金属和金属材料复习专题

专题复习:金属和金属材料学案

考点一：金属材料及物理性质

1、金属材料

和

有光泽、、、等（2）个性

a大多数金属具有金属光泽，呈色，但铜呈色，金呈色。

b常温下大多为固体，但是液体。

(3)常见的合金

合金是指具有特性的物质，合金和纯金属相比：①②③

生活中常见的合金有：、、。金属之最：

最早使用的金属是，使用最广泛的金属是，人体中含量最多的金属元素是，地壳中含量最多的金属是，熔点最低的金属是。

考点二：化学性质

3、金属的化学性质

写出下列物质间相互转化的化学方程式：

FeSO4 ①Fe ②Cu ④CuO

③

FeCl2

①

②

③

④

据此，可总结出金属的化学性质有

a

b

c

考点三：金属活动性及应用

4.金属活动性及应用

a.默写金属活动性顺序表

b.判断下列反应能否发生，并得出结论

(1)Mg+HCl-- (2) Al+HCl-- (3) Fe+HCl—

(4) Cu+HCl-- (5 )Ag+HCl-- (6)Al+FeSO4 —

(7)Fe+CuSO4-- (8)Cu+AgNO 3—（9）Fe+ZnSO4 —

能反应，不能反应，说明的金属可以与酸反应。

能反应，不能反应，说明的金属可以将的金属从对应的盐溶液中置换出来。c.设计实验证明Fe比Cu活泼，最佳方案选择的试剂是

d. 设计实验证明Fe、Cu、Ag活动性顺序，最佳方案选择的试剂是考点四：铁的冶炼

1、实验室

(2)实验现象：红色粉末逐渐变为________色，澄清的石灰水变________，尾气点燃产生__________火焰。

(3)实验注意事项：

①实验开始时要先（目的：排尽装置内的空气，防止一氧化碳与空气混合加热后，发生爆炸），后，

实验完毕后，先，后，

②尾气中含有一氧化碳，一氧化碳有毒，所以尾气不能直接排放，要，以防止污染空气。

2、工业炼铁

原料：铁矿石（赤铁矿、磁铁矿）、焦炭、石灰石、空气

高炉炼铁的产品是（填纯铁或生铁）

原理：

考点五：金属的锈蚀与防护

1．铁生锈的条件：(1)____________；(2) ______________。

2．防锈措施：

(1)保持金属表面的________。如：菜刀用完后擦干挂起来。

(2)金属表面涂上一层________。如：刷漆、涂油、电镀等。

(3)改变铁的单一结构，制成。如：不锈钢。

3、保护金属的有效途径

主要途径有：

__________ ______；__________________；

合理开发金属资源，积极寻找金属代用品。

强化训练

1．小林同学发现铜制眼睛框表面出现了绿色物质，通过化学学习知道该物质为铜锈，俗称铜绿，主要成分是Cu2(OH)2CO3。

[提出问题]铜在什么条件下锈蚀的？

[猜想]根据铜锈的化学式，猜想铜生锈可能是铜和水、、共同作用的结果。

[设计与实验]借鉴“铁钉锈蚀条件的探究”实验，小林设计了“铜片锈蚀条件的探究”实验如上图所示。

⑴实验教长时间后，发现试管中的光亮铜片最先生锈（填字母编号）。

⑵从优化实验的角度考虑，A实验是多余的，它只考虑了水这个单一条件。C试管中除光亮铜片、蒸馏水外，还有的另外一种物质为。

⑶Ｄ试管中除光亮的铜片外，还有的另外两种物质为、；从Ｄ试管的实验中，获得的结论是。

［评价与改进］我认为小林设计的“铜片锈蚀条件的探究”实验不够完善，要得出正确结论，还要补充的一个实验是（可图示）。

2、向AgNO

3、Cu（NO3）2的混合溶液中加入一些铁粉，完全反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，无明显现象，则滤渣中一定含，

一定不含，可能含；滤液中一定含有的离子是，可能含有的离子是。

3、A是地壳中含量最多的金属元素，A能和空气中的B反应生成一层致密的薄膜C，把A单质放在稀硫酸当中产生气体D，A单质与氯化铜溶液反应生成红色金属E。

（1）写出B单质的化学式；E的化学符号。

（2）写出有关化学方程式

A→C：；

A→D ；

A→E：

4、同学们一起探究铝、铁、铜三种金属的活动性，小刚同学设计了用铜丝、铁丝、

铝丝和稀盐酸，只用一只试管，取一次盐酸的探究方案。请你和他们一起完善

下表的探究方案并回答有关问题。

(2)将铝丝插入前应进行的操作是

；

(3)小华同学认为在小刚设计的方案中，只要补充一个实验，就可得出Al ＞Fe ＞H ＞Cu的结论。小华要补充的实验是；

(4)小强同学认为要得到Al ＞Fe ＞H ＞Cu的结论，不必做补充实验，中需将小明同学方案中插入金属的顺序调整即可，你认为调整后插入金属的顺序是。

5、用有一黄铜样品粉末(铜和锌的合金)19.5克，溶于足量的稀硫酸中，反应后称量质量减少了0.2克，求黄铜样品中铜的质量分数。