物质物理化学性质查询网站汇总

1化学工程师资源主页

该站点由西弗吉尼亚大学校友Christopher M.A.Haslego维护。该主页有非常丰富的化学工程方面的内容，其中包括一些查找物性数据比较好的站点：

https://www.360docs.net/doc/6218440965.html,/physinternetzz.shtml

1.1物性数据(( https://www.360docs.net/doc/6218440965.html,/data.xls)

该数据库是浏览型数据库，含有470多种纯组分的物性数据，如分子量、冰点、沸点、临界温度、临界压力、临界体积、临界压缩、无中心参数、液体密度、偶极矩、气相

热容、液相热容、液体粘度、反应标准热、蒸气压、蒸发热等。

1.2聚合物和大分子的物理性质数据库( https://www.360docs.net/doc/6218440965.html, /～athas/da tabank/intro.html)

该数据库是浏览型数据库。含有200多种线性大分子的物性数据，如熔融温度、玻璃转换温度、热容等。该站点不仅提供物理性质，还提供一些供估计物质物理性质的软件

，如PhysProps from G&P Engineering、Prode's thermoPhysical Properties Genera

tor(PPP)等。

1.3https://www.360docs.net/doc/6218440965.html, /～jrm/thermot.html

该站点可查294种组分的热力学性质，还可以根据Peng Robinson状态方程计算纯组分或混合物的性质：包括气液相图、液体与气体密度、焓、热容、临界值、分子量等数

据。

1.4https://www.360docs.net/doc/6218440965.html,/

G&P Engineering是一个软件，提供物质的28种物理性质并估算其它18种物理性质。2由美国国家标准技术研究院开发的数据库

2.1标准参考数据库化学网上工具书( https://www.360docs.net/doc/6218440965.html,/chemistry/)

该数据库是一种检索型数据库，检索方法非常简单，可通过化学物质名称、分子式

、部分分子式、CAS登记号、结构或部分结构、离子能性质、振动与电子能、分子量和作用进行检索，可检索到的数据包括分子式、分子量、化学结构、别名、CAS登记号、气相

热化学数据、凝聚相热化学数据、液态常压热容、固态常压热容、相变数据、汽化焓、

升华焓、燃烧焓、燃烧熵、各种反应的热化学数据、溶解数据、气相离子能数据、气相

红外光谱、质谱、紫外/可见光谱、振动/电子能及其参考文献。

2.2美国标准技术研究所物理网上工具书( https://www.360docs.net/doc/6218440965.html,/)

该站点包括物性常数、原子光谱数据、分子光谱数据、离子化数据、χ-射线、γ-

射线数据、放射性计量数据、核物理数据及其它数据库。

3化学搜索器( https://www.360docs.net/doc/6218440965.html,/)

Chemfinder化学搜索器是免费注册使用的数据库，是目前网上化合物性质数据最全

面的资源。可通过分子式、化学物质名称、分子量或化合物的结构片段来检索，检索结

果包括化合物的同义词、结构图形及物理性质，如熔点、沸点、蒸发速率、闪点、折射率、CAS登记号、比重、蒸汽密度、水溶性质及特征等。该数据库目前含有75 000种化合物的数据，其中包括几千种最常见化合物的详细资料。使用起来方便、简单。

4sigma-aldrich手册( https://www.360docs.net/doc/6218440965.html,/saws.nsf/Pages/Custom+Bulk

?EditDocument)

该数据库是一种可检索数据库，可通过产品名称、全文、分子式、CAS登记号等进行检索，检索的结果包括产品名称、登记号、分子式、分子量、贮存温度、纯度、安全数

据等。

5热化学性质估计(http:/https://www.360docs.net/doc/6218440965.html,/chem/TCPEE/TCPE.htm)

有机化合物热化学性质预测，通过化学物质的结构来预测，可预测到沸点、蒸汽压

、临界性质、密度、液相密度、溶解参数、粘度等数据。

6化学同义词数据库( http://129.79.137.107/cfdocs/libchem/searchu.html) 通过化学物质缩写来检索化合物全称，所检索的缩写部分自动进行左右截词。如检

索PVC，则系统检索到CPVC(critical pigment volume concentration、Chlorinated P olyvinyl Chloride)、PVC(pigment volume concentration、polyvinyl chloride)、U

PVC(unplasticized poly(vinyl chloride))。

7加拿大环境技术中心网( https://www.360docs.net/doc/6218440965.html,/cgi-win/oil-prop-cgi.exe?Pat

h=＼Website＼river＼)

该数据库是检索型数据库，包含412种原油及油品的性质，包括油来源、含水量、比重、Reid蒸汽压、非金属含量等。

8 https://www.360docs.net/doc/6218440965.html,/conversn/constant.htm

该站点包括基础物理常数，如阿佛加德罗常数、光速等。

9 https://www.360docs.net/doc/6218440965.html,/www/geology/org%2Dcont/refer/propert.html(浏览型)

一些有机化合物的性质包括分子量、蒸汽压、亨氏常数、熔点、沸点等数据。

10 https://www.360docs.net/doc/6218440965.html,/Smells/index.html(浏览型)

气味数据库。包括几十种化合物的化学名称、常用名称、分子式、气味类别、属性

、熔点、沸点、蒸汽压、颜色、状态等数据。

11 https://www.360docs.net/doc/6218440965.html,/servlets/simple-search?1.5.0

11.1美国国立医学图书馆毒性化学物质数据(HSD

可通过化学物质名称/别名、CAS登记号、化学物质名称的一部分进行检索，检索结果包括化学物质名称、登记号、同义词、分子式、RTECS号、运输方式、所含杂质等数据。

11.2 CCRIS(Chemical Carcinogenesis Research Information Systems)

可通过化学物质名称/别名、CAS登记号、化学物质部分名称进行检索，检索结果包括化学物质名称、登记号、同义词、分子式、各种动物的致癌数据。

11.3 GENE-TOX(Genetic Toxicology(Mutagenicity)Data)

可通过化学物质名称、别名、CAS登记号、化学物质部分名称进行检索，检索结果包括同义词、登记号、遗传性等数据。

11.4 IRIS(Integrated Risk Information System)

可通过化学物质名称/别名、CAS登记号、化学物质部分名称进行检索，检索结果包

括同义词、登记号、IRIS号、对人体器官的影响等数据。

12 https://www.360docs.net/doc/6218440965.html,/hazdat.html HazDat

该数据库可通过化合物分子式、结构等检索，可以连接到该物质的立体照片、相关

材料安全数据和Chemfinder资源以及暴露在环境中会出现的情况、对身体的危害、致癌

性等数据。

13https://www.360docs.net/doc/6218440965.html,/

MatWeb免费材料信息资源数据库。该数据库包括金属、塑料、陶瓷和复合物等18 5 48种材料的数据，如物理性质(吸水性、吸潮性、比重)、机械性质(抗张强度、弹性模量等)、热力学性质(如熔点)、电性质(抗电性、偶极矩等)。

14https://www.360docs.net/doc/6218440965.html,/msds/(Material Safety Data Sheet)

材料安全数据搜索引擎，可输入物质名称、CAS登记号或者RTECS号码来检索材料安全数据，也可以链接到其它化学和有毒数据库。

15 https://www.360docs.net/doc/6218440965.html,/tables/index.htm(浏览型)

一些固体、环氧树脂、塑料、橡胶、液体、气体等材料的声学性质。

16 https://www.360docs.net/doc/6218440965.html,/Data/Data.html(浏览型)

普通化学、有机化学和物理化学的数据表，包括溶剂的物理性质、金属的冷凝点和沸点常数、电负性、生成晗、离解能、电子亲合力、键能、键长、原子、离子半径、溶解性、分裂常数、蒸汽压、电极电压等其它性质。

17 https://www.360docs.net/doc/6218440965.html,/Telescopes/SDSS/eng.papers/19950926-ConversionFac tors/19950926-MProperties.html(浏览型)

列出常用工程材料的性质，如比重、弹性模数、热容、燃烧热、蒸发热、热交换系最后个，老吴的

https://www.360docs.net/doc/6218440965.html,/

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乙醇的性质

乙醇的性质一、乙醇的物理性质 1、无色、有特殊香味的液体 2、沸点78℃，易挥发，比水轻 3、能与水以任意比互溶，并能溶解多种无机物和有机物 4、工业酒精：96% 无水酒精：≥99.5% 通过乙醇燃烧的实验测定，已知乙醇的分子式为C2H6O。根据我们学过的碳四价的原则，请同学们推测出乙醇可能的结构式：或者确定乙醇的结构式的方法：根据实验数据，乙醇和足量钠反应放出氢气的定量实验关系式（2C2H5OH——H2），证明乙醇的结构式应该为前者。二、乙醇的结构乙醇的分子式：____________________结构式：__________________结构简式：___________________ 而且根据乙醇和生成氢气的关系式，推断断键的部位为羟基中的O—H键。并适时展示乙醇的结构模型，强化学生对乙醇结构的印象。为什么羟基中的O—H键会断裂？其他地方的键有断裂的可能吗？强调：（1）乙醇分子从结构上看是乙烷分子的一个氢原子被羟基取代后的产物，但其分子中的共价键种类却比乙烷分子的多，化学性质也更复杂。（2）由于受非金属性比较强的氧原子的影响，使得①和氧直接相邻的O—H键、C—O键极性较强，容易断裂；②和氧不直接相邻的C—H键极性也相应增强，在化学反应中，上述化学键都有断裂的可能。但是①是主角，可以单独断裂，②是配角，一般和①组合在一起断裂。三、醇的化学性质：（一）羟基的反应

1、取代反应：（1）醇与氢卤酸（HCl、HBr、HI）反应：断裂_______键，______被_______取代。写出乙醇与HBr反应方程式：。写出2－丙醇与HCl反应方程式：。（2）醇在酸做催化剂及加热条件下，醇可以发生分子间的取代反应乙醇在浓硫酸做催化剂的情况下，加热到140℃时发生的反应（分子间的取代反应）方程式：。【拓展训练】甲醇发生分子间取代反应的方程式：_________________________________________________ 1—丙醇发生分子间取代反应的方程式：______________________________________________ 2、消去反应：乙醇断裂______________________键写出实验室制备乙烯的反应方程式：。思考：（1）醇消去的反应条件（2）是否所有的醇都能消去？【拓展训练】1、写出2—丙醇消去反应方程式________________________________________ 2、消去反应的产物有__________种【交流讨论】1、乙醇在浓硫酸作用下加热，得到的有机物可能有______________________________ 2、丙醇在浓硫酸作用下加热，得到的有机物可能有______________________________ 3、乙醇和丙醇的混合物在浓硫酸作用下加热，得到的有机物可能有____________________ _______________________________________________________________________ （二）羟基中氢的反应 1、与活泼金属（Na、K、Al等）反应——置换反应：断裂__________键 ①写出乙醇与钠的反应：。比水与钠的反应_______，原因是______________________________________________________________________ ②分别写出乙二醇、丙三醇与钠反应的化学方程式： 2、与羧酸发生酯化反应（又称取代反应）：醇断裂_________键，羧酸断裂___________键写出乙醇与乙酸在浓硫酸做催化剂并加热的条件下发生的反应：

第2章天然气物理化学性质.

第二章天然气物理化学性质学习目标 1、掌握天然气组成及其表示方法； 2、掌握天然气理想气体、实际气体气体状态方程及带压缩因子的状态方程； 3、熟悉天然气的物理性质、热力性质和燃烧性质。学习指导天然气的组成；天然气的容积分数；天然气的摩尔分数；天然气组成表示法天然气分子量；天然气平均密度；天然气相对密度；临界参数。理想气体状态方程；天然气气体状态方程实际气体状态方程；带压缩因子的状态方程。粘度天然气物理性质湿度比热和比热容天然气的物理性质、热力性质和燃烧性质天然气热力性质焓熵导热系数天然气燃烧热值天然气的燃烧性质天然气的爆炸极限华白数、燃烧势

内容一、天然气组成表示法 1.天然气的组成 2.天然气的容积分数：i i i i y n n V V y === ' 天然气的摩尔分数：∑==i i i i n n n n y 3.天然气分子量：∑= i i M y M 4.天然气平均密度：i i i i V y M y ∑∑= /ρ 天然气相对密度：a ρρ/=? 5. 临界参数：∑= ci i c T y T ； ∑= ci i c P y P ； ∑=ci i c y ρρ 适用：各组分的临界压力和临界比容接近（<20%），且任意二组分的临界温度满足0.5< Tci/Tcj <2的条件，否则，可能有很大计算误差。对比参数：c r P P P /=； c r T T T /=； c r ρρρ/=；或 c r ννν/= 二、天然气气体状态方程 1.理想气体状态方程：pV=mRT=nR M T 2.实际气体状态方程：（1）范德瓦耳方程：(P+a/V 2 )（V-b ）＝RT （2）R-K 方程：) (5.0b V V T a b V RT P +--= （3）SRK 方程：) (b V V a b V RT P +--= （4）PR 状态方程：) ()(b V b b V V a b V RT P -++--= （5）L-E-E 方程是一个多参数状态方程：()) )((b V b V V bc b V V a b V RT p +-++--= （6）BWRS 方程：3 24 0302000)()(ρρρT d a bRT T E T D T C A RT B RT P --+-+- -+=

2018初中化学方程式之酸的化学性质

2018初中化学方程式之酸的化学性质各位读友大家好，此文档由网络收集而来，欢迎您下载，谢谢新一轮中考复习备考周期正式开始，中考网为各位初三考生整理了中考五大必考学科的知识点，主要是对初中三年各学科知识点的梳理和细化，帮助各位考生理清知识脉络，熟悉答题思路，希望各位考生可以在考试中取得优异成绩！下面是《2018初中化学方程式之酸的化学性质》，仅供参考！酸+ 金属-------- 盐+ 氢气酸+ 金属氧化物-------- 盐+ 水氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl ==2FeCl3 + 3H2O 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 == Fe23 + 3H2O 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==CuCl2 + H2O 氧化铜和稀硫酸反应：CuO +

H2SO4 == CuSO4 + H2O 酸+ 碱-------- 盐+ 水盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH == NaCl +H2O 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca2 == CaCl2 + 2H2O 氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al3 == AlCl3 + 3H2O 硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O 酸+ 盐-------- 另一种酸+ 另一种盐大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑ 碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑ 碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑ 硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 == BaSO4 ↓+ 2HCl 各位读友大家好，此文档由网络收集而来，欢迎您下载，谢谢

天然气物理化学性质

海底天然气物理化学性质第一节海底天然气组成表示法一、海底天然气组成海底天然气是由多种可燃和不可燃的气体组成的混合气体。以低分子饱和烃类气体为主，并含有少量非烃类气体。在烃类气体中，甲烷（CH 4 ）占绝大部分，乙烷（C 2H 6 ）、丙烷（C 3 H 8 ）、丁烷（C 4 H 10 ）和戊烷（C 5 H 12 ）含量不多，庚烷以上（C 5+）烷烃含量极少。另外，所含的少量非烃类气体一般有氮气（N 2 ）、二氧化碳（CO 2）、氢气（H 2 ）、硫化氢（H 2 S）和水汽（H 2 O）以及微量的惰性气体。由于海底天然气是多种气态组分不同比例的混合物，所以也像石油那样，其物理性质变化很大，它的主要物理性质见下表。海底天然气中主要成分的物理化学性质名称分子式相对分子质量密度 /Kg ·m-3 临界温度 /℃ 临界压力 /MP a 粘度 /KP a ·S 自燃点 / ℃ 可燃性限 /% 热值 /KJ·m-3 (15.6℃，常压) 气体常数 / Kg· m· (Kg ·K)-1 低限高限全热值净热值甲烷CH 4 16. 043 0.71 6 -82. 5 4.6 4 0.01( 气) 6 4 5 5. 15. 372 62 334 94 52.8 4 乙烷C 2 H 6 30. 070 1.34 2 32.2 7 4.8 8 0.009( 气) 5 3 3. 2 12. 45 661 51 602 89 28.2 丙烷C 3 H 8 44. 097 1.96 7 96.8 1 4.2 6 0.125( 10℃) 5 1 2. 37 9.5 937 84 862 48 19.2 3 正丁烷n-C 4 H 10 58. 12 2.59 3 152. 01 3.8 0.174 4 9 1. 86 8.4 1 121 417 108 438 14.5 9 异丁烷i-C 4 H 10 58. 12 2.59 3 134. 98 3.6 5 0.194 1. 8 8.4 4 121 417 108 438 14.5 9 氨He 4.0 03 0.19 7 -267 .9 0.2 3 0.0184 211. 79 氮N 228. 02 1.25 -147 .13 3.3 9 0.017 30.2 6

核酸的物理化学性质

7-3 核酸的物理化学性质上册P502 （一）核酸的水解：所有糖苷键和磷酸酯键都能被水解。（1）酸水解：糖苷键比磷酸二酯键易被水解，嘌呤碱糖苷键比嘧啶碱更易水解。（2）碱水解：磷酸酯键易水解，RNA比DNA易水解，因为RNA核糖上有2‘-OH，水解过程见P502。（3）酶水解：为水解磷酸二酯键的酶，专一水解核酸的为核酸酶。 1.核酸酶的分类：按底物专一性分为RNase（核糖核酸酶）和DNase（脱氧核糖核酸酶）。按对底物作用方式分为内切酶（作用点在核糖核酸酶内部）和外切酶（作用点在末端）。 2.RNase：如牛胰核糖核酸酶（EC 2.7.7.16），内切酶，作用位点为嘧啶核苷（Py） -3‘-磷酸与其他核苷酸之间的连键。 3.限制性内切酶：为DNase。剪裁DNA的工具，可用于核酸测序和基因工程。在细菌中发现，目前已找到限制性内切酶数千种。限制性内切酶往往与甲基化酶成对存在，自身酶作用位点的碱基被甲基化，内切酶不再降解，因而可识别和降解外源DNA。断裂位点处常有二重旋转（轴）对称性（回文结构，正读反读相同），在特定位点两条链切断后形成粘末端或平末端。限制性内切酶命名：如E. coR Ⅰ，第1个字母E(大写)，为大肠杆菌(E.coli) 属名的第一个字母，第2、3两个字母co（小写）为种名头两个字母，第4 个字母R，表示菌株，最后一个罗马字为该细菌中已分离这一类酶的编号。（二）核酸的酸碱性质：核苷和核苷酸都是兼性离子，碱基和磷酸基均能解离，见P505，具有酸碱性。由于DNA酸碱变性，使酸碱滴定曲线不可逆。（三）核酸的紫外吸收：嘌呤环与嘧啶环具有共轭双键，核苷和核酸的吸收波段在240~290nm，最大吸收值在260nm附近（蛋白质最大吸收值280nm）。（1）可用于测样品纯度（测吸光度A）： A260/A280比值，纯DNA应大于1.8，纯RNA应达到2.0，若样品混有杂蛋白，比值明显降低。对于纯样品，从260nm的A值即可算出含量。A值为1，相当于50μg/mL DNA双螺旋，或40μg/mL单链DNA（或RNA），或20μg/mL寡核苷酸。（2）核酸的摩尔磷吸光系数ε（P）：为含有1克原子磷（30.98g）的核酸在260nm 处的吸光系数。 ε（P）= A / CL. = 30.98 A / W L A：吸收值，C：每升溶液的磷摩尔数，C=W/30.98，L：比色杯内径。一般天然DNA ε（P）为6600，RNA为7700~7800 由于双螺旋结构使碱基对的π电子云发生重叠，使紫外吸收比单链减少，由此可判断DNA是否变性。

初中化学教案碳的化学性质之三

初中化学教案:碳的化学性质之三碳的化学性质之三教学目的知识：使学生初步掌握碳的化学性质――稳定性、可燃性、还原性。能力：进一步培养学生的观察能力和思维能力。思想教育：通过碳与氧在不同条件下反应的产物不同，渗透物质所发生的化学反应既决定于物质本身的性质，又决定于反应条件的学习方法的指导。重点难点碳的可燃性和还原性；碳与氧化铜、二氧化碳发生的氧化、还原反应，以及分析。教学方法实验探讨法。教学用品仪器：大试管、铁架台、酒精灯、带导管的单孔塞、烧杯。药品：炭粉、氧化铜、澄清石灰水。教学过程附1：课堂练习一 1.碳原子的核电荷数是__，核外电子总数是__，最外层电子数是__。 2.常温下，碳的化学性质__，随着温度的升高，碳的活动性__。 3.碳燃烧可以生成两种氧化物，__和__，其中碳元素的化合价分别为__和__。 4.下列符号，既能表示一种元素，又能表示该元素的一个原子，还能表示一种单质的是[] A．O2B．N C．2HD．C 5.下列性质中，不属于碳的化学性质的是[] A．稳定性B．吸附性C．可燃烧D．还原性

6.下列各组物质中，具有可燃性的一组物质是[] A．H2和O2B．H2和CO2 C．C和H2D．C和O2 附2：课堂练习二 7.写出碳分别跟氧气和二氧化碳反应生成一氧化碳的两个反应的化学方程式：____、____，前者说明碳具有____性，后者说明碳具有____性。 8.已知碳的某种氧化物中，碳元素和氧元素的质量比为3∶8，该氧化物中碳原子和氧原子的个数比为____，该氧化物的化学式为____。 9.在C+CO22CO反应中，被氧化的物质是[] A．CB．CO C．CO2D．C和CO 10.试管中装有黑色粉末，加热后变成红色固体，同时有一种无色气体生成，该气体能使澄清的石灰水变浑浊。根据上述现象判断该黑色粉末可能是[] A．木炭粉B．氧化铜粉末 C．二氧化锰D．炭粉和氧化铜附3：课堂练习答案 1.664 2.稳定增强 3.COCO2+2+4 4.D 5.B 6.C 7.2C＋O22COC＋CO22CO可燃还原 8.1∶2CO29.A10.D 附4：随堂检测 1.用墨书写和绘制的字画，年深日久也不易褪色，这是因为[] A．墨是黑色的，颜色深，褪一点色不明显 B．墨跟纸张发生了化学反应 C．字画上的墨迹干后，不易起变化 D．常温下碳（墨的主要成分）的化学性质稳定，不易发生化学变化

初中化学酸、碱的化学性质

初中化学酸、碱的化学性质2019年4月20日（考试总分：204 分考试时长： 120 分钟）一、填空题（本题共计 10 小题，共计 40 分） 1、（4分）选择下列物质回答问题（用字母填空）： A. 钛合金 B. 盐酸 C. 氢氧化钠 D. 活性炭（1）炉具清洁剂中含有的可去油污的物质是_____；（2）_____与人体具有很好的“相容性”，因此可用来制造人造骨；（3）_____是胃液中的主要成分，可以帮助消化；（4）制糖工业中利用_____来脱色以制白糖。 2、（4分）现有CA. H、O、Cl四种元素，请选用这四种元素中的一种或几种写出符合下列要求的化学式：（1）最常用的溶剂______；（2）能够供给呼吸的气体单质______；（3）中和酸性土壤的碱______；（4）用作干燥剂的氧化物______。 3、（4分）①烧碱②盐酸③稀硫酸④熟石灰⑤石灰石⑥氢氧化铝（1）存在于人体胃液中，能帮助消化的是___________；（2）医疗上，可用于中和胃酸过多的是___________；（3）用于建筑材料的是___________；（4）可用于某些气体干燥剂的是___________。 4、（4分）硫酸和盐酸既是实验室常用的试剂，也是重要的化工原料。（1）它们的水溶液的pH都_________7（填“大于”、“小于”或“等于”），分别将盛有浓盐酸、浓硫酸的试剂瓶敞口放置一段时间后，试剂质量增加的是__________（填化学式）。（2）打开两瓶分别盛有浓硫酸和浓盐酸的试剂瓶，瓶口出现白雾的是_________。（3）写出一个将硫酸转化为盐酸的化学方程式_____________________________。 5、（4分）从氧气、甲烷、氢氧化钙、碳酸钙、金刚石、氧化钙六种物质中，选择符合要求的物质的化学式．．．填空。：（1）澄清石灰水的溶质________________；（2）晶莹剔透的钻石___________________；（3）天然气的主要成分________________；（4）能够和水反应放出大量热的_________。 6、（4分）固体氢氧化钠暴露在空气中，容易_______，而使表面潮湿并逐渐溶解，这种现象叫做________；同时吸收空气中的__________而变质，生成________，因此，氢氧化钠固体必须密封保存。

天然气及其组分的物理化学性质

编号：SY-AQ-09384 ( 安全管理) 单位：_____________________ 审批：_____________________ 日期：_____________________ WORD文档/ A4打印/ 可编辑天然气及其组分的物理化学性质 Physical and chemical properties of natural gas and its components

天然气及其组分的物理化学性质导语：进行安全管理的目的是预防、消灭事故，防止或消除事故伤害，保护劳动者的安全与健康。在安全管理的四项主要内容中，虽然都是为了达到安全管理的目的，但是对生产因素状态的控制，与安全管理目的关系更直接，显得更为突出。天然气的主要成分为甲烷，此外还含有乙烷、丙烷、丁烷等烃类气体，氮、CO2 、H2 S及微量氢、氦、氩等非烃类气体，一般气藏天然气的甲烷含量在90%以上。油田伴生气中甲烷含量占65%～80%，此外还含有相当数量的乙烷、丙烷、丁烷等烃类气体。一、天然气主要组分的物理化学性质天然气主要组分的物理化学性质见表1-3-1。表1-3-1天然气主要组分在标准状态下的物理化学性质名称分子式相对分子质量摩尔体积Vm

/(m3 /kmol) 气体常数R(J/kg·K) 密度ρ/(kg/m3 ) 临界温度Tc /K 临界压力Pc /MPa 高热值Hh /(MJ/m3 ) 高热值Hh /(MJ/kg) 低热值H1 /(MJ/m3

) 甲烷CH4 16.043 22.362 518.75 0.7174 190.58 4.544 39.842 35.906 乙烷 C2 H6 30.07 22.187

初中化学优质说课教案：《酸的化学性质》

《酸的化学性质》说课教案板块顺序流程图一、学情分析教学对象为我校初三年级53、64、65班的学生,我校为省级示范性中学；三个班学生总体情况较好,思维活跃,班级纪律好,操作能力、协作能力较强,且集体荣誉感强,他们充满热情和激情,对自己喜欢的事、积极性高。在以前的学习中,学生已经具有以下一些知识： 1、盐酸与石灰石反应制取二氧化碳； 2、活泼金属与酸的反应； 3、二氧化碳通入紫色石蕊试液,石蕊试液变红色。 4、酸碱指示剂 5、盐酸、硫酸的物理性质这些都是与酸有关的内容,因此对酸有了一定的认识,只是对酸的化学性质本质还不是很清楚,可以说是“知其然,不知其所以然”,因此形成疑问：为什么酸的性质具有相似性？而本节课要就是由现象→本质,归纳出酸的性质。二、教材分析（一）版本：人民教育出版社《化学》九年级下册（二）教材所处地位：本节课内容处于第十单元《课题1 常见的酸和碱》第二课时,在第一课时学习了酸碱指示剂、盐酸、硫酸的物理性质和浓硫酸的腐蚀性等内容,本堂课主要是学习稀盐酸、稀硫酸的化学性质,从而总结出酸的化学性质。在酸的化学性质中, 酸与指示剂作用——应用性知识酸与活泼金属反应——复习性知识酸与金属氧化物反应——新知识而酸与碱反应（中和反应）放在本单元课题2学习,与盐的反应放在第十一单元,但是已经弱化。《酸的化学性质》是在学生对一类物质化学性质的概括,而且是学生第一次概括一类物质的化学性质,它对学生今后学习“碱的化学性质”、“盐的化学性质”具有重要的指导作用,而且对于培养学生从诸事物的个性中概括出共性并达到认识事物的能力,使学生在增长知识的同时,逐步学会分析和解决问题的方法,培养学生的比较、归纳能力。综合以上分析,《酸的化学性质》在教材中所处地位是非常特殊和重要的。

初中化学单质碳的化学性质”的教案设计

初中化学“单质碳的化学性质”的教案设计一、素质教育目标 (一)知识教学点单质碳的化学性质(稳定性，碳跟氧气、氧化铜的化学反应)。 (二)能力训练点通过实验培养学生观察能力、分析问题的能力。 (三)德育渗透点通过学习碳跟氧气反应，由于氧气量是否充足，会造成生成物不同，使学生知道化学反应的条件不同，对物质间的相互作用有不同的影响，对学生进行外因通过内因发生作用的辩证唯物主义思想教育。二、教学重点、难点、疑点及解决办法 1．重点单质碳的化学性质。 2．难点碳单质跟氧化铜、二氧化碳的化学反应。 3．疑点怎样证明金刚石、石墨都是由碳元素组成的? 4．解决办法 (1)联系生活实际，从学生已经知道的许多事实，结合教材中的插图和阅读材料，启发学生运用已学过的知识，思考新的问题，做到温故而知新。 (2)学生阅读教材中的选学内容，启发学生用化学方法证明金刚石和石墨的元素组成，提高学生分析解决问题的能力。 (3)通过做好木炭还原氧化铜的演示实验，提出学生应注意观察的问题，指导学生学会观察，启发调动学生思考问题的主动性和积极性，从本质上理解木炭的还原性。三、课时安排

1课时。四、教具准备木炭还原氧化铜的实验装置及药品。五、学生活动设计 1.学生阅读教材第81页第一段，举例说明碳在常温下稳定这一化学性质。培养学生自学能力。 2．练习写出本节所涉及的化学反应方程式。巩固元素符号、化学式的写法，掌握化学方程式。 3．学生阅读教材第81页选学材料，分组讨论怎样证明金刚石和石墨都是由碳元素组成? 调动学生的积极性和主动性，提高学生的思维能力。 4．学生观察教师演示，观察实验中所发生的现象，分析讨论在这个化学反应中有什么物质生成。培养学生的观察能力和思维能力。六、教学步骤 (一)明确目标 1．知识目标 (1)了解单质碳在常温下稳定，在高温下化学活动性强。 (2)了解金刚石、石墨、无定形碳有着相同的化学性质。 (3)掌握单质碳的可燃性和还原性。 (4)初步了解化学变化的热理变化。 2．能力目标培养学生的观察能力、分析理解问题的思维能力。 3．德育目标使学生养成辩证地看待问题和分析问题的良好习惯。

初中化学_酸的化学性质教学设计学情分析教材分析课后反思

教学设计学习目标: 1.知识与技能：知道常见酸的主要性质和用途。 2.过程与方法：通过对酸的知识的讨论、归纳与总结，培养学生分析、归纳、综合与创新能力。 3.情感、态度与价值观：保持和增强学生对化学的好奇心和探究欲，发展学生学习化学的兴趣，树立应用化学知识使生活更美好的意识。重点：酸的性质及应用，构建酸的性质知识网络使知识系统化。难点：学生在应用知识的过程中归纳鉴别物质的方法，以及确定反应后溶液中溶质组成的方法。教学设计《全日制义务教育化学课程标准》要求：教师在教学中注意从学生已有的经验出发，让他们在熟悉的生活情境中感受化学的重要性，了解化学与日常生活的密切关系，逐步学会分析和解决与化学有关的一些简单的实际问题。因此，作为一名化学教师，要做到用教材而不是教教材。在平时的教学中，我注重加强社会实际生活与化学教学的联系，努力使化学教学内容社会化、生活化。日常生活中蕴含了大量的化学学科知识，从学生熟悉的生活经验出发，将学生熟悉的、感兴趣的生活实例，引入化学课堂教学，可以激发学生的求知欲、增添新鲜感，有利于化学知识的巩固、深化和能力的培养。基于以上思想，以真实的生活为基础，本人设计了这节以“小明的化学随笔”为教学主线的专题复习课，涉及了常见酸的性质综合复习，通过精心创设的生活情景，使学生能够利用已有知识，通过自主学习、合作探究的学习过程，温故知新，提高分析问题和解决问题的能力，同时也展示了化学学习的多样性。教学活动环节1 引入：视频播放小明的化学随笔——《生活中的化学》，生活场景引入：小明妈妈熬制的排骨汤，用小明的疑问引起学生的注意和兴趣，培养学生关注生活中的化学知识。环节2 探究活动1、“醋”进健康，用生活中的食醋引入酸的性质复习探究一“醋”进健康… （2017临沂）食醋中一般含有3%~5%的醋酸，醋酸又叫乙酸（CH3COOH），是无色有刺激性气味的液体，能溶于水。 ⑴食醋可以除去水壶内的水垢，水垢的主要成分是碳酸钙。除水垢时，可在水壶中加入水，倒入适量醋，浸泡一段时间，不溶于水的碳酸钙会转变成可溶于水的醋酸钙而被除掉，化学方程式为：CaCO3 + 2CH3COOH = (CH3COO)2Ca +H2O + CO2↑。 ⑵在熬制骨头汤时，常常在汤中加入少量食醋，因为骨头中含有不溶于水的磷酸钙，磷酸钙与醋酸反应生成可溶性的磷酸二氢钙，能够增加汤内的含钙量，促进人体对钙、磷的吸收和利用。 ⑶食醋不仅在厨房中大显身手，还是一种杀菌剂，冬天在屋子里熬醋可以杀灭细菌，对抗感冒有很大作用。 ⑷饮酒过量的人可以用食醋来解酒，因为乙酸能跟乙醇发生反应生成乙酸乙酯（CH3COOC2H5）和水，从而达到解酒的目的。 ⑸醋酸能与活泼的金属发生置换反应产生氢气，所以家用铝盆等金属制品不能用来盛放食醋，以免被腐蚀。

无水乙醇理化性质

名称中文名称：无水乙醇中文别名：无水酒精，绝对酒精英文别名： DehydratedAlcohol，Ethanoldenatured，Ethanol，Spiritofwine，Alcoholanhydrous，Ethylalcohol，Grainalcohol，Anhydrousalcohol，Dehydratedalcohol，Ethylhydrate 化学式结构简式： C2H5OH 分子式： C2H6O 相对分子质量 46.07 性状无色澄清液体。有愉快的气味和灼烧味。易流动。极易从空气中吸收水分，能与水和氯仿、乙醚等多种有机溶剂混溶。能与水形成共沸混合物(含水 4.43%)，共沸点78.15℃。相对密度(d204)0.789。熔点-114.1℃。沸点78.5℃。

折光率(n20D)1.361。闪点(闭杯)13℃。易燃。蒸气与空气能形成爆炸性混合物，爆炸极限3.5%～18.0%(体积) 储存 xxxx干燥保存。用途溶剂。分析镍、钾、镁及脂肪的酸价。萃取剂。脱水剂。清洗剂。 xx 贮于低温通风处，远离火种、热源。与酸类、胺类分储。误食，饮温水，催吐。灭火：抗溶性泡沫、二氧化碳、干粉、砂土。灭火方法燃烧性： xx 闪点（℃）：12 爆炸下限（%）：3.3 爆炸上限（%）：19.0 引燃温度（℃）：363 最大爆炸压力（MPa）：0.735 灭火剂：抗溶性泡沫、干粉、二氧化碳、砂土。

灭火注意事项：尽可能将容器从火场移至空旷处。喷水保持容器冷却，至灭火结束。紧急处理吸入：迅速脱离现场至新鲜空气处。就医。误食：饮足量温水，催吐，就医。皮肤接触：脱去被污染衣着，用流动清水冲洗。眼睛接触：提起眼睑，用流动清水或生理盐水冲洗。就医。编辑本段理化常数 xx： absolute alcohol;anhydrous ethanol CAS：64-17-5 分子式： C2H6O 结构简式： CH3CH2OH或C2H5OH 官能团： —OH（羟基）

初中化学常见物质性质归纳汇总

初中化学常见物质的颜色（一）、固体的颜色 1、红色固体：铜，氧化铁 2、绿色固体：碱式碳酸铜 3、蓝色固体：氢氧化铜，硫酸铜晶体 4、紫黑色固体：高锰酸钾 5、淡黄色固体：硫磺 6、无色固体：冰，干冰，金刚石 7、银白色固体：银，铁，镁，铝，汞等金属 8、黑色固体：铁粉，木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，（碳黑，活性炭） 9、红褐色固体：氢氧化铁 10、白色固体：氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，硫酸铜，五氧化二磷，氧化镁（二）、液体的颜色 11、无色液体：水，双氧水 12、蓝色溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液 13、浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液 14、黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液 15、紫红色溶液：高锰酸钾溶液 16、紫色溶液：石蕊溶液（三）、气体的颜色 17、红棕色气体：二氧化氮 18、黄绿色气体：氯气 19、无色气体：氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氢气体等大多数气体。九、化学之最 1、未来最理想的燃料是H2 。 2、最简单的有机物是CH4 。 3、密度最小的气体是H2 。 4、相对分子质量最小的物质是H2 。 5、相对分子质量最小的氧化物是H2O 。 6、化学变化中最小的粒子是原子。 7、PH=0时，酸性最强，碱性最弱。PH=14时，碱性最强，酸性最弱。 8、土壤里最缺乏的是N，K，P 三种元素，肥效最高的氮肥是尿素。9、天然存在最硬的物质是金刚石。 10、最早利用天然气的国家是中国。 11、地壳中含量最多的元素是氧。 12、地壳中含量最多的金属元素是铝。 13、空气里含量最多的气体是氮气。 14、空气里含量最多的元素是氮。 15、当今世界上最重要的三大化石燃料是煤，石油，天然气。 16、形成化合物种类最多的元素：碳化学方程式汇总一、化合反应 1．镁在空气(或氧气)中燃烧： 2Mg + O点燃2MgO 2．铁在氧气中燃烧： 3Fe + 2O点燃Fe3O4（在空气中不燃烧）3．铜在空气(或氧气)中受热： 2Cu + O2 △2CuO 4．铝在氧气中燃烧： 4Al + 3O点燃2Al2O3（在空气中不燃烧）5．氢气中空气(或氧气)中燃烧： 2H2 + O点燃2H2O 6．红磷在空气(或氧气)中燃烧： 4P + 5O点燃2P2O5 7．硫粉在空气(或氧气)中燃烧： S + O点燃SO2 8．碳在空气(或氧气)中充分燃烧： C + O点燃CO2 9．碳在空气中不充分燃烧： 2C + O点燃2CO 10．一氧化碳在空气(或氧气)中燃烧： 2CO + O点燃2CO2 11．二氧化碳和碳在高温条件下反应： C + CO高温2CO

(完整版)初中化学酸和碱知识点总结

第十单元酸和碱课题1 常见的酸和碱一、酸、碱、盐 1、酸：阳离子只含氢离子的化合物。生活中常见的酸有：盐酸（HCl）、硫酸（H2SO4）、硝酸（HNO3）、碳酸（H2CO3）、醋酸（CH3COOH）等，一般说酸时写名称不写化学式。 2、碱：阴离子只含氢氧根离子的化合物。生活中常见的碱有：氢氧化钠（NaOH）、氢氧化钙［Ca(OH)2］、氢氧化钾（KOH）、氨水（NH3.H2O）等。 3、盐：由金属（或铵根）离子和酸根离子构成的化合物。如：氯化钠(食盐)［ NaCl］、硫酸铜（CuSO4）、碳酸钙（CaCO3）等。 4、能够导电的物质：酸、碱、盐的水溶液，金属，石墨等。（金属能导电是因为其中存在自由移动的电子；酸、碱、盐溶液能导电是因为有自由移动的离子。二、酸碱指示剂 1、酸碱指示剂(简称指示剂)：是指与酸性或碱性溶液作用而显示不同顔色的物质。 2、常见的指示剂有紫色石蕊溶液和无色酸酞溶液；紫色石蕊遇酸变红，遇碱变蓝；无色酚酞遇碱变红，遇酸不变色。三、生活中常见的酸 1、盐酸（HCl）：氯化氢气体的水溶液，人的胃液中含有盐酸。 ⑴、物理性质：纯净的盐酸是无色，有刺激性气味和酸味的液体，工业盐酸因含有杂质而略带黄色。 ⑵、浓盐酸有挥发性，打开浓盐酸瓶盖后瓶口有白雾是因为挥发出的氯化氢气体与空气中水蒸气结合形成的盐酸小液滴。盛放浓盐酸的试剂敞口放置会导致溶液质量减少，溶质质量分数变小。 ⑶、盐酸是重要的化工产品，用途：①、金属表面除锈、②、制造药物、③、胃液中的盐酸可帮助消化。 2、硫酸（H2SO4）：汽车的铅蓄电池中含有盐酸。 ⑴、物理性质：纯净的浓盐酸是无色、粘稠、油状的液体，不易挥发，有酸味。 ⑵、浓硫酸：①、有很强的吸水性，常用作某些气体的干燥剂；将盛放浓硫酸的容器敞口放置其溶液质量会增加，溶质质量分数会减小，是因为浓硫酸吸收空气中的水蒸气使溶剂质量增加。②、浓硫酸有很强的腐蚀性（脱水性），能夺取纸张、木材里的水分，生成黑色的炭，使用时要十分小心。如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上或衣服上，应立即用大量的水冲洗，然后涂上3%--5%的碳酸氢钠溶液NaHCO3. ⑶、稀释浓硫酸方法：一定要把浓硫酸沿容器壁慢慢注入水中，并不断搅拌。切不可把水倒入浓硫酸中，原因是水的密度较小，浮在浓硫酸上面，溶解时会放出热量，会使水沸腾，硫酸溶液向四周飞溅伤人。⑷、用途：硫酸是重要的化工原料，可用于生产化肥、农药、火药、燃料有冶炼金属、精炼石油和金属除锈等。实验室常用浓硫酸的吸水性做干燥剂（不可干燥氨气）。 3、酸的化学性质（即酸的通性）：具有通性的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是H+ （1）与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色 ⑵、与活泼金属反应：通式：金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气（置换反应）锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑锌和稀盐酸Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑ 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑铁和稀盐酸Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑ 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑镁和稀盐酸Mg+ 2HCl == MgCl2 + H2↑ 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3 H2↑铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 +3H2↑ （3）与某些金属氧化物反应：通式：酸 + 金属氧化物-------- 盐 + 水（稀盐酸除锈）氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl ==2FeCl3 + 3H2O

初三化学碳和碳的氧化物的实验专题

九年级化学科辅导讲义（第讲）学生姓名：授课教师：授课时间： 1.达州盛产天然气，有“中国气都”之称的美誉．天然气的主要成分是甲烷（CH 4），我校化学兴趣小组的同学对甲烷燃烧的产物产生了兴趣，请你参与：【提出问题】：甲烷燃烧后生成哪些物质？【查阅资料】：含碳元素的物质完全燃烧生成CO 2，不完全燃烧生成CO ；无水CuSO 4遇水变蓝．【猜想与假设】：甲 CO 2 H 2O ；乙 CO H 2O ；丙 NH 3CO 2 H 2O ；丁 CO 2 CO H 2O ．你认为丙_同学的猜想是错误的，理由是根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变．【实验探究】：为了验证上述猜想与假设，将甲烷在一定量的O 2中燃烧的产物依次通过如图所示装置：（1）A 、B 装置的顺序能否颠倒？（填“能“或“否”）否．（2）实验中用纯净O 2而不用空气的原因是因为空气中含有其他气体杂质，会引起实验干扰．（3）实验中观察到A 中无水CuSO 4变蓝，B 、D 中澄清石灰水变浑浊，C 中红色粉末变成黑色，由此推断乙同学猜想成立．（4）请写出B 中澄清石灰水变浑浊、C 中红色粉末变成黑色的化学方程式： Ca(OH)2+CO 2===CaCO 3↓+H 2O 、 Fe 2O 3+3CO 高温 ====2Fe+3CO 2．【反思与交流】：为避免有毒的CO 污染环境，所以含碳元素的物质燃烧必须满足的条件是第一是提供足够多的空气或者氧气，第二增大可燃物与氧气或者空气的接触面积．

2.研究性学习小组选择从空气中制取氮气作为研究课题，以下是他们设计的实验方案：（1）除去二氧化碳和水蒸气：右图A装置的作用是出去二氧化碳气体A装置中发生的是化学变化（“物理变化”或者“化学变化”）变化．B装置中浓硫酸的作用是干燥气体．（2）除去氧气：他们分别收集一瓶气体用图C装置进行除去氧气的燃烧实验，其中甲同学选用红磷，乙同学选用木炭．你认为：选用木炭（填“红磷”或“木炭”）的方法不科学，原因是木炭燃烧生成二氧化碳气体导致容器内气体不纯净．（3）分析误差：此法得到的氮气密度（标准状况下）经科学测定，与氮气的实际密度有误差，请你分析出现误差的可能原因（只写两种，不考虑计算误差）：①还含有稀有气体；②氧气没有被完全消耗．3.为减少煤燃烧带来的大气污染，提高煤的燃烧效率，一些城市使用焦炉煤气（焦炉煤气是脱硫煤隔绝空气强热的部分产物）作为洁净的生活燃料，其成分是初中课本中常见的气体．现通过以下实验流程对焦炉煤气的成分进行局部探究．（1）白色沉淀A、B是不是同一种物质？是（填“是”或“不是”）；（2）从探究过程可推出焦炉煤气中一定含有二氧化碳气体；（3）焦炉煤气的可能组成为二氧化碳、一氧化碳、甲烷、氢气、（只写一种可能的情况）． 4. 某火力发电厂以煤为燃料，充分燃烧后将热能转化为电能，其排出的废气中含有CO2、SO2、水蒸气等．已知SO2既能使品红溶液褪色，又能使澄清石灰水变混浊．因SO2有还原性，故还能被高锰酸钾溶液氧化而除去，无水硫酸铜与水由白变蓝．为了检验该发电厂排出的废气中的成分，用如图所示的装置进行实验 (1)仪器连接的顺

乙醇的物理化学性质

乙醇的物理化学性质，结构方程式 wjzzmwssg|Lv4|被浏览46次|来自360安全卫士 2013-07-16 3:24 满意回答检举|2013-07-16 23:17 无色透明液体。有特殊香味。易挥发。能与水、溶剂。有机合成。各种化合物的结晶。洗涤剂。萃取剂、食用酒精可以勾兑白酒、用作粘合剂、硝基喷漆、清漆、化妆品、油墨、脱漆剂、等的溶剂以及农药、医药、橡胶、塑料、人造纤维、洗涤剂等的制造原料、还可以做防冻剂、燃料、消毒剂等。75%（体积分数）的乙醇溶液常用于医疗消毒。氯仿、乙醚、甲醇、丙酮和其他多数有机溶剂混溶。化学性质：1.酸性（不能称之为酸，不能使酸碱指示剂变色，也不与碱反应，也可说其不具酸性）乙醇分子中含有极化的氧氢键，电离时生成烷氧基负离子和质子。CH3CH2OH→（可逆）CH3CH?O- + H+ 因为乙醇可以电离出极少量的氢离子，所以其只能与少量金属（主要是碱金属）反应生成对应的醇金属以及氢气：2CH3CH2OH + 2Na→2CH3CH2ONa + H2↑ （结论：（1）乙醇可以与金属钠反应，产生氢气，但不如水与金属钠反应剧烈。（2）活泼金属（钾、钙、钠、镁、铝）可以将乙醇羟基里的氢取代出来。）2.还原性乙醇具有还原性，可以被氧化成为乙醛。2CH3CH2OH + O2 → 2CH3CHO + 2H2O（条件是在催化剂Cu或Ag的作用下加热）实际上是乙醇先和氧化铜进行反应，然后氧化铜被还原为单质铜，现象为：黑色氧化铜变成红色。乙醇也可被高锰酸钾氧化，同时高锰酸钾由紫红色变为无色。乙醇也可以与酸性重铬酸钾溶液反应，当乙醇蒸汽进入含有酸性重铬酸钾溶液的硅胶中时，可见硅胶由橙红色变为草绿色，此反应现用于检验司机是否醉酒驾车。3.酯化反应乙醇可以与乙酸在浓硫酸的催化并加热的情况下发生酯化作用，生成乙酸乙酯（具有果香味）。 C2H5OH+CH3COOH－浓H2SO4△(可逆)→CH3COOCH2CH3+H2O（此为取代反应）“酸”脱“羧基”，“醇”脱“羟基”上的“氢” 4.与氢卤酸反应乙醇可以和卤化氢发生取代反应，生成卤代烃和水。C2H5OH + HBr→C2H5Br + H2O或写成CH3CH2O H + HBr → CH3CH2Br + H-OH C2H5OH + HX→C2H5X + H2O 注意：通常用溴化钠和硫酸的混合物与乙醇加热进行该反应。故常有红棕色气体产生。5.消去反应和脱水反应乙醇可以在浓硫酸和高温的催化发生脱水反应，随着温度的不同生成物也不同。（1）消去（分子内脱水）制乙烯（170℃浓硫酸）制取时要在烧瓶中加入碎瓷片（或沸石）以免爆沸。C2H5OH→CH2=CH2↑+H2O （2）缩合（分子间脱水）制乙醚（130℃-140℃浓硫酸）2C2H5OH →C2H5OC2H5 + H2O（此为取代反应）脱氢反应；乙醇的蒸汽在高温下通过脱氢催化剂如铜、银、镍或铜-氧化铬时、则脱氢生成醛称：乙醇;酒精;ethyl alcohol;ethanol 国标编号32061 CAS号64-17-5

第十五章核酸的物理化学性质和研究方法答案法答案

第十五章核酸的物理化学性质和研究方法答案一．选择题 1-7 ③③②④①④ 二．判断题 1-4是否否否 5-9 是是是是是三．名词解释 cot：是DNA复性的动力学常数，数值上等于单链DNA初始浓度Co和复性完成一1. 1 2 半所需时间的乘积，其大小代表DNA顺序的复杂程度。 2 增色效应：由于DNA变性引起的光吸收增加称增色效应,也就是变性后DNA 溶液的紫外吸收作用增强的效应。四．问答题 1、RNA比DNA更不稳定，为什么？ RNA的磷酸酯键易被碱水解，因为RNA的核糖上有2 ’-OH,在碱作用下形成磷酸三酯，磷酸三酯极不稳定，随即水解产生核苷2’，3’-环磷酸酯。该环磷酸酯继续水解产生2’-核苷酸和3’-核苷酸。DNA的脱氧核糖没有2 ’-OH，不能形成碱水解的中间产物，故对碱有一定抗性。 2、何谓变性？是否所有能引起蛋白质变性的因素都能引起核酸变性，或者引起核酸变性的因素都能引起蛋白质变性？变性作用是指核酸双螺旋结构被破坏，双链解开，从而核酸的天然构象和性质发生改变，但共价键并未断裂。 3、何谓Southern杂交？何谓Northern杂交？它们的原理和用途是什么？ Southern杂交是将凝胶电泳分开的DNA限制片段转移到硝酸纤维膜上进行杂交。其基本原理是将待检测的DNA样品固定在固相载体上，与标记的核酸探针进行杂交，在与探针有同源序列的固相DNA的位置上显示出杂交信号。该项技术广泛被应用在遗传病检测、DNA 指纹分析和PCR产物判断等研究中。 Northern杂交将变性的RNA转移到硝酸纤维膜上，通过分子杂交以检测特异的RNA。原理：在变性条件下将待检的RNA样品进行琼脂糖凝胶电泳，继而按照同Southern Blot相同的原理进行转膜和用探针进行杂交检测。用途：检测样品中是否含有基因的转录产物（mRNA）及其含量。 4、琼脂糖凝胶电泳对核酸研究有何用途？分离DNA分子大小从上百kb到数百bp, 凝胶电泳后可以用嵌合荧光染料显色，凝胶电泳后核酸样品可用多种方法自凝胶上回收。 5、为制备变性胶，常在琼脂糖和聚丙烯酰胺凝胶中添加什么变性剂？它们有何用途。为制备变性胶，常在琼脂糖凝胶中添加氢氧化甲基汞或甲醛，RNA在变性凝胶中电泳时，相对分子质量的对数才与迁移率成反比。在聚丙烯酰胺凝胶中添加8mol/L尿素或98%甲酰胺，DNA和RNA的二级结构已被破