2021年高三高考适应性训练理综化学试题含答案

相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Br-80 Ag-108

一、选择题：每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

7．下下列说法正确的是

A．利用高纯度二氧化硅制造的太阳能电池板可将光能直接转化为电能

B．硝化甘油、火棉、TNT均是硝酸酯化反应以后的产物

C．煤中加入生石灰、汽车中加装尾气处理装置、利用二氧化碳制造全降解塑料都能有效减少环境污染

D．红外光谱法、紫外光谱法、核磁共振、同位素示踪法等都是现代化学测定有机物结构的常用方法

8．中国科学技术大学的钱逸泰教授等以CCl

和金属钠为原料，在700℃时制造出

纳米级金刚石粉末。该成果发表在世界权威的《科学》杂志上，立刻被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。同学们对此有下列一些理解，其中错误的是A．金刚石属于金属单质B．制造过程中元素种类没有改变

C．CCl4是一种化合物D．这个反应是置换反应

9．近年来，科学家合成了一系列具有独特化学特性的氢铝化合物（AlH3）n。已知，最简单的氢铝化合物Al2H6的球棍模型如下图所示，它的熔点为150℃，燃烧热极高。下列说法错误的是（）

A．氢铝化合物与水反应生成氢氧化铝和氢气

B．Al2H6中含有离子键和极性共价键

C．氢铝化合物可能成为未来的储氢材料和火箭燃料

D．氢铝化合物中可能存在组成为Al n H2n+2的物质（n为正整数）

10．X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大。X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。下列说法正确的是

A．元素Y、Z、W形成的离子具有相同电子层结构，其离子半径依次增大

B．39g Z2Y2中含有的离子数约为1．204×1024

C．元素Z、R的氧化物的水化物之间相互反应生成的盐溶液只能呈中性或碱性

D．元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性：X m Y>X m R

11．已知AgCl的溶解度为1．5×10-4g , AgBr的溶解度为8．4×10-6g ,如果将AgCl和AgBr的饱和溶液等体积混合，再加入足量浓AgNO3溶液，发生反应的结果为

A．只有AgBr沉淀生成B．AgCl和AgBr沉淀等量生成

C．AgCl沉淀多于AgBr沉淀D．AgCl沉淀少于AgBr沉淀

12．常温下，一定量的醋酸与氢氧化钠溶液发生中和反应。下列说法正确的是A．当溶液中c（CH3COO－）= c（Na＋）＞c（H＋）= c（OH－）时，一定是醋酸过量B．当溶液中c（CH3COO－）=c（Na＋）时，一定是氢氧化钠过量

C．当溶液中c（CH3COO－）=c（Na＋）时，醋酸与氢氧化钠恰好完全反应

D．当溶液中c（Na＋）＞c（CH3COO－）＞c（OH－）＞c（H＋）时，一定是氢氧化钠过量

13．关于下列三种化合物的说法正确的是

A．均不存在顺反异构体

B．不同化学环境的氢原子均为7种

C．可以用金属钠和银氨溶液进行鉴别

D．都可以发生加成反应、酯化反应、氧化反应

第Ⅱ卷

三、非选择题:包括必考题和选考题两部分。

（一）必考题

26．（14分）为验证氧化性Cl2 > Fe3+ > SO2，某小组用下图所示装置进行实验（夹持仪器和A 中加热装置已略，气密性已检验）。

实验过程：

I．打开弹簧夹K1~K4，通入一段时间N2，再将T型导管插入B中，继续通入N2，然后关闭K1、K3、K4。

Ⅱ．打开活塞a，滴加一定量的浓盐酸，给A加热。

Ⅲ．当B中溶液变黄时，停止加热，夹紧弹簧夹K2。

Ⅳ．打开活塞b，使约2mL的溶液流入D试管中，检验其中的离子。

Ⅴ．打开弹簧夹K3、活塞c，加入70%的硫酸，一段时间后夹紧弹簧夹K3。

Ⅵ．更新试管D，重复过程Ⅳ，检验B溶液中的离子。

（1）过程Ⅰ的目的是。

（2）棉花中浸润的溶液化学式为。

（3）A中发生反应的化学方程式为。（4）过程Ⅳ中检验其中Fe3+和Fe2+的试剂分别为和。确定有Fe3+和Fe2+现象分别是和。

（5）过程Ⅵ，检验B溶液中是否含有SO42-的操作是。

（6）甲、乙、丙三位同学分别完成了上述实验，他们的检测结果一定能够证明氧化性:

Cl2 > Fe3+ > SO2的是（填“甲”“乙”“丙”）。

27．（15分）肼（N2H4）又称联氨，广泛用于火箭推进剂、有机合成及燃料电池，NO2的二聚体N2O4则是火箭中常用氧化剂。试回答下列问题：

（1）肼的结构式为。

（2）肼燃料电池原理如图所示，左边电极上发生的电极反应式为_________________。

（3）火箭常用N2O4作氧化剂，肼作燃料，已知：

N2（g）＋2O2（g）＝2NO2（g）△H＝－67．7kJ·mol-1

N2H4（g）＋O2（g）＝N2（g）＋2H2O（g）△H＝－534．0kJ·mol-1

2NO2（g）N2O4（g）△H＝－52．7kJ·mol-1

写出气态肼在气态四氧化二氮中燃烧生成氮气和气态水的热化学方程式：___ _ （4）联氨的工业生产常用氨和次氯酸钠为原料获得，也可在催化剂作用下，用尿素[CO（NH2）2]和次氯酸钠与氢氧化钠的混合溶液反应获得，尿素法反应的离子方程式为____________________________________________________ 。

（5）如图所示，A是由导热材料制成的密闭容器，B是一耐化学腐蚀且易于传热的透明气囊。关闭K2，将各1 mol NO2通过K1、K3分别充入A、B中，反应起始时A、B

的体积相同且均为a L。

①B中可通过观察________________判断可逆反应2NO2N2O4已经达到平衡。

②若平衡后在A容器中再充入0．5mol N2O4，则重新到达平衡后，平衡混合气中NO2的体积

过程ⅣB溶液中含有的离子过程ⅥB溶液中含有的离子甲有Fe3+无Fe2+有SO42-

乙既有Fe3+又有Fe2+有SO42-

丙有Fe3+无Fe2+有Fe2+

分数_______________（填“变大”“变小”或“不变”）。

③若容器A中到达平衡所需时间为t s，达到平衡后容器内压强为起始压强的0．8倍，则平均化学反应速率v（NO2）等于____________________。

④若打开K2，平衡后B容器的体积缩至0．4a L，则打开K2之前，气球B体积为_____L。28．（14分）钛铁矿的主要成分为FeTiO3（可表示为FeO·TiO2），含有少量MgO、CaO、SiO2等杂质。利用钛铁矿制备锂离子电池电极材料（钛酸锂Li4Ti5O12和磷酸亚铁锂LiFePO4）的工业流程如下图所示：

已知：FeTiO3与盐酸反应的离子方程式为：FeTiO3+4H++4Cl—= Fe2++ TiOCl42—+2H2O

（1）化合物FeTiO3中铁元素的化合价是_______。

（2）滤渣A的成分是_______。

（3）滤液B中TiOCl42－和水反应转化生成TiO2的离子方程式是_______ 。（4）反应②中固体TiO2转化成（NH4）2Ti5O15 溶液时，Ti元素的浸出率与反应温度的关系如图所示。反应温度过高时，Ti元素浸出率下降的原因_ 。

（5）反应③的化学方程式是。

（6）由滤液D制备LiFePO4的过程中，所需17%双氧水与H2C2O4的质量比是_______。（7）若采用钛酸锂（Li4Ti5O12）和磷酸亚铁锂（LiFePO4）作电极组成电池，其工作原理为：Li4Ti5O12 + 3LiFePO4Li7Ti5O12 + 3FePO4 该电池充电时阳极反应式是：。

【选做部分】

（二）选考题:请考生从给出的3道化学题中任选一题作答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题

目的题号方框图黑。注意所做题目都题号必须与所涂题目的题号一致，在答题卡选大区域指定位置答题。如果不涂、多涂均按所答第一题评分；多答则每学科按所答的第一题评分。36．【化学选修2：化学与技术】（15分）

火山喷发所产生的硫黄可用于生产重要的化工原料硫酸。某企业用下图所示的工艺流程生产硫酸：

请回答下列问题：

（1）硫酸的用途非常广泛，可应用于下列哪些方面_ （可多选）

A．橡胶的硫化

B．表面活性剂“烷基苯磺酸钠”的合成

C．铅蓄电池的生产

D．过磷酸钙的制备

（2）为充分利用反应放出的热量，接触室中应安装______ （填设备名称）。吸收塔中填充有许多瓷管，其作用是．

（3）如果进入接触室的混合气（含SO2体积分数为7％、O2为11％、N2为82％）中SO2平衡转化率与温度及压强的关系如图所示。在实际生产中，SO2催化氧化反应的条件选择常压和450℃，而没有选择SO2转化率更高的B或C点对应的反应条件，其原因分别是

_______ ；。

（4）为使硫黄充分燃烧，经流量计l通入燃烧室的氧气过量50％；为提高SO2转化率，经流量计2的氧气量为接触室中二氧化硫完全氧化时理论需氧量的2.5倍；则生产过程中流经流量计l和流量计2的空气体积比应为。

假设接触室中SO2的转化率为95％，b管排出的尾气中二氧化硫的体积分数为（空气中氧气的体积分数按0.2计），

（5）工业对硫酸厂尾气的处理方法一般是。

37．【化学选修3：物质结构与性质】（15分）

（1）原子序数小于36的元素Q和T，在周期表中既处于同一周期又位于同一族，且原子序数T比Q多2，Q基态原子的外围电子（价电子）排布式为 ____，T2+的未成对电子数是；

（2）中国古代四大发明之一黑火药，它的爆炸反应为

S+2KNO3+3C引燃A+N2↑+3CO2↑ （其中A的化学式未知）

①除S外，上列元素的电负性从大到小依次为___________。

②在生成物中，A的晶体类型为_______；CO2中心原子轨道的杂化类型是_______。

③已知CN-与N2结构相似，推算HCN分子中σ键与π键数目之比为。

（3）元素金（Au）处于周期表中的第六周期，与Cu同族，一种铜金合金晶体具有立方最密堆积的结构，在晶胞中Cu原子处于面心，Au原子处于顶点位置，则该合金中Cu原子与Au原子数量之比为_______；该晶体中，原子之间的作用力是__________；上述晶体具有储氢功能，氢原子可进入到由Cu原子与Au原子构成的四面体空隙中。若将Cu原子与Au原子等同看待，该晶体储氢后的晶胞结构与CaF2结构相似，该晶体储氢后的化学式应为_____。38．【化学选修5：有机化学基础】（15分）

它的主要用途是在石油化学工业中生产苯乙烯。某烃类衍生物某芳香烃A分子式为C

8H10，

X，分子式为C15H14O3，能使FeCl3溶液显紫色。J分子内有两个互为对位的取代基。在一定条件下各物质间有如下的转化关系：（无机物略去）

（1）A物质的名称为：_________。写出核磁共振氢谱图中只有2个特征峰的A的同分异构体的结构简式。

（2）写出X的结构简式；J中所含的含氧官能团的名称为_________。

（3）E与H反应的化学方程式是；该反应类型是。

（4）B、C的混合物在NaOH乙醇溶液中加热可以生成同一种有机物I，以I为单体合成的高分子化合物的结构简式是。

（5）已知H有多种同分异构体，其中符合下列条件的同分异构体有种。

①苯环上的一卤代物有2种；②与新制Cu（OH）

2悬浊液作用产生红色沉淀。写出其中的一种结构。

xx届山东省滕州市第三中学高三高考适应性训练

理科综合能力试题参考答案化学部分

7．C 8．A 9．B 10．D 11．C 12．A 13．C

26．（14分）

（1）排除装置中的空气，防止干扰（2分）

（2）NaOH溶液（2分）

（3）MnO2 + 4HCl（浓）MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O （2分）

（4）硫氰化钾（1分）铁氰化钾（1分）溶液变红（1分）出现蓝色沉淀（1分）（5）向D试管中加入适量盐酸，再加BaCl2溶液，若有白色沉淀产生，说明溶液中含有SO42- （2分）

（6）乙、丙（2分）

27．（15分）

（1）略（1分）（2）N2H4－4e－＋4OH－＝N2＋4H2O （2分）

（3）2N2H4（g）＋N2O4（g）＝3N2（g）＋4H2O（g）△H＝－947．6 kJ· mol－1（2分）（4）CO（NH2）2＋ClO－＋2OH－＝N2H4 ＋CO32－＋Cl－＋H2O （2分）

（5）①气囊B的体积不再减小或气体颜色不再变化（其他合理答案给分）（2分）

②变小（2分）③mol·L-1·s-1（2分）④0.7a（2分）

28．（14分，每空2分）

（1）+2 （2）SiO2

（3）TiOCl42—+ H2OTiO2↓ + 2H+ + 4Cl—

（4）温度过高时，反应物氨水（或双氧水）受热易分解

（5）（NH4）2Ti5O15+ 2 LiOH ＝Li2Ti5O15↓ + 2NH3·H2O（或2NH3+2H2O）

（6）20/9（2分）

（7）LiFePO4– e—＝FePO4 + Li+（2分）

36．（15分）

（1）B、C、D （2分）

（2）热交换器（1分）增加SO3与浓硫酸的接触面，有利于SO3的吸收。（2分）

（3）不选B点，因为压强越大对设备的投资大，消耗的动能大；SO2的转化率在1个大气压下已是97%左右, 再提高压强，SO2的转化率提高的余地很小。（2分）

不选C点，因为温度越低，SO2转化率虽然更高，但催化剂的催化作用受影响，4500C 时，催化剂的催化效率最高。（2分）

（4）1.2 （2分）0.004 （2分）（5）用氨水吸收（2分）

37．（15分）

（1）3d64s2 （2分）2（2分）

（2）① O＞N＞C＞K（2分）②离子晶体（1分）；SP（1分）③1：1（2分）（3）3:1（2分）金属键；（1分）H8AuCu3 （2分）

38．（15分）

（1）乙苯（1分）；（2分）

（2）（2分）；羧基、羟基（2分）

（3）

（2分）；酯化（取代）（1分）

（4）（2分）

（5）4（2分）

（1分）26942 693E 椾22200 56B8 嚸33724 83BC 莼27389 6AFD 櫽26218 666A 晪33640 8368 荨[-\c22477 57CD 埍23817 5D09 崉35872 8C20 谠30068 7574 畴

2020年高三理综化学全真试题模拟(3) 解析带答案

2020年高三理综化学全真试题模拟化学试题(3) 注意事项： 1．本试卷分第I 卷（选择题）和第II 卷（非选择题）两部分，总分100分，考试时间50分钟。 2．考生作答时，将答案答在答题卡上，在本试卷上答题无效。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 3．可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-14 Na-23 P-31 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 第I 卷选择题选择题（本题包括7小题，每小题6分，共42分。每小题只有一个选项符合题意） 7．化学与人类的生活息息相关，下列有关说法正确的是( ) A ．因铝表面能形成致密的氧化膜，所以铝制餐具可以长期使用 B ．因废弃物易污染环境，腈纶不宜大量取代棉、麻等天然材料 C ．SiO 2用途广泛，因其高熔点的特性成为光导纤维的主要原料 D ．有机玻璃(聚甲基丙烯酸甲酯)是通过缩聚反应制得的解析： A 项，Al 对人体是有害的，不能长期使用，故错误； B 项，棉麻成分是纤维素，容易降解，不易造成环境污染，故正确； C 项，SiO 2成为光导纤维的主要原料不是利用其熔点高的特性，故错误； D 项，根据有机玻璃的名称，应是发生加聚反应，故错误。答案 B 8．设N A 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( ) A ．0.1 mol 丙烯酸中含有的双键数目为0.1N A B ．标准状况下，2.24 L H 2O 中含有的共价键数目为0.2N A C ．6.2 g 白磷分子中含P —P 键为0.2N A D ．7.8 g Na 2O 2和Na 2S 的固体混合物中含有的离子总数为0.3N A 解析： A 项，丙烯酸中含碳碳双键和碳氧双键，故1 mol 丙烯酸中含2 mol 双键，即0.1 mol 丙烯酸中含有双键的数目为0.2N A ，故A 错误； B 项，标况下水为液体，不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故B 错误； C 项，白磷为正四面体结构，每个磷原子与其他3个P 原子形成3个P －P 共价键，每个P 原子形成的P －P 共价键数目为12 ×3,6.2 g 白磷含有0.2 mol P ，则0.2 mol P 原子形成0.3 mol P －P 键，含P －P 键为0.3N A ，故C 错误； D 项，Na 2O 2和Na 2S 均由2个钠离子和1个阴离子构成，摩尔质量均为78 g/mol,7.8 g 混合物的物质的量为0.1 mol ，则0.1 mol 混合物中含有的离子总数为0.3N A ，故D 正确。

【解析】山西省太原市2018届高三模拟考试理综化学试题含解析

山西省太原市2018届高三第三次模拟考试理综化学试题 1. 化学与科技生产、生活环境等密切相关,下列说法不正确的是（） A. “霾尘积聚难见路人”,雾和霾所形成的气溶胶具有丁达尔效应 B. “天宫二号”使用的碳纤维，是一种新型有机高分子材料 C. 绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少或消除工业生产对环境的污染 D. “一带一路”是现代丝绸之路,丝绸的主要成分是蛋白质，属于天然高分子化合物【答案】B 【解析】A.雾和霾属于气溶胶，具有丁达尔效应,A正确；B. 碳纤维的成分是单质碳，不是有机高分子材料，B错误；C. 绿色化学的核心是从源头上减少或消除工业生产对环境的污染，C 正确；D.丝绸的主要成分是蛋白质，蛋白质属于天然高分子化合物，D正确；答案选B. 点睛：绿色化学不是先污染后治理，而是利用化学原理从源头上减少或消除工业生产对环境的污染。 2. 南海是一个巨大的资源宝库,开发利用这些资源是科学研究的重要课题。下图为海水资源利用的部分过程,有关说法正确的是（） A. 海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法、冰冻法 B. 氯碱工业中采用阴离子交换膜可提高产品的纯度 C. 由MgCl2·6H2O得到无水MgCl2的关键是要低温小火烘干 D. 溴工业中③、④的目的是为了富集溴元素，溴元素在反应③、⑤中均被氧化，在反应④中被还原【答案】D 【解析】A.海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法，A错误；B. 氯碱工业是电解饱和食盐水，溶液中阳极上氢离子和阴极上氯离子放电，在阴极产生氢氧化钠，为防止氯气与氢氧化钠反应采用阳离子交换膜，使钠离子转移到阴极，所以提高产品纯度，B错误；

2020届高三元月联考理综

“荆、荆、襄、宜四地七校考试联盟” 2020届高三元月联考理科综合试题命题学校：钟祥一中命题人：赵威胡德英黄诚审题人：张如梦信玲夏红玲考生注意： 1 .本试卷分第I卷和第II卷两部分。满分300分，考试时间150分钟。 2 ?考生作答时，请将答案答在答题卡上。必须在题号所指示的答题区域作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、.草稿纸上答题无效。. 3. 做选考题时，考生须按照题目要求作答，并用2B 铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑。可能用到的相对原子质量：H: 1 C : 12 O: 16 Cl: 35.5 第I卷（共126分）一、选择题：本题共13小题，每小题6分，共78分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 生物膜系统是真核细胞中重要的结构，下列有关生物膜的叙述不正确的是 A .细胞膜、细胞器膜和细胞核膜等相互联系共同构成生物膜系统 B .生物膜系统使细胞内多种化学反应既彼此独立又相互联系 C .细胞膜是由磷脂分子和蛋白质分子等组成的双层膜结构 D .叶绿体的类囊体薄膜可进行能量转换 2. 细胞分化是多细胞生物生命历程普遍存在的生命现象，下列有关细胞分化的叙述正确的是 A .细胞分化导致基因选择性表达，细胞种类增多 B .浆细胞能进行mRNA的合成，说明它已经产生了分化 C .蝌蚪发育时尾巴消失的过程没有发生细胞分化 D .癌细胞类似于胚胎细胞，都脱离了细胞的正常分化 3. 种子的萌发过程需要大量酶参与，研究发现酶的来源有两条途径，一是由干种子中的酶活化而来，二是萌发时重新合成。新的RNA在吸水后12 h开始合成，而蛋白质合成在种

高三上学期理综化学试卷

理科综合化学试卷本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。其中第Ⅱ卷第33～38题为选考题，其它题为必考题。考生作答时，将答案写在答题卡上，在本试卷上答题无效。第Ⅰ卷(共126分) 可能用到的相对原子质量（原子量）：C:12 S:32 Cl:35.5 Al:27 O:16 H:1 N:14一、选择题：本题包括13小题。每小题6分，共78分，每小题只有一个选项符合题意。 7、下列文献记载所涉及的化学知识叙述错误的是（） A. 明代《天工开物》之《燔石·青矾》卷中“取入缸中浸三个小时，漉入釜中煎炼”，运用了过滤的化学操作。 B.“欲去杂还纯，再入水煎炼┄倾入盆中，经宿结成白雪”采用了重结晶的方法。 C.“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应。 D.“水银乃至阴之毒物，因火煅丹砂而出，加以硫黄升而为银朱”该过程应用了升华的物理方法。 8、设N A为阿伏伽德罗常数的值．下列叙述正确的是（） A．1mol Fe溶于过量稀硝酸，电子转移数为2N A B．标准状况下，2.24L CCl4含有分子的数目为0.1N A C．46g NO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3N A D．1L 0.1mol/L的NaHCO3溶液中，HCO3﹣、CO32﹣离子数之和为0.1N A 9、下列离子方程式正确的是（） A．将过量NaOH溶液滴入Ca(HCO3)2溶液中：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O B．Fe(OH)3溶于氢碘酸： Fe(OH)3 + 3H+ =Fe3+ + 3H2O C．泡沫灭火器灭火原理：2A13++3CO32-+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑ D．向NH4HCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液并加热：Ba2＋＋ 2OH-＋NH＋4＋ HCO3-NH3 ↑＋2H2O＋BaCO3↓ 10、下列各组离子在指定的溶液中，﹣定能大量共存的是（） A．在含有大量AlO2﹣的溶液中：Fe3+、Na+、NO3﹣、A13+ B．使淀粉碘化钾试纸变蓝的溶液中：K+、S2﹣、Cl﹣、HCO3﹣ C．滴入KSCN溶液显红色的溶液中：K+、Fe2+、SO42﹣、Cl﹣ D．与金属铝反应只能放出氢气的溶液中：NH4+、Cl﹣、Na+、NO3﹣ 11、下列实验无法达到实验目的的是（）

2019届山东省济南市高三模拟考试理科综合化学试卷(解析版)

2019届山东省济南市高三模拟考试理科综合化学试卷（解析版）理科综合试题(化学部分) 可能用到的相对原子质量：C-12S-32Cu-64 一、选择题本大题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1.下图所示为工业合成氨的流程图。有关说法错误的是 A.步骤①中“净化”可以防止催化剂中毒 B.步骤②中“加压”既可以提高原料的转化率，又可以加快反应速率 C.步骤③、④、⑤均有利于提高原料的转化率 D.产品液氨除可生产化肥外，还可用作制冷剂【答案】C 【解析】【分析】应用催化剂知识、反应速率和化学平衡理论，分析判断工业合成氨的反应速率和平衡转化率问题。【详解】A项：合成氨使用含铁催化剂，为防止催化剂中毒，须将原料“净化”处理，A项正确； B项：步骤②中“加压”，可增大氮气、氢气浓度，加快合成氨反应速率又能使平衡右移，提高原料转化率，B项正确； C项：合成氨反应放热，步骤③使用较高温度不利于提高原料转化率，同时使用催化剂也不能使平衡移动，步骤④、⑤能有利于提高原料的转化率，故C项错误； D项：产品液氨可用酸吸收生成铵态氮肥。液氨汽化时会吸收大量热，可用作制冷剂，D项正确。本题选C。 2.下列说法错误的是 A.用于食品包装的聚乙烯塑料能使溴水褪色 B.纯棉面料主要含C、H、O三种元素 C.植物油的主要成分属于酯类物质 D.聚碳酸亚乙酯()的降解过程中会发生取代反应【答案】A 【解析】

【分析】根据有机物的组成结构，分析其类别、性质和反应类型。【详解】A项：乙烯分子中有碳碳双键，能使溴水褪色。乙烯加聚反应生成的聚乙烯高分子链中已经无碳碳双键，不能使溴水褪色，A项错误； B项：纯棉主要成分是纤维素，含C、H、O三种元素，B项正确； C项：植物油、动物脂肪都是高级脂肪酸与甘油形成的酯类物质，C项正确； D项：聚碳酸亚乙酯高分子链上有酯基，其降解即酯基水解，属于取代反应，D项正确。本题选A。 3.下列实验能达到相应目的的是 A.制取SO2 B.验证SO2的漂白性 C.收集SO2 D.处理含有SO2的尾气【答案】B 【解析】【分析】依据SO2的理化性质，从试剂、装置等角度，分析判断SO2的制取原理、收集方法、性质验证和尾气处理的合理性。【详解】A项：铜与稀硫酸不反应，铜与浓硫酸共热可制取SO2，A项错误； B项：SO2使品红褪色是SO2的漂白性，B项正确； C项：同温同压时，SO2密度比空气大，应用向上排空气法收集，即从右边导管进气，C项错误； D项：含有SO2的尾气会污染空气，但饱和NaHSO3溶液不能吸收SO2，可使用NaOH溶液等，D项错误。本题选B。【点睛】紧扣实验目的，从反应原理、试剂性质、仪器选用、装置连接等方面，分析判断实验的合理性，是解答这类问题的关键。 4.N A是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.常温下1L1mol·L－1Na2CO3溶液中含0.1N A个CO32－

2021届河南省九师联盟高三1月联考试题(老高考) 物理(解析版)

2021届河南省九师联盟高三1月联考试题（老高考）理综物理考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分300分，考试时间150分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡，上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区．．．．．域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．。 4.本试卷主要命题范围：高考范围。二、选择题：本题共8小题，每小题6分，共48分。在每小题给出的四个选项中，第14～18题只有一项符合题目要求，第19～21题有多项符合题目要求。全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。 14.娱乐场中小朋友从滑梯上方由静止下滑到底端的过程，重力做功大小为W G，克服摩擦力做功大小为W f，动能变化量大小为△E k(△E k>0)，则下列关系一定成立的是 A.W G>W f B.W G<△E k C.△E k>W f D.W G－W f<△E k 15.如图所示，在发生交通事故时，安全气囊能够很好地保护人身安全，人的速度减为零的过程中，如果气囊没有弹开时的作用时间是气囊弹开时的 1 10 ，则在速度变化相同的情况下，人在安全气囊未弹开与弹开时受到的作用力之比为 A. 1 100 B. 1 10 C. 1 100 D. 1 10 16.沿x轴方向的电场，其电势随坐标x变化的图象如图所示，一个带负电的粒子在A处由静止释放，只受电场力的作用开始运动，则下列说法正确的是 A.粒子先向右匀加速，之后再向右匀减速运动 B.粒子加速运动位移和减速运动的位移相等 C.粒子恰好能到达B点 D.粒子动能与电势能之和先增大再减小

山西省临汾市2018年高考考前适应性训练考试(二)临汾二模理综生物试题Word版缺答案

山西省临汾市2018年高考考前适应性训练考试（二）临汾二模理综生物试题 ―、选择题:在下列每小题给出的四个选项中，只有—项是符合题目要求的。 1.下列有关生物体内化合物的叙述，正确的是 A.淀粉水解成葡萄糖伴随着ATP的生成 B.血浆中的无机盐浓度会影响抗利尿激素的分泌 C.DNA分子的多样性与其空间结构密切相关 D.将胰岛素溶于NaCl溶液中会使其丧失生物活性 2.细胞代谢离不开酶的催化。下列有关酶的叙述，错误的是 A.少数种类的酶经蛋白酶处理后仍然具有催化功能 B.HIV病毒的逆转录酶和RNA都能进入到宿主细胞内 C.颤藻光合作用的酶分布在类嚢体和叶绿体基质中 D.基因可通过控制酶的合成间接控制生物性状 3.Na+—K+泵是神经细胞膜上的一种常见载体，能催化ATP水解，每消耗1分子的ATP，就可以将3个Na+泵出细胞外，将2个K+泵入细胞内，其结构如图所示。下列分析不正确的是 A.静息电位形成过程中，K+外流属于协助扩散 B.Na+和K+通过Na+—K+泵的跨膜运输属于主动运输 C.随着温度逐渐提高，Na+—K+泵的运输速率先增大后稳定 D.随着氧气浓度的逐渐提高，Na+—K+泵的运输速率先增大后稳定 4.Ⅰ型糖尿病又叫胰岛素依赖型糖尿病，是一种自身免疫病。主要特点是胰岛B细胞数量减少，血中胰岛素含量低，血糖高等。下列相关叙述不正确的是 A.Ⅰ型糖尿病患者可通过注射胰岛素来减轻症状 B.血糖水平是调节胰岛素和胰高血糖素分泌的最重要因素 C.胰岛B细胞可能是胰岛素依赖型糖尿病患者的自身抗原

D.胰腺导管堵塞使胰岛素无法排除，导致血糖浓度升高 5.研究人员曾用两株开红花的某种植株进行杂交，结果如图。下列分析中最为合理的是 A.控制花色的基因有多个等位基因，即A、a1、a2等 B.该植物的花色受两对基因控制，遵循自由组合定律 C.实验过程中发生了基因突变，且突变率很高 D.若两亲本分别自交，后代都不发生性状分离 6.一种鱼连续生活在非洲最大最深的同一湖水中，经历了数万年的时间进化成一千多个物种。对此解释最为合理的是 A.这些鱼有近亲繁殖的遗传倾向 B.经长期地理隔离最终形成生殖隔离 C.此鱼中同类相食现象极为普遍 D.此鱼的遗传物质可能是易变异的RNA 二、非选择题： 29.（9分）某科研小组在其他条件适宜的情况下，测定某植物的光合作用、呼吸作用与温度的关系如图。请回答下列问题：（1）实验中的无关变量有（答出两项）。（2）植物叶肉细胞产生ATP的场所是。该植物能够积累有机物的温度范围大致是℃，理由是。（3）在10—25℃范围内，温度变化对该植物光合速率的影响比对呼吸速率的（填“大”、“小”、“相同”）。大约在温度时CO2的吸收速率最大，呼吸作用的最适温度比光合作用的（填“高”、“低”、“相同”）。

【新课标III卷】2017年高考理综化学试题(Word版,含答案解析)

2017年高考全国（III）卷化学可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 S 32 K39 Cr 52 Mn 55 Fe 56 7．化学与生活密切相关。下列说法错误的是 A．PM2.5是指粒径不大于2.5μm的可吸入悬浮颗粒物 B．绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染 C．燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放 D．天然气和液化石油气是我国目前推广使用的清洁燃料 8．下列说法正确的是 A．植物油氢化过程中发生了加成反应 B．淀粉和纤维素互为同分异构体 C．环己烷与苯可用酸性KMnO4溶液鉴别 D．水可以用来分离溴苯和苯的混合物 9．下列实验操作规范且能达到目的的是目的操作 A．取20.00 mL盐酸在50 mL酸式滴定管中装入盐酸，调整初始读数为30.00 mL后，将剩余盐酸放入锥形瓶B．清洗碘升华实验所用试管先用酒精清洗，再用水清洗 C．测定醋酸钠溶液pH用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH试纸上 D．配制浓度为0.010的 1 mol L- ? KMnO4溶液称取KMnO4固体0.158 g，放入100 mL容量瓶中，加水溶解并稀释至刻度 10．N A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．0.1 mol 的中，含有0.6N A个中子 11B B．pH=1的H3PO4溶液中，含有0.1N A个H+ C．2.24 L（标准状况）苯在O2中完全燃烧，得到0.6N A个CO2分子 D．密闭容器中1 mol PCl3与1 mol Cl2反应制备PCl5（g），增加2N A个P-Cl键 11．全固态锂硫电池能量密度高、成本低，其工作原理如图所示，其中电极a常用掺有石墨烯的S8材料，电池反应为：16Li+x S8=8Li2S x（2≤x≤8）。下列说法错误的是

安徽省安庆一中、安师大附中高三理综1月联考试题(含解析)

理科综合试题可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Mg24 S32 Cl 35.5 K39 Mn55 Fe56 第Ⅰ卷（选择题共120分） 1．下列对有关实验的叙述，正确的是（） A．在叶绿体色素提取实验中，研磨绿叶时应加有机溶剂，如无水乙醇 B．做植物细胞质壁分离和复原实验时，可用30%的KNO3溶液代替30%的蔗糖溶液 C．观察洋葱根尖细胞有丝分裂实验中，用卡诺氏液对根尖进行解离 D．检测试管中的梨汁是否有葡萄糖，可加入适量斐林试剂后，摇匀并观察颜色变化2．图甲表示四种不同的物质在一个动物细胞内外的相对浓度差异。通过图乙所示的过程维持细胞内外浓度差异的物质是( ) A．CO2B．胰岛素 C． Na＋ D． K＋ 3.人体内的细胞外液构成了细胞生活的液体环境，在这个环境中可发生许多生化反应，其中有（） A. 有机物彻底氧化分解 B．酶与激素的合成 C．神经递质与突触后膜受体结合D．脂肪在消化道内水解为甘油和脂肪酸 4、用基因型为Aa的豌豆进行自然繁殖并逐代淘汰隐性个体。下列分析正确的是（） A. F2中AA基因型频率为 5／9 B. F2中Aa基因型频率为2／5 C. F n中纯合体的比例比上一代增加（1/2）n+1 D.各子代间A和a的基因频率始终相等 5、某海洋中有大小相似的甲、乙两个小岛，据考证是由地震形成的，某时间段内岛上鸟类种类和数量随时间变化的情况如图所示，下列有关叙述错误的是( ) A、两岛上鸟类存在地理隔离，不同种鸟类之间存在着生殖隔离 B、两岛鸟类各形成一个种群基因库，且两个基因库间的差异越来越大 C、两岛上鸟类种类虽然不同，但最终两岛上鸟类数量趋于相同

2021届云南省昆明市一中高三第九次适应性训练理综生物试题

2020届云南省昆明市一中高三第九次适应性训练理综生物试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题 1．下列不能产生［H］的场所是（） A．乳酸菌的细胞质基质B．水稻叶肉细胞的叶绿体基质 C．酵母菌的细胞质基质D．人体心肌细胞的线粒体基质 2．细胞分裂是生物体重要的生命活动，是生物体生长、发育、繁殖和遗传的基础。下列说法错误的是（） A．真核细胞的分裂方式有无丝分裂、有丝分裂和减数分裂B．细胞分裂时，细胞内染色体数不会大于核DNA数 C．细胞无丝分裂时必须进行核DNA的复制和有关蛋白质的合成 D．同源染色体的分离仅发生在减数分裂，着丝点的分裂仅发生在有丝分裂 3．H 1N 1 流感病毒侵入人体后，通过下丘脑的调节作用使骨骼肌收缩、细胞呼吸增强，从而为吞噬细胞吞噬病原体、浆细胞产生抗体等过程提供能量，并引起机体产生发烧、鼻塞等 1

症状，这是机体维持内环境稳态的表现。下列有关叙述正确的是（） A．该过程中稳态的维持是神经－体液－免疫调节的结果B．参与稳态维持的免疫细胞只有吞噬细胞和浆细胞 C．下丘脑分泌的抗利尿激素可增加尿量来促进散热 D．体温恢复正常后机体就恢复稳态 4．下列有关植物激素的叙述错误的是（） A．植物体有序的生命活动依靠多种激素共同调节 B．植物体不同部位可合成不同激素与基因的选择性表达有关C．植物体内的激素可通过体液运输到作用部位 D．不同激素可作用于植物体内相同部位 5．生态学家调查一个稳定的生态系统中兔的种群数量及其中短毛兔的数量占比（兔的长毛和短毛是一对相对性状），结果如表所示。下列有关叙述错误的是（）

高三理综化学试卷及答案

理综化学试卷 7．化学与生活、生产、环境密切相关。下列说法错误的是( ) A．侯德榜制碱法制备NaHCO3的原理是利用溶解度较大的物质制备溶解度较小的物质 NO ，此转化过程中氮元素被还原 B．“雷雨肥庄稼”含义是N2最终转化成 3 C．“金柔锡柔，合两柔则为刚”中“金”为铜，说明合金的硬度一般大于各组分金属 D．我国科学家利用蜡虫肠道菌群将塑料降解的时间由500年缩减到24小时，有助于解决“白色污染” 问题 8．实验室用SO2还原MnO2制备MnSO4的装置如图所示,下列说法正确的是( ) A．装置B中试剂可为Na2SO3溶液，其作用是除去SO2中的HCl B．装置D中水浴温度应控制在80 ℃左右，温度过高时反应速率可能减慢 C．将装置D中所得MnSO4溶液蒸干可获得纯净的MnSO4·H2O D．装置E中发生反应的离子方程式为SO2+2OH－＝SO2－3+H2O 9．旋烷是一类比较特殊的碳氢化合物，其张力较大。如下给出了几种旋烷的结构。下列说法不正确的是（） A．旋烷①与三甲苯互为同分异构体 B．旋烷②的二氯代物种类数小于其十四氯代物的种类数 C．1 mol旋烷③完全燃烧时消耗20 mol O2，生成10 mol H2O

D ．旋烷系列分子中含碳量为0. 9 10．2019年被联合国定为“国际化学元素周期表年”，如图为元素周期表的一部分，其中W 、X 、Y 、Z 均为短周期元素，Y 的氧化物易形成酸雨。下列叙述正确的是（） W X Y Z A ．X 的简单氢化物为强酸 B ．Z 的氧化物对应水化物的酸性强于Y 的氧化物对应水化物的酸性 C ．WY 2分子中每个原子最外层均达到8电子稳定结构 D ．X 单质能够从Z 的盐溶液中置换出Z 单质 11．下列实验方案与现象正确且能达到相应实验目的的是（）选项实验目的实验方案与现象 A 证明新制氯水具有酸性向新制氯水中滴加紫色石蕊试液，溶液变为红色且颜色保持不变 B 证明酸性条件下，氧化性:H 2O 2 > Fe 3 + 向Fe(NO 3)2溶液中滴加用硫酸酸化的H 2O 2溶液，溶液变黄色 C 证明同温下，溶度积常数:()sp sp 24AgCl Ag C O ()r K K > 向体积为100 mL 、浓度均为0.01 mol·L -1 的NaCl 和Na 2C r O 4混合溶液中滴加 0.01 mol·L -1AgNO 3溶液，先产生白色沉淀，后产生砖红色沉淀24Ag CrO D 证明溶液X 中含有2-4 SO 向溶液X 中先滴加盐酸无明显现象,再滴加BaCl 2溶液，出现白色沉淀 A ．A B ．B C ．C D ．D 12．我国成功研发一种新型铝-石墨双离子电池，这种新型电池采用石墨、铝锂合金作为电极材料，以常规锂盐和碳酸酯溶剂为电解液。电池总反应为C x (PF 6) +LiAl 放电充电 xC + PF － 6+Li + +Al 。该电池放电时的工作原理如图所示。下列说法不正确的是( )

2018年高考的全国卷仿真模拟的试卷理综化学试的题目(一)(新课标I)含解析汇报

2018年高考全国卷仿真模拟试卷理综化学试题（一）（新课标I) 1．化学与生产、生活、社会发展等息息相关，下列说法正确的是 A．煤经过气化、液化等物理变化可转变为清洁燃料 B．为补充土壤中的钾元素，可在田间焚烧秸秆 C．在食品包装时放入盛有铁粉的透气小袋可防止食品氧化变质 D．聚乙烯、聚氯乙烯均可作包装材料，且不会造成环境污染【答案】C 2．N A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 A．78gNa2O2与足量SO2充分反应转移电子数为N A B．100gCaS与CaSO4的混合物中含有32g硫，则含有的氧原子数为1.75N A C．1molNa2CO3 和NaHCO3的混合物中CO32-的数目为N A D．3mol单质Fe在氧气中完全燃烧转变为Fe3O4，得到8N A个电子, 【答案】B 【解析】A．78gNa2O2的物质的量为1mol，与足量SO2充分反应后生成硫酸钠，转移电子数为2N A，A 不正确；B．100gCaS与CaSO4的混合物中含有32g硫，由它们的化学式可知，其中所含钙元素的质量为40g，所以含有氧元素的质量为28g，则含有的氧原子的物质的量为1.75mol，故氧原子数为 1.75N A，B正确；C．1molNa2CO3 和NaHCO3的混合物中，CO32-的物质的量小于1mol，故其数目小于N A，C不正确；D．3mol单质Fe在氧气中完全燃烧转变为Fe3O4，失去8N A个电子，D不正确。本题选B。

3．《Chem.sci.》报道麻生明院士团队合成非天然活性化合物(b)的新方法。下列说法不正确的是 A．b的分子式为C18H17NO2B．b的一氯代物有9种 C．b可发生取代反应D．b可使酸性高锰酸钾溶液褪色【答案】B 【解析】A、b的分子式为C18H17NO2，故A正确；B、b的一氯代物有10种，故B错误；C、b苯环上的氢、甲基上的氢可发生取代反应，故C正确；D．b中有碳碳双键，可使酸性高锰酸钾溶液褪色，故D正确；故选B。 4．W、X、Y、乙是原子序数依次增大的短周期主族元素，W、Z同主族，W的氢化物水溶液可用于蚀刻玻璃，Y的最外层电子数是X的3倍，Y的最高正价与最低负价代数和为4。下列说法不正确的是A．原子半径: X>Y>Z>W B．简单氢化物的稳定性: W>Z>Y C．Z的氧化物的水化物的酸性一定比Y 的强 D．一定条件下，X的单质可与W、Y、Z的单质分别发生化合反应【答案】C 点睛：考查元素周期律的知识。解答本题时根据元素周期律抓住递变规律进行分析即可。先通过原子结构

广西柳州市2019届高三1月模拟考试理综试卷

柳州市2019届高三毕业班1月模拟考试卷理科综合可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 F-19 Na-23 Al-27 Ca-40 Co-59 Cu-64 第I卷(选择题，共126分) 本卷共21小题，每小题6分，共126分。一、选择题：本大题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1.下列有关细胞结构和功能的叙述，正确的是 A中心体和线粒体中均含有核酸B葡萄糖在线粒体中分解为CO2和H2O C.内质网膜和高尔基体膜都具有流动性D溶酶体能合成和分泌多种酸性水解酶 2将某种植物的成熟细胞放入一定浓度的物质A溶液中，其失水量随时间的变化如图所示，在 2h时，细胞的失水量达到最大。下列叙述不正确的是 A.2h时，细胞内外物质A溶液的浓度相同 B.0～1h内细胞液的渗透压小于物质A溶液的渗透压 C.4h后，植物细胞中的含水量可能超过实验处理前 D.2～3h内，细胞吸水能力逐渐减弱 3.T2噬菌体感染大肠杆菌时，只有DNA进入细菌细胞，而蛋白质外壳留在细胞外。下列有关 T2噬菌体的叙述正确的是 A.DNA分子中两条脱氧核苷酸链之间通过磷酸二酯键相连 B.合成子代蛋白质时所需tRNA种类数与氨基酸种类数不一定相等 C.增殖过程中所需模板、原料、酶和能量由大肠杆菌提供 D用含有32P的培养基培养噬菌体使32P标记到DNA上 4.1910年摩尔根研究果蝇的眼色性状，将控制眼色的基因定位到X染色体上。2017诺若贝尔获奖者在研究果蝇的羽化(从蛹变为蝇)昼夜节律过程中，克隆出野生型昼夜节律基因per及其三个等位基因pers、perL、perOl，通过实验验证基因只位于X染色体上。下列有关叙述不正确的是 A. per基因与pers、perL、perOl基因的根本区别是碱基对的排列顺序不同 B.控制羽化昼夜节律不同等位基因的产生体现了基因突变的不定向性 C.验证基因的自由组合规律可以选择果蝇的羽化昼夜节律性状和眼色性状 D.利用纯合peOl突变体雌果蝇和野生型雄果蝇杂交可判断per和peOl显隐性 5果园中生活着某种害虫A，会招来了小蜂和小鸟，小蜂把卵产入害虫A体内，幼虫吃空虫体后羽化飞出，再攻击害虫A的其他个体。小鸟特别喜食害虫A，也捕食小蜂。在体内有小蜂幼虫的害虫A，个体常疯狂地摇摆身体，因而容易被小鸟发现而被捕食。下列有关叙述正确的是 A.果园植物、小鸟、害虫A、小蜂和其生存的环境构成一个生态系统 B.害虫A与果树种间关系为捕食，小鸟和小蜂的种间关系为竞争 C.小鸟捕食疯狂摇摆的害虫A，不利于害虫A种群的生存和繁衍 D.果园中植物的分层现象有利于为动物创造栖息空间和食物条件

2021年高三理综(化学部分)适应性训练试题(一)

2021年高三理综（化学部分）适应性训练试题（一） 7．下列图像表达正确的是（） A. 浓硫酸的稀释 B. 某电极上有铜产生，且溶液中铜离子浓度不变 C. 微粒电子数 D. 过量的盐酸和等量的锌粉反应 8. 根据表中信息判断，下列选项中正确的是（）反应物产物序号 1 KMnO4、H2O2、H2SO4K2SO4、MnSO4…… 2 Cl2、FeBr2FeCl3、FeBr3 3 MnO4-、Cl-……Cl2、Mn2+…… A.第1组反应的其余产物只有H2O B.第2组反应中Cl2与FeBr2的物质的量之比可能等于1:2 C.第3组反应中生成22.4L，一定转移电子2mol D.氧化性由强到弱的顺序为MnO4- > Cl2 > Fe3+ > Br2 9．右图所示原电池的总反应为Cu(s)+2Ag+Cu2+(aq)+ 2Ag(s) （盐桥中含有琼脂+饱和KNO3溶液，烧杯中的两溶液均为不饱和溶液），下列叙述正确的是（） A．电子从铜电极经导线和盐桥流向银电极 B. 电池工作时，K+向铜极的烧杯移动 C．工作一段时间后，右烧杯中溶液的pH变小 D．将AgNO3溶液更换为Fe(NO3)2溶液，电流计指针反向偏转 10. 某同学设计如下实验测量m g铜银合金样品中铜的质量分数：下列说法不正确的是（） A.收集到的V L气体都是NO B.过滤用到的玻璃仪器是：烧杯、漏斗、玻璃棒

C.操作Ⅱ应是洗涤 D.根据题中已知条件不能求出合金中铜的质量分数 11. 短周期元素X、Y、Z、W，它们的原子序数依次增大。X与Z同主族，并且原子序数之和为20。Y原子的质子数为Z原子的质子数的一半。W原子的最外层电子数比Y原子的最外层电子数多2个。下列叙述正确的是（） A．Y的最高价氧化物对应的水化物可与其气态氢化物发生化合反应 B．原子半径 Z> W > Y > X C．气态氢化物的稳定性Z ＞ＷＤ．Ｘ的气态氢化物与足量Ｗ单质在光照条件下反应生成物在常温下均为气体 12．有关如如所示的有机物的说法不正确的是（） A．该有机物可以与NaOH溶液反应 B．该有机物的分子式为C13H19O3 C．该有机物既可以发生氧化反应又能发生还原反应 D．该有机物和丙三醇不互为同系物 13．在室温下，向0.02mol/L的Na2CrO4溶液中滴加0.01mol/L的稀硫酸，溶液由黄色转变成橙红色的Na2Cr2O7，溶液中水Kw增大，在此转化过程中，各物质的量浓度变化如图所示。下列说法正确的是（） A．向以上反应加入一定量的Na2CO3溶液，对平衡几乎没有影响 B．升高温度，混合溶液的颜色逐渐加深 C．该反应的离子方程式为：2CrO42- + 2H+ == Cr2O72- + H2O D．该反应的化学平衡常数为5.0x102 26．（14分）高中化学教材介绍了钠、镁、铝、铁、氯、硫、氮、硅等元素及其化合物的知识，是其它化学知识的载体。（1）从以上元素中选择，在自然界中有游离态存在的有元素（填元素符号）。（2）离子交换膜是一类具有离子交换功能的高分子材料。一容器被离子交换膜分成左右两部分，如图所示。若该交换膜为阳离子交换膜（只允许阳离子自由通过），左边充满盐酸酸化的H2O2溶液，右边充满滴有KSCN溶液的FeCl2溶液（足量），一段时间后可观察到的现象：右边（从下列选项中选择） A.无明显现象 B.溶液由浅绿色变红色 C.溶液由无色变黄色 D.溶液由浅绿色变无色左边发生反应的离子方程式：；若该交换膜为阴离子交换膜（只允许阴离子自由通过），左边充满含2mol NH4Al(SO4)2的溶液，右边充满含3mol Ba(OH)2的溶液，当有2mol SO42-通过交换膜时（若反应迅速完全），则左右两室沉淀的物质的量之比为。（3）某初级石墨中含SiO2(7.8%)、Al2O3(5.1%)、Fe2O3(3.1%)和MgO(0.5%)等杂质，利用相关工艺可进行提纯与综合利用。通入一定量的N2后，在1500℃下与Cl2充分反应得到纯化石墨与气体混合物，然后降温至80℃，分别得到不同状态的两类物质a和b。（注：石墨中氧化物杂质均转变为相应的氯化物，SiCl4的沸点为57.6℃，金属氯化物的沸点均高于150℃。）①若a与过量的NaOH溶液反应，可得两种盐，其中一种盐的水溶液具有粘合性，化学反应方程式为。 ②若b与过量的NaOH溶液充分反应后，过滤，所得滤液中阴离子有____________；然后向滤液中继续加适量乙酸乙酯并加热可得沉淀，写出生成沉淀的离子方程式_____。27．（15分）氢在地球上主要以化合态的

北京海淀区高三年级第二学期适应性练习(零模)理综生物试卷(带答案)

海淀区高三年级第二学期适应性练习理科综合能力测试 2019.3 1.下列关于细胞结构与功能相适应的叙述，不正确．．．的是（） A.心肌细胞富含线粒体利于其旺盛的代谢活动 B.蓝藻细胞含有叶绿体利于其进行光合作用 C.浆细胞含有丰富的内质网和高尔基体利于其分泌抗体 D.洋葱表皮细胞具有细胞壁和液泡利于其维持一定的形态 2.科研人员探究了补充蓝光对油桃叶片色素含量的影响，结果如下表。下列分析不正确的是（）叶绿素a （mg/g）叶绿素b （mg/g）叶绿素总量（a+b）（mg/g）实验组 2.6 0.9 3.5 对照组 2.3 0.7 3.0 A. B.蓝光处理使叶绿素a、b的量均增加 C.蓝光使叶绿素a/b的比值增加 D.蓝光对叶绿素b合成的作用更显著 3.当人感到极度危险时，不会．．发生的是（） A.胰岛素分泌增加，血糖利用减慢 B.呼吸中枢活动加强，呼吸急促 C.肾上腺素分泌增加，心跳加快 D.甲状腺激素分泌增多，神经系统兴奋性增强 4.湿地生态系统在净化水质方面具有重要作用，右图表示北京某地区建造的人工湿地（基质层由土壤和各种填料组成），有机物含量高的生活污水通过该湿地可被净化输出。下列关于该生态系统的叙述不正确．．．的是（） A.污水进入湿地经理化作用和分解者的作用得到净化 B.组成该湿地群落的类群包括植物、动物、微生物 C.该湿地群落中的碳全部来自光合作用固定的CO2 D.污水进入量过大会破坏该湿地生态系统的稳态性 5.为增加玉米抗旱性，研究者构建含有某微生物抗旱基因E的重组质粒，采用农杆菌转化法转入玉米幼胚组织细胞中，用E蛋白的抗体进行抗原-抗体杂交检测后，经进一步鉴定，筛选出抗旱的转基因玉米。下列相关叙述不正确．．．的是（） A.提取该微生物mRNA反转录为cDNA，通过PCR可获得大量目的基因 B.将重组质粒置于经CaCl2处理的农杆菌悬液中，可获得转化的农杆菌

2019高三理综化学试题

7、下列各组物质中，均属于硅酸盐工业产品的是 A.陶瓷、水泥 B.水玻璃、玻璃钢 C.单晶硅、光导纤维 D.石膏、石英玻璃 8、唐代苏敬《新修本草》有如下描述：本来绿色，新出窑未见风者，正如瑠璃。陶及今人谓之石胆，烧之赤色，故名绿矾矣。”“绿矾”指 A.硫酸铜晶体 B.硫化汞晶体 C.硫酸亚铁晶体 D.硫酸锌晶体 9、(Chem Commun)报导，Marcel Mayorl合成的桥连多环烃 (下列有关该烃的说法正确的是 )，拓展了人工合成自然产物的技术。 A.不能发生氧化反应 C.分子中含有4个五元环 10、下列实验操作或说法正确的是B.一氯代物只有4种D.所有原子处于同一平面 A.提纯氯气，可将气体依次通过装有饱和碳酸氢钠溶液、浓硫酸的洗气瓶 B.碳酸钠溶液可贮存在带玻璃塞的磨口试剂瓶中 C.用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液 D.用新制氢氧化铜悬浊液可以鉴别乙酸、葡萄糖、淀粉3种溶液 11、位于3个不同短周期的主族元素a、b、e、d、e，原子序数依次增大。其中，b、d同主族，d元素最高与最低化合价的代数和等于4，c原子最外层电子比b原子次外层电子多1个。下列判断错误的是 A.a、b、c的简单离子半径依次增大C.b的氢化物的氧化性可能比e的强 B.a、b、c形成的化合物既溶于强酸又溶于强碱D.d的最高价氧化物的水化物是强酸 12、某新型水系钠离子电池工作原理如下图所示。TiO光电极能使电池在太阳光照下充电，充电时Na S 224还原为Na S。下列说法错误的是 2 A.充电时，太阳能转化为电能，电能又转化为化学能 B.放电时，a极为负极 C.充电时，阳极的电极反应式为3I-2e=I- 3 --

2020高三模拟理综化学试题含答案

高三第三次教学质量检测理科综合化学试题一、选择题:本题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 7.中国传统文化对人类文明贡献巨大。下列古代文献设计化学研究成果，对其说明不合理的是 8.下列说法不正确的是 A.煤的气化、液化和石油的分馏均为物理变化 B．蛋白质水解生成氨基酸的反应属于取代反应 C．丙烷与氯气反应可得到沸点不同的4 种二氯代物 D.乙酸和硬脂酸（C17H35COOH）互为同系物 9．根据下列实验操作，预测的实验现象和实验结论或解释正确的是 10.“同位素示踪法，可帮助人们认识化学反应的机理。下列反应中同位素示踪表示正确的是 A.2Na2O2+2H218O=4NaOH+18O2↑ B.K37ClO3+6HCl=K37Cl+3Cl2↑＋3H2O

C.NH 4Cl+2H2O NH3·2H2O+HCl D.CH3COOH + CH3CH218OH CH3CO18OCH2CH3 + H2O 11．已知X、Y、Z、W为短周期主族元素，在周期表中的相对位置如下图所示，下列说法正确的是 A.若四种元家均为金属，则Z的最高价氧化物对应水化物一定为强碱 B.若四种元素均为非金属，则W的最高价氧化物对应水化物一定为强酸 C. 若HmXOn为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性（m、n均为正整数） D.若四种元素只有一种为金属，则Z与Y两者的最高价氧化物对应水化物能反应 12．我国科研人员以Zn和尖晶石型锰酸锌（ZnMn2O4）为电极材料，研制出一种水系锌离子电池。该电池的总反应方程式：xZn + Zn1?x Mn2O4充电放电 ZnMn2O4（0 < x < 1）。下列说法正确的是 A．充电时，Zn2+向ZnMn2O4电极迁移 B．充电时，阳极反应：ZnMn2O4?2xe—＝Zn1-x Mn2O4+xZn2+ C．放电时，每转移1mol e-，ZnMn2O4电极质量增加65g D．充放电过程中，只有Zn元素的化合价发生变化 13．电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量。常温下，将相同体积的氢氧化钠溶液和醋酸溶液分别加水稀释，溶液的电导率随加入水的体积V(H2O）变化的曲线如下图所示。下列说法正确的是 A.曲线I表示NaoH溶液加水稀释过程中溶液电导率的变化 B.a、b、c三点溶液的pH: b>c>a C. 将a、b两点溶液混合，所得溶液中：c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH) D．醋酸溶液稀释过程中，c(CH3COO-)/c(CH3COOH)不断增大 26.（14分）某学习小组通过下列装置探究MnO2与FeCl3·6H2O能否反应产生Cl2.