2020备考习题集06离子反应和离子方程式知识

2020备考习题集06离子反应和离子方程式知识

〔一〕离子反应

1、离子反应的概念 在反应中有离子参加或有离子生成的反应称为离子反应。在中学时期仅限于在溶液中进行的反应，能够讲离子反应是指在水溶液中有电解质参加的一类反应。因为电解质在水溶液里发生的反应，事实上质是该电解质电离出的离子在水溶液中的反应。

2、离子反应的特点 离子反应的反应速率快，相应离子间的反应不受其它离子的干扰。

3、离子反应的类型 〔1〕离子互换反应 在溶液中酸、碱、盐之间互相交换离子的反应，一样为非氧化还原反应。 〔2〕离子互换反应发生的条件 ①生成难溶的物质。如生成BaSO

4、AgCl 、CaCO 3等。 ②生成难电离的物质。如生成CH 3COOH 、H 2O 、NH 3·H 2O 、HClO 等。 ③生成挥发性物质。如生成CO 2、SO 2、H 2S 等。 只要具备上述三个条件中的一个，离子互换反应即可发生。这是由于溶液中离子间相互作用生成难溶物质、难电离物质、易挥发物质时，都可使溶液中某几种、自由移动离子浓度减小的缘故。假设不能使某几种自由移动离子浓度减小时，那么该离子反应不能发生。如KNO 3溶液与NaCl 溶液混合后，因无难溶物质、难电离物质、易挥发物质生成，Na +、 Cl

－

、K +、NO 3-

浓度都不减少，四种离子共存于溶液中，故不能发生离子反应。

〔3〕有离子参加的氧化还原反应 ①置换反应的离子反应 金属单质与金属阳离子之间的置换反应，如Fe 与CuSO 4溶液的反应，实际上是Fe 与Cu 2+之间的置换反应。非金属单质与非金属阴离子之间的置换反

应，如Cl 2与NaBr 溶液的反应，实际上是Cl 2与Br －

之间的置换反应。 ②其它一些有离子参加的氧化还原反应 如MnO 2与浓HCl 反应制取Cl 2；Cu 与FeCl 3溶液反应生成FeCl 2、CuCl 2；Cl 2与NaOH 溶液反应生成NaCl 、NaClO 和水等。 这些离子反应发生的条件是：比较强的氧化剂和较强的还原剂反应，生成氧化性较弱的氧化产物和还原性较弱的还原产物。因此把握一些常见离子的氧化性或还原性的相对强弱，是判定这一类离子反应能否发生的重要依据。

〔二〕离子方程式 1、离子方程式的概念 用实际参加反应的离子符号来表示离子反应的式子叫做离子方程式。 2、离子方程式的特点 离子方程式不仅表示一定物质间的某个反应，而且还表示所有同一类型的离子反应。如

Ba SO BaSO 2424+-+=↓，不仅表示BaCl 2溶液与Na 2SO 4溶液之间的反应，还表示所有可

溶性钡盐与可溶性硫酸盐溶液的反应。 3、书写离子方程式的四个步骤 〔1〕写——依照客观事实，写出正确的化学方程式。

〔2〕拆——把易溶于水且易电离的物质写成离子形式，把难溶于水的物质或难电离的物质以及气体、单质、氧化物仍用分子式表示。关于难溶于水但易溶于酸的物质，如CaCO 3、FeS 、Cu(OH)2、Mg(OH)2等仍写成分子式。 〔3〕消——对方程式的两边都有的相同离子，把其中不参加反应的离子，应〝按数〞消掉。 〔4〕查——检查写出的离子方程式是否符合前三项的要求，并检查是否符合质量守恒、是否符合电荷守恒。

4、书写离子方程式时应注意的几个咨询题

〔1〕注意哪些物质是难溶于水的物质，哪些物质是易溶于水的，哪些物质是微溶于水的。 在写离子方程式时难溶于水的物质必须用分子式表示，不能写成离子形式。 关于微溶物的处理，有以下三种情形： ①在生成物中有微溶物析出时，应用分子式表示。如Na 2SO 4浓溶液与CaCl 2浓溶液反应时，其离子方程式为：Ca

SO CaSO 2424+

-

+=↓

②当反应物中有微溶物同时处于澄清状态时，应将微溶物写成离子形式。如在澄清的石

灰水中通入适量CO 2，其离子方程式为：

Ca 2OH CO CaCO H O 2232+-++=↓+

③当反应物中有微溶物，且处于悬浊液或固态时，应将微溶物写成分子式。如在石灰乳中加入Na 2CO 3浓溶液，其离子方程式为：

Ca(OH)CO CaCO 2OH 2323+=↓+--

〔2〕注意哪些物质是强电解质，在溶液中是易电离的；哪些物质是弱电解质，在溶液中是难电离的。 常见的弱电解质有：HF 、HClO 、H 2S 、CH 3COOH 等弱酸；H 2SO 3、H 2PO 4等中强酸；NH 3·H 2O 等弱碱；还有水也是弱电解质。 在写离子方程式时，难电离的物质应写成分子式。如醋酸与NaOH 溶液反应的离子方程式为：CH COOH OH CH COO H O 332+=+-

-

。

氢硫酸与硫酸铜溶液反应的离子方程式为：H S Cu

CuS 2H 22+=↓++

+。

〔3〕注意反应是否在溶液中进行。 离子方程式只能用来表示电解质在溶液中进行的反应，不是在溶液中进行的反应，一样不用离子方程式表示。如氯化铵固体与熟石灰固体之间经加热生成氨气的反应，就不能用离子方程式表示，只能用化学方程式表示： 2NH 4Cl+Ca(OH)2?

CaCl 2+2NH 3↑+2H 2O

而NH 4Cl 溶液与NaOH 溶液混合加热的反应，就能够用离子方程式表示：

NH OH

4

+-

+?

NH H O 32↑+

〔4〕注意浓酸中水的含量 浓H 2SO 4的浓度一样为98%，水的含量专门少，其溶质差不多上以硫酸分子的形式存在，因此有浓硫酸参加的一些反应，能够认为不是在溶液中进行的反应。如NaCl 固体与浓硫酸、Cu 与浓硫酸的反应，一样不用离子方程式表示，只能用化学方程式表示：

2NaCl()H SO ()

24固浓+?

Na SO 2HCl 24+↑

Cu 2H SO ()

24+浓?

CuSO SO 2H O 422+↑+ 浓盐酸的浓度一样为36%，浓硝酸的浓度一样为69%，它们溶液中的溶质几乎完全以离

子形式存在，因此在离子方程式中，浓HCl 与浓HNO 3都应写成离子形式。如： MnO 2与浓盐酸共热制取Cl 2的离子方程式为： MnO 2 + 4H + + 2Cl

－

?

Mn 2+ + Cl 2↑ + 2H 2O Cu 与浓硝酸反应的离子方程式为：

Cu + 4H + + 2NO 3-

=Cu 2+ + 2NO 2↑+ 2H 2O Cu 与稀硝酸反应的离子方程式为：

3Cu + 8H + + 2NO 3-

=3Cu 2++2NO ↑+4H 2O

〔5〕注意电荷是否守恒 一个正确的离子方程式，不仅要遵循质量守恒，还要遵循电荷守恒。即反应前后各元素的原子个数要相等，方程式两边离子所带电荷也应相等。如Cl 2与FeBr 2反应的离子方程式，假设写成Fe

2Br 2Cl Fe 4Cl Br 2232+

-+-++=++就错了。尽管反应前后各元素原子个数

相等，但两边电荷数不等，因而是错误的。正确的写法是：

2Fe 2+ +4Br －+3Cl 2=2Fe 3++6Cl －

+2Br 2。 〔6〕注意溶液中溶质电离出的阴离子和阳离子配比数是否正确 有些离子方程式中离子数不能任意约减，要注意电解质电离时阴、阳离子的配比。如：H 2SO 4与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式，应当是 Ba 2OH 2H SO BaSO 2H O 24242+-+-

+++=↓+

而不应写成Ba

OH H SO BaSO H O 24242+

-+-

+++=↓+，

因为Ba(OH)2 电离时，电离出的Ba 2+与OH -物质的量之比为1∶2而不是1∶1；H 2SO 4电离出的H ＋

与SO 42-

物质的量之比为2∶1而不是1∶1。

〔7〕注意有水参加的反应 在许多离子反应中，水是一种反应物，书写离子方程式时一定要注意这一隐含因素。如Ca(ClO)2溶液中通入CO 2的离子方程式为：

Ca 2++2ClO －

+CO 2+H 2O = CaCO 3↓+2HClO 又如往溴水中通入SO 2气的离子方程式为：

SO Br 2H O 4H SO 2Br

22242++=+++--

5、判定离子方程式正误的要紧内容

〔1〕看反应能否写离子方程式。 〔2〕看〝==〞、〝〞、〝↓〞、〝↑〞及必要的反应条件是否正确、齐全。

〔3〕看表示各物质的化学式是否正确。如HCO 3-不能写成H ++CO 3

2-

，而HSO 4-

通常应写成H ++SO 42-

等。该用离子表示的是否拆成了离子，该用分子式表示的是否写成了分子

式。 〔4〕看产物是否符合事实。如H 2S 与FeCl 3反应生成FeCl 2、S 和HCl ，而不生成FeS 。

〔5〕看是否漏掉离子反应。如Ba(OH)2溶液与CuSO 4溶液反应，既要写Ba 2+与SO 4

2-

生成BaSO 4的反应，又不能漏掉Cu 2+与OH －

生成Cu(OH)2的反应。 此外，还要检查是否符合质量守恒、电荷守恒；检查反应物或生成物的配比是否正确。 〔三〕关于溶液中离子共存咨询题 在溶液中离子共存咨询题的实质是哪些离子之间不能发生反应。能够发生反应的离子就不能共存，不能发生反应的离子才能够共存。 1、在溶液中某些离子间能互相反应生成难溶性物质时，这些离子就不能大量共存。如

SO 42-与Ba 2+、Pb 2+、Ag +；OH －与Cu 2+、Fe 3+、Mg 3+、Al 3+、Zn 2+；Ag +与Cl －、Br －、I －、CO 3

2-

、SO 32-、S 2－

；Mg 2+、Ca 2+、Ba 2+、与CO 32-、SO 3

2-、PO 43-

；S 2－

与Cu 2+、Pb 2+等，不能大量共存。

2、离子间能结合生成难电离物质时，那么这些离子不能大量共存。如H +与、OH －、ClO －

、

CH 3COO －、HPO 42-、H 2PO 4-；OH －与HCO 3-、HS －、HSO 3-、H 2PO 4-、HPO 42-

、H +等不能大量共存。

3、离子间能结合生成挥发性物质时，那么这些离子不能大量共存。如H ＋与CO 32-、SO 3

2-

、HCO 3-、HSO 3-、S 2－

、HS －

；OH －

与NH 4+等不能大量共存。

4、离子之间能发生氧化还原反应时，那么这些离子不能大量共存。一样讲来，有氧化

性的离子〔如MnO 4-

、ClO －、Fe 3+、NO 3-等〕与有还原性的离子〔如S 2－、I －、Br －、SO 3-、

Cl －

、Fe 2+等〕不能大量共存。 5、注意以下几种情形 〔1〕在有H +存在的情形下，MnO 4-

、ClO －、NO 3-的氧化性会增强。如Fe 2+、Na +、NO 3

-

能够共存；但Fe 2+、H +、NO 3-

不能共存，Fe 2+被氧化成Fe 3+。

〔2〕Fe 2+与Fe 3+能够共存，因为它们之间不存在中间价态。

〔3〕Fe 3+不能氧化Cl －。NO 3-

〔有H +时〕不能氧化Cl －.

〔4〕还应注意题目是否给出溶液的酸碱性，是否给定溶液是无色的。在酸性溶液中除

题给离子外，还应有大量H +；在碱性溶液中除题给离子外，还应有大量OH －

。假设给定溶液为无色时，那么应排除Cu 2+〔蓝色〕、Fe 2+〔浅绿色〕、Fe 3+〔黄棕色〕、MnO 4-

〔紫色〕。