中考化学试卷(WORD解析版)

中考化学试卷

一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分．在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的）

1．（2分）（?呼和浩特）下列做法不利于减轻环境污染的是（）

A．燃料脱硫以减少酸雨的产生B．随意丢弃废旧电池

C．农药化肥的合理施用D．开发利用清洁能源

考

点：

防治空气污染的措施；合理使用化肥、农药对保护环境的重要意义．

专

题：

化学与环境保护．

分析：A、燃料脱硫能够减少二氧化硫的生成；

B、随意丢弃废电池会造成水体和环境的污染；

C、农药化肥的合理施用，能够减少污染；

D、开发利用清洁能源，能够减少污染．

解答：解：A、燃料脱硫能够减少二氧化硫的生成，减少酸雨的形成，利于减轻环境污染，故不符合题意；

B、随意丢弃废电池会造成水体和环境的污染，不利于环境的保护，故符合题意；

C、农药化肥的合理施用，能够减少土壤和水体的污染，故不符合题意；

D、开发利用清洁能源，能够减少污染，故不符合题意．

故选B．

点

评：

环境的保护是社会关注的焦点，与之相关的问题就成为中考的热点．

2．（2分）（?呼和浩特）地壳中含量最多的金属元素和含量最多的非金属元素所形成的化合物是（）

A．F e3O4B．A l2O3C．S iO2D．C uO

考

点：

化学式的书写及意义．

专

题：

化学用语和质量守恒定律．

分析：地壳中含量最多的金属元素是铝元素，含量最多的非金属元素是氧元素，组成的化合物为氧化铝．

解答：解：地壳中含量最多的金属元素是铝元素，含量最多的非金属元素是氧元素，组成的化合物为氧化铝；氧化铝中铝元素显+3价，氧元素显﹣2价，其化学式为：

Al2O3．

故选：B．

点评：本题难度不大，掌握地壳中元素的含量与分类、化合物化学式的书写方法是正确解答本题的关键．

3．（2分）（?呼和浩特）如图所示的实验操作不正确的是（）

A．

铁丝在氧气中燃烧B．

读取液体的体积

C．

除去CO中的CO2

D．

制取蒸馏水

考

点：

氧气的化学性质；测量容器-量筒；蒸发与蒸馏操作；气体的净化（除杂）．

专

题：

常见仪器及化学实验基本操作．

分析：A、根据铁丝在氧气中燃烧的注意事项分析．

B、根据量筒读数时视线要与凹液面的最低处保持水平进行分析判断．

C、根据除去气体中杂质装置的特点分析判断．

D、根据蒸馏的操作要点分析判断．

解答：解：A、铁在氧气中燃烧时瓶底要加少量的水，故B操作正确．

B、量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，故B操作正确．

C、除去CO中的CO2时，应将气体从长管通入到氢氧化钠溶液中，短管排出一氧化碳气体，故C操作错误；

D、制取蒸馏水的实验操作正确．故D操作正确．

故选C．

点评：本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、掌握常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键．

4．（2分）（?呼和浩特）下列关于钠原子和钠离子的说法中，正确的是（）A．它们的核外电子数相同B．它们的性质完全相同

C．钠原子的质量比钠离子大的多D．它们的质子数和中子数都相同

考

点：

原子和离子的相互转化．

专

题：

物质的微观构成与物质的宏观组成．

分析：钠原子失去1个电子形成钠离子，据此结合题意进行分析解答即可．

解答：解：A、钠原子失去最外层的1个电子形成钠离子，则钠原子和钠离子的核外电子数不同，故选项说法错误．

B、决定元素化学性质的是最外层电子数，钠原子失去最外层的1个电子后得到钠离子，最外层电子数发生了改变，钠原子和钠离子的化学性质不同，故选项说法错误．

C、钠原子失去最外层的1个电子形成钠离子，电子的质量很小，可以忽略不计，故选项说法错误．

D、钠原子失去最外层的1个电子形成钠离子，质子数、中子数不变，它们的质子数和中子数都相同，故选项说法正确．

故选：D．

点评：本题难度不大，掌握原子和离子的相互转化、决定元素化学性质的因素是正确解答本题的关键．

5．（2分）（?呼和浩特）下列化学变化中吸收热量的是（）A．高温煅烧石灰石B．红磷在氧气中的燃烧C．锌和稀硫酸的反应D．生石灰与水反应

考

点：

物质发生化学变化时的能量变化．

专

题：

化学反应的基本类型和能量变化．

分析：常见的放热反应有：所有的物质燃烧、所有金属与酸、所有中和反应；绝大多数化合反应、置换反应；少数分解、复分解反应．

常见的吸热反应有：个别的化合反应（如C和CO2），绝大数分解反应、少数置换以及某些复分解（如铵盐和强碱）．

根据反应条件进行判断：只有持续加热才反应的，一般为吸热反应；反之，一般为放能反应．

也可通过反应物和生成物的总能量的大小来判断，若反应物的总能量大于生成物的总能量则为放热反应，否则吸热反应．

解答：解：A、高温煅烧石灰石，发生过程中需要吸收热量，属于吸热反应，故选项正确．

B、红磷在氧气中的燃烧，放出大量的热，属于放热反应，故选项错误．

C、锌和稀硫酸的反应，放出热量，属于放热反应，故选项错误．

D、氧化钙与水反应放出大量的热，属于放热反应，故选项错误．

故选：A．

点评：本题难度不大，考查化学中吸热或放热问题，熟记吸热或放热的判断规律是正确解答此类题的关键．

6．（2分）（?呼和浩特）在Fe FeSO4Fe（OH）2Fe（OH）3的各步转化中，所属的基本反应类型不包括（）

A．化合反应B．复分解反应C．置换反应D．分解反应

考

点：

反应类型的判定．

专

题：

化学反应的基本类型和能量变化．

分析：化学反应的类型有四个：化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应．化合反应是有两种或两种以上的物质生成一种物质的化学反应，特征是：多变一．分解反应是一变多；置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的化学反应．复分解反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应．

解答：解：铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，属于置换反应；硫酸亚铁和氢氧化钠反应生成氢氧化亚铁和硫酸钠，属于复分解反应；氢氧化亚铁和氧气、水反应生成氢氧化铁是化合反应；因此在各步转化中，没有分解反应，故答案为：D．

点评：本考点考查了基本反应类型的判断，要牢记四个基本反应类型的概念，并会理解应用．本考点基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中

7．（2分）（?呼和浩特）如表中对一些事实的解释正确的是（）

事实解释

A活性炭净水活性炭疏松多孔，有很强的吸附能力B CO和CO2的性质不同CO2比CO中的氧原子多

C将铝丝浸入硫酸铜溶液中，铝丝表面无明显现象铜比铝活泼

D25m3的氧气可以转入0.024m3的钢瓶中氧气分子的体积变小

A．A B．B C．C D．D

考点：碳单质的物理性质及用途；金属活动性顺序及其应用；利用分子与原子的性质分析和解决问题．

专题：物质的微观构成与物质的宏观组成；碳单质与含碳化合物的性质与用途；金属与金属材料．

分析：A、根据活性炭的结构、性质分析判断；

B、根据不同种分子的性质不同分析判断；

C、根据金属活动性顺序表的应用分析；

D、根据分子间有间隔的性质分析．

解答：解：A、由于活性炭疏松多孔，有很强的吸附能力，可用活性炭净水．故A正确；

B、一个CO2分子比一个CO分子多一个氧原子，分子的构成不同，决定了CO和CO2的性质不同．没有CO2、CO的量，不能比较含氧的多少．故B错误；

C、由于铝比铜活泼，将铝丝浸入硫酸铜溶液中，铝丝表面有红色物质生成，故C 错误；

D、由于分子间有间隔，在受压时间隔变小．所以，25m3的氧气可以转入0.024m3的钢瓶中，氧气分子的体积不变．故D错误．

故选A．

点评：根据不同的现象，或者不同的物质出现某种相同的现象，应用比较分析的方法找出其中的原因是化学常用的思维方法．

8．（2分）（?呼和浩特）以下说法正确的是（）

①工业上采用液化空气的方法制备氧气和氮气

②氢气、甲烷在点燃前要检验气体的纯度

③一般情况下，合金的熔点和硬度都比组成合金的纯金属高

④氢氧化钠固体潮解、变质与水蒸气和二氧化碳有关

⑤干冰灭火既能降温，又能隔绝空气，而且灭火后不会留痕迹

⑥二氧化硫、氮氧化物、一氧化碳和二氧化碳都是大气污染物．

A．②③⑤⑥B．①②④⑥C．①②④⑤D．①③④⑤

考点：氧气的工业制法；空气的污染及其危害；合金与合金的性质；碱的化学性质；灭火的原理和方法；氢气、一氧化碳、甲烷等可燃气体的验纯．

专

题：

空气与水；金属与金属材料；常见的碱碱的通性；常见仪器及化学实验基本操作．

分析：①据工业上制取氧气的方法分析；

②可燃性气体在点燃前必须检验气体的纯度；

③据合金的优良性回答；

④据氢氧化钠的吸水性和易于二氧化碳气体反应回答；

⑤据干冰能灭火的原因分析；

⑥二氧化碳不属于大气污染物；

解答：解：①工业上是采用分离液态空气的方法制备氧气和氮气，故正确；

②氢气和甲烷具有可燃性，氢气、甲烷在点燃前要检验气体的纯度，故正确；

③一般情况下，合金的熔点和硬度都比组成合金的纯金属低，故错误；

④氢氧化钠固体潮解是吸收空气中的水蒸气，变质是和二氧化碳发生化学反应，故正确；

⑤干冰灭火既能降温，又能隔绝空气，而且灭火后不会留痕迹，正确；

⑥二氧化碳不是大气污染物，故错误；

故选C

点

评：

本题难度不大，主要考察一些记忆性的问题，平时要多加记忆即可．

9．（2分）（?呼和浩特）下列说法正确的是（）

A．向某固体上滴加稀盐酸，有气泡产生，则该固体一定是碳酸盐

B．把燃着的木条插入某瓶无色气体中，木条熄灭，证明瓶中的气体是二氧化碳

C．取少量溶液于试管中，滴加氯化钡溶液，有白色沉淀生成，证明该溶液中一定有硫酸根离子

D．不用任何试剂就可以把KOH、HNO3、CuSO4、MgCl2四种溶液鉴别出来

考点：酸的化学性质；常见气体的检验与除杂方法；酸、碱、盐的鉴别；常见离子的检验方法及现象．

专

题：

物质的检验、鉴别与推断．

分析：A、根据能与酸反应生成气体的物质分析；

B、根据二氧化碳的鉴定反方法分析；

C、根据硫酸根的鉴定方法分析；

D、根据离子间的相互反应鉴别．

解答：解：A、活泼金属也能与酸反应生成气体，故A错误；

B、不支持燃烧的气体不只有二氧化碳，例如氮气也能使燃着的木条熄灭，应用澄清的石灰水鉴定二氧化碳，故B错误；

C、能与氯化钡产生白色沉淀的离子有硫酸根离子、碳酸根离子、银离子，故C错

误；

D、硫酸铜溶液为蓝色，最先鉴别出来，与硫酸铜反应生成蓝色沉淀的为氢氧化钾，

与氢氧化钾反应生成白色沉淀的为氯化镁，剩下的为硝酸，故D正确．

故选D．

点

评：

本题主要考查离子之间的反应及物质的鉴别方法，难度较大．

10．（2分）（?呼和浩特）钠是一种银白色固体，放置在空气中会迅速与氧气反应生成氧化钠，把钠投入水中，与水剧烈反应，熔化成闪亮小球在水面上游动，生成了氢氧化钠和氢气．下列有关钠的叙述不正确的是（）

A．金属钠必须隔绝空气保存

B．钠与水反应放热，使钠熔化，钠是熔点最低的金属

C．钠和水反应的化学方程式为2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

D．把钠投入硫酸铜溶液中会产生无色无味的气体和蓝色沉淀

考

点：

金属的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

专

题：

金属与金属材料．

分析：A、根据“在空气中会迅速与氧气反应生成氧化钠”分析；

B、钠是熔点低；

C、根据反应物、生成物判断；

D、根据钠与水剧烈反应，生成了氢氧化钠和氢气分析．

解答：解：A、由于钠“在空气中会迅速与氧气反应生成氧化钠”，所以金属钠必须隔绝空气保存．

B、钠与水反应放热，使钠熔化，钠是熔点低，但是钠并不是熔点最低的金属，熔点最低的金属是汞，故错误；

C、钠与水剧烈反应，生成了氢氧化钠和氢气，所以方程式为

2Na+2H2O=2NaOH+H2↑．

D、钠与水剧烈反应，生成了氢氧化钠和氢气，当把钠投入硫酸铜溶液中，生成的氢氧化钠会与硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，正确．

故选：B．

点评：本题为信息给予题，完成此类题目，要认真阅读题干内容，抽取有用的信息，结合所学的知识，进行合理分析填空．

二、填空题（本题包括5小题，每空1分，共14分）

11．（3分）（?呼和浩特）化学是在原子、分子水平上研究物质和创造物质．A是一种比较清洁的燃料，已知A和B能在一定条件下反应生成C和D．四种物质的微粒示意图如图：

上述物质中属于氧化物的是H2O（填化学式，下同）；属于有机物的是C2H5OH．

考

点：

从组成上识别氧化物；有机物与无机物的区别．

专

题：

物质的分类．

分析：氧化物是由两种元素组成且其中一种是氧的化合物；有机物是含有碳元素的化合物，据此分析．

解答：解：从图示可以看出C对应的物质是水，水是氧化物；A是乙醇，是含有碳元素的化合物，属于有机物，D是二氧化碳，具有无机物的特点，属于无机物．

故答案为：H2O；C2H5OH．

点评：通过给出微粒的模型，考查学生的观察能力和对基本概念的理解与运用能力；解题的关键是对微粒结构意义的掌握．

12．（1分）（?呼和浩特）下列是对氯气性质的描述：①黄绿色；②有刺激性气味；③能与水发生反应；④常温下是一种气体；⑤能与强碱溶液发生反应；⑥能与金属发生反应．其中属于物理性质的是①②④（用序号回答）．

考

点：

化学性质与物理性质的差别及应用．

专

题：

物质的变化与性质．

分析：物质的化学性质是指在化学变化中表现出来的性质，化学性质主要有：可燃性、毒性、氧化性、还原性、稳定性等．物质的物理性质是指不需要通过化学变化表现出来的性质，物理性质主要有：颜色、状态、气味、密度、硬度、熔点、沸点等．

解答：解：①黄绿色属于物质的颜色，为物理性质，②有刺激性气味属于物质的气味，为物理性质，④常温下是一种气体，为物质的状态，属于物理性质；③能与水反应、⑤能与强碱溶液发生反应、⑥能与金属发生反应，需要通过化学变化才能表现出来，属于物质的化学性质，

故答案为：①②④．

点评：本题主要考查了物质的物理性质和化学性质的正确区分问题，可以依据已有的知识进行．

13．（1分）（?呼和浩特）化学电池是一种将能转化为电能的装置．碱性锌锰干电池是生活中最常见的电池，供电时发生反应的化学方程式为Zn+2MnO2+2H2O=Zn（OH）

2+2MnOOH，反应前后化合价降低的元素是Mn（填元素符号）．

考

点：

有关元素化合价的计算．

专

题：

化学式的计算．

分析：根据单质中元素的化合价为0、在化合物中正负化合价代数和为零，结合所涉及物质的化学式进行解答本题．

解答：解：碱性锌锰干电池是生活中最常见的电池，供电时发生反应的化学方程式为

Zn+2MnO2+2H2O=Zn（OH）2+2MnOOH，反应前锌属于单质，锌元素的化合价为0；生成Zn（OH）2中锌元素的化合价为+2价；故反应前后锌元素的化合价升高．二氧化锰中氧元素显﹣2价，设锰元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：x+（﹣2）×2=0，则x=+4价；MnOOH中，氧元素显﹣2价，氢元素显+1价，设锰元素的化合价是y，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：y+（﹣2）×2+（+1）=0，则y=+3价；故反应前后锰元素的化合价降低．

故答案为：Mn．

点评：本题难度不大，掌握利用化合价的原则（单质中元素的化合价为0、在化合物中正负化合价代数和为零）计算指定元素的化合价的方法即可正确解答本题．

14．（4分）（?呼和浩特）如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线．根据图回答：

（1）t1℃时，a和c的溶解度相等．

（2）t3℃时，把20克a、b、c三种物质分别加入到盛有50克水的烧杯中不断搅拌，所得溶液的溶质质量分数大小关系C（填字母，下同）；若将温度降低到t1℃时，溶液质量的大小关系为D．

A．c＞a=b B．b＞a=c

C．a＞b＞cD．b＞a＞c

（3）在t2℃下，将c物质的不饱和溶液变为饱和溶液，下列有关说法不正确的是CD （填字母）．

A．溶剂的质量可能变小B．溶液的质量可能变大

C．溶质的质量分数一定变大D．溶质的质量一定不变．

考点：固体溶解度曲线及其作用；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系．

专

题：

溶液、浊液与溶解度．

分析：（1）根据某一温度时物质溶解度的比较方法考虑；

（2）根据t3℃时abc的溶解度考虑；

（3）根据C物质的不饱和溶液变为饱和溶液的方法进行分析．

解答：解：

（1）t1℃时，a和c的溶解度相等；

（2）在t3℃时a物质的溶解度为50g，b物质的溶解度等于38g，丙的溶解度小于

20g，所以将20gabc分加入到盛有50g水的烧杯中，充分搅拌，abc三种溶液中的溶质是a＞b＞c，所以在t3℃时所得溶液的溶质分数大小关系是a＞b＞c；若将温度降低

到t1℃时，ab的溶解度随温度的降低而减小，c的溶解度随温度的降低而增大，所以当降温到t1℃时，ab有晶体析出，c溶液的溶质质量分数不变，此时abc三种溶液中的溶质是b＞a＞c，所以在t1℃时所得溶液的溶质分数大小关系是b＞a＞c；

（3）C物质的不饱和溶液变为饱和溶液的方法有：a．加入溶质，此时溶质质量变大，溶剂不变，溶质质量分数变大；b．蒸发溶剂，此时溶质不变，溶剂减少，溶质质量分数不变；c．升高温度刚好饱和，此时溶质和溶剂都不变，溶质质量分数也不变；

答案：

（1）t1

（2）C D

（3）CD

点评：解答本题关键是要知道溶解度曲线表示的意义，知道溶解度如何比较大小，饱和溶液溶质质量分数的计算，饱和溶液与不饱和溶液的相互转化，知道溶解度的含义．

15．（5分）（?呼和浩特）有一种工业废水，其中含有大量的硫酸亚铁、少量硫酸铜和污泥．某同学设计了一个既经济又合理的实验方案，制备硫酸亚铁晶体（FeSO4?7H2O）并回收铜．方案流程如图：

【查阅资料】FeSO4?7H2O受热易分解．

回答下列问题：

（1）步骤①中用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒．

（2）步骤②中需加入的物质是铁，目的是将硫酸铜溶液中的铜全部置换出来．（3）步骤③中发生反应的化学方程式是Fe+H2SO4℃FeSO4+H2↑．

（4）步骤④的操作是蒸发浓缩、结晶、过滤．

考点：金属的化学性质；过滤的原理、方法及其应用；蒸发与蒸馏操作；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

专

题：

金属与金属材料．

分析：过滤分离不溶性固体与液体，将废水中的污泥与溶液用过滤法分离，得溶液1中含有硫酸铜和硫酸亚铁，加入过量的铁将硫酸铜中的铜全部置换出来，过滤得到铜和铁的混合物和滤液硫酸亚铁，然后在固体混合物中加入适量硫酸与铁反应生成硫酸亚铁溶液，最后将硫酸亚铁溶液蒸发结晶即得硫酸亚铁晶体．

解答：解：（1）步骤①是将污泥与溶液分离，故可用过滤，过滤操作中用到的玻璃仪器是烧杯、漏斗、玻璃棒．

（2）要将硫酸铜与硫酸亚铁的混合溶液中回收铜，同时得到硫酸亚铁溶液，只能加入过量的铁置换硫酸铜溶液中的铜．

（3）铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，因此经过步骤②之后得到的固体中含有生成的铜和剩余的铁，加入适量稀硫酸与铁反应生成硫酸亚铁，

（4）最后将溶液2和3合在一起进行蒸发结晶即可得到硫酸亚铁晶体．

故答案为：（1）玻璃棒（2）铁；将硫酸铜溶液中的铜全部置换出来；（3）

Fe+H2SO4℃FeSO4+H2↑（4）结晶

点评：从废水中回收金属一般步骤先加入一种廉价金属置换出另一种金属，然后过滤，将过量金属除去即可．

三、实验题（本题包括2小题，共11分）

16．（5分）（?呼和浩特）根据如图所示的装置回答问题

（1）写出标号①的仪器名称长颈漏斗．

（2）氨气（NH3）是一种无色有刺激性气味，极易溶于水的气体．实验室常用氯化铵晶体和氢氧化钙粉末混合加热来制取氨气．写出制取氨气的化学方程式2NH4Cl+Ca（OH）2=CaCl2+2H2O+2NH3↑；选取上述A（填字母）作为制取氨气的发生装置；收集氨气只能选用的装置为D（填字母），其原因是氨气是一种密度比空气小、极易溶于水的气体．

考点：常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

专

题：

常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．

分析：长颈漏斗方便加液体药品，制取装置包括加热和不需加热两种，实验室常用氯化铵晶体和氢氧化钙粉末混合加热来制取氨气，因此需要加热；氯化铵和氢氧化钙在加热的条件下生成氯化钙和氨气和水，配平即可；氨气是一种密度比空气小、极易溶于水的气体，因此氨气只能用向下排空气法收集．

解答：解：（1）长颈漏斗方便加液体药品，故答案为：长颈漏斗

（2）实验室常用氯化铵晶体和氢氧化钙粉末混合加热来制取氨气，因此需要加热；氯化铵和氢氧化钙在加热的条件下生成氯化钙和氨气和水，配平即可；氨气是一种密度比空气小、极易溶于水的气体，因此氨气只能用向下排空气法收集；故答案为：2NH4Cl+Ca（OH）2=CaCl2+2H2O+2NH3↑；A；D；氨气是一种密度比空气小、极易溶于水的气体；

点评：本考点主要考查了仪器的名称、气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写等，综合性比较强．气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关．本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中．

17．（6分）（?呼和浩特）某实验小组的同学用氢氧化钙溶液和盐酸进行酸碱中和反应的实验，向烧杯中的氢氧化钙溶液滴加一定量的稀盐酸后，发现忘记滴加指示剂，此时，他们停止滴加稀盐酸，并对烧杯内溶液中溶质的成分进行探究．

（1）写出该中和反应的化学方程式Ca（OH）2+2HCl℃CaCl2+2H2O．

（2）探究烧杯内溶液中溶质的成分：

【作出猜想】

（A）溶质可能是CaCl2与Ca（OH）2

（B）溶质可能是CaCl2

（C）溶质可能是CaCl2与HCl

【查阅资料】CaCl2溶液呈中性

【实验设计】

①取少量烧杯中的溶液于试管中，并向试管中滴加几滴无色酚酞试液，振荡，观察到酚酞试液不变色．于是排除了猜想（A），你认为排除猜想（A）的理由是酚酞溶液不变色，说明溶液不呈碱性，而猜想A的溶液呈碱性，所以可以排除．

②小华想用碳酸钠溶液来验证后两种猜想，请你帮他完成实验，填写以如表格：

实验步骤预计现象预计结论

取少量反应后的溶液于试管中，逐滴加入碳酸钠溶液猜想（B）正确猜想（C）正确

【交流反思】

为确定猜想（C）正确，下列几种实验方案不合理的是ABC（填字母）．A．取反应后的溶液于试管中，滴加紫色石蕊试液变红色

B．取反应后的溶液于试管中，加入锌粉冒气泡

C．用洁净的玻璃棒蘸取反应后的溶液，涂抹在pH试纸上，测溶液的pH＜7 D．取反应后的溶液于试管中，加入硝酸银溶液，生成白色沉淀．

考点：中和反应及其应用；酸的化学性质；碱的化学性质；溶液的酸碱性与pH值的关系；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

专

题：

常见的酸酸的通性．

分析：（1）根据题中的叙述找出反应物、生成物，根据化学方程式的书写规则进行书写化学方程式，氢氧化钙和盐酸反应生成了氯化钙和水；

【实验探究】

①根据酚酞遇碱变红来进行解答，根据碳酸盐会与酸反应生成二氧化碳气体进行分析；

②氯化钙溶液可以和碳酸钠溶液反应生成沉淀，和稀盐酸反应生成二氧化碳气体，所以可以据此解答，注意加入的碳酸钠溶液必须是足量的；

【交流反思】根据氢离子的验证回答．

解答：解：（1）根据氢氧化钙和盐酸发生中和反应生成氯化钙和水，故可以书写化学方程式为：

Ca（OH）2+2HCl℃CaCl2+2H2O；

①根据酚酞遇碱会变红色，而待测液体加入酚酞不变色，说明溶液不呈碱性，而猜想A的溶液呈碱性，所以可以排除；

②氯化钙溶液可以和碳酸钠溶液反应生成沉淀，和稀盐酸反应生成二氧化碳气体，碳酸钙盐酸存在的情况下不能以沉淀的形式析出，所以加入的碳酸钠溶液必须是足量的；

实验步骤预计现象预计结论

取少量反应后的溶液于试管中，逐滴加入碳酸钠溶液．只有白色沉淀产生猜想（B）正确先有气泡产生，后有白

色沉淀产生

猜想（C）正确

【交流反思】为确定猜想（C）正确，也就是验证氢离子的存在；

A、取反应后的溶液于试管中，滴加紫色石蕊试液变红色，证明溶液显酸性，猜想（C）正确；

B、取反应后的溶液于试管中，加入锌粉冒气泡，证明溶液显酸性，猜想（C）正确；

C、用洁净的玻璃棒蘸取反应后的溶液，涂抹在pH试纸上，测溶液的pH＜7，证明溶液显酸性，猜想（C）正确；

D、取反应后的溶液于试管中，加入硝酸银溶液，生成白色沉淀，只证明有氯离子存在，不能证明猜想（C）正确；

故答案为：（1）Ca（OH）2+2HCl℃CaCl2+2H2O；

【实验探究】

①酚酞溶液不变色，说明溶液不呈碱性，而猜想A的溶液呈碱性，所以可以排除．②

实验步骤预计现象预计结论

取少量反应后的溶液于试管中，逐滴加入碳酸钠溶液．只有白色沉淀产生猜想（B）正确先有气泡产生，后有白

色沉淀产生

猜想（C）正确

【交流反思】ABC

点评：解此类题时，首先对题中考查的问题进行全面的分析，然后再结合学过的知识进行解答，注意氯化钙中的盐酸只能用碳酸钙除去，根据溶解的情况，判断除杂的效果．

四、计算题（本题5分）

18．（5分）（?呼和浩特）将一定质量的甲烷和一氧化碳的混合气体在足量的氧气中充分燃烧，将生成物依次通入盛有足量浓硫酸和氢氧化钠溶液的洗气瓶，实验测得装有浓硫酸的洗气瓶增重5.4克，装有氢氧化钠溶液的洗气瓶增重8.8克．试计算：

（1）混合气体中甲烷的质量（写出完整的计算过程）

（2）混合气体中甲烷和一氧化碳的质量之比为12：7，混合气体中碳、氢、氧三种元素的质量之比为12：3：4．

考点：根据化学反应方程式的计算；化合物中某元素的质量计算；质量守恒定律及其应用．

专

题：

有关化学方程式的计算．

分析：CO和CH4组成的混合气体在O2中充分燃烧生成二氧化碳与水，浓硫酸吸水，故浓H2SO4增重5.4克为生成的水的质量，NaOH溶液吸收二氧化碳，所以NaOH溶液增

重8.8克为二氧化碳质量，结合水的质量根据氢原子守恒计算甲烷的质量，结合二氧化碳的质量根据碳原子守恒计算一氧化碳的质量，据此进行判断．

解答：解：CO和CH4组成的混合气体在O2中充分燃烧生成二氧化碳与水，

NaOH溶液吸收二氧化碳，故NaOH溶液增重8.8克为二氧化碳质量，所以生成二氧化碳中碳元素的质量：8.8g×=2.4g，

浓硫酸吸水，故浓H2SO4增重5.4克为生成的水的质量，所以生成的水中氢元素的质量为：5.4g×=0.6g

根据氢原子守恒，所以甲烷的质量：0.6g÷=2.4g

根据碳原子守恒，一氧化碳的质量为[2.4g﹣（2.4g﹣0.6g）]÷=1.4g．

所以原混合物中CH4与CO的质量之比为2.4g：1.4g=12：7．

混合气体中碳、氢、氧三种元素的质量之比为：2.4g：0.6g：（2.4g+1.4g﹣2.4g﹣0.6g）=12：3：4

答案：（1）2.4g；

（2）12：7；12：3：4．

点评：考查混合物的计算，难度中等，关键利用原子守恒计算混合物中甲烷与一氧化碳的质量．