原子结构与结构示意图PPT讲稿
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核外电子排布规律
• 核外电子一般从能量低的排到能量高的电子层
❖ 各电子层最多可容纳的电子数为2n2(n表示电子 层序数)
❖ 最外层电子数不超过8个(K为最外层时则不超过2个)
❖ 次外层电子数不超过18个,倒数第三层不超过32个
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元素性质与最外层电子数的关系
子或离子的最外层电子数。
• 简单阳离子只写电荷数,阴离子需要带括
号
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1.4 同位素
• 元素:具有相同核电荷数(即质子数)的同一类原
子叫做元素
• 同位素:具有相同质子数和不同中子数的同一种元
素的原子互称为同位素。
【概念辨析】下列说法是否正确?
× 元素就是指具有相同质子数的同种原子的总称 × 同位素就是具有相同质子数,不同中子数的同
❖ 阳离子核外电子数=核电荷数-阳离子所带的电荷数 阴离子核外电子数=核电荷数+阴离子所带的电荷数
❖ 例题:有aXn-和bYm+两种离子,它们的电子层结
构相同,写出a、b、n、m的关系式为
_a_+__n _=_b_-_m____。
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电子式
• 定义:用小黑点(或×)来表示元素的原
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• 二、元素的相对原子质量:
精确:它的各种同位素的相对原子质量与其各同位 素所占的原子百分率乘积之和
相似:它的各种同位素的质量数与其各同位素所占 的原子百分率乘积之和
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• 铜有两种天然同位素2693Cu和6259Cu,参考铜的原子量
(63.5),估算2693Cu的百分含量约是( E) A 20% B 25% C 50%
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1.3 原子结构示意图和电子式
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原子结构示意图
• 电子层:原子核外电子的分层排布
❖ 原子中的核外电子在核外作高速运动,在含有多个 电子的原子中,通常能量低的电子在靠近原子核处 运动,能量高的电子则在离核较远处运动,及核外 电子按能量高低有内层至外层排布
❖ 原子结构示意图:表示原子的核电荷数和电子层排 布
种原子
❖ 同一种原子:质子数和中子数都相同的原子 ❖ 同一类原子:质子数相同而中子数不同的原子
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同位素的特性
• 同一种元素的各种同位素虽然质量不同,
但它们的化学性质几乎完全一样
• 在天然存在的某种元素里,不论游离态还
是化合态,各种同位素所占的原子百分率 (丰度)一般都是不变的。
• 稀有气体:最外层8个(氦最外层2个) 稳定结构
一般不发生反应
❖金属元素:最外层较少(1~3个) 易失去电子达
到稳定结构
❖ 非金属元素:最外层较多(4~7个)易得到电子
达到稳定结构
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离子
• 定义:原子或原子团得、失电子后形成的带电微粒
❖离子分类:1、阴离子 带负电的离子 Cl- S22、阳离子 带正电的离子 Na+ Al3+
放射源
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原子结构的认识历程
• 原子结构行星模型
卢瑟福:α粒子轰击金箔
a绝大部分α粒子直线穿过金箔 原子是中空的
b有极少数在穿过金箔时发生了偏转,有的还被直接反弹了
回来
存在很小的带正电荷的核
• 定义:原子由带正电荷的原子核和带负电荷的电
子组成,电子绕原子核运动,就像行星绕太阳一
样。
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• 练习:下列微粒属于同位素的是( B)
A. O2, O3 C. ,H2
B. , D. ,
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1.5相对原子质量
• 一、原子的相对原子质量:
以一个碳-12原子质量的1/12作为标准,任何一 个原子的真实质量跟它的比值称为该原子的相对 原子质量。
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D 66.7% E 75%
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小结:列表对比
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1.2 原子的结构
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元素符号角标+的a意义化合价
质量数 质子数
ຫໍສະໝຸດ Baidu
XA
b+
Z
c
离子电荷 原子个数
❖核电荷数(Z)= 核内质子数 = 核外电子数 ❖质量数(A)= 质子数(Z)+ 中子数(N)
*将核内所有的质子和中子的相对原子质量之和取最接 近的整数叫质量数
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原子结构与结构示意图课件
原子结构的认识历程
古典原子论
德谟克利特:物质只 能分割到“原子”
不能建立学科的 原因--唯心主义
近代原子论
葡萄干面包 模型
道尔顿:化学元素均 为近代化学发展 由不可再分的“原子” 奠定了基础 构成……
汤姆孙:发现电子
原子是有结构的
伦琴:发现 X 射线 贝克勒尔:发现铀盐具有放射性
卢瑟福:铀盐有α、β辐射
证明 原子 可以 再分
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• 卢瑟福在研究铀元素放射性时发现能产生两种不
同的辐射,一种称之为α辐射,卢瑟福认为α粒子 是氦原子失去电子后的正离子(He2+);另一种 称之为β辐射,被证实其本质是电子流;另外还存 在一种γ射线,它是波长很短的电磁+波。β γ α