2020届初中中考人教版化学模拟试卷第十单元《酸和碱》测试卷

第十单元《酸和碱》测试卷

一、单选题(共15小题)

1.我国南方一些地区，农民有时会向农田撒些熟石灰，以调节土壤的pH。这些地区土壤的pH可能是()

A．＝7 B． >7C． <7 D．无法确定

2.下图X、Y、Z表示的是水、石灰水、稀盐酸的近似pH。下列判断错误的是()

A． X是稀盐酸B． Y是水C． Z是石灰水

D．无法确定X、Y、Z

3.下列实验操作中，不正确的是()

A．B．C．D．

4.酸与碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应。下列应用与中和反应原理无关的是[提示：Ca(OH)2＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋CaSO4↓]()

A．用熟石灰和硫酸铜配制波尔多液B．服用含Mg(OH)2的药物治疗胃酸过多C．施用熟石灰改良酸性土壤

D．用NaOH溶液中和石油产品中残余的硫酸

5.在A＋B→盐＋水的反应中，A和B不可能是()

A． HCl和NaOH B． CO2和NaOH C． H2SO4和Fe2O3 D． H2SO4和BaCl2

6.向一定质量的稀硫酸中加入锌粉至过量，下列图像合理的是() A．B．

C ．

D ．

7.物质的性质决定用途，下列说法错误的是( )

A ． NaOH 用于治疗胃酸过多

B ． 熟石灰用于中和酸性土壤

C ． 食盐可用于配制生理盐水

D ． 稀盐酸溶液用于清除铁锈

8.化学概念在逻辑上存在如图所示关系，对下列概念间的关系说法正确的是( )

A ． 纯净物与混合物属于包含关系

B ． 化合物与氧化物属于包含关系

C ． 单质与化合物属于交叉关系

D ． 中和反应与复分解反应属于并列关系

9.下列有关氢氧化钙说法错误的是( )

A ． 氢氧化钙俗称熟石灰、消石灰

B ． CO 2和HCl 的混合气体能使澄清石灰水变浑浊

C ． 氢氧化钙可用于中和酸性土壤、配制波尔多液

D ． 可用纯碱溶液区别氢氧化钙和氢氧化钠

10.如图为喷墨打印机工作原理示意图，溶解在打印墨水(pH ：7.5－9.0)中的染料，从喷嘴喷到打印纸(pH ：4.5－6.5)上，变为不溶于水的固体。下列说法正确的是( )

A ． 打印墨水偏酸性

B ． 打印墨水呈中性

C ． 打印纸偏酸性

D ． 打印纸偏碱性

11.物质X 、Y 之间存在如下关系：X ＋2NaOH===2Y ＋Cu(OH)2↓，则( )

A ． X 一定是Cu(NO 3)2

B ． X 的式量比Y 大

C ． Y 中阴离子的化合价为－2

D ． 该反应类型为置换反应

12.下列验证实验不能成功的是( )

A．B．C．D．

13.如图所示，试管中盛有pH＝1的无色溶液A，将气球中的固体B倒入溶液A中，观察到有无色气泡产生，且气球胀大，B不可能是()

A．锌B．碳酸钠C．碳酸氢钠D．硫酸钠

14.图1中甲、乙、丙、丁表示相邻两物质相互混合过程中溶液酸碱度的变化，其中可能得图2所示变化关系的是()

A．甲B．乙C．丙D．丁

15.(双选)向一定量的铁粉中逐滴加入稀硫酸至过量，下列图像对应关系成立的是()

A．B．

C．D．

二、填空题(共3小题)

16.在充满CO2的铝制易拉罐中加入过量NaOH溶液后封口，易拉罐立即变瘪，原因是________________________________________________________________________

____________________________________________________________________________；

一会儿易拉罐又鼓起，因Al与NaOH溶液反应生成H2和NaAlO2，该化学方程式为____________________________________________________________________________

____________________________________________________________________________。

17.数字化装备正逐步进入宜昌市的各个校园。在盐酸和氢氧化钠反应的过程中，下图是利用数字化传感器得到的溶液pH变化图像。

(1)反应的化学方程式为______________________________________________________；

(2)当溶液呈中性时，所消耗氢氧化钠溶液的体积是________mL；

(3)图中b点所示溶液中，含有的溶质是________________________________________。

18.在下图所示装置的试管中，加入氢氧化钠固体，片刻后，U型管中左侧液面将________(填“上升”、“下降”或“不变”)，产生这一现象的原因是_________________。

若用________代替氢氧化钠固体，U型管中液面也会出现同样现象。

三、实验与探究(共3小题)

19.在一次化学实验课上，老师让同学们对两个实验进行探究。

实验一：探究氢氧化钠溶液中是哪一种粒子能使无色酚酞溶液变色

[猜想]可能是水分子、钠离子或氢氧根离子使无色酚酞溶液变色。

[实验]

(1)在第一支试管中加入约2 mL蒸馏水，滴入几滴无色酚酞溶液。现象：溶液不变色；

(2)在第二支试管中加入约2 mL氯化钠溶液，滴入几滴无色酚酞溶液。现象：

________________________________________________________________________；

(3)在第三支试管中加入约2 mL氢氧化钠溶液，滴入几滴无色酚酞溶液。现象：

________________________________________________________________________。

[结论]________________________________________________________________________。

实验二：用注射器向充满某种气体的软塑料瓶中注入一种液体(如图)，振荡，发现塑料瓶变瘪，探究气体和液体可能是什么物质？

[猜想]气体和液体可能是________(写一组即可)。

[实验]用试管取少量实验后塑料瓶中的溶液，加入试剂________，产生相应的现象，其化学方程式为________________________________________________________________________。

[评价]上述实验完成后，能否验证你的猜想________，理由是____________________________。

20.小亮在做“盐酸中和氢氧化钠溶液”的实验时，滴加盐酸前忘了加入指示剂，导致无法判断该中和反应进行的程度，于是他对所得的溶液的酸碱性进行了探究。

[探究目的]探究所得溶液的酸碱性

[提出猜想]所得溶液可能呈碱性，也可能呈________性，还可能呈________性。

[实验验证]

[分析与思考]

(1)若溶液呈碱性，则溶液中使其呈碱性的离子是______(填写微粒符号)，为避免碱性溶液污染环境，小亮对所得溶液进行了如下处理：向溶液中逐滴加入________溶液，直到不再产生沉淀为止。然后过滤，把滤液倒入蒸发皿中加热，得到氯化钠晶体，该过程涉及的化学反应的方程式为____________________________________________________________________

______________________________________________________________________________。

(2)若无色酚酞溶液不变色，为了进一步确定溶液的酸碱性，小亮提出以下方案：

方案一：取样，加入碳酸钠溶液，若观察到___________________________________________，

则所取溶液呈酸性；若无明显现象，则呈中性。

方案二：取样，加入金属锌，若有气泡产生，则所取溶液呈酸性，该反应的化学方程式为

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________；

若无明显现象，则呈中性。

21.在一支试管中放入一小段镁条(已擦去氧化膜)，再向试管中加入一定量的盐酸，镁条表面有________产生，反应的化学方程式是_______________________________

________________________________________________________________________。

[发现问题]为了再次观察上述反应现象，小林同学用较长的镁条重做上述实验，但发现了异常现象，试管中出现了白色沉淀。

[实验验证1]小林同学针对两次实验的不同，设计对比实验方案，探究出现异常现象的原因。

[得出结论]镁条与盐酸反应产生白色沉淀与________有关。

[追问]白色沉淀是什么物质？

[查阅资料]①20 ①时，100 g水中最多能溶解氯化镁54.8 g；

①镁能与热水反应产生一种碱和氢气；

①氯化银既不溶于水也不溶于稀硝酸。

[做出猜想]猜想一：镁；猜想二：氯化镁；猜想三：氢氧化镁，猜想的依据是

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________(用化学方程式表示)。

[实验验证2]将白色沉淀洗涤干净，分别取少量沉淀于A、B、C试管中，进行如表实验：

四、计算题(共1小题)

22.某化学活动小组用稀盐酸对赤铁矿中Fe2O3含量进行测定(杂质不与盐酸反应且不溶于水)，得到一黄色残液。为防止直接排放造成环境污染，对其进行了处理，过滤该残液，取100 g滤液，向其中不断加入某未知溶质质量分数的氢氧化钠溶液，所得

实验数据如下表：

(资料：FeCl3＋3NaOH===Fe(OH)3↓＋3NaCl)

通过对上述实验数据的分析，选择合理的数据，计算所加氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。

答案解析

1.【答案】C

【解析】熟石灰属于碱，显碱性，可改良酸性土壤，故该土壤显酸性，pH<7。

2.【答案】D

【解析】水、石灰水、稀盐酸的近似pH应该分别是7，＞7，＜7，据此可以确定X是稀盐酸，Y 是水，Z是石灰水。

3.【答案】A

【解析】A项，读取量筒内的液体体积时，视线要与液体凹液面的最低处保持相平，不能俯视，也不能仰视，错误；B项，向试管中倾倒液体时，标签对着手心、瓶塞要倒放、试剂瓶口要紧靠试管口倾倒，正确；C项，过滤操作中的要领是“一贴二低三靠”，图示操作符合操作要领，正确；D项，浓硫酸稀释时，应把浓硫酸沿着器壁缓缓注入水中，并不断用玻璃棒搅拌，使热量迅速散失，正确。

4.【答案】A

【解析】本题主要考查中和反应的相关知识，解答本题的关键是明确中和反应是酸和碱反应生成盐和水的反应。中和反应的反应物是酸和碱，A中熟石灰和硫酸铜分别属于碱和盐，故这两者之间的反应不属于中和反应。

5.【答案】D

【解析】两种物质发生反应生成盐和水的反应主要有以下几种情况：酸与碱、非金属氧化物与碱、金属氧化物与酸。反应H2SO4＋BaCl2===2HCl＋BaSO4↓中没有生成水，故选D。

6.【答案】C

【解析】A项，由于是稀硫酸变成了硫酸锌溶液，溶液由酸性变成中性，错误；B项，由于是每向溶液中加入65份质量的锌粒只会生成2份质量的氢气扩散出来，所以，溶液的质量增加，由于硫酸本来就有质量，所以开始的质量不是零，错误；C项，随着反应的进行，生成的氢气会越来越多直至不再增加，正确；D项，硫酸锌的质量不会一直增加，而应该出现一段水平的，错误。

7.【答案】A

【解析】A项，氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，不能用于治疗胃酸过多，错误；B项，熟石灰能与酸发生中和反应，可用于中和酸性土壤，正确；C项，食盐是氯化钠的俗称，医用生理盐水是溶质质量分数约为0.9%的氯化钠溶液，正确；D项，稀盐酸能与铁锈的主要成分氧化铁反应，可用于清除铁锈，正确。

8.【答案】B

【解析】A项，物质按含有物质种类的多少可分为纯净物与混合物，是并列关系，错误；B项，化合物有多种元素组成，其中氧化物是含有氧元素和另外一种元素的化合物，是包含关系，正确；C

项，纯净物按元素的含有情况可分为化合物与单质，故是并列关系，错误；D项，中和反应是复分解反应中的酸与碱生成盐和水的反应，是包含关系，错误。

9.【答案】B

【解析】A项，氢氧化钙俗称熟石灰、消石灰，正确；B项，氯化氢气体能和碳酸钙反应生成可溶性的氯化钙，所以CO2和HCl的混合气体不一定能使澄清石灰水变浑浊，错误；C项，氢氧化钙溶于水显碱性以及能与硫酸铜溶液反应生成硫酸钙和氢氧化钙沉淀，所以氢氧化钙可用于中和酸性土壤、配制波尔多液，正确；D项，纯碱溶液能和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，而纯碱溶液不和氢氧化钠反应，所以可用纯碱溶液区别氢氧化钙和氢氧化钠，正确。故选B。

10.【答案】C

【解析】打印墨水的pH为7.5－9.0，说明显碱性，则选项A、B错误；

打印纸的pH为4.5－6.5，说明显酸性，则选项C正确，选项D错误。故选C。

11.【答案】B

【解析】A项，由反应式可以看出，X除了可以是Cu(NO3)2外，还可以其它可溶性铜盐，错误；B 项，根据质量守恒定律，参加反应的反应物总质量与生成物总质量相等，2NaOH的相对质量小于Cu(OH)2的相对质量，可知X的相对质量大于2Y的相对质量，正确；C项，由于Y中含有1个Na＋，所以Y中阴离子的化合价应为－1价，错误；D项，该反应类型为复分解反应，错误。

12.【答案】D

【解析】A项，实验通过两者混合后总体积变小(CO2被吸收)，说明CO2能与烧碱溶液反应；B项，实验控制可燃物温度相同、可燃物与空气接触相同，乒乓球片更易燃烧，说明其着火点比纸片低，正确；C项，实验中，互不接触的两种试剂在玻璃管中出现反应的现象，说明分子在不停运动；D 项，用有气体产生的实验验证质量守恒定律时，要想得出“反应前后物质总质量不变”的结论，反应需在密闭装置中进行。

13.【答案】D

【解析】A项，锌与酸可反应生成氢气，可使气球胀大，错误；B项，碳酸钠与酸可反应生成二氧化碳，可使气球胀大，错误；C项，碳酸氢钠与酸可反应生成二氧化碳，可使气球胀大，错误；D 项，根据复分解反应的原理，硫酸钠与酸不可能反应生成气体，故气球不会胀大，正确。

14.【答案】D

【解析】由图2可以看出该反应是碱性溶液与酸性溶液相互结合至恰好反应，此时pH等于7，再滴加酸液溶液会显酸性，pH小于7，利用这一过程对图1进行分析判断即可。

15.【答案】BC

【解析】A项，向一定量的铁粉中逐滴加入稀硫酸至过量，铁粉将会被全部消耗尽，也就是消耗铁粉的质量逐渐增多，最后不变，错误；B项，向一定量的铁粉中逐滴加入稀硫酸至过量，铁粉将会

被全部消耗尽，所以生成的FeSO4逐渐增多至不变，正确；C项，铁可以与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，随着铁的消耗，氢气的质量不断增加，当铁粉消耗尽时，氢气的质量不再改变，正确；D 项，铁可以与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，随着铁的消耗，溶液质量不断增加，当铁粉消耗尽时，溶液质量继续增加，错误。

16.【答案】CO2气体能与NaOH溶液反应而被吸收，使罐内气压减小2Al＋2NaOH ＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑

【解析】此题考查了碱的性质、化学方程式的书写等知识。二氧化碳能和氢氧化钠溶液反应，故其被NaOH溶液吸收，使罐内气压减小，气罐变瘪；气罐鼓起时，由于铝和氢氧化钠溶液反应：2Al＋2NaOH ＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑。

17.【答案】(1)NaOH＋HCl===NaCl＋H2O(2)10

(3)NaCl、NaOH(或氯化钠、氢氧化钠)

【解析】根据题中的叙述可知，(1)反应的化学方程式为NaOH＋HCl===NaCl＋H2O；(2)当溶液呈中性时，及溶液的pH值为7时，所消耗氢氧化钠溶液的体积为10 mL；(3)图中b点所示溶液中，pH值大于7溶液显碱性，故含有的溶质是NaCl、NaOH。

18.【答案】(1)下降氢氧化钠溶于水放热使广口瓶里气体受热膨胀生石灰(或浓硫酸)

【解析】氢氧化钠溶于水放出热量，使广口瓶里气体受热膨胀，U型管中左侧液面将下降；若用生石灰或浓硫酸代替氢氧化钠固体，U型管中液面也会出现同样现象。

19.【答案】实验一：(2)溶液不变色(3)溶液由无色变为红色NaOH溶液中是OH－使无色酚酞溶液变为红色

实验二：CO2和NaOH溶液(合理均可)盐酸Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2O不能，因上述实验只能验证气体可能是CO2，而不能确定是何碱液

【解析】实验一：(1)蒸馏水中只含有水分子，滴入几滴无色酚酞溶液，溶液不变色，说明水分子不能使酚酞溶液变红。

(2)用试管取约2 mL氯化钠溶液，滴入1～2滴无色酚酞溶液，会观察到溶液不变色，说明钠离子不能使酚酞溶液变红。

(3)用试管取约2 mL氢氧化钠溶液，滴入1～2滴无色酚酞溶液，振荡，会观察到溶液由无色变为红色，说明NaOH溶液中是OH－使无色酚酞溶液变为红色。

实验二：二氧化碳气体与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，从而造成瓶内气体压强减小，在外界大气压的作用下塑料瓶变瘪。

取少量实验后塑料瓶中的溶液是碳酸钠溶液，滴加稀盐酸，碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2O；可观察到有气泡产生，塑料瓶重新鼓起来。

上述实验完成后，由于只能验证气体可能是CO2，而不能确定是何碱液，故不能验证猜想说法正确。

20.【答案】酸中红酸性或中性

(1)OH－CuCl2(答案合理即可)2NaOH＋CuCl2===Cu(OH)2↓＋2NaCl(答案合理即可)

(2)产生气泡Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑

【解析】酸、碱中和反应时有三种可能：①酸和碱恰好中和，pH＝7，①酸有剩余，pH<7，①碱有剩余，pH>7；使溶液呈酸性的离子是H＋，使溶液呈碱性的离子是OH－；呈酸性的溶液加入活泼金属，可产生氢气或加入Na2CO3溶液可产生CO2进行检验。

21.【答案】气泡Mg＋H2SO4===MgSO4＋H2↑

[得出结论]镁条长度

[做出猜想]Mg＋2H2O===Mg(OH)2＋H2↑

[实验验证2]没有气泡产生消失不消失Ag＋

【解析】镁与稀硫酸反应生成硫酸镁溶液和氢气，在一支试管中放入一小段镁条(已擦去氧化膜)，再向试管中加入一定量的盐酸，镁条表面有气泡产生，

反应的化学方程式是Mg＋H2SO4===MgSO4＋H2↑。

[做出猜想]由小林同学的实验，镁条长度越长，产生白色沉淀越多，则镁条与盐酸反应产生白色沉淀与镁条长度有关。

由题意，镁能与热水反应产生一种碱和氢气，即镁与热水反应生成氢氧化镁沉淀和氢气，猜想三为氢氧化镁，反应的化学方程式为Mg＋2H2O===Mg(OH)2＋H2↑。

[实验验证2]A项，镁与稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，由实验结论，猜想一不正确，但这种白色沉淀能溶于盐酸，则没有气泡产生，白色沉淀消失。

B项，20 ①时，100 g水中最多能溶解氯化镁54.8 g，易溶于水，由实验结论，猜想二不正确，则加入足量水，白色沉淀不消失。

C项，加入适量稀硝酸，白色沉淀消失，说明白色沉淀能与酸反应；继续滴加几滴硝酸银溶液，出现大量白色沉淀，说明生成了不溶于硝酸的白色沉淀，次沉淀应为氯化银沉淀，则原白色沉淀中含有的离子是：Mg2＋、Ag＋。

22.【答案】设与生成2.14 g－1.07 g氢氧化铁所消耗的20 g溶液中NaOH溶质的质量为x。

答：氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为6%。

【解析】从表中加入的氢氧化钠可以看出40 g以前没有生成沉淀，是在中和盐酸，140 g和160 g 氢氧化钠都是生成沉淀5.35 g，由于无法判断是否是60 g才开始沉淀，和140才完全沉淀，所以不能利用以上数值。但是从60到80，可以判定20 g氢氧化钠一定对应2.14 g－1.07 g沉淀氢氧化铁沉淀。所以以此为计算依据。