全国高中化学竞赛初赛试题.docx

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全国高中化学竞赛初赛试题

(考试时间 3 小时,满分150 分)

H

元素周期表He 1.008 4.003 Li Be B C N O F Ne 6.9419.01210.8112.0114.0116.0019.008 Na Mg Al Si P S Cl Ar 22.9924.3126.9828.0930.9732.0735.4539.95 K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Kr 39.1040.0844.9647.8850.9452.0054.9455.8558.9358.6963.5565.3969.7272.6174.9278.9679.9083.80 Rb Sr Y Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag Cd In Sn Sb Te I Xe 85.4787.6288.9191.2292.9195.94[98]101.1102.9106.4107.9112.4114.8118.7121.8127.6126.9131.3

Cs Ba

La- Lu Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg Tl Pb Bi Po At Rn

132.9137.3178.5180.9183.8186.2190.2192.2195.1197.06420[210][210][222] Fr Ra Ac - La

[223][226]

注意:答案必须写在答题卷上,写在试题卷上无效。

......................

一、本题包括25 小题,每小题 2 分,共50 分。每小题有 1 个或 2 个选项符合题意。

若该题只有 1 个选项合题意,多选或错选均不得分。若该题有 2 个选项合题意,选对 1 个得 1 分,选对 2 个得 2 分;选错 1 个,该题不得分。⒈我国有些煤矿的坑

道中具有丰富的可燃性气体。目前已建成利用坑道气的发电厂,

这样既充分利用了能源,又保证了煤矿的安全生产,坑道中的可燃性气体是

A.H 2

B.CO

C.CH 4

D. CH 4和 CO 的混合气体

⒉ A 是烷烃, B 是单烯烃, B 分子中的碳原子数比 A 分子中多。常温下1L 该混合气

体充分燃烧可得到同温同压下的二氧化碳气体 2.5L ,则原混合气体中A和B的组合方式可能有

A.2 和

B.3 和

C.4 和

D.5 和

⒊某种混合气体,可能含有N2、 HCl 、 CO 。把混合气体依次通过足量的NaHCO 3溶

液和灼热的CuO ,气体体积都没有变化;再通过足量的 Na2 O2固体,气体体积减小;

最后通过灼热的铜丝,经充分反应后气体体积又减小,但还有气体剩余。以下对混

合气体组分的判断中,正确是

A. 一定有 N2、 HCl ,没有CO

B. 一定有 N2, CO 和 HCl 中至少有一种

C. 一定有 N 2、 CO 和 HCl

D. 一定没有N 2, CO 和 HCl 中至少有一种

⒋设硫酸为二元强酸,现有0.01mol/LH 2SO4溶液滴定0.01mol/L NaOH 溶液,中和后

加至 100mL 。若滴定终点判断有误差:①多加了1滴 H 2SO4溶液;②少加了 1 滴

H 2SO4溶液( 1 滴溶液的体积约为0.05mL ),则①和②两种情况下溶液中[H +] 之比的

值是

A.10

B.50

C.5 × 103

D.104

⒌下列电子排布式中,属于第121 号元素的是

A.[118]5g 12

B.[118]8s

2112

D.[118]6f

12 8s8p C.[118]7d8s8s

⒍在呈强酸性的无色溶液中,能大量共存的离子组是

A.Al 3+、 Cu 2+、 SO42-、Cl -

B.Na +、 K +、 CO 32-、 NO 3-

C.NH 4+、 Mg 2+、 SO42-、 Cl -

D.Ag +、 Ca2+、 Cl -、 NO 3-

Fe3+几乎完全水解。

⒎已知在pH 值为 4 左右的环境中,Ca2+、 Fe2+几乎不水解,而

工业上制 CuCl 2是将浓盐酸用蒸气加热到80℃左右,再慢慢加入粗氧化铜(含少量杂质 FeO),充分搅拌使之溶解。欲除去溶液中的杂质离子,下述方法中可行的是

A. 加入纯 Cu 将 Fe2+还原为 Fe

B. 向溶液中通入H2S 使 Fe2+沉淀

C. 向溶液中通入Cl 2,再通入 NH 3,调节 pH 值为 4 左右

D. 向溶液中通入Cl 2,再加入纯净的CuO 粉末调节pH 值为 4 左右

⒏金刚烷( C10H 16)是一种重要的脂肪烷烃,其结构高度对称,如

右图所示。金刚烷能与卤素发生取代反应,其中一氯一溴金刚烷

( C10H 14ClBr )的同分异构体数目是

A.4 种

B.6种

C.8 种

D.10 种

⒐在配平 P4+CuSO 4+H 2O→ Cu3 P+H 3PO4+ H 2 SO4时, H 2O 前面的化学计量数应为

A.60

B.70

C.85

D.96

⒑下列离子方程式正确的是

A. 等物质的量的Ba(OH) 2与明矾加入足量水中

3Ba 2+ +6OH -+2Al 3+ +3SO 42-=3BaSO 4↓ +2Al(OH) 3↓

B.Fe(OH) 3溶于氢碘酸

+3 +

Fe(OH) 3+3H= Fe+3H 2O

C.H218O 中投入 Na 2O2固体

2H 218O+ 2O 22-=4OH -+ 18O2↑

D.CuCl 2溶液中加入NaHS 溶液

Cu 2+ +2HS - +2H 2O=Cu(OH) 2↓ +2H 2S↑

⒒某钾(

·

c 轴的投影图如图,该)的石墨嵌入化合物沿

化合物的化学式为

A.KC 12

B. KC 10

C.KC 8

D.KC 6

⒓右图是正四面体的原子簇Au n一个三角面图,根据该图,确定Au n 中的 n 数值为

A.47

B.18

C.19

D. 下面二维平面晶体所表示的化学式为AX 3的是

A. B. C. D.

⒕ Na2 SO4溶液的溶解度曲线如右图,下列说法错误的是

A.A 点表示Na 2SO 4溶液尚未达到饱和,但降温或加入Na2SO4固体都可使其饱和

B.Na 2SO4的溶解度随着温度的升高而增大

C. 在 t℃时给 Na2SO 4饱和溶液降温或升温,都会使其溶液变

浑浊

D. 制取芒硝的最佳方法是在100 ℃时配成Na 2SO4的饱和溶

液,并降温至0℃,可析出Na2SO4· H2 O 晶体

⒖分子中含有 n 个碳碳双键的烯烃的分子量为M , wg 该烯烃和标准状况下VL 的 H 2恰好完全反应,则每摩尔该烯烃的分子中所含碳碳双键的数目为( N A表示阿伏加德罗常数)

22.4 w MVN A MVN A2VN A

A. MV

B. w

C.22 .4 w

D. wM

⒗下面官能团在芳香苯环的取代反应中,不是邻、对位定位基团的是

A.-R (烷基)

B.-OH

C.

D.-NH 2

⒘在 NaOH 溶液中,用丙酮在100℃条件下与反应得到的主要产物是

A. B.

C. D.

⒙下面有机物中,无顺反异构体的是

A.(CH 3 )2C=CHCH 3

B. CH 3CBr=CHC 2H5

C. CH 3CH=CHCH 3

D. CH 3CH=CHC 2 H 5

⒚下面反应中,主要产物为.(CH 3)3C-OCH 3(甲基叔丁基醚)的是

A. (CH 3 )3C-ONa+CH 3 I

B.

C. (CH 3 )3 CCl+KOCH 3

D.

⒛反应

CH3CH CH CH

2 +H2O

H2SO4

的主要产物是

A. B.

C. D.

21. 反应 (CH 3) 3C-OH的主要产物是

A. (CH 3 )3C-C-C(CH 3) 3

B. (CH 3)3 CH

C. (CH 3)2 C=CH 2

D.CH 2 =CH-CH=CH 2

22. 下列关于 2SO 2+ O 22SO 3的说法中,不正确的是

A. 增加 O2,有利于平衡正向移动

B. 催化剂有利于平衡正向移动

C. 增大压强有利于平衡正向移动

D. 通入 N2有利于平衡正向移动

23.下面反应中,不能合成1- 丙醇的是

A. CH 3CH 2 COOH CH 3CH 2 CH 2OH

B.CH 3CH=CH2CH 3CH 2CH 2Br CH 3CH2CH 2OH

C. CH 3CH 2Br CH 3 CH 2MgBr CH 3CH 2CH 2OH

D.CH 3CH=CH2CH 3 CH 2CH 2OH

24.对于反应 F2+H 2O=HOF+HF 而言,下列说法中正确的是

A.由含氧酸的定义可知,HOF 是次氟酸

B.在反应产物中,氟的氧化数分别为+

C.在上述反应中,氟气既是氧化剂,又是还原剂

D.在该反应中,水是还原剂

25.现有反应:

O O

OH-

3Br2

CBr 3+ 3H 2 O

R C CH3OH-R C?

下面物质中是该反应的主要产物的是

A.CHBr 3

B.HOCBr 3

C.

D.

二、本题包括 5 小题,共29 分。

26.( 3 分)如右图所示,在盛有水的烧杯中,等质量的

铁圈和银圈的连接处,吊着一根绝缘的细丝,使之平衡。小心地在烧杯中央滴入CuSO 4溶液。

⑴经过一段时间后,观察到的现象是(指金属圈)▲。

A.铁圈和银圈左右摇摆不定

B.保持平衡状态不变

C.铁圈向下倾斜

⑵产生上述现象的原因是D. 银圈向下倾斜▲。

27. ( 4 分)以铜为阳极,石墨为阴极,用含3~ 5gNaOH 的 15%NaCl的混合溶液做

电解液,外加电压为 1.5V 电解时,得到一种半导体产品(产率93% 以上)和一种清洁能源,则它的阳极反应式为①,阴极反应式为②;电解也是绿色化学中一种有效工具,试以此为例,写出绿色化学的两点特征:③和④。

28. ( 10 分)下图中 E 是一种固体的非金属单质, A 、 B 、 D 、 F、 G、 H 中都含有

元素, A 、 C、 F、 H 、 G 都含有相同的阳离子,G 加入含碘的淀粉蓝色溶液,蓝色

褪去。

E

G

H

E F

NH 3·H2O

B O2D

HCl

A

C

⑴试写出 A ~ H 的分子式:

A▲;B▲;C▲;D▲;E▲;F▲;G▲;H▲。

⑵写出 G 与单质碘反应的离子方程式。

29. ( 5 分)某溶液中可能含有下列物质中的两种:HCl 、NaOH 、NaH 2PO4、 Na3 PO4、

H 3 PO4和 Na 2HPO 4。

⑴这六种物质两两间可能形成①种互相不发生反应的组合。

⑵取某种组合溶液,滴入甲基红指示剂后为黄色(pH=6.2 ),再滴入酚酞指示剂后

仍是黄色(酚酞无色,pH ≤ 8.0),则此组合是② 和③的组合液。

⑶取另一组合溶液xmL ,以甲基橙作指示剂,用 c mol/LNaOH溶液滴定至红橙色(此

时 pH 约为 9.6左右),又消耗 V 1mL(V>V 1) ,试确定此组合溶液是④和⑤物质组成的。

30. ( 7 分)我国东方Ⅱ号宇宙火箭的燃料是N 2 H 2(CH 3 )2,助燃剂为N2O4,两者发生

完全燃烧时产生了巨大推力,让火箭携带卫星上天。

⑴ N 2H 2(CH 3)2 中 N 的氧化数为 ①

,N 2O 4 中 N 的氧化数为

。 ⑵完全燃烧反应的化学方程式为

③ 。

⑶试写出 N 2O 4 中 N 、 N 连接的一种 Lewis 结构式并标出形式电荷

④ 。 ⑷N 2H 4 与 N 2O 4 比较, ⑤

的 N - N 键长较长,其理由是

三、本题包括 5 小题,共

28 分。

31. ( 4 分)将下面标数字的方框中的主要产物填在答题纸上。

CH 3

H + CH 3 COCl

CH

3

+ CH 2

C

+ ④

AlCl 3

AlCl 3

CH 3

32. ( 4 分)己二腈 [CN(CH 2 )4CN] 是合成尼龙- 66 的原料,若以丙烯腈 (CH 2=CHCN)

为原料合成时,因多步工艺导致产率不太高,然而用

Pb 作阳极,以对-甲基苯磺 酸甲乙胺作电解液(以增大导电性)

,电解丙烯腈可一步完成制备己二腈,则它的

阳极反应式为

① ,理论产率应为 ② (由概率估算) 。

有机合成不但可用电解法完成,同时有机合成也可形成原电池,既生产产品,又生

产电能。例如,用烯烃生产卤代烃,约可得到

0.8 伏的电势差。试以

RCH

CHR' + Cl 2 ==

R

CH

CH R'

Cl Cl

为例,制成原电池时,其正极反应式为

③ ,负极反应式为 ④

33.( 6 分)把下面标数字的方框中的试剂、反应条件或产物填在答题纸上。

Cl

KOH

Br 2

② ③

乙醇

KOH

HOOC

CH 2COOH

乙醇 ④

高温

HOOC

COOH

34.( 6 分)某芳香化合物 A(C 8H 10) 有 ① 种合理的异构体,但在催化剂 AlCl 3 存在

下与 CH 3COCl 反应,只有一种产物 B ,将 B 用酸性 KMnO

4 氧化,得到 C , C 经分

离纯化后,称取 0.4,加入 50.00mL 、 0.1500mol/L NaOH 溶液,溶解完全后,用

0.1000mol/LHCl 溶液滴定过量的

NaOH ,消耗

15.00mL 。则 A 的结构式应是②, B 的结构式应为

, C 的分子量为 ④

,其计算过程为

,所以, C 最

合理的结构式应是

⑥ 。

35.( 8 分)化合物 A 的元素分析结果为:

含 C 元素 85.6% 、H 元素 14.40% 。将 0.5000g 化合物 A ,在 0℃和 0.1MPa 条件下催化加氢可以吸收

100mL 氢,A 经 O 3 和 Zn/H 2O

作用后只得到一种醛,试推测化合物 A 的可能结构式(注意构型)

,并用系统命名

法命名化合物 A 。

四、本题 17 分。

36. RuO 4 与 C 2H 4、 H 2O 2- H 2O 发生下列一系列反应:

A

E

(C 2

H 4)

+ RuO 4 O

O

Ru BD

O

O

F

C

①、②、⑤、⑥、⑦中加入 H 2O 2-H 2O ,③、④中加入 C 2H 4 。A 与 B 、E 与 F 有相同的

化学式,但是不属于立体异构体。

⑴请画出上图 A ~ F 各字母所代表的化合物的结构式并标出 Ru 的氧化态。

⑵说明 H 2O 2- H 2O 在上述系列反应中起哪些作用?

⑶ H 2O 2 与其它物质反应时,还能起什么作用?试用化学反应方程式说明。

五、本题 15 分。

37. S 8 与 NH 3 在无水条件下反应,得到一种二元化合物

A ,元素分析可知,

A 中含 S 元素

69.60%。 A 进行如下反应:

B (含 B 元素 68.10%, N 元素为 29.76%)

SnCl 2 的乙醇溶液

A

C (含 S 元素 85.13%)

在 CS 2 中加 C (含 S 元素 82.07%)

S

A 、

B 、

C 、

D 的分子量范围在 150~ 190 之间,各元素含量都是质量分数。试回答下列

各问题:

⑴写出 A 、 B 、 C 、D 的化学式。 ⑵写出生成 A 的化学方程式。 ⑶写出 A → B 的化学方程式。 ⑷只以 A 的骨架来

⑸ D 与一种无色液体(该液体是由常见的红棕色气体在加压下形成的)为等电子体,但

D 与无色液体的几何构型完全不同, 试画出 D 的最稳定的 Lewis 结构式。 并说明它是

最稳定 Lewis 结构式的理由。 ⑹在 D 的最稳定的

Lewis 结构式中, S 原子的电子构型分别是多少?从电子构型看,

D

属于哪一类化合物?

六、本题 11 分。

38. 将 XeF 2 和 XeF 6 混合样品用水处理,得到混合气体 A 和溶液 B 。把 A 通入焦性没食子

酸溶液(能吸收氧气) 和浓硫酸后, A 减少了 14.9mL ;在 B 溶液中加入过量的 Ba(OH) 2,

得到 Ba F 2 和 Ba 3XeO 6 的混合沉淀物 3.981g ,加热分解后,得到一种气体 D ,D 与A 所

含组分相同,但各组分含量不同。

D 通入焦性没食子酸和浓硫酸后,得到单一组分气体

E ,其体积为 53.5mL ,试求 n(Xe

F 6)和 n(XeF 2)(气体体积都已换算成标准状态)

(录入:化学之旅工作室/张汉生/

/09/02)

全国高中化学竞赛初赛试卷

2008高中化学竞赛初赛模拟试卷(18) 第一题(9分) 光气学名“碳酰氯”,化学式COCl 2,是窒息性毒剂之一。 1.光气化学性质活泼,具有酰卤的典型反应,易发生水解、氨解和醇解。 (1)光气与足量乙醇反应所得产物的化学名称是【 】; (2)光气与足量氨气反应的化学方程式【 】; (3)足量苯在AlCl 3催化剂作用下与光气反应所得产物的结构简式【 】; (4)光气与苯胺分两步反应可得异氰酸苯酯,中间产物的结构简式是【 】,异氰酸苯酯的结构简式是【 】。 .是一种稳定的白色结晶体,熔点为~℃,沸点为~℃。可在一定条件下分解产生3mol 光气,所以又被称为“三光气”。工业上可以利用碳酸二甲酯的氯代反应制备BTC 。BTC 的反应活性与光气类似,可以和醇、醛、胺、酰胺、羧酸、酚、羟胺等多种化合物反应,因此低毒性的BTC 在化学反应中完全可替代剧毒(被禁用)的光气合成相关的化工产品。 (1)BTC 分子中所有氯原子都等价,试写出结构简式

(2)除毒性外,BTC 比光气还有什么优点? (2) 第二题(10分) 电解食盐溶液的氯碱生产技术,已由传统的隔膜法变革为离子膜法高新技术。这种技术进步,如下表所示: 表1 产品液碱质量比较 项目 离子膜法 ??? ? ??液碱产品电解即得的 隔膜法 ??? ? ??成品电解碱液电解先得的半 隔膜法 ??? ? ??的碱液产品脱盐浓缩后 NaOH% 35(已有50%的报道) 10~12 30 NaCl% 0.0025 14~16 4 Na 2CO 3% 0.02 (一般不计量) 1 项 目 离子膜法 隔膜法 电解用电 度/吨 2160 2600 蒸汽用电 度/吨 80 700 隔膜法和离子膜法新技术中所用的膜有本质区别。前者是有条件地阻止阴、阳极电解产 物相混合的多孔石棉隔膜。后者由阳离子交换树脂(几类氟碳树脂)组成,树脂的高分子骨 架上接有能电离出H +而可与Na + 等阳离子交换的离子交换基团—SO 3H 、—COOH ,所以是一类厚度虽仅0.l ~0.5mm ,但一般只允许溶液中的阳离子在膜中通过,更不能自由通过气体或液体的阳离子交换膜。 1.在所给离子膜法电解食盐溶液示意图中的括号内,填写开始电解时进入电解槽用作电解液的液体A 、B 的组成名称,以及电解产出气体C 、D 的化学式。 2.离子膜法电解槽的极间距,由于膜在电极间的结构紧凑而远小于隔膜法电解槽,这将如何影响能耗? 3.传统隔膜法的阴极电解碱液,它所含NaOH 的质量分数,为什么只能控制得低些?

2004全国高中化学竞赛省级赛区试题

● 竞赛时间3小时。迟到超过半小时者不能进考场。开始考试后1小时内不得离场。时间到,把 试卷(背面朝上)放在桌面上,立即起立撤离考场。 ● 试卷装订成册,不得拆散。所有解答必须写在指定的方框内,不得用铅笔填写。草稿纸在最后 一页。不得持有任何其他纸张。 ● 姓名、报名号和所属学校必须写在首页左侧指定位置,写在其他地方者按废卷论。 ● 允许使用非编程计算器以及直尺等文具。 第1题(4分) 2004年2月2日,俄国杜布纳实验室宣布用核反应得到了两种新元素X 和Y 。X 是用高能48Ca 撞击Am 24395靶得到的。经过100微秒,X 发生α-衰变,得到Y 。然后Y 连续发生4次α-衰变,转变为质量数为268的第105号元素Db 的同位素。以X 和Y 的原子序数为新元素的代号(左上角标注该核素的质量数),写出上述合成新元素X 和Y 的核反应方程式。 答案: Am 24395+ 4820Ca = 288115+3n (2分)不写3n 不得分。答291115不得分。 288115 = 284113 + 4He (2分) 质量数错误不得分。 4He 也可用符号α。 (答下式不计分:284113-44He = 268105或268105Db ) (蓝色为答案,红色为注释,注释语不计分,下同) 第2题(4分)2004年7月德俄两国化学家共同宣布,在高压下氮气会发生聚合得到高聚氮, 这种高聚氮的N-N 键的键能为160 kJ/mol (N 2的键能为942 kJ/mol),晶体结构如图所示。在这种晶体中,每个氮原子的配位数为 ;按键型分类时,属于 晶体。这种固体的可能潜在应用是 ,这是因为: 。 答案: 3 原子晶体 炸药(或高能材料) 高聚氮分解成N 2释放大量能量。(各1分) 姓名学校 赛场报名号赛区 省市自治区

2021年高中化学竞赛预赛试卷

2021年高中化学竞赛预赛试卷 一、选择题(单选,本题包括11小题,每题3分,共33分)1.下列分子中为非极性分子的是() A.H 2O B.CH 4 C.HBr D.CsCl 2.下列化合物中为离子型化合物的是() A.MgF 2B.SiH 4 C.CO 2 D.BrCl 3.下列离子核外电子排布正确的是() A.Fe3+ 3d34S2B.Cr3+ 3d 2 C.Cu2+ 3d10D.Mn2+ 3d5 4.请推测下列溶液中具有最低解离度的是() A.0.1 mol/L HCl B.0.01 mol/L HCl C.0.1 mol/L HF D.0.01 mol/L HF 5.酸性溶液中通入H 2 S气体,不产生硫化物沉淀的离子是() A.Zn2+B.Sn2+C.Bi3+D.Cd2+ 6.298K时,反应N 2(g)+ 3H 2 (g)2NH 3 (g)的正反应是放热反应。在密闭容器中, 该反应达平衡时,若加入稀有气体,会出现() A.平衡右移,氨的产量增加B.平衡状态不变C.平衡左移,氨的产量减少D.正反应速率加快 7.在XeF 2 分子中,Xe采取的杂化类型是()

A .sp B .sp 3 C .sp 3d D .sp 3d 2 8.下列含氧酸根离子中,具有环状结构的是( ) A .B 3O 75ˉ B .Si 3O 96ˉ C .P 3O 105ˉ D .S 4O 62ˉ 9.下列各组物质中,哪一组有较好的低温效果( ) A .冰 B .冰 + 食盐 C .冰 + 食盐 + CaCl 2 D .冰 + 食盐 + CaCl 2·6H 2O 10.对下列化合物有关物理性质的比较,给出的结论错误..的是( ) (CH 3)3C -OH (CH 3)3C -Cl ① ② ③ ④ A .偶极矩①>② B .熔点②>① C .沸点④>③ D .水溶性③>④ 11.对下列化合物结构与性质描述正确的是( ) NH O OH OH O O O O O H N H 2 ① ② A .①和②不是同分异构体 B .①和②均具酸性和碱性 C .①和②均可与溴水作用 D .①和②均可发生水解反应 二、填空题(本题包括10小题,含21空格,每空2分,共42分) 12.请给出化合物Pb 3O 4中各元素的氧化数(态)_______________。

2014年第28届全国高中化学奥林匹克竞赛初赛试题

第28届中国化学奥林匹克初赛试题及标准答案 第1题(6分)合成氨原料气由天然气在高温下与水和空气反应而得。涉及的主要反应如下:(1)CH4(g)+H2O(g)→CO(g)+3H2(g) (2)2CH4(g)+O2(g) →2CO(g)+4H2(g) (3)CO(g)+H2O(g) →H2(g)+CO2(g) 假设反应产生的CO全部转化为CO2,CO2被碱液完全吸收,剩余的H2O通过冷凝干燥除去。进入合成氨反应塔的原料气为纯净的N2和H2。 1-1 为使原料气中N2和H2的体积比为1:3,推出起始气体中CH4和空气的比例。设空气中O2和N2的体积比为1:4,所有气体均按理想气体处理。 1-2 计算反应(2)的反应热。已知: (4)C(s)+2H2(g) →CH4(g) ΔH4=-74.8 kJ·mol-1 (5)C(s)+1/2O2(g) →CO(g) ΔH5=-110.5 kJ·mol-1 1-14份N2,需12份H2;4份N2由空气引入时,同时引入l份O2。 由反应(2)和(3),l份O2需2份CH4,产生6份H2; 另外的6份H2由反应(l)和(3)提供,再需要6/4份CH4; 因此,起始体系中CH4和O2的比例为3.5:1,故CH4和空气的比例为3.5:5,即7:10。1-2 反应(5)×2-1反应(4)×2,得反应(2),(2)的反应热: ΔH2=-110.5 kJ·mol-1×2-(-74.8 kJ·mol-1×2)=-71.4 kJ·mol-1 第2题(5分)连二亚硫酸钠是一种常用的还原剂。硫同位素交换和顺磁共振实验证实,其水溶液中存在亚磺酰自由基负离子。 2-1 写出该自由基负离子的结构简式,根据VSEPR理论推测其形状。 2-2 连二亚硫酸钠与CF3Br反应得到三氟甲烷亚磺酸钠。文献报道,反应过程主要包括自由基的产生、转移和湮灭(生成产物)三步,写出三氟甲烷亚磺酸根形成的反应机理。 2-1 ·SO- 2角型或 V 型 2-2 -O2S—SO- 2→-O2S·+·SO- 2 CF3Br+·SO- 2→·CF3+BrSO- 2 -O 2S·+·CF3→F3CSO- 2 第3题(6分)2013年,科学家通过计算预测了高压固态氮的一种新结构:N8分子晶体。其中,N8分子呈首尾不分的链状结构;按价键理论,氮原子有5种成键方式;除端位以外,其他氮原子采用3种不同类型的杂化轨道。 3-1画出N8分子的Lewis结构并标出形式电荷。写出端位之外的N原子的杂化轨道类型。3-2 画出N8分子的构型异构体。 3-1 3-2

2007年全国高中学生化学竞赛试题及详解

2007年全国高中学生化学竞赛(省级赛区)试题 (时间:3小时满分:100分) 第1题(12分) 通常,硅不与水反应,然而,弱碱性水溶液能使一定量的硅溶解,生成Si(OH)4。 1-1已知反应分两步进行,试用化学方程式表示上述溶解过程。 早在上世纪50年代就发现了CH5+的存在,人们曾提出该离子结构的多种假设,然而,直至1999年,才在低温下获得该离子的振动-转动光谱,并由此提出该离子的如下结构模型:氢原子围绕着碳原子快速转动;所有C-H键的键长相等。 1-2该离子的结构能否用经典的共价键理论说明?简述理由。 1-3该离子是()。 A.质子酸 B.路易斯酸 C.自由基 D.亲核试剂 2003年5月报道,在石油中发现了一种新的烷烃分子,因其结构类似于金刚石,被称为“分子钻石”,若能合成,有可能用做合成纳米材料的理想模板。该分子的结构简图如下: 1-4该分子的分子式为; 1-5该分子有无对称中心? 1-6该分子有几种不同级的碳原子? 1-7该分子有无手性碳原子? 1-8该分子有无手性? 第2题(5分) 羟胺和用同位素标记氮原子(N﹡)的亚硝酸在不同介质中发生反应,方程式如下: NH2OH+HN﹡O2→ A+H2O NH2OH+HN﹡O2→ B+H2O A、B脱水都能形成N2O,由A得到N﹡NO和NN﹡O,而由B只得到NN﹡O。 请分别写出A和B的路易斯结构式。 第3题(8分)

3-1 以“”表示空层,A、B、C表示Cl-离子层,a、b、c表示Mg2+离子层,给出三方层型结构的堆积方式。 3-2计算一个六方晶胞中“MgCl2”的单元数。 3-3 假定将该晶体中所有八面体空隙皆填满Mg2+离子,将是哪种晶体结构类型? 第4题(7分) 化合物A是一种热稳定性较差的无水的弱酸钠盐。用如下方法对其进行分析:将A与惰性填料混合均匀制成样品,加热至400℃,记录含A量不同的样品的质量损失(%),结果列于下表: 利用上述信息,通过作图,推断化合物A的化学式,并给出计算过程。 第5题(10分) 甲苯与干燥氯气在光照下反应生成氯化苄,用下列方法分析粗产品的纯度:称取0.255g样品,与25 mL 4mol·L-1氢氧化钠水溶液在100 mL圆底烧瓶中混合,加热回流1小时;冷至室温,加入50 mL20%硝酸后,用25.00mL 0.1000mol·L-1硝酸银水溶液处理,再用0.1000mol·L-1NH4SCN水溶液滴定剩余的硝酸银,以硫酸铁铵为指示剂,消耗了6.75 mL。 5-1 写出分析过程的反应方程式。 5-2 计算样品中氯化苄的质量分数(%)。 5-3 通常,上述测定结果高于样品中氯化苄的实际含量,指出原因。 5-4 上述分析方法是否适用于氯苯的纯度分析?请说明理由。

高中化学竞赛初赛试题及答案

高中化学竞赛初赛试题 考试限时:150分钟试卷满分:150分 第I卷(选择题,共70分) 一、(本题包括14小题,每小题5分,共70分。每小题可能有1或2个选项符合题意,若有2个正确选项,只选1个且正确给2分,多选、错选都给0分。请将答案填写在第I卷答题表中) 第Ⅰ卷答题表 1、2008年诺贝尔化学奖授予了钱永键等三位科学家,以 表彰他们在发现和研究绿色荧光蛋白质(简称GFP)方面 做出的卓越贡献。生色团是GFP发出荧光的物质基础,也 是GFP结构中的一个重要组成部分,多管水母中GFP生 色团的化学结构如下图,该生色团中的肽键数为() A.2 B.3 C.4 D.5 2、向三份均为100mL2mol/LNaHCO3溶液中,分别加入0.2g冰醋酸、0.1gCa(OH)2、0.3gNaAlO2固体(忽略溶液体积变化),则溶液中CO32-物质的量浓度的变化依次为() A.减小、减小、增大 B.减小、增大、增大 C.增大、减小、减小 D.减小、减小、减小 3、已知:⑴Al(OH)3的电离方程式为:AlO2-+H++H2O Al(OH)3Al3++3OH-;⑵无水AlCl3晶体的沸点为182.9℃,溶于水的电离方程式为:AlCl3=Al3++3Cl-;⑶PbSO4难溶于水,易溶于醋酸钠溶液,反应的化学方程式为:PbSO4+2CH3COONa=Na2SO4+(CH3COO)2Pb。下列关于Al(OH)3、AlCl3和(CH3COO)2Pb的说法中正确的是() A.均为强电解质B.均为弱电解质 C.均为离子化合物D.均为共价化合物 4、甲、乙、丙、丁都是第三周期元素形成的单质,下列叙述正确的是( )

高中化学竞赛初赛试卷12

高中化学竞赛初赛试卷(13) (时间:3小时满分:100分) 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 满分 4 6 8 7 15 7 11 12 16 14 H 1.008 相对原子质量He 4.003 Li 6.941 Be 9.012 B 10.81 C 12.01 N 14.01 O 16.00 F 19.00 Ne 20.18 Na 22.99 Mg 24.31 Al 26.98 Si 28.09 P 30.97 S 32.07 Cl 35.45 Ar 39.95 K 39.10 Ca 40.08 Sc 44.96 Ti 47.88 V 50.94 Cr 52.00 Mn 54.94 Fe 55.85 Co 58.93 Ni 58.69 Cu 63.55 Zn 65.39 Ga 69.72 Ge 72.61 As 74.92 Se 78.96 Br 79.90 Kr 83.80 Rb 85.47 Sr 87.62 Y 88.91 Zr 91.22 Nb 92.91 Mo 95.94 Tc [98] Ru 101.1 Rh 102.9 Pd 106.4 Ag 107.9 Cd 112.4 In 114.8 Sn 118.7 Sb 121.8 Te 127.6 I 126.9 Xe 131.3 Cs 132.9 Ba 137.3 La- Lu Hf 178.5 Ta 180.9 W 183.8 Re 186.2 Os 190.2 Ir 192.2 Pt 195.1 Au 197.0 Hg 200.6 Tl 204.4 Pb 207.2 Bi 209.0 Po [210] At [210] Rn [222] Fr [223] Ra [226] Ac- La Rf Db Sg Bh Hs Mt Ds La系 La 138.9 Ce 140.1 Pr 140.9 Nd 144.2 Pm 144.9 Sm 150.4 Eu 152.0 Gd 157.3 Tb 158.9 Dy 162.5 Ho 164.9 Er 167.3 Tm 168.9 Tb 173.0 Lu 175.0 第一题(4分) 有人受中国传统“水烟筒”的启发,利用其工作原理,设计出了一个特殊的烟斗。内 盛Cu(NH3)2Ac溶液(专业商店有售),当吸烟时,烟气通过烟斗发生如下反应: Cu(NH 3)2Ac+CO+NH3Cu(NH3)3Ac·CO ΔH<0 1.物质Cu(NH3)2Ac为配合物,其名称为。 2.用这种特殊烟斗除去CO的实验原理为。 3.用久后的Cu(NH3)2Ac又可送专业商店回收再生。适宜再生的条件是什么? 第二题(6分) 当邻苯二甲酸氯在苯中用三氯化铝处理时,得到内酯A,而不是邻二苯甲酸苯。 已知邻苯二甲酸氯以另一种形式存在,其中两个氯原子连在一个碳原子上,试向这种酰氯的结构和内酯A的最可能结构。

全国高中化学奥赛初赛试题与答案

第1题(4分) 2004年2月2日,俄国杜布纳实验室宣布用核反应得到了两种新元素X 和Y 。X 是用高能48Ca 撞击Am 24395靶得到的。经过100微秒,X 发生α-衰变,得到Y 。然后Y 连续发生4 次α-衰变,转变为质量数为268的第105号元素Db 的同位素。以X 和Y 的原子序数为新元素的代号(左上角标注该核素的质量数),写出上述合成新元素X 和Y 的核反应方程式。 答案: Am 24395+ 4820Ca = 288115+3n (2分)不写3n 不得分。答291115不得分。 288115 = 284113 + 4He (2分) 质量数错误不得分。 4He 也可用符号α。 (答下式不计分:284113-44He = 268105或268105Db )(蓝色为答案,红色为注释,注释语不计分,下同) 第2题(4分)2004年7月德俄两国化学家共同宣布,在高压下氮气会发生聚合得到高聚氮, 这种高聚氮的N-N 键的键能为160 kJ/mol (N 2的键能为942 kJ/mol),晶体结构如图所示。在这种晶体中,每个氮原子的配位数为 ;按键型分类时,属于 晶体。这种固体的可能潜在应用是 ,这是因为: 。 答案: 3 原子晶体 炸药(或高能材料) 高聚氮分解成N 2释放大量能量。(各1分) 第3题(6分)某实验测出人类呼吸中各种气体的分压/Pa 如下表所示: 3-1 请将各种气体的分子式填入上表。 3-2 指出表中第一种和第二种呼出气体的分压小于吸入气体分压的主要原因。 答案: 姓名学校赛场报名号赛区省市自治区

(每空1分,共4分) 呼出气中的N2的分压小于吸入气中的分压的主要原因是呼出气中的CO2和水蒸气有较大分压,总压不变,因而N2的摩尔分数下降(1分);呼出气中的O2的分压小于吸入气中的分压的主要原因是吸入的O2被人体消耗了。(1分)(共2分) 第4题(15分)在铜的催化作用下氨和氟反应得到一种铵盐和一种三角锥体分子A(键角102o,偶极矩0.78x10-30 C·m;对比:氨的键角107.3o,偶极矩4.74x10-30 C·m); 4-1 写出A的分子式和它的合成反应的化学方程式。 答案:NF3(1分)4NH3 + 3F2 = NF3 + 3NH4F(1分)(共2分) 4-2 A分子质子化放出的热明显小于氨分子质子化放出的热。为什么? 答案:N-F 键的偶极方向与氮原子孤对电子的偶极方向相反,导致分子偶极矩很小,因此质子化能力远比氨质子化能力小。画图说明也可,如: (1分) 4-3 A与汞共热,得到一种汞盐和一对互为异构体的B和C(相对分子质量66)。写出化学方程式及B和C的立体结构。 答案: 2NF3 +2Hg = N2F2 + 2HgF2(1分) (14+19)X2=66(每式1分)(共3分) 4-4 B与四氟化锡反应首先得到平面构型的D和负二价单中心阴离子E构成的离子化合物;这种离子化合物受热放出C,同时得到D和负一价单中心阴离子F构成的离子化合物。画出D、E、F 的立体结构;写出得到它们的化学方程式。 答案: D E F (每式1分) 2 N2F2 + SnF4 = [N2F+]2[SnF6]2-(1分) [N2F+]2[SnF6]2- = [N2F] +[SnF5]- + N2F2 (1分)(共5分) 4-5 A与F2、BF3反应得到一种四氟硼酸盐,它的阳离子水解能定量地生成A和HF,而同时得到的O2和H2O2的量却因反应条件不同而不同。写出这个阳离子的化学式和它的合成反应的化学方程式,并用化学方程式和必要的推断对它的水解反应产物作出解释。 答案: 阳离子的化学式为NF4+。(1分) NF3 + F2 + BF3 = NF4+BF4-(1分) NF4+水解反应首先得到HOF (否则写不出配平的NF4+水解反应):

2019年全国高中学生化学竞赛(省级赛区)试题

2019年全国高中学生化学竞赛(省级赛区)试题 第一题(9分) 用α粒子撞击铋-209合成了砹-211。所得样品中砹-211的浓度<10-8mol/L,砹-211同位素半衰期较长,足以用它来研究砹的化学性质。 1.写出合成砹的核反应方程式。 2.已知室温下用CCl4萃取I2的分配系数为c I 2(CCl4)/c I 2 (H2O)=84,预计用CCl4萃取 AtI的分配系数c AtI(CCl4)/c AtI(H2O) 84(填>,<或=);理由是。 3.已知I 2 +I-I3-的平衡常数K=800,可推断AtI+I-AtI2-的平衡常数 K800(填>,<或=);依据是。 4.在AtI中加入I2和I-的混合溶液,滴加AgNO3溶液,发现所得沉淀中只有AgI而没有共沉淀的AgAt(如果有AgAt,必然会被共沉淀),然而在上述产物中加入Pb(IO3)2却发现有砹的共沉淀。写出有关化学方程式,解释上述实验现象。 5.已知室温下ICH2COOH的p K a=3.12,由此可推断AtCH2COOH的p K a 3.12(填>,<或=);理由是。 第二题(12分) 为纪念1905年爱因斯坦连续发表6篇论文导致物理学大变革100周年,今年被定为国际物理年。本题涉及的“热电效应”机理也是爱因斯坦首先阐释的,即他提出的被后人称为“爱因斯坦振荡器”的独立振荡原子与温度关系的模型。 1.左上图是热电效应之一的图解。给出图中所有英文单词(或词组)及物理学符号的意义,并为此图写一篇不超过200字(包括标点符号等)的说明文。 2.右上图是化学家合成的能实现热电效应的一种晶体的晶胞模型。图中的大原子是稀土原子,如镧;小原子是周期系第五主族元素,如锑;中等大小的原子是周期系VIII 族元素,如铁。按如上结构图写出这种热电晶体的化学式。给出计算过程。提示:晶胞的6个面的原子数相同。设晶体中锑的氧化态为-1,镧的氧化态为+3,问:铁的平均氧化态多大? 第三题(10分)

2020高中化学 竞赛初赛模拟试卷(26) 精品

2008高中化学竞赛初赛模拟试卷(26) 第一题(11分) 图为不饱和烃uSat与氢卤酸HX反应的自 由能线图,TSi表示反应步骤的过渡态。某实验 室经过测定知8.56g uSat液体在室温下与足量 HX反应,测得吸收HX气体2.27mL,反应产率 接近99%。uSat是Diels-Alder反应的亲二烯体, 与1,3-丁二烯反应的产物中无内外型(endo & exo)异构体出现。 1.由图可以判断uSat是烯烃还是炔烃? 2.图中哪一步是速率决定步骤,ΔG?表示什 么含义。 3.用立体结构式表示,写出反应的立体化 学过程并单独描绘出TS的立体结构。 第二题(12分) 开关性系统一直是超分子化学所研究目标,美国加州大学圣地歌分校的研究人员曾经发现1,2-二芳基取代的尿素与苯的硝基取代产物(A和B)可以形成可逆性还原反应。以1,2-二苯基尿素(简写为DPU,1,2-D i p henyl u rea)为例,在溶剂DMF中,A与DPU未观察到任何相互作用,但当A被还原为自由基离子后却与DPU有强的作用(K=105 M-1,DMF)。B在被还原后同样与DPU有强的相互作用,这一点已经被循环伏安法所证实。A的HNMR显示有三种不同化学环境的H,B则只有一种。 1.请问DMF属于哪类溶剂,为何本实验选用此类溶剂? 2.以结构式表示,写出A、B与DPU相互作用的原因。 3.请写出A、B两还原电对的Nernst方程表达式。 4.写出K的表达式。 第三题(7分) 某碘取代连苯M在Cu2O的存在下可以得到N,虽然产量不高,但却不失为一种合成B的方法,B可以简单认为没有芳香性。取0.387g M反应后得到0.094g N,产率约为65%。请写出最合理的M得到N的结构式,并给出推理过程。

高中化学竞赛初赛试卷(12)

高中化学竞赛初赛试卷(12) (时间:3小时满分:100分) 第一题(5分) 1.陶瓷表面有一层绚丽多彩的釉,加工方法是在普通釉中加入一些金属元素,控制烧制时空气的用量(即氧用量)即可得到不同的颜色。若空气不足,铁、铜、锰元素形成的化合物呈现的颜色分别是 A 蓝或绿、红、黑褐 B 红或黄、蓝、紫褐 C 蓝或绿、蓝、黑褐 D 红或黄、红、紫褐 2.能源是当今社会发展的三大支柱之一,是制约国民经 济发展的瓶颈。有专家提出:如果对燃料燃烧产物如CO2、 H2O,N2等利用太阳能让它们重新组合,使之能够实现(如右 图),那么,不仅可以消除对大气的污染,还可以节约燃料, 缓解能源危机。在此构想的物质循环中太阳能最终转化为 A 化学能 B 热能 C 生物能 D 电能 3.重氮甲烷的分子式为CH2N2,能与具有酸性的有机物发生化学反应,例如:CH3COOH+CH2N2→CH3COOCH3+N2。已知下列化合物都能和CH2N2反应,则其中生成的有机物不属于酯类的是 A C6H5SO2OH B C6H5OH C C6H5CHO D C6H5COOH 4.地壳岩石中含有很多种复杂的硅酸盐,象花岗石里的正长石(KAlSi3O8)在长期风化,进行复杂的变化后,能生成以下物质 A 石灰石、沸石和硅酸钾 B 高岭土、硅酸和碳酸氢钾 C 滑石粉、刚玉和硝酸钾 D 粘土、砂和无机盐 5.在一定条件下,可逆反应2A(气)+B(气)nC(固)+D(气)达平衡。若维持温度不变,增大压强,测得混合气体的平均相对分子质量不发生改变,则下列说法

正确的是 A 其他条件不变,增大压强,平衡不发生移动 B 其他条件不变,增大压强,混合气体的总质量不变 C 该反应式中n值一定为2 D 原混合气体中A与B的物质的量之比为2︰1,且2M(A)+M(B)=3M(D)(其中M表示物质的摩尔质量) 第二题(7分) 1mol气态钠离子和1mol气态氯离子结合生成1mol氯化钠晶体所释放出的热能为氯化钠晶体的晶格能。 1.下列热化学方程式中,能直接表示出氯化钠晶体晶格能的是。 A.Na+(g)+Cl-(g)=NaCl(s)ΔH B.2Na(s)+Cl2(g)=2NaCl(s)ΔH1 C.Na(s)=Na(g)ΔH2 D.Na(g)-e-=Na+(g)ΔH3 E.Cl2(g)=2Cl(g)ΔH4 F.Cl(g)+e-=Cl-(g)ΔH5 2.写出ΔH与ΔH1、ΔH2、ΔH3、ΔH4、ΔH5之间的关系式。 氧化亚铁晶体结构跟氯化钠晶体结构相似,则: 3.设问伏加德罗常数值为N A,若氧化亚铁的密度为ρg/cm3,则氧化亚铁晶体中二价铁离子与氧离子之间最近距离是cm(用代数式表示)。 4.若氧化亚铁晶体中有3n个二价铁离子被2n个三价铁离子所替代,该晶体中氧离子的数目将(填“减少”、“增多”或“保持不变”);其晶体密度(填“减少”、“增多”或“保持不变”)。 第三题(11分) 化学反应的范畴极其广泛,为了研究化学反应,探讨化学反应规律,人们从不同角度将化学反应分为:氧化还原反应、离子反应、复分解反应、有机反应、……。试根据下列反应的不同要求分别写出反应的方程式。 1.亚硝酸钠(NaNO2)外观类似于食盐,有咸味,误食易造成中毒。试写出NaNO2在酸性条件下氧化FeCl2的离子方程式。 2.已知大理石与FeCl3溶液混合有气体产生,写出反应的化学方程式。 3.高温下Na2O2固体与NaCrO2固体可发生氧化还原反应,写出化学方程式。 4.某废水处理站处理含氮废水包括以下两个步骤:在细菌作用下,通空气氧化废水中的铵,使其成为硝酸根离子;在酸性介质中用甲醇处理硝酸根离子作用,转化为无害气体。写出这两个反应的离子方程式。 5.新型自来水消毒剂ClO2可由KClO3在H2SO4存在下与甲醇反应制备。写出反应的化学方程式。

全国高中学生化学竞赛初赛试题及答案

1-3该离子是()。

A.质子酸 B.路易斯酸 C.自由基 D.亲核试剂 2003年5月报道,在石油中发现了一种新的烷烃分子,因其结构类似于金刚石,被称为“分子钻石”,若能合成,有可能用做合成纳米材料的理想模板。该分子的结构简图如下: 1-4该分子的分子式为; 1-5该分子有无对称中心? 1-6该分子有几种不同级的碳原子? 1-7该分子有无手性碳原子? 1-8该分子有无手性? 第2题(5分) 羟胺和用同位素标记氮原子(N﹡)的亚硝酸在不同介质中发生反应,方程式如下: NH2OH+HN﹡O2→A+H2O NH2OH+HN﹡O2→B+H2O A、B脱水都能形成N2O,由A得到N﹡NO和NN﹡O,而由B只得到NN﹡O。 请分别写出A和B的路易斯结构式。 第3题(8分) X-射线衍射实验表明,某无水MgCl2晶体属三方晶系,呈层形结构,氯离子采取立方最密堆积(ccp),镁离子填满同层的八面体空隙;晶体沿垂直于氯离子密置层的投影图如下。该晶体的六方晶胞的参数:a=363.63pm,c=1766.63pm;p=2.53g·cm-3。 3-1 以“”表示空层,A、B、C表示Cl-离子层,a、b、c表示Mg2+离子层,给出三方层 型结构的堆积方式。

3-2计算一个六方晶胞中“MgCl2”的单元数。 3-3 假定将该晶体中所有八面体空隙皆填满Mg2+离子,将是哪种晶体结构类型? 第4题(7分) 化合物A是一种热稳定性较差的无水的弱酸钠盐。用如下方法对其进行分析:将A与惰性填料混合均匀制成样品,加热至400℃,记录含A量不同的样品的质量损失(%),结果列于下表: 利用上述信息,通过作图,推断化合物A的化学式,并给出计算过程。 第5题(10分) 甲苯与干燥氯气在光照下反应生成氯化苄,用下列方法分析粗产品的纯度:称取0.255g 样品,与25mL 4mol·L-1氢氧化钠水溶液在100 mL圆底烧瓶中混合,加热回流1小时;冷至室温,加入50 mL20%硝酸后,用25.00mL 0.1000mol·L-1硝酸银水溶液处理,再用0.1000mol·L-1NH4SCN水溶液滴定剩余的硝酸银,以硫酸铁铵为指示剂,消耗了6.75 mL。

2019年全国高中学生化学竞赛决赛理论试题共16页

2004年全国高中学生化学竞赛决赛理论试题 第一题(6分)选取表1中的合适物质的字母代号(A~H)填人相应标题(①一⑧) 后的括号中(单选),并按要求填空。 表1 字母所代表的物质 A B C D E F G H NO 2+NO N 2 O 3 N 2 H 4 NH 3 N 2 O 4 H 2 N 2 O 2 NH 2 OH ①()不是平面分子,其衍生物用作高能燃料。 ②()存在两种异构体,其中一种异构体的结构 为。 ③()具有线型结构,Lewis结构式中每个键的键级为2.0。 ④()是无色的,平面分子,它的一种等电子体 是。 ⑤()既有酸性,又有碱性,可作制冷剂。 ⑥()既有酸性,又有碱性;既是氧化剂,又是还原剂,主要做剂。 ⑦()是顺磁性分子。 ⑧()水溶液会分解生成N 2 0,反应式 为。 第二题(6分)图1是元素的△ f G m /F一Z图,它是以元素的不同氧 化态Z与对应 物种的△ f G m /F在热力学标准态pH =0或pH == 14的对画图。

图中任何两种 物种联线的斜率在数值上等于相应电对的标准电极电势ψ A 或 ψ B ,A、 B 分别表示pH=0(实线)和pH=14(虚线)。 上图中各物种的△ f G m /F的数值如表2所示。 A X-X 2HXO HXO 2 XO 3 -XO 4 - F-3.060//// Cl-1.360 1.61 4.917.329.79 Br-1.060 1.60/7.6011.12 I-0.540 1.45/ 5.979.27 B X-X 2XO-XO 2 -XO 3 -XO 4 - F-3.060//// Cl-1.3600.40 1.72 2.38 3.18 Br-1.0600.45/ 2.61 4.47 I-0.5400.45/ 1.01 2.41 1.用上表提供的数据计算:ψ A (IO 3 -/I-)ψ B (IO 3 -/I-)ψ A (ClO 4-/HClO 2 ) 2.由上述信息回答:对同一氧化态的卤素,其含氧酸的氧化能力是大于、等于还是小于 其含氧酸盐的氧化性。 3.溴在自然界中主要存在于海水中,每吨海水约含0.14 kg溴。Br 2

全国高中化学竞赛(初赛)试题19(含答案)

高中化学竞赛初赛试卷(19) 第一题(4分) 据认为“红巨星”星体内部发生着合成重元素的中子俘获反应,例如68 30Zn 可以俘获1个中子形成A ,过剩的能量以光子形式带走;A 发生β衰变转化为B 。 试写出平衡的核反应方程式。 第二题(6分) 根据提供的信息写出相应的化学方程式: 1.铍与某些普通配体形成的配合物相当稳定,比如铍的化合物A 为无色可升华的分子型化合物,易溶于氯仿并可从氯仿溶液中重结晶。A 物质中心氧原子周围按四面体方式排布4个Be 原子,Be 原子两两间又被醋酸根所桥联。该物质可以通过碳酸铍与醋酸反应制备,请写出该制备反应的化学方程式; 2.ClF 3是比F 2更有效的氟化剂,遇有机物往往爆炸,能燃烧石棉,能驱除许多金属氧化物中的氧。比如气态ClF 3与Co 3O 4反应,作为还原剂的元素有两种,物质的量之比为1︰

第三题(4分) 所有固体均有缺陷,其中一种点缺陷类型分为间隙缺陷(弗抡凯尔缺陷)和空位缺陷(肖脱基缺陷)。当晶体热振动时,一些能量足够大的原子离开平衡位置而挤到晶格点的间隙中,形成间隙原子,而原来位置上形成空位,这种缺陷称为弗伦克尔缺陷。如果正常格点上原子,热起伏后获得能量离开平衡位置,跃迁到晶体的表面,在原正常格点上留下空位,这种缺陷称为肖特基缺陷。 已知TiO为岩盐结构,X射线衍射数据表明Ti︰O的比例为1︰1的立方体元晶胞的边长为418pm,测量体积和质量得到的密度为4.92g·cm-3,这些数据能否表明晶体内部有缺 第四题(6分) 化学教材中硬水软化部分,对煮沸Mg(HCO3)2溶液所得到的产物看法不同。如,高中化学教材中介绍:加热含有Mg(HCO3)2的暂时硬水时,先生成MgCO3沉淀,继续加热,则MgCO3逐渐转化成更难溶的Mg(OH)2沉淀。大学无机化学教材中则认为:暂时硬水中含有的Mg(HCO3)2经煮沸后生成碱式碳酸镁[Mg2(OH)2CO3]沉淀,使水软化。那么,Mg(HCO3)2溶液受热后的最终产物究竟是什么呢? (1)新制Mg(HCO3)2溶液(步骤略) (2)取180mL新制的Mg(HCO3)2清液放入烧杯中, 水浴加热约1h;直至近干。抽滤,将所得固体产物用80℃ 的二次蒸馏水洗涤数次,直至洗涤液的pH约为7。将产 物放入70℃烘箱中烘干,然后放入盛有P2O5的干燥器中 冷却至室温,称重。反复上述操作,直至恒重。热重曲 线如图:三个拐点的纵坐标分别为:99.965%、84.966%、 44.026%。三段曲线温度区间分别为:100~252.7℃,252.7~462.9℃,515.2℃以后。 (3)称取烘干的产物0.2593g于洗净的烧杯中,用2mL 1∶1 HCl溶液溶解。然后将其转移至250mL容量瓶中,定容。移取25.00mL溶液,加入25mL二次蒸馏水,3滴铬黑T指示剂和10mL pH为10的缓冲溶液,以0.01085mol·L-1的EDTA溶液滴定Mg2+。通过计算,测得Mg2+含量为26.25%,相当于含MgO为43.54%。 Mg(HCO

全国高中学生化学竞赛初赛大纲

全国高中学生化学竞赛大纲 说明: 全国高中学生化学竞赛分初赛(分赛区竞赛)和决赛(冬令营)两个阶段,加上冬令营后的国家队选手选拔赛共三个阶段。本基本要求旨在明确全国初赛和决赛试题的水平,作为试题命题的依据。国家队选手选拔赛需根据国际化学奥林匹克竞赛预备题确定,本基本要求不涉及。 现行中学化学教学要求以及考试说明规定的内容均属初赛内容。初赛基本要求在原理知识上大致与人民教育出版社《化学读本》的水平一致,但对某些化学原理的定量关系、物质结构、立体化学和有机化学上作适当补充,一般说来,补充的内容是中学化学内容的自然生长点。初赛要求的描述化学知识以达到国际化学竞赛大纲一级水平为准,该大纲的二、三级知识均不要求在记忆基础上应用。 决赛基本要求是在初赛基本要求的基础上作适当补充,描述化学知识原则上以达到国际化学竞赛二级知识水平为度,该大纲的三级知识均不要求在记忆基础上应用。 本基本要求若有必要作出调整,在2001年8月中旬通告。 初赛基本要求 1.有效数字的概念。在化学计算和化学实验中正确使用有效数字。定量仪器(分析天平、量筒、移液管、滴定管、容量瓶等)的精度与测量数据有效数字。运算结果的有效数字。 2.理想气体标准状态。理想气体状态方程。气体密度。气体相对分子质量测定。气体溶解度。 3.溶液浓度与固体溶解度及其计算。溶液配制(浓度的不同精确度要求对仪器的选择)。 重结晶估量。过滤与洗涤操作、洗涤液选择、洗涤方式选择。溶剂(包括混合溶剂)与溶质的相似相溶规律。 4.容量分析的基本概念——被测物、标准溶液、指示剂、滴定反应等。分析结果计算。 滴定曲线与突跃的基本概念(酸碱强度、浓度、溶剂极性对滴定突跃影响的定性关系)不要求滴定曲线定量计算。酸碱滴定指示剂选择的基本原则。高锰酸钾、重铬酸钾、硫代硫酸钠为标准溶液的滴定基本反应与分析结果计算。 5.原子结构——核外电子运动状态。用s、p、d等来表示基态构型(包括中性原子、正离子和负离子),不要求对能级交错、排布规律作解释;不要求量子数;不要求带正负号的波函数角度分布图象。电离势、电子亲和势及(泡林)电负性的一般概念。6.元素周期律与元素周期系——主族与副族。主、副族同族元素从上到下的性质变化一般规律;同周期元素从左到右的性质变化一般规律;s、d、ds、p、f-区的概念; 元素在周期表中的位置与核外电子结构(电子层数、价电子层与价电子数);最高化合价与族序数的关系;对角线规则;金属性、非金属性与周期表位置的关系。金属与非金属在周期表中的位置;半金属;主、副族重要而常见元素的名称、符号及在周期表中的位置、常见化合价及主要形态。 7.分子结构:路易斯结构式(电子式)。价层电子互斥模型对简单分子(包括离子)立体结构的预测。杂化轨道理论对简单分子(包括离子)立体结构的解释。共价键 p-p

全国全国高中化学竞赛初赛试卷

第一题( 3分) 储存浓 H 2SO 4 地铁罐外口出现严重地腐蚀现象 1.这体现了浓硫酸地什么性质; 2.写出可能发生反应地化学方程式 . 第二题(5分) 矚慫润厲钐瘗睞枥庑赖。 某新型二次锂离子电池结构如右图 ,电池内部是固体电解 质,充电、放电时允许 Li +在其间通过 .已知放电时 LiCoO 2电极、 C 电极分别转化为 Li 1- x CoO 2和 Li x C 6.聞創沟燴鐺險爱氇谴净。 1.写出充电、放电时总反应表示式; 2.写出放电时负极电极 反应和充电时阳极电极反应式; 3.外电路上地“→” , 表示 放电还是充电时地电流方向; 4.外电路有 0.1mole 通过 , 发 生迁移地 Li 地质量是多少 . 第三题( 11分) 残骛楼諍锩瀨濟溆塹籟。 右图所示为冰晶石(化学式为 Na 3AlF 6)地晶胞 .图中 ?位于大立方体顶 点和面心 ,○位于大立方体地 12条棱地中点和 8 个小立方体地体心 .酽锕极額閉 镇桧猪訣锥。 1.写出冰晶石地化学名称和在化工生产中地用途; 2.指出图中 ?、 ○ 分别指代哪种粒子; 3.大立方体地体心处▽所代表地是上述哪种粒子; 4.已知冰晶石地晶胞参数 a = 780pm, 计算其密度; 5.另有一种晶体 ,与冰晶石具有相同地阳离子 ,阴离子也是等电子体 ,且阴 离子组成相似地密 堆积形式 . 1)指出阴离子地空间构型和在晶体中地堆积形式; 2)请写出两种满足条件地化学式 ,要求具有与冰晶石在内互不相同地组成式 第四题(10 分)彈贸摄尔霁毙攬砖卤庑。 用 α 粒子轰击金属铋所产生地极微量地砹 ,可加热使之从铋内挥发出来而溶于硝酸溶液 .用 不同试剂处理该溶液 ,然后根据砹地放射性加以检验 ,从而测定了它地若干反应 .以下是几个典型 地实验结果 .謀荞抟箧飆鐸怼类蒋薔。 1.加硝酸溶液 ,无砹挥发出来 .写出反应方程式 . 2.若先以 Fe 2+ 处理上述硝酸溶液 ,然后再加热 ,砹即挥发出来 .写出反应方程式 . 3.若 Fe 2+处理硝酸溶液后 ,用 CCl 4提取,砹进入 CCl 4层;若 Fe 2+ 处理硝酸溶液后 ,再用 NaOH 溶液处理 ,砹不再进入 CCl 4.写出反应方程式并解释 .厦礴恳蹒骈時盡继價骚。 4.若用金属锌处理上述硝酸溶液 ,过滤,加 KI 和 AgNO 3于滤液内 ,砹被 AgI 沉淀带出 .写出 反应方程式并解释 .茕桢广鳓鯡选块网羈泪。 5.在砹地硝酸溶液中 ,先加 AgNO 3,然后加过量地 KIO 3,所得地 AgIO 3 沉淀几乎不带砹地放2008 高中化学竞赛初赛模拟试 卷 29) 外电路

全国高中化学竞赛大纲

全国高中化学竞赛大纲 说明: 1. 本基本要求旨在明确全国初赛和决赛试题的知识水平,作为试题命题的依据。本基本要求不涉及国家队选手选拔的要求。 2. 现行中学化学教学大纲、新近发布的普通高中化学课程标准实验教科书(A1-2,B1-6)及高考说明规定的内容均属初赛要求。具有高中文化程度的公民的常识以及高中数学、物理、生物、地理与环境科学等学科的基本内容(包括与化学相关的我国基本国情、宇宙、地球的基本知识等)也是化学竞赛的内容。初赛基本要求对某些化学原理的定量关系、物质结构、立体化学和有机化学作适当补充,一般说来,补充的内容是中学化学内容的自然生长点。 3. 决赛基本要求是在初赛基本要求的基础上作适当补充。 4. 全国高中学生化学竞赛是学生在教师指导下的研究性学习,是一种课外活动。课外活动的总时数是制定竞赛基本要求的重要制约因素。本基本要求估计初赛基本要求需40单元(每单元3小时)的课外活动(注:40单元是按高一、高二两年约40周,每周一单元计算的);决赛基本要求需追加30单元课外活动(其中实验至少10单元)(注:30单元是按10、11和12月共三个月约14周,每周2~3个单元计算的)。 5. 最近三年同一级别竞赛试题涉及符合本要求的知识自动成为下届竞赛的要求。 6. 本基本要求若有必要做出调整,在竞赛前三个月发出通知。新基本要求启用后,原基本要求自动失效。 初赛: 1. 有效数字。在化学计算和化学实验中正确使用有效数字。定量仪器(天平、量筒、移液管、滴定管、容量瓶等等)测量数据的有效数字。运算结果的有效数字。 2. 气体。理想气体标准状态。理想气体状态方程。气体密度。分压定律。气体相对分子质量测定原理。气体溶解度(亨利定律)。 3. 溶液。溶液浓度。溶解度。溶液配制(按浓度的精确度选择仪器)。重结晶及溶质/溶剂相对量的估算。过滤与洗涤(洗涤液选择、洗涤方式选择)。溶剂(包括混合溶剂)。胶体。 4. 容量分析。被测物、基准物质、标准溶液、指示剂、滴定反应等基本概念。酸碱滴定的滴定曲线(酸碱强度、浓度、溶剂极性对滴定突跃影响的定性关系)。酸碱滴定指示剂的选择。高锰酸钾、重铬酸钾、硫代硫酸钠、EDTA为标准溶液的基本滴定反应。分析结果的计

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