新人教版九年级化学下册金属练习题

新人教版九年级化学下册第八章金属练习题

1、金属在日常生活中应用广泛，请利用金属的性质回答：①铝元素在地壳中的含量远比铜大，但铝的利用却比铜晚得多，其主要原因是什么？②假黄金首饰通常是用黄铜（含Cu、Zn和Pb的合金）制成的，从外观和密度上很难区别其真伪。请你利用家中现有条件，鉴别一件黄金首饰的真假。简述你的操作方法、现象及结论。

2、用哪种合理方法可以除去下列物质中的杂质。（1）铁屑中混有氧化铁。（2）一氧化碳中混有二氧化碳。

3、把相同体积、相同质量分数的稀盐酸，分别滴到等质量、颗粒大小相同的X、Y、Z三种较活泼金属中，生成H2的质量与反应时间的关系如图所示。这三种金属的活动性顺序为；假如X、Y、Z都是+2价金属，则相对原子质量由大到小的顺序为。

3题6题

4、在自来水厂里，可以用硫酸铝[化学式为Al2（SO4）3]来进行水的净化。

（1）计算硫酸铝中硫元素与氧元素的质量比是：

（2）列式计算硫酸铝中铝元素的质量分数为多少？

5、完成符合下列事实的相关化学反应方程式：（1）铝丝在氧气中点燃发出耀眼白

光；（2）用铁屑除去工业废水中的有毒铜盐

[CuSO4] ；（3）如果血液中缺乏亚铁离子，就会造成缺铁性贫血，市售某种麦片中含有微量的极细小的还原铁粉，这些铁粉在人体胃液（主要成分HCl）作用下转化成亚铁盐。

6、如上图所示，弹簧秤下挂着一重物A，烧杯中盛有溶液B，试根据要求回答下列问题：（1）若A为铁块，B为稀硫酸，则将A放入B中，过一会，弹簧秤的读数将（填“变大”、“变小”或“不变”，下同）。（2）若A为铁块，B为硫酸铜溶液，则将A放入B中，过一会，弹簧秤的读数将。

7、把下列错误操作可能造成的后果填在横线上．

（1）配制的硫酸铜溶液在铁制容器中保存_________；

（2）配制一定溶质质量分数的稀盐酸，用量筒量取一定量浓盐酸，面对刻度线仰视读数；（3）取用过药品的药匙，没用纸擦拭；

（4）氢气还原氧化铜实验，当看到黑色粉末全部变为红色固体时即停止通氢气

8、学校研究性学习小组测定Cu—Fe合金、Fe—Zn合金和Fe—Al合金中铁的质量分数，实验室只提供一瓶未标明质量分数的稀硫酸和必要的仪器。他们取其中一种合金的粉末5.6g与足量该硫酸充分反应，经测定，产生了气体ag。请你参与讨论：（1）当粉末为Fe—Al合金时，a> ；（2）当粉末为Cu—Fe合金时，a< ；（3）当>a> 时，粉末可能是。

9、小红的家庭化学实验室有如下物品：①试管、②导管与橡皮塞、③煤气和煤气炉、④托盘天平、⑤筷子、

⑥铁钉、⑦铜丝、⑧食盐、⑨食醋、⑩石灰水、⑾、硫酸铜、⑿水。请你与小红一起完成如下实验：(1)若要探究牙膏中是否含有碳酸钙，需要用到的物品是(填序号) 。(2)若要探究铁钉锈蚀的条件，除上述物品外，还需要的物品是。(3)若要利用上述物品证明铁的活动性比铜强，

写出实验中发生反应的化学方程式：。(4)除进行上述3个实验外，只

利用上述物品，还可以完成的实验有(举一例)：。

10、小明、小强和小红三位同学在—起对碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]受热完全分解后黑色固体产物的成分进

行探究。他们称取5．0g碱式碳酸铜在试管中加热使之完全分解，冷却至室温，称量黑色固体产物质量为

3．6g。他们根据碱式碳酸铜的化学式对黑色固体产物做出了以下猜想：①可能是氧化铜；②可能是炭粉；

③可能是他们做出以上猜想的依据

是：。(1)小强进—步思考后，根据碳的化学性质，认为

猜想③可以排除。他的理由是：。(2)小红通过对得到的实验数据进行

计算，排除了猜想②。她的理由是：。

11、按要求书写下列化学方程式

①生命如铁砧，愈被敲打，愈能发出火花”，其中蕴含的化学原理。

②百炼成钢的原理。

③有铜参加的置换反应。

④有金属生成的非基本类型反应。

⑤用磁铁矿炼铁。

⑥除去铜粉中的铁粉。

12、如图标出的是有关灯泡组成的物质，请根据右图回答下列问题。（1）所标物质中属于金属单质

的是（写一种单质化学式），属于混合物的是（写一种物质名称即可），能

与稀盐酸反应的物质是（写一种物质名称即可）。

（2）氮气可用于灯泡填充气，是因为；钨丝可用于灯泡的灯丝，是因

12题为。

（3）铜粉中如果混有铝粉可以用方法除去铝粉。

13、如图是同学们经常使用的铅笔示意图。(1)在组成铅笔的各种材料中，能导电的是，含有

有机物的是燃烧时产物中有二氧化碳的是。(每空只要求填一种，填序号)、(2)

上图中④的主要成分是金属铝。将一小片该金属放入稀盐酸中，观察到的现象

是，反应的化学方程式是

14、在铁和氧化铜的混合粉末中加入一定量的稀硫酸，充分反应后，铁粉剩余。过滤，滤纸上一定

有,可能有，滤液里所含的溶质是。

15、如果血液中缺乏亚铁离子，就会造成缺铁性贫血。市场出售的某种麦片中，含有微量的颗粒极细小的

还原铁粉。这些铁粉在人体胃液(胃酸的主要成分是HCl)作用下转化成亚铁盐，这个转化的化学方程式是

___________________________________。

16、要除去FeSO4中含有的CuSO4杂质。可以在其溶液中加入______________ ，充分反应后，再用

____________方法除去杂质；反应的化学方程式是__________ ________________ 。

17、下列关于实验操作中先后顺序的叙述错误的是（）

A．实验室制取气体时，先装药品，再检查装置气密性

B．用托盘天平称量药品时，先调节天平平衡，再称量

C．实验室用CO与Fe2O3反应制取铁时，先通CO，再点燃酒精灯

D．稀释浓硫酸时，先在烧杯内倒入水，再缓慢注入浓硫酸，并不断搅拌

18、置换反应是化学反应的基本类型之一。金属与盐溶液之间的置换反应，一般是活动性较强的金属可把

活动性较弱的金属从其盐溶液中置换出来。非金属单质也具有类似金属与盐溶液之间的置换反应规律，即

活动性较强的非金属可把活动性较弱的非金属从其盐溶液中置换出来，如在溶液中可发生下列反应：

Cl2＋2NaBr===2NaCl＋Br2；Br2＋2KI===2KBr＋I2；I2＋Na2S===2NaI＋S↓

由此可判断下列化学方程式书写错误的是()。

A.Cl2＋2NaI===2NaCl＋I2

B.I2＋2KBr===2KI＋Br2

C.Br2＋Na2S===2NaBr＋S↓

D.Cl2＋K2S===2KCl＋S↓

19、沪昆高铁建设对高安市的经济发展和城市建设有着重要意义，其铁轨所用的钢铁属于

A. 金属材料

B. 复合材料

C. 合成材料

D. 无机非金属材料

20、在试管的内壁附着下列物质，用稀盐酸浸泡而不能除去的是（）

A．用足量CO还原Fe2O3后留下的固体物质B．用足量H2还原CuO后留下的红色物质

C．盛石灰水后留下的白色固体D．硫酸铁溶液与烧碱溶液反应后留下的红褐色固体

21、在CuO和铁粉的混合物中加入一定量的稀H2SO4并微热，反应停止后滤出不溶物，再向滤液中加入一薄铁片，足够时间后，铁片上无任何变化。通过分析，判断以下结论正确的是( )

A．滤出的不溶物中只有铜，不可能有铁B．滤出的不溶物中一定有铜，也可能有铁

C．滤出的不溶物中只有铁，不可能有铜D．滤液中一定含有FeSO4，可能含有CuSO4和H2SO4

22、在托盘天平的两盘上各放一只质量相同的烧杯，分别注入100g7.3%的稀盐酸，天平平衡，向左盘烧杯中投入一定质量的碳酸钙粉末，向右盘烧杯中投入一定量的镁粉，均恰好完全反应，天平指针发生偏转。则下列各项操作中，能使天平重新达到平衡的是（）

A.在左盘上放4g砝码

B. 在左盘上放6g砝码

C.移动游码至3.4g刻度

D. 移动游码至7.6g刻度

23、在杠杆的两端分别挂着质量和体积都相同的铁球和铝球，这时杠杆平衡。将两球分别浸泡在质量相同，浓度相同的稀硫酸中（如图），直至两个烧杯中均没有气泡产生为止。两球的外形变化不大且无孔洞出现。下列推测中正确的是（）（金属球上附着的液体忽略不计）

A．拿掉烧杯后，要使杠杆仍然平衡，支点应向M移动

B．铁球一定是空心的

C．拿掉烧杯后，杠杆仍然平衡

D．拿掉烧杯后，要使杠杆仍然平衡，支点应向N移动

24、下列化学方程式符合题意且书写正确的是（）

A.不能用铁制容器配制波尔多液：2Fe+3CuSO4=Fe2(SO4)3+3Cu

B.用点燃的方法除去二氧化碳气体中混有的少量一氧化碳：2CO+O22CO2

C.验证Fe和Zn的金属活动性：Zn+FeCl2=ZnCl2+Fe

D.炼铁的原理：3C+Fe2O32Fe+3CO2↑

25、炼铁的主要反应原理是：Fe2O3+3CO══2Fe+3CO2 ，该反应属于（）

A．置换反应B. 化合反应C．复分解反应D．以上三种反应都不是

26、下列做法符合科学常识的是( )

A．电路中的保险丝熔断后，换用了更粗的保险丝B．向燃着的酒精灯中添加酒精

C．用燃着的木条检验石油液化气是否泄漏D．油罐车的尾部装有一条拖在地面上的铁链

27、向含有AgNO3、Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀硫酸，有气体生成，则滤出的固体一定为（）

A.. Ag、Cu两种单质的混合物

B.Cu、Fe两种单质的混合物

C. .Ag、Fe两种单质的混合物

D. Ag、Cu、Fe三种单质的混合物

28、初中化学课学完以后，化学兴趣小组对“金属活动性顺”从内容、规律以及应用等方面进行了总结。请你认真填写下面的空白内容：

（1）金属活动性顺序表：K Ca Na _____Al Zn Fe Sn Pb （H）Cu ____ Ag Pt Au

（2）金属与酸反应的规律是______________________________________。试举出实际应用的实例（可用方程式表示）_________________________________。

（3）金属与盐发生置换反应，必须符合三点：①K、Ca、Na三种金属非常活泼，不能把金属直接从其盐溶液中置换出来；②______________________________；③___________________________________；试举出实际应用的实例（可用化学方程式表示）__________________________________________。

29、工业上以大理石和赤铁矿为主要原料制取B和G，其转化关系如下图所示，已知D、G为单质。

回答下列问题：

⑴写出工业制取的两种物质的化学式：

B ，G ；

⑵写出反应③的化学方程

式：。

30、研究性学习小组选择从空气中制取氮气作为研究课题，以下是他们设计的实验方案：

（1）除去二氧化碳和水蒸气：如图A装置中发生反应的化学方程式是________ _．B装置中浓硫酸的作用是________ ．

（2）除去氧气：他们分别收集一瓶气体用如图装置进行除去氧气的燃烧实验，其中甲同学选用红磷，乙同学选用木炭．你认为：选用_________（填“红磷”或“木炭”）的方法不科学，原因

是。

（3）分析误差：此法得到的氮气密度（标准状况下）经科学测定，与氮气的实际密度有误差，请你分析出现误差的可能原因（只写两种，不考虑计算误差）：

①；②。

31、某工厂现有含少量铁屑的铜屑废料。小军欲从中回收铜，他依据“绿色化学”的思想设计了两种

方案：

实验操作步骤方案评价

方案Ⅰ

(物理方法)

铜和铁分别得到回收……

方案Ⅱ(化学方法) 体现绿色化学的思想有：铜得到了回收，。

32、工业上以大理石和赤铁矿为主要原料可以制取B和G，其转化关系如右图所示，]已知C是一种能使澄清石灰水变浑浊的气体，D、G的主要成分为单质，E是有还原性的气体。试回答下列问题：⑴写出工业制取的物质的化学式：B 、G 。

⑵写出下列反应的化学方程式：反应①：；反应②：；检验气体C方程式：。

33、要得到含铁97%的生铁1000吨？至少需要含Fe2O380%的赤铁矿石多少来冶炼？

34、某钢铁厂每天消耗4000t含Fe2O380%的赤铁矿石，该钢铁厂理论上可日产含Fe98%的生铁质量是多少？（计算结果保留到0.1）

35、实验室用锌跟足量的稀盐酸（HCl）反应，可以制得氯化锌和氢气。如果用32.5g的锌可制得氢气多少克？

36、为了测定某赤铁矿石中氧化铁的质量分数，取矿石样品40g，加入稀盐酸，恰好完全反应时，共用去稀盐酸219g，过滤、洗涤、干燥后得滤渣8g(矿石中的杂质既不溶于水也不与盐酸反应)。请回答下列问题：

(1)写出反应的化学方程式__________________________________

(2)赤铁矿石中氧化铁的质量分数为_________________________________

(3)列出求解参加反应盐酸质量(x)的比例式________________

(4)向反应后的固液混合物中加入74g水，充分搅拌后过滤，得到只含一种溶质的不饱和溶液，则所得不饱和溶液中溶质的质量分数为________________________

(5)欲配制100g上述实验所用的稀盐酸，需要40％的浓盐酸质量为____________________

37、根据下列化合物与单质相互转化的关系（如下图），回答：

（1）若乙的溶液为浅绿色，y是红色固体，则x是；（2）在常温下若乙是气体，则x是；

（3）若常温下乙为无色液体，则x为。38、黄铜是铜、锌合金，它用于制造机器、电器零件等。为测定某黄铜样品中铜的质量分数，取10g该黄铜样品加入到稀硫酸中，恰好完全反应，产生氢气0.1g。试求：

（1）该黄铜样品中锌的质量。

（2）该黄铜样品中铜的质量分数。

39、现有由氧化亚铁、氧化铁和四氧化三铁组成的某混合物，经实验，知其中铁元素和氧元素的质量比为21：8，则此混合物中氧化亚铁、氧化铁和四氧化三铁三种氧化物的质量比可能为( )

A.8：21：29 B．9：20：29 C．9：20：1 D．9：10：20

40、铁的化学性质比较活泼，在纯氧中燃烧的现象是________________ ，化学方程式为

__________________________________________。铁在潮湿的空气中易生锈，铁锈的主要成分是

______________；铁锈很______________，不能阻碍里层的铁继续与氧气、水蒸气等反应，因此，铁制品表面的锈如不及时除去，会加快铁制品的生锈速度。