初三化学公开课常见气体的制备与净化学案
专题复习之
常见气体的制取学案
【学习目标】
1、通过借助思维导图，复习巩固实验题目有关知识点；
2、通过对实验设计方案复习，掌握实验设计的基本思路和技巧；
3、通过迁移训练，掌握知识的运用技巧。
【学习重点】
复习化学实验知识
活动一知识回顾重构记忆1、写出以下常见仪器的名称：
2、实验室制备O2、CO2、H2的化学方程式：
3、气体发生装置的选择：
A B C D E F G
①高锰酸钾制取氧气应选择(A或B)；
②D装置如何检查装置气密性
；
③E和F装置相对D装置的优点；
④G装置的特点。
4、净化：
5、收集装置的选择：
气体
药品发生装置类
型
收集方法验证方法验满方法O2K2MnO4
固固加热型
固液不加热
型
CO2
H2
6、尾气处理
棉花
活动二实战演练攻克考点
例1：某化学兴趣小组利用下列装置进行一些气体的实验室制法和有关性质的研究。回答下列问题：
（1）常见仪器的名称：
①；②。
（2）实验室KMnO4制取O2：
①甲同学要用KMnO4固体来制取O2，应选用上图中的装置（填编号）；
②该反应的化学方程式是______________________；
③当出现现象时证明O2已收集满；
④能用该装置中方法收集O2的原因；
⑤O2收集满后的正确操作是：____________。
A．先将导管移出集气瓶口B．先熄灭酒精灯
（3）实验室稀盐酸制取CO2：
①乙同学用B装置稀盐酸制取CO2，并验证其性质，化学方程式是_____________________；
②不用稀硫酸替代稀盐酸制取CO2的原因；
③若要验证生成的气体是CO2，则烧杯中应加入，化学方程式为；
④若要验证CO2是与水发生了化学反应，则烧杯中应加入，化学方程式为
；
⑤若用D装置代替B装置中制取装置，优点是。若用E装置代替B装置中制取装置，优点是；
（4）气体性质研究：
①丙同学想用C装置制取一瓶无色无味的气体，推测该气体可能是_____________；
②用最简单的方法证明你的猜想___________________________。
例2：下列是中学化学实验中常见的装置，回答有关问题：
（1）验气：用图1检验CO中是否含有CO2，瓶中应盛，气体从端进入；（2）洗气：用图1除去O2中的水蒸气，瓶中应盛，气体从端进入；（3）用图1集气：
排水法收集O2时，瓶内先装满水，气体从端进入；
排水法收集H2时，瓶内先装满水，气体从端进入；
排空气法收集O2时，气体从端进入；
排空气法收集H2时，气体从端进入；
（4）要用图1测量气体体积，还需要用到的一种仪器是________，测量时瓶内先装满水，图1 图2
气体从端通入，该法适用于测量______ _气体（填化学式）的体积。
（5）若用图2收集并测量CO2气体的体积，需在水面上放一层植物油，目的是，植物油上方原有的空气对实验的结果（有或没有）影响。
例3：下列是中学常见仪器，请用相应的序号填空。
（1）在常温下，用Na2SO3固体和稀硫酸制取SO2气体，应选用的发生装置是；由于SO2是易溶于水、密度比空气大的有毒气体，所以应用_ 装置进行收集，以便将尾气吸收处理，避免造成大气污染。
（2）实验室中，CH4可由无水乙酸钠和碱石灰固体共热来制取，CH4是无色无味的气体，极难溶于水，密度比空气小。应选用的发生装置是；应选用的收集装置是；（3）通常情况下，乙烯是一种无色稍有气味的气体，密度为1.256g/L，比空气的密度略小，难溶于水，若用排空气法收集乙烯，将导致；用排水法收集乙烯时，待导气管口出现才开始收集，原因是_________________________。（4）在实验室里，可用硫化亚铁固体和稀硫酸的反应来制取H2S气体，在通常情况下H2S
是一种无色、有臭鸡蛋气味的有毒气体，能溶于水且水溶液呈酸性，密度比空气大，实验室
制取硫化氢应选用的发生装置是，若用E装置收集H2S，气体从（a或b）端
进入。实验结束后剩余的硫化氢气体应该用溶液来吸收．
（5）实验室通过加热亚硝酸钠和氯化铵的混合溶液制取并收集N2时，应选用的发生装置
是；应选用的收集装置是；
（6）经查资料可知，NH3的密度比空气小，极易溶于水，有刺激性气味，实验室常用加热氯化铵和氢氧化钙固体的方法来制取NH3，应选用的发生装置是；若用E装置收集H2S，气体从（a或b）端进入。多余的NH3用（填试剂名称）吸收。处理尾气通常有以下四种方法，其中用来吸收NH3的装置是（填序号），原因是。
例4：（2017广西贺州中考）某化学兴趣小组的同学探究木
炭还原氧化铜的实验，实验装置如图6。实验时，a中的固
体由黑色变红色，b中的试管内产生气泡和白色沉淀。
【查阅资料】氧化亚铜（Cu2O）是红色固体，能与稀硫酸
图6
发生如下反应：Cu2O+H2SO4= Cu+CuSO4+H2O。
【提出问题】已知实验后a中的红色固体含有单质铜，是否还含有氧化亚铜（Cu2O）呢？【实验验证】取a中的红色固体少量于试管中，加入溶液，试管中出现，证明固体中确实含有Cu2O。
【提出问题】木炭还原氧化铜产生的气体是什么？
【提出猜想】猜想一：CO2 猜想二：CO 猜想三：
【提出质疑】甲同学认为猜想二不正确，他的理由是。
【验证猜想】乙同学将木炭还原氧化铜产生的气体通入灼热的氧化铜粉末中，黑色固体变红，证明猜想是正确的，该反应的化学方程式为。
【交流反思】兴趣小组认为图6装置不够完善，为了防止尾气对空气的污染，应该把图6
装置中的b．部分装置
．．．．换成下列装置（填字母序号）。
A B C D
活动三疯狂化学勇攀高峰
1、下列各图所示装置的气密性检查中，漏气的是
A．对装置①，双手移去后，导管中水面高于烧杯内水面
B．对装置②，长颈漏斗内液面高度保持不变
C．对装置③，长导管内形成一段水柱
D．对装置④，上下移动a管后，a、b两端液面仍相平
2、实验室制取氨气，常采用加热氯化铵和熟石灰固体混合物的方法。氨气是一种有刺激气味的气体，极易溶于水，它的密度比空气小，是制取氮肥的一种基本原料。试确定制取氨气的装置。
C A D
B
3、小明同学在实验操作考核中，他的实验桌上摆有如下用品。
(1)根据以上用品，你认为小明要做的实验是 ，小明同学发现其中缺少了一种实验仪器和一种药品，请你写出所缺仪器的名称_________；所缺药品是____。
(2)写出制气反应的化学方程式：___________________________。
(3)下图(a ~e)是小明实验时的主要步骤，这些步骤的正确顺序是（填字母标号，下同）_________，其中操作有误的是_________。
（4）小明在整理桌面时，发现一支底部打破的试管，他不但没有扔掉，而是设计成如图A 装置。他的设计具有哪些优点： 。
4、下图是某课外学习小组设计的气体制各与性质验证的组合实验，其中装置C 的作用是将二氧化碳和炭粉在高温下转化为一氧化碳。请看图回答下列问题：
（1）写出装置A 中发生反应的化学方程式 。
（2）装置B 中浓硫酸的作用是 。
（3）装置D 中玻璃管内的实验现象为 。
（4）该套装置中有一个明显的不足之处，应在装置E
后放置燃着的酒精灯处理尾气。这样
做,的原因是 。
5、某校化学研究性学习小组通过实验研究高炉炼铁的化学原理，设计了如下实验装置：
（1）已知HCOOH CO ↑+H2O ，根据该反应制取CO ，A 处应选用的气体发生装置是 （填字母序号）；
（2）装置中仪器①的名称是 ；装置B 内所盛放的试剂是 ；E 装置的作用
为 ； （3）实验开始时应先点燃 （填“A ”或“C ”）的热源；反应后C 装置的现象是 ，D 装置中发生反应的化学方程式为 ；待硬质粗玻璃管内物质冷却后再停止通CO 的目的是 ；
（4）该装置有一个明显的缺陷是 。改进的方法为 。
浓H 2SO 4
△ a b c A B C D E
澄清石灰水 碱石灰 氧化铁 ①
初三化学公开课《常见的酸和碱》评课稿
初三化学公开课《常见的酸和碱》评课稿 一、级别：班级化学公开课 二、课题《常见的酸和碱》 三、授课人：杨巧雅 四、授课时间：20XX年3月27日 五、听课教师人数：1人 六、评课人： 杨巧雅老师这一节课的课题是“常见的酸和碱”，主要内容为“生活中的酸和碱”和“酸碱指示剂”。在简短而又精炼的导入之后，老师用特殊的方式处理了以上两个内容，即老师先给学生讲了生活常见物质哪些是碱性的哪些是酸性的，然后通过让学生回忆二氧化碳通入石蕊试液的实验，然后对学生进行提问，接着老师又进行了石蕊和酚酞试液在不同颜色变化的实验，让同学们自己总结，然后进行精讲点拨。最后老师给出大约10分钟的时间进行有针对性的训练。 杨巧雅老师今天就从全方位展示了一节新课程下较成功的公开课。一、从教师教学基本功上分析 教学基本功是教师上好课的一个重要方面： 首先，这节课条理性强，教态自然，情绪饱满，节奏准确，语速适中，讲解透彻，讲课从容不迫，富于启发性。杨巧雅老师设计了许多小的问题，引领着学生亦步亦趋的紧跟老师的思路，因此学生思路非常顺畅，接受情况良好，基本上没有什么障碍，真正做到了小坡度密台阶。二是授课过程思路清晰明了，富于逻辑性。每讲解一个知识点，都是
先提出问题，让学生带着问题阅读教材，然后精讲点拨。因此学生有充足的时间感知教材，有充足的时间思考问题，所以学生发言积极，参与度很高，课堂气氛很活跃。 三是教师能熟练运用多媒体等教具，实验操作成功熟练，实验现象明显，极大地引起了学生对于学习化学的兴趣。考虑到学生的知识迁移能力和概括能力还不是很强，教师对教材进行了处理，增加了一些演示实验，让学生通过预测、观察、对比、分析、归纳、得出结论。二、从教学目标和设计上分析 教学目标是教学的出发点和归宿，它的正确制订和达成，是衡量课好坏的主要尺度。现在的教学目标体系是由“知识与技能、过程与方法、情感、态度与价值观”这三个维度组成，体现了新课程“以学生发展为本”的价值追求。如何正确理解这三个目标之间的关系，也就成了如何准确把握教学目标，如何正确地评价课堂教学的关键了。 杨巧雅老师就准确地把握了这点。通过生活常见的酸和碱引入，然后在教学设计上紧扣学生在日常生活中可以感受到的问题展开，通过现实联系现有知识，使学生更全身心地投入了新课的各个环节中。 此后的教学过程中，他也不断地体现着“从生活走进化学，从化学走向社会”这个想法。组织学生自行预习新课内容，做到有的放矢；通过视频播放和生活的经验，并创设了几个不同的实验情境，学生一边兴致勃勃地预测实验结果，一边仔细观察实验现象。教师一边引导学生积极思考，一边有序地做着实验。随着实验的进行，引导学生思索并归纳有关知识，培养了学生从多方面思考问题，认识事物的习惯。
初中化学总复习公开课教案
初中化学总复习公开课教案 第一部分物质构成的奥秘 主题一化学物质的多样性 授课教师： 授课班级：初三年一班 授课时间：20XX年3月1日上午第3节 一、教学目的： 考点精解 1、认识物质的三态（气态、液态和固态）相互转化。物质的三态转化是组成物质的微粒的聚集状态的变化，即微粒间距离的变化，没有生成新物质，属于物理变化。并能用生活实际事例或实验加以证明。 2、了解物质的基本分类。物质可分为混合物和纯净物；纯净物可分为单质和化合物。 （1）混合物：由两种或两种以上物质简单混合而成的物质。 （2）纯净物：只由同一种物质组成的物质。 （3）单质：由同种元素组成的纯净物。按性质可分为金属单质和非金属单质。同一种元素可能组成几种单质，如氧气（O2）和臭氧（O3），金刚石和石墨、C60、C70，红磷和白磷。 （4）化合物：由不同种元素组成的纯净物。一般按是否含碳元素可分为有机物和无机物。 （5）氧化物：由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物叫氧化物（要了解氧化物和含氧化合物两个概念的异同）。按组成可分为金属氧化物和非金属氧化物。 3、通过活动与探究，认识各种物质都是由极其微小的微粒构成的。并能用生活中的实例加以证明。构成物质的微粒相同，物质的化学性质也就相同；构成物质的微粒不同，物质的化学性质也就不同。理解组成和结构决定物质的性质，物质的性质决定物质的用途的原理。 二、教学设计： （一）、考点精析 1、物理变化与化学变化 2、物质的简单分类：金属单质 物混合物单质非金属单质 物质种类稀有气体 纯净物金属氧化物 氧化物非金属碱性氧化物质 酸其他氧化物 化合物 碱 无机物有机物盐
（二）、随堂练习： 1.不属于化学研究范畴的是（） A.研制新型的高能催化剂 B.设计开发新的电脑程序 C.生产无毒高效的新农药 D.制造符合环保的新材料 2.生活中的常见现象，属于化学变化的是（） A．酒精挥发 B.石灰浆变硬 C.冰受热熔化D．用木炭消除冰箱中的异味3.人们常用的物质中属于纯净物的是（） A．铝合金门窗B．新鲜牛奶C．医用酒精D．体温计中的水银4．“民以食为天”，在这些可食用的物质中不属于有机物的是（） A．食盐B．酒精C．淀粉D．葡萄糖 5.下列物质的化学式与俗名、名称或分类完全相符的是 A．CO2冰二氧化碳B．NH3·H2O 氨气碱 C．CaO 消石灰氧化钙D．NaOH 烧碱氢氧化钠 6.现有K、H、C、O四种元素，组成符合下列要求的化合物的化学式： （1）金属氧化物（2）非金属氧化物（3）酸 （4）碱（5）盐（6）有机物 现实验需用磷酸（H3PO4），能从下列橱柜中找到的是（） A.橱柜甲 B.橱柜乙 C.橱柜丙 D.橱柜丁 （三）、作业： 完成《复习指南》中的“主题演练”。 （四）检查学生作答情况，及时进行辅导。 （五）教学反思： 附：板书设计： 主题一化学物质的多样性 1、物理变化与化学变化 2、物质的简单分类：金属单质 物混合物单质非金属单质 物质种类稀有气体 纯净物金属氧化物 氧化物非金属碱性氧化物 酸其他氧化物 质 化合物 碱 无机物有机物盐
初三化学中考专题(4)气体的制取练习及答案
专题四气体的制取 1.下列各组物质中能利用右图装置进行实验室制取气体的是 （1）硫酸铜固体和5％的过氧化氢溶液制取氧气 （2）二氧化锰固体和5％的过氧化氢溶液制取氧气 （3）二氧化锰固体和氯酸钾溶液制取氧气 （4）锌片和稀硫酸制取氢气 A.仅（1）（2） B.仅（3）（4） C.仅（1）（2）（4） D.仅（1）（3）（4） 2.（多选）下面有关气体的制取、收集和检验方法正确的是 A.实验室可用甲装置来制取氧气 B.乙装置可用来制取、检验二氧化碳 C.收集氢气可用丙装置 D.丁装置可用来收集氧气 3.实验室部分仪器或装置如下图所示，请回答下列问题 （1）若要组装一套二氧化碳的发生装置，可选择图中的，收集装置可选择图中的。该发生装置还可制取的气体是（填一种）。 （2）若用高锰酸钾制取氧气，除需增加酒精灯外，还需要是 实验用品是，该发生装置检查气密性的方法是： ，则说 明该装置不漏气。写出用高锰酸钾制取氧气的化学方程式： ，用右图所示 装置收集氧气，氧气应从（填“a”或“b”）端导入。 4.实验室拟用下列装置来制取气体： （1）写出有标号仪器的名称：①②
（2）利用注射器可以检查装置B的气密性。 如右图所示，在锥形瓶内装适量的水，使长 颈漏斗末端浸在液面以下，将活塞缓慢往外 拉，若观察到 则装置不漏气。 （3）用高锰酸钾制氧气，反应的化学方程式为 选用的制取并收集装置是，装置中缺少 （4）实验室用石灰石和稀盐酸反应制CO2，可选用的收集装置是， 若用C装置（多孔隔板用来放块状固体）代替B装置作为制取的发生装置，优点是 （答出一点即可）。 5.实验室制取氧气和二氧化碳，是初中化学学习的重要内容。下图所示为实验室常用的实验装置。 （1）仪器a的名称 （2）用大理石和稀盐酸制取并收集CO2，可选用的发生和收集装置是，既可以用来收集CO2，又可用来收集O2的装置是，实验室制取并收集氢气的装置是（3）实验室可用B装置制取氧气，写出用B装置制取氧气的化学方程式： ，用C装置收集的氧气进行实验时，发现氧气不纯，其原因除与水接触产生水蒸气外，另一原因可能是： （4）根据以下资料回答问题： 若在实验室中制取氯气（填“可以”或“不可以”）采用A作发生装置。 6.下图是实验室常用的制取和收集气体的装置，请回答下列问题。 （1）写出图中指定仪器的名称：①② （2）实验室用氯酸钾制取氧气时，可选用的发生装置是，该反应的化学方程式，如用E装置收集氧气，实验停止时的操作是 （3）实验室制取氢气并用排水法收集，应选用的装置是，实验室制取并收集二氧化碳的装置 7.下图为实验室常用的制取和收集气体的装置，请回答下列问题。
初中化学常见气体的制取、净化和尾气处理--x
常见气体的制取、净化、干燥和收集知识要点: 一、气体的制取。 1、反应原理。 A、制氧气：过氧化氢分解 高锰酸钾分解 B、制二氧化碳：碳酸钙与稀盐酸反应 C、制氢气：锌与稀硫酸反应 2、发生装置。 A、决定因素：反应物的状态和反应条件。 点在哪儿？ 3、收集装置。 A、决定因素：气体的密度（与空气比较）和溶解性。
排水法：直接观察集气瓶中的水位。 排空法：O ２：用带火星的木条放在瓶口，若木条复燃，则说明已满。 CO ２：用燃着的木条放在瓶口，若木条立即熄灭，则说明已满。 ５、制取气体步骤。 Ａ、组装仪器 Ｂ、检查装置气密性 Ｃ、装入药品 Ｄ、固定（加热）仪器 Ｅ、收集气体（验满） Ｆ、拆除并清洗仪器 多识一点：用高锰酸钾制Ｏ２（排水法）结束时，要先将 ，再 ，以防止水槽中的水倒吸进入试管，使热的试管炸裂。 三种或三种以上的气体在检验区分时，首先选用“带火星的木条”还是“燃着的木条”，为什么？ 三、气体的干燥与净化。 １、实验装置。 注：Ａ（干燥管）要 进 出； Ｃ（洗气瓶）要 进 出。
２、气体的干燥。 ３、气体的净化。 Ａ、原理：所选吸收剂只吸收气体中的杂质，而与被提纯物不反应。 Ｂ、常见吸收剂及所吸收气体： 体，干燥装置应放在所有装置的最后。 1、根据下列实验装置图，按要求回答有关问题： （1）写出图中带有标号仪器的名称：． （2）实验室加热高锰酸钾制取并收集氧气时，应选用的装置是，反应的文字表达式为；若实验室用加热高锰酸钾的方法制取并用排水法收集氧气，停止加热时，应先将导管移出水面，然后再熄灭酒精灯．检验氧气已经集满的方法是；实验完毕发现集气瓶底剩余的水呈淡红色，原因是． （3）实验室还可以用分解过氧化氢溶液的方法制取氧气．常温下，在试管中分别加入下列物质，把带火星的木条伸入试管，不能使木条复燃的是 A．5mL 5%的过氧化氢溶液 B．5mL 5%的过氧化氢溶液和少量二氧化锰 C．5mL 5%的过氧化氢溶液和少量硫酸铜溶液 D．5mL 5%的过氧化氢溶液和少量红砖粉末
中考化学专题复习 初中化学常见气体制取实验总结
初中常见气体的制取 专题目标：通过对相关内容的巩固复习，使学生掌握初中化学常见气体的制取方法及相关内容。 【知识总结】 一、实验原理的确定 确定实验原理：1.反应应容易控制；2.反应条件温和（能不高温就不高温，高温条件不易满足，并且较危险）；3.成本低。 例如二氧化碳实验原理的确定 Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑ 反应速度太快，不容易控制 CaCO3+2HCl（浓）==CaCl2+H2O+CO2↑浓盐酸易挥发，生成的气体中容易混有氯化氢 CaCO3+H2SO4==CaSO4+H2O+C O2↑反应生成的CaSO4微溶，附着在CaCO3表面，阻止了反应的进一步发生现象：反应一段时间以后，反应停止，不再有汽泡 CaCO3高温 ====CaO+CO2↑ 反应条件不容易满足 CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ 反应条件温和，容易控制，故选择该种方法二、气体发生装置确定 确定发生装置依据：1.反应物状态；2.反应条件（是否需要加热） 反应不需要加热时可用下图装置： 例如：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ 上图装置可控制反应的发生 2H2O2MnO2 ====2H2O+O2↑ Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑ 注意：固液反应不加热、液液反应不加热适用该装置，当固液反应、液液反应需要加热时只需要再添加酒精灯即可。 当反应需要加热，并且是固固反应时可用下图装置： MnO2 ====2KCl+3O2↑ △ ====K2MnO4+MnO2+O2↑ 试管底炸裂。 三、气体收集装置确定 气体收集方法确定的依据：密度：密度比空气大向上排空气法 E 密度比空气小向下排空气法 D 溶解性：不易溶于水不与水反应排水法 C 试确定氢气二氧化碳氧气分别能用什么方法收集？ 引申：1.已知收集方法推测气体性质：一种气体只能用向上排空气法，由此可以得出该气体有什么样的性质 2.上述三种气体收集方法均可采用下图装置 向上排空气法：长管进短管出 向下排空气法：长管出短管进 排水法：集气瓶事先装满水，长管进短管出 除此以外，该装置还常常用于洗气 四、初中常见几种气体制取实验原理 氧气
初中化学气体制备
初中化学气体制备 一、实验室制取气体的一般思路：若要制取气体，首先研究生成该气体的化学反应原理，就是要研究在实验条件下（如常温、加热、加催化剂等），可用什么药品、通过什么反应来制取这种气体；第二，需要研究制取这种气体所采用的实验装置；第三，需要研究如何验证制得的气体就是所要制的气体。 二、初中化学主要考查两种常见气体（O2和CO2）的制备。其中装置一般分四大部分：发生装置、净化装置（干燥装置）、收集装置和尾气处理装置。中考不仅考查化学实验基础知识，更突出考查学生能力，在基础上进行延伸和综合。 （二）、气体的发生装置 （一）固＋固（加热）（图1）：适用于制备气体：O2 (KClO3 和MnO2共热、KMnO4加热)、NH3 （二）固＋液体（不加热）（图2、图3）：适用于制CO2、H2、 O2（用Na2O2 和H2O、H2O2和MnO2制取O2也用此装置） （三）、气体的净化（干燥）装置 2、常见净化(包括干燥气体)装置（图4） 注意事项： ⑴ A为加热固态试剂以除去气体中杂质的装置。如 用灼热的铜丝除氧气。 ⑵ B、C一般盛液体药品，用于洗液。如用浓硫酸除 水蒸气，氢氧化钠溶液除酸性气体。气体由a进b出。 ⑶ D一般盛固体药品。如用碱石灰吸收水或二氧化碳。 （四）、气体的收集装置（图5） （一）排水法：难溶或不易溶于水且不与 水发生化学反应的气体。例如：H2、O2、CO、CH4
等。排水法的装置是a，注意导管只能伸入集气瓶内少许，便于导管的取出。 （二）排气法：不与空气反应且密度与空气相差较大的气体；又可分为向上排空气法和向下排空气法。用排气法收集气体时，导气管一定要伸入集气瓶底部，把空气尽量排出。为了减少空气扩散，集气瓶口可盖上毛玻璃片（如图b）；试管口轻轻塞上一小团疏松的棉花（如图d） ⑴向上排空气法：相对分子质量大于29的气体。如O2、CO2等，典型装置是b。 ⑵向下排空气法：相对分子质量小于29的气体。如H2、CH4、NH3等，典型装置是c。 （五）、尾气处理装置（图7） 通常有毒和有污染的尾气必须适当处理。常用仪器有： ⑴ a用于NaOH吸收CO2（气体溶解或反应速度不很快，不易引起 倒吸）； ⑵ b用于收集少量气体然后处理；如多余的CO的处理。 ⑶ c收集极易溶且溶解很快的气体。如NH3等，这种装置可以增大 气体与吸收液的接触面积，有利于吸收液体对气体的吸收。由于漏斗容 积较大，从而防止吸收液的倒吸。 ⑷ d用于处理难以吸收（有毒）且可燃的气体。如H2、CO等。 例题讲解：1实验室中，利用下列装置可以制取某些气体，请回答下列问题． （1）写出带标号的仪器的名称：①_____；②______ （2）向气体发生装置内加入药品前，应该进行的操作是_________（3）实验室若用高锰酸钾制取氧气，选择的发生装置是______用双氧水制氧气的化学方程式为_______ （4）乙炔又称电石气，是一种无色、无味、密度比空气略小，不溶于水的气体；实验室用电石（固体）与水反应制取乙炔．你认为制取乙炔应选择的发生装置是____收集装置是_______ 2、氨气是一种无色、有刺激性气味的气体，极易溶于水，氨水显碱性．实验室用加热氯化铵和熟石灰两种固体的混合物 来制取氨气，同时生成氯化钙和水．（1）写出实验室制取氨气的化学方程式___________ （2）写仪器名称 b_________d_________(3)实验室制取、干燥、收集氨气的装置应分别选用（填序号）________ 3某化学兴趣小组利用下图装置探究制取气体的原理、方法及性质．结合装置图，请回答 （1）写出图中标号仪器的名称：a_______，b_______ （2）用双氧水和二氧化锰制取氧气时，可选用的发生装置是（填上图字母），可选用C装置收集氧气，其原因是______________. （3）实验室常用氯化铵固体与碱石灰固体共热来制取氨气（NH3），应选择的发生装置是____-（填上图字母）． （4）该小组设计了如下图所示的实验装置，既可用于制取气体，又可用于探究物质性质．
高中常见气体制备
高中常见气体的制备 1．常见气体的实验室制法 中学化学实验中，应该学会氯气、氯化氢、氧气、硫化氢、二氧化硫、氨气、二氧化氮、一氧化氮、二氧化碳、氢气、甲烷、乙烯、乙炔等气体的实验室制法。应该掌握的具体容主要有：会选择适宜的反应物，并能熟练地书写有关气体生成的化学方程式；根据反应物的状态和反应条件等因素，选择适宜的气体发生装置，能判断装置图的正误，会组装气体发生装置；根据气体的密度、在水中的溶解性等性质，选择适宜的集气方法与装置；根据所制气体的性质，会用简便的方法检验或验满。 （一）气体的制备思路，可从下面几个方面来归纳： →→→→→→ 反应原理气体发生装置除杂提纯干燥收集检验尾气处理 （二）组装仪器：自下而上，从左到右；气体净化：先净气装置，后干燥装置； （三）操作顺序：1．检验装置的气密性；2．装药品进行实验操作；3．记录实验现象、数据； 1、气体制取装置： A. B. C. D. 固/液体+ 液体（不加热）固/液体+ 液体(加热) 固体+ 固体(加热) 适用于收集不跟空气发生反应且密度比空气小的气体（装置见图C）;（装置D中B管进A管出） 2、气体干燥装置 （1）气体干燥装置的基本类型和气体流动方向： 盛装干燥剂状态液体干燥剂固体干燥剂 装置示意图 洗气瓶 气体流动方向长管进气，短管 出气 U形干燥管，进气和出气没有区别； 球形干燥管应该大口进气，小口出气（在干燥管的 进出气口都要塞一团棉花，防止干燥剂流动） 注意事项：
1、固体干燥剂颗粒大小要适当，颗粒太大气体和干燥剂接触面小，不利于干燥效果不好；颗粒太小，气体不易通过，容易堵塞，一般以黄豆粒大小为宜。 2、液体干燥剂用量要适当，并控制好通入气体的速度，为了防止发生倒吸，在洗气瓶与反应容器之间应连接安全瓶。 （2）、气体的分类 1、根据酸碱性， 酸性气体：CO2、SO2、NO2、HCl、Cl2、H2S、HBr、HI等 碱性气体：只有NH3 中性气体：H2、O2、CH4、CO、CH2=CH2、C2H2、N2等 2、根据常温氧化还原性强弱， 强还原性气体：H2S、HBr、HI、SO2等 一般性气体：H2、O2、CH4等 （3）、气体干燥剂的类型及选择 1、常用气体干燥剂按酸碱性可分为三类： ①酸性干燥剂，如浓硫酸、五氧化二磷、硅胶。酸性干燥剂能够干燥酸性或中性的气体，如CO2、SO2、NO2、HCl、H2、Cl2、O2、CH4等气体。 ②碱性干燥剂，如生石灰、碱石灰、固体NaOH。碱性干燥剂可以用来干燥碱性或中性的气体，如NH3、H2、O2、CH4等气体。 ③中性干燥剂，如无水氯化钙、无水硫酸铜等，可以干燥中性、酸性、碱性气体，如O2、H2、CH4等。 3、气体收集装置： A. B. C. D. 排水法向上排空气法向下排空气法长进短出(向上) 短进长出(向下) （1）排水集气法 适用于收集不溶于水或微溶于水且不与水发生反应的气体。收集的气体纯度高，易判断是否集满。（装置见图A） （2）向上排空气集气法 适用于收集不跟空气发生反应且密度比空气大的气体（装置见图B）;(装置D中A管进B管出) （3）向下排空气集气法 4、尾气处理装置
初中化学常见气体的制取专题复习
初中常见气体的制取专题复习 专题目标：通过对相关内容的巩固复习，使学生掌握初中化学常见气体的制取方法及相关内容。 【知识总结】 一、实验原理的确定 确定实验原理：1.反应容易控制；2.反应条件温和（能不高温就不高温，高温条件不易满足，并且较危险）；3.成本低。 例如二氧化碳实验原理的确定 Na 2CO 3+2HCl==2NaCl+H 2O+CO 2↑ 反应速度太快，不容易控制 CaCO 3+2HCl （浓）==CaCl 2+H 2O+CO 2↑浓盐酸易挥发，生成的气体中容易混有氯化氢 CaCO 3+H 2SO 4==CaSO 4+H 2O+CO 2↑反应生成的CaSO 4微溶，附着在CaCO 3表面，阻止了反应的进一步发生 现象：反应一段时间以后，反应停止，不再有汽泡 CaCO 3高温====CaO+CO 2↑ 反应条件不容易满足 CaCO 3+2HCl==CaCl 2+H 2O+CO 2↑ 反应条件温和，容易控制，故选择该种方法 二、 气体发生装置确定 确定发生装置依据：1.反应物状态；2.反应条件（是否需要加热） 反应不需要加热时可用下图装置： 例如：CaCO 3+2HCl==CaCl 2+H 2O+CO 2↑ 2H 2O 2MnO 2====2H 2O+O 2↑ Zn+2HCl==ZnCl 2+H 2↑ 注意：固液反应不加热、液液反应不加热适用该装置，当固液反应、液液反应需要加热时只需要再添加酒精灯即可。 当反应需要加热，并且是固固反应时可用下图装置： 2KClO 3MnO 2====2KCl+3O 2↑ 2KMnO 4△====K 2MnO 4+MnO 2+O 2↑ 三、 气体收集装置确定 气体收集方法确定的依据：密度：密度比空气大 向上排空气法 E 密度比空气小 向下排空气法 D 溶解性：不易溶于水不与水反应 排水法 C 试确定氢气二氧化碳氧气分别能用什么方法收集？ 引申：1.已知收集方法推测气体性质：一种气体只能用向上排空气法，由此可以得出该气体有什么样的性质 2.上述三种气体收集方法均可采用下图装置 向上排空气法：长管进短管出 向下排空气法：长管出短管进 排水法：集气瓶事先装满水，长管出短管进 除此以外，该装置还常常用于洗气 长管进短管出 四、 初中常见几种气体制取实验原理 （一）氧气
常见气体的制备
第十六单元常见气体的制备气体制备的一般装置流程：
二、常见气体的制备 三、气体的净化 在气体制备过程中可能的副反应、试剂的挥发性、水的挥发都可能使制得的气体中含有杂质气体。可以选用适当的方法净化。 1．干燥 （1） （2） 常用的固体干燥剂有：无水CaCl 2、碱石灰、P 2O 5等，碱石灰不能用于酸性气体的干燥，P 2O 5则不能用于碱性气体（如NH 3）的干燥。 2．洗气 浓硫酸作为干燥剂时不能干燥碱性气体和一些还原性气体。 如： NH 3、HBr 、HI 、H 2S 等 3．固体加热吸收 如用灼热铜网除去O 2，灼热CuO 除去H 2等
4．干燥剂的选择 除去气体中混有少量水分的方法叫做气体的干燥。选择干燥剂的原则是被干燥的气体不能与干燥剂发生化学反应。 常用气体干燥剂按酸碱性可分为三类： ①酸性干燥剂，如浓硫酸、五氧化二磷。酸性干燥剂能够干燥显酸性或中性的气体，如CO2、SO2、NO2、HCl、H2、Cl2、O2、CH4等。 ②碱性干燥剂，如生石灰、碱石灰、固体NaOH。碱性干燥剂可以用来干燥显碱性或中性的气体，如NH3、H2、O2、CO、CH4等。 ③中性干燥剂，如无水氯化钙等，可以干燥中性、酸性、碱性气体，如O2、H2、CO、CH4等（NH3除外）。 在选择干燥剂时，显碱性的气体不能用酸性干燥剂，显酸性的气体不能选用碱性干燥剂。有还原性的气体不能选用有氧化性的干燥剂。能与气体反应的物质不能选作干燥剂，如不能用浓硫酸干燥NH3、H2S、HBr、HI等，不能用CaCl2来干燥NH3（因生成CaCl2·8NH3）
四、常见气体的检验
初三化学公开课教案 质量守恒定律
微观：分子的种类变 一个可能改变：分子总数可能改变。 (板书)二、应用 1、是非判断题(出示小黑板) 例：32克硫和50克氧气反应生成了82克二氧化硫。 思路：因为该反应是化合反应，所以生成的二氧化硫中氧、硫元素均来自硫单质和氧单质，则二氧化硫中S:O=1:1，即为参加反应的硫和氧气的质量比。所以32克硫和50克氧气反应，剩余50克－32克=18克氧气，生成二氧化硫质 量为32克+32克=64克 (强调)反应物的质量总和应为参加反应的反应物的质量。 2、自然现象解释 例：铁钉生锈质量增加、煤球燃烧后质量减轻。 (说明) 铁钉生锈主要是铁与空气中氧气反应生成铁锈，增加的是参加反应的氧气质量；煤的主要成分是碳(同时有少量的硫和不能燃烧的杂质)，煤燃烧主要是其中的碳与空气中的氧气反应生成二氧化碳逸入大气中，剩下煤灰的质量肯定小于煤的质量。减轻的是生成的二氧化碳的质量。具体回答问题可分三步：第一步写出反应表达式，第二根据定律指出参加反应的反应物的质量等于生成物质量总和，第三指明增加或减少的原因。 3、判断反应物(或生成物)的质量 例：已知A+B=C+D的反应中，A物质18克与若干克B物质 反应，生成了13克C和20克D，则参加反应的B物质质量为多少克？ 解题思路：因为反应物为A、B，生成物为CD所以依照质量守恒定律：m(A)+m(B)=m(C)+m(D)，即18+m(B)=13+20 所以m(B)=15克 D、巩固练习（若时间紧可作为作业题） 1、2克氢气与8克氧气反应生成9克水，这句话是否正确？ 2、将12.25克氯酸钾和若干克二氧化锰混合加热生成了4.8克氧气，称得固体剩余物质量为10克，则生成物氯化钾 的质量为多少？二氧化锰的质量为多少？ 3、将a克氯酸钾和b克二氧化锰混合加热，完全反应后得到c克氯化钾，则生成氧气的质量为多少克？ 4、蜡烛燃烧生成二氧化碳和水，根据质量守恒定律，石蜡中一定含有元素和元素。 5、在化学反应2X2＋3Y2＝2R中，若用X、Y表示R物质化学式，正确的是( ) A、XY2 B、XY3 C、X2Y3 D 、X3Y2 E、本节小结 今天，我们围绕质量守恒定律，学习了相关的知识，下节课我们将运用这些知识学习化学反应的表示方法。 F、作业布置 课本70页第1、2题 培养学生的知识应用能力。 将知识与生活相联系，引发学生 的学习兴趣。 从不同角度认识定律，培养学生求异发散的思维能力。 巩固加深对定律的理解。
常见气体的制备
常见气体的制备 常见气体的制备 除掌握常见气体和典型有机物的制备方法外。做其它综合制备题时，思路往往是逆向的。几种常见气体的反应原理见下表 1 O 2 2KClO 3? MnO 22KCl+3O 2↑ 2KMnO 4 ?K 2MnO 4+MnO 2+O 2↑ 2 H 2 Zn+H 2SO 4(稀)=ZnSO 4+H 2↑ 3 CO 2 CaCO 3+2HCl=CaCl 2+CO 2↑+H 2O 4 Cl 2 MnO 2+4HCl(浓) ?MnCl 2+Cl 2↑+2H 2O 5 HCl NaCl(固)+H 2SO 4（浓） 微热NaHSO 4+HCl ↑ 一、气体装置的类型及选择 1.固＋固（加热）：适用于制O 2 注意事项： l 、试管口应稍向下倾斜，以防止产生的水蒸气 在管口冷却后倒流而引起试管破裂。 2、铁夹应夹在距管口l ／3处。 3、固体药品要放在试管底部平铺开，加热时首先均匀预热，然后在试管的最后部位集中加热。 4、胶塞上的导管伸入试管里不能过长，否则会妨碍气体导出。 5、如用排气法收集气体，当停止制气时，应先从水槽中把导管撤出，然后再撤走酒精灯。以防止水倒流。 6、用KMnO 4制取O 2时，为了防止生成的细小颗粒堵塞导管，在大试管口放一松软棉花。 2.固＋液体（不加热）：适用于制CO 2、H 2 （1）常规类 注意事项： 1．瓶内气密性要好。 2．先放固体后加液体。（为什么？） 3．加人酸的量要适当。 4．生成气体微溶或难溶于水。
△ （2）启普发生器类 注意事项： 1．在简易装置中长颈漏斗的下口应深入液面以下， 否则起不到液封的作用而无法使用。 2 大，导致酸液溢出。 3．加人酸的量要适当。 4．在导管口点燃氢气或其它可燃性气体时，必须先检验纯度。 （3）固＋液或液＋液（加热）：适用于制Cl 2、（HCl 课本没有） a b c d e f 注意事项： l 、瓶内反应物体积不宜超过烧瓶容积的1/3。 2、a 、b 、c 加热前应放入碎瓷片，防止暴沸。 3、a 装置温度计插入反应液面以下，测反应液温度；b 装置温度计水银球与支管端口处相平，测气体温度，便于控制馏份。 4、d 装置便于随时加入液体，但随反应进行烧瓶内压强增加，液体不易滴入。（改进方法见e ） 二、气体的净化（干燥）装置 1.常见净化原理：气体的净化可分为物理方法和化学方法。遵循以下原理： A ．不损失主体气体；B.不引入新杂质；C 在密闭容器中进行；D.先除易除的气体。 （1）物理方法： ①液化法：利用沸点不同从空气中分离N 2和O 2。 ②水洗法：利用溶解度不同从N 2和NH 3中除去NH 3。 （2）化学方法： ①氧化还原法：灼热铜丝网除去混合物中的O 2（2Cu ＋O 2＝2CuO ）；CuO 除去H 2、CO 等。 ②酸碱法：NH 3和CO 2通过碱石灰除去CO 2。(CaO ＋CO 2＝CaCO 3) ③沉淀法：除去CO 2中的H 2S 通过CuSO 4溶液。H 2S ＋CuSO 4＝CuS ↓＋H 2SO 4 （3）最常用的为洗气法．．． ： ①用饱和NaCl 除去Cl 2中的HCl ；②用饱和NaHCO 3除去CO 2中的HCl 等；
初中化学气体制取专题复习
初中化学常见气体的制取和收集 一、氧气的制取 1、实验原理 2KMnO 4 ? ===K 2MnO 4+MnO 2+O 2↑ 2KClO 3 ? ==2 n O M 2KCl+3O 2↑ 2H 2O 22 n O M === 2H 2O+O 2↑（鲁教版教材） 2、发生装置 初中教材常选用“固液不加热型”发生装置 A B C D 3、收集装置 （1）密度——排空气法： 氧气体密度比空气大且不与空气中的成分反应，采用“向上排空气法”—C 、D （装置中气体由a 通入）。 （2）溶解性—排水法： 所收集气体不易溶于水，且不与水反应，采用排水法—A ；也可采用装满水的D 装置，气体由b 端通入。 4、检验 O 2的检验方法：带火星的木条伸入气体中，若木条能够复燃，说明收集气体是O 2。
二、二氧化碳气体制取 1、原理 CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑（实验室制取） CaCO3高温 CaO+CO2↑（工业制取） 2、发生装置 固体与液体反应不需要加热时可采用以下几套—“固液不加热型”发生装置 A B C D 3、收集装置 排空气法 二氧化碳气体的密度比空气大且不与空气中的成分反应，采用“向上排空气法”—C、D（装置中气体由a通入）。 O2的检验方法：带火星的木条伸入气体中，若木条能够复燃，说明收集气体是O2。 4、检验方法 CO2的检验方法：将产生无色无味气体通入到澄清石灰水中，若石灰水能变浑浊，说明气体是CO2
三、两种气体实验室制法的对比 向上排空气法向上排空气法
【点对点练习题】 1、在实验室中可选择下图装置制取气体。 （1）若选择B、F组合一套装置制取了某气体，请写出有关反应的化学方程式。 ； （2）制取CO2的化学方程式为；其发生装置可选择B或C，与B相比较，C的主要优点是什么；答案：CaCO3+ 2HC1 = CaCl2 + CO2↑ + H2O 可通过分液漏斗的开关控制液体的滴加速率和滴加量，来控制反应。 2、下图为实验室制取气体的装置。 (1)用B装置制取氧气是，需将试管管口稍向下倾斜，否则试管有可能炸裂，原因：； 答案：若试管口向上，试管口形成的水珠会倒流至试管底部，热的试管底遇冷会炸裂。 （2）实验室通常用C装置制取CO2，写出有关反应的化学方程式；。采用C装置制取气体时，反应物的状态和反应条件需满足什么要求是； 答案：CaCO3+ 2HC1 = CaCl2+ CO2↑ + H2O 固体与液体反应，且不需要加热。
高中化学常见气体的制备
三、常见气体的实验室制备 1、气体发生装置的类型 (1)设计原则:根据反应原理、反应物状态与反应所需条件等因素来选择反应装置。 装 置类型固体反应物(加热) 固液反应物(不加热) 固液反应物(加 热) 装置示意图主要仪器典 型气体O2、NH3、CH4等H2、CO2、H2S等。 Cl2、HCl、 CH2=CH2等 操作要点(l)试管口应稍向下倾斜,以防 止产生的水蒸气在管口冷凝后 倒流而引起试管破裂。 (2)铁夹应夹在距试管口 l/3 处。 (3)胶塞上的导管伸入试管里 (1)在用简易装置时,如用长颈 漏斗,漏斗颈的下口应伸入液 面以下,否则起不到液封的作 用; (2)加入的液体反应物(如酸) 要适当。 (1)先把固体药品 加入烧瓶,然后加 入液体药品。 (2)要正确使用分 液漏斗。
面不能太长,否则会妨碍气体 的导出。 (3)块状固体与液体的混合物 在常温下反应制备气体可用启 普发生器制备。 几种气体制备的反应原理 1、O2 2KClO3 2KCl+3O2↑ 2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑ 2H2O2 2H2O+O2↑ 2、NH3 2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2NH3↑+2H2O NH3·H2O NH3↑+H2O 3、CH4 CH3COONa+NaOH Na2CO3+CH4↑ 4、H2 Zn+H2SO4(稀)=ZnSO4+H2↑ 5、CO2 CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O 6、SO2 Na2SO4+H2SO4(浓)=Na2SO4+SO2↑+H2O 7、NO2 Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O 8、NO 3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O 9、C2H2 CaC2+2H2O→Ca(OH)2+CH≡CH↑ 10、Cl2 MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O 11、C2H4 C2H5OH
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气体的制备、收集、洗涤和干燥 1．常见气体的实验室制法 中学化学实验中，应该学会氯气、氯化氢、氧气、硫化氢、二氧化硫、氨气、二氧化氮、一氧化氮、二氧化碳、氢气、甲烷、乙烯、乙炔等气体的实验室制法。应该掌握的具体内容主要有：会选择适宜的反应物，并能熟练地书写有关气体生成的化学方程式；根据反应物的状态和反应条件等因素，选择适宜的气体发生装置，能判断装置图的正误，会组装气体发生装置；根据气体的密度、在水中的溶解性等性质，选择适宜的集气方法与装置；根据所制气体的性质，会用简便的方法检验或验满。 (1)反应物和反应原理 ①实验室制氢气 常用锌跟盐酸或稀硫酸反应制氢气。 Zn+H2SO4(稀) ZnSO4+H2↑ Zn+2HCl ZnCl2+H2↑ 在制气装置的出口处点燃氢气，一定要事先检查纯度，以确保实验安全。 ②实验室制氧气 常用氯酸钾(二氧化锰作催化剂)或高锰酸钾受热分解来制氧气。 2KClO32KCl+3O2↑ 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ 此外，过氧化氢(H2O2)在二氧化锰催化下分解，也可作为实验室制氧气的一种简便方法。 2H2O22H2O+O2↑ KClO3和MnO2要纯净，加热时以不迸发火花为合格，以确保实验安全。 ③实验室制氯气 常用氧化剂(二氧化锰或高锰酸钾)跟浓盐酸反应制氯气。 MnO2+4HCl MnCl2+2H2O+Cl2↑ 2KMnO4+16HCl 2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑
高锰酸钾和盐酸反应可在常温下顺利进行，不需加热。氯气有毒。多余的氯气必须用NaOH溶液吸收，以免污染空气和使人受到毒害。 ④实验室制氯化氢 常用食盐和浓硫酸反应制氯化氢，间接加热温度较低，通常生成硫酸氢钠和氯化氢。 NaCl+H2SO4(浓) NaHSO4+HCl↑ 氯化氢极易溶于水，为使反应顺利进行，应该使用固体氯化钠和浓硫酸。 ⑤实验室制硫化氢 常用硫化亚铁和稀硫酸反应制硫化氢。 FeS+H2SO4(稀) FeSO4+H2S↑ 制硫化氢不能用浓硫酸和硝酸等氧化性酸。硫化氢有毒，要注意通风或用NaOH溶液吸收多余的硫化氢。 ⑥实验室制氨气 常用铵盐(氯化铵、硫酸铵)跟碱(氢氧化钙)反应制氨气。 2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O+2NH3↑ 氨极易溶于水，一般用加热上述的固体混合物来制氨气。 此外，也可直接加热浓氨水在实验室制得氨气。 ⑦实验室制二氧化硫 常用亚硫酸钠跟浓硫酸反应制二氧化硫 Na2SO3+H2SO4(浓) Na2SO4+H2O+SO2↑ 亚硫酸钠在空气中较易氧化变质，最好选用新开瓶的亚硫酸钠。 ⑧实验室制二氧化碳 常用碳酸钙(石灰石、大理石)跟盐酸反应制二氧化碳。 CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2↑ 不能用硫酸与碳酸钙反应制二氧化碳，这是因为硫酸钙的溶解性小，附在碳酸钙表面，反应难以持续进行。 此外，小苏打受热分解也可在实验室获得二氧化碳。
初三化学公开课常见气体的制备与净化学案教学内容
专题复习之 常见气体的制取学案 【学习目标】 1、通过借助思维导图，复习巩固实验题目有关知识点； 2、通过对实验设计方案复习，掌握实验设计的基本思路和技巧； 3、通过迁移训练，掌握知识的运用技巧。 【学习重点】 复习化学实验知识 活动一知识回顾重构记忆1、写出以下常见仪器的名称： 2、实验室制备O2、CO2、H2的化学方程式： 3、气体发生装置的选择：
A B C D E F G ①高锰酸钾制取氧气应选择(A 或B)； ②D装置如何检查装置气密性 ； ③E和F装置相对D装置的优点； ④G装置的特点。 4、净化： 5、收集装置的选择： 气体药品发生装置类 型 收集方法验证方法验满方法O2K2MnO4 固固加热型 固液不加热 型 CO2 H2 6、尾气处理 棉花
活动二实战演练攻克考点 例1：某化学兴趣小组利用下列装置进行一些气体的实验室制法和有关性质的研究。回答下列问题： （1）常见仪器的名称： ①；②。 （2）实验室KMnO4制取O2： ①甲同学要用KMnO4固体来制取O2，应选用上图中的装置（填编号）； ②该反应的化学方程式是______________________； ③当出现现象时证明O2已收集满； ④能用该装置中方法收集O2的原因； ⑤O2收集满后的正确操作是：____________。 A．先将导管移出集气瓶口B．先熄灭酒精灯 （3）实验室稀盐酸制取CO2： ①乙同学用B装置稀盐酸制取CO2，并验证其性质，化学方程式是_____________________； ②不用稀硫酸替代稀盐酸制取CO2的原因； ③若要验证生成的气体是CO2，则烧杯中应加入，化学方程式为； ④若要验证CO2是与水发生了化学反应，则烧杯中应加入，化学方程式为 ； ⑤若用D装置代替B装置中制取装置，优点是。若用E装置代替B装置中制取装置，优点是； （4）气体性质研究： ①丙同学想用C装置制取一瓶无色无味的气体，推测该气体可能是_____________； ②用最简单的方法证明你的猜想___________________________。 例2：下列是中学化学实验中常见的装置，回答有关问题： （1）验气：用图1检验CO中是否含有CO2，瓶中应盛，气体从端进入；（2）洗气：用图1除去O2中的水蒸气，瓶中应盛，气体从端进入；（3）用图1集气： 排水法收集O2时，瓶内先装满水，气体从端进入； 排水法收集H2时，瓶内先装满水，气体从端进入； 排空气法收集O2时，气体从端进入； 排空气法收集H2时，气体从端进入； （4）要用图1测量气体体积，还需要用到的一种仪器是________，测量时瓶内先装满水，图1 图2
初中化学优质课《空气》教学实录及评价.docx
初中化学优质课《空气》教学实录及评 价 1．通过对“测定空气中氧气含量”实验的设计，培养学生的自主探究精神，体验探究的乐趣。 2．运用生活实例，了解空气的组成。 3．初步认识纯净物和混合物。 教学重点 学生自主设计实验，探究空气中氧气的体积分数。 学习方法 探究式学习 教学过程及点评 教学过程 点评
师：先请大家做一个深呼吸，今天的研究课题便是我们吸人的气体──空气。空气无色无味，不易觉察，你能用一个简单的实验或列举实例来说明空气确实存在吗？ 生1：（边演示边讲解）把一个空的集气瓶放人盛满水的水槽，向下压，集气瓶内的水无法上升到顶端，说明集气瓶内确实存在空气。 生2：把一个压扁的塑料袋抖开，再将袋口系住，用双手挤压塑料袋，感觉到有压力，是因为塑料袋内充满了空气。这可以说明空气的真实存在。 生3：用一个注射器在空气中抽拉一下，再向水中推挤，会 看到有许多气泡从针头冒出，说明空气确实存在。 生4：用扇子朝脸扇，感觉有风，就是因为空气在流动。 生5：（望了一眼窗外）你们看，树叶在动，那是因为空气在 流动，也是风。
生6：吹气球，气球鼓起来了，明有空气了。（学生中一片反声：那不是空气，是呼出的气体） 生7：用打气筒胎打气，就是将空气人胎??（以上同学争先恐后，着回答，大 6 分） ：以上事明空气确存在，那么空气中含有哪些气体成分呢？ 如何明些气体的存在？ 生 8：有氧气。物能在空气中燃，就是因空气中含有氧 气。 生9：有二氧化碳。向空集气瓶内倒入澄清的石灰水，振，石灰水，明空气中确含有 CO2。 生10：空气中有水蒸气，早晨的露珠就是空气的水蒸气冷凝的 小水滴。 生11：夏天从冰箱里取出一瓶啤酒，一会儿，瓶外出多小水珠，也是空气中的水蒸气遇冷凝而成的。 ：很好。从生活和以往的探究活中，我知道了空气
初三化学-气体的制取
气体的制取 1．某兴趣小组利用下列装置进行实验室制取和收集气体的实验，请回答： (1)指出仪器名称：a ，b 。 (2)若要用过氧化氢制取氧气，应选用 (填“A ”或“B ”)，在气体发生装置中可加入的固体 物质是 (写化学式)，反应的化学方程式为 (3)若用高锰酸钾加热制取氧气，应选用的气体发生装置是 (填“A”或“B ”)，反应的化学方 程式为 。 (4)若B 装置中装有石灰石和盐酸，则该装置可用于制取 (写化学式)。若用C 装置收集该 气体，则气体从 端进入(填“c”或“d”)。 2．下图所示为实验室常用的实验装置： 据此回答下列问题： ⑴写出带标号仪器的名称：① ② ； ⑵实验室用加热高锰酸钾来制取氧气，应选用的发生装置是 （填序号，下同）， 收集装置是 ；反应方程式是 ；该实验的成功还需 要 。 ⑶实验室通常用稀盐酸和石灰石反应制取CO 2，该反应的化学方程式为 ；此外，CO 2也可以用碳酸氢钠（NaHCO 3）固体加热分解（产物为 碳酸钠、二氧化碳和水）来制取，该反应的化学方程式为 ，若用 此法来制取CO 2，应选用的发生装置是 ，收集装置是 ； ⑷ F 装置可用来测量生成的CO 2气体的体积，其中在水面上放一层植物油的目的是 ，植物油上方原有的空气对实验 的结果 （填“有”或“没有”）明显影响。 3、下图是实验室制取气体的常用仪器。请根据要求填空(⑦⑧⑨不得翻转)： (1)图中仪器A 的名称是 。 (2)某同学用氯酸钾制取、并用排空气法收集一瓶氧气，应选择上图中的仪器(填番 号) ，其化学方程式为 ；若要验证① ② A B C D E F 水