贵阳市高一上学期期中化学试卷A卷(测试)

贵阳市高一上学期期中化学试卷A卷

姓名:________ 班级:________ 成绩:________

一、选择题 (共17题；共34分)

1. （2分） (2017高二上·荆州期中) 某同学在实验报告中有以下实验数据记录，其中合理的是（）

A . 用托盘天平称取11.72g食盐

B . 用100mL的量筒量取25.00mL盐酸

C . 用pH试纸测得某氯水的pH为4

D . 用0.2000 mol/L盐酸滴定20.00mL未知浓度NaOH，用去22.40mL盐酸溶液

2. （2分）某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，平均分成两份．向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解9.6g．向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示（已知硝酸只被还原为NO气体）．下列分析或结果错误的是（）

A . H2SO4浓度为2.5 mol?L﹣1

B . OA段产生的是NO，AB段的反应为Fe+2Fe3+═3Fe2+ ， BC段产生氢气

C . 第二份溶液中最终溶质为FeSO4

D . 原混合酸中NO3﹣物质的量为0.1 mol

3. （2分） (2018高一上·陆川期末) 设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）

A . 0.1mol Na2O2固体与足量的H2O充分反应，转移0.2NA个电子

B . 1 L 0.1 mol/LNaHSO4溶液中含有0.1 NA个HSO4－

C . 标准状况下，11.2 L CCl4含有的分子数为0.5NA

D . 常温常压下，23 g NO2和N2O4的混合气体一定含有NA个氧原子

4. （2分）化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关，下列说法正确的是（）

A . 明矾净水的原理和家用消毒液消毒的原理相同，都能起到消毒杀菌作用

B . 聚乙烯、聚氯乙烯都是高分子化合物，但聚氯乙烯薄膜不能用于包装食品

C . “天宫一号”使用的碳纤维，是一种新型有机高分子材料

D . 铝合金的大量使用，归功于人们能用焦炭等还原剂从氧化铝中获得铝

5. （2分） (2016高一上·黑龙江期中) 标准状况下，700L氨气溶于1L水得到密度为0.9g/cm3的饱和氨水，则该氨水的物质的量浓度约为（）

A . 16.4mol/L

B . 17.4mol/L

C . 18.4mol/L

D . 19.4mol/L

6. （2分）分类方法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用．下列分类标准合理的是（）

①根据碳酸钠溶于水呈碱性，则碳酸钠既属于盐，又属于碱

②根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应

③根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和悬浊液

④根据在水溶液中或熔融状态下能否导电将化合物分为电解质和非电解质．

A . ①③

B . ②④

C . ①④

D . ③④

7. （2分） (2016高二上·淮阳开学考) 下列有关实验装置正确的是（）

A . 用于Cu和浓H2SO4反应制取少量的SO2气体

B . 用于灼烧Al（OH）3

C . 用于检验浓硫酸与蔗糖反应产生的二氧化硫

D . 由于实验室制备乙酸乙酯

8. （2分）(2015·恩施模拟) 下列离子方程式正确的是（）

A . FeBr2溶液中通入少量的Cl2：Cl2+2Fe2+═2Cl﹣+2Fe3+

B . 大理石溶于醋酸：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O

C . 向NaHSO4溶液中滴加Ba（OH）2至刚好沉淀完全：2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣═BaSO4↓+2H2O

D . 为了除去锅炉水垢中的CaSO4可先用碳酸钠溶液处理：Ca2++CO32﹣═CaCO3↓

9. （2分）常温下，向物质的量浓度均为0.1mol/L的盐酸和氯化钙的混合溶液中不断滴入0.1mol/L碳酸钠溶液，下图中关系正确的是（）

A .

B .

C .

D .

10. （2分） (2018高一上·薛城期中) 下列关于KHSO4的说法中正确的是（）

A . 在水溶液中KHSO4电离出K＋和H＋和SO42－离子

B . 因为KHSO4在水溶液中能电离出Ｈ＋，从电离角度分类，KHSO4应属于酸类

C . 因为KHSO4的晶体中有K＋和HSO4－离子，KHSO4晶体能够导电

D . KHSO4和NaHCO3属于同类物质,二者不可能发生反应

11. （2分）在下列溶液中，各组离子可能大量共存的是

A . PH＞7的溶液中：Na＋、Cl－、Ba2、Fe3＋

B . 有NO3－存在的强酸性溶液中：NH4＋、Ba2＋、Fe2＋、Br－

C . 碳酸氢钠溶液中：K＋、ClO－、Cl－、OH－

D . 由水电离的c(H+)=10-13 mol·L-1的溶液中：Al3+、K+、NO3-、SO42-

12. （2分）下列各组物质在适宜的条件下反应，其中氧化剂与还原剂物质的量之比为1：1的是（）

A . F2 + H2O

B . Li + O2（条件点燃）

C . CO2+Mg

D . NO2+H2O

13. （2分） (2016高一上·芜湖期中) 下列离子方程式正确的是（）

A . 稀盐酸滴在铁片上：Fe+2H+=Fe3++H2↑

B . 硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：SO42﹣+Ba2+=BaS04↓

C . 足量盐酸滴在石灰石上：CaCO3+2H+=Ca2++C02↑+H2O

D . 氢氧化铜与稀硫酸混合：H++OH﹣=H20

14. （2分）将51.2g Cu完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物（含NO、N2O4、NO2）的混合物共0.9mol，这些气体恰好能被500mL 2mol/L NaOH溶液完全吸收，生成含NaNO3和NaNO2的盐溶液，其中NaNO3的物质的量为（）

A . 0.2 mol

B . 0.4 mol

C . 0.8 mol

D . 0.9 mol

15. （2分） (2016高一下·达州期末) 下列实验操作与预期的实验目的或结论均正确的是（）

A . A

B . B

C . C

D . D

16. （2分） (2020高一上·遂宁期末) 在常温下发生下列几种反应：

①16H++10Z?+2XO4-=2X2++5Z2+8H2O

②2A2++B2=2A3++2B?

③2B?+Z2=B2+2Z?

根据上述反应，判断下列结论不正确的是（）

A . ①中X2+是还原产物

B . 还原性强弱的顺序为：Z?＞A2+

C . 氧化性强弱的顺序为：XO4-＞B2

D . 溶液中可发生：Z2+2A2+=2A3++2Z?

17. （2分） (2016高一上·陕西期中) M（NO3）2热分解化学方程式为：2M（NO3）2 2MO+4NO2↑+O2↑，加热29.6g M（NO3）2使其完全分解，在标准状况下收集11.2L的气体，那么M的摩尔质量是（）

A . 148g/mol

B . 24g/mol

C . 74g/mol

D . 40g/mol

二、填空题 (共5题；共42分)

18. （6分） (2016高三上·桓台期中) 铁是人类较早使用的金属之一．运用铁及其化合物的有关知识，同答下列问题：

（1）铁和铁合金是生活中的常用材料，下列叙述中，正确的是________．（填序号）

a．纯铁硬度比生铁高b．纯铁耐腐蚀性强，不易生锈

c．不锈钢是铁合金，只含金属元素d．铁在一定条件下，可与水蒸气反应

e．铁在冷的浓硫酸中钝化

（2）向沸水中逐滴滴加1mol?L﹣1FeCl3溶液，至液体呈透明的红褐色，该反应的离子方程式为________，所形成该分散系的微粒粒度范围是________．

（3）电子工业需用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路极．请写出FeCl3溶液与铜反应的离子方程式________;

（4）高铁酸钠（Na2FeO4）是一种新型净水剂．高铁酸钠在水中可以发生如下反应：4FeO42﹣+10H2O=4Fe（OH）3+8OH﹣+3O2．由此看来，高铁酸钠能够杀菌消毒是因为它具有________性，而能够除去水中悬浮物是因为________;

19. （18分）(2019·保山模拟) 重铬酸钠在制革工业、印刷工业、电镀工业等有重要用途，制备重铬酸钠(Na2Cr2O7)的方案1的流程图如图，铬铁矿的主要成分可表示为FeO·Cr2O3 ，还含有Al2O3、Fe2O3、SiO2等杂质。

除此外工厂还有相关改进工艺，制备重铬酸钠(Na2Cr2O7)的方案2如图，采用电化学原理如图所示的装置(电极为石墨)，通过电解提高阳极区溶液的酸性，实现Na2CrO4转化为Na2Cr2O7。

（1）在方案2中请指明哪端是阴极?________(填“左”或“右”)。写出阳极的电极方程式：________。

（2）方案1中煅烧前应将铬铁矿充分粉碎，其目的是________。灼烧是中学化学中常用的操作方法，如在实验室中将铬铁矿和碳酸钠固体混合物灼烧，下列各实验仪器中不需要的是________(填序号)。

a.陶瓷坩埚

b.铁坩埚

c.三脚架

d.泥三角

转窑中发生的主要反应除了下面的两个反应外，还有其他反应。

①Na2CO3+Al2O3 2NaAlO2+CO2↑；

②________FeO·Cr2O3+________Na2CO3+________O2 ________Na2CrO4+________Fe2O3+________。

请配平反应②的化学方程式。

请写出其他主要反应方程式：________。

（3）固体Y的化学式为________、________。

（4）向母液中加入浓硫酸，把铬酸钠转化为重铬酸钠，经两次蒸发，主要是除去________(填化学式)，冷却至30-40℃得到产品晶体。洗涤该晶体的溶剂最好是________(填序号)。

a.蒸馏水b无水乙醇 c.75%乙醇溶液

（5）为了测定实验制得的产品中Na2Cr2O7，的含量，称取样品0.140g置于锥形瓶中，加50mL水；再加入2gKI(过量)及稍过量的稀硫酸溶液，摇匀，暗处放置10min；然后加入150mL蒸馏水并加入3mL0.5%淀粉溶液；用0.1000mol/L Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3标准溶液30.00mL。(假定杂质不参加反应，已知：Cr2O72－+6I－+14H+=2Cr3++3I2+7H2O，I2+2S2O32－=2I－+S2O62－)

①终点实验现象是________。

②该产品中Na2Cr2O7的纯度为________。(以质量分数表示)

③若滴定管在滴定前俯视读数，滴定结束后仰视读数，测得样品的纯度将________（填“偏高”或“偏低”或“无影响”)

20. （5分） (2016高一上·北京期中) 写出下列反应的离子方程式

（1）石灰石溶于稀盐酸________；

（2）稀硫酸与氢氧化钡溶液的反应________；

（3）铝与氯化铜溶液反应________；

（4）氢氧化铁与稀硫酸反应________；

（5）向澄清石灰水中通入少量的二氧化碳________．

21. （6分）(2017·南通模拟) 甲苯氧化法制备苯甲酸的反应原理如下：

实验时将一定量的甲苯和KMnO4溶液置于图1装置中，在100℃时，反应一段时间，再停止反应，并按如下流程分离出苯甲酸和回收未反应的甲苯．

（1）实验室中实现操作Ⅰ所需的玻璃仪器有________、烧杯；操作Ⅱ的名称为________．

（2）如果滤液呈紫色，要先加亚硫酸氢钾，然后再加入浓盐酸酸化，若无此操作会出现的危害是________．（3）在操作Ⅲ中，抽滤前需快速冷却溶液，其原因是________；如图2所示抽滤完毕，应先断开________橡皮管．

（4）纯度测定：称取1.220g产品，配成100mL溶液，取其中25.00mL溶液，进行滴定，消耗KOH物质的量为2.4×10﹣3 mol．产品中苯甲酸质量分数为________．

22. （7分） (2018高一下·南宁月考) 以硅藻土为载体的五氧化二钒（V2O5）是接触法生成硫酸的催化剂。从废钒催化剂中回收V2O5既避免污染环境又有利于资源综合利用。废钒催化剂的主要成分为：

物质V2O5V2O4K2SO4SiO2Fe2O3Al2O3

质量分数/% 2.2~2.9 2.8~3.122~2860~651~2<1以下是一种废钒催化剂回收工艺路线：

回答下列问题：

（1）五氧化二钒是一种催化剂，可将SO2转化为SO3，请写出该反应的化学方程式________。

（2）“酸浸”时V2O5转化为VO2+，反应的离子方程式为________，同时V2O4转成VO2+。“废渣1”的主要成分是________。

（3）“氧化”中欲使3 mol的VO2+变为VO2+，则需要氧化剂KClO3至少为________mol。

（4）“中和”作用之一是使钒以V4O124-形式存在于溶液中。“废渣2”中含有________。

（5）“流出液”中阳离子最多的是________。

（6）“沉钒”得到偏钒酸铵（NH4VO3）沉淀，写出“煅烧”中发生反应的化学方程式________。

参考答案一、选择题 (共17题；共34分)

1-1、

2-1、

3-1、

4-1、

5-1、

6-1、

7-1、

8-1、

9-1、

10-1、

11-1、

12-1、

13-1、

14-1、

15-1、

16、答案：略

17-1、

二、填空题 (共5题；共42分) 18-1、

18-2、

18-3、

18-4、

19-1、

19-2、

19-3、

19-4、

19-5、

20-1、

20-2、20-3、20-4、20-5、21-1、21-2、21-3、21-4、22-1、22-2、22-3、22-4、22-5、22-6、