初中化学式大全-学生默写定制版(含答案)
九年级中考化学式大全化学式
写出物质的学名、俗名
写出物质的颜色和状态
1、白色固体：
2、绿色固体：
3、蓝色固体：
4、紫黑色固体：
6、无色固体：
7、银白色固体：
9、红褐色固体：
10、银白色：，（为银白色液态）
11、黑色固体：
溶液的颜色：凡含的溶液呈蓝色；凡含的溶液呈浅绿色；凡含的溶液呈棕黄色，其余溶液一般不无色。（溶液为紫红色）
11、无色液体：
12、蓝色溶液：
13、浅绿色溶液：
14、黄色溶液：
15、紫红色溶液：
16、紫色溶液：
沉淀(即不溶于水的盐和碱）：
①盐：白色↓：
等
②碱：蓝色↓：红褐色↓：白色↓：
6、（1）具有刺激性气体的气体：
（2）无色无味的气体：
▲注意：具有刺激性气味的液体：盐酸、硝酸、醋酸。酒精为有特殊气体的液体。
7、有毒的，气体：CO 液体：CH3OH 固体：NaNO2 CuSO4(可作杀菌剂,与熟石灰混合配成天蓝色的粘稠状物质——波尔多液)
（三）、气体的颜色
18、黄绿色气体：
19、无色气体：
写出化学方程式
一、化合反应
1、镁在空气中燃烧：
2、铁在氧气中燃烧：
3、铝在空气中燃烧：
4、氢气在空气中燃烧：
5、红磷在空气中燃烧：
6、硫粉在空气中燃烧：
7、碳在氧气中充分燃烧：
8、碳在氧气中不充分燃烧：
9、二氧化碳通过灼热碳层：
10、一氧化碳在氧气中燃烧：
11、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：
12、生石灰溶于水：
13、无水硫酸铜作干燥剂：
14、钠在氯气中燃烧：
二、分解反应
15、实验室用双氧水制氧气：
16、加热高锰酸钾：
17、水在直流电的作用下分解：
18、碳酸化学物理学报不稳定而分解：
19、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：
三、置换反应
20、铁和硫酸铜溶液反应：
21、锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：
22、镁和稀盐酸反应：
23、氢气还原氧化铜：
24、木炭还原氧化铜：
25、甲烷在空气中燃烧：
26、水蒸气通过灼热碳层：
27、焦炭还原氧化铁：
其他
28、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：
29、甲烷在空气中燃烧：
30、酒精在空气中燃烧：
31、一氧化碳还原氧化铜：
32、一氧化碳还原氧化铁：
33、二氧化碳通过澄清石灰水（检验二氧化碳）：
34、氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：
35、石灰石（或小学音乐教案大理石）与稀盐酸反应（二氧化碳的实验室制法）：
36、碳酸钠与浓盐酸反应（泡沫灭火器的原理）:
一．物质与氧气的反应：
（1）单质与氧气的反应：
1. 镁在空气中燃烧：
2. 铁在氧气中燃烧：
3. 铜在空气中受热：
4. 铝在空气中燃烧：
5. 氢气中空气中燃烧：
6. 红磷在空气中燃烧：
7. 硫粉在空气中燃烧：
8. 碳在氧气中充分燃烧：
9. 碳在氧气中不充分燃烧：
（2）化合物与氧气的反应：
10. 一氧化碳在氧气中燃烧：
11.甲烷在空气中燃烧：
12. 酒精在空气中燃烧：
二．几个分解反应：
13. 水在直流电的作用下分新概念英语第一册解：
14. 加热碱式碳酸铜：
15. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：
16. 加热高锰酸钾：
17. 碳酸不稳定而分解：
18. 高温煅烧石灰石：
三．几个氧化还原反应：
19. 氢气还原氧化铜：
20. 木炭还原氧化铜：
2 初三化学方程式大合集
21. 焦炭还原氧化铁：
22. 焦炭还原四氧化三铁：
23. 一氧化碳还原氧化铜：
24. 一氧化碳还原氧化铁：
25. 一氧化碳还原四氧化三铁：
四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系
（1）金属单质+酸-------- 盐+氢气（置换反应）
26. 锌和稀硫酸
27. 铁和稀硫酸
28. 镁和稀硫酸
29. 铝和稀硫酸
30. 锌和稀盐酸
31. 铁和稀盐酸
32. 镁和语文教案格式稀盐酸
33. 铝和稀盐酸
（2）金属单质+盐（溶液）------- 另一种金属+另一种盐
34. 铁和硫酸铜溶液反应：
35. 锌和硫酸铜溶液反应：
36. 铜和硝酸汞溶液反应：
（3）碱性氧化物+酸-------- 盐+水
37. 氧化铁和稀盐酸反应：
38. 氧化铁和稀硫酸反应：
39. 氧化铜和稀盐酸反应：
40. 氧化铜和稀硫酸反应：
41. 氧化镁和稀硫酸反应：
42. 氧化钙和稀盐酸反应：
（4）酸性氧化物+碱-------- 盐+水
43．苛性钠暴露在空气中变质：
44．苛性钠吸收二氧化硫气体：
45．苛性钠吸收三氧化硫气体：
46．消石灰放在空气中变质：
47. 消石灰吸收二氧化硫：
（5）酸+碱-------- 盐+水
48．盐酸和烧碱起反应：
49. 盐酸和氢氧化钾反应：
50．盐酸和氢氧化铜反应：
51. 盐酸和氢氧化钙反应：
52. 盐酸和氢氧化铁反应：
53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：
54.硫酸和烧碱反应：
55.硫酸和氢氧化钾反应：
56.硫酸和氢氧化铜反应：
57. 硫酸和氢氧化铁反应：
58. 硝酸和烧碱反应：
（6）酸+盐-------- 另一种酸+另一种盐59．大理石与稀盐酸反应：
60．碳酸钠与稀盐酸反应:
61．碳酸镁与稀盐酸反应:
62．盐酸和硝酸银溶液反应：
63.硫酸和碳酸钠反应：
64.硫酸和氯化钡溶液反应：
（7）碱+盐-------- 另一种碱+另一种盐65．氢氧化钠与硫酸铜：
66．氢氧化钠与氯化铁：
67．氢氧化钠与氯化镁：
68. 氢氧化钠与氯化铜：
69. 氢氧化钙与碳酸钠：
（8）盐+盐----- 两种新盐
70．氯化钠溶液和硝酸银溶液：71．硫酸钠和氯化钡：
五．其它反应：
72．二氧化碳溶解于水：
73．生石灰溶于水：
74．氧化钠溶于水：
75．三氧化硫溶于水：
76．硫酸铜晶体受热分解：
77．无水硫酸铜作干燥剂：
初中化学式大全答案写出化学式
写出物质的学名、俗名
写出物质的颜色和状态
3、白色固体：MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4；
2、绿色固体：碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3
3、蓝色固体：氢氧化铜硫酸铜晶体
4、紫黑色固体：高锰酸钾
5、淡黄色固体：硫
6、无色固体：冰干冰金刚石
7、银白色固体：银铁镁铝汞等金属
9、红褐色固体：氢氧化铁
10、铁、镁为银白色（汞为银白色液态）
11、黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O43、红色固体：Cu、Fe2O3、HgO、红磷
溶液的颜色：凡含Cu2+的溶液呈蓝色；凡含Fe2+的溶液呈浅绿色；凡含Fe3+的溶液呈棕黄色，其余溶液一般不无色。（高锰酸钾溶液为紫红色）
11、无色液体：水，双氧水
12、蓝色溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液
13、浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液
14、黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液
15、紫红色溶液：高锰酸钾溶液
16、紫色溶液：石蕊溶液
沉淀(即不溶于水的盐和碱）：①盐：白色↓：CaCO3、BaCO3（溶于酸）AgCl、(也不溶于稀HNO3) 等②碱：蓝色↓：Cu(OH)2红褐色↓：Fe(OH)3白色↓：BaSO4
其余碱。
6、（1）具有刺激性气体的气体：NH3、SO2、HCl（皆为无色）
（2）无色无味的气体：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（剧毒）
▲注意：具有刺激性气味的液体：盐酸、硝酸、醋酸。酒精为有特殊气体的液体。
7、有毒的，气体：CO 液体：CH3OH 固体：NaNO2 CuSO4(可作杀菌剂,与熟石灰混合配成天蓝色的粘稠状物质——波尔多液)
（三）、气体的颜色
17、红棕色气体：二氧化氮
18、黄绿色气体：氯气
19、无色气体：氧气氮气氢气二氧化碳一氧化碳二氧化硫氯化氢气体等大多数气体。
写出化学方程式
一、化合反应
1、镁在空气中燃烧：2Mg+ O2点燃2MgO
2、铁在氧气中燃烧：3Fe +2O2点燃Fe3O4
3、铝在空气中燃烧：4Al+ 3O2点燃2Al2O3
4、氢气在空气中燃烧：2H2 +O2点燃2H2O
5、红磷在空气中燃烧：4P +5O2点燃2P2O5
6、硫粉在空气中燃烧：S+ O2点燃2
7、碳在氧气中充分燃烧：C +O点燃CO2
8、碳在氧气中不充分燃烧：2点燃2CO
9、二氧化碳通过灼热碳层：2高温2CO
10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO +O点燃2CO2
11、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2 +H2O === H2CO3
12、生石灰溶于水：CaO+ H2O === Ca(OH)2
13、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 +5H2O ==== CuSO4·5H2O
14、钠在氯气中燃烧：2Na+ Cl点燃2NaCl
二、分解反应
15、实验室用双氧水制氧气：2H2O2 MnO2 2H2O +O2↑
16、加热高锰酸钾：2KMnO加热K2MnO4 + MnO2+O2↑
172O 通电2H2↑+O2↑
1823 === H2O +CO2↑
19、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaCO3高温CaO+ CO2↑
三、置换反应
20、铁和硫酸铜溶液反应：Fe+ CuSO4 == FeSO4 +Cu
21、锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：Zn+ H2SO4 == ZnSO4+H2↑
22、镁和稀盐酸反应：Mg +2HCl === MgCl2 +H2↑
23、氢气还原氧化铜：H2 +CuO 加热Cu +H2O
24、木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温2Cu +CO2↑
25、甲烷在空气中燃烧：CH4点燃CO2+2H2O
26、水蒸气通过灼热碳层：H2高温H2 +CO
27、焦炭还原氧化铁：3C +2Fe2O3高温4Fe +3CO2↑
其他
28、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：2NaOH+ CuSO4 == Cu(OH)2↓+ Na2SO4
29、甲烷在空气中燃烧：CH4 +2O2点燃CO2 +2H2O
30、酒精在空气中燃烧：C2H52点燃2CO2 +3H2O
31、一氧化碳还原氧化铜：CO +CuO 加热Cu+ CO2
32、一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe23高温2Fe+ 3CO2
33：Ca(OH)2+ CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O
34、氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：2NaOH+ CO2 ==== Na2CO3 +H2O
35、石灰石（或小学音乐教案大理石）与稀盐酸反应（二氧化碳的实验室制法）：CaCO3 +2HCl === CaCl2 +H2O +CO2↑
36、碳酸钠与浓盐酸反应（泡沫灭火器的原理）: Na2CO3+ 2HCl === 2NaCl +H2O +CO2↑
一．物质与氧气的反应：
（1）单质与氧气的反应：
1. 镁在空气中燃烧：2Mg+ O2点燃2MgO
2. 铁在氧气中燃烧：3Fe+ 2O2点燃Fe3O4
3. 铜在空气中受热：2Cu+ O2加热
4. 铝在空气中燃烧：4Al +3O2 点燃2Al2O3
5. 氢气中空气中燃烧：2H22点燃2H2O
6. 红磷在空气中燃烧：4P+ 5O2点燃2P2O5
7. 硫粉在空气中燃烧：S +O点燃 2
8. 碳在氧气中充分燃烧：2点燃CO2
9. 碳在氧气中不充分燃烧：2点燃2CO
（2）化合物与氧气的反应：
10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+ O2点燃2CO2
11. 甲烷在空气中燃烧：CH4 +2O2点燃2 2H2O
12. 酒精在空气中燃烧：C2H52点燃2CO2+3H2O
二．几个分解反应：
13. 水在直流电的作用下分新概念英语第一册解：2H2O 通电2H2↑+ O2↑
14. 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3加热2CuO +H2O +CO2↑
15. 3 ==== 2KCl+ 3O2↑
16. 加热高锰酸钾：2KMnO4 加热K2MnO4 +MnO2 +O2↑
17. 碳酸不稳定而分解：H232O +CO2↑
18. 高温煅烧石灰石：CaCO3 高温CaO +CO2↑
三．几个氧化还原反应：
19. 氢气还原氧化铜：H2+ CuO 加热Cu+ H2O
20. 木炭还原氧化铜：高温2Cu +CO2↑
2 初三化学方程式大合集
21. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O高温4Fe+ 3CO2↑
22. 焦炭还原四氧化三铁：2C +Fe34高温3Fe+ 2CO2↑
23. 一氧化碳还原氧化铜：CO +CuO 加热Cu+ CO2
24. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe23高温2Fe +3CO2
25. 一氧化碳还原四氧化三铁：34高温3Fe+ 4CO2
（1）金属单质+酸-------- 盐+氢气（置换反应）
26. 锌和稀硫酸Zn+ H2SO4 = ZnSO4+ H2↑
27. 铁和稀硫酸Fe +H2SO4 = FeSO4+ H2↑
28. 镁和稀硫酸Mg +H2SO4 = MgSO4 +H2↑
29. 铝和稀硫酸2Al+ 3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑
30. 锌和稀盐酸Zn +2HCl === ZnCl2+ H2↑
31. 铁和稀盐酸Fe+ 2HCl === FeCl2+ H2↑
32. 镁和语文教案格式稀盐酸Mg 2HCl === MgCl2+ H2↑
33. 铝和稀盐酸2Al+ 6HCl == 2AlCl3 +3H2↑
（2）金属单质+盐（溶液）------- 另一种金属+另一种盐
34. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe+ CuSO4 === FeSO4+ Cu
35. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn+ CuSO4 === ZnSO4+ Cu
36. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu +Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 +Hg
（3）碱性氧化物+酸-------- 盐+水
37. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3+ 6HCl === 2FeCl3+ 3H2O
38. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 +3H2SO4 === Fe2(SO4)3+ 3H2O
39. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO +2HCl ==== CuCl2 +H2O
40. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO +H2SO4 ==== CuSO4+ H2O
41. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO+ H2SO4 ==== MgSO4+ H2O
42. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO +2HCl ==== CaCl2 +H2O
（4）酸性氧化物+碱-------- 盐+水
43．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH +CO2 ==== Na2CO3+H2O
44．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH +SO2 ==== Na2SO3 +H2O
45．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH+ SO3 ==== Na2SO4+ H2O
46．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2+ CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O 47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 +SO2 ==== CaSO3↓+H2O
（5）酸+碱-------- 盐+水
48．盐酸和烧碱起反应：HCl+ NaOH ==== NaCl+ H2O
49. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl+ KOH ==== KCl+H2O
50．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl+ Cu(OH)2 ==== CuCl2 +2H2O
51. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl+ Ca(OH)2 ==== CaCl2 +2H2O
52. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl+ Fe(OH)3 ==== FeCl3 +3H2O
53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl +Al(OH)3 ==== AlCl3 +3H2O
54.硫酸和烧碱反应：H2SO4 +2NaOH ==== Na2SO4 +2H2O
55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 +2KOH ==== K2SO4 +2H2O
56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 +Cu(OH)2 ==== CuSO4 +2H2O
57. 硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 +2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3+ 6H2O
58. 硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O
（6）酸+盐-------- 另一种酸+另一种盐
59．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 +2HCl === CaCl2 H2O +CO2↑ 60．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 +2HCl === 2NaCl +H2O+ CO2↑ 61．碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 +2HCl === MgCl2 +H2O+CO2↑ 62．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl+ AgNO3=== AgCl↓+ HNO3
63.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 +H2SO4 === Na2SO4 +H2O +CO2↑
64.硫酸和氯化钡溶液反应：H2S O4 +BaCl2 ==== BaSO4↓+ 2HCl （7）碱+盐-------- 另一种碱+另一种盐
65．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ Na2SO4 66．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ 3NaCl 67．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ 2NaCl
68. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ 2NaCl
69. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 Na2CO3 === CaCO3↓ 2NaOH
（8）盐+盐----- 两种新盐
70．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl +AgNO3==== AgCl↓+ NaNO3 71．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4+ BaCl2 ==== BaSO4↓+ 2NaCl
五．其它反应：
72．二氧化碳溶解于水：CO2+ H2O === H2CO3
73．生石灰溶于水：CaO+ H2O === Ca(OH)2
74．氧化钠溶于水：Na2O +H2O ==== 2NaOH
75．三氧化硫溶于水：SO3 +H2O ==== H2SO4
76．硫酸铜晶体受热分解：CuSO4·5H2O 加热CuSO4 5H2O
77．无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4+ 5H24·5H2
初中化学方程式大全
初中化学反应方程式汇总 一、氧气的性质： （1）单质与氧气的反应：（化合反应） 1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2点燃 2MgO 2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O点燃 Fe3O4 3. 铜在空气中受热：2Cu + O2加热 2CuO 4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2点燃 2Al2O3 5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2点燃 2H2O 6. 红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）：4P + 5O2点燃 2P2O5 7. 硫粉在空气中燃烧： S + O2点燃 SO2 8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2点燃 CO2 9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO （2）化合物与氧气的反应： 10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2点燃 2CO2 11. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2点燃 CO2 + 2H2O 12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2点燃 2CO2 + 3H2O （3）氧气的来源： 13．玻义耳研究空气的成分实验 2HgO 加热 Hg+ O2↑ 14．加热高锰酸钾：2KMnO4加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑（实验室制氧气原理1） 15．过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应： H2O2MnO22H2O+ O2↑（实验室制氧气原理2） 二、自然界中的水： 16．水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑
17．生石灰溶于水：CaO + H2O == Ca(OH)2 18．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2==H2CO3 三、质量守恒定律： 19．镁在空气中燃烧：2Mg + O2点燃 2MgO 20．铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu 21．氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O 22. 镁还原氧化铜：Mg + CuO 加热 Cu + MgO 四、碳和碳的氧化物： （1）碳的化学性质 23. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2点燃 CO2 24．木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑ 25．焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3高温 4Fe + 3CO2↑ （2）煤炉中发生的三个反应：（几个化合反应） 26．煤炉的底层：C + O2点燃 CO2 27．煤炉的中层：CO2 + C 高温 2CO 28．煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO + O2点燃 2CO2 （3）二氧化碳的制法与性质： 29．大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳）： CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑ 30．碳酸不稳定而分解：H2CO3 == H2O + CO2↑ 31．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2== H2CO3 32．高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：CaCO3高温 CaO + CO2↑ 33．石灰水与二氧化碳反应（鉴别二氧化碳）： Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3 ↓+ H2O （4）一氧化碳的性质：
初中化学式及化学用语默写
化学式及化学符号默写 氢气氧气氮气氦气氖气氩气铁铜锌镁银铝碳 硫磷氯气溴单质碘单质氟气臭氧 单质 氧化钠氧化钾氧化钙氧化镁氧化钡氧化锌氧化铝氧化铜氧化亚铜氧化铁氧化亚铁四氧化三铁五氧化二磷二氧化碳一氧化碳二氧化硫 二氧化氮二氧化氯二氧化锰水双氧水 氧化物 硝酸盐酸硫酸碳酸 酸 氨水氢氧化钾氢氧化钠氢氧化钙氢氧化镁氢氧化钡氢氧化锌氢氧化铝氢氧化铜氢氧化亚铁氢氧化铁 碱 氯化铵氯化钾氯化钠氯化银氯化钙氯化镁氯化钡氯化锌氯化铝 氯化铜氯化铁氯化亚铁 硝酸铵硝酸钠硝酸钾硝酸银硝酸钙硝酸镁硝酸钡硝酸锌 硝酸铝硝酸铜硝酸铁硝酸亚铁 硫酸铵硫酸钾硫酸钠硫酸钙硫酸镁硫酸钡硫酸锌
硫酸铝硫酸铜硫酸铁硫酸亚铁 碳酸铵碳酸钠碳酸钾碳酸钙碳酸钡 高锰酸钾锰酸钾氯酸钾甲烷乙醇3个氧原子3个氧分子3个氧离子2个水分子2个氢原子2个氢分子铜原子2个氢离子硫酸分子5个硫酸根离子铵根离子甲烷分子4个水分子 硝酸根离子2个碳酸根离子1个铜离子2个亚铁离子双氧水分子硫离子镁离子钙离子氯离子3个铝离子2个碳酸分子氮原子氮分子 硫酸钙中的阴离子硝酸镁中的金属离子碳酸铵中的阳离子银离子钾离子钠离子钡离子锌离子氨气分子二氧化碳分子五氧化二磷分子氮气分子氧化铝中铝元素的化合价氧化铁中铁元素的化合价过氧化氢中氧元素的化合价 写出下列物质（或主要成分）的化学式 大理石生石灰熟石灰（石灰浆/石灰水）石墨金刚石
默写化学方程式 1.碳在氧气中燃烧： 2.硫在氧气中燃烧： 3.磷在氧气中燃烧： 4.氢气在氧气中燃烧： 5.甲烷在氧气中燃烧： 6.乙醇在氧气中燃烧： 7.铁丝在氧气中燃烧: 8.镁在氧气中燃烧： 9.一氧化碳燃烧： 10.高锰酸钾制氧气： 11.氯酸钾制氧气： 12.过氧化氢制氧气： 13. 电解水： 14.实验室制二氧化碳：
常见化学式及化学方程式大全
初中常见化学式及化学方程式 常见的化学式
初中化学方程式全（已配平）. 一、化合反应 1、镁在空气中燃烧：2Mg+ O2点燃2MgO 2、铁在氧气中燃烧：3Fe +2O2点燃Fe3O4 3、铝在空气中燃烧：4Al+ 3O2点燃2Al2O3 4、氢气在空气中燃烧：2H2 +O2点燃2H2O 5、红磷在空气中燃烧：4P +5O2点燃2P2O5 6、硫粉在空气中燃烧：S+ O2点燃SO2 7、碳在氧气中充分燃烧：C +O2 点燃CO2 8、碳在氧气中不充分燃烧：2C +O2点燃2CO 9、二氧化碳通过灼热碳层：C +CO2高温2CO 10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO +O2 点燃2CO2 11、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2 +H2O === H2CO3 12、生石灰溶于水：CaO+ H2O === Ca(OH)2 13、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 +5H2O ==== CuSO4·5H2O 14、钠在氯气中燃烧：2Na+ Cl2点燃2NaCl 二、分解反应 15、实验室用双氧水制氧气：2H2O2 MnO2 2H2O +O2↑ 16、加热高锰酸钾：2KMnO4 加热K2MnO4 + MnO2+O2↑
17、水在直流电的作用下分解：2H2O 通电2H2↑+O2↑ 18、碳酸化学物理学报不稳定而分解：H2CO3 === H2O +CO2↑ 19、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaCO3高温 CaO+ CO2↑ 三、置换反应 20、铁和硫酸铜溶液反应：Fe+ CuSO4 == FeSO4 +Cu 21、锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：Zn+ H2SO4 == ZnSO4+ H2↑ 22、镁和稀盐酸反应：Mg +2HCl === MgCl2 +H2↑ 23、氢气还原氧化铜：H2 +CuO 加热Cu +H2O 24、木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温2Cu +CO2↑ 25、甲烷在空气中燃烧：CH4 +2O2 点燃CO2+2H2O 26、水蒸气通过灼热碳层：H2O +C 高温H2 +CO 27、焦炭还原氧化铁：3C +2Fe2O3高温4Fe +3CO2↑ 其他 28、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：2NaOH+ CuSO4 == Cu(OH)2↓+ Na2SO4 29、甲烷在空气中燃烧：CH4 +2O2点燃CO2 +2H2O 30、酒精在空气中燃烧：C2H5OH+ 3O2点燃2CO2 +3H2O 31、一氧化碳还原氧化铜：CO +CuO 加热Cu+ CO2 32、一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3高温2Fe+ 3CO2 33、二氧化碳通过澄清石灰水（检验二氧化碳）：Ca(OH)2+ CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O
常见化学式大全
常见化学式 ?常见的化学式 一、常见单质 二、化合物
初中化学方程式全（已配平）. 一、化合反应 1、镁在空气中燃烧：2Mg+ O2点燃 2MgO 2、铁在氧气中燃烧：3Fe +2O2点燃 Fe3O4 3、铝在空气中燃烧：4Al+ 3O2点燃 2Al2O3 4、氢气在空气中燃烧：2H2 +O2点燃 2H2O 5、红磷在空气中燃烧：4P +5O2点燃 2P2O5 6、硫粉在空气中燃烧： S+ O2点燃 SO2 7、碳在氧气中充分燃烧：C +O2 点燃 CO2 8、碳在氧气中不充分燃烧：2C +O2点燃 2CO 9、二氧化碳通过灼热碳层： C +CO2高温 2CO 10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO +O2 点燃 2CO2 11、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2+H2O === H2CO3 12、生石灰溶于水：CaO+ H2O === Ca(OH)2 13、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 +5H2O ==== CuSO4·5H2O
14、钠在氯气中燃烧：2Na+ Cl点燃 2NaCl 二、分解反应 15、实验室用双氧水制氧气：2H2O2 MnO2 2H2O +O2↑ 16、加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 +O2↑ 17、水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2↑+O2↑ 18、碳酸化学物理学报不稳定而分解：H2CO3 === H2O +CO2↑ 19、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaCO3高温 CaO+ CO2↑ 三、置换反应 20、铁和硫酸铜溶液反应：Fe+ CuSO4 == FeSO4 +Cu 21、锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：Zn+ H2SO4 == ZnSO4+H2↑ 22、镁和稀盐酸反应：Mg +2HCl === MgCl2 +H2↑ 23、氢气还原氧化铜：H2 +CuO 加热 Cu +H2O 24、木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu +CO2↑ 25、甲烷在空气中燃烧：CH4 +2O2 点燃 CO2+2H2O 26、水蒸气通过灼热碳层：H2O +C 高温 H2 +CO 27、焦炭还原氧化铁：3C +2Fe2O3高温 4Fe +3CO2↑ 其他 28、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：2NaOH+ CuSO4 == Cu(OH)2↓+ Na2SO4 29、甲烷在空气中燃烧：CH4 +2O2点燃 CO2 +2H2O 30、酒精在空气中燃烧：C2H5OH+ 3O2点燃 2CO2 +3H2O 31、一氧化碳还原氧化铜：CO +CuO 加热 Cu+ CO2
化学方程式默写(完整)
1.镁在空气中燃烧：_______________________________ 现象：发出耀眼白光，产生大量的热，生成白色粉末。2.铁在氧气中燃烧：_______________________________ 现象：火星四射，产生大量的热，生成黑色固体。 3.铜在空气中受热：_______________________________ 现象：红色固体变黑。 4.氢气中空气中燃烧：_______________________________ 现象：发出淡蓝色火焰。 5.红磷在空气中燃烧：_______________________________ 现象：发出浓厚的白烟。 6.硫粉在空气中燃烧：_______________________________ 现象：发出明亮的蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体。 7.碳在氧气中充分燃烧：______________________________ 现象：发出白光。 8.一氧化碳在氧气中燃烧：____________________________ 现象：发出蓝色火焰。 9.甲烷在空气中燃烧：_______________________________ 10.加热高锰酸钾：_______________________________ 11.高锰酸钾制氧：_______________________________ 反应类型：固固加热型 12.过氧化氢分解反应：_______________________________ 反应类型：固液常温型 气密性检查：橡皮管用止水夹夹住，往漏斗中加水，水柱
不变，气密性良好。 13.水在直流电的作用下分解：__________________________ 注意事项：V正：V负=1:2（正氧负氢）m正：m负=8:1 14.生石灰溶于水：_______________________________ 现象：大量水汽产生，放出热量。 15.二氧化碳可溶于水：_______________________________ 现象：滴加紫色石蕊，试剂由紫变红。 16.木炭还原氧化铜：_______________________________ 现象：黑色粉末变红，澄清石灰水变浑浊。 17.大理石与稀盐酸反应: ______________________________ 现象：有气泡产生。 18.碳酸不稳定而分解：_______________________________ 现象：变红的石蕊试剂重新变为紫色。 19.高温煅烧石灰石：_______________________________ 20.石灰水与二氧化碳反应：___________________________ 现象：澄清石灰水变浑浊，静置后有白色沉淀。 21.一氧化碳还原氧化铜：_____________________________ 现象：黑色粉末变红，澄清石灰水变浑浊。 22.碳酸钠与稀盐酸反应: ______________________________ 23.一氧化碳还原氧化铁：______________________________ 现象：红色粉末变黑，澄清石灰水变浑浊。 24.灭火器原理：_______________________________ (酸碱) _______________________________（干粉）
初中化学方程式大全
初中化学方程式 一、氧气的性质： （1）单质与氧气的反应：（化合反应） 1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃2MgO 2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃Fe3O4 3. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热2CuO 4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃2Al2O3 5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃2H2O 6. 红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）：4P + 5O2 点燃2P2O5 7. 硫粉在空气中燃烧：S + O2 点燃SO2 8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃CO2 9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃2CO （2）化合物与氧气的反应： 10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃2CO2 11. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃CO2 + 2H2O 12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃2CO2 + 3H2O （3）氧气的来源： 13．玻义耳研究空气的成分实验2HgO 加热Hg+ O2 ↑ 14．加热高锰酸钾：2KMnO4 加热K2MnO4 + MnO2 + O2↑（实验室制氧气原理1）15．过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应：H2O2 MnO22H2O+ O2 ↑（实验室制氧气原理2） 二、自然界中的水： 16．水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）：2H2O 通电2H2↑+ O2 ↑ 17．生石灰溶于水：CaO + H2O == Ca(OH)2 18．二氧化碳可溶于水：H2O + CO2==H2CO3 三、质量守恒定律： 19．镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃2MgO 20．铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu 21．氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热Cu + H2O 22. 镁还原氧化铜：Mg + CuO 加热Cu + MgO 四、碳和碳的氧化物： （1）碳的化学性质 23. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃CO2 24．木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温2Cu + CO2↑ 25．焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温4Fe + 3CO2↑ （2）煤炉中发生的三个反应：（几个化合反应） 26．煤炉的底层：C + O2 点燃CO2 27．煤炉的中层：CO2 + C 高温2CO 28．煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO + O2 点燃2CO2 （3）二氧化碳的制法与性质： 29．大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳）： CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑
初中化学式大全-学生默写定制版(含答案)
九年级中考化学式大全化学式
写出物质的学名、俗名 写出物质的颜色和状态 1、白色固体： 2、绿色固体： 3、蓝色固体： 4、紫黑色固体：
6、无色固体： 7、银白色固体： 9、红褐色固体： 10、银白色：，（为银白色液态） 11、黑色固体： 溶液的颜色：凡含的溶液呈蓝色；凡含的溶液呈浅绿色；凡含的溶液呈棕黄色，其余溶液一般不无色。（溶液为紫红色） 11、无色液体： 12、蓝色溶液： 13、浅绿色溶液： 14、黄色溶液： 15、紫红色溶液： 16、紫色溶液： 沉淀(即不溶于水的盐和碱）： ①盐：白色↓： 等 ②碱：蓝色↓：红褐色↓：白色↓： 6、（1）具有刺激性气体的气体： （2）无色无味的气体： ▲注意：具有刺激性气味的液体：盐酸、硝酸、醋酸。酒精为有特殊气体的液体。 7、有毒的，气体：CO 液体：CH3OH 固体：NaNO2 CuSO4(可作杀菌剂,与熟石灰混合配成天蓝色的粘稠状物质——波尔多液) （三）、气体的颜色
18、黄绿色气体： 19、无色气体： 写出化学方程式 一、化合反应 1、镁在空气中燃烧： 2、铁在氧气中燃烧： 3、铝在空气中燃烧： 4、氢气在空气中燃烧： 5、红磷在空气中燃烧： 6、硫粉在空气中燃烧： 7、碳在氧气中充分燃烧： 8、碳在氧气中不充分燃烧： 9、二氧化碳通过灼热碳层： 10、一氧化碳在氧气中燃烧： 11、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）： 12、生石灰溶于水： 13、无水硫酸铜作干燥剂： 14、钠在氯气中燃烧： 二、分解反应 15、实验室用双氧水制氧气： 16、加热高锰酸钾： 17、水在直流电的作用下分解： 18、碳酸化学物理学报不稳定而分解： 19、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）： 三、置换反应
(完整word版)初三化学方程式大全
化学资料 化学式： ，氮气N2， ⒈镁Mg，铁Fe，铜Cu，锌Zn，汞Hg；氦气He，氖气Ne，氩气Ar；氢气H2，氧气O 2 氯气Cl2，臭氧O3，碳C，磷P，硫S ⒉水H2O，过氧化氢H2O2，一氧化碳CO，二氧化碳CO2，五氧化二磷P2O5，氧化钠Na2O， 氧化镁MgO，氧化钙CaO，氧化铝Al2O3，二氧化锰MnO2，氧化铁Fe2O3，四氧化三铁Fe3O4， 氧化亚铁FeO，氧化铜CuO，氧化汞HgO ⒊氯酸钾KClO3，高锰酸钾KMnO4，锰酸钾K2MnO4，氯化钠NaCl，硫酸H2SO4，硝酸HNO3，盐酸HCl，硫酸铜CuSO4，硫酸亚铁FeSO4，碳酸钠Na2CO3，硫酸钠Na2SO4，氢氧化铜Cu(OH)2， 氢氧化钠NaOH ⒋醋酸CH3COOH，葡萄糖C6H12O6，淀粉(C6H10O5)n，蔗糖C12H22O11，酒精C2H5OH，甲烷CH4 化合价口诀和根的化合价： 化合价口诀：一价氯氢钾钠银，二价氧钙镁钡锌，三铝四硅五价磷，一二铜汞二三铁，二四六硫二四碳，单质化合价为零。 根的化合价：铵根离子NH4+，碳酸根离子CO32-，高锰酸根离子MnO4-，锰酸根离子MnO42-，硝酸根离子NO3-,氯酸根离子ClO3-,硫酸根离子SO42-，氢氧根离子OH- 金属活动性顺序： K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au 酸、碱和盐溶液组成、指示剂和pH： 组成：酸H++酸根离子碱金属离子+OH-盐金属离子+酸根离子 指示剂：酸溶液能使紫色石蕊溶液变红色，碱溶液能使紫色石蕊溶液能使变蓝色，；酸溶液能使无色酚酞溶液不变色，碱溶液能使无色酚酞溶液变红色。 pH:酸性溶液的pH＜7，中性溶液的pH=7，碱性溶液的pH＞7。 酸、碱和盐的溶解性： 可溶于水的物质微溶于水的物质不溶于水的物质 OH-NH4OH（挥发性）,KOH，NaOH，Ba(OH)2Ca(OH)2Mg(OH)2，Al(OH)3，Mn(OH)2， Zn(OH)2，Fe(OH)2，Fe(OH)3， Cu(OH)2 NO3- HNO3（挥发性）,NH4NO3,KNO3, NaNO3,Ba(NO3)2,Ca(NO3)2,Mg(NO3)2， Al(NO3)3，Mn(NO3)2，Zn(NO3)2，Fe(NO3)2， Fe(NO3)3，Cu(NO3)2，AgNO3 Cl-HCl（挥发性），NH4Cl，KCl，NaCl，BaCl2，CaCl2， AgCl MgCl2，AlCl3，MnCl2，ZnCl2，FeCl2，FeCl3， CuCl2 SO42-H2SO4，(NH4)2SO4，K2SO4，Na2SO4，MgSO4， CaSO4，Ag2SO4BaSO4 Al2(SO4)3，MnSO4，ZnSO4，FeSO4，Fe2(SO4)3， CuSO4 CO32-H2CO3（挥发性），(NH4)2CO3，K2CO3，Na2CO3MgCO3BaCO3，CaCO3，MnCO3， ZnCO3，FeCO3，Ag2CO3
化学式大全
初中化学公式大全 一、【物质与氧气的反应】： ⑴单质与氧气的反应： 1、镁在空气中燃烧：2Mg + O?点燃2MgO 2、铁在氧气中燃烧：3Fe + O?点燃Fe?O? 3 、铜在空气中受热：2Cu + O?加热2CuO 4 、铝在空气中燃烧：4Al + 3O?点燃2A l?O? 5、氢气中空气中燃硗：2H? + O?点燃2H?O 6 、红磷在空气中燃烧：4P +SO?点燃2P?O? 7 、硫粉在空气中燃烧：S + O?点燃SO? 8.、碳在氧气中充分燃烧：C + O?点燃CO? 9 、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O?点燃2CO ⑵化合物与氧气的反应： 10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+ O?点燃2CO? 11、甲烷在空气中燃烧：CH?+2O?点燃CO?+2H?O 12、酒精在空气中燃烧：C?H?OH + 3O?点燃2CO ?+ ЗН?О 二、【几个分解反应】： 13、水在直流电的作用下分解：2H?O通电2Н?↑+ O?↑ 14、加热碱式碳酸铜：Cu?（OH）?СО?加热2CuO+ Н?O+ СО?↑ 15、加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KCIO? ===2KCl+3O?↑ 16、加热高锰酸钾：2KMnO?加热K?MnO?+MnO?+O?↑ 17、碳酸不稳定而分解：H?CO? ===H?O+CO?↑
18、高温煅烧石灰石：CaCO?高温CaO+CO?↑ 三、【几个氧化还原反应】： 19、氢气还原氧化铜：H?+CuO加热Cu+H?O 20、木炭还原氧化铜：C+2CuO高温2Cu+ CO?↑ 21、焦炭还原氧化铁：3C+ Fe?O?高温4Fe+3CO?↑ 22、焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe?O?高温3Fe+2CO?↑ 23、一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO加热Cu+ CO? 24、一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe?O?高温2Fe+3CO? 25、一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe?O?高温3Fe+4CO? 四、【单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系】 ⑴金属单质+酸------------盐+氢气（置换反应） 26、锌和稀硫酸：Zn+H?SO?==ZnSO?+H?↑ 27、铁和稀硫酸：Fe+ H?SO?== FeSO?+ H?↑ 28、镁和稀硫酸：Mg+ H?SO?== MgSO?+ H?↑ 29、铝和稀硫酸：2Al+3H?SO?== Al?（SO?）?+3 H?↑ 30、锌和稀盐酸：Zn+2HCl== ZnCl?+ H?↑ 31、铁和稀盐酸：Fe+2HCl== FeCl?+ H?↑ 32、镁和稀盐酸：Mg+2HCl==MgCl?+ H?↑ 33、铝和稀盐酸：2Al+6HCl==2AlCl?+ 3H?↑ ⑵金属单质+盐（溶液）----------另一种金属+另一种盐 34、铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO?== FeSO?+Cu 35、锌和硫酸铜溶液反应：Zn+ CuSO?== ZnSO?+ Cu
人教版初中化学必背知识化学方程式填空
元素周期表中必背元素 一、要求：1、熟练背诵，并熟记元素对应序号（如：硅第14号）2、熟练背写元素符号（如：氧O） 1、氢 ____ 2、氦____ 3、锂____ 4、铍____ 5、硼____ 6、碳____ 7、氮 ____ 8、 氧 ____ 9、氟 ____ 10、氖____ 11、钠____ 12、镁____ 13、铝____ 14、硅____ 15、磷____ 16、硫____ 17、氯____ 18、氩____ 19、钾____20、钙____ 二、要求：背写元素符号 锰____ 铜____ 锌____ 硒____ 锡____ 碘____ 钡____ 金____ 银____汞____ 铅____ 铁____ 三、常见相对原子质量 氢 ____ 碳____ 氮 ____ 氧 ____ 钠____ 镁____ 铝____ 磷____ 硫____ 氯____ 钾____ 钙____ 铁____ 铜____ 锌____ 锰____ 三、原子团离子符号 铵根离子____ 氢氧根离子 ____ 硝酸根离子____ 硫酸根离子____ 碳酸根离子____ 氯酸根离子____ 亚硫酸根离子____ 锰酸根离子____ 高锰酸根离子 ____ 碳酸氢根离子____ 磷酸根离子____ 三、原子团化合价 铵根____ 氢氧根 ____ 硝酸根____ 硫酸根____ 碳酸根____ 氯酸根____ 亚硫酸根____ 锰酸根____ 高锰酸根 ____ 碳酸氢根____ 磷酸根____ 四、常见元素化合价口诀默写 ____________________________________________________________________________ _____________________________________________________________________________ _____________________________________________________________________________ 五、常见物质的化学式 单质：氢气____ 氯气 ____ 氮气____ 氦气 ____ 氖气 ____ 氩气 ____ 铜____ 锰 ____ 镁 ____ 金刚石____ 磷 ____ 硫 ____ 臭氧____ 氧气____ 化合物： 氧化物；一氧化碳 ____ 水 ____ 二氧化硫____ 氧化镁 ____ 氧化铁____氧化亚铁 ____ 氧化铜____ 氧化铝____ 氧化锌____ 氧化亚铜 ____ 过氧化氢（双氧水）____三氧化硫 ______ 五氧化二磷 ____ 氧化钙 ____氧化镁 ____ 二氧化锰 ____ 酸：盐酸 ____ 硫酸 ____ 硝酸 ____ 磷酸 ____ 碳酸____ 亚硫酸 ____ 醋酸（有机酸）______ 碱；
人教版初中化学方程式大全(中考复习资料)
人教版初中化学方程式大全 一、氧气的性质： （1）单质与氧气的反应：（化合反应） 1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O22MgO 现象：燃烧、放出大量的热、同时放出耀眼的白光 2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2Fe3O4现象：剧烈燃烧、火星四射、生成黑色的固体 3. 铜在空气中受热：2Cu + O2加热2CuO 4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O22Al2O3 5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2点燃2H2O 现象：淡蓝色的火焰 6. 红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）：4P + 5O22P2O5现象:：生成白烟 7. 硫粉在空气中燃烧：S + O2 SO2 现象：空气中是淡蓝色的火焰；纯氧中是蓝紫色的火焰；同时生成有刺激性气味的气体。 8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2CO2现象：生成能够让澄清石灰水浑浊的气体 9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O22CO 现象：燃烧 （2）化合物与氧气的反应： 10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 2CO2 11. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2CO2 + 2H2O 12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O22CO2 + 3H2O （3）氧气的来源： 13．玻义耳研究空气的成分实验2HgO 加热Hg+ O2↑ 14．加热高锰酸钾：2KMnO4加热K2MnO4 + MnO2 + O2↑（实验室制氧气原理 二、自然界中的水： 16．水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）：2H2O 通电2H2↑+ O2↑
17．生石灰溶于水：CaO + H2O == Ca(OH)2 18．二氧化碳可溶于水：H2O + CO2==H2CO3 三、质量守恒定律： 19．镁在空气中燃烧：2Mg + O22MgO 20．铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu 21．氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热Cu + H2O 22. 镁还原氧化铜：Mg + CuO 加热Cu + MgO 四、碳和碳的氧化物： （1）碳的化学性质 23. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2CO2 24．木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温2Cu + CO2↑ 25．焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3高温4Fe + 3CO2↑ （2）煤炉中发生的三个反应：（几个化合反应） 26．煤炉的底层：C + O2 CO2 27．煤炉的中层：CO2 + C 高温2CO 28．煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO + O22CO2 （3）二氧化碳的制法与性质： 29．大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳）：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑ 30．碳酸不稳定而分解：H2CO3 == H2O + CO2↑ 31．二氧化碳可溶于水：H2O + CO2== H2CO3 32．高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：CaCO3高温CaO + CO2↑ 33．石灰水与二氧化碳反应（鉴别二氧化碳）：Ca(OH)2 + CO2 === CaCO3 ↓+ H2O （4）一氧化碳的性质： 34．一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热Cu + CO2
初中化学方程式默写版(全)
（一）、化合反应 1、镁在空气中燃烧：____________________________________________________________________________________ 2、铁在氧气中燃烧：____________________________________________________________________________________ 3、铝在空气中燃烧：____________________________________________________________________________________ 4、氢气在空气中燃烧：____________________________________________________________________________________ 5、红磷在空气中燃烧：____________________________________________________________________________________ 6、硫粉在空气中燃烧：____________________________________________________________________________________ 7、碳在氧气中充分燃烧：____________________________________________________________________________________ 8、碳在氧气中不充分燃烧：____________________________________________________________________________________ 9、二氧化碳通过灼热碳层：____________________________________________________________________________________ 10、一氧化碳在氧气中燃烧：____________________________________________________________________________________ 11、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：__________________________________________________________ 12、生石灰溶于水：____________________________________________________________________________________ 13、无水硫酸铜作干燥剂：____________________________________________________________________________________ 14、钠在氯气中燃烧：____________________________________________________________________________________ 15、氧化钠溶于水：____________________________________________________________________________________ 16、三氧化硫溶于水：____________________________________________________________________________________ (二)、分解反应 17、实验室用双氧水制氧气：____________________________________________________________________________________ 18、加热高锰酸钾：____________________________________________________________________________________ 19、水在直流电的作用下分解：____________________________________________________________________________ 20、碳酸不稳定而分解：____________________________________________________________________________________ 21、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：___________________________________________________________________________ 22、加热碱式碳酸铜：____________________________________________________________________________________ 23、加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：_____________________________________________________________________________ 24、硫酸铜晶体受热分解：____________________________________________________________________________________（三）、置换反应 25、铁和硫酸铜溶液反应：____________________________________________________________________________________ 26、锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：_____________________________________________________________________________ 27、镁和稀盐酸反应：____________________________________________________________________________________ 28、氢气还原氧化铜：____________________________________________________________________________________ 29、木炭还原氧化铜：____________________________________________________________________________________ 30、水蒸气通过灼热碳层：____________________________________________________________________________________ 31、焦炭还原氧化铁：____________________________________________________________________________________（四）、复分解反应 32、盐酸和烧碱起反应：____________________________________________________________________________________
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高中化学方程式大全+高中的数学公式定理大集中 非金属单质（F2 ，Cl2 , O2 , S, N2 , P , C , Si） 1, 氧化性： F2 + H2 === 2HF F2 +Xe(过量)===XeF2 2F2（过量）+Xe===XeF4 nF2 +2M===2MFn (表示大部分金属) 2F2 +2H2O===4HF+O2 2F2 +2NaOH===2NaF+OF2 +H2O F2 +2NaCl===2NaF+Cl2 F2 +2NaBr===2NaF+Br2 F2+2NaI ===2NaF+I2 F2 +Cl2 (等体积)===2ClF 3F2 (过量)+Cl2===2ClF3 7F2(过量)+I2 ===2IF7 Cl2 +H2 ===2HCl 3Cl2 +2P===2PCl3 Cl2 +PCl3 ===PCl5 Cl2 +2Na===2NaCl 3Cl2 +2Fe===2FeCl3 Cl2 +2FeCl2 ===2FeCl3
Cl2+Cu===CuCl2 2Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2 Cl2 +2NaI ===2NaCl+I2 5Cl2+I2+6H2O===2HIO3+10HCl Cl2 +Na2S===2NaCl+S Cl2 +H2S===2HCl+S Cl2+SO2 +2H2O===H2SO4 +2HCl Cl2 +H2O2 ===2HCl+O2 2O2 +3Fe===Fe3O4 O2+K===KO2 S+H2===H2S 2S+C===CS2 S+Fe===FeS S+2Cu===Cu2S 3S+2Al===Al2S3 S+Zn===ZnS N2+3H2===2NH3 N2+3Mg===Mg3N2 N2+3Ca===Ca3N2 N2+3Ba===Ba3N2 N2+6Na===2Na3N N2+6K===2K3N
人教版九年级上册化学化学方程式默写专项训练卷
人教版九年级上册化学 化学方程式默写专项练习卷1.镁在空气中燃烧 2.铁在氧气中燃烧 3.氢气在空气中燃烧 4.红磷在空气中燃烧 5.硫粉在空气中燃烧 6.碳在氧气中充分和不充分燃烧（2个方程式） 7.水在直流电的作用下分解 8.过氧化氢分解 9.加热氯酸钾（有少量的二氧化锰作催化剂） 10.加热高锰酸钾
11.氧化汞受热分解 12.高温煅烧碳酸钙 13.铁和硫酸铜溶液（并写出反应现象） 14.氢气还原氧化铜 15.碳酸钠和稀盐酸反应 16.检验二氧化碳的存在 17.实验室制取二氧化碳气体 18.酒精的燃烧 19.一氧化碳还原氧化铜 20.一氧化碳还原氧化铁 21.碳还原氧化铜
22.碳还原二氧化碳 23.二氧化碳与水的反应 24.碳酸的分解 25.实验室制取氢气 26.铁和硫酸溶液反应 27.铝和硫酸溶液反应 28.铁和盐酸溶液反应 29.碳还原氧化铁 30氢气还原氧化铁 31.铝和硫酸铜溶液反应 32.铜和硝酸银溶液反应
33.硫酸铜和氢氧化钠反应 34.一氧化碳在空气中燃烧 35.氧化钙（生石灰）和水的反应 36.甲烷在空气中燃烧 37.碳在空气中的不完全燃烧 38.氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳） 39.碳酸钠与稀硫酸反应 40.碳酸钡与稀硫酸反应
答案 1.镁在空气中燃烧 2Mg+O 2______点燃2MgO 2.铁在氧气中燃烧 3Fe+2O 2______点燃Fe 3O 4 3.氢气在空气中燃烧 2H 2+O 2______点燃2H 2O 4.红磷在空气中燃烧 4P+5O 2______点燃2P 2O 5 5.硫粉在空气中燃烧 S+O 2______点燃SO 2 6.碳在氧气中充分和不充分燃烧（2个方程式） C+O 2______点燃CO 2 2C+O 2______点燃2CO 7.水在直流电的作用下分解 2H 2O ______通电2H 2+O 2↑ 8.过氧化氢分解 2H 2O 2______MnO 22H 2O+O 2↑ 9.加热氯酸钾（有少量的二氧化锰作催化剂） 2KClO 3______MnO 2△ 2KCl+3O 2↑
化学方程式大全
化学方程式大全 一、氧气的性质： （1）单质与氧气的反应：（化合反应） 1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO 2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 3. 铜在空气中受热：2Cu + O2 △ 2CuO 4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3 5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O 6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5 7. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2 8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2 9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO （2）化合物与氧气的反应： 10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2 11. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O 12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O （3）氧气的来源： 13．玻义耳研究空气的成分实验2HgO △ 2Hg+ O2 ↑ 14．加热高锰酸钾：2KMnO4 △ K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 15．过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应：H2O2 MnO2 2H2O+ O2 ↑二、自然界中的水： 16．电解水：2H2O 通电2H2↑+ O2 ↑ 17．生石灰溶于水：CaO + H2O = Ca(OH)2 18．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2=H2CO3 三、质量守恒定律： 19．镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO 20．铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 21．氢气还原氧化铜：H2 + C uO △ Cu + H2O 22. 镁还原氧化铜：Mg + CuO △ Cu + MgO 四、碳和碳的氧化物： （1）碳的化学性质 23. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2 24．木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温2Cu + CO2↑ 25．焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温4Fe + 3CO2↑ （2）煤炉中发生的三个反应：（几个化合反应） 26．煤炉的底层：C + O2 点燃 CO2 27．煤炉的中层：CO2 + C 高温 2CO 28．煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO + O2 点燃 2CO2 （3）二氧化碳的制法与性质： 29．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑ 30．碳酸不稳定而分解：H2CO3 = H2O + CO2↑ 31．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2=H2CO3 32．高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：CaCO3 高温CaO + CO2↑ 33．石灰水与二氧化碳反应：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 ↓+ H2O （4）一氧化碳的性质： 34．一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO △ Cu + CO2