，与新环境、新老师、新同学相比更难适应的是新的知识体系、新的考察方向、寻找新的学习方法。这个过程会持续一个学期甚至更长时间。那么，同学们就会花费大量的精力和时间来做这项工作，当我们感觉适应的时候，回过头来看看会发现由于大量时间和精力花费在“适应”上，导致知识的学习落下了好多好多…… 所以，初升高的衔接是至关重要的。它可以让我们提前接触和了解高中学习生活到底是个什么样子，提前进入角色，提前适应高中会出现的各种问题。再者，老师和同学一对一，面对面的交流，当然比在课堂上六十多个同学分享一个老师更能事半功倍。即使以后不参加辅导但是初升高必须衔接！ 高考不是从高三开始的，而是从踏进初升高考试考场的那一刻就已经开始了！ 辅导计划： 《必修一》 第一章： 第1节《走进化学》和第2节《研究物质的基本方法和程序》2课时 第3节《物质的量》4课时 章末检测 第二章： 第1节《元素与物质的分类》1课时 第2节《电解质》2课时 第3节《氧化剂和还原剂》3课时 章末检测 阶段验收 第三章： 第1节《碳的多样性》1课时 第2节《氮的循环》1.5课时 第3节《硫的转化》1.5课时 第4节《海水中的元素》1课时 章末检测 第四章： 第1节《硅无机非金属材料》0.5课时 第2节《铝金属材料》1.5课时 第3节《复合材料》指导自学 章末检测 阶段验收 《必修二》视情况而定
高二： 60分以下：学校课堂效率极低，以45分钟计课堂效率不足十五分钟。基础知识 漏洞非常多，无法形成知识体系，课下无法完成或者说无法独立完成老师交代的作业。长此以往，就会失去学习的信心和兴趣，然后就几乎会放弃学习。 对于这部分同学来说，重拾信心是首当其冲的任务，信心哪里来？这个不是说说就会有的，从哪里摔倒的再从哪里爬起来！利用基础知识的学习、基本方法的掌握、基本题型的解决，让学生自己领悟不是学不会，而是没好好学！只有想学我也可以很行！其次，学习兴趣的培养，兴趣是最好的老师！重拾信心必然会在学习中实现自我，品味到成功的甘甜和喜悦，兴趣水到渠成！ 辅导计划： 约需15课时的时间对高一所学知识复习强化（期间章末检测七次，阶段验收四次） 高二预习： 《化学反应原理》 第一章： 第1节《化学反应的热效应》1课时 第2节《电能转换为化学能——电解》1.5课时 第3节《化学能转化为电能——电池》2课时 章末检测 第二章： 第1节《化学反应方向》0.5课时 第2节《化学反应的限度》2课时 第3节《化学反应的速率》2课时 第4节《化学反应条件的优化——工业合成氨》0.5课时 章末检测 第三章： 第1节《水溶液》1课时 第2节《弱电解质的电离盐类的水解》4课时 第3节《沉淀溶解平衡》1课时 第4节《离子反应》0.5课时 章末检测 阶段验收 60——70分：学校课堂效率一般，以45分钟计课堂效率也就二十分钟。基本知 识能知道但漏洞较多，学习的主动性不强或者想学无从下手，谈不上什么学习方法。 针对这种情况，如何引导学生学习显得比较重要。首先，查找学生基础上的漏洞，建立知识架构，指导学生找到适合自己的学习方法。学习方法的建立会让学生感觉学习不再困难，然后，通过知识的完善达到主动学习、自主学习的目的。 辅导计划： 约需10课时的时间对高一所学知识复习强化（期间章末检测七次，阶段验
数学教情学情分析报告
数学教情学情分析报告
《数学》教情学情分析报告 一、教材分析 （一）数学（1—6 年级）教材分析 教材的编写指导思想与原则体现"三个面向"的指导思想。这套教材遵循"教育要面向现代化、面向世界和面向未来"的教育思想，在深入研究国内外数学课程、教材的基础上，试图建立旨在促进学生发展、反映未来社会需要和时代特征的数学课程体系，充分地反映了义务教育的普及性、基础性和发展性的特点，充分考虑未来社会对公民的数学要求。 教材以新的课程标准为依据。强调从以获取知识为数学教育首要目标转变为首先关注人的情感、态度、价值观和一般能力的培养，同时使学生获得作为一个公民适应现代生活所必需的基本数学知识和技能。作为教育内容的学校数学，以促进学生的终身可持续发展是学校数学教育的基本出发点。在教学方面，新课程标准强调从学生的生活经验和已有的知识背景出发，向他们提供充分的从事数学实践活动和交流的机会，使他们在自主探索的过程中真正理解和掌握基本的数学知识、思想和方法，同时获得广泛的数学活动经验。在师生关系方面，强调使学生成为数学学习的主人，而教师则成为学生学习数学的组织者、引导者和合作
者。 教材致力于改变学生的学习方式，确立学生在数学学习中的主体地位，在课堂中推进素质教育。数学的知识、思想和方法必须由学生的现实的数学实践活动中理解和发展，而不是单纯依赖教师的讲解，本套教材大量采用操作实验、自主探索、大胆猜测、合作交流、积极思考等活动方式。这样的课程体系，为确立学习者的主体地位创造了良好的课程条件。教材以建构主义心理学等理论为基础。建构主义学说认为，小学生数学学习是一个主动建构知识的过程。对学生来说，获得数学知识需要经过对知识的再创造过程。学生学习数学的过程不是学生被动地吸收课本上的现成结论，而是一个学生亲自参与的充满丰富、生动的思维活动，经历一个实践和创新的过程。具体地说，学生从"数学现实"出发，在教师帮助下自己动手、动脑做数学，用观察、模仿、实验、猜想等手段收集材料，获得体验，并作类比、分析、归纳，渐渐形成自己的数学知识。 教材体现我国广大教师的实践经验。经过十几年的实践,广大教师积累了许多经验。这套教材的编写，吸收了广大一线教材的经验，力求较全面地体现这些实践经验，使教材更加符合我国基础教育的需求。 （二）教材的基本特点 以学生的"数学活动"为主线，促进教与学方式的改革，
第三节化学键教学设计(1)
第一章物质结构元素周期律 第三节化学键 教学课时：3课时 主备教师：辅备人： 一．内容及其解析： 本节学习的化学键指的是使相邻离子相结合或使原子相结合的作用力，其核心是离子键和共价键，理解它的关键就是要理解原子结构，化学键的形成与原子结构有关，它主要通过原子的价电子间的转移或共用来实现。学生已经在第一节和第二节学习了原子结构和元素周期律的相关内容，本节是在该基础上发展起来的。本节介绍有关化学键的内容，目的是使学生进一步从结构的角度认识物质的构成，从而揭示了化学反应的实质。所以起到承上启下的作用，在本章有不可替代的作用。 教学的重点是掌握离子键和共价键的概念，解决重点的关键知道离子键和共价键形成的条件。 二．目标及其解析： 1．目标地位： (1)掌握化学键的定义。 (2)掌握化学键类型。 2．目标解析： （1）化学键：使离子相结合或原子相结合的作用力 （2）化学键主要包括离子键、共价键、金属键。 离子键：使阴、阳离子结合成化合物的静电作用。 共价键：原子之间通过共用电子对的相互作用所形成的化学键。 三．问题诊断分析： 本节内容学生可能将要遇到的问题是化学键的有关内容。产生这一问题的原因是学生缺乏阅读、理解的能力和没养成独立思考的习惯。要解决这一问题，关键是运用如下教学方法：讲授法、教师引导学生讨论法等，在有条件的前提下使用多媒体。 四．支持条件分析： 在本节课的教学中采用课件教学，准备使用多媒体。因为使用多媒体，有利于提高学生学习兴趣，实验教学有利于学生眼见为实加强学生的学习兴趣。五．教学过程: 第一课时 一、第一部分自学（时间约3—8分钟）
小问题1：离子键。解析：离子键：带相反电荷离子之间的相互作用。 第二部分新课学习（20-30分钟） 问题一：化学键具有哪些类型？ 【设计意图】让学生充分掌握化学键的性质。 1.阅读教材P23的内容，自己总结并交流得出化学键的定义。 讲解：使相邻离子相结合或使原子相结合的作用力称做化学键。 2、化学键的类型有哪些？ 3、离子键指的是什么？ 【问题1】你会画Na和Cl的原子结构示意图吗？Na和Cl的原子结构是否稳定？通过什么途径才能达到稳定结构？ 阅读P21，讨论交流。 4、下图是用原子结构示意图表示出来的NaCl的形成过程。 5、 Na+与Cl-之间是一种什么作用使它们不能相互远离？ Na+与Cl-能否无限制的靠近呢？ 6、什么叫离子键？形成离子键的粒子是什么？离子键成键实质是什么？哪些元 素之间能形成离子键?NH4+与Cl-、CO32-能形成离子键吗？Na+与CO32-、SO42-呢？你还能举出哪些粒子可以形成离子键？ 7、什么叫电子式？如何书写原子和离子的电子式？如何用电子式表示离子化合物的形成过程？ 讲解：【总结】在元素符号周围用小黑点(或×)来表示原子的最外层电子的式子叫电子式。 如Na、Cl、Mg、S的电子式我们可分别表示为： 阳离子的电子式与其离子符号相同。知钠离子、镁离子的电子式分别为： Na＋ Mg2＋