高中化学实验专题练习题与答案.docx

化学实验专题

一、化学仪器及使用方法，化学实验基本操作

1、下列有关试验操作的叙述正确的是 ( )

A ．实验室常用右图所示的装置制取少量的乙酸乙酯

B ．用 50mL 酸式滴定管可准确量取

25.00mL KMnO 4 溶液

-1

容量瓶中，加水

C ．用量筒取 5.00mL 1.00mol ·L 盐酸于 50mL

稀释至刻度，可配制 0.100 mol -1

·L 盐酸

D ．在苯萃取溴水中的溴，分液时有机层从分液漏斗的下端放出

2 下列有关实验操作的说法正确的是 ( )

A ．可用 25ml 碱式滴定管量取 20.00ml KmnO

4

溶液

B ．用 pH 试纸测定溶液的

pH 时，需先用蒸馏水润湿试纸

C ．蒸馏时蒸馏烧瓶中液体的体积不能超过容积的

2/3 ，液体也不能蒸干

D ．将金属钠在研体中研成粉末，使钠与水反应的实验更安全

3、 ( 下列装置或操作能达到实验目的的是

( )

4、下列实验装置图正确的是

( )

5、可用下图装置制取（必要时可加热）、净化、收集的气体是（）

A.铜和稀硝酸制一氧化氮

B.氯化钠与浓硫酸制氯化氢

C.锌和稀硫酸制氢气

D.硫化亚铁与稀硫酸制硫化氢

6、用 4

种溶液进行实验，下表中“操作及现象”与“溶液”对应关系错误的是（）

选项操作及现象溶液

A通入 CO 2，溶液变浑浊。再升温至65℃以上，溶液变澄清。C6 H5ONa溶液B通入 CO 2，溶液变浑浊。继续通CO 2至过量，浑浊消失。Na2SiO 3溶液

Ca(ClO) 2溶

2

C通入 CO ，溶液变浑浊。再加入品红溶液，红色褪去。液

通入 CO 2，溶液变浑浊。继续通 CO 2至过量，浑浊消失。再加

2 D入足量 NaOH 溶液，又变浑浊。Ca(OH) 溶液

7、如图所示，集气瓶内充满某混合气体，置于光亮处，将滴管内的水挤入集气瓶后，烧杯

中的水会进入集气瓶，集气瓶内气体是（）

① CO 2、 O2② Cl2、CH4③ NO2、O2④ N2、H2

A. ①②

B. ②④

C. ③④

D. ②③

8、下列与实验相关的叙述正确的是

A．稀释浓硫酸时，应将蒸馏水沿玻璃棒缓慢注入浓硫酸中

B．配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，应用胶头滴管将多余溶液吸出

C．酸碱滴定时，若加入待测液前用待测液润洗锥形瓶，将导致测定结果偏高

2

D ．检验某溶液是否含有SO 时，应取少量该溶液，依次加入BaCL 2溶液和稀盐酸

4

9、正确的实验操作是实验成功的重要因素，下列实验操作错误的是

10、下列实验装置（固定装置略去）和操作正确的是

二、常见物质的分离、提纯

1、写出下列物质的除杂试剂（括号内为杂质）

CO 2(HCl)________________ CO 2

(CO) ________________ CO(CO

2

) ________________

CO 2(O 2 ) ________________ CO

2

(SO 2 ) ________________ Cl

2

(HCl) ________________

FeCl 3(FeCl 2) ______________ FeCl 2

(FeCl 3) ______________ Fe(Al) ________________

SiO 2 (Al 2O 3)__________ NaHCO

3 (Na 2CO 3)___________ Na

2CO 3 (NaHCO

3)__________

苯（苯酚）

___________ 乙醇（乙酸）

乙酸乙酯（乙酸） ________

___________

2、除去下列括号内杂质的试剂或方法错误的是（

）

A ． HNO 3 溶液 (H 2SO 4 ) ，适量 BaCl 2 溶液，过滤

B ． CO 2(SO 2) ，酸性 KMnO 4 溶液、浓硫酸，洗气

C ． KNO 3 晶体 (NaCl) ，蒸馏水，结晶

D ． C 2H 5OH(CH 3 COOH) ，加足量

CaO ，蒸馏

3、下列除去杂质的方法正确的是

( )

A ．除去 CO 2 中混有的 CO ：用澄清石灰水洗气

B ．除去 BaCO 3 固体中混有的 BaSO 4：加过量盐酸后，过滤、洗涤

C ．除去 FeCl 2 溶液中混有的 FeCl 3：加入过量铁粉，过滤

D ．除去 Cu 粉中混有的 CuO ：加适量稀硝酸后，过滤、洗涤

4、现有三组混合液：①菜子油和醋酸钠溶液

②苯甲酸和乙酸 ③溴化钠和单质溴的水溶

液，分离以上各混合液的正确方法依次是（

）

A ．分液、萃取、蒸馏

B ．萃取、蒸馏、分液

C ．分液、蒸馏、萃取

D

．蒸馏、萃取、分液

5、除去 NaHCO 3 溶液中混有的少量

Na 2CO 3 可采取的方法是：

A ．通入二氧化碳气体

B ．加入氢氧化钡溶液

C ．加入澄清石灰水

D ．加入稀盐酸

三、物质的检验，鉴别

1、下列鉴别方法可行的是（

）

A ．用氨水鉴别 Al 3+

、 Mg 2+ 和 A g +

B ．用 Ba(NO ) 溶液鉴别 Cl －

、 SO 4 2 和 CO

2

3 2

3

C ．用核磁共振氢谱鉴别 1－溴丙烷和 2 －溴丙烷

D ．用 K M nO 4 酸性溶液鉴别 CH 3 CH ＝CHCH 2OH 和 C H 3 CH 2CH 2CHO

2、对于某些离子的检验及结论一定正确的是 ( )

A. 加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有

2

CO3

2

B. 加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO4

C. 加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH 4

D. 加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸，白色沉淀消失，一定有Ba2+

3、下列有关物质检验的实验结论正确的是( )

选项实验操作及现象实验结论

2－

4 A向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成一定含有 SO

B向某溶液中加入 2 滴 KSCN 溶液，溶液不显红色。再向溶液一定含有 Fe 2+

中加入几滴新制的氯水，溶液变为红色

2 C将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色该气体一定是SO

将少量某物质的溶液滴加到新制的银溶液中，水浴加热后有

该物质一定属于D

银镜生成醛类

4、下列实验能达到预期目的的是（）

①用乙醇和浓硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸

②将 Cl 2的制备和性质实验联合进行以减少实验中的空气污染

③用食醋和澄清石灰水验证蛋壳中含有碳酸盐

④用硝酸钡溶液鉴别硫酸根离子与亚硫酸根离子

⑤用溴水检验汽油中是否含有不饱和脂肪烃

A. ①②③

B. ①③④

C.②③⑤

D. ②④⑤

5、能鉴别Mg 、 AgNO 3、Na 2CO3、 NaAlO 2四种溶液的试剂是（）

A． HNO 3 B ． KOH C ．BaCl 2 D ．NaClO

6、某钠盐溶液中可能含有NO2、 SO42、 SO32、 CO 32、 Cl、 I等阴离子。某同学取5

份此溶液样品，分别进行了如下实验：

①用 pH 计测得溶液pH 大于 7

②加入盐酸，产生有色刺激性气体

③加入硝酸酸化的AgNO

④加足量 BaCl 2溶液，产生白色沉淀，该沉淀溶于稀硝酸且放出气体，将气体通入品红溶

液，溶液不褪色。

⑤加足量 BaCl 2溶液，产生白色沉淀，在滤液中加入酸化的（NH 4）2Fe （ SO 4）溶液，

再滴加 KSCN 溶液，显红色

该同学最终确定在上述六种离子中公含

2

、 Cl 三种阴离子。NO2、CO 3

请分析，该同学只需要完成上述哪几个实验，即可得出此结论。()

A. ①②④⑤

B. ③④

C. ③④⑤

D. ②③⑤

7、(’08北京理综9) 下列各组物质的无色溶液，不用其它试剂即可鉴别的是（）

43224

① KOH Na 2SO AlCl 3②NaHCO Ba （ OH ）H SO

③ HCl NaAlO NaHSO④Ca （ OH ）Na CO BaCl

242232

A. ①②

B. ②③

C.①③④

D. ①②④

8、某溶液由 Na +、 Cu 2+、 Ba 2+、Fe 3+、AlO 2－、 CO 32－、 SO 42－、Cl－中的若干种离子组成。取

适量该溶液进行如下实验：

①向其中加入过量盐酸，有气体生成，并得到无色透明溶液；

3 溶液产生白色沉淀，且放出有色刺激性气体

②向①所得的溶液中加入过量氨水，产生白色沉淀，过滤；③向②所得的滤

液中加入过量氢氧化钡溶液，产生白色沉淀，过滤；④向③所得的滤液中加

入过量稀硝酸，再加入硝酸银溶液，产生白色沉淀。

根据上述实验回答下列问题：

（ 1）原溶液中一定不存在的离子是；

（ 2）原溶液中一定存在的离子是。

9、某无色透明溶液中可能大量存在Ag ＋， Mg 2＋， Cu 2＋中的几种离子。21 世纪教育网

（ 1）不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是_________。

（ 2）取少量原溶液加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成，再加入过量稀硝酸，白色沉淀

不消失，说明原溶液中肯定有的离子是___________ ，有关的离子反应式为______________。

（3）取（ 2）的滤液加入过量 NaOH 溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定存在的离子

有 _______________ 。

（ 4）原溶液中可能大量存在的阴离子是下列 A －D 中的（填序号）_________。

－－2－－

A ．Cl B．NO 3C． CO 3D．OH

10、下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是（）

选项实验操作实验目的或结论

说明该钾盐是

K 2 CO 3 A某钾盐溶于盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无

色无味气体

向含有少量

B FeCl3的MgCl2溶液中加入足量除去 MgCl 2溶液中少量

Mg(OH) 2粉末，搅拌一段时间后过滤FeCl 3

C常温下，向饱和Na 2CO 3溶液中加少量BaSO 4粉说明常温下K sp (BaCO 3 )末，过滤，向洗净的沉淀中加稀盐酸，有气泡产生< K sp (BaSO 4 )

D C 2H 5 OH 与浓硫酸170 ℃共热，制得的气体通人酸检验制得气体是否为乙烯

性KMnO 4溶液

四、综合实验（物质制备，性质实验，实验设计、评价）

1、）铝和氢氧化钾都是重要的工业产品。请回答：

(1)工业冶炼铝的化学方程式是__________________________________________________。

(2)铝与氢氧化钾溶液反应的离子方程式是 ________________________________________。

(3)工业品氢氧化钾的溶液中含有某些含氧酸杂质，可用离子交换膜法电解提纯。

电解槽内装有阳离子交换膜 (只允许阳离子通过 )，其工作原理如图所示。

①该电解槽的阳极反应式是

________________________________________________。

②通电开始后，阴极附近溶液pH会增大，请简述原因___________________________

_______________________________________________________________________________

________________________________________________________________。

③除去杂质后的氢氧化钾溶液从溶液出口_________________(填写“A”或“B”)导出

2、（ 18 分）资料显示：“氨气可在纯氧中安静燃烧??”。某校化学小组学生设计如下装置

（图中铁夹等夹持装置已略去）进行氨气与氧气在不同条件下反应的实验。

（ 1）用装置 A 制取纯净、干燥的氨气，大试管内碳酸盐的化学式是；碱石灰的作用是。

（ 2）将产生的氨气与过量的氧气通到装置B（催化剂为铂石棉）中，用酒精喷灯加热：

①氨催化氧化的化学方程式是；试管

内气体变为红棕色，该反应的化学方程式是；

②停止反应后，立即关闭 B 中两个活塞。一段时间后，将试管浸入冰水中，试管内气体颜

色变浅，请结合化学方程式说明原因

（ 3）将过量的氧气与 A 产生的氨气分别从a、 b 两管进气口通入到装置 C 中，并在b 管上端点燃氨气：

①两气体通入的先后顺是。

其理由是

②氨气燃烧的化学方程式是。3、

在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠作为供氧剂。请选用适当的化学试剂和实验用品，

用上图中的实验装置进行实验，证明过氧化钠可作供氧剂。

（ 1） A 是制取 CO 2的装置。写出 A 中发生反应的化学方程式：

。

（ 2）填写表中空格：（请在答题卡上填写）

仪器加入试剂加入该试剂的目的

B饱和NaHCO 3溶液

C

D

（3）写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式：。

（4）试管 F 中收集满气体后，下一步实验操作是：

。

4、某校化学小组学生利用下图所列装置进行“铁与水反应”的实验，并利用产物进一步制取

FeCl 3· 6H 2O 晶体。 (图中夹持及尾气处理装置均已略去)

(1)装置 B 中发生反应的化学方程是。

(2)装置 E 中的现象是。

(3)停止反应，待 B 管冷却后，取其中的固体，加入过量稀盐酸充分反应，过滤。简述

3+

(4) 该小组学生利用上述滤液制取FeCl 3·6H 2O 晶体，设计流程如下：

①步骤I 中通入Cl 2的作用是。

②步骤Ⅱ从FeCl 3稀溶液中得到FeCl3·6H2O

晶体的主要操作包括：_____

______________________________。

③该流程中需保持盐酸过量，主要原因是(结合离子方程式简要说明 )

X、 Y、 Z 、W 为含有相同电子数的分子或离子，均由原子序数小10 的元素组成，X 有 5 个

于原子核。通常状况下， W 为无色液体。

5、已知:X+Y Z+W

(1)Y的电子式是_______________。

(2) 液态 Z 和 W 的电离相似，都可电离出电子数相同的两种离子，液态

Z 的电离方程式是 _______________________。

(3) 用图示装置制备NO并验证其还原性。有下列主要操作：

a. 向广口瓶内注入足量热NaOH 溶液，将盛有铜片的小烧杯放

入瓶中。

b.关闭止水夹，点燃红磷，伸入瓶中，塞好胶塞。

c.待红磷充分燃烧，一段时间后打开分液漏斗旋塞，向烧杯中滴入少

量稀硝酸。

①步骤 c 后还缺少的一步主要操作是______________________。

②红磷充分燃烧的产物与NaOH 溶液反应的离子方程式是_________ 。

③步骤 c 滴入稀硝酸后烧杯中的现象是______________

反应的离子方程式是_____________________________。

(4)一定温度下，将 1 mol N 2O4置于密闭容器中，保持压强

不变，升高温度至 T 1的过程中，气体由无色逐渐变为红棕色。

温度由 T 1继续升高到 T 2的过程中，气体逐渐变为无色。

若保持 T 2,增大压强，气体逐渐变为红棕色。气体的物质的量

n 随温度 T 变化的关系如图所示。

①温度在 T1- T2之间，反应的化学方程式是_________ 。②温

度在 T 2- T3之间，气体的平均相对分子质量是（保

留 1 位小数） ______________。

。

6、某科研小组用MnO 2和浓盐酸制备Cl 2时，利用刚吸收过少量SO2的 NaOH 溶液对其尾气进行吸收处理。

（1）请完成SO2与过量NaOH 溶液反应的化学方程式：SO 2+2NaOH = ________________．

（ 2）反应 Cl +Na SO+2 NaOH===2NaCl+NaSO

4+H O 中的还原剂为 ________________ ．

2232

（3）吸收尾气一段时间后，吸收液（强碱性）中肯定存在Cl 、 OH 和 SO 42

．请设计实验，

探究该吸收液中可能存在的其他阴离子（不考虑空气的 CO 的影响）．

．．．2

① 提出合理假设．

假设 1：只存在SO2-；假设2 ：既不存在SO2-也不存在 ClO；假设 3： _____________ ．

33

② 设计实验方案，进行实验。请在答题卡上写出实验步骤以及预期现象和结论。限选．．实验

-124-1-14

试剂： 3moL L H SO 、 1moL L NaOH、 0.01mol L KMnO 、淀粉 -KI溶液、紫色石蕊试液．实验步骤预期现象和结论

步骤 1 ：取少量吸收液于试管中，滴加3

-124

moL L H SO 至溶液呈酸性，然后将所得溶液分置于 A 、B 试管中．

步骤 2：

步骤 3：

7、工业生产纯碱的工艺流程示意图如下：

完成下列填空：

1）粗盐水加入沉淀剂A、 B 除杂质（沉淀剂 A 来源于石灰窑厂），写出 A 、 B 的化学式。

A B

2）实验室提纯粗盐的实验操作依次为：

取样、、沉淀、、、冷却结晶、、烘干。

3）工业生产纯碱工艺流程中，碳酸化时产生的现象是。碳酸化时没有

析出碳酸钠晶体，其原因是。

4）碳酸化后过滤，滤液 D 最主要的成分是（填写化学式），检验这一成分的阴离子的具体方法是：。

5）氨碱法流程中氨是循环使用的，为此，滤液 D 加入石灰水产生氨。加石灰水后所发

生的反应的离子方程式为：滤液 D 加石灰水前先要加热，原因是。

6）产品纯碱中含有碳酸氢钠。如果用加热分解的方法测定纯碱中碳酸氢钠的质量分数，

纯碱中碳酸氢钠的质量分数可表示为：

（注明你的表达式中所用的有关符号的含义）

8、请设计CO2在高温下与木炭反应生成CO的实验。

(1) 在下面方框中， A 表示有长颈漏斗和锥形瓶组成的气体发生器，请在答题卡上的A 后完成该反应的实验装置示意图( 夹持装置, 连接胶管及尾气处理不分不必画出，需要加热的

仪器下方用△标出) ，按气流方向在每件仪器下方标出字母B、C??；其他可选用的仪器(数量不限) 简易表示如下：

完成下列填空：

1）粗盐水加入沉淀剂A、 B 除杂质（沉淀剂 A 来源于石灰窑厂），写出 A 、 B 的化学式。

A B

2）实验室提纯粗盐的实验操作依次为：

取样、、沉淀、、、冷却结晶、、烘干。

3）工业生产纯碱工艺流程中，碳酸化时产生的现象是。碳酸化时没有

析出碳酸钠晶体，其原因是。

4）碳酸化后过滤，滤液 D 最主要的成分是（填写化学式），检验这一成分的阴离子的具体方法是：。

5）氨碱法流程中氨是循环使用的，为此，滤液 D 加入石灰水产生氨。加石灰水后所发

生的反应的离子方程式为：滤液 D 加石灰水前先要加热，原因是。

6）产品纯碱中含有碳酸氢钠。如果用加热分解的方法测定纯碱中碳酸氢钠的质量分数，

纯碱中碳酸氢钠的质量分数可表示为：

（注明你的表达式中所用的有关符号的含义）

8、请设计CO2在高温下与木炭反应生成CO的实验。

(1) 在下面方框中， A 表示有长颈漏斗和锥形瓶组成的气体发生器，请在答题卡上的A 后完成该反应的实验装置示意图( 夹持装置, 连接胶管及尾气处理不分不必画出，需要加热的

仪器下方用△标出) ，按气流方向在每件仪器下方标出字母B、C??；其他可选用的仪器(数量不限) 简易表示如下：