高考化学专题44物质结构与性质(二)考点讲解.docx

高考化学专题44物质结构与性质(二)考点讲解.docx
高考化学专题44物质结构与性质(二)考点讲解.docx

专题 44 物质结构与性质(二)

【高考演练】上接 43 物质结构与性质( 一 )

1. (2018 ·江西新余模拟) 如图是铊化钠的晶胞结构:

(1) 若忽略 Tl ,则 Na离子的空间结构跟哪种常见物质的晶体结构一样?。

(2)该物质化学式为 ______。

(3)(a)Tl的原子序数是81,写出它在元素周期表中的位置______________________ 。

(b) 写出 Na的核外电子排布_____________________ _________。

(4)在该晶体中 Tl 和 Na 的化合价分别是: ________、 _______。

(5)已知该晶体是立方晶系, Na、 Tl最近距离为 a pm,写出计算该晶体的密度__________________ 。( 已

知阿佛加德罗常数:A·mol-1)

N

【满分解答】(1) 金刚石

(2)NaTl

(3) 第六周期、第IIIA族1s22s22p63s1

(4)-1 、+ 1

(5)g/cm3

因金属性Na> Tl ,故 Na 为+ 1 价,则 Tl 只能为 -1 价。 (5)Na 、 Tl 最近距离为虚线所示小立方体中心的Na

原子与小立方体顶点的Tl 之间的距离,故小立方体的棱长为2a

,故大立方体的棱长为

4a

,一个大立方33

体相当于8 个 NaTl,故晶体密度==g/cm 3。

2.( 2018 届柳州高级中学考前模拟)锂和氮的相关化合物在化工、医药、材料等领域有着广泛的应用。请回答下列问题

(1)Li 的氢标电势是最负的,达到 -3.045V,与水有很大的反应倾向,然而将Li 单质加入水中,其反

应烈程度远不如其他碱金属,试解释原因__________。

(2)基态氮原子中,核外电子占据的最高能层的符号为_______,核外电子能量最高的电子的电子云轮

廓图形状为 _________。

(3)氮元素既可与其他元素形成正离子,比如N2O5结构中存在

+

NO2的结构,其空间构型为 __________,

氮原子的杂化形式为 ____________;它也可以形成全氮的+

正离子,比如 N AsF 中存在高能量的 N ,

565 +

8 电子稳定结构 )

N5的空间构型为 _______ 。( 每个 N原子都满足

(4)下图为一种 N和 Li 形成的二元化合物的晶体结构,试在图中画出其晶胞_____,并写出该化合物的

化学式 _________ 。

【答案】产物氢氧化锂溶解度小,包裹在外层阻碍反应持续进行L纺锤形(或哑铃型)直线型sp角

形(或 V 形)Li3N

【解析】考查物质结构与性质的综合运用,( 1)Li和Mg处于对角线,根据对角线原则,LiOH 在水中的溶

8×1/8=1 , Li +位于面上、内部,个数为4×1/2 + 1=3,即化学式为Li 3N。

4. (2018 ·贵州四校模拟 ) 已知 A、B、 C、 D、E 五种元素的原子序数依次增大,其中A、 E 原子的最外层电子数均等于其周期序数, E 原子的电子层数是 A 的 3 倍; B 原子核外电子有 6 种不同的运动状态, s 轨道电子数是 p 轨道电子数的两倍; D 原子 L 层上有 2 对成对电子。请回答下列问题。

(1)E 元素基态原子的电子排布式为___________________________________________ 。

(2)B 、 C、D 三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为( 填元素符号 ) 。

(3)D 元素与氟元素相比,电负性:D F( 填“>”“=”或“<” ) 。

(4)BD 2在高温高压下所形成的晶体其晶胞如图K41- 4 所示。该晶体的类型属于。 ( 选填“分子”“原子”“离子”或“金属”晶体) ,该晶体中 B 原子轨道的杂化类型为。 1 mol B 2A2分子中含σ键的数目是 ___________________________________ 。

(5) 光谱证实单质 E 与强碱溶液反应有 [E(OH)

4]-生成,则 [E(OH) ]-中存在。

4

a.共价键b.配位键c.σ键d.π键

【满分解答】 (1)1s22s 22p63s23p1(2)C 、 O、 N(3) <

(4) 原子 sp 3 3 A( 或 1.806×10 24) (5)abc

N

【解析】从 B 的核外电子运动状态看,应为碳原子;D的 L 层电子排布式为2s22p4,故为 O;则 A、C 元素分别为 H、 N;根据 E 的电子层数为氢的 3 倍,且其最外层电子数等于其周期序数,故 E 是 Al 。

(2)碳、氮、氧同一周期,因氮原子的2p 轨道为半满状态,致使其第一电离能大于相邻的碳和氧。

(3)氧、氟为同一周期元素,因氟在氧的右侧,故氟的电负性比氧大。

(4) 从晶体的结构看,该化合物结构与SiO2相似,为原子晶体,其中碳原子为sp3杂化。 C2H4的结构为H—C≡C— H,故分子内含有三条σ键。

(5)[Al(OH) 4]-

中 O与 H 之间形成的化学键为共价键、σ键, Al

3+-

与 OH 形成的键为配位键。

5.( 2018 届临沂市三模)钛及其化合物在化工、医药、材料等领域有着广泛的应用。

(1)基态钛原子的价电子排布式为_____________ ,与钛同周期的元素中,基态原子的未成对电子数与

钛相同的有 ____________种。

(2)钛比钢轻、比铝硬,是一种新兴的结构材料,钛的硬度比铝大的原因是_________。

(3)在浓的 TiCl 3的盐酸溶液中加入乙醚,并通入HCl 至饱和,可得到配位数为6、组成为 TiCl 3·6H2O

的绿色晶体,该晶体中两种配体的物质的量之比为1: 5,则该配合离子的化学式为 ___________ 。

(4)半夹心结构催化剂 M能催化乙烯、丙烯、苯乙烯的聚合,其结构如下图所示。

①组成 M的元素中,电负性最大的是_________( 填名称 ) 。

②M中碳原子的杂化方式为____________ 。

③M中不含 ________( 填代号 ) 。

a.π键b.σ 键c.离子键d.配位键

(5) 金红石 (TiO 2) 是含钛的主要矿物之一。其晶胞结构( 晶胞中相同位置的原子相同) 如图所示。

①A、 B、C、 D 4 种微粒,其中氧原子是________( 填代号 ) 。

②若 A、 B、 C 的原子坐标分别为A(0 , 0, 0) 、 B(0.69a , 0.69a , c) 、C(a , a,c) ,则 D 的原子坐标为

D(0.19a , ____, ___) ;钛氧键的键长d=______( 用代数式表示 ) 。

【答案】 3d 24s2 3 Ti原子的价电子数比Al 多,金属键更强[TiCl(H2O)5]2+氧sp2sp3 c BD 0.81a

0.5c

【解析】试题分析:(1) 钛原子核外有22 个电子,根据核外电子排布规律写基态钛原子的价电子排布式;

基态原子的未成对电子数为2;第四周期中未成对电子数为 2 的元素有Ge、Se、 Ni ,有 3 种; (2) Ti 原子的价电子数是4、铝原子的价电子数是3; (3). 配位数为6,两种配体的物质的量之比为1: 5,所以配体中有 1 个氯原子、 5 个水分子; (4)①组成M的元素有Ti 、 C、 H、 O、 Cl ,非金属性越强电负性越大;②M 中有双键碳和单键碳原子两种;③单键为σ 键、双键中 1 个是σ键、 1 个是π键,根据 M 的结构图,还有配位键;(5)①根据均摊原则,晶胞中共有原子,晶胞中相同位置的原子相同,根据钛氧原子比是1:2 分析;②根据晶胞结构分析D原子坐标;根据图示,

6. (2018 ·青岛模拟 ) 太阳能电池的发展已经进入了第三代。第三代就是铜铟镓硒CIGS 等化合物薄膜太阳

能电池以及薄膜Si 系太阳能电池。完成下列填空:

(1) 亚铜离子 (Cu+ ) 基态时的电子排布式为_____________________________________ ;

(2) 硒为第4周期元素,相邻的元素有砷和溴,则3种元素的第一电离能从大到小顺序为( 用元素符号表示) ,用原子结构观点加以解释______________________________ ;

(3)与镓元素处于同一主族的硼元素具有缺电子性( 价电子数少于价层轨道数 ) ,其化合物可与具有孤对电子

的分子或离子生成加合物,如 BF3能与 NH3反应生成BF3·NH3。BF3·NH3中 B 原子的杂化轨道类型为,

B 与 N 之间形成键;

(4) 单晶硅的结构与金刚石结构相似,若将金刚石晶体中一半的 C 原子换成Si 原子且同种原子不成键,则

得图 K42-5 所示的金刚砂 (SiC) 结构;在SiC 中,每个 C 原子周围最近的 C 原子数目为。

【满分解答】(1)1s 22s 22p63s23p63d10

(2)Br > As> Se As、Se、Br 原子半径依次减小,原子核对外层电子的吸引力依次增强,元素的第一电离能

依次增大; Se 原子最外层电子排布为4s 24p4,而 As 原子最外层电子排布为4s24p3,p 电子排布处于半充满

状态,根据洪特规则特例可知,半充满状态更稳定,所以As 元素的第一电离能比Se 大。

(3)sp 3配位(4)12

7.我国从2012 年 10 月 1 日起将逐步淘汰白炽灯,将在全国推广高效的半导体照明技术,氮化镓(GaN)基LED是研究的热点之一。

4 2

(1)白炽灯灯丝材料普遍使用金属钨(W),其价电子构型为 5d 6s ,按电子排布 W在周期表分区中属于 ________

区;镓原子在基态时核外电子排布式为________。

(2)GaN 的晶胞结构见图1,晶胞中含Ga原子数目为 ________个。

图 1

(3) 用 MOCVD生产氮化镓的原理为:Ga(CH) (l)+ NH(g) ―→GaN(s)+ 3CH(g) 。

3334

①下列有关说法正确的是 ________( 选填序号 ) 。

a. Ga(CH)中镓原子和碳原子均采用2

sp 杂化

33

b. NH3分子是一种极性分子

c. CH4分子空间呈正四面体型

d. NH3沸点比 CH4高,主要是前者相对分子质量较大

②生产氮化镓晶体常在MgO等衬底上外延生长,MgO晶胞结构与NaCl 相似,但 MgO熔点比 NaCl 高得多,是因为 _____________________________________ 。

(4) 由 8- 羟基喹啉 () 与 Ga2(SO4) 3可合成一种新型的橙红光发射材料8羟基喹啉镓有机配合物,其结构如图2,试在图上补充缺少的化学键( 已知 Ga的配位数为6) 。

图2

【满分解答】(1)d1s22s2 2p63s23p63d104s24p1

( 或: [Ar]3d 104s24p1) (2)6(3) ①bc②MgO的晶格能比NaCl 大

(4)

8.( 2018 江苏卷)臭氧(O3)在 [Fe(H 2O)6] 2+催化下能将烟气中的SO2、NO x分别氧化为和,NO x也可在其他条件下被还原为N2。

( 1)中心原子轨道的杂化类型为___________;的空间构型为_____________(用文字描述)。

( 2) Fe2+基态核外电子排布式为__________________ 。

(3)与 O3分子互为等电子体的一种阴离子为_____________ (填化学式)。

(4) N2分子中σ键与π键的数目比n(σ)∶n(π) =________ __________。

( 5 ) [Fe(H 2O)6] 2+与 NO 反应生成的[Fe(NO)(H 2O)5] 2+中, NO 以N 原子与Fe2+形成配位键。请在[Fe(NO)(H 2O)5] 2+结构示意图的相应位置补填缺少的配体。

【答案】 [ 物质结构与性质]

( 1) sp3平面(正)三角形

( 2) [Ar]3d 6或 1s22s 22p63s23p63d6

(3) NO2-

(4) 1∶2

(5)

位原子。

点睛:本题以“臭氧(O3)在 [Fe(H2O)6]2+2--

催化下能将烟气中的SO2、NO x分别氧化为 SO4和 NO3,NO x也可在其

他条件下被还原为N2”为背景素材,考查离子核外电子排布式的书写、原子杂化方式的判断、离子空

间构型的判断、等电子体的书写、σ键和π 键的计算、配位键的书写。注意写配位键时由配位原子提

供孤电子对。

9.已知 A、 B、 C、 D、 E 都是元素周期表中前四周期的元素,它们的核电荷数A< B<C< D< E。B 原子的 p 轨道半充满,形成的氢化物的沸点是同主族元素的氢化物中最低的。 D 原子得到一个电子后 3p 轨道全充满。A+比 D原子形成的离子少一个电子层。 C 与 A 形成 A2C 型离子化合物。 E 的原子序数为26, E 原子或离子外围有较多能量相近的空轨道而能与一些分子或离子形成配合物。请根据以上情况,回答下列问题: ( 答题时,

A、 B、 C、 D、 E 用所对应的元素符号表示 )

(1)A 、 B、C、 D 的第一电离能由小到大的顺序为____________________________ 。

(2)C 的氢化物分子是 ____________( 填“极性”或“非极性”) 分子。

(3) 化合物 BD3的分子空间构型是 ________________ 。

(4)E 元素原子的核外电子排布式是___________________________ ;E 的一种常见配合物E(CO) 常温下呈液

5

态,熔点为- 20.5℃ ,沸点为103℃,易溶于非极性溶剂。据此可判断 E(CO ) 5的晶体类型为_____________________ ; E(CO)中的配体-等互为等电子体,写出CO 分子的结构式

CO 与 N 、 CN

52

________________________ 。

(5)金属 E单质的晶体在不同温度下有两种堆积方式,晶胞分别如右图

所示。体心立方晶胞和面心立方晶胞中实际含有的 E 原子个数之比为________________________ 。体心立方面心立方

【满分解答】 (1)Na < S< P< Cl

(2)极性

(3)三角锥形

(4)1s22s22p63s 23p63d64s2或 [Ar]3d 64s2分子晶体C≡O

(5)1∶ 2

10.铜在我国有色金属材料的消费中仅次于铝,广泛地应用于电气、机械制造、国防等领域。回答下列问

题:

(1) 铜原子基态电子排布式为;

(2)用晶体的 X 射线衍射法可以测得阿伏加德罗常数。对金属铜的测定得到以下结果:晶胞为面心立方最密

堆积,边长为 361 pm。又知铜的密度为9.00 g· cm-3,则铜晶胞的体积是cm3、晶胞的质量是g,阿伏加德罗常数为[列式计算,己知A r(Cu)=63.6];

(3)氯和钾与不同价态的铜可生成两种化合物,这两种化合物都可用于催化乙炔聚合,其阴离子均为无限长

链结构 ( 如下图 ) , a 位置上 Cl 原子的杂化轨道类型为。已知其中一种化合物的化学式为KCuCl3,另一种的化学式为;

(4)金属铜单独与氨水或单独与过氧化氢都不能反应,但可与氨水和过氧化氢的混合溶液反应,其原因

是,反应的化学方应程式为。

【满分解答】 (1)1s 22s 2p 63s 23p 63d 104s 1( 或 [Ar]3d 104s 1)

(2)4.70 ×10

-23

4.23 × 10

-22

N A =

= 6.01 × 1023 mol -

1

(3)sp 3

2

3

K CuCl

(4) 过氧化氢为氧化剂,氨与

Cu 形成配离子,两者相互促进使反应进行。

Cu + H 2O 2+ 4NH 3 Cu(NH 3) 2+

4 + 2OH

(4) “金属铜单独与氨水或单独与过氧化氢都不能反应,但可与氨水和过氧化氢的混合溶液反应” ,这是两

种物质共同作用的结果:过氧化氢具有强氧化性,而氨水能与

Cu 2+

形 成配合物。

11. (2018 ·南京盐城三调 ) 卤素性质活泼,能形成卤化物、多卤化物等多

种类型的化合物。

(1) 卤化氢中, HF 的沸点高于 HCl ,原因是 ___________________________ 。

(2) 如图为 F -

与 Mg 2+

、 K +

形成的某种离子晶体的晶胞,其中“○”表示的离子是

________( 填离子符号 ) 。

(3) 多 卤 化 物 Rb[ICl 2] 分 解 时 生 成 晶 格 能 相 对 较 大 的 铷 (Rb) 的 卤 化 物 , 则 该 卤 化 物 的 化 学 式 为

________________ 。

(4)BF 3 与 NH 3 能发生反应生成 X(H 3BNF 3) ,X 的结构式为 ____________( 用“→”表示出配位键 ) : X 中 B 原子

(5) 有一类物质的性质与卤素类似,称为“拟卤素” [如(SCN)2、(CN)2等]。(CN)2的结构式为,该分子中σ 键和π 键数目之比为________。

【满分解答】(1)HF 分子间形成氢键(2)F -(3)RbCl

(4)sp3杂化(5)3 ∶4

12. (2018 ·四川绵阳三诊)A、 B、D、E、G、M代表六种常见元素,它们的核电荷数依次增大。其中,元素M的基态 3d 轨道上有 2 个电子, A 的基态原子L 层电子数是K 层电子数的 2 倍, E 的简单离子在同周期元

素的简单离子中半径最小,D、G同主族; B 与 D 形成的化合物有多种,其中一种是红棕色气体。

(1)M 的基态原子价层电子排布式为_____,元素 B、 D、 G的第一电离能由大到时小的顺序是_____ ( 用元素符号表示 ) 。

(2) 用价层电子对互斥理论预测,2-

GD 的立体构型是 _____ ( 用文字表述 )

3

(3) M与 D形成的一种橙红色晶体晶胞结构如图所示,其化学式为_____ ( 用元素符号表示 ) 。

(4)已知化合物 EB结构与单晶硅相似,该物质可由 E 的氯化物与NaB3在高温下反应制得,且生成单质B2,该反应化学方程式为_____,若有 8.4 g B 2 生成,则转移电子数为_____o

【满分解答】 (1)3d24s 2N > O> S

(2) 三角锥形 (3)TiO2

(4)AlCl 3

+3NaN =

2

1.204×10

23

或 0.2

A 3NaCl + AlN+ 4N ↑N

【解析】本题主要考查了原子结构、第一电离能、杂化轨道、晶胞的计算、氧化还原反应等,考查了学生

13. (2018 ·临沂一模 ) 碳是形成化合物种类最多的元素。

(1)CH 2=CH-C≡N是制备晴纶的原料,其分子中σ 键和π 键的个数比为(填最简整数比) ,写出该分子中所有碳原子的杂化方式。

(2) 乙醇 (CH3CH2OH)和二甲醚 (CH3OCH3) 分子式均为C2H6O,但 CH3CH2OH 的沸点高于CH3OCH3的沸点,其原因是。

(3)某元素位于第四周期 VIII 族,其基态原子的未成对电子数与基态碳原子的未成对电子数相同,则其基

态原子的价层电子排布式为。

(4)碳化硅的结构与金刚石类似,其硬度仅次于金刚石,具有较强的耐磨性能。右图所示为碳化硅的晶胞 ( 其中●为碳原子,○为硅原子) 。每个碳原子周围与其距离最近的硅原子有个。设晶胞边长为 a cm,密度为 b g/cm3,则阿伏加德罗常数可表示为(用含a、b的式子表示)。

(4)每个碳原子与另外四个硅原子形成共价键,与之等距离的硅原子有四个。

【满分解答】(1)2 ︰1 sp2sp

(2)乙醇分子之间形成氢键

(3)3d 84s2

(4)4 ; 160/(a3b)

14. (2018 ·扬州四模 ) 天然气既是重要的能源,也是重要的化工原料,其主要成分是甲烷。

(1)甲烷在一定条件下可生成:

A.碳正离子

)

) (CH3B.碳负离子 (CH3

C.甲基 ( —CH3)

·D.碳烯 ( ·CH2)

①四种微粒中,键角为120°的是 ________。 ( 填序号 )

②与碳负离子-

(CH ) 互为等电子体的一种分子的结构式为_______________ 。

3

(2)海底富藏大量的可燃冰 ( 甲烷的水合物 ) ,关于可燃冰的说法中正确的是________

A.甲烷分子与水分子均是极性分子

B.可燃冰中甲烷分子与水分子间以氢键相结合

C.可燃冰属于原子晶体

D.甲烷分子与水分子中的σ 键均是s—sp3电子云重叠而成的

(3)在高温下,甲烷可还原 CuO得到 Cu2O。

①Cu 的核外电子排布式为______________。

②Cu2O晶体的晶胞结构如右上图所示。其中“△”代表的离子符号为____。

(4) 一定条件下,甲烷与水蒸气可生成H2和 CO。则所生成的气体中σ 键总数与π 键总数之比为________。

【满分解答】 (1) ①A ②

10 (2)D (3) ①[Ar]3d

2-

②O(4)2 ∶1

15. (2018 ·吉安模拟 ) 已知: A、 B、 C、 D 为周期表 1~ 36 号中的元素,它们的原子序数逐渐增大。 A 的基态原子有 3 个不同的能级,各能级中电子数相等; C 的基态原子 2p 能级上的未成对电子数与 A 原子相同; D 的基态原子的 M电子层上有 4 个未成对电子。

.....

请回答下列问题:

(1)D 是元素周期表中第周期,第族的元素;其基态原子的外围电子排布式为。

..

(2)A 、 B、C、 D 四种元素中,电负性最大的是________( 填元素符号 ) 。

(3) 由 A、B、 C 形成的离子

--

CAB 与 AC2互为等电子体,则CAB 中 A 原子的杂化方式为 ____________ 。 B 的氢

化物的沸点远高于 A 的氢化物的主要原因是_________________ 。

(4)D 能与 AC分子形成 D(AC)5,其原因是 AC分子中含有 ________。D(AC)5常温下呈液态,熔点为- 20.5 ℃,沸点为 103 ℃,易溶于非极性溶剂,据此可判断D(AC)5晶体属于(填晶体类型 ) 。

(5) SiO 2的晶胞可作如下推导:先将NaCl 晶胞中的所有Cl -去掉,并将 Na+全部换成 Si 原子,再在每两个

不共面的“小立方体”中心处各放置一个Si原子便构成了晶体 Si的一个晶胞。再在每两个相邻的Si 原子( 距离最近的两个 Si 原子 ) 中心联线的中点处增添一个O原子,便构成了 SiO2晶胞,故 SiO2晶胞中有 _______个Si 原子, ______个 O原子。

【满分解答】(1)四Ⅷ3d64s2(2) O

(3)s p、 NH 3分子间能形成氢键

(4) 孤对电子、分子晶体(5) 8 16

【解析】“A 的基态原子有 3 个不同的能级,各能级中电子数相等”则 A 为 C 元素;“C 的基态原子2p 能级上的未成对电子数与 A 原子相同”则 C 为 O元素;“D 的基态原子的M电子层上有 4 个未成对电子”则 D

.....

为 Fe 元素;由“ A、 B、 C、 D为周期表 1~ 36 号中的元素,它们的原子序数逐渐增大”可知 B 为 N元素。

(3) 等电子体中原子的杂化方式相同,CO2是直线型, C元素的杂化方式为sp 杂化。

(4)能形成配位键的原因是 CO中存在孤对电子;由“ (AC) 5常温下呈液态,熔点为- 20.5 ℃,沸点为 103 ℃,易溶于非极性溶剂”可知其为分子晶体。

(5) NaCl晶胞如图:,则黑球可以看成是Si 原子,“小立方体”中可放置四

个Si

安徽高考化学试题及答案解析版

2014年安徽高考理综化学试题解析 第Ⅰ卷 的资源化利用是解决温室效应的重要途径,以下是在一定条件下用NH3捕获CO2生成重要化工产品三聚氰酸的反应: NH3+CO2 +H2O 下列有关三聚氰酸的说法正确的是 A.分子式为C3H6N3O3 B.分子中既含极性键,又含非极性键 C.属于共价化合物 D.生成该物质的上述反应为中和反应 【答案】C 【解析】三聚氰酸分子式为C3H3N3O3,分子中只含极性键(碳氮极性键、碳氧极性键和氧氢极性键)。氰酸的结构为HO—C≡N,3个氰酸分子发生加成生成三聚氰酸。本题是用NH3捕获CO2在一定条件下生成三聚氰酸,其过程是:NH3先与CO2发生加成反应生成中间产物氨基甲酸H2N—COOH,3个H2N—COOH失去3个水分子生成三聚氰酸。 8.下列有关Fe2(SO4)3溶液的叙述正确的是 A.该溶液中,K+、Fe2+、C6H5OH、Br—可以大量共存 B.和KI溶液反应的离子方程式: Fe3+ +2I—== Fe2+ +I2 C.和Ba(OH)2溶液反应的离子方程式: Fe3+ +SO42—+Ba2+ +3OH—== Fe(OH)3↓+BaSO4↓ D.1 mol/L该溶液和足量的Zn充分反应,生成 gFe 【答案】D 【解析】A选项:Fe3+与C6H5OH反应:Fe3++6C6H5OH==[Fe(OC6H5)6]3—+6H+ B选项:正确的离子方程式为2Fe3+ +2I—== 2Fe2+ +I2 C选项:正确的离子方程式为2Fe3+ +3SO42—+3Ba2+ +6OH—== 2Fe(OH)3↓+3BaSO4↓ 9.为实现实验目的,依据下表提供的主要仪器,所用试剂合理的是 选项实验目的主要仪器试剂 A分离Br2和CCl4混合物分液漏斗、烧杯Br2和CCl4混合物、蒸馏水 B鉴别葡萄糖和蔗糖试管、烧杯、酒精灯葡萄糖溶液、蔗糖溶液、银氨溶液C实验室制取H2试管、带导管的橡皮塞锌粒、稀HNO3 D测定NaOH溶液浓度滴定管、锥形瓶、烧杯NaOH溶液、 mol/L盐酸 【解析】A选项:Br2和CCl4是两种互溶的液体,Br2和CCl4混合物是溶液,不能通过分液的方法分离。 B选项:葡萄糖是还原性糖(分子中含—CHO),蔗糖是非还原性糖(分子中不含—CHO)。 C选项:实验室制取H2的试剂通常是用锌粒和稀盐酸或稀硫酸,不是稀硝酸。锌与稀硝酸反应反应通常不能得到H2,而是低价氮的化合物或氮单质。 D选项:缺少酸碱指示剂。 10.臭氧是理想的烟气脱硝试剂,其反应为:2NO2(g)+O3(g) N2O5(g)+O2(g),若反应在恒容密闭容器中进行,下列由该反应相关图像作出的判断准确的是 A B C D

高考化学分类解析化学计量及定律

高考化学分类解析(四)——化学计量及定律 ●考点阐释 1.了解物质的量的单位——摩尔(mol),摩尔质量、气体摩尔体积的涵义;理解阿伏加德罗常数的涵义;掌握物质的量与粒子(原子、分子、离子等)数目、气体体积(标准状况下)之间的相互关系。 2.理解质量守恒定律和阿伏加德罗定律的涵义及有关推论。综合应用阿伏加德罗定律和气体摩尔体积进行有关的计算。 ●试题类编 (一)选择题 1.(2002年春,8)设N A 代表阿伏加德罗常数,以下说法正确的是 A.氯化氢的摩尔质量等于N A 个氯分子和N A 个氢分子的质量之和 B.常温常压下1 mol NO 2气体与水反应生成N A 个NO -3离子 C.121 g CCl 2F 2所含的氯原子个数为2N A D.62 g Na 2O 溶于水后所得溶液中含有O -2离子数为N A 2.(2002年河南,15)1 mol X 气体跟a mol Y 气体在体积可变的密闭容器中发生如下反应: X(g)+a Y(g) b Z(g) 反应达到平衡后,测得X 的转化率为50%。而且,在同温同压下还测得反应前混合气体的密度是反应后混合气体密度的3/4,则a 和b 的数值可能是 A.a =1,b =1 B.a =2,b =1 C.a =2,b =2 D.a =3,b =2 3.(2001年上海,16)设N A 为阿伏加德罗常数,下列说法不正确的是 A.标准状况下的22.4 L 辛烷完全燃烧,生成二氧化碳分子数为8N A B.18 g 水中含有的电子数为10N A C.46 g 二氧化氮和46 g 四氧化二氮含有的原子数均为3N A D.在1 L 2 mol ·L -1的硝酸镁溶液中含有的硝酸根离子数为4N A 4.(2000年春,7)常温下,在密闭容器里分别充入两种气体各0.1 mol ,在一定条件下充分反应后,恢复到原温度时,压强降低为开始时的4 1。则原混合气体可能是 A.H 2和O 2 B.HCl 和NH 3 C.H 2和Cl 2 D.CO 和O 2 5.(2000年广东,10)同温同压下两个容积相等的贮气瓶,一个装有C 2H 4,另一个装有C 2H 2和C 2H 6的混合气体,两瓶内的气体一定具有相同的 A.质量 B.原子总数 C.碳原子数 D.密度 6.(2000年广东,20)同温同压下,当反应物分解了8%时,总体积也增加8%的是 A.2NH 3(g) N 2(g)+3H 2(g) B.2NO(g) N 2(g)+O 2(g) C.2N 2O 5(g) 4NO 2(g)+O 2(g)

2018年高考化学全国II卷解析版

2017年普通高等学校招生全国统一考试 化学试题(全国II) 7.下列说法错误得就是 A.糖类化合物也可称为碳水化合物 B.维生素D可促进人体对钙得吸收 C.蛋白质就是仅由碳、氢、氧元素组成得物质 D.硒就是人体必需得微量元素,但不宜摄入过多 【解析】 A、糖类化合物也可称为碳水化合物,就是沿用下来得叫法,故A正确; B、维生素D可促进人体对钙得吸收,故B正确; C、蛋白质含有C、H、O、N、S等元素,故C错误; D、硒就是人体必需得微量元素,但不宜摄入过多,摄入过多可能会导致脱发等,故D正确; 【答案】C 8.阿伏加德罗常数得值为。下列说法正确得就是 A.1 L 0、1 mol·NH4Cl溶液中, 得数量为0、1 B.2、4 g Mg与H2SO4完全反应,转移得电子数为0、1 C.标准状况下,2、24 L N2与O2得混合气体中分子数为0、2 D.0、1 mol H2与0、1 mol I2于密闭容器中充分反应后,其分子总数为0、2 【解析】 A、NH4+能够发生水解,故NH4+得数量小于0、1N A,故A错误; B、 2、4 g Mg与H2SO4完全反应,转移得电子数为0、2N A,故B错误; C、标准状况下,2、24LN2与O2得混合气体得物质得量为0、1mol,故混合气体得分子数为0、1N A; D、 H2 + I22HI,反应前后气体分子数不变,故其分子总数为0、2N A,故D正确; 【答案】D 9.a、b、c、d为原子序数依次增大得短周期主族元素,a原子核外电子总数与b原子次外层得电子数相同;c所在周期数与族数相同;d与a同族。下列叙述正确得就是 A.原子半径:d>c>b>a B.4种元素中b得金属性最强 C.c得氧化物得水化物就是强碱 D.d单质得氧化性比a单质得氧化性强 【解析】 a、b、c、d为短周期主族元素,且a原子核外电子总数与b原子次外层得电子数相同,故a为O,d与a 同族,故d为S,c所在周期数与族数相同,故c为Al,则b为Na或Mg; A、原子半径b>c>d>a,故A错误; B、4种元素种b得失电子能力最强,故其金属性最强,故B正确; C、c得氧化物得水化物就是氢氧化铝,为两性氢氧化物,故C错误; D、O2得氧化性强于S,故D错误; 【答案】B 10.下列由实验得出得结论正确得就是

高考化学易错题精选-铁及其化合物练习题附答案解析

高考化学易错题精选-铁及其化合物练习题附答案解析 一、高中化学铁及其化合物练习题(含详细答案解析) 1.现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙以及物质D、E、F、G、H,它们之间的相互转化关系如图所示(图中有些反应的生成物和反应的条件没有标出)。 请根据以上信息完成下列各题: (1)写出下列物质的化学式:B_______、丙__________。 (2)写出黄绿色气体乙的一种用途___________,反应过程⑦可能观察到的实验现象是 ______。对应的化学方程式是_______。 (3)反应③中的离子方程式是_________。 【答案】Al HCl 杀菌消毒、强氧化剂、漂白白色沉淀迅速变成灰绿色,最终变成红褐色 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 2Al+2OH- +2H2O=2AlO2-+3H2↑ 【解析】 【分析】 金属A颜色反应为黄色证明A为金属Na,Na与水反应生成气体甲为H2,D为NaOH;金属B和氢氧化钠溶液反应产生H2,说明B为金属Al,黄绿色气体乙为Cl2,气体甲是H2,H2和Cl2反应生成丙为HCl,HCl溶于水得到的物质E为盐酸溶液,盐酸与金属C反应产生F溶液是金属氯化物,该氯化物与Cl2还可以反应产生G,G与NaOH溶液反应生成红褐色沉淀H为Fe(OH)3,则G为FeCl3,推断物质F为FeCl2;判断C为Fe,以此解答该题。【详解】 根据上述分析可知A是Na,B是Al,C为Fe,气体甲是H2,气体乙是Cl2,气体丙是HCl;D是NaOH,E是盐酸,F是FeCl2,G是FeCl3,H是Fe(OH)3。 (1)根据上述分析可知,物质B是Al,丙是HCl; (2)黄绿色气体乙是Cl2,该物质可以与水反应产生HCl和HClO,HClO具有强氧化性,可作氧化剂,氧化一些具有还原性的物质,也用于杀菌消毒或用于物质的漂白; (3)FeCl2与NaOH溶液发生反应:FeCl2+2NaOH=Fe(OH)2↓+2NaCl,Fe(OH)2具有还原性,容易被溶解在溶液中的氧气氧化,发生反应:4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3,固体由白色迅速变为灰绿色,最后变为红褐色,因此可观察到的实验现象是白色沉淀迅速变成灰绿色,最终变成红褐色; (4)反应③是Al与NaOH溶液发生反应产生NaAlO2和H2,反应的离子方程式为:2Al+2OH- +2H2O=2AlO2-+3H2↑。

备战高考化学综合题专题复习【物质的量】专题解析及答案解析

备战高考化学综合题专题复习【物质的量】专题解析及答案解析 一、高中化学物质的量练习题(含详细答案解析) 1.实验室用氢氧化钠固体配制1.00mol·L-1的NaOH溶液500mL,回答下列问题。 (1)关于容量瓶的使用,下列操作正确的是________(填字母)。 a.使用前要检验容量瓶是否漏液 b.用蒸馏水洗涤后必须要将容量瓶烘干 c.为了便于操作,浓溶液稀释或固体溶解可直接在容量瓶中进行 d.为了使所配溶液浓度均匀,定容结束后,要摇匀 e.用500mL的容量瓶可以直接配制480mL溶液 f.当用容量瓶配制完溶液后,可用容量瓶存放所配制的试剂 (2)请补充完整实验的简要步骤。 ①计算;②称量NaOH固体________g;③溶解;④冷却并移液;⑤洗涤并转移; ⑥________;⑦摇匀。 (3)本实验用到的基本仪器已有烧杯、天平(带砝码)、镊子、量筒、玻璃棒,还缺少的仪器是________、________。 (4)上述实验操作②③都要用到小烧杯,其作用分别是_____________________和 _______。 (5)如图是该同学转移溶液的示意图,图中有两处错误,请写出: ①____________________________________________; ②_____________________________________________。 (6)在配制过程中,其他操作都是正确的,下列操作会引起浓度偏高的是________(填字母)。 A.转移溶液时不慎有少量液体洒到容量瓶外面 B.定容时俯视刻度线 C.未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容 D.定容后塞上瓶塞反复摇匀,静置后,发现液面低于刻度线,再加水至刻度线 【答案】ad 20.0 定容 500mL容量瓶胶头滴管用烧杯称量NaOH固体,防止NaOH 腐蚀天平的托盘用烧杯做溶解用的容器没有用玻璃棒引流应选用500mL的容量瓶BC 【解析】 【分析】 【详解】 (1)a、容量瓶使用前要检验是否漏水,a正确;

2019年高考化学真题分类汇编专题18 物质结构与性质(选修) (解析版)

专题18 物质结构与性质(选修) 1.[2019新课标Ⅰ]在普通铝中加入少量Cu和Mg后,形成一种称为拉维斯相的MgCu2微小晶粒,其分散在Al中可使得铝材的硬度增加、延展性减小,形成所谓“坚铝”,是制造飞机的主要村料。回答下列问题: (1)下列状态的镁中,电离最外层一个电子所需能量最大的是 (填标号 )。 A.B.C.D. (2)乙二胺(H2NCH2CH2NH2)是一种有机化合物,分子中氮、碳的杂化类型分别 是、。乙二胺能与Mg2+、Cu2+等金属离子形成稳定环状离子,其原因是,其中与乙二胺形成的化合物稳定性相对较高的是(填“Mg2+”或“Cu2+”)。 (3)一些氧化物的熔点如下表所示: 氧化物Li2O MgO P4O6SO2 熔点/°C 1570 2800 23.8 ?75.5 解释表中氧化物之间熔点差异的原因。 (4)图(a)是MgCu2的拉维斯结构,Mg以金刚石方式堆积,八面体空隙和半数的四面体空隙中,填入以四面体方式排列的Cu。图(b)是沿立方格子对角面取得的截图。可见,Cu原子之间最短距离= pm,Mg原子之间最短距离y= pm。设阿伏加德罗常数的值为N A,则MgCu2的密度是 g·cm?3(列出计算表达式)。 【答案】(1)A (2)sp3sp3乙二胺的两个N提供孤对电子给金属离子形成配位键Cu2+ (3)Li2O、MgO为离子晶体,P4O6、SO2为分子晶体。晶格能MgO>Li2O。分子间力(分子量)P4O6>SO2 (4 23 330 A 824+1664 10 N a- ?? ? 【解析】(1)A.[Ne]3s1属于基态的Mg+,由于Mg的第二电离能高于其第一电离能,故其再失去一个电子所需能量较高; B. [Ne] 3s2属于基态Mg原子,其失去一个电子变为基态Mg+; C. [Ne] 3s13p1属于激发态

江苏高考化学真题解析(有答案)

2016年普通高等学校全国统一招生考试(江苏卷) 化学试题 可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Mn 55 Fe 56 I 127 第Ⅰ卷 一、单项选择题:本题共10小题,每小题2分,共计20分,每小题只有一个 ....选项符合题意。 1.大气中CO2含量的增加会加剧“温室效应”。下列活动会导致大气中CO2含量增加的是A.燃烧煤炭供热B.利用风力发电C.增加植被面积D.节约用电用水 【答案】A 【解析】 试题分析:A、煤炭燃烧会产生二氧化碳,导致大气中CO2的含量增加,正确;B、利用风力发电能减少CO2的排放,错误;C、绿色植物的光合作用能吸收CO2,降低大气中CO2的含量,错误;D、我国的能源主要来自燃煤发电,节约能源,会降低大气中CO2的含量,错误。答案选A。 考点:考查化学与环境保护,低碳经济。 2.下列有关化学用语表示正确的是 O B.Mg2+的结构示意图: A.中子数为10的氧原子:10 8 C.硫化钠的电子式:D.甲酸甲酯的结构简式:C2H4O2 【答案】B 考点:考查化学用语 3.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是

A.SO2具有氧化性,可用于漂白纸浆B.NH4HCO3受热易分解,可用作氮肥 C.Fe2(SO4)3易溶于水,可用作净水剂D.Al2O3熔点高,可用作耐高温材料 【答案】D 【解析】 试题分析:A、SO2用于漂白纸浆是利用其漂白性,错误;B、NH4HCO3用作氮肥是因为其中含有氮元素,易被农作物吸收,错误;C、Fe2(SO4)3用作净水剂是因为铁离子水解生成氢氧化铁胶体,吸附水中悬浮的杂质,错误;D、Al2O3熔点高,可用作耐高温材料,正确。 考点:考查元素化合物知识。 4.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大,X原子的最外层有6个电子,Y是迄今发现的非金属性最强的元素,在周期表中Z位于IA族,W与X属于同一主族。下列说法正确的是 A.元素X、W的简单阴离子具有相同的电子层结构 B.由Y、Z两种元素组成的化合物是离子化合物 C.W的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强 D.原子半径:r(X)<r(Y)<r(Z)<r(W) 【答案】B 考点:考查元素推断、元素周期律。 5.下列指定反应的离子方程式正确的是 A.将铜插入稀硝酸中:Cu+4H++2NO3 -=Cu2++2NO2↑+H2O B.向Fe2(SO4)3溶液中加入过量铁粉:Fe3++Fe=2Fe3+ C.向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水:Al3++3NH3﹒H2O=Al(OH)3↓+3NH4+ D.向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸:Na2SiO3+2H+=H2SiO3↓+3Na+ 【答案】C 【解析】

2020年上海高三化学·考前易错题分析

2020年上海高考·加三化学易错知识点归纳 判断正误,错误的请订正或说明原因) 一、化学基本概念和理论 1.具有相同质子数的粒子都属于同种元素 2.Cl2、SO2和氨气的水溶液都具有导电性,它们都属于电解质 3.标准状况下,11.2LCl2溶于足量的冷水中,转移的电子数为0.5N A 4.由于碳酸根离子水解,在0.1mol/L碳酸钠溶液中,阴离子总数一定大于0.1N A 5.含N A个钠离子的Na2O溶解于1L水中,Na+的物质的量浓度约为1mol/L 6.配制0.2mol/LNaOH溶液500mL,需要使用的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、胶头滴管,还有容量瓶;用托盘天平 称量NaOH的质量为4g 7.在反应14CuSO4+5FeS2+12H2O→7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4中,Cu2S既是氧化产物,又是还原产物(你能配平 该反应吗?) 8.在反应KClO3+6HCl(浓)→KCl+3Cl2↑+3H2O中,转移电子数为5e-,氧化产物与还原产物的质量比为1:5 9.向Na2S2O3溶液中通入足量氯气的离子方程式为:S2O32-+2Cl2+3H2O →2SO32-+4Cl-+6H+ 10.碱洗除去铝材表面的自然氧化膜时,常有气泡冒出:2Al+2OH- →2AlO2-+H2↑ 11.少量SO2通入到Ca(ClO)2溶液中:SO2+Ca2++2ClO- +H2O→CaSO3↓+2HClO 12.加入铝能放出H2的溶液中大量存在:Fe2+、Al3+、NO3-、Cl- 13.常温下,由水电离出的c(OH-) =10-12mol/L的溶液大量存在:Cl-、NO3-、NH4+、F- 14.在高温下,2C+SiO2→2CO+Si,由此可以说明碳元素的非金属性强于硅元素 15.1L1mol/L的碳酸钠溶液吸收SO2的量小于1L1mol/L硫化钠溶液吸收SO2的量 16.炒过菜的铁锅未及时洗净(残液中含NaCl),第二天便出现了红棕色的锈斑,负极反应式为Fe-3e-=Fe3+,正 极反应式为:O2+4H++4e-→2H2O 17.镀铜可防止铁制品腐蚀,电镀时用铜不用石墨作阳极的原因是铜不活泼,覆盖在铁制品上保护了铁 18.常温下,pH=2的醋酸溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合后,溶液的pH<7;物质的量浓度相等的醋酸溶 液与NaOH溶液等体积混合后,溶液的pH>7 19.某二元酸H 2B在水中的电离方程式是:H2B=H++HB-、HB-H++B2-,则在0.1mol/L的Na2B溶液中 有c(B2-)+c(HB-)+c(H2B) =0.1mol/L 20.白磷分子P4和甲烷分子CH4都是正四面体形分子,键角均为109028′ 21.电解精炼铜的过程中,每转移1mol电子,阳极上铜质量减少32g 22.在恒温恒容下,0.5molN2和1.5molH2充分反应生成NH3放出热量为19.3kJ,则1molN2和3molH2充分反应生 成氨气放出热量为38.6kJ 23.符合8电子结构的分子都具有稳定的结构,不符合8电子结构的分子都是不稳定的 24.元素周期表中,含元素种类最多的周期是第6周期,含元素种类最多的族是ⅠA 25.将SO2和CO2气体分别通入水中至饱和,立即用酸度计测两溶液的pH,前者的pH小于后者,则H2SO3酸性

整理高考化学专题专练含解析

2012 年 辽 宁 高 考 化 学 试 题 及 答 案 20 年月日A4打印/ 可编辑

2012年辽宁高考化学试题及答案 1.下列各组物质的分类正确的是 A.胶体:雾、银氨溶液、蛋白质溶液B.非电解质:己烷、乙酸乙酯、淀粉 C,糖类:葡萄糖、麦芽糖、纤维素D.同系物:正戊烷、异戊烷、新戊烷 2.下列有关实验说法或做法合理的是 A.某溶液中加入碳酸钠溶液产生白色沉淀,再加盐酸沉淀消失,说明该溶液中有Ca2+ B.鉴别CO2和SO2可以用品红溶液也可以用硝酸钡溶液 C.测氯水的pH,可用玻璃棒蘸取氯水滴在pH试纸上,待其变色后和标准比色卡比较D.除去C2H50H中的CH3COOH,先加足量的氢氧化钠溶液,再分液 3.下列排列顺序正确的是 ①热稳定性:H2O>HF>H2S ②原子半径:Na>Mg>O ③碱性:NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3④结合质子(H+)能力:OH->HCO3->CH3COO- A.①②③ B.②③④ C.①③④ D.①②④ 4.在容积为2.0 L的密闭容器内,物质D在T ℃时发生反应,其反 应物和生成物的物质的量量随时间t的变化关系如右图,下列叙 述错误的是 A.从反应开始到第一次达到平衡时,A物质的平均反应速率为 0. 067mol/(L·min) B.根据右图该反应的平衡常数表达式为 C.若在第5分钟时升高温度,则该反应的正反应是吸热反应,反应的平衡常数增大,B的反应速率增大 D.若在第7分钟时增加D的物质的量,A的物质的量变化情况符合b曲线 5.下列叙述不正确的是 A.核电荷数等于最外层电子数的离子,其对应的元素在周期表第二周期ⅥA族 B.锂钒氧化物电池的总反应式为:V2O5+x Li→Li x V2O5。则其正极的电极反应式为:V2O5+x Li++x e-→Li x V2O5。,供电时Li+向正极移动 C.F2、C2H4、Na2O2、C2H6、H2O2都是含有非极性键的共价化合物 D.Y和Z均由元素R组成,反应Y+2I-+2H+=I2+Z+H2O,其中的R元素在地壳中含量位居第一 6.常温下将醋酸钠、盐酸两溶液混合后,溶液呈中性,则混合后溶液中有关微粒的物质的量浓度关系及说法正确的是 A.c(CI-)=c(CH3COOH) B.c(Na+)= c(CH3COO-) C.c(CH3COO-)< c(CI-) D.溶液中只存在两个平衡

高考化学分类解析(十五)——碱金属

高考化学分类解析(十五)——碱金属 ●考点阐释 1.以钠为例,了解典型碱金属的物理和化学性质。 2.从原子的核外电子排布,理解ⅠA族元素(单质和化合物)的相似性和递变性。 3.以Na2O2为例,了解过氧化物的性质。 4.掌握钠的几种最重要的化合物(NaOH、Na2CO3、NaHCO3等)的性质和用途。 ●试题类编 (一)选择题 1.(2002年春上海,19)在烧杯中加水和苯(密度:0.88 g/cm3)各50 mL。将一小粒金属钠(密度:0.97 g/cm3)投入烧杯中。观察到的现象可能是 A.钠在水层中反应并四处游动 B.钠停留在苯层中不发生反应 C.钠在苯的液面上反应并四处游动 D.钠在苯与水的界面处反应并可能作上、下跳动 2.(2001年全国理综,13)将a g含NaOH样品溶解在b mL 0.1 mol·L-1的硫酸中,再加入c mL 0.1 mol·L-1的氢氧化钡溶液,反应后所得溶液恰好呈中性,则样品中NaOH的纯度是(NaOH相对分子质量为40) A.[(b-c)/125a]×100% B.[(b-2c)/125a]×100% C.[(b-c)/250a]×100% D.[(8b-8c)/a]×100% 3.(2001年上海,11)碱金属与卤素所形成的化合物大都具有的性质是 ①高沸点②能溶于水③水溶液能导电④低熔点⑤熔融状态不导电 A.①②③ B.③④⑤ C.①④⑤ D.②③⑤ 4.(2001年上海,5)下列科学家中,为我国化学工业做出重大贡献的是 A.邓稼先 B.李四光 C.华罗庚 D.侯德榜 5.(2000年春,25)用1 L 1.0 mol·L-1 NaOH溶液吸收0.8 mol CO2,所得溶液中的CO-2 3的浓度之比约是 和HCO- 3 A.1∶3 B.1∶2 C.2∶3 D.3∶2 6.(1999年上海,6)下列俗称表示同一物质的是 A.苏打、小苏打 B.胆矾、绿矾 C.三硝酸甘油酯、硝化甘油 D.纯碱、烧碱 7.(1998年上海,23)已知酸性强弱顺序为H2CO3>下列化学 方程式正确的是

海南高考化学试题及答案解析详解

2016年普通高等学校招生全国统一考试 化学(海南卷) 可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 O 16 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Zn 65 第Ⅰ卷 一、选择题:本题共6小题,每小题2分,共12分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。 1.下列物质中,其主要成分不属于烃的是 A.汽油 B.甘油 C.煤油 D.柴油 2.下列物质不可用作食品添加剂的是 A.谷氨酸单钠 B.柠檬酸 C.山梨酸钾 D.三聚氰胺 3.下列反应可用离子方程式“H++OH?=H2O” 表示的是 A. NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合 B.NH4Cl溶液与Ca(OH) 2溶液混合 C. HNO3溶液与KOH溶液混合 D. Na2HPO4溶液与NaOH溶液混合 4.下列叙述错误的是 A.氦气可用于填充飞艇 B.氯化铁可用于硬水的软化 C.石英砂可用于生产单晶硅 D.聚四氟乙烯可用于厨具表面涂层 5.向含有MgCO3固体的溶液中滴加少许浓盐酸(忽略体积变化),下列数值变小的是 A.c(CO32?)B.c(Mg2+) C.c(H+) D.K sp(MgCO3) 6.油酸甘油酯(相对分子质量884)在体内代谢时可发生如下反应: C37H104O6(s)+80O2(g)=57CO2(g)+52H2O(l) 已知燃烧1kg该化合物释放出热量3.8×104kJ,油酸甘油酯的燃烧热为 A. 3.8×104 kJ/mol B. -3.8×104 kJ/mol C. 3.4×104 kJ/mol D. -3.4×104 kJ/mol 二、选择题:本题共6小题,每小题4分,共24分。每小题有一个或两个 .....选项符合题意。若

2020-2021备战高考化学易错题精选-铁及其化合物练习题含答案

2020-2021备战高考化学易错题精选-铁及其化合物练习题含答案 一、高中化学铁及其化合物练习题(含详细答案解析) 1.物质X是某新型净水剂的中间体,它可以看成由AlCl3(在180℃升华)和一种盐A按物质的量之比1:2组成。在密闭容器中加热X使之完全分解,发生如下转化: 请回答下列问题: (1)X的化学式为__。 (2)将E混合晶体溶于水配成溶液,向溶液中加入过量稀NaOH溶液时发生的总反应的离子方程式为__。 (3)高温下,若在密闭容器中长时间煅烧X,产物中还有另外一种气体,请设计实验方案验证之_。 【答案】AlCl3·2FeSO4 Al3++2H++6OH-=AlO2-+4H2O 将气体通入足量NaOH溶液中,收集余气,把一条带火星的木条伸入其中,若复燃,则说明是O2 【解析】 【分析】 固体氧化物B溶于稀盐酸后得到的溶液C中滴加KSCN溶液,混合液变血红色,说明B中含有Fe3+,则B为Fe2O3,C为FeCl3溶液,无色D气体能使品红褪色,则D为SO2,由元素守恒可知A中含有Fe、S、O元素,A加热分解能生成氧化铁和二氧化硫,则盐A为 FeSO4,氧化铁的物质的量为 3.2g 160g/mol =0.02mol,生成二氧化硫为 0.448L 22.4L/mol =0.02mol, 由Fe、S原子为1:1可知生成SO3为0.02mol,4.27g混合晶体E为AlCl3和SO3,AlCl3的物 质的量为4.27g-0.02mol80g/mol 133.5g/mol =0.02mol,X的组成为AlCl3?2FeSO4,以此解答该题。 【详解】 (1)根据上述分析,X的化学式为AlCl?2FeSO4; (2)将E混合晶体溶于水配成溶液,三氧化硫反应生成硫酸,则硫酸与氯化铝的物质的量相等,逐滴加入过量稀NaOH溶液,该过程的总反应的离子方程式为:Al3++2H++6OH-=AlO2-+4H2O; (3)若在高温下长时间煅烧X,生成的三氧化硫再分解生成二氧化硫和氧气,另一种气体分子式是O2,检验氧气的方法为:将气体通入足量NaOH溶液中,收集余气,把一条带火星的本条伸入其中,若复燃,则说明是O2。 2.某兴趣活动小组利用物质间的互变,设计成一个平面魔方,如下图所示:

高考化学专题练习-金属的化学性质(含解析)

高考化学专题练习-金属的化学性质(含解析) 一、单选题 1.将2 2.4g铁粉逐渐加入到含HNO3 0.8mol的稀硝酸中,反应生成的气体的物质的量(x)随消耗铁粉的物质的量(y)变化关系中正确的是() A. B. C. D. 2.下列说法正确的是() A. 可用使铁钝化的方法来减缓铁的腐蚀 B. 除去CO气体中的少量氧气可让气体通过加热的铜网 C. 不论将铝箔加热到什么样的温度均是只熔化而不滴落下来 D. 等质量的铝与盐酸或氢氧化钠溶液反应时产生的氢气体积一定相等 3. a、b、c、d、e分别是Cu、Ag、Fe、Al、Mg五种金属中的一种。已知(1)a、c均能与稀硫酸反应产生氢气;(2)b和d的硝酸盐反应,置换出d单质;(3)c与强碱溶液反应放出气体;(4)c、e在冷浓硝酸中发生钝化。由此可判断a、b、c、d、e依次是() A. Fe、Cu、Al、Ag、Mg B. Mg、Cu、Al、Ag、Fe C. Al、Cu、Ag、Mg、Fe D. Mg、Ag、Al、Cu、Fe 4.家用炒菜铁锅用水清洗放置后会出现锈斑,在此变化过程中不发生的化学反应是() A. Fe﹣3e-═Fe3+ B. Fe2+十2OH﹣═Fe(OH)2 C. 2H2O+O2+4e﹣═4OH﹣ D. 4Fe(OH)2+2H2O+O2═4Fe(OH)3 5.X、Y、Z、W四块金属分别用导线两两相连浸入稀硫酸中组成原电池.X、Y相连时,X为负极;Z、W相连时,电流方向是W→Z;X、Z相连时,Z极上产生大量气泡;W、Y相连时,W极发生氧化反应.据此判断四种金属的活动性顺序是() A. X>Z>W>Y B. Z>X>Y>W C. X>Y>Z>W D. Y>W>Z>X 6.下列叙述正确的是() A. Na、Al、Fe金属单质在一定条件下与水反应都生成H2和对应的碱 B. 漂白粉和明矾都常用于自来水的处理,二者的作用原理不相同 C. 将SO2通入Ca(ClO)2溶液可生成CaSO3沉淀 D. 向FeCl2溶液中通入Cl2反应的离子方程式为:Fe2++Cl2═Fe3++2C1﹣ 7.有甲、乙、丙、丁四种金属.将甲、乙用导线相连放入稀H2SO4中可以看到乙慢慢地溶解,而甲的表面有气体逸出.把丁放到乙的硝酸盐溶液中后,丁的表面覆盖一层乙的单质.用石墨电极电解含相同物质的量浓度的甲和丙两种金属的盐溶液,丙的单质先析出.将甲放入稀盐酸中有H2析出.已知四种金属中有一种是铜.根据以上实验判断铜是() A. 甲 B. 乙 C. 丙 D. 丁 8.下列关于钠及其氧化物的叙述中正确的是()

最新高考化学试题分类解析 (15)

新课标三年高考化学试题分类解析——氧化还原反应1.(2021模拟年山东理综·15)一定体积的KMnO4溶液恰好能氧化一定质量的KHC2O4·H2C2O4·2H2O。若用0.1000mol·L-1的NaOH溶液中和相同质量的 KHC2O4·H2C2O4·2H2O,所需NaOH溶液的体积恰好为KMnO4溶液的3倍,则KMnO4溶液的浓度(mol·L-1)为 提示:①H2C2O4是二元弱酸 ②10KHC2O4·H2C2O4+8KMnO4+17H2SO4=8MnSO4+9K2SO4+40CO2↑+32H2O A.0.02021模拟889 B.0.2021模拟000 C.0.1200 D.0.2400 答案:B 解析:此题类型属于信息给予题,据题意并结合提示,H2C2O4为二元弱酸,可写出氢氧化钠与KHC2O4·H2C2O4·2H2O反应的方程式: 6NaOH+2KHC2O4·H2C2O4·2H2O=3Na2C2O4+K2C2O4+8H2O; 10[KHC2O4·H2C2O4]+8KMnO4+ 17H2SO4=8MnSO4+9K2SO4+40CO2+32H2O 。可得关系式:6NaOH~2KHC2O4·H2C2O4·2H2O,10[KHC2O4·H2C2O4]~8KMnO4 ;综合以上两式可得: 15NaOH ~ 4KMnO4 , 结合题意:V(NaOH)=3V(KMnO4)可得出关系: 15NaOH ~ 4KMnO4 15 4 3V(KMnO4)×0.1000mol·L-1V(KMnO4)×c(KMnO4) 列式得:15×V(KMnO4)×c(KMnO4)=4×3V(KMnO4)×0.1000mol·L-1,整理得:0.2021模拟000mol·L-1,答案选B。 2.(2021模拟年广东化学·5)氯气是一种重要的工业原料。工业上利用反应在3Cl2+2NH3 =N2+6HCl检查氯气管道是否漏气。下列说法错误 ..的是 A.若管道漏气遇氨就会产生白烟 B.该反应利用了Cl2的强氧化性 C.该反应属于复分解反应 D.生成1molN2有6mol电子转移 答案:C 解析:本题原理大多同学已在平时练习中接触过,2021模拟年高考题实验题21题⑵考到:

高考化学推断题专题整理(精)

化学推断题专题 高考化学推断题包括实验推断题、有机物推断题和无机物推断题,它对考生的思维能力和知识网络构造提出了较高的要求,即要求考生有较深厚的化学功底,知识网络清晰,对化学的所有知识点(如元素、化合物的性质了如指掌。 一、找到突破口进行联想:推断题首先要抓住突破口,表现物质特征处大都是突破口所在,所以考生在掌握化学知识概念点上,要注意总结它的特征。在推断题的题干中及推断示意图中,都明示或隐含着种种信息。每种物质都有其独特的化学性质,如物质属单质还是化合物,物质的颜色如何,是固体、液体还是气体,有怎样的反应条件,反应过程中有何现象,在生活中有何运用等,同时还要注意表述物质的限制词,如最大(小、仅有的等。考生看到这些信息时,应积极联想教材中的相关知识,进行假设重演,一旦在某一环节出错,便可进行另一种设想。 二、在训练中找感觉:一般而言,推断题的思维方法可分三种:一是顺向思维,从已有条件一步步推出未知信息;第二种是逆向思维,从问题往条件上推,作假设;第三种则是从自己找到的突破口进行发散推导。解推断题时,考生还可同时找到几个突破口,从几条解题线索着手,配合推断。可以说化学推断题没有捷径可谈,它需要考生在训练中总结经验、寻找规律,发现不足后再回归课本,再进行训练,螺旋上升。如此而为,做推断题便会有“感觉”。 无机推断题既能考查元素及其化合物知识的综合应用,又能对信息的加工处理、分析推理、判断等方面的能力加以考查,因此此类题型应是考查元素及其化合物知识的最佳题型之一。 无机物的综合推断,可能是对溶液中的离子、气体的成分、固体的组成进行分析推断,可以是框图的形式,也可以是文字描述的形式(建议考生有时可以先在草稿纸上把文字描述转换成框图形式,这样可以一目了然。不管以哪种方式出题,解题的一般思路都是:迅速浏览→产生印象→寻找突破口→注意联系→大胆假设→全面分析(正推和逆推→验证确认。解题的关键是依物质的特性或转移特征来确定突破口(题眼,顺藤摸瓜,进而完成全部未知物的推断。因此首先应熟练掌握各种常见元素及其

2019高考化学真题分类汇编化学计量与化学计算(解析版)

专题02 化学计量与化学计算 1.[2019新课标Ⅱ] 已知N A 是阿伏加德罗常数的值,下列说法错误的是 A .3 g 3He 含有的中子数为1N A B .1 L 0.1 mol·L ?1磷酸钠溶液含有的34PO - 数目为0.1N A C .1 mol K 2Cr 2O 7被还原为Cr 3+转移的电子数为6N A D .48 g 正丁烷和10 g 异丁烷的混合物中共价键数目为13N A 【答案】B 【解析】A .3He 的中子数为3-2=1,则3g 3He 的中子数为3g 3g/mol A N ?=N A ,A 项正确; B .磷酸钠为强碱弱酸盐,磷酸根离子在水溶液中会发生水解,则1L 0.1mol/L 的磷酸钠溶液中磷 酸根离子的个数小于1L× 0.1mol/L×N A mol -1 =0.1N A ,B 项错误; C .重铬酸钾被还原为铬离子时,铬元素从+6降低到+3, 1mol 重铬酸钾转移的电子数为3mol×2×N A mol -1 =6N A ,C 项正确; D .正丁烷与异丁烷的分子式相同,1个分子内所含共价键数目均为13个,则48g 正丁烷与10g 异丁烷所得的混合物中共价键数目为48g+10g 58g/mol ×13×N A mol -1 =13N A ,D 项正确; 答案选B 。 2.[2019新课标Ⅲ] 设N A 为阿伏加德罗常数值。关于常温下pH=2的H 3PO 4溶液,下列说法正确的是 A .每升溶液中的H +数目为0.02N A B .c (H +)= c (42H PO -)+2c (24HPO -)+3c (34PO - )+ c (OH ?) C .加水稀释使电离度增大,溶液pH 减小 D .加入NaH 2PO 4固体,溶液酸性增强 【答案】B 【解析】A 、常温下pH =2,则溶液中氢离子浓度是0.01mol/L ,因此每升溶液中H +数目为0.01N A , A 错误; B 、根据电荷守恒可知选项B 正确; C 、加水稀释促进电离,电离度增大,但氢离子浓度减小,pH 增大,C 错误; D 、加入NaH 2PO 4固体,H 2PO 4-浓度增大,抑制磷酸的电离,溶液的酸性减弱,D 错误;

高考化学大纲解析.doc

高考化学大纲解析 高考化学大纲解析: 2016年山东理综考试使用全国卷,山东卷和全国卷命题的指导思想、依据的课程标准和高考考试大纲基本保持一致,考题中所涉及的重要考点基本一致。化学试题结构均为7+3+1 ,总分均为100分,近几年山东卷的出题风格已逐步向全国卷靠拢,尤其是近几年的选择题上更是相像,这也为山东顺利使用全国卷打下了良好的基础。但在许多方面也有很大的不同,全国卷命题时更多的从实际出发,设问上在纵向挖掘比较深,也就是常说的不仅要知其然还要知其所以然。具体来说: Ⅰ卷选择题山东卷每题是5分,全国卷是6分,选择题中全国卷对必考有机、元素周期律、化学实验等方面考查比较到位,如有机选择题对同分异构、有机物结构的键线式、反应类型、有机物的结构和性质的考查;元素周期律考查中多涉及简单的推断和元素化合物的性质,甚至和反应原理结合起来考查:化学实验方面多涉及实验的设计和判断等。另外全国卷经常涉及阿伏伽德罗常数的有关考查。 Ⅱ卷共58分,其中必做题43分,通常包括化学实验、工艺流程题、化学反应原理等共计43分,选考题全国卷是15分。全国卷中,一般试题的阅读量较大,而且许多题在设问上设置空比较多,学生书面书写量明显增多。试题更加注重考查学生的化学学科思想方法、探究能力和创新思维品质,简答、化学方程式的书写和计算量都有所增加,难度比山东卷明显加大。 化学学科2016年的《大纲》和《说明》与前两年完全相同。这一信息说明今年化学学科的命题会遵循前两年化学试题的命题原则和方向,无论试题形式还是试题内容都不会有太大改变,建议在在最后几个月的第二、第三轮复习中,要在认真研读今年大纲的基础上,着重研究2014年、2015年两年的化学全国试题,找到这两年化学试题的特点,发现两年试题的共同点、差异和变化。教师要从中找到二、三轮复习的知识切入点和方法技巧,多参考全国各地高考复习统考模拟试题,引领学生做好复习。

精选高考化学易错题专题复习化学反应与能量附答案解析

精选高考化学易错题专题复习化学反应与能量附答案解析 一、化学反应与能量练习题(含详细答案解析) 1.以辉铜矿为原料生产碱式碳酸铜的工艺流程如图所示: 回答下列问题: (1)若要提高辉铜矿煅烧效率可采取的措施有___(填两种)。 (2)气体X的主要成分是___(填化学式),写出该气体的一种用途___。 (3)蒸氨过程总反应的化学方程式是___。 (4)溶液E与Na2CO3溶液反应制取Cu2(OH)2CO3的离子反应方程式为___。 (5)某实验小组研究溶液E与Na2CO3溶液加料顺序及加料方式对产品的影响,实验结果如下: 实验 加料顺序及方式沉淀颜色沉淀品质产率/%序号 1溶液E一次加入Na2CO3溶液中并迅速搅拌浅蓝色品质较好87.8 2溶液E逐滴加入Na2CO3溶液中并不断搅拌暗蓝色品质好71.9 3Na2CO3溶液一次加入溶液E中并迅速搅拌浅绿色品质好96.7 4Na2CO3溶液一次加入溶液E中并不断搅拌浅蓝色品质较好102.7 由上表可知制取Cu2(OH)2CO3最佳加料顺序及加料方式是___(填序号)。 【答案】减小辉铜矿颗粒大小、适当提高煅烧温度、增大O2浓度等 SO2制备硫酸、漂白剂、防腐剂等 [Cu(NH3)4]Cl2+H2O CuO+2HCl↑+4NH3↑ 2Cu2++2CO32- +H2O=Cu2(OH)2CO3↓+CO2↑ 3 【解析】 【分析】 辉铜矿通入氧气充分煅烧,生成二氧化硫气体,固体B主要为CuO、Fe2O3,加入盐酸得到含有Cu2+、Fe3+的溶液,加入过量氨水,可得到[Cu(NH3)4]2+和Fe(OH)3,[Cu(NH3)4]2+经加热可得到CuO,加入酸酸化得到Cu2+,经浓缩后在溶液中加入碳酸钠可得到碱式碳酸铜,以此解答该题。 【详解】 (1)通过粉碎辉铜矿减小辉铜矿颗粒大小、适当提高煅烧温度、增大O2浓度等措施均可提高

2019年高考化学:甲烷专题(含解析)

2019年高考化学:甲烷专题(含解析) 一、单选题 1.下列反应属于加成反应的是 A .CH 4+Cl 2 光照CH 3Cl+HCl B .CH 2=CH 2 + HCl 催化剂CH 3CH 2Cl C .CH 3CH 2OH + CH 3COOH CH 3COOC 2H 5+H 2O D .2C 6H 6 + 15O 2 点燃12CO 2 +6H 2O 【答案】B 【详解】 A. CH 4+Cl 2 光照CH 3Cl+HCl 属于取代反应,故A 错误; B. CH 2=CH 2 + HCl 催化剂CH 3CH 2Cl 属于加成反应,故B 正确; C. CH 3CH 2OH + CH 3COOH CH 3COOC 2H 5+H 2O 属于取代反应,故C 错误; D. 2C 6H 6 + 15O 2 点燃 12CO 2 +6H 2O 属于氧化反应,故D 错误; 正确答案:B 。 2.实验小组探究甲烷与氯气的取代反应,装置、现象如下:

下列说法不正确 ...的是 A.饱和食盐水可以减少氯气的溶解 B.油状液滴的主要成分是一氯甲烷 C.产生白雾以及试管内液面上升证明有氯化氢生成 D.为了探究反应条件,可用黑色纸套套住装满甲烷和氯气的试管,一段时间后进行观察 【答案】B 【分析】 甲烷与氯气在光照条件下可发生取代反应,依次生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳及氯化氢小分子,其中一氯甲烷为气体,其他三种有机物为难溶于水的油状液体,据此分析作答。 【详解】 A. 氯气溶于水形成盐酸与次氯酸,饱和食盐水中含大量的氯离子,可以减少氯气与水的反应,同时降低其在水中的溶解度,故A项正确; B. 出现的油状液滴为二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳,一氯甲烷再常温下为气体,故B项错误; C. 氯化氢易溶于水,在试管口形成白雾,氯气与甲烷反应生成氯化氢后试管内气体的压强减小,液面上升,故C项正确; D. 为了探究反应条件,可采用对照实验,用黑色纸套套住装满甲烷和氯气的试管,一段时间后进行观察,故D项正确; 答案选B。

相关文档
最新文档