高中化学有色物质大全

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物质颜色物质颜色物质颜色

1.Cu(金属铜)紫红色11. I2(水溶液)褐色21.CuCl2(固体)棕色

2.S(硫磺)黄色12.HgO(固体) 红色22.CuCl2(水溶液) 蓝绿色

3.P4(白磷)白色13.Fe2O3(铁锈)红褐色23. FeS(固体)黑色

4.P(红磷)红褐色14.Na2O2(固体)淡黄色24. FeSO4(水溶

液)

浅绿色

5.F2(氟气) 淡黄绿色15.Cu(OH)2(固体) 蓝色25.KMnO4(固体)紫色

6.Cl2(氯气) 黄绿色16.Fe(OH)3(固)红褐色26.KMnO4(水溶

液)

紫红色

7.Cl2(氯水) 淡黄绿色17.FeCl3(固体)黄棕色27.AgCl(固体) 白色

8.Br2(液溴) 深红棕色18. FeCl3(溶液)黄橙色28AgBr(固体)淡黄色

9. Br2(溴水) 橙色19.CuSO4(固体) 白色29.AgI(固体) 黄色

10.I2(固)紫黑色20. CuSO4(水溶液) 蓝色

引起物质量浓度误差的操作

操作m v C

1、天平的砝码沾有其他物质或已生锈增大不变;偏大

2、调整天平零点时,游砝放在了刻度线的右端增大不变;偏大

3、药品、砝码左右位置颠倒减小不变;偏小

4、称量易潮解的物质(如NaOH)时间过长减小不变;偏小

5、用滤纸称易潮解的物质(如NaOH)减小不变;偏小

6、溶质含有其它杂质减小不变;偏小

7、用量筒量取液体时,仰视读数增大不变;偏大

8、用量筒量取液体时,俯视读数减小不变;偏小

9、溶解前烧杯内有水不变;不变;无影响

10、搅拌时部分液体溅出减小不变;偏小

11、未洗烧杯和玻璃棒减小不变;偏小

12、未冷却到室温就注入容量瓶定容不变;减小偏大

13、向容量瓶转移溶液时有少量液体流出减小不变;偏小

14、定容时,水加多了,用滴管吸出减小不变;偏小

15、整个过程不摇动不变;减小偏大

16、定容后,经振荡、摇匀、静置、液面下降再加水不变;增大偏小

17、定容后,经振荡、摇匀、静置、液面下降不变;不变;无影响

18、定容时,俯视读刻度数不变;减小偏大

19、定容时,仰视读刻度数不变;增大偏小

20、配好的溶液转入干净的试剂瓶时,不慎溅出部分溶液不变;不变;无影响常见物质(离子)的检验

物质(离子)方法及现象

CO32-与含Ba2+的溶液反应,生成白色沉淀,该沉淀溶于硝酸(或盐酸),生成无色无气味、能使澄清石灰水变浑浊的气体(CO2)。

SO42-与含Ba2+的溶液反应,生成白色沉淀,不溶于稀盐酸。Cl-与硝酸银溶液反应,生成不溶于稀硝酸的白色沉淀。

NH4+与NaOH浓溶液反应,微热,放出使湿润的红色石蕊试纸变蓝的刺激性气味

气体(NH3)。

Na+焰色反应呈黄色

K+焰色反应呈紫色(透过蓝色钴玻璃)

I2遇淀粉显蓝色

蛋白质灼烧有烧焦羽毛气味;加浓硝酸后微热显黄色

焰色反应:

1.钠或钠的化合物在无色火焰上灼烧,火焰染上黄色

2.钾或钾的化合物焰色反应为紫色(要隔着蓝色玻璃观察)

常见物质除杂质的方法

实例所加试剂方法Na2SO4溶液中混少量Na2SO3稀H2SO4CO2↑气体生成

MgCl2溶液中混少量MgSO4适量BaCl2BaSO4↓过滤

FeCl3溶液中含少量FeCl2通适量氯气(Fe2+被氧化为Fe3+)FeCl2溶液中含少量FeCl3适量铁屑过滤

FeSO4溶液中含少量CuSO4过量铁屑过滤NaCl中含NaI通适量氯气加热、升华Na2CO3粉末中含NaHCO3加热、分解

Na2CO3溶液中含NaHCO3适量NaOH(酸式盐转化为正盐)NaHCO3溶液中含Na2CO3通过量CO2(正盐转化为酸式盐)CuS中混少量FeS足量盐酸溶解、过滤

Al2O3中含Fe2O3过量NaOH溶液通CO2

过滤(滤液AlO2-)

沉淀、过滤(Al(OH)3)

灼烧Al2O3

苯中含苯酚NaOH溶液分液溴苯中含Br2稀NaOH溶液分液

苯中含甲苯酸性高锰酸钾溶液

甲苯生成苯甲酸分液NaOH溶液

硝基苯中含硝酸、硫酸大量水分液溴乙烷中含乙醇水分液乙酸乙酯中含乙酸Na2CO3饱和溶液分液95%乙醇中的水CaO,静置蒸馏乙醇中少量乙酸CaO蒸馏乙醚中含微量乙醇Na蒸馏淀粉中少量葡萄糖水渗析

常见漂白剂及其应用

常见漂白剂漂白原理及用途

HClO HClO有强氧化性,常用于自来水消毒。

Ca(ClO)2Ca(ClO)2与CO2、水生成HClO而呈漂白性,常用于衣服、织物的漂白Na2O2Na2O2有强氧化性,常用于织物、丝稠、麦秆等漂白

O3O3有极强的漂白性,常用于消毒。

H2O2H2O2有强氧化性,3%的双氧水常用于医疗消毒。

SO2化合性漂白,与有机色素结合成无色的物质,新物质分解后颜色会复原。木炭或活性碳物理吸附性漂白,可以做脱色剂,除臭剂,去味剂,防毒面具的滤毒罐等。

滴加顺序不同,现象不同

1.AgNO3与NH3·H2O:

AgNO3向NH3·H2O中滴加——开始无白色沉淀,后产生白色沉淀

NH3·H2O向AgNO3中滴加——开始有白色沉淀,后白色沉淀消失

2.NaOH与AlCl3:

NaOH向AlCl3中滴加——开始有白色沉淀,后白色沉淀消失

AlCl3向NaOH中滴加——开始无白色沉淀,后产生白色沉淀

3.HCl与NaAlO2:

HCl向NaAlO2中滴加——开始有白色沉淀,后白色沉淀消失

NaAlO2向HCl中滴加——开始无白色沉淀,后产生白色沉淀

4.Na2CO3与盐酸:

Na2CO3向盐酸中滴加——开始有气泡,后不产生气泡

盐酸向Na2CO3中滴加——开始无气泡,后产生气泡

高中化学常见物质的颜色和状态

高中化学常见物质的颜色和状态 1、黑色固体:石墨、炭粉、铁粉、FeS、CuS、CuO、MnO 2、Fe3O4 2、红色固体:Cu、Cu2O、Fe2O 3、HgO、红 磷 3、淡黄色固体:S、 Na2O2、 AgBr 4.紫黑色固体:KMnO4、 5、黄色固体: AgI 、Ag3PO4 6、绿色固体: Cu2(OH)2CO 3 7、蓝色晶体:CuSO4·5H2O GAGGAGAGGAFFFFAFAF

8 、蓝色沉淀 Cu(OH)2 9、红褐色沉淀: Fe(OH)3 10、白色固体:MgO、P2O5、CaO、 NaOH、Ca(OH)2、KCl O3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4; 铁、镁为银白色(汞为银白色液态) 11、溶液的颜色:凡含Cu2+的溶液呈蓝色;凡含Fe2+的溶液呈浅绿色;凡含Fe3+的溶液呈棕黄色,MnO4-溶液为紫红色,其余溶液一般无色。 12、不溶于酸的白色沉淀: BaSO4 、AgCl 13、不溶于水的白色沉淀 CaCO3 (溶于酸)、BaCO3(溶于酸)、Al(OH)3、 Mg(OH)2 等 GAGGAGAGGAFFFFAFAF

14、(1)具有刺激性气体的气体:NH3、SO2、HCl(皆为无色 (2)无色无味的气体:O2、H2、N2、CO2、CH4、CO (剧毒) (3) 红棕色气体: Br2(气体) NO2 (4)黄绿色气体:Cl2 (5)臭鸡蛋气味气体:H2S 15、具有刺激性气味的液体:盐酸、硝酸、醋酸、酒精 16、有毒的: 气体:CO SO2 H2S 液体:CH 3OH 固体:NaNO2 CuSO4(可作杀菌剂 ,与熟石灰混合配成天蓝色的粘稠状物质——波尔多液) GAGGAGAGGAFFFFAFAF

高中化学物质颜色记忆汇总

高中化学物质颜色记忆汇总 高中化学我们接触到的物质会变的很多很丰富,化学世界是多姿多彩的,因此我们也能看到各种颜色的物质或者反应,而这部分内容也往往是在推断题中经常出现,现在小编就给同学们总结高中常见的常考的各种颜色化学物质的汇总,同学们不要记错颜色了哦。 高中化学各种颜色物质汇总 1.红色: Fe(SCN)3(红色溶液); Cu2O(砖红色固体); Fe2O3(红棕色固体); 红磷(暗红色固体); 液溴(深红棕色); Fe(OH)3(红褐色固体); Cu(紫红色固体); 溴蒸气、NO2(红棕色)品红溶液(红色); 在空气中久置的苯酚(粉红); 石蕊遇酸性溶液(红色); 酚酞遇碱性溶液(红色)。 2.紫色: 石蕊在中性溶液中(紫色); Fe3+与苯酚反应产物(紫色);

I2(有金属光泽紫黑色固体) KMnO4固体(紫黑色); MnO4—(紫红色溶液) 固态O3(紫黑色) 钾的焰色反应(紫色) I2蒸气、I2在非极性溶剂中(紫色) 3.橙色: 溴水(橙色) K2Cr2O7溶液(橙色) 4.黄色: AgI(黄色固体); AgBr(淡黄色固体); Ag3PO4(黄色固体); FeS2(黄色固体); Na2O2(淡黄色固体); S(黄色固体); Au(金属光泽黄色固体); I2的水溶液(黄色); 碘酒(黄褐色); 久置的KI溶液(黄色)(被氧化为I2);Na的焰色反应(黄色); TNT(淡黄色针状);

工业浓盐酸(黄色)(含有Fe3+); NaNO2(无色或浅黄色晶体); Fe3+的水溶液(黄色); 硝基苯中溶有浓硝酸分解的NO2时(黄色) 久置的浓硝酸(黄色)(溶有分解生成的NO2); 浓硝酸粘到皮肤上(天然蛋白质)(显黄色); 5.绿色: Cu2(OH)2CO3(绿色固体); Fe2+的水溶液(浅绿色); FeSO4·7H2O(绿矾); K2MnO4(绿色); Cl2、氯水(黄绿色); F2(淡黄绿色); CuCl2的浓溶液(蓝绿色); 6.棕色: FeCl3固体(棕黄色); CuCl2固体(棕色) 7.蓝色: Cu(OH)2、CuSO4·5H2O、Cu2+在水溶液中(蓝色);石蕊遇碱性溶液(蓝色); 硫、氢气、甲烷、乙醇在空气中燃烧(淡蓝色火焰);一氧化碳在空气中燃烧(蓝色火焰);

高中化学常见物质性质总结

高中化学常见物质的物理性质归纳 1.颜色的规律 (1)常见物质颜色 以红色为基色的物质 红色:难溶于水的Cu,Cu2O,Fe2O3,HgO等 碱液中的酚酞酸液中甲基橙石蕊及pH试纸遇到较强酸时及品红溶液 橙红色:浓溴水甲基橙溶液氧化汞等 棕红色:Fe(OH)3固体 Fe(OH)3水溶胶体等 <2>以黄色为基色的物质 黄色:难溶于水的金碘化银磷酸银硫磺黄铁矿黄铜矿(CuFeS2)等 溶于水的FeCl3 甲基橙在碱液中钠离子焰色及TNT等 浅黄色:溴化银碳酦银硫沉淀硫在CS2中的溶液,还有黄磷 Na2O2 氟气 棕黄色:铜在氯气中燃烧生成CuCl2的烟 <3>以棕或褐色为基色的物质 碘水浅棕色碘酒棕褐色铁在氯气中燃烧生成FeCl3的烟等 <4>以蓝色为基色的物质 蓝色:新制Cu(OH)2固体胆矾硝酸铜溶液淀粉与碘变蓝石蕊试液碱变蓝 pH试纸与弱碱变蓝等 浅蓝色:臭氧液氧等 蓝色火焰:硫化氢一氧化碳的火焰甲烷,氢气火焰(蓝色易受干扰) <5>以绿色为基色的物质 浅绿色:Cu2(OH)2CO3,FeCl2,FeSO4*7H2O 绿色:浓CuCl2溶液 pH试纸在约pH=8时的颜色 深黑绿色:K2MnO4 黄绿色:Cl2及其CCl4的萃取液 <6>以紫色为基色的物质 KMnO4为深紫色其溶液为红紫色碘在CCl4萃取液碘蒸气中性pH试纸的颜色 K+离子的焰色(钴玻璃)等 <7>以黑色为基色的物质

黑色:碳粉活性碳木碳烟怠氧化铜四氧化三铁硫化亚铜(Cu2S) 硫化铅硫化汞硫化银硫化亚铁氧化银(Ag2O) 浅黑色:铁粉 棕黑色:二氧化锰 <8>白色物质 无色晶体的粉末或烟尘; 与水强烈反应的P2O5; 难溶于水和稀酸的:AgCl,BaSO3,PbSO4; 难溶于水的但易溶于稀酸:BaSO3,Ba3(PO4)2,BaCO3,CaCO3,Ca3(PO4)2,CaHPO4,Al(OH)3,Al2O3,ZnO,Zn(OH)2,ZnS,Fe(OH)2,Ag2SO3,CaSO3等; 微溶于水的:CaSO4,Ca(OH)2,PbCl2,MgCO3,Ag2SO4; 与水反应的氧化物:完全反应的:BaO,CaO,Na2O; 不完全反应的:MgO <9>灰色物质 石墨灰色鳞片状砷硒(有时灰红色)锗等 2.离子在水溶液或水合晶体的颜色 水合离子带色的: Fe2+:浅绿色; Cu2+:蓝色; Fe3+:浅紫色呈黄色因有[FeCl4(H2O)2] 2-; MnO4-:紫色 :血红色; :苯酚与FeCl3的反应形成的紫色 主族元素在水溶液中的离子(包括含氧酸根)无色 运用上述规律便于记忆溶液或结晶水合物的颜色 (3)主族金属单质颜色的特殊性 A的金属大多数是银白色 铯:带微黄色钡:带微黄色 铅:带蓝白色铋:带微红色

高中化学常用基本公式整理汇总

高中化学常用基本公式汇总 1.碳与氧气(不足)的反应2C+O2==== 2CO 碳与氧气(充足)的反应C+O2==== CO2 2.一氧化碳与氧气的反应2CO+O2==== 2CO2 3.二氧化碳与碳的反应CO2+C==== 2CO 4.碳酸氢钠与盐酸的反应NaHCO3+HCl==== NaCl+H2O+CO2↑ 5.碳酸钠与盐酸的反应Na2CO3+ 2HCl==== 2NaCl+ H2O+ CO2↑ 6.碳酸钙与盐酸的反应CaCO3+2HCl==== CaCl2+ H2O+ CO2↑ 7.碳酸氢钠与氢氧化钠的反应NaHCO3+NaOH==== Na2CO3 +H2O 8.碳酸钠与氢氧化钙的反应Na2CO3+Ca(OH)2==== CaCO3↓+ 2NaOH 9.碳酸氢钠(少量)与氢氧化钙的反应NaHCO3+ Ca(OH)2==== CaCO3↓+NaOH+ H2O 碳酸氢钠(过量)与氢氧化钙的反应2NaHCO3+ Ca(OH)2==== CaCO3↓+Na2CO3+2H2O 10.碳酸氢钠加热的反应2NaHCO3==== Na2CO3+ H2O+CO2↑ 11.碳酸氢钙加热的反应Ca(HCO3)2==== CaCO3↓+H2O+CO2↑ 12.碳酸钙加热的反应CaCO3==== CaO+CO2↑ 13.二氧化碳(过量)通入氢氧化钙溶液中的反应Ca(OH)2+2CO2==== Ca(HCO3)2 二氧化碳(少量)通入氢氧化钙溶液中的反应Ca(OH)2+CO2==== CaCO3↓+H2O 14.氮气与氧气的反应N2+O2==== 2NO 15.一氧化氮与氧气的反应2NO+O2==== 2NO2 16.二氧化氮与水的反应3NO2+ H2O==== 2HNO3+ NO 17.氮气与氢气的反应N2+3H2========= 2NH3

高中化学物质颜色大全

1.红色: Fe(SCN)3(红色溶液)Cu2O(红色固体)Fe2O3(红棕色固体) 红磷(暗红色固体)液溴(深红棕色)Fe(OH)3(红褐色固体)Cu(紫红色固体)溴蒸气、NO2(红棕色)品红溶液(红色) 在空气中久置的苯酚(粉红)石蕊遇酸性溶液(红色) 酚酞遇碱性溶液(红色) 2.紫色: 石蕊在中性溶液中(紫色)Fe3+与苯酚反应产物(紫色)I2(有金属光泽紫黑色固体)KMnO4固体(紫黑色)MnO4—(紫红色溶液)钾的焰色反应(紫色) I2蒸气、I2在非极性溶剂中(紫色) 3.橙色:溴水(橙色)K2Cr2O7溶液(橙色) 4.黄色: AgI(黄色固体)AgBr(淡黄色固体)Ag3PO4(黄色固体)FeS2(黄色固体) Na2O2(淡黄色固体)S(黄色固体)Au(金属光泽黄色固体) I2的水溶液(黄色)碘酒(黄褐色)久置的KI溶液(黄色)(被氧化为I2) Na的焰色反应(黄色)TNT(淡黄色针状)工业浓盐酸(黄色)(含有Fe3+) NaNO2(无色或浅黄色晶体)Fe3+的水溶液(黄色)硝基苯中溶有浓硝酸分解的NO2时(黄色) 久置的浓硝酸(黄色)(溶有分解生成的NO2)浓硝酸粘到皮肤上(天然蛋白质)(显黄色) 5.绿色: Cu2(OH)2CO3(绿色固体)Fe2+的水溶液(浅绿色)FeSO4·7H2O(绿矾) Cl2、氯水(黄绿色)F2(淡黄绿色)CuCl2的浓溶液(蓝绿色) 7.棕色:FeCl3固体(棕黄色)CuCl2固体(棕色) 6.蓝色: Cu(OH)2、CuSO4·5H2O、Cu2+在水溶液中(蓝色)石蕊遇碱性溶液(蓝色) 硫、氢气、甲烷、乙醇在空气中燃烧(淡蓝色火焰)一氧化碳在空气中燃烧(蓝色火焰) 淀粉遇I2变蓝色Cu(OH)2溶于多羟基化合物(如甘油、葡萄糖等)的水溶液中(绛蓝色) 7.黑色: FeO;Fe3O4;FeS;CuO;CuS;Cu2S;MnO2;C粉;Ag2S;Ag2O;PbS;AgCl、AgBr、AgI、AgNO3光照分解均变黑;绝大多数金属在粉末状态时呈黑色或灰黑色。 8.白色:常见白色固体物质如下(呈白色或无色的固体、晶体很多): AgCl;Ag2CO3;Ag2SO4;Ag2SO3;BaSO4;BaSO3;BaCO3; Ba3(PO4)2;BaHPO4;CaO;Ca(OH)2;CaCO3;MgO;Mg(OH); MgCO3;Fe(OH)2;AgOH;PCl5;SO3;三溴苯酚;CuSO4; 铵盐(白色固体或无色晶体); Fe(OH)2沉淀在空气中的现象:白色→(迅速)灰绿色→(最终)红褐色 pH试纸:干燥时呈黄色;中性时呈淡绿色;酸性时呈红色,酸性越强,红色越深;碱性时呈蓝色,碱性越强,蓝色越深。 红色石蕊试纸:红色(用于检验碱性物质)蓝色石蕊试纸:蓝色(用于检验酸性物质) 淀粉试纸:白色(用于检验碘单质)KI—淀粉试纸:白色(用于检验氧化性物质) 石蕊:p H<5时呈红色;p H介于5~8时呈紫色;p H>8时呈蓝色。 酚酞:p H<8.2时呈无色;p H介于8.2~10时呈粉红色;p H>10时呈红色。 甲基橙: p H<3.1时呈红色;p H介于3.1~4.4时呈橙色;p H>4.4时呈黄色。 甲基红: p H<4.4时呈红色;p H介于4.4~6.2时呈橙色;p H>6.2时呈黄

高中化学中具有漂白性的物质归纳

高中化学中具有漂白性的物质归纳 南靖一中沈建忠 2010 09 03 常用的漂白剂有活性炭、氯水、Na2O2、O3、H2O2、SO2、HClO、NaClO、Ca(ClO)2(漂白粉的有效成分)等。 吸附型漂白:活性炭、氢氧化铝胶体吸附有色物质,起到漂白作用,是物理变化。 强氧化性漂白:氯水、漂白粉Ca(ClO)2、Na2O2、O3、H2O2、NaClO,具有漂白性是因为它们有强氧化性,能将有色物质氧化成无色物质。一旦氧化后就不能恢复原来的颜色了,因此它们的漂白作用是永久性的。 化合型漂白:SO2有漂白作用是因为它溶于水后生成了H2SO3, H2SO3能够和有色有机物(如品红)结合,形成不稳定的无色化合物,无色化合物在一定条件(如加热)下,又可以恢复原来的颜色,这种漂白是暂时性漂白。SO2的漂白作用具有特殊性。 请思考以下几个问题: 一.下列褪色现象是SO2的漂白性吗? (1)SO2使橙色溴水褪色 (2)SO2使紫色KMnO4酸性溶液褪色 (3)SO2使红色酚酞褪色

解析:以上褪色现象都不是SO2的漂白性所致。 (1)、(2)褪色的原因是SO2的还原性。分别发生氧化还原 反应 SO2+Br2+2H2O= H2SO4+2HBr 5 SO2+2KMnO4+2H2O=K2SO4+2 MnSO4+ 2H2SO4 (3)褪色的原因是SO2溶于H2O后生成了H2SO3,H2SO3是酸可以使红色酚酞变为无色。 二.氯水和SO2分别使紫色石蕊产生什么现象? 解析:氯水中的HClO先使紫色石蕊变红,而后因为它有强氧化性使红色褪去。 SO2溶于H2O后生成了H2SO3,H2SO3是酸可以使紫色石蕊变为红色。而H2SO3不具有强氧化性,所以红色不会褪去。 三.SO2和Cl2混合后能否增强漂白效果? 解析:不能。因为SO2和Cl2混合后会发生氧化还原反应 SO2+ Cl2+2 H2O= H2SO4+2HCl 生成物H2SO4和HCl都没有漂白作用,所以漂白效果会减弱。当 n(SO2): n(Cl2)=1:1时,完全失去漂白作用。

高中化学物质颜色大全教学提纲

1.红色: Fe(SCN)3(红色溶液) Cu2O(红色固体) Fe2O3(红棕色固体) 红磷(暗红色固体) 液溴(深红棕色) Fe(OH)3(红褐色固体) Cu(紫红色固体) 溴蒸气、NO2(红棕色) 品红溶液(红色) 在空气中久置的苯酚(粉红) 石蕊遇酸性溶液(红色) 酚酞遇碱性溶液(红色) 2.紫色: 石蕊在中性溶液中(紫色) Fe3+与苯酚反应产物(紫色) I2(有金属光泽紫黑色固体) KMnO4 固体(紫黑色) MnO4—(紫红色溶液) 钾的焰色反应(紫色) I2蒸气、I2在非极性溶剂中(紫色) 3.橙色:溴水(橙色) K2Cr2O7溶液(橙色) 4.黄色: AgI(黄色固体) AgBr(淡黄色固体) Ag3PO4(黄色固体) FeS2(黄色固体) Na2O2(淡黄色固体) S(黄色固体) Au(金属光泽黄色固体) I2的水溶液(黄色) 碘酒(黄褐色) 久置的KI溶液(黄色)(被氧化为I2) Na的焰色反应(黄色) TNT(淡黄色针状) 工业浓盐酸(黄色)(含有Fe3+) NaNO2(无色或浅黄色晶体) Fe3+的水溶液(黄色) 硝基苯中溶有浓硝酸分解的NO2时(黄色) 久置的浓硝酸(黄色)(溶有分解生成的NO2) 浓硝酸粘到皮肤上(天然蛋白质)(显黄色) 5.绿色: Cu2(OH)2CO3(绿色固体) Fe2+的水溶液(浅绿色) FeSO4·7H2O(绿矾) Cl2、氯水(黄绿色) F2(淡黄绿色) CuCl2的浓溶液(蓝绿色) 7.棕色:FeCl3固体(棕黄色) CuCl2固体(棕色) 6.蓝色: Cu(OH)2、CuSO4·5H2O、Cu2+在水溶液中(蓝色) 石蕊遇碱性溶液(蓝色) 硫、氢气、甲烷、乙醇在空气中燃烧(淡蓝色火焰) 一氧化碳在空气中燃烧(蓝色火焰) 淀粉遇I2变蓝色 Cu(OH)2溶于多羟基化合物(如甘油、葡萄糖等)的水溶液中(绛蓝色) 7.黑色: FeO; Fe3O4; FeS; CuO; CuS; Cu2S; MnO2; C粉; Ag2S; Ag2O; PbS;AgCl、AgBr、AgI、AgNO3光照分解均变黑; 绝大多数金属在粉末状态时呈黑色或灰黑色。 8.白色:常见白色固体物质如下(呈白色或无色的固体、晶体很多): AgCl; Ag2CO3; Ag2SO4; Ag2SO3; BaSO4; BaSO3; BaCO3; Ba3(PO4)2; BaHPO4; CaO; Ca(OH)2; CaCO3; MgO; Mg(OH)2; MgCO3; Fe(OH)2; AgOH; PCl5; SO3; 三溴苯酚; CuSO4; 铵盐(白色固体或无色晶体); Fe(OH)2沉淀在空气中的现象:白色→(迅速)灰绿色→(最终)红褐色 pH试纸:干燥时呈黄色;中性时呈淡绿色;酸性时呈红色,酸性越强,红色越深;碱性时呈蓝色,碱性越强,蓝色越深 红色石蕊试纸:红色(用于检验碱性物质) 蓝色石蕊试纸:蓝色(用于检验酸性物质) 淀粉试纸:白色(用于检验碘单质) KI—淀粉试纸:白色(用于检验氧化性物质) 石蕊:pH<5时呈红色;pH介于5~8时呈紫色;pH>8时呈蓝色。 酚酞:pH<8.2时呈无色;pH介于8.2~10时呈粉红色;pH>10时呈红色。 甲基橙: pH<3.1时呈红色;pH介于3.1~4.4时呈橙色;pH>4.4时呈黄色。 甲基红: pH<4.4时呈红色;pH介于4.4~6.2时呈橙色;pH>6.2时呈黄色。 使品红褪色的气体:SO2(加热后又恢复到红色)、Cl2(加热后不恢复红色)

高中化学常见漂白性物质的比较

高中化学常见漂白性物质的比较 Na2O2、H2O2、O3、HClO或(Cl2)、浓硫酸、浓硝酸、SO2、活性炭、木炭、和硅胶都有漂白性,但漂白原理及漂白效果是不同的。 Na2O2、H2O2、O3、HClO 、浓硫酸、浓硝酸都具有强氧化性,它们的漂白原理:利用Na2O2、H2O2、O3、HClO、浓硫酸、浓硝酸的强氧化性将有机色素氧化成无色物质,褪色后不能恢复原来的颜色。这几种漂白性物质的漂白为永久性漂白。 SO2的漂白原理:SO2 与有机色素直接化合,形成不稳定的无色物质,褪色后在一定条件下又恢复原来的颜色。SO2的漂白为暂时性漂白。 活性炭、木炭、硅胶的漂白原理:利用的是它们的多孔吸附性漂白,加热后也恢复原来的颜色。活性炭、木炭、硅胶的漂白为物理漂白。活性炭、木炭、硅胶的漂白也是暂时性的。 具有漂白性的物质我们从物理和化学角度可分为两大类:化学漂白和物理漂白。化学漂白又可分为:氧化型漂白和化合型漂白。 其中Cl2、SO2都为气体且都有漂白性,但漂白原理及漂白效果是不同的。Cl2的漂白原理:Cl2溶于水生成的HClO具有强氧化性,将有色物质氧化成无色物质,褪色后不能恢复原来的颜色。SO2的漂白原理:SO2 与有色物质直接结合,形成不稳定的无色物质,褪色后在一定条件下又恢复原来的颜色。 总结: 吸附型漂白:活性炭、氢氧化铝胶体吸附有色物质,起到漂白作用,是物理变化。 强氧化性漂白:氯水、HClO、漂白粉Ca(ClO)2、Na2O2、H2O2、O3、浓硫酸、浓硝酸、NaClO,漂白作用是永久性的。化合型漂白:SO2有漂白作用是因为它溶于水后生成了H2SO3 ,H2SO3 能够和有色有机物(如品红)结合,形成不稳定的无色化合物,无色化合物在一定条件(如加热)下,又可以恢复原来的颜色,这种漂白是暂时性漂白。SO2的漂白作用具有特殊性。 请思考以下几个问题: 一.下列褪色现象是SO2的漂白性吗? (1)SO2使橙色溴水褪色 (2)SO2使紫色KMnO4酸性溶液褪色 (3)SO2使红色酚酞褪色 解析:以上褪色现象都不是SO2的漂白性所致。 (1)、(2)褪色的原因是SO2的还原性。分别发生氧化还原反应 SO2+Br2+2H2O= H2SO4+2HBr 5 SO2+2KMnO4+2H2O=K2SO4+2 MnSO4+ 2H2SO4 (3)褪色的原因是SO2溶于H2O后生成了H2SO3 ,H2SO3 是酸可以使红色酚酞变为无色。 二.氯水和SO2分别使紫色石蕊产生什么现象? 解析:氯水中的HClO先使紫色石蕊变红,而后因为它有强氧化性使红色褪去。 SO2溶于H2O后生成了H2SO3 ,H2SO3 是酸可以使紫色石蕊变为红色。而H2SO3 不具有强氧化性,所以红色不会褪去。 三.SO2和Cl2混合后能否增强漂白效果? 解析:不能。因为SO2和Cl2混合后会发生氧化还原反应 SO2+ Cl2+2 H2O= H2SO4+2HCl

化学计算公式

化学计算 (一)有关化学式的计算 1.通过化学式,根据组成物质的各元素的原子量,直接计算分子量。 2.已知标准状况下气体的密度,求气体的式量:M=22.4ρ。 3.根据相对密度求式量:M=M ˊD 。??? ? ?? '=ρρD 4.混合物的平均分子量: ++?==%%)(Bb A M a M M 混合物物质的量总数 克物质的总质量 5.相对原子质量: 原子的相对原子质量=121126?原子的质量一个一个原子的质量 C A 1、A 2表示同位素相对原子质量,a 1%、a 2%表示原子的摩尔分数 ①元素近似相对原子质量: ++=%%2211a A a A A (二) 溶液计算 1、V N N MV m V n c A === 1000C M ρω= 2、稀释过程中溶质不变:C 1V 1=C 2V 2。 3、同溶质的稀溶液相互混合:C 混=2 1221V V V C CV ++ (忽略混合时溶液体积变化不计) 4、溶质的质量分数。 ①%100%100%?+=?=剂质质液质 m m m m m a ②(饱和溶液,S 代表溶质该条件下的溶解度) ③混合:m 1a 1%+m 2a 2%=(m 1+m 2)a%混%100100%?+=S S a ④稀释:m 1a 1%=m 2a 2% 5、有关pH 值的计算:酸算H +,碱算OH — Ⅰ. pH= —lg[H +] C(H +)=10-pH Ⅱ. K W =[H +][OH —]=10-14(25℃时)

图中的公式:1. A N n N = 2. m n M = 3. m V n V = 4. n n V = ×M ×NA 质 量 物质的量 微 粒 m ÷M n ÷NA N × ÷ 22.4 L/ mol 22.4 L/ mol 气体的体积 (标准状况下)

(新)高中化学中常见物质颜色汇总

常见物质颜色汇总 1.红色Fe(SCN)]2+ (血红色); Cu2O(砖红色); Fe2O3(红棕色); 红磷(红棕 色); 液溴(深红棕色); Fe(OH)3 (红褐色); I2的CCl4溶液 (紫红色); MnO4-(紫红色); Cu(紫红色); 在空气中久置的苯酚(粉红色). 2.橙色: 溴水; K2Cr2O7溶液. 3.黄色: AgI(黄色); AgBr(浅黄色); K2CrO4(黄色); Na2O2(淡黄色); S(黄 色); FeS2(黄色); 久置浓HNO3(溶有NO2); 工业浓盐酸(含Fe3+); Fe3+水溶液(黄色); 久置的KI溶液(被氧化成I2) 4.绿色: Cu2(OH)2CO3; Fe2+的水溶液; FeSO4.7H2O; Cl2(黄绿色); F2(淡黄绿 色); Cr2O3 5.蓝色: Cu(OH)2; CuSO4.5H2O; Cu2+的水溶液; I2与淀粉的混合物. 6.紫色: KMnO4(紫黑色); I2(紫黑色); 石蕊(pH=8--10); Fe3+与苯酚的混合 物. 7.黑色: FeO, Fe3O4, FeS, CuS, Cu2S, Ag2S, PbS, CuO, MnO2, C 粉. 8.白色: Fe(OH)2, AgOH, 无水CuSO4, Na2O, Na2CO3, NaHCO3, AgCl, BaSO4, CaCO3, CaSO3 ,Mg(OH)2, Al(OH)3, 三溴苯酚, MgO, MgCO3, 绝大部分金属等. 一、单质 绝大多数单质:银白色。 主要例外:镧系锕系元素单质Cu(紫红)O2(无)Au(黄)S(黄)B (黄或黑) F2 (淡黄绿)C、石墨(黑) Cl2(黄绿) C(金刚石)(无)Br2(红棕) Si (灰黑) I2(紫黑)H2(无)稀有气体(无)P(白、黄、红棕)。 二、氢化物 LiH等金属氢化物:(白) NH3等非金属氢化物:(无) 四、氧化物的水化物 大多数:白色或无色其中酸:无色为主碱:白色为主 主要例外:CsOH( 亮黄) Fe(OH)3(红褐) HNO2(溶液亮 蓝) Cu(OH)2(蓝) Hg(OH)2(桔红) 三、氧化物 大多数非金属氧化物:(无) 主要例外:NO2 (棕红)N2O5和P2O5(白) N2O3(暗蓝) ClO2(黄) 大多数主族金属的氧化物:(白) 主要例外:Na2O2(浅黄)PbO(黄)K2O (黄)Pb3O4(红)K2O2(橙)Rb2O (亮 黄)Rb2O2(棕)Cs2O (橙红)Cs2O2(黄) 大多数过渡元素氧化物有颜 色MnO (绿) CuO (黑) MnO2(黑) Ag2O (棕

高三化学中的有色物质和颜色反应

中学化学中的有色物质和颜色反应 “赤橙黄绿青蓝紫,谁持彩练当空舞”,中学化学教材中有形形色色的物质,各自显示不同的颜色,也有许多反应,往往伴随着颜色的变化。掌握各类物质的颜色及有关显色反应,对于学习物质的性质,正确描述实验现象,分析判断实验结果是不可缺少的.希望你能在认真阅读之后,强化记忆。 一、红色物质和红色反应 (一)物质 1.pH<3.1时的甲基橙溶液呈红色 2.pH<5时的石蕊溶液呈红色 3.pH在8--10时的酚酞溶液呈浅红色 4.pH在10--14时的酚酞溶液呈红色 5.pH<3的溶液能使pH试纸变红色 6.氖气灯光呈红色 7.液溴呈深棕红色 8.氦气灯光、含有部分被氧化的苯酚均呈粉红色 9.NO2、浓溴水成红棕色。 10.Fe2O3、Fe(OH)3 及Fe(OH)3胶体呈红褐色 11.Cu2O、钙的焰色反应呈砖红色 12.红磷暗红色 13.Fe3+与CNS- 反应生成的一系列产物呈血红色 14、品红试液呈深红色。 (二)反应 1、FeCl3溶液和硫氰化钾溶液反应生成血红色的硫氰化铁溶液。 Fe3++3SCN-== Fe(SCN)3 2、醛基化合物与新制的Cu(OH)2碱性悬浊液反应,生成Cu2O红色沉淀。 如:CH3CHO + 2Cu(OH)2 CH3COOH+Cu2O↓ +2H2O 二.黑色物质和黑色反应 (一)物质 1.Fe3O4、FeS、CuS、Cu2S、CuO、Ag2S、PbS、FeO、MnO2Ag2O、活性炭、从盐溶液中析出的银均呈黑色。 2.I2、KMnO4晶体呈紫黑色。 3.木炭、焦炭、硅呈灰黑色。 3、黑色金属:Fe、Cr、Mn粉末状态时成黑色或灰黑色。 (二)反应 1、浓硫酸使蔗糖脱水炭化 C12H22O11 浓H2SO4 12C+11H2O 2、H2S或S2-与大多数重金属离子反应生成黑色金属硫化物

高中化学必背公式

●高一至高三化学方程式总结 ●碳与氧气(不足)的反应2C+O2==== 2CO ●碳与氧气(充足)的反应C+O2==== CO2 ● 2.一氧化碳与氧气的反应2CO+O2==== 2CO2 ● 3.二氧化碳与碳的反应CO2+C==== 2CO ● 4.碳酸氢钠与盐酸的反应NaHCO3+HCl==== NaCl+H2O+CO2↑ ● 5.碳酸钠与盐酸的反应Na2CO3+ 2HCl==== 2NaCl+ H2O+ CO2↑ ● 6.碳酸钙与盐酸的反应CaCO3+2HCl==== CaCl2+ H2O+ CO2↑ ●7.碳酸氢钠与氢氧化钠的反应NaHCO3+NaOH==== Na2CO3 +H2O ●8.碳酸钠与氢氧化钙的反应Na2CO3+Ca(OH)2==== CaCO3↓+ 2NaOH ●9.碳酸氢钠(少量)与氢氧化钙的反应NaHCO3+ Ca(OH)2==== CaCO3↓+NaOH+ H2O ●碳酸氢钠(过量)与氢氧化钙的反应2NaHCO3+ Ca(OH)2==== CaCO3↓ +Na2CO3+2H2O ●10.碳酸氢钠加热的反应2NaHCO3==== Na2CO3+ H2O+CO2↑ ●11.碳酸氢钙加热的反应Ca(HCO3)2==== CaCO3↓+H2O+CO2↑ ●12.碳酸钙加热的反应CaCO3==== CaO+CO2↑ ●13.二氧化碳(过量)通入氢氧化钙溶液中的反应Ca(OH)2+2CO2==== Ca(HCO3)2 ●二氧化碳(少量)通入氢氧化钙溶液中的反应Ca(OH)2+CO2==== CaCO3↓+H2O ●14.氮气与氧气的反应N2+O2==== 2NO ●15.一氧化氮与氧气的反应2NO+O2==== 2NO2 ●16.二氧化氮与水的反应3NO2+ H2O==== 2HNO3+ NO ●17.氮气与氢气的反应N2+3H2========= 2NH3 ●18.氨气与水的反应NH3+H2O==== NH3?H2O ●19.氨气与盐酸的反应NH3+HCl==== NH4Cl ●20.氨气与硫酸的反应2NH3+H2SO4==== (NH4)2SO4 ●21.氨气与强酸的离子的反应NH3+H+==== NH4+ ●22.氨的催化氧化的反应4NH3+5O2====== 4NO+6H2O ●23.碳酸氢铵加热的反应NH4HCO3==== NH3↑+CO2↑+H2O ●24.氯化铵加热的反应NH4Cl==== NH3↑+HCl↑ ●25.碳酸铵加热的反应(NH4)2CO3==== 2NH3↑+CO2↑+H2O ●26.氯化铵与氢氧化钙的反应2NH4Cl+ Ca(OH)2==== CaCl2+2NH3↑+2H2O ●27.氯化铵与氢氧化钠的反应NH4Cl+ NaOH==== NaCl+NH3↑+H2O ●28.碳酸氢铵与氢氧化钠的反应NH4HCO3+2NaOH==== Na2CO3+NH3↑+2H2O ●29.碳酸氢铵与氢氧化钙的反应NH4HCO3+Ca(OH)2==== CaCO3↓+NH3↑+2H2O ●30.硝酸的分解的反应4HNO3========= 4NO2↑+O2↑+2H2O ●31.铜与浓硝酸的反应Cu+4HNO3(浓)==== Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O ●32.铜与稀硝酸的反应3Cu+8HNO3(稀)==== 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O ●33.铁与浓硝酸的反应Fe+6HNO3(浓)==== Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O ●34.铁与稀硝酸的反应Fe+4HNO3(稀)==== Fe(NO3)3+NO↑+2H2O ●35.碳与浓硝酸的反应C+4HNO3(浓)==== CO2↑+4NO2↑+2H2O ●36.一氧化氮与一氧化碳的反应2NO+2CO====== N2+2CO2 ●37.一氧化氮与氧气和水的反应4NO+3O2+2H2O==== 4HNO3 ●38.二氧化氮与氧气和水的反应4NO2+O2+2H2O==== 4HNO3 ●39.氢氧化钠吸收二氧化氮和一氧化氮的反应2NaOH+NO2+NO==== 2NaNO2+ H2O

高中化学物质颜色总结

高中化学物质颜色总结 1、红色世界 (1)基态:Fe2O3 (红褐色)、Fe (OH)3(红棕色)、[Fe (SCN)]2+(血红色)、Cu (紫红色)、Cu2O (砖红色)、NO2(红棕色)、P(红磷、暗红色)、Br2(深红棕色)、红色石蕊试纸、品红溶液。 (2)激发态:充氦气的灯光呈粉红色,充氖气的灯光呈红色,钙元素的焰色呈砖红色。 (3)化学变化: ①紫色石蕊在酸性溶液(pH<5.0)中变红, ②润湿的蓝色石蕊试纸遇酸性(CO2、SO2、H2S 、HCl)变红, ③酚酞在碱性溶液中呈浅红色(8.210), ④甲基橙在酸性溶液(pH<3.1)中呈红色, ⑤甲基红在酸性溶液(pH<4.4)中呈红色, ⑥pH试纸(黄色)遇酸性溶液(pH<2)变红, ⑦已经被二氧化硫褪色的品红溶液在加热时会出现红色, ⑧C(NaHSO4)>0.001mol/L时遇甲基橙变红。 2、橙色世界 (1)基态:浓溴水、甲基橙试剂、Br2 (CCl4)呈橙红色。 (2)化学变化:甲基橙在酸性溶液(3.14.4)溶液中呈黄色,②久置的浓硝酸因溶有自身分解产生的二氧化氮而变黄 4、绿色世界A (1)基态:F2(浅黄绿色)、Cl2(黄绿色)、Cu 2(OH)2CO3(绿色)CuCl2(浓溶液呈绿色)、FeSO4(浅绿色) (2)激发态:铜元素的焰色呈绿色 (3)化学变化:Fe (OH)2 (白色)——灰绿色——Fe (OH)3(红棕色) 5、青色世界 (1)基态:铁粉、银粉及大多数金属粉末、石墨、CuO 、CuS 、Cu2S FeO 、Fe3O4、MnO2(2)化学变化: ①蔗糖遇浓硫酸被炭化变黑, ②润湿的白色醋酸铅试纸遇H2S变黑, ③硫磺粉与白色的水银反应生成黑红色的HgS, ④H2S通入Pb(NO3)2、AgNO3、CuSO4溶液产生不溶于水也不溶于稀盐酸和稀硫酸的黑色沉淀。 6、蓝色世界 (1)基态:CuSO4(溶液)、CuSO4?5H2O (晶体)、液氧、臭氧

高中化学有色物质大全

高中化学有色物质大全

硝酸固碘硝酸银,低温避光棕色瓶。液溴氨水易挥发,阴凉保存要密封。 白磷存放需冷水,钾钠钙钡煤油中,碱瓶需用橡皮塞,塑铅存放氟化氢。 易变质药放时短,易燃易爆避火源。实验室中干燥剂,蜡封保存心坦然。 1、硝酸固碘硝酸银,低温避光棕色瓶:意思是说硝酸、固体碘和硝酸银都属于受热见光易分解的物质,所以必须存放在棕色瓶里,并放在阴凉处。 2、碱瓶需用橡皮塞:意思是说盛放碱液的试剂瓶要用橡皮塞或木塞。 3、塑铅存放氟化氢:意思是说氟化氢(氢氟酸)易腐蚀玻璃,因而必须存放在塑料或铅制器皿中。 4、易变质药放时短:意思是说易变质的药品存放时间较短,即不能长久贮存,最好现用现配制 常见易变质的药品有: ①氢硫酸放久了,则大部分将挥发,部分被空气氧化; ②氯水长期存放将因慢慢分解而失效; ③亚铁盐长期存放,则易被氧化为铁盐; ④酸化的高锰酸钾溶液长期存放则慢慢退色]。

5、易燃易爆避火源:意思是说易燃物质(如:二硫化碳、酒精、丙酮、苯、硫、磷、镁粉等)和易爆炸的物质(如:氯酸钾、硝酸铵等)存放时要远离火源。 6、实验室中干燥剂,蜡封保存心坦然:意思是说实验室中用的干燥剂极易吸水,因而要用蜡封保存。 燃烧及火焰的颜色 (一)燃烧的一般条件 1.温度达到该可燃物的着火点 2.有强氧化剂如氧气、氯气、高锰酸钾等存在 3.(爆炸物一般自身具备氧化性条件,如硝化甘油、三硝基甲苯、火药等,只要达到温度条件,可以在封闭状态下急速燃烧而爆炸) (二)镁在哪些气体中可以燃烧? 1镁在空气或氧气中燃烧 2.镁在氯气中燃烧 3.镁在氮气中燃烧 4.镁在二氧化碳中燃烧 (三)火焰的颜色及生成物表现的现象 氢气在空气中燃烧—-淡蓝色火焰 氢气在氯气中燃烧---苍白色火焰,瓶口有白雾。 甲烷在空气中燃烧---淡蓝色火焰 酒精在空气中燃烧---淡蓝色火焰 硫在空气中燃烧---微弱的淡蓝色火焰,生成强烈剌激性气味的气体。 硫在纯氧中燃烧---明亮的蓝紫色火焰,生成强烈剌激性气味的气体 硫化氢在空气中燃烧---淡蓝色火焰,生成强烈剌激性气味的气体。 一氧化碳在空气中燃烧---蓝色火焰 磷在空气中燃烧,白色火焰,有浓厚的白烟 乙烯在空气中燃烧,火焰明亮,有黑烟 乙炔在空气中燃烧,火焰很亮,有浓厚黑烟 镁在空气中燃烧,发出耀眼白光 钠在空气中燃烧,火焰黄色 铁在氧气中燃烧,火星四射,(没有火焰)生成的四氧化三铁熔融而滴下。 (三)焰色反应 1.钠或钠的化合物在无色火焰上灼烧,火焰染上黄色 2.钾或钾的化合物焰色反应为紫色(要隔着蓝色玻璃观察)

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高中化学常用公式总结1.有关物质的量( mol )的计算公式 物质的质量g ( 1)物质的量( mol ) 物质的摩尔质量(g / mol) ( 2)物质的量( mol ) 微粒数(个) 6 021023 个 / mol . 标准状况下气体的体积( L ) ( 3)气体物质的量(mol ) 22.4( L / mol ) ( 4)溶质的物质的量(mol )=物质的量浓度(mol/L )×溶液体积(L ) 2.有关溶液的计算公式 (1)基本公式 溶液质量 ( g) ①溶液密度(g/mL ) 溶液体积 (mL) 溶质质量 (g) ②溶质的质量分数100% 溶质质量溶剂质量 ( g) 溶质物质的量 ( mol ) ③物质的量浓度(mol/L ) 溶液体积 ( L) ( 2)溶质的质量分数、溶质的物质的量浓度及溶液密度之间的关系: 物质的量浓度(mol / L) 1(L)溶质的摩尔质量(g / mol) ①溶质的质量分数100% 1000(mL) 溶液密度 (g / mL) 1000(mL) 溶液密度 (g / mL)溶质的质量分数 ②物质的量浓度 溶质摩尔质量(g / mol) 1(L) (3)溶液的稀释与浓缩(各种物理量的单位必须一致):①浓溶液的质量×浓溶液溶质的质量分 数=稀溶液的质量×稀溶液溶质的质量分数(即溶质的质量不 变) ②浓溶液的体积×浓溶液物质的量浓度=稀溶液的体积×稀溶液物质的量浓度[即c(浓)· V (浓) =c(稀)·V (稀)] (4)任何一种电解质溶液中:阳离子所带的正电荷总数=阴离子所带的负电荷总数(即整个溶液呈电中性) 3.有关溶解度的计算公式(溶质为不含结晶水的固体) (1)基本公式: 溶解度 (g)饱和溶液中溶质的质量 (g) ① 溶剂质量 (g) 100(g) 溶解度 (g)饱和溶液中溶质的质量 (g) ② 饱和溶液的质量 (g) 100(g) 溶解度 (g) ( 2)相同温度下,溶解度( S)与饱和溶液中溶质的质量分数(w% )的关系:

高中化学必修一知识点及公式总结

高中化学必修一知识点总结 必修1全册基本内容梳理 从实验学化学 一、化学实验安全 1、(1)做有毒气体的实验时,应在通风厨中进行,并注意对尾气进行适当处理(吸收或点燃等)。进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯,尾气应燃烧掉或作适当处理。 (2)烫伤宜找医生处理。 (3)浓酸撒在实验台上,先用Na2CO3 (或NaHCO3)中和,后用水冲擦干净。浓酸沾在皮肤上,宜先用干抹布拭去,再用水冲净。浓酸溅在眼中应先用稀NaHCO3溶液淋洗,然后请医生处理。(4)浓碱撒在实验台上,先用稀醋酸中和,然后用水冲擦干净。浓碱沾在皮肤上,宜先用大量水冲洗,再涂上硼酸溶液。浓碱溅在眼中,用水洗净后再用硼酸溶液淋洗。 (5)钠、磷等失火宜用沙土扑盖。 (6)酒精及其他易燃有机物小面积失火,应迅速用湿抹布扑盖。二.混合物的分离和提纯 分离和提纯的方法分离的物质应注意的事项应用举例 过滤用于固液混合的分离一贴、二低、三靠如粗盐的提纯 蒸馏提纯或分离沸点不同的液体混合物防止液体暴沸,温度计水银球的位置,如石油的蒸馏中冷凝管中水的流向如石油的蒸馏

萃取利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同,用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法选择的萃取剂应符合下列要求:和原溶液中的溶剂互不相溶;对溶质的溶解度要远大于原溶剂用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘 分液分离互不相溶的液体打开上端活塞或使活塞上的凹槽与漏斗 上的水孔,使漏斗内外空气相通。打开活塞,使下层液体慢慢流出,及时关闭活塞,上层液体由上端倒出如用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘后再分液 蒸发和结晶用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物加热蒸发皿 使溶液蒸发时,要用玻璃棒不断搅动溶液;当蒸发皿中出现较多的固体时,即停止加热分离NaCl和KNO3混合物 三、离子检验 离子所加试剂现象离子方程式 Cl-AgNO3、稀HNO3 产生白色沉淀Cl-+Ag+=AgCl↓ SO42- 稀HCl、BaCl2 白色沉淀SO42-+Ba2+=BaSO4↓ 四.除杂 注意事项:为了使杂质除尽,加入的试剂不能是―适量‖,而应是―过量‖;但过量的试剂必须在后续操作中便于除去。 五、物质的量的单位――摩尔 1.物质的量(n)是表示含有一定数目粒子的集体的物理量。 2.摩尔(mol): 把含有6.02 ×1023个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔。

高中化学常见物质颜色归纳和组合化合物类型

1、性质特征: (1)物质的颜色: 有色气体单质:F2、Cl23 其它有色单质:Br2(深棕红色液体)、I2(紫黑色固体)、S(淡黄色固体)、Cu(红色固体)、Au (金黄色固体)、P(白磷是白色固体,红磷是赤红色固体)、Si(灰黑色晶体)、C(黑色粉未)无色气体单质:N2、O2、H2 有色气体化合物:NO2 黄色固体:S、Na2O2、AgBr、AgI、FeS2 黑色固体:FeO、Fe3O4、MnO2、C、CuS、PbS、CuO 红色固体:Fe(OH)3、Fe2O3、Cu2O、Cu 蓝色固体:五水硫酸铜(胆矾或蓝矾); 绿色固体:七水硫酸亚铁(绿矾); 紫黑色固体:KMnO4、碘单质。 白色[Fe(0H)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3] 有色离子(溶液)Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4- 不溶于稀酸的白色沉淀:AgCl、BaSO4 不溶于稀酸的黄色沉淀:S、AgBr、AgI 全部颜色分类: 红色:Fe2O3红棕色;Fe(OH)3红褐色;[Fe(SCN)]2+红色(或血红色);Cu2O红色(或砖红色);被氧化的苯酚(即苯醌)粉红色;石蕊在pH<5的溶液中呈红色;酚酞在pH8~10的溶液中呈浅红色;NO2红棕色;红磷暗红色;Br2深棕红色;品红溶液红色;充氦气、氖气的灯管红色; Cu紫红色;甲基橙在pH<3.1的溶液中显红色。 紫色:MnO4-紫红色;[Fe(C6H5O)6]3—紫色;I2紫黑色;I2蒸汽紫色;I2的CCl4或苯或汽油等溶液紫红色(碘酒褐色);石蕊在pH5~8的溶液中呈紫色。 橙色:溴水橙色;溴溶于有机溶剂中橙色或橙红色;甲基橙在pH3.1~4.4的溶液中呈橙色。 灰色: Fe(OH)2变成Fe(OH)3的中间产物灰绿色。 棕色:CuCl2晶体棕黄色;FeCl3溶液溶液棕黄色。 黄色:S、AgI、Fe3+、Na2O2、AgBr、F2;甲基橙在pH>4.4的溶液中呈黄色。 蓝色:Cu2+、Cu(OH)2、CuSO4"5H2O;石蕊在pH>8的溶液中呈蓝色; I2遇淀粉变蓝色;液态、固态的氧气淡蓝色; 黑色:木炭、焦炭、黑色火药、MnO2、CuO、CuS、Cu2S、PbS、Ag2S、FeS、FeO、Fe3O4 灰黑色;Si灰黑色。 绿色:Fe2+浅绿色;Cl2淡黄绿色;CuCl2浓溶液绿色(很浓黄绿色、稀则蓝色); 碱式碳酸铜绿色。 金色:铯、金。 褐色:Ag2O褐色。 重要的反应:铝热反应、过氧化钠性质、Mg+CO2→、Fe3+→Fe2+、漂白粉性质、常见气体的实验室制法、电解熔融氧化铝、电解饱和食盐水、化工上的反应(硅酸盐工业、硫酸工业、硝酸工业、皂化反应)。 (2)物质的状态: 常温下为液体的单质:Br2、Hg 常温下的常见的无色液体:H2O H2O2 常见的气体:H2、N2、O2、F2、Cl2 、NH3、HF、HCl(HX)、H2S、CO、CO2、NO、NO2、SO2) [注:有机物中的气态烃CxHy(x≤4);有机化学中有许多液态物质,但是含氧有机化合物中只有HCHO常温下是气态] 常见的固体单质:I2、S、P、C、Si、金属单质。

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