XX中考化学复习备考计划

XX中考化学复习备考计划
XX中考化学复习备考计划

XX中考化学复习备考计划

为了激发学生学习化学兴趣,培养学生的科学态度和科学的学习方法,多出人才,出好人才,让的学生上理想的高中继续深造,不让化学科拖中考的后腿,特制定如下复习计划:

1、学生现状:特色班学生能够主动学习,认真配合教师的教学,很多学生对化学有一定牢固的基础。有的学生对化学不够重视,他们认为别的科目多考几分就可以抵化学分,尤其是基础知识比较薄弱的学生,当面临化学知识的拓宽和综合时,对此是望而生畏,最后,要么无所求,要么放弃。

2、教材体系

经过调整后的教材:面向全体学生,以学生发展为本,促进学生可持续发展和个性发展。创设自主探究的教学情境,引导学生积极参与知识的获取过程以获得科学活动的亲身体验,培养学生创新意识和实验能力。激发学生对生活和自然界中化学现象的好奇心和探究欲,发展学生学习化学的兴趣,培养学生终身学习的愿望,促进学生全面发展。

3、中考走向

通过近几年中考试题的分析,我认为,中考试题存在以下几个特点:

①坚持发展性原则,面向全体学生,准确把握从《化学课程标准》,考查学生的综合能力和创新精神,看学生能否

初步运用化学知识解答一些简单的现象或解决一些简单的化学问题,让完成学习任务的学生都能获得理想分数。

②命题坚持尊重学生,不与学生为敌,不是总想把学生考住,而是思考如何让学生表现出自我--那就是:不出偏题、怪题、冷题。

③坚持实践性原则:突出学科特点,加强对化学实验的考查,加强对化学实验操作的考查,把学生必做的实验作为抽查的范畴,并且在考查化学知识试题也尽可能与实验产生联系。

④坚持实用性原则:关注社会现实,结合学生熟悉的生活情景,和已有的实际经验,提炼学习素材,要求学生了解化学与生活的密切联系,使学生从中逐步认识和感受化学对日常生活和社会发展的重要影响,让学生对化学感兴趣,感受化学就在身边,让学生感受到学习化学有用。近几年中考中,联系生产、生活实际的试题比率逐年上升。

⑤加强能力测试,促进学生主动活泼地学习,这点体现在开放型试题和信息给予题中,而且每年所占比例都在10%左右。

⑥探究性试题的比例有所增加。

A、复习要求

①要求掌握各章节知识要点,将所学知识形成知识网络。

②要求掌握几种重要气体化学性质和制取,化学基本反

应的四种类型,化学式的计算,常见化学方程式的计算,溶液的计算,综合计算以及实验题的设计。

③掌握化学实验的操作,步骤现象、结论以及物质的推断和鉴别。

④要求学生了解身边的化学,联系生活实际感受化学就在身边。

B、具体措施

以专项考点为轴心,以课时测试为切入点,避开华而不实的弊端,充分反映今年中考的几大趋势,专项考点设计在考查知识同时注重能力的考查,力求系统地体现中考题型功能和题型改革方向。

A系统复习

主要任务是:一是构建学科知识网络,通过比较、分析、联想,逐步形成对学科体系的整体知识。二是进行一定量的综合训练,达到巩固基础,提升能力的目的。

化学基本概念

初中化学基本概念主要包括物质的性质与变化、组成与分类、结构、化学用语、溶液五个方面知识,近60个概念。本部分知识在中考中占32%。这部分内容知识点多,而且分散在教材各章节中。许多学生能把课本上的概念倒背如流,认为有了知识也就自然而然地有了能力。然而一遇到概念辨析、概念判断、以及深层次的分析、综合、转化等实际应用

题,解题能力却是很弱的。针对这些问题,复习这部分知识的方法是:每一个概念,要求学生理解、掌握其中的关键词,对易混淆的概念分析比较出相同与不同之处,对有包含关系的、有相互联系的概念分类归纳成网络。

元素及化合物

主要内容有:氧、氢、碳及其化合物;铁及铁合金;酸、碱、盐的性质及其代表物。元素化合物知识以实验为基础,以基本理论为指导,构成了初中化学的基础和骨架,在中考中占有较大的比重,其分值在35%左右。学生在学习时觉得记不住,其次是记住了,有时也不会用。针对这一情况,复习方法是:纵向:以某种物质为中心,将其学名、俗名、化学式、物理性质、化学性质、用途、保存、鉴别、制法等,串成知识链。让学生在学习的过程中强化物质的结构决定物质的性质,物质的性质决定物质的用途、保存、鉴别等方面的意识。学生根据物质的性质,可推出相关的用途、保存、鉴别等知识。这样一方面可以让学生感到知识的条理化,便于记忆、理解和掌握;另一方面,避免死记硬背知识,导致复习中产生厌烦心理。横向:对比五种气体、三种酸、二种碱、金刚石和石墨、白磷和红磷等,这样可以减少记忆单元,优化记忆内容;重视各类物质的化学性质,并由此归纳出各类反应的一般规律,并将知识综合运用到鉴别、转化、除杂、推断等方面,并与社会、生产、日常生活中的常见现象联系

起来。

化学实验

主要考查各种仪器的使用技能、实验操作技能和几个重要探究实验,中考分值占21%,是中考试题中增加区分度的题目。在复习时,要注重基础、突出重点、查漏补缺。对常用仪器的主要用途、使用方法和基本操作的复习,重点是弄清如何用、使用的注意事项,以及操作不当会导致那些后果。由于这一部分记忆的知识多,难度不大。如果上课又将这些内容重复一遍,费时而且显得枯燥。复习时,可由学生指出知识要点,老师将知识编成题,例如直接给出多幅实验操作图,由学生判断、改错、指明原因。编题时,力求题型多样,涉及各考点。对常见气体的实验室制法的复习,重点搞清实验原理和实验装置的选用依据,同时也要搞清在各实验操作中的注意事项,以及操作不当可造成的后果。对常见物质的鉴别和检验,重点放在如何选择鉴别试剂,以及对实验现象的准确描述上。混合物的分离和提纯,重点放在如何选择分离和提纯的方法,除杂试剂的选择,以及对实验过程的叙述上。对综合实验方案设计部分,教给学生首先必须明确实验目的,在根据实验目的,设计实验方案或选择最佳方案,。

化学计算

近几年化学中考试题中计算题在整个试卷中不算难题,但却失分率较高。这不能不引起化学老师的重视,出现的问

题有:化学式写错或化学方程式未配平;书写格式不对;化学原理不清楚;读不懂题等。化学计算包括化学式、化学方程式、溶液质量分数的基本计算和综合计算。复习这部分内容时,要立足于化学基本概念,选择典型题型的精讲。讲题时,注重讲解分析过程,同时注意解题的规范化。注意每一题与一类题型的关系,举一反三。

1、本册基础知识,时间为7-10周

方法:以怀化市资料1-8章为主,讲解各章节基础知识,形成知识网络,通过相应的训练,找出薄弱点,并配有题型练习题。

2、实验操作,基本理论,时间11周

方法:①以孝感资料实验题、基本理论为基础,并拓宽二套试卷。

②加强实验操作培训,迎接实验操作考试。

③渗透综合训练题。

B专项训练

以中考化学完全解读为准,具体实施:

①知识分类专项②题型专项

第二阶段是综合训练

这一阶段主要采取"模拟测试加讲评"的方法,其目的主要是提高应试能力,调整良好的心态。

在以上知识块已复习的基础上,应对知识进行综合考查。

强训练,一方面可对前面的知识进行复习、查漏补缺;另一方面可以让学生见到的综合题型。学生做后,可以总结一些好的解题方法和技巧,同时分析出自己的不足,有针对性地加以改进。

初中化学中考复习策略

化学 一、明确中考的主要要求 二、把握中考复习的主要环节 三、中考化学试卷的解答要领 四、中考化学冲刺阶段注重整理和思考

中考复习策略 中考渐近,做好最后阶段的化学复习,对巩固学习成果、提高学习成绩,有着至关重要的作用。学生的情绪都难免焦灼与忐忑,都在想着各科的“法子”,寻找着各科的“捷径”,以便能考出一个理想的成绩。各学科复习的基本方法都大致相同,但又存在着各自的特点,各有“巧妙”不同。现就初中化学如何进行考前复习提几点建议,供同学们参考。 一、明确中考的主要要求 明确要求就是要看准方向,关注中考化学考试说明变化,把握复习的深度难度,增强复习的效率。2012年的考试说明与2011年的考试说明相比,考试性质、考试方式、试卷结构、以及考试内容要求,基本上都没有变化。从中我们体会到以下三点: 1. 扎实的化学基础知识是中考要求的“支撑点”。 中考试卷是义务教育阶段的终结性考试,属于水平考试,因此,必然具有明显的基础性。基础题一般占60%左右,许多稳定的考点带有明显的基础性。 2. 领会层次要求是提高复习效率的“着力点”。 《课标》是教师教学的根本依据,也是同学们中考复习的基础依据。《考试说明》中每一章的“知识能力要求”已将其进一步明确,它实际上就是每个知识点应该达到的“程度”。 3. 适应发展是决定中考复习质量的“关键点”。 中考试题既具有相对的稳定性,同时又具有一定的发展性。某些考点将随着当年考试要求的变化作相应的调整。如:基本概念的死记硬背进一步淡化;化学计算在降低计算难度的同时对思维能力的要求

逐步提高。所以指导我们的中考复习方向,学生的知识要灵活掌握、与生活实际相联系,要结合生活实践经验来回答问题。 二、把握中考复习的主要环节 1. 过好教材关 教材是我们平时学习的工具也是中考命题的依据,不论试题的情景如何新颖,答题的知识点基本上都来源于教材,而不可能超出教材的知识水平去编写一些偏题怪题,所以,一定要通读教材,认真思考,按中考考试说明的要求认真落实,并尽量查找自己对基本概念和基本理论理解上的漏洞。历届毕业生的成功经验表明,在复习中根据自己的弱点和盲点有针对性地阅读课本,是总复习中的重要的一环。初中化学知识点零散,复习时化学基础知识要“细”、“实”、“到位” ,粗糙就是“空”、不实等于“零”。教材中的基础知识掌握得好,中考就可以得高分。要明确各知识点的内在联系,形成了知识的系统化,更主要的就是在学生学习的过程中要强迫学生们回归教材。通过这样的复习使初中化学知识系统化、结构化、并在教材基础上进行适当拓宽和加深,再配以适当的习题加深知识的巩固。题中空白填写完后,需要学生加深理解和记忆。学生具有扎实的掌握基础知识,因为这是决战中考的武器,必须磨光擦亮,才能取得中考的胜利。 四类知识复习好 (1)基本概念和基本理论的复习方法:咬文嚼字抓关键、分析比较辨异同、分类归纳成网络。注意对教材中所有的概念做到心中有数,并且分类掌握。通过分析、对比,把握容易混淆的概念之间的本质区别和内在联系。化学用语掌握,对一些现象的解释及问题的解决归结到最后,要能用准确的化学用语表达出来,而且能规范地书写。因此,能熟练、正确、规范地书写元素符号、离子符号、价标符号、化学式、

九年级所有化学方程式总汇全

初中化学方程式总汇 一、氧气的性质: (1)单质与氧气的反应:(化合反应) 1. 镁在空气中燃烧:2Mg + O2 =点燃= 2MgO 2. 铁在氧气中燃烧:3Fe + 2O2=点燃= Fe3O 4 3. 铜在空气中受热:2Cu + O2=加热= 2CuO 4. 铝在空气中燃烧:4Al + 3O2 =点燃= 2Al2O3 5. 氢气中空气中燃烧:2H2 + O2 =点燃= 2H2O 6. 红磷在空气中燃烧(研究空气组成的实验):4P + 5O2 =点燃= 2P2O5 7. 硫粉在空气中燃烧: S + O2 =点燃= SO2 8. 碳在氧气中充分燃烧:C + O2=点燃= CO2 9. 碳在氧气中不充分燃烧:2C + O2 =点燃= 2CO (2)化合物与氧气的反应: 10. 一氧化碳在氧气中燃烧:2CO + O2 =点燃= 2CO2 11. 甲烷在空气中燃烧:CH4 + 2O2=点燃=CO2 + 2H2O 12. 酒精在空气中燃烧:C2H5OH + 3O2 =点燃= 2CO2 + 3H2O (3)氧气的来源: 13.玻义耳研究空气的成分实验 2HgO =加热= Hg+ O2↑ 14.加热高锰酸钾:2KMnO4 =加热= K2MnO4 + MnO2 + O2↑(实验室制氧气原理1)15.过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应: H2O2 (MnO2催化剂)=2H2O+ O2↑(实验室制氧气原理2) 二、自然界中的水: 16.水在直流电的作用下分解(研究水的组成实验): 2H2O =通电= 2H2↑+ O2 ↑ 17.生石灰溶于水:CaO + H2O == Ca(OH)2

(完整版)人教版九年级化学中考全册化学方程式大全

初中化学方程式 一、氧气的性质: (1)单质与氧气的反应:(化合反应) 1.镁在空气中燃烧:2Mg + O 2点燃 2MgO 2.铁在氧气中燃烧:3Fe + 2O2点燃 Fe 3O4 3.铜在空气中受热:2Cu + O2 2CuO 4.铝在空气中燃烧:4Al + 3O2点燃 2Al2O3 5.氢气中空气中燃烧:2H2 + O2点燃 2H2O 6.红磷在空气中燃烧(研究空气组成的实 验):4P + 5O2点燃 2P2O5 7.硫粉在空气中燃烧: S + O2点燃 SO2 8.碳在氧气中充分燃烧:C + O2点燃 CO2 (2)化合物与氧气的反应: 10.一氧化碳在氧气中燃烧: 2CO + O2点燃 2CO2 11.甲烷在空气中燃烧: CH4 + 2O2点燃 CO2 + 2H2O 12.酒精在空气中燃烧: C2H5OH + 3O2点燃 2CO2 + 3H2O (3)氧气的来源: 13. 拉瓦锡研究空气的成分实验 2HgO Hg+ O2 ↑ 14. 加热高锰酸钾(实验室制氧气原理1) 2KMnO4K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 15. 过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下 分解反应: 2H2O2MnO22H2O+ O2 ↑(实验 室制氧气原理2) 16加热氯酸钾(二氧化锰):(实验室制氧气原理3) 2KClO3 MnO22KCl+3O2↑ 二、自然界中的水: 17. 水在直流电的作用下分解(研究水的组成实验):2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑ 18. 生石灰溶于水:CaO + H2O === Ca(OH)2 19. 二氧化碳可溶于水: H2O + CO2=== H2CO3 三、质量守恒定律: 20. 镁在空气中燃烧:2Mg + O2点燃 2MgO 21. 铁和硫酸铜溶液反应: Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu 22. 氢气还原氧化铜: H2 + CuO Cu + H2O 四、碳和碳的氧化物: (1)碳的化学性质 23. 碳在氧气中充分燃烧:C + O2点燃 CO2 24.碳在氧气中不充分燃烧: 2C + O2点燃 2CO 25. 木炭还原氧化铜: C+ 2CuO 高温2Cu + CO2↑ 26. 焦炭还原氧化铁: 3C+ 2Fe2O3高温4Fe + 3CO2↑ (2)煤炉中发生的三个反应:(几个化合反应) 27.煤炉的底层:C + O2点燃 CO2 28.煤炉的中层:CO2 + C高温2CO 29.煤炉的上部蓝色火焰的产生: 2CO + O2点燃 2CO2 (3)二氧化碳的制法与性质: 30.大理石与稀盐酸反应(实验室制二氧化碳): CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑31.碳酸不稳定而分解: H2CO3 === H2O + CO2↑ 32.二氧化碳可溶于水: H2O + CO2=== H2CO3 33.高温煅烧石灰石(工业制二氧化碳):CaCO3高温CaO + CO2↑

中考化学备考方案

这次调考化学总分50分。我班化学成绩,平均分29.75,优秀率34.5,合格率88.94.与兄弟学校相比,优秀率,合格率都略低于涧头六中,这说明我班的尖子生不够尖、学困生还待进一步转化。失分主要原因有四个方面: (1)教师对重点知识讲评、落实不到位,没能有效培养学生对知识的理解和应用能力(2)学生考试一味追求速度,审题马虎,看错写错。(3)学生对基础知识的记忆不够清晰和准确,基本技能不够熟练,解题缺乏思路,基本解题方法掌握和运用不熟练。(4)学生解题不规范,推理不严谨,以偏概全,忽视题中的隐含条件,这必将会增加失误。 为提高复习效率,赶超涧头六中,在未来的70来天中应做好以下三个方面的工作: 一、精心统筹,完善计划. 1、制定计划。

2、精选资料,高效练习。 学生的复习资料要精,使用一本同步复习资料,是教师精心挑选的。每一轮的复习责任到人,精心选题练习,注重对知识重、难点及学生易错题型的训练。优化课堂练习,精炼细评,提高课堂效率。 3、明确目标,落实任务 循环复习的总目标:梳理知识体系,突出重点,突破难点、强化热点、突破难点、讲清疑点、不留盲点。主要做法是按课本单元顺序进行,着重抓章节知识点过关,要通过复习,夯实基础,通过复习课堂,实现5个落实:梳理知识系统,归纳知识规律,总结解题方法,突破知识难点,掌握解题技巧。

二、科学备考,把握中考命题的特点 试题命题的思路是“重视基础、关注能力、联系实际、促进发展”,试卷注重化学知识与生产、生活的联系,重视学习方法指导,强调培养学生的思维能力,考查知识面广,情景新颖,复习工作应做到有的放矢,减少随意性。 1、注重“双基”,强调理解和应用 基础知识和基本技能是化学学习的重要内容,是初中化学的核心知识之一,也是中考命题比较关注的部分。近三年的化学中考试题中,每年必考的“双基”考点有:物理变化和化学变化;物质的分类与物质组成、构成;化合价、化学式的关系知识;分子、原子的性质;质量守恒定律及应用;元素周期表、核外电子排布的相关知识;食物中的营养素;酸碱盐氧化物之间的相互转化关系等。 2、紧贴社会生活,富有教育性 试题对学生的兴趣、态度、情感、学习方法和研究方法等多方面有着潜移默化的熏陶。近几年来,中考试题逐步扩大知识化、生活化试题的比例,以提高命题的实用性,引导学生学会生存、学会关心身边化学,让学生体会化学与社会关系的真正价值。 3、模拟生活情境,突出知识应用 中考试题从学生身边的化学世界出发,把社会热点、地域文化、先进科技、生活实际及工农业生产与化学核心知识融为一体,设置实际问题,考查学生用化学的视角,运用所学知识解决实际问题的能力。 4、重视信息处理,考查学生阅读分析能力 5、注重过程,考查学生科学探究的能力 近三年来,中考试题重视对学生科学探究的能力的考查。这些试题把实验过程中的第一手资料全面展示给学生,让学生通过分析判断,筛选出有用的信息,最后分析解决问题,来综合考查学生科学探究的能力,往往结合定量分析的成份。

浅谈中考化学高效复习策略

浅谈中考化学高效复习策略 姜堰市桥头初级中学戴玉萍 [摘要]初中化学不仅需要记忆的东西多,而且需要理解、归纳综合的也比较多。化学复习课,不仅有大量的琐碎知识点要学生去记,更重要的是在熟记的基础上还要去灵活运用;如何在复习课中充分调动和发挥学生的主观能动性 ,使学生既巩固了知识又提高了能力,从而在中考中取得优异的成绩,科学高效的复习是关键。 关键词:中考化学高效复习策略 在新课标和“五严”的双重作用下,传统教学、复习模式已经行不通,所以面对中考复习许多老师经常发出这样的感叹:复习课真难上,尤其是而且化学复习课既不象授新课那样有“新鲜感”,又不象习题课那样有“成功感”,复习课的主要任务查漏补缺、系统整理以及巩固发展提高。如何在复习课中充分调动和发挥学生的主观能动性 ,使学生既巩固了知识又提高了能力,从而在中考中取得优异的成绩,科学高效的复习是关键,下面结合化学学科自身的特点,就中考化学高效复习模式谈一些自己的看法。 一、以学生为本,让学生成为复习的主体 “学生的发展是一切的根本,教师的教是为了学生更好的去学”这句话对于中考化学复习教学显得尤为重要。现在的化学中考已不再是过去“单一的知识型”更注重的是“知识——能力型”,而且越来越倾向于考察学生分析解决问题的能力。就此,在中考化学复习中,我们不能只让学生去熟记基础知识,更应注重以基础知识为载体,提高学生分析解决问题的能力。落实到具体的复习教学中应发挥学生的主体作用,使他们成为学习的主人。然而现实中很多老师还是采取传统的灌输模式把学生当“电脑”,自己在复习教学处于绝对的核心位置,将最大量的、既成系统的知识程式化的传输给学生,致使部分学生成了储藏知识的“硬盘”。这种复习教学模式不仅我们教师自己教得累,学生学得苦,而且最终的成效也并不是很理想。从以学生为本的角度来看,中考复习的核心是初三学生,老师在这一特定过程的作用是引导、指导和辅导。因此,在备考复习中教师必须摈弃多年来习以为常的“讲练考”的复习模式,千方百计的调动学生的非智力因素,使学生真正的成为复习的主人。例如,我在任教的初三(2)班进行化学实验基

人教版九年级化学各单元化学方程式汇总

九年级化学方程式总汇 第一单元 走进化学世界 (1) 2 NaOH + CuSO 4 ==== Na 2SO 4 + Cu(OH)2↓ (2) CaCO 3 + 2HCl ===CaCl 2 + CO 2↑ + H 2O (3) CO 2 + Ca(OH)2 ===CaCO 3↓+ H 2 (4) Na 2CO 3 + 2HCl == 2NaCl + H 2O + CO 2 ↑ 第二单元 我们周围的空气 ⑴ S + O 2 SO 2 ⑵ 4 P + 5 O 2 2 P 2O 5 ⑶ C + O 2 CO 2 ⑷ 3 Fe + 2 O 2 Fe 3O 4 ⑸ 2 H 2O 2 O 2↑ + 2 H 2O ⑹ 2 KClO 3 2KCl + 3O 2↑ ⑺ 2 KMnO 4 K 2MnO 4 + MnO 2 + O 2↑ ⑻ 2 H 2O 2 H 2 ↑+ O 2 ↑ ⑼ 2 H 2 + O 2 2H 2O ⑽ C 2H 5OH + 3 O 2 2 CO 2 + 3 H 2O ⑾ 2 HgO 2 Hg + O 2↑ ⑿ CO 2 + Ca(OH)2 CaCO 3↓+ H 2O MnO 2 △ MnO 2 △ △

第三单元 自然界的水 ⑴ 2 H 2O 2 H 2 ↑+ O 2 ↑ ⑵ 2 HgO 2 Hg + O 2↑ ⑶ 2 H 2 + O 2 2 H 2O ⑷ H 2 + Cl 2 2 HCl ⑸2 KMnO 4 K 2MnO 4 + MnO 2 + O 2↑ 第四单元 物质构成的奥秘 ⑴2 H 2O 2 H 2 ↑+ O 2 ↑ ⑵S + O 2 SO 2 第五单元 化学方程式 ⑴ 2 Mg + O 2 2 MgO ⑵ Fe + CuSO 4 FeSO 4 + Cu ⑶ Na 2CO 3 + 2HCl == 2NaCl + H 2O + CO 2 ↑ ⑷ 2 NaOH + CuSO 4 Na 2SO 4 + Cu(OH)2↓ ⑸ CaCO 3 CaO + CO 2↑ ⑹ H 2 + CuO Cu + H 2O ⑺ Fe 2O 3 + 3 H 2 2 Fe + 3 H 2 O ⑻ Fe 2O 3 + 3CO 2Fe + 3CO 2 ⑼C 2H 4 + 3 O 2 2 H 2O + 2 CO 2 △ △ 高温 高温 高温 △

(完整版)中考化学专题复习

坐标曲线题 例 下列四个图像能正确反映对应的实验操作的是( ) A. 向一定量的饱和石灰水中不断加入生石灰 B. 向等质量的锌、铁中滴加等质量分数的稀盐酸 C. 向一定量的氧化铁中通入一氧化碳气体并持续高温 D. 向一定量的氢氧化钠和氯化钡的混合溶液中滴加稀硫酸 一、选择题 1.已知:2KClO 3=====MnO 2 △ 2KCl +3O 2↑,如图表示一定质量的KClO 3和MnO 2固体混合物受热过程中,某变量y 随时间的变化趋势,纵坐标表示的是( ) A. 固体中氧元素的质量 B. 生成O 2的质量 C. 固体中MnO 2的质量 D. 固体中钾元素的质量分数 第1题图 2.某校化学小组在利用硫酸和氢氧化钠溶液探究酸碱中和反应时,利用数字化传感器测得烧 杯中溶液pH 的变化图像,如图所示。下列说法正确的是( ) A. 图中c 点所示溶液呈碱性 B. 图中a 点所示溶液中,含有的溶质是Na 2SO 4和H 2SO 4 C. 该实验是将氢氧化钠溶液逐滴滴入到盛有硫酸的烧杯中 D. 由a 点到b 点的pH 变化过程证明酸和碱发生了中和反应

第2题图第 3题图 3.向甲物质中逐渐加入乙物质至过量。若x轴表示加入乙物质的质量,则下列选项与图不相 符合的是( ) 选项甲物质乙物质Y轴表示的含义 A 二氧化锰过氧化氢溶液二氧化锰的质量 B t℃的水硝酸钾t℃时硝酸钾的溶解度 C 氯化银稀硝酸氯化银的质量 D 饱和石灰水生石灰溶液的质量 4.下列能正确反映相关实验过程中量的变化关系的图像是( ) 第4题图 A. 图1表示一定压强下,氧气在水中的溶解度 B. 图1表示一定压强下,氢氧化钙在水中的溶解度 C. 图2表示一定温度下,向不饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾 D. 图2表示一定温度下,向水中加入硝酸钾 第5题图 5.向一定质量AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入过量的Zn粉,溶液质量随反应时间变化的 情况如图所示。下列说法正确的是( ) A. 取a点溶液,滴加稀盐酸,无白色沉淀

初三中考化学方程式最全

初三化学方程式按元素归类总结 与氧有关的化学方程式: 单质与氧气的反应: 点燃 1.镁在氧气中燃烧:2Mg+O2====2MgO现象:燃烧、放出大量的热、同时放出耀眼的白光 点燃 2.铁在氧气中燃烧:3Fe+2O2====Fe3O4现象:剧烈燃烧、火星四射、生成黑色的固体 △ 3.铜在氧气中受热:2Cu+O2====2CuO 4.铝在空气中燃烧:4Al+3O2点燃 ====2Al2O3点燃 5.氢气中氧气中燃烧:2H2+O2====2H2O现象:淡蓝色的火焰 点燃 6.红磷在空气中燃烧:4P+5O2====2P2O5现象::生成白烟 7.硫粉在氧气中燃烧:S+O2点燃 ====SO2现象:空气中是淡蓝色的火焰;纯氧中是蓝紫色的火焰;同时生 成有刺激性气味的气体。 点燃 8.碳在氧气中充分燃烧:C+O2====CO2现象:生成能够让澄清石灰水浑浊的气体 点燃 9.碳在氧气中不充分燃烧:2C+O2====2CO现象:燃烧 点燃 10.汞(水银)在氧气中燃烧:2Hg+O2====2HgO 化合物与氧气的反应: 点燃 11.一氧化碳在氧气中燃烧:2CO+O2====2CO2 点燃 12.甲烷在空气中燃烧:CH4+2O2====CO2+2H2O 13.酒精在空气中燃烧:C2H5OH+3O2点燃 ====2CO2+3H2O 几个分解反应: MnO2 14.双氧水催化制氧气:2H2O2====2H2O+O2↑现象:溶液里冒出大量的气泡

通电 15.水在直流电的作用下分解:2H2O====2H2↑+O2↑ △ 16.加热碱式碳酸铜:Cu2(OH)2CO3====2CuO+H2O+CO2↑

中考化学复习计划

2013--2014中考化学复习计划 化学备课组崔世宏荆新武初中化学总复习,目的是帮助学生对已学过的零碎的化学知识进行归类、整理、加工,使之规律化、网络化,对知识点、考点、热点进行思考、总结、处理,从而使学生掌握的知识更为扎实,更为系统,更具有实际应用的本领。从而提高学生分析问题、解决问题的能力。 一、采用“三阶段”的复习过程 我的复习过程是“四阶段”,即:第一阶段按单元复习,时间从4月中旬到5月中旬,第二阶段分块复习,按科学探究、身边的化学物质、物质构成的奥秘、物质的化学变化、化学与社会发展五大块;时间从五月中旬到6月初,第三阶段是综合训练、摸拟测试。查漏补缺,下面分阶段简单叙述复习过程: 1、第一阶段——分单元复习。按课本内容,进行单元复习。复习时,不能只单纯的照课本内容简单的复述一遍,而是要抓住课本的知识点,引导学生牢牢紧扣课本每一单元的重点和难点,进行整理、分类、回忆、对比、联想,搞清教材单元与单元、课题与课题,以及单元与课题的知识之间的联系和区别,全面抓好知识点和考点。我的具体做法是:按照课本的单元顺序,将每单元的考点、知识点以问题的形式列给学生,并给学生指明重点应熟练掌握的知识点以及中考的热点,学生只需花费较少的时间,就可以掌握本单元的重要内容。 2、第二阶段——分块复习。在第一轮分单元复习的基础上,引导学生按知识块复习。在复习中按知识体系归类,总结规律。进行重点讲解和分析,每个专题既有专题分析讲解,又有专题小测验,还有

专题的试卷讲评,使学生对重点知识能有一个深刻的认识和理解,分析问题和解决问题的能力必然有一定的提高,通过这样既分单元又分块的复习,就会使整个初中化学的知识形成一个知识网,只有牢牢抓住这个知识的网络结构,复习质量才会提高。 3、第三阶段——综合训练、模拟测试。为适应中考化学学科的试题特点,学生必须熟练掌握基础知识和基本原理,提高应用知识分析问题、解决问题的能力。为此我对陕西2012年中考试卷进行分析和研究,精心编写若干套中考模拟试题供学生练习。在模拟测试中,每次学生练题都要规定限时完成,切忌随意性不定时的练习,综合训练题和模拟测试题都不宜过多,以覆盖整个初中化学教材的知识点、考点、激活学生的思维为主。同时,有针对的编选练习题,进行查漏补缺,目的是学生缺什么,教师要想方设法补什么,特别是重视学生在“双基”知识方面存在的缺漏。小结归纳一些易记易忘、考前应重点掌握的知识点,摸索一些规律性的知识点。 总之,正确采用“四阶段”的复习过程,学生获得的知识就能由浅入深,由易到难,循序渐进,积少成多。

中考化学实验设计的复习策略

中考化学实验设计的复习策略 在中考中,试验设计与实验探究成为中考命题的热点。探究性试题一般以研究性小课题作为试题的内容和研究对象,以实验为研究手段,模拟科学探究过程对小课试题展开研究。试题通常按问题情景、知识视野和探究过程构建。此类试题往往具有三个特征:开放性(体现在探究主题视角的多样性、探究过程或研究手段的多样性以及研究结果表述的多样性)、过程性(探究过程强调模拟科学研究过程,对课题实行猜想与假设、研究与论证、评价与应用等)和综合性(综合使用学科内和学科间知识从多角度、多层面去思考和解决探究的问题) 实验设计与探究题的命题热点主要有: 1、利用给出的一些装好药品的单个实验装置,要求根据实验目的连接仪器、叙述现象、说明理由,或要求根据实验现象和物质的性质判断物质和化学反应。 2 、给出部分实验环节,根据实验要求设计完整的实验或补全部分实验步骤。 3、根据实验目的,实验实行的条件,选择适当的药品、仪器(或使用指定的仪器)完成次指定的实验操作。 4、利用限定的仪器装置、药品,融气体制备、除杂、收集、检验等设计操作程序、仪器连接、定量计算于一体。考查学生设计实验、基本操作和数据处理水平。 5、针对题目所给出的小题目,自主设计探究方案;针对题目所

给的情景,提出一个有价值的问题或猜想,并设计方案对该问题或猜想实行探究;对题目所给的探究方案或猜想实行改进或评价;从探究过程中得到有用的启示或将探究的结论推广与应用。 解答实验方案设计的思路和方法是: 明确目的原理,即明确实验的目的要求,弄清题目所给的新信息。 选择仪器药品,即选择合理的化学仪器和药品。 设计实验步骤,即设计出合理的实验装置和实验操作步骤。 记录现象数据,即全面而准确地及记录实验过程中的现象和数据。 分析得出结论,即根据实验观察的现象和记录的数据,通过度析、计算、图表、推理等处理,得出准确结论。 解答探究性试题的一般思路是: 分析题给信息,即认真读题,理解题目所给的明确的信息,挖掘题目中隐含的信息。 提出合理假设,即在明确实验目的的基础上分析问题,有针对性的提出尽可能多的有一定依据的合理的假设。 设计实验验证,记在假设和猜想的基础上,合理应用知识与技能、研究性学习的一般思路与方法指定研究计划、展开研究并科学合理地进行观察与记录、收集证据、对比分析,最终得出结论。

九年级化学常见化学方程式汇总

九年级化学常见化学方程式 一、化合反应(多变一 ) (1) 木炭燃烧:① C +O CO 2(充分)② 2C + O 2 2CO (不充分) (2) CO 燃烧: 2 (煤气燃烧) (3) 硫燃烧: S +O (4) 磷燃烧:4P + 2O 5(大量白烟) (5) 白磷自燃:4P + 5O 2=2P 2O 5(大量白烟) (6) 铁燃烧:3Fe +2O Fe 3O 4(剧烈燃烧,火星四射,生成黑色固体) (7) 镁条燃烧:2Mg +O 2MgO (发出耀眼的白光) (8) 铝缓慢氧化:4Al +3O 2O 3 (铝具有抗腐蚀性) (9) 氢气燃烧:2H 2+O 2H 2O (最清洁的高能燃料) (10) 2Cu +O 22CuO (生成黑色固体) (11) 2Hg +O 〔2Hg +O 2↑〕 (12) C +CO 22CO (CO 2作氧化剂的反应) (13)非金属氧化物和水反应生成相应的酸: CO 2+H 2O =H 2CO 3 (雨水呈酸性) 〔H 2CO 3=H 2O +CO 2↑〕 SO 2+H 2O =H 2SO 3(亚硫酸) SO 3+H 2O =H 2SO 4 (14) 可溶性金属氧化物和水反应,生成相应的可溶性碱: CaO +H 2O =Ca (OH )2 (生石灰作为干燥剂) 二、分解反应(一变多) (1) 实验室用纯净物制氧气(有三种不同类别物质生成的分解反应): 2KMnO K 2MnO 4+(2) +3O 2↑ (3) 过氧化氢分解制氧气:2H 2O 2 2↑ (4) 通电分解水:2H 2O 2↑ (5) 工业上制CO 2:CaO +CO 2↑ (6) 碳酸氢盐受热易分解:

XX中考化学复习备考计划

XX中考化学复习备考计划 为了激发学生学习化学兴趣,培养学生的科学态度和科学的学习方法,多出人才,出好人才,让的学生上理想的高中继续深造,不让化学科拖中考的后腿,特制定如下复习计划: 1、学生现状:特色班学生能够主动学习,认真配合教师的教学,很多学生对化学有一定牢固的基础。有的学生对化学不够重视,他们认为别的科目多考几分就可以抵化学分,尤其是基础知识比较薄弱的学生,当面临化学知识的拓宽和综合时,对此是望而生畏,最后,要么无所求,要么放弃。 2、教材体系 经过调整后的教材:面向全体学生,以学生发展为本,促进学生可持续发展和个性发展。创设自主探究的教学情境,引导学生积极参与知识的获取过程以获得科学活动的亲身体验,培养学生创新意识和实验能力。激发学生对生活和自然界中化学现象的好奇心和探究欲,发展学生学习化学的兴趣,培养学生终身学习的愿望,促进学生全面发展。 3、中考走向 通过近几年中考试题的分析,我认为,中考试题存在以下几个特点: ①坚持发展性原则,面向全体学生,准确把握从《化学课程标准》,考查学生的综合能力和创新精神,看学生能否

初步运用化学知识解答一些简单的现象或解决一些简单的化学问题,让完成学习任务的学生都能获得理想分数。 ②命题坚持尊重学生,不与学生为敌,不是总想把学生考住,而是思考如何让学生表现出自我--那就是:不出偏题、怪题、冷题。 ③坚持实践性原则:突出学科特点,加强对化学实验的考查,加强对化学实验操作的考查,把学生必做的实验作为抽查的范畴,并且在考查化学知识试题也尽可能与实验产生联系。 ④坚持实用性原则:关注社会现实,结合学生熟悉的生活情景,和已有的实际经验,提炼学习素材,要求学生了解化学与生活的密切联系,使学生从中逐步认识和感受化学对日常生活和社会发展的重要影响,让学生对化学感兴趣,感受化学就在身边,让学生感受到学习化学有用。近几年中考中,联系生产、生活实际的试题比率逐年上升。 ⑤加强能力测试,促进学生主动活泼地学习,这点体现在开放型试题和信息给予题中,而且每年所占比例都在10%左右。 ⑥探究性试题的比例有所增加。 A、复习要求 ①要求掌握各章节知识要点,将所学知识形成知识网络。 ②要求掌握几种重要气体化学性质和制取,化学基本反

2021年中考化学备考技巧及策略

2021年中考化学备考技巧及策略化学是初三新开的学科,其成绩的好坏会直接影响同学们的中考成绩,那么我们应该怎样及早备考化学呢?其实,化学一门以实验为基础的自然科学,与数学、物理既有相通之处,同时又有它独具的特性。初中化学知识点既多又分散、并且大量的知识需要识记。因此,我们不能把以前学数学、物理的方法照搬来学化学,而要根据化学学科的特点取舍、创新。 到目前为止,我们已经学完初中化学的第一至第四单元。这四个单元按照知识点可分为以下主题:即物质的构成和变化、身边的化学物质、化学基本实验和科学探究以及化学计算。 一、《物质的构成和变化》学习方法。 这一主题贯穿在第一至第四单元的每一知识内容中,涉及很多的化学概念和基本原理,并且十分的抽象、微观。这些概念和原理理解是否准确,掌握是否熟练对备战化学考试关系极大,是形成正确实验技能,计算技能的依据,是分析和解决化学问题的基础。在学习这部分内容时,可以采用以下的学习方法: A、通过感性认识来掌握概念和基本原理。 化学基本概念是从大量的化学事实中抽象概括出来的,如通过观察铁丝在氧气中燃烧的实验,可以形成化合反应的概念。所以脱离化学事实只是单纯的背诵概念和原理,不可能有深刻的理解,更谈不上能熟练掌握了。

B、找出概念间、原理间的联系和区别。 化学概念和原理之间既有本质的区别又有联系,学习时不要孤立地机械地单一记忆,应将不同的概念进行比较,从中找出它们之间的不同点和内存联系。如元素与原子、分子与原子不同点在化学反应中分子可分,原子不可再分,原子可构成分子,分子是由原子构成的。相同点都是构成物质的微粒。元素是描述物质宏观组成的,而原子是描述物质微观构成的。使用时要注意物质拽元素,分子拽原子避免出现错误。再如物质类别的判断,首先我们要从所含物质的种类上判断是纯净物(含一种物质)还是混合物(含多种物质),然后再从元素的种类判断是单质(一种元素)还是化合物(多种元素)。 C、要注意概念、原理中关键字、词的意义理解和记忆。 每个概念在教材中都是用精炼的语言进行描述和表达的。在理解和记忆时切不可顾名思义,更不可断章取义,要理解概念中关键的字和词。如单质的概念,关键词为纯净物,若不强调纯净物而改为物质的话,你还判断为单质就是错误的。因为物质包括纯净物和混合物,那么由同种元素组成的物质不一定就是单质也可以为混合物如红磷与白磷,O2与O3它们都是由一种元素组成,但可组成两种单质。再如氧化物的概念,关键词为:两种元素、化合物、其一为氧元素三者缺一不可,书写和判断氧化物就容易了。如KMnO4虽然是化合物也含氧元素,但不是由两种元素组成,所以它不是氧化物。

中考化学总复习资料(打印版)(最新整理)

基本概念: 中考化学总复习资料 1、化学变化:生成了其它物质的变化 2、物理变化:没有生成其它物质的变化 3、物理性质:不需要发生化学变化就表现出来的性质 (如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等) 4、化学性质:物质在化学变化中表现出来的性质 (如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等) 5、纯净物:由一种物质组成 6、混合物:由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原来的性质 7、元素:具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称 8、原子:是在化学变化中的最小粒子,在化学变化中不可再分 9、分子:是保持物质化学性质的最小粒子,在化学变化中可以再分 10、单质:由同种元素组成的纯净物 11、化合物:由不同种元素组成的纯净物 12、氧化物:由两种元素组成的化合物中,其中有一种元素是氧元素 13、化学式:用元素符号来表示物质组成的式子 14、相对原子质量:以一种碳原子的质量的1/12 作为标准,其它原子的质量跟它比较所得的值 某原子的相对原子质量= (单位为“1”,省略不写) 相对原子质量 ≈ 质子数 + 中子数 (因为原子的质量主要集中在原子核) 15、相对分子质量:化学式中各原子的相对原子质量的总和 16、离子:带有电荷的原子或原子团 17、原子的结构: 原子核 原子 质子(+) 中子(0) 注:在原子里,核电荷数=质子数=核外电子数 核 外 电 子 得 e 得 e 原子、离子的关系: 阴离子 原子 失 e 失 e 阳离子 注:在离子里,核电荷数 = 质子数 ≠ 核外电子数 18、四种化学反应基本类型: ①化合反应: 由两种或两种以上物质生成一种物质的反应 如 :A + B = AB ②分解反应:由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应 如 :AB = A + B ③置换反应:由一种单质和一种化合物起反应,生成另一种单质和另一种化合物的反应 如 :A + BC = AC + B ④复分解反应:由两种化合物相互交换成分,生成另外两种化合物的反应 如 :AB + CD = AD + CB 19、还原反应:在反应中,含氧化合物的氧被夺去的反应(不属于化学的基本反应类型) 氧化反应:物质跟氧发生的化学反应(不属于化学的基本反应类型) 缓慢氧化:进行得很慢的,甚至不容易察觉的氧化反应 自燃:由缓慢氧化而引起的自发燃烧 20、催化剂:在化学变化里能改变其它物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性在化学 区别:有没有新的物质生成 区别:看化学式是不是只有一种元素符号 如:O 2 是单质,CO 2 是化合物 三者的关系: 缓慢氧化会引起自燃,两者都是氧化反 应 区别:在化学变化中, 是否可以再分

初三中考化学方程式汇总

初三中考化学方程式汇总 <重要化学方程式汇总> 石灰石(或大理石)与稀盐酸反应(实验室制CO2):CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O+ CO2↑ 二氧化碳通过澄清石灰水(检验CO2):Ca(OH)2 + CO2 =CaCO3↓+ H2O 氯酸钾与二氧化锰的混合物共热:2KClO3 MnO2 2KCl + 3O2↑ 加热高锰酸钾:2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑ MnO2 MnO2 过氧化氢:H2O2 ========= H2O + O2↑ 一、与氧气的反应 (1)化合反应 1、木炭在氧气中燃烧:C + O2 CO2 (在氧气中:产生使石灰水变浑浊的无色气体) 2、木炭在空气中不充分燃烧:2C + O2 2CO 3、一氧化碳在氧气中燃烧:2CO + O2 2CO2 (产生蓝色火焰) 4、硫粉在氧气中燃烧:S + O2 SO2 (在空气中:呈淡蓝色火焰;在氧气中:呈明亮的蓝紫色火焰,产生有刺激性气味的气体) 5、磷在氧气中燃烧:4P + 5O2 2P2O5 (产生浓厚的白烟) 瓶底留少量水或细沙

6、铁在氧气中燃烧:3Fe + 2O2 Fe3O4 (剧烈燃烧,火星四射,生成黑色固体) 7、镁在空气中燃烧:2Mg + O2 2MgO (发出耀眼的白光,生成白色固体) 8、铜在空气中加热;2Cu + O2 2CuO (红色固体变为黑色固体) 9、氢气在空气中燃烧:2H2 + O2 2H2O (产生淡蓝色火焰,干冷烧杯壁有小水珠。或产生爆鸣声) (2)有机物质与氧气的反应[不属于四大反应类型中的任何一种] 10、甲烷在空气中燃烧:CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O 11、酒精在空气中燃烧:C2H5OH + 3O2 2CO2 + 3H2O 二、制取气体 1、实验室过氧化氢与二氧化锰的混合物制氧气:2H2O2 MnO2 2H2O+ O2↑ 加热高锰酸钾制氧气:2KMmO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 加热氯酸钾(白色)和二氧化锰混合制氧气:2KClO3 MnO2 2KCl + 3O2↑(黑色固体与白固体末混合) 2、石灰石(或大理石)与稀盐酸反应(实验室制CO2):CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O+ CO2↑ 3、高温煅烧石灰石(工业上制二氧化碳的方法):CaCO3 CaO + CO2↑

中考化学备考复习策略

通电 +3 中考化学备考-初 中 化 学 复 习 策 略 教无定法,双基复习也不例外,为了提高复习课的质量,可谓“仁者见仁、智者见 智”,大家都有一套自己成功的做法。今天,本人有幸受省教研室委托,就初中化学“双基”和计算复习做个讲座,仅起抛砖引玉的作用,愿能得到各位专家、同仁的赐教。 经过半年多的新授课学习,学生已初步掌握了一些化学基本概念,基本原理,但多数学生对这些知识点感觉到散、乱、乏味、模糊。在此紧要关头,若任课教师的复习课路子对头、方法得当,则可减轻学生的学业负担,起到事半功倍的效果,让学生兴趣更浓厚,学习更愉快,知识成纲。 在将基本概念、基本理论列成纲要信号之前,应采取措施对“双基”内容进行单独讲解,让学生对双基内容理解透彻,再列表复习。列表前可以采取激趣方法对概念进行复习巩固,即:一、意义识记;二、实验感悟;三、剖析概念;四、比喻教学;五、编造故事;六、编顺口溜。再列表成纲。 Ⅰ、激趣方法 一、意义识记 意义识记能使枯燥的内容趣味化。 启发:曾有人在报纸上介绍实验室制取氧气的操作步骤的记忆方法,①检查.装置的气密性;②向试管里装.药品;③将试管固定.在铁架台上;④点.燃酒精灯;⑤收.集氧气;⑥将导气管移离.水面;⑦熄. 灭酒精灯。将带点的字连起来读则为“查装定点收离熄”。 可将它谐音为:“茶庄定点收利息”。通过这样授课,学生对制氧的操作顺序就很少出差错了。 迁移思考:“双基”教学也可以仿照上述例子设法减轻学生的识记负担。 1、例如记电解水时是正极产生氧气,还是负极产生氧气,有些同学记起来容易混淆,我就介绍给学生一种记忆方法。 2H 2O == 2H 2 + O 2 负极 正极 可写成:正.极产生氧.气,负.极产生氢. 气 提取带点的几个字:“正氧负氢” 可将它谐音记忆:“正养父亲”。 2、又如:在讲化学用语时,学生很难记住离子符号与化合价的表示方法,书写这些符号时,很容易出差错。我们可以让学生这样记:离子符号右歪帽,先写数字后写号,化合价标正上方,数字符号反方向。例如铝离子可写成Al 3+。铝元素是正三价可写成Al 。 3、地壳中含量最多的四种元素是氧硅铝铁,可谐音为“养龟吕铁”。 二、实验感悟 实验感悟能使抽象的概念形象化。

2020重庆中考化学命题趋势及复习策略

2020重庆中考化学命题趋势及复习策略 2019重庆中考化学命题趋势及复习策略 名师简介 宁晓强西大附中化学教研组组长,重庆市骨干教师,重庆市“命题梦之队”核心成员。“国培计划”培训师,“领雁工程”评定师,“教育bu西部教育援藏计划”培训师、“重庆市化学教学特长教师”、“全国市优秀科技教师”、“全国初中化学aosai指导教师”,曾获重庆市赛课、专业论文一等奖,主研国家级、市级课题 两项。 考试趋势 宁晓强老师预计:2019年中考化学仍将保持“四个基本稳定”——试卷结构基本稳定、考试范围基本稳定、难度基本稳定、 命题风格基本稳定。 重庆中考化学命题满分70分,着重考查学生化学基础知识和基本技能;试题突出学科主干、体现学科特征、设问指向明确、答案科学规范;试卷稳中有新,变中求稳,保持相对稳定。 2018年化学中考试卷,基本概念和原理占33%,常见的物质占33%,化学实验占24%,化学计算占10%,试题考查的知识点占该年《考试说明》所列知识点的92%左右,难度系数为0.70,试题充分体现层次性。 常见物质、化学与社会、化学实验三大部分是化学中考的重点难点,题型考查方向会密切联系实际、注重基本技能、强化实验考查、试题原创新颖。 复习策略 01、知识梳理要到位

梳理基础知识要注意不同类型知识采取不同的方式,以获得更好 效果,例如:第2、6、7、8、10、11单元属于元素化合物知识,应 以建立“存在→物理性质→化学性质→用途→制取方法”知识线索, 侧重物质宏观性质、物质变化、反应现象及用途和制备的复习,可 用知识清单或思维导图等形式进行复习;第3、4、5单元主要涉及化 学用语知识,复习时应注意在实物或模型或反应的背景中理解符号 的含义和符号的表达,特别注意规范表达;如第3、5、9单元主要涉 及概念原理知识,应以典型实例为模型理解概念的内涵和外延;第4、5、9单元涉及了化学计算的相关类容,复习时应注意对典型例题的 理解和规范表达。 02、体系建立要完善 复习的过程主要是建立知识的多角度联系和逻辑关系,以便于知 识的理解和提取,这就需要从建立知识体系的角度着手。除了按单 元梳理知识的常规形式外,应特别注意上下册教材知识的重构,例 如:碳及碳的化合物知识内容分散在了第2、6、7、11、12单元, 复习可以“C→CO→CO2→H2CO3→CaCO3/Na2CO3”为主线结合各物质 的生成与反应串起知识体系;又如:气体的制备涉及氧气、二氧化碳、 氢气等内容,它们分散在第2、4、6、7单元,复习时可从原理、装置、步骤、净化角度串起主线进行对比分析。另外,近年中考的一 个新特点是关注了多个层面知识的形式串联,例如:从变量控制的 角度将燃烧条件实验、石蕊溶液与二氧化碳作用实验等串联考查。 复习时,应在分析近年试题的基础上,选择相关主题进行全教材的 知识体系构建。 03、重点题型找规律 重庆中考试题知识点覆盖面大,但不难发现诸如综合计算、实验 探究、框图推断、工艺流程问题等是考查热点,如酸碱盐的性质、 用途、气体的制备、化学用语、化学计算、化学实验、物质的鉴别 与除杂等,因此应结合专题复习形式突破重点。 04、回归教材找原型

九年级所有化学方程式总汇——全

九年级所有化学方程式总汇——全

初中化学方程式总汇 一、氧气的性质: (1)单质与氧气的反应:(化合反应) 1. 镁在空气中燃烧:2Mg + O2 =点燃= 2MgO 2. 铁在氧气中燃烧:3Fe + 2O2=点燃= Fe3O 4 3. 铜在空气中受热:2Cu + O2=加热= 2CuO 4. 铝在空气中燃烧:4Al + 3O2 =点燃= 2Al2O3 5. 氢气中空气中燃烧:2H2 + O2 =点燃= 2H2O 6. 红磷在空气中燃烧(研究空气组成的实验):4P + 5O2 =点燃= 2P2O5 7. 硫粉在空气中燃烧: S + O2 =点燃= SO2 8. 碳在氧气中充分燃烧:C + O2=点燃= CO2 9. 碳在氧气中不充分燃烧:2C + O2 =点燃= 2CO (2)化合物与氧气的反应: 10. 一氧化碳在氧气中燃烧:2CO + O2 =点燃= 2CO2 11. 甲烷在空气中燃烧:CH4 + 2O2=点燃=CO2 + 2H2O 12. 酒精在空气中燃烧:C2H5OH + 3O2 =点燃= 2CO2 + 3H2O (3)氧气的来源: 13.玻义耳研究空气的成分实验 2HgO =加热= Hg+ O2↑ 14.加热高锰酸钾:2KMnO4 =加热= K2MnO4 + MnO2 + O2↑(实验室制氧气原理1)15.过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应: H2O2 (MnO2催化剂)=2H2O+ O2↑(实验室制氧气原理2) 二、自然界中的水: 16.水在直流电的作用下分解(研究水的组成实验):

2H2O =通电= 2H2↑+ O2 ↑ 17.生石灰溶于水:CaO + H2O == Ca(OH)2 18.二氧化碳可溶于水: H2O + CO2==H2CO3 三、质量守恒定律: 19.镁在空气中燃烧:2Mg + O2 =点燃= 2MgO 20.铁和硫酸铜溶液反应:Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu 21.氢气还原氧化铜:H2 + CuO =加热= Cu + H2O 22. 镁还原氧化铜:Mg + CuO =加热= Cu + MgO 四、碳和碳的氧化物: (1)碳的化学性质 23. 碳在氧气中充分燃烧:C + O2 =点燃= CO2 24.木炭还原氧化铜:C+ 2CuO =高温=2Cu + CO2↑ 25.焦炭还原氧化铁:3C+ 2Fe2O3=高温= 4Fe + 3CO2↑ (2)煤炉中发生的三个反应:(几个化合反应) 26.煤炉的底层:C + O2 =点燃= CO2 27.煤炉的中层:CO2 + C =高温= 2CO 28.煤炉的上部蓝色火焰的产生:2CO + O2 =点燃= 2CO2 (3)二氧化碳的制法与性质: 29.大理石与稀盐酸反应(实验室制二氧化碳): CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑ 30.碳酸不稳定而分解:H2CO3 == H2O + CO2↑ 31.二氧化碳可溶于水: H2O + CO2== H2CO3 32.高温煅烧石灰石(工业制二氧化碳):CaCO3=高温= CaO + CO2↑ 33.石灰水与二氧化碳反应(鉴别二氧化碳): Ca(OH)2 + CO2 === CaCO3↓+ H2O

相关文档
最新文档