高中化学必修二有机物

乙烯专题讲解

专题一：判断烯烃的结构（难点）

规律总结：

①烷烃是烯烃加氢后的产物，烷烃中可以减氢的相邻两个碳原子可能是原来烯烃双键的位置，只要烷烃中C-C键两端都有氢原子就可以减氢（注意乙基易被忽略，且相同位置不要重复计算）

【例题1-1】某单烯烃与H2发生加成反应后得到的产物的结构简式如下：

这种烯烃的结构式可能有几种（）

A．3种B．5种C．6种D．7种

【答案】B

【例题2-1】某种烃与H2按1∶1加成后的产物如图所示：

则该烃的结构式可能有（）

则该烯烃的结构

A．2种B．3种C．4种D．6种

【答案】A

【例题3-1】某烯烃与H2加成后的产物是该烯烃的结构式可能有

A．1种B．2种C．3种D．4种

【答案】C

【例题4-1】下列烷烃中，不能由相应的烯烃与H2加成制得的是()

【答案】D

【例题5-1】是由一种单烯烃加氢而成的，那么原烯烃的可能结构有

A．1种B．2种C．3种D．4种

【答案】C

专题二：判断有机混合物的组成（难点）

规律总结：

①H2 的密度*2=平均相对分子质量=摩尔质量，通过摩尔质量求得总物质的量

②当知道平均摩尔质量后，混合物中一定含有位于此数值下的烃（如甲烷的摩尔质量为16）

③根据烷烃与烯烃的性质差异（如能否与溴水反应）来计算

④在知道上述条件后，根据烃的通式（如CnH2n），判断混合物组成

【例题1-1】一种气态烷烃和一种气态烯烃的混合物共10g，平均相对分子质量为25。使混合气通过足量溴水，溴水增重8.4g，则混合气中的烃分别是

A．甲烷和乙烯

B．甲烷和丙烯

C．乙烷和乙烯

D．乙烷和丙烯

【解析】混合气体的密度是相同状况下H2密度的12.5倍，所以混合物的平均摩尔质量为12.5×2g/mol=25g?mol-1，所以混合气体中一定有甲烷，混合气体的总的物质的量为10g/25(g/mol) =0.4mol．

该混合气通过Br2水时，Br2水增重8.4g，8.4g为烯烃的质量，所以甲烷的质量为10g-8.4g=1.6g，甲烷的物质的量为 1.6g/16(g/mol) =0.1mol，故烯烃的物质的量为0.4mol-0.1mol=0.3mol，所以M（烯烃）=8.4g/0.3mol=28g?mol-1，令烯烃的组成为CnH2n，则14n=28，所以n=2，故为乙烯。

所以混合物为甲烷、乙烯

【答案】A

【变式1-2】某气态的烷烃与烯烃的混合气体9 g，其密度为同状况下H2密度的11.25倍，将混合气体通过足量的溴水，溴水增重4.2 g，则原混合气体的组成为

A．甲烷，乙烯

B．乙烷，乙烯

C．甲烷，丙烯

D．甲烷，丁烯

【答案】C

【例题3-1】标准状况下，某气态烷烃和烯烃的混合气体2.24L，完全燃烧后生成4.05g水和6.6gCO2，该烃的组成为

A．CH4、C2H4

B．C2H6、C2H4

C．CH4、C3H6

D．C2H6、C3H6

【答案】C

【变式3-2】常温下将由A、B（B为烯烃）两种气态烃组成的2L混合气体在足量氧气中充分燃烧，生成4L二氧化碳和4.8L水蒸气（气体体积均在同温同压下测定）则A、B的分子式可能为

A．CH4、C3H6

B．CH4、C4H8

C．C2H6、C2H4

D．CH4、C5H10

【答案】C

【例题5-1】在标准状况下，2.24L的某气态烷烃和具有一个双键的烯烃的混合气体完全燃烧后，将高温下产生的气体缓慢通过浓硫酸，浓硫酸增重4.05g，剩余气体通过碱石灰，碱石灰增重6.60g

（1）混合气体由哪两种烃组成，写出它们的结构简式。

（2）混合气体中两种烃的体积分数各为多少？

【答案】（1）CH4;CH3CH=CH2（2）75% 25%

【例题6-1】一种由碳原子数相同的烷烃和烯烃组成的混合气体30mL,充入100mL氧气,点燃充分反应,反应后的气体先通过足量浓硫酸。再通过足量氢氧化钠溶液后气体体积减少了60mL,此时还剩余气体4mL,求：（说明：烃完全参加反应，没有剩余）

(1)烷烃和烯烃的分子式。

(2)混合气体中烷烃和烯烃的体积比。

(3)混合气体的平均分子量。

【答案】（1）C2H4C2H6 （2分）（2）3:2 （3分）（3）28.8

【例题7-1】某含有一个双键的气态烯烃和另一气态烷烃的混合气体，在同温同压下其密度是H2的13．2倍。在标准状况下将4．48L混合气体通过足量的溴水，结果溴水增重3．36g，求原混合气体中各烃的体积分数。

【答案】混合物的相对分子质量是13.2×2＝26.4

因为相对分子质量小于26.4的只有甲烷

故混合物中一定含有CH4

混合气体的物质的量是4.48L÷22.4L/mol=0.2mol

所以质量是26.4g/mol×0.2mol==5.28g

溴水增加的质量就是烯烃的质量

所以甲烷的质量是5.28g－3.36g＝1.92g

物质的量是1.92g÷16g/mol＝0.12mol

所以烯烃的物质的量是0.2mol－0.12mol＝0.08mol

烯烃的体积分数为1－60％＝40％

专题三：与乙烯有关的实验题

【题文】（9分）实验室制取乙烯的装置如下图所示，请回答：

（1）实验室制取乙烯所用的乙醇为无水乙醇，但工业酒精中乙醇的含量为95%，将工业酒精转化为无

水乙醇的方法是。

（2）反应中浓硫酸起和的作用。加热前应该在烧瓶内放入少量碎瓷片，它的作用是。温度计的作用是。

（3）该实验可能产生的主要的有机副产物是。

（4）反应的化学方程式是：反应类型是。

【题文】(14分)为探究实验室制乙烯及乙烯和溴水的加成反应。甲同学设计了如图所示的实验装置，并进行了实验。当温度升至170℃左右时，有大量气体产生，产生的气体通入溴水中，溴水的颜色迅速褪去。甲同学认为达到了实验目的。

乙同学仔细考察了甲同学的整个实验过程，发现当温度升到100℃左右时，无色液体开始变色，到160℃左右时，混合液全呈黑色，在170℃超过后生成气体速度明显加快，生成的气体有刺激性气味。由此他推出，产生的气体中应有杂质，可能影响乙烯的检出，必须除去。据此回答下列问题：

(1)写出甲同学实验中两个反应的化学方程式：____________________________________、____________________________________。

(2)乙同学观察到的黑色物质是__________，刺激性气体是__________。乙同学认为刺激性气体的存在就不能认为溴水褪色是乙烯的加成反应造成的。

原因是(用化学方程表示)：__________________。

(3)丙同学根据甲乙同学的分析，认为还可能有CO、CO2两种气体产生。为证明CO存在，他设计了如下过程(该过程可把实验中产生的有机产物除净)：发现最后气体经点燃是蓝色火焰，确认有一氧化碳。

①设计装置a的作用是_____________________________________________

②浓溴水的作用是_________________________________________________，

稀溴水的作用是___________________________________________________。

【题文】下图是实验室用来验证乙烯与氢气反应产物的装置，请回答下列问题：

（1）方框内装置用来制取乙烯，其中包括的仪器是：①碎瓷片②石棉网和铁架台

③圆底烧瓶④温度计（量程100℃）⑤温度计（量程200℃）⑥酒精灯⑦单孔塞

⑧双孔塞⑨导管。不选用的仪器有（填序号）

（2）写出实验室制乙烯化学方程式：

（3）碱石灰的作用是：________________________________________________

（4）实验过程中，发现溴水会褪色，可能的原因是：_____________________________ （5）出现什么现象可说明生成了乙烷？________________________________________

专题四：由乙烯形成的聚合物及聚合反应

【题文】乙烯和丙烯按1:1的物质的量比聚合时，生成乙丙树脂，该聚合物的结构简式可能为

A

B．

C．

D．[-CH2-C(CH3)=CH-CH2-]n