昆山市初三化学上册期末测试化学试题(含答案)

昆山市上册期末测试化学试题(含答案)

一、九年级化学上册选择题

1．高温加热碳和氧化铜的混合物，恰好完全反应生成铜和二氧化碳，下列有关物质的质量与反应时间的关系中正确的是（）

A．B．

C．D．

2．如图实验装置进行的相应实验，达不到实验目的是（）

A．

用如图所示装置除去CO2中含有的少量HCl气体

B．

用如图所示的装置证明可燃物燃烧需要与氧气接触

C．

用如图所示装置制取少量CO2气体

D．

在实验室中，用如图所示装置除去少量黄河水中的泥沙

3．下列四个图像分别表示四个化学兴趣小组活动中的数据及处理情况，其中正确的是

A．高温煅烧一定质量的石灰石

B．加热一定质量的高锰酸钾固体

C．相同质量的铁粉和锌粉分别加入到足量的稀硫酸中

D．向一定质量的过氧化氢溶液加入二氧化锰固体

4．已知：2KClO3=2KCl + 3O2↑，下列图像表示一定质量的KClO3和MnO2固体混合物受热过程中某些量随加热时间的变化趋势，其中不正确

．．．的是

A．A B．B C．C D．D

5．下列除去少量杂质的方法正确的是（）

A．CO2气体（CO）：点燃 B．MnO2固体（KCl）：加水过滤

C．Fe粉中含少量铜：加盐酸 D．CO气体（CO2）：通入水

6．下列物质鉴别方法，错误的是

A．用水鉴别生石灰和石灰石 B．用MnO2鉴别蒸馏水和双氧水

C．用燃着的木条鉴别H2和CH4 D．用澄清石灰水鉴别CO和CO2

7．如图所示是某化学反应的微观示意图，下列说法正确的是

A ．该反应属于置换反应

B ．通常情况下丙是气体

C ．生成物丁中碳和氧元素的质量比为1:2

D ．参加反应的甲和乙的分子个数比为2:7

8．美国普度大学研发出一种制备氢气的新工艺，流程如图所示。下列说法错误的是（ ）

A ．铝镓合金可以循环使用

B ．太阳能的利用可以部分解决能源危机问题

C ．流程中的氧化铝、水和氧气都属于氧化物

D ．铝镓合金与水反应的化学方程式为：22322Al+3H O

Al O +3H 一定条件

9．一定质量的某有机化合物完全燃烧，生成2.2gCO 2和1.8gH 2O ，另取3.2g 该有机化合物在O 2中完全燃烧，消耗4.8gO 2，该有机化合物的化学式可能是 A ．C 2H 4

B ．CH 4O

C ．CH 4

D ．C 2H 4O

10．下列图象中，能正确反映对应变化关系的是（ ）

A ．向一定量CaCO 3中加入稀盐酸

B．将水通电电解一段时间

C．镁在装有空气的密闭容器内燃烧

D．向一定量铁粉中滴加稀盐酸

11．下列关于物质结构和性质的说法不正确的是（）

A．生铁和刚性能不同主要是由于含碳量不同

B．CO和CO2化学性质不同是由于构成它们的分子不同

C．金刚石和石墨性质不同是由于构成它们的碳原子不同

D．金属钠和铝的性质不同是由于钠和铝的原子结构不同

12．木炭与孔雀石（主要成分是Cu2（OH）2CO3，杂质不参加反应，不含铜、氧、碳、氢元素）的混合物26.2g，隔绝空气加热至高温，恰好完全反应后得到固体（只有铜和杂质）质量为15.6g，混合物中的碳元素完全转化为二氧化碳，则孔雀石中铜元素的质量分数为（）

[提示： Cu2（OH）2CO3Δ

2CuO +CO2↑+H2O]

A．4.8% B．9.6% C．50% D．51.2% 13．如图所示中能正确反映对应变化关系的是

A．电解水一段时间

B．加热氯酸钾制氧气

C．加热一定量高锰酸钾

D．红磷在密闭容器内燃烧

14．已知反应前后分子变化的微观示意图如下所示。下列说法正确的是

A．此反应中有三种氧化物B．此反应中反应物的质量比是1:2 C．该反应是置换反应D．反应前后原子的种类和个数都不变15．下列图象能正确反映其对应关系的是（）

A．电解水

B．加热一定质量的KClO3

C．两份完全相同的双氧水在有无MnO2的情况下产生O2

D．红磷在密闭容器中燃烧

16．下列实验方案，不能达到相应实验目的的是

A．比较空气与人体呼出的气体中CO2含量

B．测定空气中O2含量

C．验证燃烧需要温度达到着火点D．探究MnO2

能否加快H2O2的分解

17．已知氢原子的相对原子质量约为1，则根据图示，A原子的相对原子质量约为

A．12 B．16 C．5 D．10

18．能源“非石油化”是战略目标，发展以CH4、CO2等为原料的“C1化学”成为化工生产的必然趋势。通常天然气中含有H2S等有毒气体，图为天然气合成氨的工艺流程。下列说法正确的是

A．N2、H2按照质量比1:3合成氨气

B．用Fe2O3.H2O除去H2S，生成物中含硫元素的物质有1种

C．该流程中可参与循环的物质有Fe2O3·H2O

CH+2H O=CO+H

D．反应①中主要发生的化学反应方程式(反应条件略去):4222

19．某同学从定量角度研究双氧水制取氧气的过程，对原实验进行部分改进，增加了称量操作，具体做法是：取10%的双氧水和少量的二氧化锰放入气体发生装置，并对反应前后混合物的质量进行称量，记录如下:

反应过程反应前反应后

质量变化(不含容量质量)34.3g32.7g

若反应后，双氧水分解完全且氧气全部逸出，该同学得出的结论中，不合理的是:

A．反应速率逐渐加快B．最多得到氧气的质量为1.6g

C．催化剂二氧化锰的质量为0.3g D．反应得到水和氧气的质量比为9:8

20．用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，混合物的质量变化情况如图所示。下列说法中正确的是

A．反应结束时能生成（a-b）g氧气

B．P点处固体成分是氯酸钾和氯化钾

C．在反应过程中氯化钾的质量分数不断减小

D．在0-t1时段，MnO2在混合物中的含量不断增大

21．下列图像中，能正确反映对应变化关系的是

A．加热一定质量的高锰酸钾制氧气B．将水通电电解一段

时间

C．向一定量CaCO3中加

入稀盐酸

D．向一定量的二氧化锰中加

入过氧化氢溶液

A．A B．B C．C D．D

22．一定条件下，下列物质在密闭容器内充分反应，测得反应前后各物质的质量如下：

纯净物乙醇氧气二氧化碳水X

反应前质量/g 2.34000

反应后质量/g00 2.2 2.7待测

下列说法正确的是（）

A．反应后X的质量为1.5g B．X中一定含有碳元素和氧元素

C．X中一定含有碳元素和氢元素D．X中两种元素的质量比是1：1

23．从石油中得到的液化石油气的主要成分是丙烷（C3H8）、丁烷（C4H10）、丙烯

（C3H6）、丁烯（C4H8）等。某液化石油气可能由丙烷、丁烷、丙烯、丁烯等4种中的一种或几种组成，为检测其成分，取一定量该气体样品在足量的氧气中充分燃烧，将生成物依次通过浓硫酸和氢氧化钠溶液，测得浓硫酸增重45g，氢氧化钠溶液增重88g，无剩余气体排出（每步完全吸收）。下列对该液化石油气的成分判断正确的是（）

A．该液化石油气中一定含有丁烷B．该液化石油气可能只由丙烷和丙烯混合而成

C．该液化石油气一定是纯净物D．该液化石油气不可能同时含有4种气体24．实验室有一包含杂质的碳酸氢钠样品100g(杂质不含钠元素，受热不变化)，其中钠元素质量分数为23%，180℃时，将样品加热一段时间后称得固体质量为87.6g，则分解的碳酸氢钠占原碳酸氢钠的质量分数为(2NaHCO3Na2CO3 + H2O + CO2↑)

A．33.6% B．40% C．47.3% D．60%

CO的制备装置中，不能起到“随开随制，随关随停”效果的是() 25．如图所示2

A．B．

C．D．

26．下列说法正确的是

A．含氧元素的物质一定是化合物B．只含有一种元素的物质一定是纯净物C．混合物一定由不同种分子构成D．化合物中一定含有不同种元素

27．有甲、乙、丙三种纯净物，甲为黑色固体，乙、丙为无色气体。点燃时，甲既能生成乙，也能生成丙；丙点燃也能生成乙。以下关于这三种物质推断的叙述中，正确的是A．甲是一种化合物B．乙是一氧化碳

C．丙是一氧化碳D．丙是二氧化碳

28．在一个密闭容器中放入X、Y、Z、M四种物质，使之在一定条件下发生化学反应。一段时间后，测得有关数据如下表：

物质X Y Z M

反应前的质量/g205328

反应后的质量/g待测值3038

关于此反应的认识不正确的是（）

A．物质Z可能是该反应的催化剂

B．该反应一定是化合反应

C．参加反应的Y、M的质量比为5：4

D．待测值为13

29．有关物质之间的部分转化关系如图所示。下列说法中错误的是（）

A．实验室制取和收集 X 和 O2，可选用相同的实验装置

B．①和⑤都可以通过化合反应实现

C．②和⑥都能利用物质的可燃性实现

D．②和③都属于化合反应

30．甲烷在一定量的氧气中燃烧，测得反应前后各物质的质量如表所示：下列判断正确的

是（）

物质甲烷氧气水二氧化碳X

反应前质量/g 3.211.2000

反应后质量/g007.2 4.4a

A．表中a的值为2.6

B．X一定是该反应的催化剂

C．X可能含有氢元素

D．若增加氧气量，则生成物的种类可能减少

二、九年级化学上册实验题

31．下图是甲、乙两位同学一起在实验室进行的氢氧化钠与盐酸中和反应的实验。

（说明：图中A1、A2、A3、B1、B2、B3均为溶液编号）

根据上图实验，请你与甲、乙同学一起完成下列探究：

探究环节甲同学的探究乙同学的探究

提出问题

A3溶液为什么不变红？B3溶液中溶质成分是什么？（酚酞不

计）

作出猜想实验过程中，酚酞变质了。猜想一：NaCl 猜想二：NaCl、HCl

实验验证

（1）取少量A3溶液于另一试管中，向其

中滴加NaOH溶液，溶液变红，说明甲同

学的猜想（填“成立”或“不成立”）。

（2）你认为，在常温下A2溶液测出的pH

应（填“＞”、“＝”或“＜”）7。

取少量B3溶液加入盛有少量铁粉的试管

中，观察到有无色气泡产生，固体逐渐

减少，溶液由无色变为。据此，你

认为乙同学的猜想（填“一”或“二”）

成立。

交流反思

（1）甲、乙同学的实验中，反应均涉及到的化学方程式是。

（2）A3溶液未变红，你认为原因是A2溶液中较多，加入的NaOH溶液未将其

完全中和。

（3）甲、乙同学经过实验对比探究，一致认为做化学实验时应注意药品用量的控

制。

32．实验是科学探究的重要方法。如图是测定空气中氧气含量实验的两套装置图，请结合

图示回答有关问题。

装置一装置二

（1）根据下表提供的实验数据，完成下表

硬质玻璃管中空

气的体积

反应前注射器中

空气体积

反应后注射器中

气体体积

实验测得空气中

氧气的体积分数

25mL15mL9mL

（2）装置一和装置二中气球的位置不同， (填“装置一”或“装置二”)更合理，理由

是。

（3）若实验测得的结果偏小(氧气的体积分数小于21％)，可能的原因有哪些?（列举两

条）；。

33．请结合下列实验常用装置，回答有关问题。

(1)写出仪器a的名称__________。

(2)实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，可采用的发生装置为_______，发生反应的化学方程式是__________。若改用高锰酸钾制取氧气，发生装置应作的改动是_________。(3)实验室制取二氧化碳的化学方程式为__________________________，若要制取一瓶二氧化碳，可采用的装置组合为_________，向集气瓶中倒入澄清石灰水，发现澄清石灰水溶液不变浑浊，造成这一现象的可能原因是____________________，若要使反应停止可采取的操作是__________________________。

(4)焦亚硫酸钠(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化剂之一。某研究小组进行如下实验：采用下图装置(实验前已除尽装置内的空气)制取Na2S2O5。装置I中产生气体的化学方程式为：

H2SO4(浓)+Na2SO3═Na2SO4+SO2↑+H2O

①装置Ⅱ中生成Na2S2O5晶体发生的是化合反应，其反应的化学方程式为：

____________。

②Na2S2O5中硫元素的化合价是_____________ 。

③装置Ⅲ用于处理尾气，可选用的最合理装置(夹持仪器已略去)为___________ (填序号)。

34．根据下列实验装置图，回答有关问题。

（1）写出图中有标号仪器的名称：a_______；b_______。

（2）实验室用加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气的符号表达式为_____，选择的发生装置是____（填字母），若得到较纯净的氧气，选择的收集装置是_____（填字母）。（3）选用BC装置制取氧气，反应的符号表达式为_____________。B装置中长颈漏斗下端管口需伸到液面以下的原因是_____________；利用C装置收集氧气，证明集气瓶已充满的方法是_________。实验过程中，某同学由于动作太慢，氧气还没有收集满，锥形瓶内的反应就已经停止。若想集满这瓶氧气，在不拆卸装置的前提下，你的解决方法是_________。（4）氨气是无色、有强烈刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水。实验室常用加热氯化铵和熟石灰固体混合物制取氨气，制取氨气的装置组合是______（填字母）。某化学实验小组利用F装置收集氨气，并探究氨气的性质（部分仪器已略去）。

①收集氨气时，氨气的进气口是______（填“a”或“b”）。

②收集氨气一段时间后，打开F装置中的止水夹，观察到烧瓶内产生了喷泉，说明氨气具有的性质是_________________。

③为防止环境污染，①~④装置可用于吸收多余氨气的是________（填序号）。

35．如图Ⅰ是小红按课本进行的一个探究分子的运动化学实验，在实验时同学们闻到了一股难闻的刺激性气味，于是小明对原实验装置进行了改进，装置如图Ⅱ：

（实验操作）

a．向B、C、E三支试管中分别加入5mL的蒸馏水，各滴入1～2滴无色酚酞溶液，振荡，观察溶液颜色；

b．在A、D试管中分别加入2mL浓氨水，立即用带橡皮塞的导管按实验图Ⅱ连接好，并将D试管放置在盛有热水的烧杯中，观察几分钟。

（分析讨论）

（1）E试管放有酚酞溶液的目的是____________。

（2）进行操作b时观察到的现象是___________________。

（3）由此可以得到的实验结论是：①__________________，②_________________。36．某兴趣小组做如下实验探究粒子的运动。请回答实验中的有关问题。

(已知：浓氨水极易挥发，产生一股难闻的刺激性气味的氨气，氨气密度小于空气)

(1) 如图1所示，注射器内封闭一段空气，右手堵住注射器口，左手向内推，发现注射器内气体被压缩了，说明_________。

(2) 如图2所示，烧杯C装入浓氨水，A、B盛放滴有无色酚酞试液的蒸馏水，一段时间后烧杯A液体变红，说明分子_________，烧杯B的作用是________。

(3) 图3实验中用胶头滴管吸取少许浓氨水，将其滴入T形三通管的细弯管处，然后用橡皮帽封闭管口。一会儿，观察到_________(填“ba”或“bc”)段纱布条先变成红色。

(4)图3实验与图2实验对比，改进后的优点是______________。

【参考答案】***试卷处理标记，请不要删除

一、九年级化学上册选择题

1．C

解析：C

【解析】

【详解】

在高温的条件下碳和氧化铜反应生成了铜和二氧化碳，其化学方程式为：

A、根据反应中各物质的质量关系可以知道随着氧化铜的消耗，二氧化碳的质量是不断增加的，所以直至氧化铜被消耗完全，二氧化碳的质量不再增加，而图象中质量变化不同步，故A错误；

B、根据反应中各物质的质量关系可以知道，反应中消耗的碳的质量要小于氧化铜的质量，故B错误；

C、根据反应中各物质的质量关系可以知道随着氧化铜的消耗，铜的质量是不断增加的，所以直至氧化铜被消耗完全，铜的质量不再增加，故C正确；

D、根据反应中各物质的质量关系可以知道随着碳的消耗，二氧化碳的质量是不断增加的，所以直至碳被消耗完全，二氧化碳的质量不再增加，而图象中质量变化不同步，故D 错误。

故选：C。

2．A

解析：A

【解析】A、用图所示装置除去CO2中含有的少量HCl气体，用氢氧化钠溶液不可以，因为氢氧化钠与二氧化碳和氯化氢气体都反应，达不到实验目的，符合题意，故选项正确；B、热水中的白磷在通氧气后燃烧，说明燃烧需用氧气，能达到实验目的，不符合题意，故选项错误；

C、用图所示装置制取少量CO2气体，图示装置和药品都可以，并且此装置可以控制反应的发生和停止，能达到实验目的，不符合题意，故选项错误；

D、在实验室中，用图所示装置除去少量黄河水中的泥沙可行，因为过滤可以除去不溶性杂质，能达到实验目的，不符合题意，故选项错误．

故选A．

【点评】本考点属于物质的分离或净化的探究，也考查了物质的分离、二氧化碳的制法和过滤的原理等，根据物质的溶解性和除杂质的条件，要认真分析，综合把握，难度不大．3．C

解析：C

【解析】A. 高温煅烧一定质量的石灰石，高温条件下杂质不反应，碳酸钙分解生成固体氧化钙和二氧化碳气体，所以反应后固体的质量一定大于零；B. 加热一定质量的高锰酸钾固体，分解生成锰酸钾、二氧化锰、氧气，所以反应后固体的质量为锰酸钾和二氧化锰的质量和，大于零；C. 锌的活动性比铁的强，所以锌先反应完，相同质量的铁粉和锌粉分别加入到足量的稀硫酸中，金属反应完，金属的质量决定氢气的质量，同质量的铁比锌生成氢气多，所以最终铁的平线更高； D. 向一定质量的过氧化氢溶液加入二氧化锰固体，过氧化氢在二氧化锰的作用下分解生成氧气和水，所以水的质量增加；选C

4．D

解析：D

【解析】2KClO 3 MnO 2 2KCl + 3O 2↑，所以二氧化锰是氯酸钾分解的催化剂，反应过程中二氧化锰的质量和化学性质不变；氧气是反应的生成物，加热到一定程度后氯酸钾分解，生成氧气，所以开始氧气的量是零，反应中质量增加，反应结束质量不再改变；由质量守恒定律可知，物质的总质量不变，由于氧气是气体，所以固体的质量减少，反应结束固体的质量达到一定值，不再改变；由于氯酸钾中氧元素以氧气的形式逸出，所以反应中固体中氧元素的质量减少；选D

5．B

解析：B 【

解

析

】

除杂的原则：只除杂，不引杂。A 、.

二氧化碳不可燃、不助燃，二氧化碳中的少量一氧化碳不能与氧气充分接触，所以不能用点燃的方法除去二氧化碳中的一氧化碳。B 、二氧化锰不溶于水，氯化钾易溶于水，所以加水溶解、过滤，可将二者分开；C 盐酸能将主要成分铁反应掉，不符合除杂要求；D 、二氧化碳和水能反应，不符合除杂要求；选B

6．C

解析：C

【解析】A 、取样品，加水，试管发热的是生石灰，没有明显现象的是熟石灰，现象不同，可以鉴别，正确；B 、取样品，加入MnO 2，产生气泡的是双氧水，不产生气泡的是蒸馏水，可以鉴别，正确；C 、氢气和甲烷燃烧都是淡蓝色火焰，现象相同，不能鉴别，错误；D 、把CO 和CO 2 分别通入澄清石灰水，变浑浊的是二氧化碳，无现象的是一氧化碳，能鉴别，正确。故选C 。

7．D

解析：D 【解析】 【分析】

由反应的微观示意图可得，甲是C 2H 6，乙是O 2，丙是H 2O ，丁是CO 2，该反应的方程式为

262

222C H +7O 6H O+4CO 点燃

。

【详解】

A. 置换反应必须一种单质与一种化合物反应生成另一种单质与另一种化合物，由以上分析可知，该反应的生成物是两种化合物，不属于置换反应。故A 不符合题意；

B. 由以上分析可知，丙是水，所以通常情况下水是液体。故B 不符合题意；

C. 生成物丁是二氧化碳，其中碳和氧元素的质量比为12:（16×2）=3：8。故C 不符合题意；

D. 由以上分析可知，化学方程式的系数（化学计量数）之比，就是参加反应的甲和乙的分子个数比为2:7。故D 符合题意。 故选D 。 【点睛】

8．C

【解析】 【分析】 【详解】

A 、观察流程图发现开始的反应物是铝镓合金，最终的生成物是铝镓合金，所以铝镓合金能循环使用，选项A 正确；

B 、太阳能的利用，减少了化石燃料的使用，因此可以部分解决能源危机问题，选项B 正确；

C 、流程中的氧化铝、水都是由两种元素组成且含有氧元素的化合物，属于氧化物，而氧气属于单质，选项C 错误；

D 、铝镓合金与水的反应中生成物是氧化铝、氢气和镓，相当于镓未参加反应，所以实际上发生的反应是22322Al+3H O

Al O +3H ↑一定条件

，选项D 正确。故选C 。

9．B

解析：B 【解析】 【分析】

根据质量守恒定律，有机物燃烧生成二氧化碳和水可知有机物中一定含有C 、H 两种元素，利用化学反应前后元素的种类与质量不变计算出化合物中各元素的含量，最后计算出各元素的原子个数比。 【详解】

因为“一定质量的某有机化合物完全燃烧，生成2.2gCO 2和1.8gH 2O ，另取3.2g 该有机化合物在O 2中完全燃烧，消耗4.8gO 2”，由质量守恒定律可知，3.2g 该有机化合物在O 2中完全燃烧，消耗4.8gO 2，同时生成4.4gCO 2和3.6gH 2O ，该有机物中含碳元素的质量为：4.4g×

1244×100%=1.2g ；含氢元素的质量为：3.6g×1218

?×100%=0.4g ；则其中含氧元素的质量为：3.2g-1.2g-0.4g=1.6g 。则该有机物中，碳、氢、氧的原子个数比为：

1.2g 0.4g 1.6g

12116

：： =1：4：1，所以化学式为CH 4O 。故选B 。 10．C

解析：C 【解析】

A ．向一定量CaCO 3中加入稀盐酸，反应生成氯化钙、二氧化碳、水，所以最终碳酸钙的质量为零，错误；

B ．将水通电电解一段时间，氢气和氧气的体积比为2:1，错误；

C ．据质量守恒定律可知反应前后元素种类、质量不变，镁在装有空气的密闭容器内燃烧，过程中镁元素的质量不变，正确；

D ．向一定量铁粉中滴加稀盐酸氢气的质量由零开始逐渐增加，反应结束，氢气达到最大量，且不再改变，错误。故选C 。

点睛：图像的问题主要是结合化学反应分析图的起点的位置，变化趋势，终点的位置是否正确

解析：C 【

解

析

】

物质的组成和结构决定物质的性质。A.

生铁和钢都是铁的合金，主要区别是碳的含量不同。因此生铁和钢性能不同主要是由于含碳量不同；B. CO 和CO 2化学性质不同是由于构成它们的分子不同；C.

金刚石和石墨都是由碳原子直接构成的，性质不同是由于构成它们的碳原子的排列方式不

同；D.

金属钠和铝都是由原子直接构成的，金属的化学性质由构成金属的原子保持，而原子的化学性质由原子的最外层电子数决定，金属钠和铝的性质不同是由于钠和铝的原子结构不同。选C

12．D

解析：D 【解析】 【详解】 解：由题意可知：

孔雀石加热分解反应原理：Cu 2(OH )2CO 3

Δ

2CuO ＋H 2O ＋CO 2↑-----①

碳高温还原氧化铜反应原理：C ＋2CuO

高温

2Cu ＋CO 2↑-----②

①+②整理得：Cu 2(OH)2CO 3＋C

高温

2Cu ＋H 2O↑＋2CO 2↑-----③，（注：高温条件下，液

态水变为水蒸气）由质量守恒定律可知：生成水和二氧化碳总质量=26.2g-15.6g=10.6g 。 由③式可知：水和二氧化碳的质量比=18：（244?）=9:44； 则水的质量为10.6g ×

9

944

=+ 1.8g ，二氧化碳的质量为10.6g-1.8g=8.8g ； 通过水的质量1.8g 结合①式和②式，

设：Cu 2(OH )2CO 3的质量为x ，氧化铜的质量为y ，碳粉的质量为z ，铜的质量为m ；

23

22Cu(OH)CO =2CuO +H O +CO 222

16018x y 1.8g

↑

22218 1.8x g = 16018

1.8y g

= x=22.2g y=16g

2C +2CuO =

2Cu +CO 12160128z

16g

m

↑

高温

1216016z g = 160128

16g

m = z =1.2g m =12.8g

则孔雀石中杂质质量=26.2g -22.2g -1.2g =2.8g

孔雀石中铜元素的质量分数=

12.8100%51.2%22.2 2.8g

g g

?=+。 故选：D 。

13．D

解析：D 【解析】 【详解】

A 、电解水时生成的氢气和氧气的体积比是2：1，质量比1：8，故不符合题意；

B 、加热氯酸钾制氧气，剩余固体的质量不能为零，故不符合题意；

C 、加热高锰酸钾放出氧气，固体中氧元素的质量减少，直至反应结束，故不符合题意；

D 、红磷在密闭容器内燃烧，根据质量守恒定律，物质的总质量不变，故符合题意。

14．D

解析：D 【解析】

由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物叫氧化物，所以只有只有二氧化碳和水是氧化物；此反应中反应物的质量比是16:2×32=1:4，分子个数比为1:2；由一种单质和一种化合物生成另一种单质和化合物的反应叫置换反应，因此甲烷燃烧不是置换反应；由图可知，反应前后分子的种类改变，原子的种类、个数都不变。选D

15．B

解析：B 【解析】 【详解】

A 、电解水中，产生的氢气与氧气的质量比为1：8，故选项错误；

B 、氯酸钾分解还要产生氯化钾固体，二氧化锰充当的是催化剂，根据催化剂的定义可以知道，在反应前后其质量是不变的，所以最终固体的质量保持不变，故选项正确；

C 、在此反应中，二氧化锰加快了化学反应的速率，但不能增加氧气的产量，故选项错误；

D 、由质量守恒定律可知，一定质量的红磷在密闭容器中燃烧物质的总质量不变，故选项错误； 故选：B 。

16．C

解析：C 【解析】 【分析】 【详解】

A 、向一瓶空气和一瓶呼出气体中分别滴入等量的石灰水，根据是否变浑浊，可以比较空气与人体呼出的气体中CO 2含量，故不符合题意；

B 、红磷燃烧生成固体五氧化二磷，消耗氧气，冷却后根据进入集气瓶中水的体积就是消耗的氧气的体积，可以测定空气中O 2含量，说明氧气约占空气总体积的五分之一，故不符合题意；

C 、图中实验烧杯中试管外的白磷不燃烧，试管中的白磷燃烧，可以验证燃烧需要氧气，不能达到相应实验目的，故符合题意；

D 、过氧化氢溶液相同，一支试管中加入二氧化锰，一支试管中没有加入二氧化锰，根据带火星的木条是否复燃，可以探究MnO 2能否加快H 2O 2分解，故不符合题意； 故选C 。 【点睛】

本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断。

17．B

解析：B 【解析】 【详解】

1个氢原子的质量为1个碳原子质量的1/12，则A 原子的质量=与1个碳原子+4个氢原子质量相等，则A 原子的相对原子质量为12+4=16； 故选：B 。

18．C

解析：C 【解析】 【详解】

A 、N 2和H 2合成氨气的化学方程式为223N +3H 2NH 催化剂

，N 2和H 2的质量比为14：

3，不符合题意；

B 、用Fe 2O 3.H 2O 除去H 2S ，生成物中含硫元素的物质有FeS 和S 两种，不符合题意；

C 、用Fe 2O 3.H 2O 除去H 2S ，FeS 脱硫又生成Fe 2O 3.H 2O ，所以后该流程中可参与循环的物质有Fe 2O 3·H 2O ，符合题意；

D 、反应①中主要发生的化学反应方程式(反应条件略去):4222CH +2H O=CO +4H ，不符合题意。故选C 。

19．A

解析：A 【解析】 【分析】 【详解】