S蒸馏和萃取知识点精华化学必修一

1S1-1-2蒸馏和萃取

一、蒸馏

1. 原理

利用混合物中个组分的沸点不同，除去液态混合物中易挥发、难挥发或不挥发的杂质的方法。

2. 仪器及装置图

3.注意事项

（1）蒸馏时，在烧瓶中放少量碎瓷片或沸石，防止液体暴沸。

（2）冷凝管中冷却水从下口进，上口出。先通冷凝水，再加热，蒸馏结束时先熄灭酒精灯，再停止通冷却水。

（3）分离多种液体时使用蒸馏烧瓶和温度计，且温度计水银球在蒸馏烧瓶的支管口处。（制取蒸馏水则用烧瓶即可，无需温度计）

（4）烧瓶中所盛液体体积一般应介于其容积的1/3 ~2/3 之间。

（5）给蒸馏烧瓶加热时，要垫上石棉网。

（6）装置组装顺序：从下到上，从左到右。

4．应用（制取蒸馏水）

二、萃取和分液

1.原理

（1）萃取

利用物质在互不相溶的溶剂里溶解度的不同，用一种溶剂把物质从它与另一种溶剂所组成的溶液里提取出来的方法。

（2）分液

把两种互不相溶的液体分开的操作。（例如：分离四氯化碳和水）

2.实例（用四氯化碳萃取碘水中的碘）

（1）仪器：分液漏斗、烧杯、铁架台

（2）步骤

3.注意事项及说明

（1）分液漏斗使用前一定要检漏，方法如下：

在分液漏斗中注入少量的水，塞上瓶塞，倒置看是否漏水，如不漏，正立后把瓶塞旋转1800，再倒置看是否漏水。

（2）萃取剂必须具备的三点性质

①萃取剂与水互不相溶

②萃取剂和溶质不发生反应

③溶质在萃取剂中的溶解度远大于在原溶剂中的溶解度。

（3）分液操作的注意事项

①振荡时，要不时旋开活塞放气，以防止分液漏斗内压强过大引起危险。

②分液时，要将上口玻璃塞打开，或使塞上的凹槽（或小孔）对准漏斗上的小孔。保证漏斗内外气压相同，同时使漏斗下端紧贴烧杯内壁，使液体顺利流下。

③下层液体要从下口放出，上层液体要从上口倒出。

（4）常见萃取剂

苯、汽油：无色液体，难溶于水，密度小于水。

四氯化碳：无色液体，难溶于水，密度大于水。

（5）溴、碘的性质

均易溶于有机溶剂，在水中的溶解度不大。

碘的四氯化碳溶液呈紫红色；溴的四氯化碳呈橙色。

（6）由于酒精与水互溶，故酒精一般不做萃取剂。

高中化学必修一蒸馏和萃取

一、选择题 1．下列符合化学实验“绿色化学”的有() ①在萃取操作的演示实验中，将CCl4萃取溴水改为CCl4萃取碘水②在铜与浓硫酸反应的实验中，将铜片改为可调节高度的铜丝③将实验室的废酸液与废碱液中和后再排放 A．①②B．①③ C．②③D．①②③ 解析：①溴水易挥发，污染环境；②利用铜丝可节省原料；③酸碱中和，避免污染。答案： D 2．将体积比为1∶2的四氯化碳和碘水在试管中充分混合后静置。下列图示现象正确的是() 解析：四氯化碳和水互不相溶，且密度比水大，则四氯化碳与碘水按体积比为1∶2充分混合后，四氯化碳层在试管下层。答案： D 3．下列混合物的分离方法不可行的是() A．沸点不同的液态混合物可用蒸馏方法分离 B．互不相溶的液态混合物可用分液方法分离 C．互溶的液态混合物可用萃取的方法分离 D．可溶于水的固体与难溶于水的固体形成的混合物可用溶解、过滤、蒸发的方法分离解析：萃取是指用一种溶剂把物质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法，C错误。答案： C 4．如果你家里的食用花生油不小心混入了部分水，根据你所学过的知识，最简便的分离方法是 () 解析：油和水是互不相溶的两种液体，本着方便易操作的原则，可用分液法分离。答案： B 5．下列关于蒸馏操作的有关叙述不正确的是()

A．蒸馏操作主要仪器是：蒸馏烧瓶、酒精灯、铁架台、冷凝管、锥形瓶、温度计等 B．蒸馏操作使用的温度计的水银球应插入到液面下 C．在蒸馏烧瓶内放入少量碎瓷片，目的是防止暴沸 D．冷凝管进出水的方向是下进上出解析：蒸馏时，温度计的水银球应放在蒸馏烧瓶的支管口处。答案： B 6．用四氯化碳萃取碘的饱和水溶液中的碘，下列说法中不正确的是() A．实验使用的主要仪器是分液漏斗 B．碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度大 C．碘的四氯化碳溶液呈紫红色 D．分液时，水从分液漏斗下口流出，碘的四氯化碳溶液从漏斗上口倒出解析：水的密度比CCl4小，水层在上层，应从漏斗上口倒出，碘的CCl4溶液在下层，应从下口流出。答案： D 7．不用任何试剂鉴别下列五种物质的溶液：①NaOH ②MgSO4③Ba(NO3)2④Cu(NO3)2⑤KNO3 被鉴别出来的正确顺序是() A．⑤④③②①B．④③①②⑤ C．④①②③⑤D．②③①④⑤ 解析：各取五种溶液少量，观察颜色，蓝色溶液为Cu(NO3)2溶液，然后分别将其他四种无色溶液与之混合，产生蓝色沉淀的为NaOH溶液，再用NaOH溶液检出MgSO4溶液，用MgSO4溶液检出Ba(NO3)2溶液和KNO3溶液。答案： C 8．现有一瓶甲和乙的混合液，已知甲和乙的某些性质如表所示：物质熔点/℃沸点/℃密度/(g·c m－3) 溶解性甲－68 115 0.93 易溶于乙乙－84 77 0.90 易溶于甲[来源学* 科*网Z*X*X*K] 据此，将甲和乙相互分离的最佳方法是() A．过滤法B．蒸发法 C．萃取法D．蒸馏法解析：对于两种互溶的液体混合物，宜利用沸点不同采用蒸馏方法分离。答案： D 9．现有三组溶液： ①汽油和氯化钠溶液②39%的乙醇溶液③氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的

高中化学第1章从实验学化学113蒸馏与萃取11

蒸馏和萃取一、教材分析：蒸馏和萃取是在实际生产生活中有着广泛应用的分离和提纯技术，海水淡化问题是目前解决全球淡水日益紧缺问题的重要途径，这为选修《化学与技术》奠定了一定的知识基础。萃取对于学生来说是全新的分离和提纯技术，它是对溶解性规律的一个应用，其原理也在今后卤族元素和有机物的学习中多次体现，在生活中也有多方面的应用。本节课教学内容主要包括两个方面：（一）复习蒸馏的原理，掌握实验室规范的蒸馏装置。这部分内容只作复习和简单的扩充；（二）介绍萃取的原理和装置，特别是实验操作中的细节。这部分知识为新知识，应采用灵活多样的教学手段由浅入深地让学生理解和掌握。蒸馏和萃取是高中阶段的两个基本实验操作，学生对于相关内容及部分仪器还比较陌生，本节课的主要目的就是让学生了解蒸馏和萃取的操作及过程，学习一些仪器的使用方法，并进一步丰富分离提纯物质的方法和手段。二、教学目标（一）知识与能力 1．认识化学实验在学习和研究化学中的作用。 2．知道液体混合物分离和提纯的常用方法——蒸馏和萃取，能根据物质的性质设计分离和提纯方案，并初步掌握其操作技能。（二）过程与方法：体验科学探究的过程，通过亲自实验和教师指导，让学生掌握做好实验的方法。（三）情感态度与价值观：能发现生产、生活中有意义的化学问题，建立化学为生产、生活服务的观点。三、教学重点、难点教学重点：蒸馏和萃取的实验原理以及操作过程。教学难点：蒸馏和萃取的掌握和应用。四、教学过程：【引言】上节课我们学习了粗盐的提纯，通过除杂质过滤的方法得到比较纯的盐水，大家想想如果我们要把盐水变为淡水，该怎么做呢？比如说在海边，渔民们是怎么解决生活用水的问题；前段时间，中央电视台播放了郑和下西洋的那段历史，大家知道他们是怎么解决长期在海上漂泊的吃水问题吗？

人教版高中化学必修1-1.1《蒸馏和萃取》知识总结

第一节化学实验基本方法第3课时蒸馏和萃取知识点一：蒸馏 1. 原理：利用互溶的液体混合物中各组分的沸点不同，用蒸馏的方法除去易挥发、难挥发或不挥发的杂质。 2. 实验仪器 ①蒸馏烧瓶：蒸馏烧瓶属于烧瓶类。蒸馏烧瓶与普通烧瓶不同的地方，在于瓶颈部位有一略向下的支管，它是专门用来蒸馏液体的容器。蒸馏烧瓶有减压蒸馏烧瓶及常压蒸馏烧瓶2类。常压蒸榴烧瓶也分支管在瓶颈上都、中部和下部的3种，蒸馏沸点较高的液体，选用支管在瓶颈下部的蒸馏烧瓶，沸点较低的则用支管在上都的蒸馏烧瓶。而支管位于瓶颈中部者，常用来蒸馏一般沸点的液体。蒸馏烧瓶的规格以容积大小区别，常用为150mL和250mL 2种。 ②冷凝器：冷凝器又叫冷凝管，是用来将蒸气冷凝为液体的仪器。冷凝器根据不同使用要求有多种结构不同的类型。内管有直型（如图1-3中所示）、蛇形和球形3种。直型冷凝器构造简单，常用于冷凝沸点较高的液体，蛇形冷凝管特别适用于沸点低、易挥发的有机溶剂的蒸馏回收。而球形者两种情况都适用。冷凝管的规格以外套管长度表示，常用为200 mm、300 mm、400 mm、500 mm和600 mm等几种。直形冷凝器使用时，既可倾斜安装，又可直立使用，而球形或蛇形冷凝器只能直立使用，否则因球内积液或冷凝液形成断续液柱而造成局部液封，致使冷凝液不能从下口流出。 ③应接管：也叫尾接管或称接受器又名牛角管。它与冷凝器配套使用，将蒸馏液导入承接容器。应接管的弯角约为105°，便于和蒸馏烧瓶支管75"角相配，安装后二者保持平行。应接管的规格以上口外径和长度表示，常用为18×l50mm、25×180mm和 30×200mm 3种）。

高一化学必修一讲义

第一章从实验学化学一、蒸馏操作：蒸馏操作应注意的事项，如图： ①蒸馏烧瓶中所盛液体不能超过其容积的2／3，也不能少于1／3； ②温度计水银球部分应置于蒸馏烧瓶支管口下方约0.5cm处； ③冷凝管中冷却水从下口进，上口出； ④为防止爆沸可在蒸馏烧瓶中加入适量碎瓷片； ⑤蒸馏烧瓶的支管和伸入接液管的冷凝管必须穿过橡皮塞，以防止馏出液混入杂质； ⑥加热温度不能超过混合物中沸点最高物质的沸点。 [思考与讨论] 蒸馏与蒸发的区别蒸馏与蒸发的区别：加热是为了获得溶液的残留物(浓缩后的浓溶液或蒸干后的固体物质)时，要用蒸发；加热是为了收集蒸气的冷凝液体时，要用蒸馏。蒸发操作应注意的事项：注意蒸发皿的溶液不超过蒸发皿容积的2／3；加热过程中要不断搅拌，以免溶液溅出；如果蒸干，当析出大量晶体时就应熄灭酒精灯，利用余热蒸发至干。二、萃取实验操作萃取的操作方法如下： ①用普通漏斗把待萃取的溶液注入分液漏斗，再注入足量萃取液； ②随即振荡，使溶质充分转移到萃取剂中。振荡的方法是用右手压住上口玻璃塞，左手握住活塞部分，反复倒转漏斗并用力振荡； ③然后将分液漏斗置于铁架台的铁环上静置，待分层后进行分液； ④蒸发萃取剂即可得到纯净的溶质。为把溶质分离干净，一般需多次萃取。分液的操作方法： ①用普通漏斗把要分离的液体注入分液漏斗内，盖好玻璃塞； ②将分液漏斗置于铁架台的铁圈上，静置，分层； ③将玻璃塞打开，使塞上的凹槽对准漏牛口上的小孔再盖好，使漏斗内外空气相通，以保证漏斗里的

液体能够流出； ④打开活塞，使下层液体慢慢流出，放入烧杯，待下层液体流完立即关闭活塞，注意不可使上层液体流出； ⑤从漏斗上端口倒出上层液体。化学方法提纯和分离物质的“四原则”和“三必须” (1)“四原则”是：一不增(提纯过程中不增加新的杂质)；二不减(不减少欲被提纯的物质)；三易分离(被提纯物与杂质容易分离)；四易复原(被提纯物质要复原)。 (2)“三必须”是：一除杂试剂必须过量；二过量试剂必须除尽(因为过量试剂带入新的杂质)；三除杂途径选最佳。

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1S 1-1-2 蒸馏和萃取一、蒸馏 1. 原理利用混合物中个组分的沸点不同，除去液态混合物中易挥发、难挥发或不挥发的杂质的方法。 2. 仪器及装置图 3.注意事项（1）蒸馏时，在烧瓶中放少量碎瓷片或沸石，防止液体暴沸。（2）冷凝管中冷却水从下口进，上口出。先通冷凝水，再加热，蒸馏结束时先熄灭酒精灯，再停止通冷却水。（3）分离多种液体时使用蒸馏烧瓶和温度计，且温度计水银球在蒸馏烧瓶的支管口处。（制取蒸馏水则用烧瓶即可，无需温度计）（4）烧瓶中所盛液体体积一般应介于其容积的1/3 ~2/3 之间。（5）给蒸馏烧瓶加热时，要垫上石棉网。（6）装置组装顺序：从下到上，从左到右。 4．应用（制取蒸馏水）二、萃取和分液 1.原理（1）萃取利用物质在互不相溶的溶剂里溶解度的不同，用一种溶剂把物质从它与另一种溶剂所组成的溶液里提取出来的方法。（2）分液把两种互不相溶的液体分开的操作。（例如：分离四氯化碳和水） 2.实例（用四氯化碳萃取碘水中的碘）（1）仪器：分液漏斗、烧杯、铁架台（2）步骤 1

3.注意事项及说明（1）分液漏斗使用前一定要检漏，方法如下：在分液漏斗中注入少量的水，塞上瓶塞，倒置看是否漏水，如不漏，正立后把瓶塞旋转1800，再倒置看是否漏水。（2）萃取剂必须具备的三点性质 ①萃取剂与水互不相溶 ②萃取剂和溶质不发生反应 ③溶质在萃取剂中的溶解度远大于在原溶剂中的溶解度。（3）分液操作的注意事项 ①振荡时，要不时旋开活塞放气，以防止分液漏斗内压强过大引起危险。 ②分液时，要将上口玻璃塞打开，或使塞上的凹槽（或小孔）对准漏斗上的小孔。保证漏斗内外气压相同，同时使漏斗下端紧贴烧杯内壁，使液体顺利流下。 ③下层液体要从下口放出，上层液体要从上口倒出。（4）常见萃取剂苯、汽油：无色液体，难溶于水，密度小于水。四氯化碳：无色液体，难溶于水，密度大于水。（5）溴、碘的性质均易溶于有机溶剂，在水中的溶解度不大。碘的四氯化碳溶液呈紫红色；溴的四氯化碳呈橙色。（6）由于酒精与水互溶，故酒精一般不做萃取剂。

《蒸馏和萃取》知识总结教学提纲

《蒸馏和萃取》知识总结

应接管的规格以上口外径和长度表示，常用为18×l50mm、25×180mm和30×200mm 3种）。使用时，应接管的上口通过单孔橡胶塞与冷凝器的下端管口相连。应接管的下口直接伸入承接容器内。 ④温度计:温度计是用于测量温度的仪器。其种类很多，有数码式温度计，热敏式温度计等。而实验室中常用为玻璃液体温度计，简称温度计。温度计可根据用途和测量精度分为标准温度计和实用温度计2类。标准温度汁的精度高，它主要用于校正其它温度计。实用温度计是指所供实际测温用的温度计，主要有实验用温度计、工业温度计、气象温度计、医用温度计等。中学常用棒式工业温度汁。其中酒精温度计的量程为100°C，水银温度计有量程为200°C和量程为360°C两种规格。使用时应选择适合测量范围的温度计。严禁超量程使用温度计。禁止用温度汁代替玻璃棒用于搅拌。用完后应擦拭干净，装入纸套内，远离热源存放。 ⑤锥形瓶：充当承接容器，由于口径较小，能减少液体挥发，比烧杯适合作承接容器。也有人把锥形瓶与应接管的组合称为接收器。【要点提示】实验注意事项 ①蒸馏装置的连接应按由下至上，从左到右的顺序。 ②蒸馏烧瓶配置温度计时，应选用合适的橡胶塞，特别要注意检查气密性是否良好。加热时应放在石棉网上，使之均匀受热。 ③用水作冷却介质，将蒸气冷凝为液体。冷凝水的走向要从低处流向高处，即如图1-3所示下口进水，上口出水，千万不能将进水口与出水口接反（注意：冷水的流向要与蒸气流向的方向相反）。 ④测液体温度时，温度计的液泡应完全浸入液体中，但不得接触容器壁。测蒸汽温度时液泡应在液面以上。测蒸馏馏分温度时，液泡应略低于蒸馏烧瓶支管（精确地说，温度计的液泡的上缘要恰好与蒸馏瓶支管接口的下缘在同一水平线上。如图1-3所示）。

蒸馏和萃取教学设计

蒸馏和萃取教学设计课题：蒸馏和萃取教科书版本：新人教版课型：新授课教学内容和学生情况分析：教学内容：上节课讲了过滤和蒸发两个分离提纯的方法，这节课中心将放在蒸馏和萃取的讲解。蒸馏装置的安装注意事项以及四氯化碳萃取碘水中的碘的实验操作，特别是分液漏斗的正确使用。学生情况：学生在初中学习过一些基本的实验操作，随着时间的过去都有所遗忘。学生来自不同的中学所以实验操作技能水平肯定是参差不齐。教师在教学中不仅要做好与初中知识的衔接还要照顾到一些实验操作技能差的同学。教学目标：知识与技能： 1、初步学会蒸馏、萃取等分离方法 2、知道现实生活中常见的一些混合物分离和提纯的方法，用已有的生活经验使学生加深对混合物分离、提纯等实验的认识。过程与方法： 1、通过创设情境，导入实验安全标识、化学品安全使用标识，进而掌握实验的基本准备常识，并形成良好的实验习惯。 2、通过独立思考、探索，在对物质性质研究的同时，能设计出自己的实验方案，并逐渐在设计中体现自己的个性，具有一定的创造性。情感态度价值观： 1、体验科学探究的过程，学习运用以实验为基础的研究方法，提高学生的科学素养，为学生的终身可持续发展奠定基础 2、发展学习化学的兴趣，乐于探究物质变化的奥秘，体验科学探究的艰辛和喜悦，逐渐培养科学精神和科学品质 3、树立绿色化学思想，形成环境保护的意识教学重点：萃取实验步骤教学难点：萃取实验步骤

教学方法：讲授法实验法教学媒体：传统教学媒体教学过程：〖导入新课〗在实验室中溶解固体药品时要用到蒸馏水，同学们知不知道蒸馏水是怎么制得的吗？〖教师讲解〗蒸馏定义、蒸馏装置及其安装时的注意事项〖教师板书〗一、蒸馏：利用液体沸点不同，提纯液态纯净物的方法 1、蒸馏瓶中放入少量碎石片防止液体爆沸 2、冷凝管中冷却水下进上出 3、蒸馏烧瓶液体在其容积的1/3至2/3之间 4、加热时蒸馏烧瓶要加石棉网 5、温度计水银球应在烧瓶支管口处〖过渡〗怎么检验蒸馏水中是否含有Cl-？〖教师板书〗Cl-的检验： ①加稀硝酸酸化 ②加AgNO3 〖过渡〗海水中含有少量的碘可以用蒸发的方法提纯，但是蒸发会耗大量的能量，于是科学家们找到一种新方法提取碘——萃取〖教师板书〗二、萃取 1、定义：用一种溶剂把溶在另一种溶剂中的溶质提取出来的方法〖过渡〗在萃取中要用到分液漏斗，展示分液漏斗〖教师实验〗做四氯化碳萃取碘水中的碘的实验，边做实验边讲解分液漏斗使用时的注意事项。展示实验过程中现象的变化〖过渡〗萃取实验做完，两种互不相溶的溶液要将它们分开就要涉及到分液操作〖教师板书〗三、分液 1、定义：把两种互不相溶的液体分开的操作 2、下层液体从下管放出，上层液体由上口倒出〖教师活动〗引导学生归纳出萃取剂的选择〖教师板书〗2、萃取剂

苏州中学园区高一化学苏教版分液与蒸馏学案

高一年级化学学科学案分液与蒸馏班级_______姓名_________学号_______ 【学习目标】 1．初步学会萃取和分液、蒸馏等分离物质的实验技能 2．初步了解根据混合物的性质，选择不同的分离方法对物质进行分离。【课前检测】回顾一下，你学过哪些有关混合物分离的方法？如何应用这些方法分离混合物？【情景设计1】已知四氯化碳是一种难溶于水的无色油状液体，密度比水大，常用作溶剂。完成下列实验。在两支试管中各加入2~3 mL溴水，再向其中的一支试管中滴加 1 mL四氯化碳，振荡，静置。实验现象：【归纳整理一、萃取与分液——互不相溶的液体的分离 1．⑴萃取原理：例如：从碘水提纯碘，从溴水提纯溴 ⑵萃取剂的选择： 2．⑴分液原理：例如：汽油和水的分离，四氯化碳和水的分离 ⑵实验仪器： ⑶操作要点：1、混合振荡2．静置分层3．分液 ①实验前要 ②将分液漏斗置于铁架台的铁圈上，分液漏斗的下端口应紧靠，静置分层； ③当分液漏斗中的液体分成两层后，打开旋塞，将下层液体放出，上层液体从

【典型例题】 ( )1．下列各组混合物中，不能用分液漏斗分离的是 A．CCl4和水B．汽油和食用油C．汽油和NaOH溶液D．酒精和水( )2．萃取碘水中的碘，可用的萃取剂是①四氯化碳②汽油③酒精 A．只有①B．①和②C．①和③D．①②③ 【情景设计2】某些地区的自来水中含有Fe3+，实验室可通过蒸馏自来水的方法获得少量纯净的水。组装蒸馏实验装置，逐一介绍各仪器名称，然后演示蒸馏的实验。【归纳整理】二、蒸馏 1．原理：例如：酒精和水的分离，蒸馏水的制取 2．实验仪器： 3．蒸馏的操作要点： ⑴蒸馏烧瓶加热要加上 ⑵温度计水银球位置 ⑶烧瓶中要加入碎瓷片，作用是 ⑷先通冷凝水，再加热。冷凝水的流向【拓展视野】P20利用混合物种各种物质对某种吸附剂吸附性能的差异，通过层析的方法将溶液中的物质分离。【当堂训练】

高中生物知识点考点解析含答案植物有效成分的提取知识讲解

植物有效成分的提取【学习目标】 1、掌握提取芳香油的基本原理。(重点、难点) 2、举例说出从生物材料中提取特定成分的过程。 3、明确提取胡萝卜素的基本原理。(重点) 4、掌握提取胡萝卜素的技术和纸层析法的操作方法。【要点梳理】要点一、植物芳香油的提取【高清课堂：植物有效成分的提取高清未发布课题1：基础知识】 1、基础知识（1）植物芳香油的概念：是指用物理的方法从芳香植物（植物的花、叶、茎、根或果实）分离得到的高度挥发性的液态物质（2）植物芳香油的化学成分：植物芳香油（精油）中最多的组分是萜类化合物及其衍生物, 还有其他成分，如酯类、醇类、醛类、酮类、酚类等有机物。（3）植物芳香油的用途 ①香料: 用于化妆品、香水、肥皂 ②调味品:用于糕点、糖果、饮料等生产 ③药物:如清凉油（4）植物芳香油的提取方法提取方法提取原理适用精油特点水蒸气蒸馏法（常用）利用水蒸气将挥发性强的植物芳香油携带出来,形成油水混合物,冷却后分离油层和水层（水中、水上和水气蒸馏）化学性质稳定、挥发性强、不溶于水、易溶于有机溶剂压榨法机械压榨, 从原料中榨出精油在水中蒸馏易导致原料焦糊或有效成分被破坏,如柑橘、柠檬萃取法将粉粹、干燥的植物原料用有机溶剂浸泡，使芳香油溶解在有机溶剂中，再蒸出有机溶剂不适合用水蒸气蒸馏的原料 2、玫瑰精油的提取（1）用途：是制作高级香水的主要成分。（2）性质：化学性质稳定，难溶于水，易溶于有机溶剂，能随水蒸气一同蒸馏。（3）方法：一般可采用水蒸气蒸馏法提取，同时根据其化学性质，也可采用萃取法提取（4）流程：鲜玫瑰花+清水（1:4）→水蒸气蒸馏→油水混合物（加入NaCl）→分离油层（加入无水Na2SO4）→除水→过滤→玫瑰油 3、橘皮精油的提取（1）性质：无色透明，具有诱人的橘香味（2）成分：主要为柠檬烯。性质：化学性质稳定，难溶于水，易溶于有机溶剂，能随水蒸气一同蒸馏。（3）用途：是食品、化妆品和香水配料的优质原料（4）方法：一般采用压榨法。（5）流程：石灰水浸泡→漂洗→压榨→过滤→静置→再次过滤→橘皮油要点诠释：

高一化学,化学实验方法-蒸馏、萃取和分液

化学实验方法-蒸馏、萃取和分液一、蒸馏 1.蒸馏实验原理：蒸馏是利用液体混合物各组分的沸点不同指把液体加热至沸腾，使液体变为蒸气，再重新冷凝成液体的过程。 2.实验室制取蒸馏水（1）下图为实验室制取蒸馏水的装置图（注意各仪器的名称）：（（3）实验结论：自来水中含有Cl，蒸馏水中不含有Cl。（4）实验注意事项： ①蒸馏装置的连接顺序是由下到上、由左到右。 ②圆底烧瓶中所盛液体体积一般应介于其容积的1/3～2/3之间，不可将溶液蒸干。 ③蒸馏时在蒸馏烧瓶中加入少量碎瓷片或沸石是为了防止液体暴沸。 ④冷凝管中的冷却水从下口进（填“上口”或“下口”），从上口出，这样操作的好处是能使冷凝管中的冷水充满且冷水的流向与气流方向相反，气流由上至下所处温度越来越低，冷凝效果好。 ⑤圆底烧瓶加热时要垫上石棉网。（5）实验装置的改进： ①温度计的作用是控制收集沸点不同的馏分。 ②温度计水银球要与蒸馏烧瓶支管口相平。思考： ①制取蒸馏水不使用温度计是因为水的沸点是100℃，加热至沸腾即可。 ②蒸馏与蒸发有何联系与区别？（可从实验原理、实验操作仪器、实验目的等角度进行分析）蒸馏的目的是使液体中的某些组分挥发再冷凝收集，而蒸发的目的一般是提取溶液中的溶质，通常不再回收挥发出来的组分。

4.蒸馏操作在化学实验中的应用：（1）分离液体混合物，当液体混合物中各成分的沸点有较大的差别时才能达到较有效的分离。（2）测定纯物质的沸点。（3）提纯，通过蒸馏含有少量杂质的物质，提高其纯度。（4）回收溶剂，或蒸出部分溶剂以浓缩溶液。二、萃取和分液 1.萃取和分液的原理：（1）萃取是利用溶质在互不相溶的溶剂里溶解度的不同，用一种溶剂把物质从它与另一种溶剂所组成的溶液里提取出来的方法。加入的溶剂称为萃取剂。萃取过程属于物理变化（填“物理”或“化学”）。（2）分液是利用分液漏斗把互不相溶的两种液体分开的操作。分液操作一般与萃取结合使用。 2.用四氯化碳萃取碘水中的碘：（1）装液：用量筒量取10mL碘的饱和水溶液，倒入分液漏斗中，然后再注入4mL四氯化碳(CCl4)，改好玻璃塞。实验现象：溶液分层，上层为橙黄色溶液，下层为无色油状液体。（2）振荡：用右手压住分液漏斗玻璃塞，左手握住活塞部分，把分液漏斗倒转过来振荡，使这两种液体充分接触。（3）静置：将分液漏斗放在铁架台上静置，一段时间后，溶液分层，上层为无色的水层，下层为碘的四氯化碳溶液，显紫色。（4）分液：待液体分层后，将分液漏斗的玻璃塞打开，再将分液漏斗下面的活塞打开，使下层液体沿烧杯壁流下，待下层液体流尽时，及时关闭活塞，上层液体从分液漏斗的上口倒出。 3.萃取分液的操作注意事项：（1）分液漏斗使用前要检查是否漏水。（2）振荡时，要不时旋开活塞放气，以防止分液漏斗内压强过大引起危险。（2）分液时，要将漏斗下端管口紧贴烧杯内壁，使液体顺利流下，防止液体飞溅。（3）下层液体要从下口放出，恰好流尽时及时关闭活塞，防止上层液体流出。（4）上层液体要从上口倒出，保证上层液体尽量少地沾附下层液体。 4.萃取剂选择的三原则：①萃取剂与水（原溶剂）互不相溶；②萃取剂与原溶剂、原溶质不发生反应；③溶质在萃取剂中的溶解度远大于在水（原溶剂）中的溶解度。 5.常用的三种萃取剂：汽油、苯、四氯化碳。汽油、苯的密度比水小，萃取I2后显紫色，且位于上层；CCl4的密度比水大，萃取I2后显紫色，且位于下层。 6.

人教版高中化学必修一《蒸馏和萃取》同步练习

人教版高中化学必修一《蒸馏和萃取》同步练习第一章从实验学化学第一节化学实验基本方法第3课时蒸馏与萃取基础落实一、蒸馏 1．原理利用混合物中各组分的________不同，除去液态混合物中__________、__________或__________的杂质的方法。 2．制取蒸馏水 (1)仪器及装置图 (2)实验操作 ①检验Cl－在试管中加入少量自来水，滴入____________________________，试管中产生_____。说明自来水中含有Cl－。 ②蒸馏

在100 mL烧瓶中加入约________体积的自来水，再加入几粒__________(或沸石)，按上图连接好装置，向冷凝管中通入冷却水，加热烧瓶，弃去开始馏出的部分液体。 ③再次检验Cl－取少量收集到的液体加入试管中，然后滴入_________________________，试管内__________。说明制得的蒸馏水不含Cl－。二、萃取和分液 1．原理 (1)萃取利用物质在________的溶剂里__________的不同，用一种溶剂把物质从它与另一种溶剂所组成的溶液里提取出来的方法。 (2)分液将____________的液体分开的操作。 2．主要仪器：__________、________、____________。 3．用四氯化碳萃取碘水中的碘 (1)加萃取剂

用量筒量取10 mL碘的饱和水溶液，倒入________，然后再注入4 mL 四氯化碳，盖好玻璃塞，发现溶液分层。____________在下层。 (2)振荡萃取用右手压住分液漏斗________，左手握住________部分，把分液漏斗倒转过来振荡，使两种液体充分接触；振荡后打开活塞，使漏斗内气体放出。 (3)静置分层将分液漏斗放在铁架台上静置，液体分层。上层为____，无色；下层为_______，显______色。 (4)分液待液体分层后，将分液漏斗上的________打开(或使塞上的________对准______)，再将分液漏斗下面的________拧开，使下层液体沿__________流下。上层液体从分液漏斗________倒出。对点训练知识点1 蒸馏的应用 1．已知丙酮(C3H6O)通常是无色液体，可溶于水，密度小于1 g/mL，沸点约为56℃。要从水与丙酮的混合物里将丙酮分离出来，下列方法中，最合理的是( ) A．蒸馏 B．升华 C．过滤 D．蒸发 2．下列制取蒸馏水的实验装置与操作的说法中，不正确的是( )

化学实验的基本方法──蒸馏、萃取和分液

一、考点突破蒸馏、萃取和分液是物质分离的基本方法。这部分内容主要在选择题和夹杂于综合实验题中考查。本讲我们主要的学习目的是： 1. 掌握蒸馏的实验原理和操作技能。 2. 掌握萃取、分液的实验原理和操作技能。 3. 加深对物质分离和提纯的理解。二、重难点提示蒸馏与萃取的实验原理、操作方法和实验注意事项。引入：地球上水的储量很大，但淡水只占总水量的2.5%，其中易供人类使用的淡水不足1%。如何获得淡水资源？一、海水淡化的原理——蒸馏

蒸馏：利用混合物中各组分的沸点不同，使低沸点组分蒸发，再冷凝，以分离整个组分的操作过程。插入视频──蒸馏水的制取和石油的分馏问题： ①温度计的作用和位置？（控温以显示加热范围，如：自来水蒸馏时温度≈100℃水银球在支管口处） ②产物收集方式？（冷凝收集） ③自来水蒸馏后蒸馏瓶内物质？（在100℃时难以挥发，不挥发的杂质） ④冷凝管中水流方向？（水从下口进，上口出） ⑤为什么加碎瓷片？（防暴沸）想一想：对于互溶的液体，我们可以采用蒸馏的方法进行分离，如果分离油与水这种不互溶的液体，还能用蒸馏的方法进行分离吗？插入视频—柴油和水的分离二、用CCl4萃取碘水中的碘并分液实验步骤： 1. 检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液。

2. 把10毫升碘水和4毫升CCl4加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞。 3. 倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正。 4. 把分液漏斗放在铁架台的铁圈中，静置，分层。 5. 将漏斗上口的玻璃塞打开（或使塞上的凹槽或小孔对准漏斗口上的小孔）。 6. 旋开活塞，用烧杯接收下层溶液。 7. 从分液漏斗上口倒出上层水溶液。想一想： 1. 碘易溶于酒精，能否用酒精将碘水中的碘萃取出来？ 2. 萃取之后用什么方法将有机溶剂与溶质进一步分离开来？ 3. 试管中盛有已分层的有机溶剂和水的混合液，但不知道哪一层液体是“油层”。试设计一种简便的判断方法。知识点1：蒸馏、萃取等实验基本操作例题1 下列关于蒸馏操作的叙述，不正确的是（） A. 蒸馏操作的主要仪器是：蒸馏烧瓶、酒精灯、铁架台、冷凝管、锥形瓶、牛角管、温度计等 B. 蒸馏操作使用的温度计的水银球应插入到液体内 C. 在蒸馏烧瓶内放入少量碎瓷片，目的是防止暴沸 D. 冷凝管进出水的方向是下口进、上口出思路导航：蒸馏操作中，温度计的水银球在蒸馏烧瓶的支管口处，目的是为了测定馏分蒸气的温度，故B项错误。答案：B 例题2 下列实验操作中错误的是（） A. 使用分液漏斗分液时，应将漏斗颈上的玻璃塞打开 B. 蒸馏实验不一定使用温度计 C. 用CCl4萃取碘水中的碘 D. 过滤（如图）时，可将悬浊液从烧杯直接倒入漏斗中思路导航：蒸馏实验并非一定需要温度计，如蒸馏水的制取；过滤时应将液体沿玻璃棒慢慢流入漏斗中，不可直接倾倒。答案：D 例题3 实验室里从海藻中提取碘的流程图如下：

专题1.1.2 蒸馏和萃取-《易错点专项训练》2018-2019学年高一化学人教必修1(第1章)

第一章从实验学化学第一节化学实验基本方法第2课时蒸馏和萃取易错点一蒸馏的有关操作 1．分离沸点相差较大的液体混合物，可用蒸馏法，下列不是蒸馏实验必须的仪器或材料的是A．温度计B．冷凝管C．沸石(碎瓷片) D．漏斗【答案】D 【解析】固、液混合物的分离用到的主要仪器为漏斗，而蒸馏用到的主要仪器或材料有：温度计、冷凝管、沸石(碎瓷片)、蒸馏烧瓶、牛角管、锥形瓶、酒精灯、石棉网等；正确选项D。 2．下图是实验室蒸馏装置图。可利用此装置将海水淡化，下列说法中正确的是 A．蒸馏时应将温度计插入海水中 B．蒸馏时冷水的流向应由上而下 C．利用此法淡化海水获得淡水质量高，但能耗大 D．蒸馏时温度计位置应在离液面2～3 mm 处【答案】C 【解析】蒸馏时温度计测量的是水蒸气的温度，而不是溶液的温度，所以温度计水银球应位于蒸馏烧瓶支管口处，冷却水流向是由下而上，答案选C。 3．下列有关实验操作正确的是 A．蒸馏实验中温度计的水银球应插入液态混合物中 B．用酒精萃取碘水中的碘 C．分液时，打开旋塞，使下层液体从下口流出，上层液体从上口倒出 D．开始蒸馏时，应该先加热，再开冷凝水；蒸馏完毕，应先关冷凝水再撤酒精灯【答案】C 【解析】蒸馏实验中需要测定蒸汽的温度，温度计的水银球应在支管口附近，故A错误；因酒精易溶于水，

故萃取碘水中的碘常用四氯化碳，故B错误；分液时，打开旋塞，使下层液体从下口流出，上层液体从上口倒出，故C正确；开始蒸馏时，应该先开冷凝水，再加热；蒸馏完毕，应先撤酒精灯再关冷凝水，故D 错误。 4．下列实验操作正确的是 A. 稀释浓硫酸时，应将蒸馏水沿玻璃棒缓慢注入浓硫酸中 B. 过滤操作时，为了加快过滤速率，可用玻璃棒不断搅拌过滤器中液体 C. 分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 D. 将固体加入容量瓶中溶解并稀释至刻度，配制成一定物质的量浓度的溶液【答案】C 【解析】A.由于硫酸的密度比水大，溶于水放出热量，为了防止酸滴飞溅，稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿玻璃棒缓慢注入蒸馏水中，错误；B.过滤是分离难溶性的固体与可溶性液体混合物的方法，在过滤操作时，若用玻璃棒不断搅拌过滤器中液体，会使滤纸弄破，导致无法进行过滤，错误；C. 分液是分离互不相溶的两种液体混合物，因此进行分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，待下层液体放完，关闭分液漏斗活塞，将上层液体从上口倒出，正确；D.用固体溶质配制一定物质的量浓度的溶液时，应该先在烧杯中溶解物质，待溶液冷却至室温后，再转移至一定体积的已经查漏的容量瓶中，错误。5．根据下表信息，将乙二醇和丙三醇分离的最佳方法是物质分子式熔点/℃沸点/℃密度/g·cm–3溶解性乙二醇C2H4O2–11.5 198 1.11 易溶于水和乙醇丙三醇C3H8O317.9 290 1.26 能跟水、酒精以任意比互溶A．分液B．蒸馏C．加水萃取D．冷却至0℃后过滤【答案】B 【解析】由表格中数据分析可知，乙二醇和丙三醇的熔点、密度、溶解性相差不大，无法用分液、加水萃取等方法分离，但沸点相差较大，故可利用蒸馏法进行分离，故答案选B。 6．工业上通常用工业酒精和生石灰混合蒸馏法制取无水乙醇。如图是实验室中模拟工业原理制取无水乙醇的装置。

《蒸馏和萃取》教案

《蒸馏和萃取》教学教案蒸发利用沸点不同，沸点低的先汽化，在冷凝成液体收集物质提纯方法

2. 蒸馏的实验装置【课件放映】在之前学过的过滤、蒸发操作当中有一些需要注意的地方，细节，同样在蒸馏的实验操作当中有哪些我们需要注意的呢？气密性检查：连接好装置，在冷凝器的出口处接一橡胶管，并将橡胶管插入水中，将烧瓶微热，水中有气泡产生，冷却到室温，橡胶管中有一段水柱，则气密性良好。实验操作注意事项： ①在蒸馏烧瓶中放少量沸石或碎瓷片，防止液体暴沸。 ②温度计水银球的位置与支管口下端位于同一水平线上，用于测馏出物的沸点。 ③蒸馏烧瓶中所盛液体不能超过其容积的2 3，也不能少于1 3。 ④为了确保馏出的蒸气及时得到冷却，要先向冷凝管中通冷却水，然后才能加热。冷凝管中冷却水从下口进，从上口出，以使馏出物充分冷却。 ⑤加热温度不能超过混合物中沸点最高的物质的沸点。 ⑥蒸馏完毕，应先停止加热，然后停止通水、拆除仪器。拆除仪器的顺序和装配的顺序相反，先取下锥形瓶，然后拆下尾接管、冷凝管和蒸馏烧瓶。几种新仪器的用途： ● 蒸馏烧瓶：用于液体蒸馏或分馏的仪器。 ● 直形冷凝管：主要用于沸点低于140℃的液体蒸馏、分馏操作。（高于140℃ 的一般用球形冷凝管，冷凝效果更好） ● 球形冷凝管：一般用于有机化合物的气体合成装置中的回流作用。 ● 尾接管：又名牛角管，通常和冷凝器配套使用，将蒸馏液导入承接容器。（比导管内部接触面积大，冷凝效果好） 3. 习题例题1、在蒸馏实验中，下列叙述不正确的是（）

A. 在蒸馏烧瓶中盛约2 3体积的自来水，并放入几粒沸石 B. 将温度计水银球插入自来水中 C. 冷水从冷凝管下口入，上口出 D. 收集到的液体取少量滴入硝酸银和稀硝酸，无明显现象例题2、已知丙酮(C 3H 6O)通常是无色液体，可溶于水，密度小于1 g/mL ，沸点约为56℃。要从水与丙酮的混合物里将丙酮分离出来，下列方法中，最合理的是( ) A ．蒸馏 B ．升华 C ．过滤 D ．蒸发例题3、下列制取蒸馏水的实验装置与操作的说法中，不正确的是( ) A ．温度计的水银球应插入蒸馏烧瓶中的自来水中 B ．冷凝管中的水流方向是从下口进入，上口排出 C ．实验中需要在蒸馏烧瓶中加入几粒碎瓷片，防止出现暴沸现象 D ．蒸馏烧瓶必须垫石棉网例题4、将下面实验操作注意事项填写完整 ①蒸馏烧瓶中的液体不得超过容积的，在加热时蒸馏烧瓶里面应放入，防止溶液。 ②冷凝管中冷却水从口进，从口出。 ③蒸馏完毕，应先，再。例题5、现有一瓶物质甲与乙的混合物，已知甲和乙的某些性质如下：物质化学式熔点(℃) 沸点(℃) 密度(g/cm 3) 水中溶解性甲 C 3H 6O 2 -98 57.5 0.93 可溶乙 C 4H 8O 2 -84 77 0.90 可溶据此，将甲和乙相互分离的最佳方法是什么？说出你的理由。例题6、请简要叙述下图所示的实验装置、方法、操作中存在的错误。 4. 萃取的原理 a) 萃取：利用物质在互不相溶的溶剂里溶解度的不同，用一种溶剂把物质从它与另一种溶剂所组成的溶液里提取出来。 b) 分液：将萃取以后两种互不相溶的液体分开的操作。 c) 萃取剂：用来进行萃取的溶剂。 d) 萃取剂的选择原则：与原溶剂互不相溶，更不能与溶质和原溶剂发生反应；溶质在萃取剂中的溶解度远大于在原溶剂中的溶解度。 5. 萃取的实验装置 ①装液：将原溶液和萃取剂依次装入分液漏斗，盖好瓶塞。 ②振荡：用压住分液漏斗的口部，捏住活塞部分，把分液漏斗倒转过来用力振荡。 ③静置：把分液漏斗放在上，静置。 ④分液：待后，将打开，或使对准漏斗上的小空打开上活塞，再将分液漏斗下面的拧开，使下层液体慢慢沿烧杯内壁流下，上层液体从倒出。

人教版高中化学必修一练习题蒸馏和萃取

葫芦岛一高中课外拓展训练高一年级化学学科蒸馏和萃取 A 卷一、选择题(本题包括5小题，每小题4分，共20分) 1．下列仪器常用于物质分离的是( ) A．①③⑤ B．②③⑤ C．②④⑤ D．①②④ 2．下列混合物的分离方法不可行的是( ) A．沸点不同的液态混合物可用蒸馏方法分离 B．互不相溶的液态混合物可用分液方法分离 C．互溶的液态混合物可用萃取的方法分离 D．可溶于水的固体与难溶于水的固体形成的混合物可用溶解、过滤、蒸发的方法分离3．[双选题]下列实验操作中错误的是( ) A．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热 B．蒸馏操作时，应使温度计液泡靠近蒸馏烧瓶的支管口处 C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 D．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大 4．用四氯化碳萃取碘的饱和水溶液中的碘，下列说法中不．正确的是( ) A．实验使用的主要仪器是分液漏斗 B．碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度大 C．碘的四氯化碳溶液呈紫红色 D．分液时，水从分液漏斗下口流出，碘的四氯化碳溶液从漏斗上口倒出 5．现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液②39%的乙醇溶液③氯化钠和单质碘的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是( ) A．分液、萃取、蒸馏B．萃取、蒸馏、分液 C．分液、蒸馏、萃取D．蒸馏、萃取、分液

二、非选择题(本题包括3小题，共30分) 6．(7分)人们可根据物质的性质，采取适当的方法将混合物中各物质分离开来： (1)不溶性固体与水的混合物，如泥沙与水，可用________方法分离； (2)可溶性固体与水的混合物，如水和食盐，可用________方法分离； (3)两种可溶性固体，若它们的溶解度随温度变化不同，如氯化钠和硝酸钾，可通过________方法将其分离； (4)两种互相溶解但沸点不同的液体，如水与乙醇，可用________方法分离； (5)两种互不相溶的液体，如汽油与水，可通过________方法分离。 7．(9分)如图为实验室制取蒸馏水的装置示意图，根据图示回答下列问题。 (1)指出图中两处明显的错误 ①____________，②__________。 (2)A 仪器的名称是__________，B 仪器的名称是__________。 (3)实验时A 中除加入少量自来水外，还需加入少量__________，其作用是防止加热时液体暴沸。 8．(14分)海洋植物如海带海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在。实验室里从海洋植物中提取碘的流程如下：海藻――→灼烧海藻灰――→浸泡悬浊液――→①含I －的溶液――→②X ――→③Y ―→晶态碘某化学兴趣小组将上述流程②③设计成如图所示：已知氯水中含有Cl 2，②中发生反应的化学方程式为 Cl 2＋2KI===2KCl ＋I 2。回答下列问题： (1)写出提取过程①③中实验操作的名称： ①______________，③____________。 (2)四氯化碳是______色、比水______的液体。F 中下层液体的颜色为______色，上层液体中溶质的主要成分为______。 (3)从F 中得到固态碘还需进行的操作是______。 (4)在灼烧过程中，将使用到的(除泥三角外)实验仪器有______。 A ．试管 B ．瓷坩埚 C ．坩埚钳 D ．蒸发皿 E ．酒精灯 B 卷一、选择题(本题包括7小题，每小题3分，共21分) 1．现有一瓶甲和乙的混合物，已知甲和乙的某些性质如表：

《蒸馏和萃取》课程教案

《蒸馏和萃取》教学教案教学目标①掌握蒸馏和萃取的原理和操作 ②掌握蒸馏和萃取在实验操作中应注意的事项 ③掌握根据物质的性质设计分离和提纯的方案，并初步掌握其操作技能 ④掌握冷凝管、分液漏斗的使用方法教材分析重点蒸馏和萃取的原理和实验操作难点学会对混合物采取合理的分离和提纯方法教具课件、课本、习题资料教学过程【课程导入】上节课我们学习了粗盐的提纯，通过除杂过滤的方法可得到比较纯的盐水，大家想想如果我们要把盐水变成淡水，该怎么做呢？看过电影《少年派》的举个手，派在海上漂泊的时候是怎么获得可饮用的淡水的呢？当年郑和下西洋，那么长一段时间，他们是怎么解决长期在海上漂泊的吃水问题？【展示】用课件放照片，加深了解。【提问】在做汤的时候，大家观察过锅盖吗？锅盖上有水珠，这水珠与汤不同，这水珠什么成分呢？为什么会有水珠呢？【学生】这是因为汤沸腾之后，水蒸气遇到温度较低的锅盖而凝成水珠附于锅盖。【讲解】那么这是个什么过程呢？这个过程在化学上我们称为蒸馏，是一种分离混合物的方法，那么是分离什么样的物质呢？【学生】分离沸点不一样的混合物。【过渡】是的，所以蒸馏是一种分离提纯的方法，上节课学过过滤和蒸发两种分离提纯的方法，本节课将学习另外两种分离提纯的方法：蒸馏和萃取。 1.蒸馏的原理【讲解】蒸馏原理：互溶的液体沸点不同，加热使沸点低的液体组份汽化，再冷凝为液体加以收集，以分离液体混合物。【提问】那蒸馏和蒸发一样的吗，有哪些地地方不同呢？【学生】蒸馏需要将蒸发出来的液体冷凝，蒸发是物理现象，蒸馏是物质提纯的方法。【讲解】是的，蒸发和蒸馏有本质性的区别，（放映ppt）通过这个表格来了解它们的区别：蒸发蒸馏实验装置图原理液体汽化的过程利用沸点不同，沸点低的先汽化，在冷凝成液体收集本质物理现象物质提纯方法目的为了获得溶液的残留物为了收集蒸汽的冷凝液体