2019年6月浙江省普通高中学业水平考试化学试卷(含答案)解析

2019 年6月浙江省普通高中学业水平考试

化学试卷

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Ba 137

一、选择题（本大题共25 小题，每小题2分，共50 分，每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）

1.氮气的分子式是

A.O2

B.N2

C.Br2

D.CO

【答案】B

2.根据物质的组成与性质进行分类，NaOH 属于

A.氧化物

B.酸

C.碱

D.盐

【答案】C

3.仪器名称为“蒸发皿”的是

A. B. C.

D.

【答案】A

【分析】A 为蒸发皿，B 为圆底烧瓶，C 为锥形瓶，D 为容量瓶。

4.下列物质中，不能与氯气反应的是

A.氢气

B.钠

C.水

D.氯化钠

【答案】D

【分析】考察氯气的性质。氯气与水反应生成次氯酸和氯化氢；与氢气反应生成氯化氢；与钠反应生成氯化钠。

5.下列分散系能产生“丁达尔效应”的是

A.稀盐酸

B.氢氧化铁胶体

C.泥浆

D.硫酸钾溶液

【答案】B

【分析】考察胶体的性质，胶体能产生丁达尔效应。

6.下列属于非电解质的是

A.SO2

B.KClO3

C.Ca(OH)2.

D.H2SO4

【答案】A

【分析】考察非电解质与电解质的定义、类别。

7.反应M nO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl+2H2O 中，还原产物是

A.MnO2

B.HCl

C.MnCl2

D.Cl2

【答案】C

【分析】氧化剂（MnO2）在反应中得到电子，化合价下降，对应还原产物是MnCl2。

8.下列表示正确的是

A.铝离子的结构示意图：

B.乙烯的结构式：CH2=CH2

C.HCl 的球棍模型：

D.氨气的电子式：

【答案】C

【分析】A 选项表示的为铝原子的结构示意图；B 选项表示的为乙烯的结构简式；C 选项为氯化氢的球棍模型；D 选项电子式中N最外层少了一对电子。

9.下列说法不正确的是

A.12C 和14C 互为同位素

B.甲烷和丁烷互为同系物

C.乙醇和二

甲醚互为同分异构体 D.Na2O 和N a2O2 互为同素异形体

【答案】D

【分析】考察“四同”问题。同素异形体定义为同种元素组成的不同形态单质，选项 D 中

两种物质为化合物，不符合题干要求。

10.下列说法不正确的是

A.工业上通常以氯气和烧碱为原料制造漂白粉

B.中国华为集团自主研发的“麒麟”芯片生产时需要用到硅

C.镁合金可用于制造火箭、导弹和飞机的部件

D.硫酸可用于金属矿石的处理，金属材料表面的清洗

【答案】A

【分析】工业上常用石灰乳和氯气制造漂白粉。

11.联合国确定2019 年为“国际化学元素周期表年”，以纪念门捷列夫发明元素周期表150周年。现有短周期元素X、Y、Z、M 在元素周期表中的相对位置如图所示，其中Y原子的最外子数是次外层电子数的一半。下列说法正确的是

A.X 元素位于第2周期V A 族

B.Y 的非金属性比Z的强

C.Z 的原子半径比X的大

D.M 的氧化物的水化物是强酸

【答案】C

【分析】由题意推出Y为S i 元素，进而推出Z为P元素，X 为O元素，M 为C l 元素。

A 选项O元素位于第2周期ⅥA 族；

B 选项非金属性越向右上越强；

C 选项正确；

D 选项没有说最高价氧化物对应的水化物，次氯酸就是弱酸。

12.下列方程式不正确的是

A.镁在二氧化碳中燃烧的化学方程式：2Mg+CO2 2MgO+C

B.一水合氨在水中的电离方程式：NH3·H2O=NH4 +OH

+ -

C.氯化铁水解的离子方程式：Fe3++3H2O=Fe(OH)3+3H+

D.乙醇在铜催化下被氧化的化学方程式：2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O

【答案】B

【分析】一水合氨为弱电解质，电离是用“”，故B选项不正确。

13.下列实验操作对应的现象或结论不．符．合．事实的是

【答案】B

【分析】硝酸钾的溶解度随温度变化的更大，所以在降温结晶时，硝酸钾先析出,B 选项错 误。

14.下列说法不正确的是

A.乙烷分子中的所有原子处于同一平面上

B.煤的液化、气化和干馏均属于化学变化

C.乙炔与溴的四氯化碳溶液发生加成反应而使其褪色

D.苯分子中不存在碳碳单键和碳碳双键交替出现的结构 【答案】A

【分析】乙烯分子中的所有原子处于同一平面上，含有甲基的有机物分子中所有原子不可 能处于同一平面上，故 A 选项错误。 15.下列说法不正确的是

A.油脂通过皂化反应可得到高级脂肪酸盐和甘油

B.淀粉、纤维素没有甜味，它们都是天然高分子化合物

C.向豆浆、牛奶中加人浓食盐水，会使其中的蛋白质发生变性

D.用有机垃圾生产沼气是实现垃圾无害化、资源化的一种方法 【答案】C

【分析】本体题考察蛋白质溶液的盐析与变性，向蛋白质溶液中加入轻金属盐只会发生盐 析，而

A.向 F eCl 3 溶液中加

B.将混有少量氯化

钾

C.向装有 10mL 溴水

D.将灼热的铜丝伸

入

入 K SCN 溶液，溶液 的硝酸钾饱和溶液

在

的 分 液 漏 斗 中 加 入 装 有 氯 气 的 集 气 瓶 颜色变红 冰水中冷却，氯化

钾

5mL 正己烷，光照下 中，铜丝剧烈燃

烧，

晶体先析出

振荡后静置，上、下

产生棕黄色的烟 层液体均接近无色

并不会变性。

16.在不同条件下进行过氧化氢分解实验，有关数据如下。四组实验中，收集相同体积（折算成标准状况）的氧气，所需时间最短的一组是

【答案】B

【分析】本题考查影响化学反应速率的外部因素，主要为温度、浓度、压强、催化剂、其他。对比四组实验，B 实验中温度、浓度最高，并且加入了催化剂，所以B选项正确。

17.银锌纽扣电池的构造如图所示。其电池反应方程式为：Ag2O+Zn+H2O=2Ag+Zn(OH)2 下

列说法正确的是

A.锌粉为正极

B.Ag2O 发生氧化反应

C.电池工作时，电子从锌粉经K OH 溶液流向A g2O

D.正

极的电极反应式为：Ag2O+2e-+H2O=2Ag+2OH-

【答案】D

【分析】从电池反应方程式来看，锌为负极，发生氧化反应，氧化银电极做正极，发生还原反应，电池工作时，电子从负极出发，经外电路流向正极，故A、B、C 选项错误。18.下列说法不正确的是

A.室温下浓度均为0.1 mol·L-1 的盐酸和氨水混合呈中性时，消耗盐酸的体积大于氨水

B.室温下向0.1 mol·L-1 氨水中加入等浓度等体积的盐酸，溶液导电能力增强

C.室温下p H 相等的C H3COOH 溶液和盐酸中，c(OH-)相等

D.室温下p H=1 的C H3COOH 溶液和p H= 13 的N aOH 溶液中，c(CH3COO- ) = c(Na+)

【答案】A

【分析】若两者等体积混合，则反应物为NH4Cl，溶液呈酸性，说明等体积时，盐酸过量了，所以消耗盐酸的体积小于氨水。

19. 下列说法正确的是

A.石英、金刚石、冰都是通过共价键形成的原子晶体

B.干冰气化时吸收的热量用于克服分子内碳、氧原子间的作用力

C.氯化氢和氯化钠溶于水都能电离出C l- ，所以氯化氢和氯化钠均是离子化合物

D.CO2 和H2O 分子中氧原子的最外电子层都具有8电子的稳定结构

【答案】D

【分析】A 选项，冰不是原子晶体；B 选项，干冰气化时吸收的热量用于克服二氧化碳分子间的作用力；C 选项，氯化氢不属于离子化合物。

20.已知拆开1 mol O2 (g)中的化学键需要吸收498 kJ 的能量。根据

能量变化示意图，下列说法不正确的是

A.2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l) ?H=-480.4 kJ·mol-1

1

B.H2O(g) = H2(g) +

O2(g) ?H= 240.2 kJ·mol-1

2

C.拆开1 mol H2(g)中的化学键需要吸收436.4 kJ 的能量

D.H(g)和O(g)形成H2O(g)中的1 mol H-O 键放出462. 8 kJ 的能量

【答案】A

【分析】由图可知，2molH2(g)与1molO2(g)生成2mol 气态水放出热量为480.4kJ，A 选项中的水并不是气态，故A选项错误。

21.设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是

A.标准状况下，11.2 L 丙烷中含C-C 键的数目为N A

B.1 L pH=1 的H2SO4 溶液中含H+的数目为0.2 N A

C.0.1 mol 重水(D2O)分子中含有的中子数为N A

D.1.6 g 硫在足量的氧气中完全燃烧，转移的电子数为0.2 N A

【答案】B

【分析】pH=1 指的是溶液中氢离子浓度为0.1mol/L，所以1LpH=1 的硫酸溶液中H+数目为0.1N A，故B选项错误。

22.在2 L 的恒容密闭容器中，加入1 mol X 和3 mol Y，在一定条件下发生如下反应：X(s) + 3Y(g)?2Z(g) ?H=－a kJ·mol-1 (a>0)，3 s 后生成Z的物质的量为1.2 mol。下列说法不正确的是

A.达到化学平衡状态时，正反应速率大于零

B.混合气体的密度不变时，反应达到化学平衡状态

C.0~3 s，Y 的平均反应速率为0.3 mol·L-l·s -1

D.充分反应后，放出的热量为a kJ

【答案】D

【分析】该反应为可逆反应，反应不会完全进行，所放出的热量小于a kJ，故D选项不正确。23.实验室可通过蒸馏石油得到多种沸点范围不同的馏分，装置如图所示。下列说法不正确的是

A.沸点较低的汽油比沸点较高的柴油先馏出

B.蒸馏烧瓶中放人沸石可防止蒸馏时发生暴沸

C.冷凝管中的冷凝水应该从a口进b口出

D.温度计水银球的上限和蒸馏烧瓶支管口下沿相平

【答案】C

【分析】在蒸馏过程中冷凝水应该下进上出，故C选项不正确。

24. 为确定F e2O3 和C u 混合物的组成（假设混合均匀），某兴趣小组称取五份不同质量的样品，分别投人30.0 mL 某浓度的稀硫酸中。充分反应后，每组样品剩余固体的质量与原样品质量的关系如图所示。下列说法不正确的是

A.各组样品均发生反应：Fe2O3＋6H+= 2Fe3+＋3H2O、2Fe2+＋Cu =2Fe2+＋Cu2+

B.1.76 g

样品充分反应后，溶液中一定存在F e2+和C u2+，一定不存在F e2+

C.该混合物中n(Fe2O3)：n(Cu) =1：3

D.稀硫酸的浓度为3.00 mol·L-1

【答案】D

【分析】从图像中的a点可知求得混合物中n(Fe2O3):n(Cu)=1:3，剩余固体全部为铜单质，所以溶液中一定不存在F e3+，一定存在F e2+、Cu2+。在向混合固体中加入硫酸之后，先和金属氧化物反应，然后Fe3+与Cu 反应，故A、B、C 选项正确。从c 点可知,酸不足，根据混合物质量变化，列方程组可以求得稀硫酸的浓度为1.50mol/L，故D选项不正确。

25. 某固体混合物X可能含有K Cl、NH4Cl、CaCO3、Na2CO3、Na2SiO3、CuSO4 中的几种，为确定其组成，某同学进行了如下实验：

根据实验现象，下列推断正确的是

A.固体混合物X中一定含有K Cl、Na2SiO3，一定不含C uSO4

B.固体混合物X中，CaCO3、Na2CO3 至少含有一种

C.在无色溶液B中通入C O2 气体，可能有白色沉淀生成

D.在无色溶液B中滴加N aOH 溶液，未检测到使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，则该固体混合物X中不存在N H4Cl

【答案】B

【分析】分析流程可知，无色气体A 为CO2，白色沉淀为H2SiO3，所以固体混合物中必定含有Na2SiO3，至少含有CaCO3、Na2CO3 中的一种，由无色溶液B 可知固体必定不含硫酸铜，结合上述,B 选项正确。

二、非选择题（本大题共5小题，共20 分）

26. （4 分）

（1）①写出次氯酸的化学式：；②写出溴苯的结构简式：。

（2）写出钠与水反应的离子方程式：。

【答案】(1)HClO ；(2)；(3) 2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑

27.（4 分）A 是植物秸秆的主要成分，以A为原料在一定条件下可获得多种有机物，它们的相互转化关系如下图所示。已知F是一种最简单的烯烃。

请回答：

（1）F→C的反应类型是。

（2）D→E的化学方程式是。

（3）下列说法正确的是。

A. D 能被氧化成E，但E不能被还原成C

B. 实验室制备G时可用浓硫酸作催化剂和吸水剂

C. B 或E均能与银氨溶液反应形成银镜

D. 相同质量的B、G 完全燃烧形成水的质量相等

【答案】(1)加成反应；(2)2CH3CHO+O2 2CH3COOH；(3)B

【分析】分析流程可知A为纤维素，B 为葡萄糖，C 为乙醇，D 为乙醛，F 为乙酸，F 为乙烯，G 为乙酸乙酯。

(1)由F→C为乙烯与水反应生成乙醇，为加成反应；(2)D→E为乙醛氧化生成乙酸；(3)乙醛可以被氧化生成乙酸，同时可以被氢气还原生成乙醇；在制备乙酸乙酯时，浓硫酸起着催化剂与吸水剂的作用；乙酸不能与银氨溶液反应形成银镜；物质B、物质G 的最简式中氢元素含量不相同，生成水的质量也不同，故B选项正确。

28. （4 分）为探究固体化合物X（仅含四种元素）的组成和性质，某同学设计并完成如下实验。

请回答：

（1）蓝色溶液中的金属阳离子是。

（2）黑色化合物→砖红色化合物的化学方程式是。

（3）X 的化学式是。

【答案】(1)Cu2+；(2)4CuO 2Cu2O+O2↑；(3)Cu3(OH)2(CO3)2 或C u(OH)2·2CuCO3。

【分析】从流程推断可知，砖红色化合物为氧化亚铜，加入硫酸之后产生的红色金属单质为铜，蓝色溶液中含有C u2+，黑色化合物为氧化铜，无色无味气体为C O2，根据质量守恒，可以求出无色无味气体为0.88g，故C O2 物质的量为0.02mol，黑色化合物C uO 为0.03mol，H2O 为0.01mol，求出各元素比例，可知答案。

29. （4 分）某化学研究性学习小组利用下列装置检验炭与浓硫酸反应的产物。已知：C+2H2SO4（浓）CO2↑+2SO2↑+2H2O

2-

请回答：

（1）装置④的作用是 。

（2）证明产物中有 S O 2 的实验现象是

。

（3）装置⑤中溶液不褪色，装置⑥中溶液变浑浊，据此现象能否说明装置①的反应产物中 有 CO 2？

，理由是

。

【答案】(1)除去 S O 2，以免干扰 C O 2 的检验；(2)装置③中的品红溶液褪色；(3)能，装置⑤ 中品红溶液不褪色，说明 S O 2 已除净，则使澄清石灰水变浑浊的是 C O 2。

【分析】(1)酸性高锰酸钾具有强氧化性可以与 SO 2 反应，除去干扰气体；(2)二氧化硫具有 漂白性，可以使品红溶液褪色，所以装置③中的品红溶液褪色，可以证明产物中含有 SO 2； (3)装置⑤前面有一个盛有酸性高锰酸钾溶液的洗气装置，可以用来吸收 SO 2，排除后续的 干扰。

30. （4 分）称取 N a 2CO 3 和 N aOH 固体混合物 5.32g ，溶于水后加入 60mL1.0mol/L 的 B a(OH)2 溶液充分反应，经过滤、洗涤、干燥、称得沉淀 3.94g 。为将滤液处理至中性后达标排放， 需加入 2.0mol/L 稀硫酸 V mL 。 请计算：

（1）混合物中 n （Na 2CO 3）：n （NaOH ）= 。

（2）稀硫酸的体积 V = mL 。

【答案】(1)1:4 ；(2)50。

【分析】(1)由 3.94g 沉淀可知：BaCO 3 的物质的量为 0.02mol ，且 B a 2+过量，所有的 C O 3

全部来自 N a 2CO 3，所以 n (Na 2CO 3)=0.02mol ，混合固体总质量为 5.32g ，可以求出 n(NaOH)=0.08mol ，所以混合物中 n(Na 2CO 3):n(NaOH)=1:4。