2016全国1卷理综化学试题(评分细则)

2016年高考理综化学试题（全国卷Ⅰ）评分细则

26．(14分) 氮的氧化物(NO x )是大气污染物之一，工业上在一定温度和催化剂条件下用NH 3将NO x 还原生成N 2，某同学在实验室中对NH 3与NO x 反应进行了探究。回答下列问题：

(1)氨气的制备

①氨气的发生装置可以选择上图中的_________，反应的化学方程式为_______________。 ②预收集一瓶干燥的氨气，选择上图中的装置，其连接顺序为：发生装置→______(按气流方向，用小写字母表示)。

(2)氨气与二氧化氮的反应

将上述收集到的NH 3充入注射器X 中，硬质玻璃

管Y 中加入少量催化剂，充入NO 2(两端用夹子K 1、

K 2夹好)。在一定温度下按图示装置进行实验。

【答案】(1)① A （1分）； 2NH 4Cl+Ca(OH)2

CaCl 2+2NH 3↑+2H 2O （2分）(

或B ；NH 3·H 2O NH 3↑+H 2O )； ②d→c→f→e→i ；（3分）

(2)①红棕色气体颜色慢慢变浅；（2分）②8NH 3+6NO 2

7N 2 +12H 2O ；（2分） ③Z 中NaOH 溶液产生倒吸现象；（2分）④反应后气体分子数减少，Y 管内压强小于外界大气压。（2分）

评分细则：（1）①装置与方程式不匹配，只给1分，不答装置但方程式正确给2分。 未配平或其他方程式，“A 、B ”写成“a,b ”，均不得分少写“↑”扣1分

②d→c→f→e→d→c →i或a→d→c→f→e→d→c →i或b→d→c→f→e→d→c →i

也得3分其他0分

(2)①颜色描述“棕红色”也可，变浅描述“褪色”、“消失”均可。颜色描述错误

0分。②多写“加热”不扣分，写可逆号扣分，所有元素符号书写不规范扣分。

③描述:水倒吸或导管内液面上升或导管内液面高于烧杯中液面均不扣分。

④描述:气体体积减小扣分

27.(15分)元素铬(Cr)在溶液中主要以Cr3+(蓝紫色)、Cr(OH)4?(绿色)、Cr2O72?(橙红色)、CrO42?(黄色)等形式存在，Cr(OH)3为难溶于水的灰蓝色固体，回答下列问题：

(1)Cr3+与Al3+的化学性质相似，在Cr2(SO4)3溶液中逐滴加入NaOH溶液直至过量，可观察到的现象是_________。

(2)CrO42?和Cr2O72?在溶液中可相互转化。室温下，初始

浓度为1.0 mol·L?1的Na2CrO4溶液中c(Cr2O72?)随c(H+)的

变化如图所示。

①用离子方程式表示Na2CrO4溶液中的转化反应____________。

②由图可知，溶液酸性增大，CrO42?的平衡转化率__________(填“增大”“减小”或“不变”)。根据A点数据，计算出该转化反应的平衡常数为__________。

③升高温度，溶液中CrO42?的平衡转化率减小，则该反应的ΔH_________(填“大于”“小于”或“等于”)。

(3)在化学分析中采用K2CrO4为指示剂，以AgNO3标准溶液滴定溶液中的Cl?，利用Ag+与CrO42?生成砖红色沉淀，指示到达滴定终点。当溶液中Cl?恰好完全沉淀(浓度等于1.0×10?5 mol·L?1)时，溶液中c(Ag+)为_______ mol·L?1，此时溶液中c(CrO42?)等于__________ mol·L?1。(已知Ag2 CrO4、AgCl的K sp分别为2.0×10?12和2.0×10?10)。

(4)+6价铬的化合物毒性较大，常用NaHSO3将废液中的Cr2O72?还原成Cr3+，反应的离子方程式为______________。

【答案】(1)蓝紫色溶液变浅，（1分）同时有灰蓝色沉淀生成，（1分）然后沉淀逐渐溶解形成绿色溶液；（1分）

(2)①2CrO42-+2H＋Cr2O72-+H2O；（2分）②增大；（1分）1.0×1014；（2分）③小于；（1分）

(3) 2.0×10-5 （2分）；5×10-3（2分）；(4) Cr2O72-+3HSO3- +5H＋=2Cr3++3SO42-+4H2O。（2分）评分细则：(1)分步给分，但沉淀逐渐溶解必须列最后。未写蓝紫色不扣分，但写错颜色0分，“变浅”描述“褪色”不扣分，“沉淀逐渐溶解”可描述“沉淀消失或浑浊变澄清”

(2)①写成化学方程式0分，元素符号或离子符号错0分，可逆号写成等号或“—”等扣分

②“增大”写成“变大”“＞”0分下同，1.0×1014写成1.00×1014或1014不扣分

(3) 2.0×10-5写成0.00002或0.000020不扣分。5×10-3同，多写单且正确不扣分，多写错误单位0分

28．(14分)NaClO2是一种重要的杀菌消毒

剂，也常用来漂白织物等，其一种生产工艺

如下：

回答下列问题：

(1)NaClO2中Cl的化合价为_______。

(2)写出“反应”步骤中生成ClO2的化学方程式_______。

(3)“电解”所用食盐水由粗盐水精制而成，精制时，为除去Mg2+和Ca2+，要加入的试剂分别为________、________。“电解”中阴极反应的主要产物是______。

(4)“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量ClO2。此吸收反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为________，该反应中氧化产物是_________。

(5)“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是：每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl2的氧化能力。NaClO2的有效氯含量为____。(计算结果保留两位小数)

【答案】(1)+3价；（2分）(2)2NaClO3+SO2+H2SO4=2ClO2+2NaHSO4；（2分）

(3)NaOH溶液；（1分）Na2CO3溶液；（1分）ClO2-(或NaClO2)；（2分）

(4)2:1；（2分）O2；（1分）

(5)1.57 （3分）

评分细则：(1)写成“3”或“3+”0分

(2) 写成4NaClO3+2SO2+H2SO4=4ClO2+2NaHSO4+Na2SO4也可，写可逆号扣分，计量数

不成最简整数比或无NaHSO40分

（3）写成NaOH（aq）；Na2CO3（aq）也可，二者顺序反了也可。ClO2-(或NaClO2)多答了其他物质如H2 0分

(4) 2:1与O2；顺序反了0分，2:1写成4:2给1分，写成2不得分

(5)写成1.56、156.91%、142/90.5等给1分。写成1.5、1.6、1.58及其他数据0分37．[化学——选修3：物质结构与性质]（15分）

锗（Ge）是典型的半导体元素，在电子、材料等领域应用广泛。回答下列问题：

（1）基态Ge原子的核外电子排布式为[Ar]____________，有__________个未成对电子。（2）Ge与C是同族元素，C原子之间可以形成双键、叁键，但Ge原子之间难以形成双键或叁键。从原子结构角度分析，原因是________________。

（3）比较下列锗卤化物的熔点和沸点，分析其变化规律及原因_____________________。

（4）光催化还原CO2制备CH4反应中，带状纳米

Zn2GeO4是该反应的良好催化剂。Zn、Ge、O电负性

由大至小的顺序是______________。

（5）Ge单晶具有金刚石型结构，其中Ge原子的杂化

方式为_______________________，微粒之间存在的作

用力是_____________。

（6）晶胞有两个基本要素：

①原子坐标参数，表示晶胞内部各原子的相对位置，下图为Ge单晶的晶胞，其中原子坐标

参数A为（0,0,0）；B为（1

2

，0，

1

2

）；C为（

1

2

，

1

2

，0）。则D原子的坐标参数为______。

②晶胞参数，描述晶胞的大小和形状，已知Ge单晶的晶胞参数a=565.76 pm，其密度为

__________g·cm-3（列出计算式即可）。

【答案】（1）3d104s24p2；（1分）2；（1分）

（2）锗的原子半径大，原子之间形成的σ单键较长，p-p轨道肩并肩重叠的程度很小或几乎不能重叠，难以形成π键；（2分）

（3）GeCl4、GeBr4、GeI4熔沸点依次升高；原因是分子结构相似，相对分子质量依次增大，分子间相互作用力逐渐增强；（2分）

（4）O＞Ge＞Zn；（2分）

（5）sp3；（1分）共价键；（1分）

（6）①(41，41，41)；（2分）②731076

.56502.6738???。（3分） 评分细则：（1）其他不得分

（2）“锗的原子半径大”描述“锗的原子间键长较长”或““Ge 原子半径比C 原

子大”等，“p-p 轨道肩并肩重叠的程度很小或几乎不能重叠，难以形成π键；”

答出其中一条也可。

（3）分子结构相似与分子间相互作用力逐渐增强不可少，其他错误描述0分

（4）O 、Ge 、Zn 无大于符号也可

（5）sp 3杂化 ；非极性共价键或非极性键或σ键均不扣分。（金属键不扣分）

（6）①(0.25，0.25，0.25)也可，用N A 表示6.02×1023

也可

38. [化学——选修5：有机化

学基础]（15分）

秸秆（含多糖物质）的综合应

用具有重要的意义。下面是以

秸秆为原料合成聚酯类高分

子化合物的路线：

回答下列问题：

（1）下列关于糖类的说法正确的是______________。（填标号）a.糖类都有甜味，具有C n H 2m O m 的通式b.麦芽糖水解生成互为同分异构体的葡萄糖和果糖c.用银镜反应不能判断淀粉水解是否完全d.淀粉和纤维素都属于多糖类天然高分子化合物

（2）B 生成C 的反应类型为____。（3）D 中官能团名称为____，D 生成E 的反应类型为______。

（4）F 的化学名称是______，由F 生成G 的化学方程式为______。

（5）具有一种官能团的二取代芳香化合物W 是E 的同分异构体，0.5 mol W 与足量碳酸氢钠溶液反应生成44 gCO 2，W 共有______种（不含立体结构），其中核磁共振氢谱为三组峰的结构简式为_________。

（6）参照上述合成路线，以（反，反）-2，4-己二烯和C 2H 4为原料（无机试剂任选），设计制备对二苯二甲酸的合成路线_______________________。

【答案】（1）cd ；（2分）（2）取代反应（或酯化反应）；（1分）

（3）酯基、碳碳双键；（2分）消去反应；（1分） （4）己二酸 ；（1分）

nHOOC(CH 2)4COOH+nHOCH 2CH 2CH 2CH 2OH

+(2n-1)H2O；（2分）

（5）12种；（2分）；（1分）

（6）。（3分）

评分细则：（1）错选、多选、用大写C、D均0分

（2）“酯”写成“脂”0分

（3）“碳碳双键”写成“C=C双键或C、C双键”0分

（4）写成“1，6－己二酸”也可，方程式中用成键线式或结构简式均可，漏写反应条件扣1分，漏写H2O及原子连接错误不得分

（5）“十二”也可

（6）成键线式或结构简式或结构式均可，条件漏写、错写或合成路线复杂不得分。